精品解析：北京市延庆区2024-2025学年高二上学期期末考试化学试卷

延庆区2024—2025学年第一学期期末试卷 高二化学 注意事项： 1.本试卷共8页，100分，考试时长90分钟。 2.考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效，考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分，在每题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列变化过程中，属于吸热反应的是 A. 葡萄糖在体内缓慢氧化 B. 煅烧石灰石制生石灰 C. 盐酸与大理石的反应 D. 高温下木炭还原氧化铜 【答案】BD 【解析】 【详解】A．葡萄糖在体内缓慢氧化是为人体供能的过程，属于放热反应，A错误； B．煅烧石灰石制生石灰是在高温下分解为和的反应，绝大多数分解反应为吸热反应，该反应属于吸热反应，B正确； C．盐酸与大理石的反应是酸与碳酸盐的复分解反应，属于放热反应，C错误； D．高温下木炭还原氧化铜是以碳为还原剂的氧化还原反应，反应需要持续吸收热量才能进行，属于吸热反应，D正确； 故选BD。 2. 下列溶液因盐类的水解而呈酸性的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．是强酸弱碱盐，发生水解：，溶液因水解呈酸性，A正确； B．是强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，B错误； C．是强酸的酸式盐，在溶液中完全电离产生使溶液呈酸性，与水解无关，C错误； D．溶液中，的水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，D错误； 故选A。 3. 下列轨道表示式能表示基态氧原子最外层结构的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．2s轨道仅排布1个电子，基态氧原子2s轨道应优先排满2个电子，不符合基态电子排布规律，A错误； B．2s轨道中2个电子自旋方向相同，违反泡利不相容原理，且2p轨道单电子自旋方向不平行，不符合洪特规则，B错误； C．2s轨道排布2个自旋相反的电子，2p轨道中1个轨道排布成对电子，剩余2个电子分占不同2p轨道且自旋平行，符合基态氧原子最外层的排布规则，C正确； D．2p轨道中2对电子成对排布，剩余1个2p轨道为空，违反洪特规则中电子优先分占简并轨道且自旋平行的要求，D错误； 故选C。 4. 下列化学用语不正确的是 A. 的结构示意图： B. 基态铬原子的价层电子排布式： C. 的电子式： D. 分子的球棍模型： 【答案】B 【解析】 【详解】A．为35号元素，核外共36个电子，电子层排布为2、8、18、8，与所给结构示意图一致，A正确； B．基态原子满足洪特规则特例，半满结构能量更低更稳定，价层电子排布式应为，题给书写错误，B错误； C．为离子化合物，由和构成，过氧根内两个原子间形成1对共用电子对，所给电子式书写正确，C正确； D．为正四面体结构，碳原子半径大于氢原子，所给球棍模型符合其结构特点，D正确； 故选B。 5. 锌铜原电池装置如下图所示，下列说法不正确的是 A. 锌是负极，铜是正极 B. 电子从锌片经电流表流向铜片 C. 盐桥中的离子可自由移动，形成闭合回路 D. 铜片上的电极反应为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属活动性，易失电子发生氧化反应作负极，作正极，A正确； B．原电池中电子由负极流出，经外电路流向正极，即电子从锌片经电流表流向铜片，B正确； C．盐桥中为含饱和溶液的琼胶，其中、可自由移动，工作时离子定向移动平衡两极电荷，形成闭合回路，C正确； D．该装置铜极的电解质为，不存在游离的，铜片上发生的电极反应为，不是，D错误； 故选D。 6. 和反应生成过程中能量变化如下图所示，下列说法不正确的是 A. 气态氢原子结合生成时，放出能量 B. 该反应中反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量 C. 断裂分子中的化学键，需要吸收能量 D. 分解的热化学方程式为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．断裂1mol的化学键需要吸收436kJ能量，成键过程与断键过程能量变化相反，因此2mol气态氢原子结合生成时放出436kJ能量，A正确； B．反应的，属于放热反应，放热反应中反应物总能量高于生成物总能量，B正确； C．由图可知，形成2mol的化学键放出能量，因此断裂2mol分子中的化学键需要吸收598kJ能量，C错误； D．正反应的，则逆反应即分解的热化学方程式为，D正确； 故选C。 7. 下列说法中，正确的是 A. 区元素全部是金属元素 B. 、、能级的轨道数依次增多 C. 碱金属元素随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱 D. 同一电子层中，能级的电子能量低于能级电子能量 【答案】D 【解析】 【详解】A．区元素包含第ⅠA族和第ⅡA族，第ⅠA族的是非金属元素，并非全部是金属元素，A错误； B．能级的轨道数恒为3，、、能级的轨道数相等，不存在依次增多的情况，B错误； C．碱金属为同主族元素，随着核电荷数增加，原子半径增大，失电子能力增强，金属性逐渐增强，C错误； D．同一电子层（主量子数相同）中，能级能量顺序为，因此能级的电子能量低于能级电子能量，D正确； 故选D。 8. 下列用于解释事实的化学用语书写不正确的是 A. 醋酸溶液的： B. 溶液显碱性： C. 用饱和溶液处理锅炉水垢中的： D. 电解精炼铜的阴极反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．醋酸是弱电解质，在水溶液中部分电离，因此醋酸溶液中，，电离方程式书写正确，A正确； B．多元弱酸根的水解分步进行，且以第一步水解为主，溶液显碱性的主要原因是，B错误； C．的溶解度小于，可发生沉淀的转化，用饱和溶液可将转化为更易被酸溶解的，离子方程式书写正确，C正确； D．电解精炼铜时，阴极上得电子被还原为，电极反应式书写正确，D正确； 故选B。 9. 下列各组元素性质的叙述中，不正确的是 A. 第一电离能： B. 原子半径： C. 电负性： D. 非金属性： 【答案】A 【解析】 【详解】A．同周期元素第一电离能总体随原子序数增大而增大，但的3s轨道全充满，结构稳定，第一电离能大于，正确顺序为，A错误； B．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，、、为第三周期相邻元素，原子序数，故原子半径，B正确； C．同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，、、为第二周期相邻元素，故电负性，C正确； D．同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，、、为第ⅦA族元素，故非金属性，D正确； 故选A。 10. 用如下图所示装置进行铁的电化学腐蚀实验。下列说法不正确的是 A. 铁发生的电极反应： B. 炭粉的存在增大了铁腐蚀的速率 C. 导管口产生气泡证明铁发生了析氢腐蚀 D. 试管恢复至室温后，导管末端倒吸形成一段稳定的水柱 【答案】C 【解析】 【详解】A．中性条件下铁发生吸氧腐蚀，铁作为负极失电子生成，电极反应为，A不符合题意； B．炭粉与铁、氯化钠溶液构成原电池，原电池反应会加快铁的腐蚀速率，B不符合题意； C．氯化钠溶液呈中性，铁发生吸氧腐蚀，导管口产生气泡是因为反应放热使试管内空气受热膨胀逸出，并非生成，不能证明发生析氢腐蚀，C符合题意； D．铁发生吸氧腐蚀消耗试管内的，恢复室温后试管内压强小于外界大气压，导管末端倒吸形成一段稳定的水柱，D不符合题意； 故答案选C。 11. 一定温度下，将不同物质的量的和分别通入容积为的恒容密闭容器中进行反应，得到下表所示的两组数据： 实验 温度 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡时间/min 1 650 2.0 4.0 3.0 1.0 5 2 900 1.0 2.0 1.8 0.2 4 下列说法正确的是 A. 内，实验1中 B. 平衡时，实验1中的转化率比实验2中的转化率小 C. 该反应的 D. 650 ℃时，若充入、、和，平衡将逆向移动 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验1中平衡时生成的物质的量为1.0mol，由反应计量关系可知生成的物质的量也为1.0 mol，，A错误； B．实验1中的转化率为，实验2中的转化率为，实验1中转化率更大，B错误； C．该反应为气体分子数不变的反应，实验1投料为实验2的2倍，若温度相同则平衡等效，650 ℃下对应实验2投料的平衡物质的量应为1.5 mol，900 ℃时平衡为1.8 mol，说明升高温度平衡逆向移动，正反应放热，，C错误； D．650℃时，反应平衡常数；充入四种物质各1.0 mol时，浓度商，平衡逆向移动，D正确； 故选D。 12. 室温时，用溶液滴定的溶液，滴定过程中溶液的变化曲线如图所示。下列说法中不正确的是 A. 是弱酸 B. 滴加溶液至时，溶液中 C. 点的电离程度大于点 D. 用酚酞作指示剂，达到滴定终点时，溶液从无色刚好变为粉红色，且半分钟内不变色 【答案】C 【解析】 【详解】A．的HA溶液初始pH>1，说明HA只能部分电离，属于弱酸，A正确； B．溶液中存在电荷守恒：，pH=7时，因此，B正确； C．a点溶质为等物质的量的HA和NaA，HA电离抑制水的电离；b点溶质为NaA，仅存在A-水解促进水的电离，因此a点的电离程度小于b点，C错误； D．滴定终点溶质为强碱弱酸盐NaA，溶液显碱性，酚酞的变色范围为8.2~10，在碱性范围，因此达到滴定终点时，溶液从无色刚好变为粉红色，且半分钟内不变色，D正确； 故答案选C。 13. 铅酸蓄电池的构造示意图如下。关于该电池及其工作原理，下列说法不正确的是 A. 放电时，向电极方向移动 B. 放电时，正极的电极反应式为 C. 充电时，电极应与外接直流电源的负极相连 D. 充电时，阴极的电极反应式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．放电时铅酸蓄电池为原电池，为负极，为正极，原电池中阳离子向正极移动，故应向电极方向移动，A错误； B．放电时正极得电子发生还原反应，与、反应生成和，电极反应式书写正确，B正确； C．充电时铅酸蓄电池为电解池，原电池的负极应与外接直流电源的负极相连作阴极，C正确； D．充电时阴极发生还原反应，为放电时负极反应的逆过程，电极反应式为，D正确； 故选A。 14. 常温下完成下列实验。其中实验Ⅰ中浑浊不消失，实验Ⅱ和Ⅲ中浊液变澄清。下列说法中，不正确的是 A. 实验Ⅰ中加入8滴水后溶液的不变 B. 实验Ⅱ中加入浓氨水，反应的离子方程式为 C. 实验Ⅲ中加入溶液后，溶液中 D. 实验Ⅱ和实验Ⅲ中浊液变澄清的现象可能与的电离平衡、水解平衡有关 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验Ⅰ中加入8滴水后浑浊不消失，说明仍是饱和溶液，温度不变时饱和溶液的不变，A正确； B．实验Ⅱ的浊液中存在未溶解的固体，加入浓氨水后与反应，促进溶解平衡正向移动，该离子方程式表示固体参与反应，书写符合规则，B正确； C．根据电荷守恒，溶液中阴离子还存在，正确的等式应为，C错误； D．实验Ⅱ中浓氨水显碱性，促进的电离平衡正向移动，实验Ⅲ中溶液显酸性，促进的水解平衡正向移动，均使固体溶解、浊液变澄清，D正确； 故选C。 第二部分 本部分共5题，共58分。 15. 某同学利用如图(夹持装置略)所示装置制作简单的燃料电池。 （1）闭合，断开。 ①的迁移方向为_______(填“a→b”或“b→a”)。 ②电极b的电极反应式是_______。 ③一段时间后，电极a附近的现象是_______。 （2）一段时间后断开，闭合，电流表的指针偏转。 ①电极a的电极反应式是_______。 ②总反应的化学方程式是_______。 （3）下列说法中，正确的是_______(填字母)。 a．通过调节、可以实现化学能和电能的相互转化 b．若将溶液替换为溶液，闭合后，电极反应不变 c．闭合，电路中每转移电子，电极理论上产生的气体在标准状况下的体积为 【答案】（1） ①. a→b ②. ③. 产生无色气泡，溶液变为红色 （2） ①. ②. （3）ac 【解析】 【小问1详解】 闭合断开时为电解NaCl溶液的电解池。电源正极连接b电极、负极连接a电极。 ①电解池中阴离子向阳极移动，b是阳极，因此从a极区向b极区迁移，方向为。 ②b为阳极，溶液中优先放电生成​，电极反应为。 ③a为阴极，水电离出的放电生成，同时生成，使酚酞遇碱变红，因此现象是有气泡冒出，a附近溶液变红。 【小问2详解】 断开​闭合时为氢氯燃料电池。前期电解在a极生成了​、b极生成了，装置为氢氯燃料电池。 ①a极上的作为负极反应物，在碱性环境中失电子生成水，电极反应为​。 ②原电池中和发生氧化还原反应，结合体系中的NaOH，则总反应的化学方程式为。 【小问3详解】 a．闭合时是电解池，消耗电能实现电能→化学能转化；闭合时是原电池，释放电能实现化学能→电能转化，可实现二者相互转化，a正确； b．将NaCl换为，电解时阳极生成而非，后续燃料电池的正极反应物、电极反应均发生改变，b错误； c．闭合​时a极生成​，每转移2 mol电子生成1 mol ​，标况下体积为22.4 L，c正确； 故选ac。 16. 锂()元素常用于电池制造业。 Ⅰ．对锂原子结构及其性质的研究 （1）基态Li原子有_______个未成对电子，电子占据的最高能级的符号是_______，其处于元素周期表中的_______(填“s”“d”“ds”或“p”)区。 （2）基态Li原子的电子发生跃迁形成激发态Li原子时，_______(填“吸收”或“释放”)能量。 （3）下图为元素(部分第ⅠA族)的第一电离能与原子序数的关系。 从原子结构的角度解释的原因：_______。 Ⅱ．磷酸铁锂二次电池是一种常见的新能源汽车电池，它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应为：。充电过程中，磷酸铁锂中的部分锂离子脱出，经电解质传递到负极，嵌入负极碳材料。对其组成元素结构及性质的研究 （4）中Li的化合价为_______，从结构角度分析不稳定的原因_______。 （5）写出该电池充电时阳极的电极反应式_______。 【答案】（1） ①. 1 ②. ③. （2）吸收 （3）基态与最外层都只有1个电子，核电荷数：，电子层数:，原子半径：，原子核对最外层电子的引力:，所以 （4） ①. ②. 价层电子排布式为，易失去1个电子变为，达到能级半充满稳定状态 （5） 【解析】 【小问1详解】 锂（）的原子序数为3，其基态原子的核外电子排布式为。因此，基态原子有1个未成对电子（位于2s轨道上）；电子占据的最高能级是2s能级；由于最后填入的电子在s轨道，故其在元素周期表中处于s区。 【小问2详解】 基态原子的电子处于最低能量状态，当电子发生跃迁形成激发态时，电子从低能级跃迁到高能级，需要吸收能量。 【小问3详解】 同主族元素从上到下，随着核电荷数的增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，越容易失去电子，第一电离能逐渐减小。基态Li与Na最外层都只有1个电子，核电荷数:，电子层数：，原子半径：，原子核对最外层电子的引力:，所以； 【小问4详解】 在中，磷酸根的化合价为-3价，铁元素通常为+2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，可得的化合价为+1价。铁（）的原子序数为26，基态原子的价层电子排布式为，失去两个电子形成，其价层电子排布式为。由于属于半充满的稳定结构，因此容易再失去一个电子转化为更稳定的（），表现出不稳定性。 【小问5详解】 充电过程为电解池反应，阳极发生氧化反应，失去电子。根据总反应可知，充电时在阳极失去电子生成和，电极反应式为：。 17. 醋酸在自然界分布广泛，具有重要用途。 （1）室温下，稀释冰醋酸过程中溶液的导电能力变化如图所示。 ①A、B、C三点对应的溶液中，电离程度最大的是_______(填字母，下同)。 ②A、B、C三点对应的溶液中，最大的是_______。 ③若使B点对应的溶液中，增大、减小，可采用的方法是_______。 a．加 b．加固体 c．加固体 （2）关于溶液，回答下列问题。 ①25℃时，测得溶液的，则由水电离出的的浓度为_______。 ②溶液显_______(填“酸性”“中性”或“碱性”)，用离子方程式表示其原因_______。 （3）室温时，电离常数如下：； ①物质的量浓度相同的和溶液的大小：_______NaCN(填“<”“=”或“>”)。 ②结合电离常数判断，进行得比较完全，其理由是_______。 【答案】（1） ①. C ②. B ③. bc （2） ①. ②. 碱性 ③. （3） ①. ②. 经计算该反应的，接近，说明该反应正反应进行的程度大；或的电离常数远小于的电离常数 【解析】 【分析】分析室温下稀释冰醋酸过程中溶液的导电能力变化图：冰醋酸（纯CH3COOH）：没有水，几乎不电离，无自由离子，导电能力≈0。加水稀释，。电离程度：已经电离的醋酸占总醋酸的比例，加水越多，电离程度越大。导电能力：看离子浓度，不是电离程度。先升后降：一开始加水，电离增加占主导，离子浓度上升；水加多后，稀释效应占主导，离子浓度下降。 【小问1详解】 ①弱电解质，越稀越电离。C点加水量最多，溶液最稀，所以醋酸电离程度最大，故CH3COOH电离程度最大的是C。 ②导电能力大小等于溶液中离子总浓度。B点导电能力最强，离子浓度最大，所以氢离子浓度最大。 ③a．加水稀释后平衡右移，但稀释影响更大，CH3COOH、H+浓度都减小，a错误； b．加入NaOH固体后OH-与H+反应，消耗H+，平衡正向移动；c(H+)下降，c(CH3COO-)变大，b正确； c．加CH3COONa固体时直接加入大量CH3COO-，醋酸电离平衡逆向移动；c(CH3COO-)增大，c(H+)减小，c正确； 故选bc。 【小问2详解】 ①醋酸是酸，溶液中的H+主要来自醋酸电离；溶液里的OH-全部来自水的电离，，，，水电离：。 ②离子方程式：，CH3COO-是弱酸阴离子，会发生水解，结合水电离的H+，使水的电离平衡右移，c(OH-)>c(H+)，溶液显碱性。 【小问3详解】 Ka越大，酸越强；酸越弱，对应的弱酸根水解程度越大，同浓度盐溶液碱性越强，pH越大。 ①更小，说明HCN酸性比醋酸弱。弱酸越弱，对应阴离子水解越强。CN-水解程度大于CH3COO-，NaCN碱性更强，pH更大。 ②反应，该反应平衡常数：，一般来说，K>105反应基本完全，，数值很大，说明正反应进行程度很大；或者HCN的电离常数远小于CH3COOH的电离常数，说明醋酸酸性强于HCN，根据强酸制弱酸原理，该反应正向可以较大程度发生。 18. 甲醇是一种重要的化工原料，具有广阔的开发和应用前景。工业上使用水煤气(CO与的混合气体)转化成甲醇。 （1）已知一定条件下，发生反应： ； 。该条件下，水煤气转化成甲醇的热化学方程式是_______。 （2）在体积可变的恒压密闭容器中投入和，不同条件下发生上述反应。实验测得平衡时的物质的量随温度、压强的变化如下图所示。 ①_______(填“<”或“>”)。 ②M点对应的平衡混合气体的体积为，则233℃时，该反应的平衡常数_______，的转化率为_______。 ③下列叙述能说明上述反应在条件下达到化学平衡状态的是_______(填字母)。 a．单位时间内消耗的同时消耗 b．的体积分数保持不变 c．密闭容器的压强不再改变 （3）工业上可利用甲醇羰基化法进一步制取甲酸甲酯：。在容积不变的密闭容器中，投入等物质的量的和，相同时间内的转化率随温度变化如下图所示(不考虑其他副反应)。 ①该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。 ②曲线ac段和de段的变化趋势不同。试从反应速率和平衡角度说明理由：_______。 【答案】（1） （2） ①. < ②. 16 ③. 50%或0.5 ④. ab （3） ①. 放热 ②. ac段，反应未达平衡，温度升高，反应速率增大，相同时间内消耗CO多；de段，已经达到平衡，升高温度使平衡向逆反应方向移动，CO转化率降低 【解析】 【小问1详解】 由题，反应①，反应②，根据盖斯定律，①②得到目标方程式，焓变，因此热化学方程式为； 【小问2详解】 ①反应是气体分子数减小的反应，压强越大，平衡正向移动，平衡时的物质的量越大。在相同温度下，对应的物质的量更大，所以； ②M点平衡时，列三段式：，容器体积为，平衡浓度：，，。平衡常数；转化率； ③a．单位时间消耗（正反应）同时消耗（逆反应），正逆速率相等，达到平衡，a符合题意； b．体积分数不变，说明各组分浓度不再变化，达到平衡，b符合题意； c．容器是恒压容器，压强始终保持不变，压强不变不能判断平衡，c不符合题意； 故选ab； 【小问3详解】 ①温度升高到d点之后，继续升温，CO转化率下降，说明平衡逆向移动，正反应为反应； ②ac段：反应还没有达到化学平衡，温度升高，反应速率加快，相同时间内更多反应物发生反应，CO转化率随温度升高而增大；de段：反应已经达到化学平衡，该反应正反应放热，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，CO的转化率随温度升高而减小。 19. 某小组同学欲探究溶液与溶液的反应，进行如下实验。 实验序号 实验操作 实验现象 ① 将溶液与溶液(调)混合后密封 观察到产生灰黑色沉淀，溶液变为黄色，数小时后，溶液颜色无变化，沉淀不再增加 ② 取少量①中反应后的上层清液，逐滴加入KSCN溶液 观察到溶液先变红，稍振荡后红色消失，同时产生白色沉淀。再次滴入KSCN溶液，上述现象再次出现 查阅资料：ⅰ．为白色固体，；ⅱ． 。 【定性分析】 （1）取实验①中灰黑色沉淀于试管中，向其中加入少量浓硝酸，观察到沉淀溶解，产生红棕色气体，说明沉淀中含，写出与浓硝酸反应的离子方程式_______。 （2）同学们普遍认为溶液变为黄色，是因为将氧化为。也有学生认为在酸性环境下也可能将氧化，补做实验③_______(填实验操作)。数小时后，未观察到明显现象，说明在同样的酸度下不能明显地氧化。 （3）实验②中，滴入后溶液先变红的原因是_______。 （4）综合实验①~③可知，同学们推断实验①中发生的反应为，判断该反应是可逆反应的实验依据是_______。 【定量分析】 （5）小组同学用KSCN标准溶液定量测定实验①反应后溶液中的浓度。 ①滴定过程中使用到的玻璃仪器除滴定管、烧杯外，还用到_______。 ②能指示滴定终点的现象为_______。 （6）滴定时，若取的样品中混入了灰黑色沉淀，则测得的_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 【答案】（1） （2）将溶液与溶液(调)混合后密封 （3）与反应变红色且反应速率较与的快 （4）取少量①中反应后的上层清液，滴入溶液，观察到溶液先变红，稍振荡后红色消失，同时产生白色沉淀 （5） ①. 锥形瓶 ②. 滴入KSCN，溶液变红色且半分钟内不再褪去 （6）偏高 【解析】 【小问1详解】 灰黑色沉淀为，加入浓硝酸后发生氧化还原反应，生成硝酸银、红棕色的二氧化氮气体和水，其离子方程式为：。 【小问2详解】 为了排除酸性条件下氧化的可能性，需要进行控制变量的对比实验。应将替换为等浓度、等体积的溶液，即操作为：将溶液与溶液调混合后密封。 【小问3详解】 实验①反应后的溶液中同时含有和；滴入溶液时，由于与结合生成红色的反应速率大于与生成沉淀的速率，因此溶液会先变红。 【小问4详解】 判断反应为可逆反应的核心在于证明反应体系中反应物和生成物同时存在；实验②中溶液变红证明了生成物的存在，随后产生白色沉淀证明了反应物仍未完全消耗，两者共存说明该反应是可逆反应。 【小问5详解】 ①滴定实验中，除了用于盛装标准液的滴定管和辅助取液的烧杯外，还需要用锥形瓶来盛装待测液并进行滴定操作。 ② 溶液中本身含有，当恰好完全沉淀时，微过量的会与结合生成红色的。因此滴定终点的现象为：滴入最后半滴(或一滴)标准溶液，振荡后溶液变为红色，且半分钟内不褪色。 【小问6详解】 若取样时混入了灰黑色沉淀，在滴定过程中随着被消耗，溶液中浓度降低，促使可逆反应正向移动，导致沉淀溶解生成额外的；这会消耗更多的标准溶液，从而使测得的偏高。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 延庆区2024—2025学年第一学期期末试卷 高二化学 注意事项： 1.本试卷共8页，100分，考试时长90分钟。 2.考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效，考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分，在每题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列变化过程中，属于吸热反应的是 A. 葡萄糖在体内缓慢氧化 B. 煅烧石灰石制生石灰 C. 盐酸与大理石的反应 D. 高温下木炭还原氧化铜 2. 下列溶液因盐类的水解而呈酸性的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 3. 下列轨道表示式能表示基态氧原子最外层结构的是 A. B. C. D. 4. 下列化学用语不正确的是 A. 的结构示意图： B. 基态铬原子的价层电子排布式： C. 的电子式： D. 分子的球棍模型： 5. 锌铜原电池装置如下图所示，下列说法不正确的是 A. 锌是负极，铜是正极 B. 电子从锌片经电流表流向铜片 C. 盐桥中的离子可自由移动，形成闭合回路 D. 铜片上的电极反应为： 6. 和反应生成过程中能量变化如下图所示，下列说法不正确的是 A. 气态氢原子结合生成时，放出能量 B. 该反应中反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量 C. 断裂分子中的化学键，需要吸收能量 D. 分解的热化学方程式为： 7. 下列说法中，正确的是 A. 区元素全部是金属元素 B. 、、能级的轨道数依次增多 C. 碱金属元素随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱 D. 同一电子层中，能级的电子能量低于能级电子能量 8. 下列用于解释事实的化学用语书写不正确的是 A. 醋酸溶液的： B. 溶液显碱性： C. 用饱和溶液处理锅炉水垢中的： D. 电解精炼铜的阴极反应： 9. 下列各组元素性质的叙述中，不正确的是 A. 第一电离能： B. 原子半径： C. 电负性： D. 非金属性： 10. 用如下图所示装置进行铁的电化学腐蚀实验。下列说法不正确的是 A. 铁发生的电极反应： B. 炭粉的存在增大了铁腐蚀的速率 C. 导管口产生气泡证明铁发生了析氢腐蚀 D. 试管恢复至室温后，导管末端倒吸形成一段稳定的水柱 11. 一定温度下，将不同物质的量的和分别通入容积为的恒容密闭容器中进行反应，得到下表所示的两组数据： 实验 温度 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡时间/min 1 650 2.0 4.0 3.0 1.0 5 2 900 1.0 2.0 1.8 0.2 4 下列说法正确的是 A. 内，实验1中 B. 平衡时，实验1中的转化率比实验2中的转化率小 C. 该反应的 D. 650 ℃时，若充入、、和，平衡将逆向移动 12. 室温时，用溶液滴定的溶液，滴定过程中溶液的变化曲线如图所示。下列说法中不正确的是 A. 是弱酸 B. 滴加溶液至时，溶液中 C. 点的电离程度大于点 D. 用酚酞作指示剂，达到滴定终点时，溶液从无色刚好变为粉红色，且半分钟内不变色 13. 铅酸蓄电池的构造示意图如下。关于该电池及其工作原理，下列说法不正确的是 A. 放电时，向电极方向移动 B. 放电时，正极的电极反应式为 C. 充电时，电极应与外接直流电源的负极相连 D. 充电时，阴极的电极反应式为 14. 常温下完成下列实验。其中实验Ⅰ中浑浊不消失，实验Ⅱ和Ⅲ中浊液变澄清。下列说法中，不正确的是 A. 实验Ⅰ中加入8滴水后溶液的不变 B. 实验Ⅱ中加入浓氨水，反应的离子方程式为 C. 实验Ⅲ中加入溶液后，溶液中 D. 实验Ⅱ和实验Ⅲ中浊液变澄清的现象可能与的电离平衡、水解平衡有关 第二部分 本部分共5题，共58分。 15. 某同学利用如图(夹持装置略)所示装置制作简单的燃料电池。 （1）闭合，断开。 ①的迁移方向为_______(填“a→b”或“b→a”)。 ②电极b的电极反应式是_______。 ③一段时间后，电极a附近的现象是_______。 （2）一段时间后断开，闭合，电流表的指针偏转。 ①电极a的电极反应式是_______。 ②总反应的化学方程式是_______。 （3）下列说法中，正确的是_______(填字母)。 a．通过调节、可以实现化学能和电能的相互转化 b．若将溶液替换为溶液，闭合后，电极反应不变 c．闭合，电路中每转移电子，电极理论上产生的气体在标准状况下的体积为 16. 锂()元素常用于电池制造业。 Ⅰ．对锂原子结构及其性质的研究 （1）基态Li原子有_______个未成对电子，电子占据的最高能级的符号是_______，其处于元素周期表中的_______(填“s”“d”“ds”或“p”)区。 （2）基态Li原子的电子发生跃迁形成激发态Li原子时，_______(填“吸收”或“释放”)能量。 （3）下图为元素(部分第ⅠA族)的第一电离能与原子序数的关系。 从原子结构的角度解释的原因：_______。 Ⅱ．磷酸铁锂二次电池是一种常见的新能源汽车电池，它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应为：。充电过程中，磷酸铁锂中的部分锂离子脱出，经电解质传递到负极，嵌入负极碳材料。对其组成元素结构及性质的研究 （4）中Li的化合价为_______，从结构角度分析不稳定的原因_______。 （5）写出该电池充电时阳极的电极反应式_______。 17. 醋酸在自然界分布广泛，具有重要用途。 （1）室温下，稀释冰醋酸过程中溶液的导电能力变化如图所示。 ①A、B、C三点对应的溶液中，电离程度最大的是_______(填字母，下同)。 ②A、B、C三点对应的溶液中，最大的是_______。 ③若使B点对应的溶液中，增大、减小，可采用的方法是_______。 a．加 b．加固体 c．加固体 （2）关于溶液，回答下列问题。 ①25℃时，测得溶液的，则由水电离出的的浓度为_______。 ②溶液显_______(填“酸性”“中性”或“碱性”)，用离子方程式表示其原因_______。 （3）室温时，电离常数如下：； ①物质的量浓度相同的和溶液的大小：_______NaCN(填“<”“=”或“>”)。 ②结合电离常数判断，进行得比较完全，其理由是_______。 18. 甲醇是一种重要的化工原料，具有广阔的开发和应用前景。工业上使用水煤气(CO与的混合气体)转化成甲醇。 （1）已知一定条件下，发生反应： ； 。该条件下，水煤气转化成甲醇的热化学方程式是_______。 （2）在体积可变的恒压密闭容器中投入和，不同条件下发生上述反应。实验测得平衡时的物质的量随温度、压强的变化如下图所示。 ①_______(填“<”或“>”)。 ②M点对应的平衡混合气体的体积为，则233℃时，该反应的平衡常数_______，的转化率为_______。 ③下列叙述能说明上述反应在条件下达到化学平衡状态的是_______(填字母)。 a．单位时间内消耗的同时消耗 b．的体积分数保持不变 c．密闭容器的压强不再改变 （3）工业上可利用甲醇羰基化法进一步制取甲酸甲酯：。在容积不变的密闭容器中，投入等物质的量的和，相同时间内的转化率随温度变化如下图所示(不考虑其他副反应)。 ①该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。 ②曲线ac段和de段的变化趋势不同。试从反应速率和平衡角度说明理由：_______。 19. 某小组同学欲探究溶液与溶液的反应，进行如下实验。 实验序号 实验操作 实验现象 ① 将溶液与溶液(调)混合后密封 观察到产生灰黑色沉淀，溶液变为黄色，数小时后，溶液颜色无变化，沉淀不再增加 ② 取少量①中反应后的上层清液，逐滴加入KSCN溶液 观察到溶液先变红，稍振荡后红色消失，同时产生白色沉淀。再次滴入KSCN溶液，上述现象再次出现 查阅资料：ⅰ．为白色固体，；ⅱ． 。 【定性分析】 （1）取实验①中灰黑色沉淀于试管中，向其中加入少量浓硝酸，观察到沉淀溶解，产生红棕色气体，说明沉淀中含，写出与浓硝酸反应的离子方程式_______。 （2）同学们普遍认为溶液变为黄色，是因为将氧化为。也有学生认为在酸性环境下也可能将氧化，补做实验③_______(填实验操作)。数小时后，未观察到明显现象，说明在同样的酸度下不能明显地氧化。 （3）实验②中，滴入后溶液先变红的原因是_______。 （4）综合实验①~③可知，同学们推断实验①中发生的反应为，判断该反应是可逆反应的实验依据是_______。 【定量分析】 （5）小组同学用KSCN标准溶液定量测定实验①反应后溶液中的浓度。 ①滴定过程中使用到的玻璃仪器除滴定管、烧杯外，还用到_______。 ②能指示滴定终点的现象为_______。 （6）滴定时，若取的样品中混入了灰黑色沉淀，则测得的_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $