北京市顺义区2024-2025学年高二上学期化学期末试卷

北京市顺义区2024~2025学年第一学期期末质量监测 高二化学试卷 注意事项： 1.本试卷共10页、100分。考试时长90分钟。 2.考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 2024年6月，我国“嫦娥六号”成功携带1935.3克珍贵的月球背面样品返回地球。研究发现，样品中铝氧化物和钙氧化物含量高，而铁氧化物含量低。该发现丰富了月球科学认知。下列说法正确的是 A. Al、Ca、Fe、O四种元素均位于元素周期表中的d区 B. Al、Ca、Fe三种元素均位于元素周期表中第四周期 C. 碱性： D. O的基态原子最外层轨道表示式为 2. 工业制硫酸中的重要步骤之一是： 。下列措施中，主要目的是为了提高平衡产率的是 A. 采用常压而非高压 B. 采用而非低温 C. 加入作为催化剂 D. 及时分离出 3. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. NaOH的电子式： B. 基态Cl原子的电子云图： C. 基态原子的核外电子排布式： D. 乙醇的分子结构模型： 4. 2024年，我国创新性地采用了“深水导管架平台+圆筒型海上油气加工厂”模式，为深水油气田的高效开发开辟了全新路径。平台所用钢铁设备外壳镶嵌了锌块以延缓腐蚀。下列说法正确的是 A. 钢铁设备未镶嵌锌块前，在海水中发生腐蚀时铁作负极 B. 钢铁设备未镶嵌锌块前，在海水中发生腐蚀时正极反应为 C. 钢铁设备镶嵌锌块后，锌发生还原反应 D. 钢铁设备镶嵌锌块后，附近海水中的阴离子将向钢铁一极移动 5. 载人航天器中，可利用与的反应将航天员呼出的转化为水，反应的热化学方程式为 。下列对于该反应的说法不正确的是 A. 反应中焓的变化示意图如上图所示 B. 反应中反应物分子化学键断裂吸收的总能量大于生成物分子化学键形成时释放的总能量 C. 22 g 与足量充分反应生成和(l)时，放出126.45 kJ的热量 D. 反应过程中，既有物质的转化过程，也有化学能与热能的转化过程 6. 25℃时，的、HClO的。下列说法正确的是 A. 酸性： B. 碱性： C. 25℃时，溶液中， D. 25℃时，溶液中，约为 7. 硼铍铝铯石是一种稀有矿物，在科学研究和工业应用中具有重要价值。下列说法不正确的是 A. 原子半径： B. 电负性： C. 第一电离能： D. Al与Be在元素周期表中位于对角线位置，某些性质具有相似性 8. 一定温度下，体积为的密闭容器中，和进行反应：，经达到平衡，生成。下列说法正确的是 A. 时，以X浓度变化表示的反应速率为 B. 该温度下，反应的平衡常数 C. 将容器体积变为，Z的平衡浓度变为原来的 D. 升高温度，X的体积分数减小，则该反应的 9. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 工业电解饱和食盐水制烧碱： B. 向碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液。溶液变红： C. 用溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板： D. 用FeS去除工业废水中的： 10. 表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 常温下的NaOH溶液中含有个 B. 常温常压下，中含有个阴离子 C. 溶液中含有个 D. 标准状况下，中含有个电子 11. 下列实验对应的操作中，合理的是 A．用标准盐酸滴定未知浓度氢氧化钠溶液 B．用pH试纸测定溶液pH C．由制取无水固体 D．在铁片上镀铜 A. A B. B C. C D. D 12. ZnO与Cu/ZnO分别做催化剂时，电解还原生成CO反应过程中能量变化示意图如下。下列说法不正确的是(图中*表示催化剂或吸附在催化剂表面的物种) A. Cu/ZnO作催化剂比ZnO作催化剂更有利于的生成 B. 反应过程中，有碳氧键的断裂与氢氧键的形成 C. 反应过程中，CO在阳极生成 D. 其他条件均相同，分别使用ZnO和Cu/ZnO作催化剂时，总反应的相同 13. 由下列实验事实得出的结论正确的是 选项 实验事实 结论 A 铝和氧化铁反应需引燃 该反应 B 将封装有和混合气体的注射器迅速向内推，气体颜色立刻变深 增大压强，化学平衡向气体体积缩小的方向移动 C 向溶液中加入溶液，溶液由黄色变为棕色 增大反应物浓度，化学平衡向正反应方向移动 D 常温下，pH均为3的盐酸和醋酸溶液，醋酸溶液的物质的量浓度大于盐酸的 盐酸的酸性强于醋酸 A. A B. B C. C D. D 14. 乙烷二氧化碳氧化脱氢制乙烯是获得乙烯的一种重要方法，发生的主要反应为： ⅰ． ⅱ． (忽略其他反应)其他条件相同，起始投料比时，不同温度下的转化率、的选择性如图。[的选择性] 下列说法正确的是 A. 温度升高，的转化率升高，是由于升温导致平衡向正反应方向移动 B. 温度升高，的选择性降低，可能是升温时ⅱ的速率比ⅰ的速率增大的多 C. 温度升高，ⅰ和ⅱ的平衡常数均减小 D. 其他条件不变，改用高效催化剂可提高的平衡转化率 第二部分 本部分共5题，共58分。 15. 储氢材料是高效利用氢能的关键。固态储氢和液态有机氢载体储氢是研究的热点。 （1）Na、Mg是常用的金属储氢材料。储氢时发生的反应为：、。与水反应释氢时，发生的反应为：：_______、：。 ①从原子结构角度判断Na、Mg与氢气化合能力的强弱并解释原因_______。 ②NaH与水反应释氢的化学方程式为_______。 ③与NaH比较，的释氢反应速率下降较快且难以进行到底，可能的原因是_______。 （2）液态有机氢载体储氢。 ①科研人员研究以甲酸盐-碳酸氢盐循环作为氢存储的载体。储氢反应为：。其他条件不变，在密闭容器中向含有催化剂的溶液中通入，的产率随温度变化如图。温度高于70℃时，产率下降的可能原因是_______。 ②已知：ⅰ．原子电负性差值越大，形成的共价键的极性越强。断键位置一般位于极性强的部位。ⅱ．电负性：C-2.5 H-2.1 O-3.5。甲酸分子的结构为。预测甲酸催化释氢时，最易发生断键的位置并说明理由_______。 16. 某小组探究氨水及铵盐的性质。 （1）常温下，测得氨水的。 ①氨水显碱性的原因是_______(用化学用语表示)。 ②计算常温下的电离常数_______(列出计算式)。 （2）向盛有溶液的试管中加入氨水，有白色沉淀生成。 ①该反应的离子方程式是_______。 ②向反应后的试管中滴加溶液，出现红褐色沉淀。该小组同学依据现象得出结论为：。判断该小组同学的结论是否合理并说明理由_______。 （3）常温下，向氨水中滴加盐酸，溶液中氨氮物质的物质的量分布图如下。 ①点溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______。 ②点溶液的pH约为9.3.溶液显碱性的原因是_______。 ③、、三点表示的溶液中，水的电离程度最大的是_______。 17. 偏二甲肼()作为一种高能火箭燃料，广泛应用于人造卫星运载火箭。但偏二甲肼用量的不断增加，会有大量废水产生。 Ⅰ．我国神舟十九号载人飞船，主要采用与作为火箭的推进剂。已知：i． ；ii． 。 （1）与反应生成、和的热化学方程式_______。 Ⅱ．采用多种方法处理偏二甲肼废水 （2）芬顿法氧化降解。反应原理是：与反应过程中会产生具有强氧化性的(电中性，O为价)。能氧化降解多种有机化合物。 ①将上述与反应的方程式补充完整_______。 _____________________ ②利用芬顿法处理偏二甲肼废水时，不同pH时偏二甲肼的去除率如图。碱性条件下，偏二甲肼的去除率小于酸性条件的原因是_______。(写出2条) （3）利用燃料电池法降解偏二甲肼废水的示意图如下。 ①负极发生的电极反应为_______ ②一段时间后，正极区溶液的pH保持不变，结合化学用语解释原因_______。 18. 以铋精矿(主要成分为，含有少量、、、等杂质)和氧化锰矿(主要成分为)为原料联合提取铋和锰的一种流程示意图如下。 已知：ⅰ．酸性条件下，氧化性：；ⅱ．不溶于水，可溶于盐酸；ⅲ．不溶于水，沸点为447℃；时，极易水解生成不溶性的BiOCl沉淀。 （1）矿石在浸取过程前需粉碎，目的是_______。 （2）Ⅰ中，浸锰过程是在溶液中使矿石中的锰元素浸出，同时去除杂质。 ①将浸锰过程中与反应的离子方程式补充完整_______。 ______________ ②浸锰渣的成分有和_______。 （3）Ⅱ中，转化为为可逆反应，从平衡角度说明加入过量浓盐酸的作用_______。 （4）Ⅳ中，转化为BiOCl的离子方程式为_______。 （5）已知：金属离子的起始浓度为时，溶液中离子生成氢氧化物的pH如下。 开始沉淀时pH 5.4 1.5 8.2 完全沉淀时pH 6.9 2.8 10.2 Ⅴ中除去粗液中含有的杂质离子，需调节pH约为。原因是_______。 （6）测定BiOCl产品的纯度：取充分洗涤干燥后的产品，溶于稍过量的浓硝酸中，加水稀释至，取于锥形瓶中，用的标准液滴定至终点(用做指示剂)，消耗标准液，则产品中BiOCl的质量分数为_______。(已知：ⅰ．BiOCl的摩尔质量为ⅱ．。) 19. 某小组同学探究其他条件不变时，浓度和电压对电解氯化铜溶液阴极产物的影响。设计实验如下。 实验 序号 溶液浓度 电压/V 阴极现象 Ⅰ 0.25 2 155秒时石墨棒上出现红色固体 4 38秒时石墨棒上出现红色固体 8 8秒时石墨棒上出现红色固体，同时有少量亮黑色固体出现 Ⅱ 0.5 2 120秒时石墨棒上出现红色固体 4 24秒时石墨棒上出现红色固体 8 4秒时石墨棒上出现红色固体，同时有亮黑色固体出现 Ⅲ 1 2 88秒时石墨棒上出现红色固体 4 10秒时石墨棒上出现红色固体，同时有亮黑色固体出现 8 立刻有亮黑色固体出现 （1）常温下，溶液的pH<7。用离子方程式解释原因_______。 （2）阳极的现象为：有刺激性气味的气体产生，该气体可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。阳极的电极反应式为_______。 （3）小组同学探究亮黑色固体的成分。查阅资料： 名称 主要物理性质 铜单质 普通单质铜颜色为红色，粒子直径一般为左右；纳米铜颜色为黑色，粒子直径一般在1—100 nm。（） 碱式氯化铜 墨绿色固体，不溶于水，溶于酸 氯化亚铜（CuCl） 白色粉末，难溶于水，溶于酸 ①理论分析：依据电解原理判断，电解时，阴极可产生Cu或CuCl。理由是_______。 ②经实验验证：亮黑色固体的成分为纳米铜，不含碱式氯化铜及氯化亚铜。检验方法为：取少量清洗后的亮黑色固体于试管中。加入过量稀硝酸，_______（填实验操作及现象）。 ③电解一段时间后，触摸烧杯，温度明显升高。小组同学预测阴极电极上可能有CuO附着。CuO产生的可能原因是_______。 （4）从化学反应速率的角度分析，实验中在一定浓度和电压下会产生纳米铜的原因_______。 北京市顺义区2024~2025学年第一学期期末质量监测 高二化学试卷 注意事项： 1.本试卷共10页、100分。考试时长90分钟。 2.考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】B 第二部分 本部分共5题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. ；与的电子层数相同，但核电荷数，原子半径，更容易失去最外层电子，金属性更强 ②. ③. 反应生成的难溶于水，附着在表面，阻碍了反应的进一步进行 （2） ①. 温度过高导致催化剂活性降低（或受热分解导致反应物浓度降低，或该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动） ②. O-H键中O与H的电负性差值为1.4，大于C-H、C-O等键的电负性差值，O-H键的极性最强，最易断裂 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. 不合理；实验中加入的氨水过量，滴加的 直接与溶液中过量的氨水反应生成了 沉淀，不能证明是 转化为 。 （3） ①. ②. 的电离程度大于 的水解程度 ③. a 【17题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. 碱性条件下，Fe2+ 与 OH− 结合生成 Fe(OH)2 沉淀，使催化剂失去活性；同时碱性条件下 H2O2 不稳定，易发生无效分解，使 ⋅OH 的生成量减少，故偏二甲肼的去除率降低。 （3） ①. ②. 正极区发生反应，消耗 H+；负极区生成 H+，且每转移 2 mol 电子，两电极消耗与生成的 H+ 均为 2 mol；H+ 通过质子交换膜由负极区移向正极区，恰好补充正极消耗的 H+，故正极区溶液中 c(H+) 保持不变，pH 保持不变。 【18题答案】 【答案】（1） 增大反应物接触面积，加快浸取速率，提高浸取率 （2） ①. ②. 、、 （3） 体系中存在，加入过量浓盐酸，一方面增大了的浓度，使该溶解平衡正向移动，提高转化率；另一方面，浓盐酸提供了大量的，能抑制的水解 （4） （5） 使 和 生成沉淀而除去， 不沉淀 （6） （或 ） 【19题答案】 【答案】（1） （2） （3） ①. 阴极发生还原反应，，。 ②. 固体完全溶解，溶液变蓝，产生的无色气体在试管口变为红棕色；取反应后的溶液，滴加硝酸银溶液，无白色沉淀生成 ③. 温度升高促进铜离子水解，生成的氢氧化铜受热分解为氧化铜。 （4）增大溶液浓度或提高电压会加快阴极析铜速率，铜颗粒来不及聚集长大，形成纳米铜。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $