北京市延庆区2024-2025学年高二上学期期末考试化学试卷

延庆区2024—2025学年第一学期期末试卷 高二化学 注意事项： 1.本试卷共8页，100分，考试时长90分钟。 2.考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效，考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分，在每题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列变化过程中，属于吸热反应的是 A. 葡萄糖在体内缓慢氧化 B. 煅烧石灰石制生石灰 C. 盐酸与大理石的反应 D. 高温下木炭还原氧化铜 2. 下列溶液因盐类的水解而呈酸性的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 3. 下列轨道表示式能表示基态氧原子最外层结构的是 A. B. C. D. 4. 下列化学用语不正确的是 A. 的结构示意图： B. 基态铬原子的价层电子排布式： C. 的电子式： D. 分子的球棍模型： 5. 锌铜原电池装置如下图所示，下列说法不正确的是 A. 锌是负极，铜是正极 B. 电子从锌片经电流表流向铜片 C. 盐桥中的离子可自由移动，形成闭合回路 D. 铜片上的电极反应为： 6. 和反应生成过程中能量变化如下图所示，下列说法不正确的是 A. 气态氢原子结合生成时，放出能量 B. 该反应中反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量 C. 断裂分子中的化学键，需要吸收能量 D. 分解的热化学方程式为： 7. 下列说法中，正确的是 A. 区元素全部是金属元素 B. 、、能级的轨道数依次增多 C. 碱金属元素随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱 D. 同一电子层中，能级的电子能量低于能级电子能量 8. 下列用于解释事实的化学用语书写不正确的是 A. 醋酸溶液的： B. 溶液显碱性： C. 用饱和溶液处理锅炉水垢中的： D. 电解精炼铜的阴极反应： 9. 下列各组元素性质的叙述中，不正确的是 A. 第一电离能： B. 原子半径： C. 电负性： D. 非金属性： 10. 用如下图所示装置进行铁的电化学腐蚀实验。下列说法不正确的是 A. 铁发生的电极反应： B. 炭粉的存在增大了铁腐蚀的速率 C. 导管口产生气泡证明铁发生了析氢腐蚀 D. 试管恢复至室温后，导管末端倒吸形成一段稳定的水柱 11. 一定温度下，将不同物质的量的和分别通入容积为的恒容密闭容器中进行反应，得到下表所示的两组数据： 实验 温度 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡时间/min 1 650 2.0 4.0 3.0 1.0 5 2 900 1.0 2.0 1.8 0.2 4 下列说法正确的是 A. 内，实验1中 B. 平衡时，实验1中的转化率比实验2中的转化率小 C. 该反应的 D. 650 ℃时，若充入、、和，平衡将逆向移动 12. 室温时，用溶液滴定的溶液，滴定过程中溶液的变化曲线如图所示。下列说法中不正确的是 A. 是弱酸 B. 滴加溶液至时，溶液中 C. 点的电离程度大于点 D. 用酚酞作指示剂，达到滴定终点时，溶液从无色刚好变为粉红色，且半分钟内不变色 13. 铅酸蓄电池的构造示意图如下。关于该电池及其工作原理，下列说法不正确的是 A. 放电时，向电极方向移动 B. 放电时，正极的电极反应式为 C. 充电时，电极应与外接直流电源的负极相连 D. 充电时，阴极的电极反应式为 14. 常温下完成下列实验。其中实验Ⅰ中浑浊不消失，实验Ⅱ和Ⅲ中浊液变澄清。下列说法中，不正确的是 A. 实验Ⅰ中加入8滴水后溶液的不变 B. 实验Ⅱ中加入浓氨水，反应的离子方程式为 C. 实验Ⅲ中加入溶液后，溶液中 D. 实验Ⅱ和实验Ⅲ中浊液变澄清的现象可能与的电离平衡、水解平衡有关 第二部分 本部分共5题，共58分。 15. 某同学利用如图(夹持装置略)所示装置制作简单的燃料电池。 （1）闭合，断开。 ①的迁移方向为_______(填“a→b”或“b→a”)。 ②电极b的电极反应式是_______。 ③一段时间后，电极a附近的现象是_______。 （2）一段时间后断开，闭合，电流表的指针偏转。 ①电极a的电极反应式是_______。 ②总反应的化学方程式是_______。 （3）下列说法中，正确的是_______(填字母)。 a．通过调节、可以实现化学能和电能的相互转化 b．若将溶液替换为溶液，闭合后，电极反应不变 c．闭合，电路中每转移电子，电极理论上产生的气体在标准状况下的体积为 16. 锂()元素常用于电池制造业。 Ⅰ．对锂原子结构及其性质的研究 （1）基态Li原子有_______个未成对电子，电子占据的最高能级的符号是_______，其处于元素周期表中的_______(填“s”“d”“ds”或“p”)区。 （2）基态Li原子的电子发生跃迁形成激发态Li原子时，_______(填“吸收”或“释放”)能量。 （3）下图为元素(部分第ⅠA族)的第一电离能与原子序数的关系。 从原子结构的角度解释的原因：_______。 Ⅱ．磷酸铁锂二次电池是一种常见的新能源汽车电池，它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应为：。充电过程中，磷酸铁锂中的部分锂离子脱出，经电解质传递到负极，嵌入负极碳材料。对其组成元素结构及性质的研究 （4）中Li的化合价为_______，从结构角度分析不稳定的原因_______。 （5）写出该电池充电时阳极的电极反应式_______。 17. 醋酸在自然界分布广泛，具有重要用途。 （1）室温下，稀释冰醋酸过程中溶液的导电能力变化如图所示。 ①A、B、C三点对应的溶液中，电离程度最大的是_______(填字母，下同)。 ②A、B、C三点对应的溶液中，最大的是_______。 ③若使B点对应的溶液中，增大、减小，可采用的方法是_______。 a．加 b．加固体 c．加固体 （2）关于溶液，回答下列问题。 ①25℃时，测得溶液的，则由水电离出的的浓度为_______。 ②溶液显_______(填“酸性”“中性”或“碱性”)，用离子方程式表示其原因_______。 （3）室温时，电离常数如下：； ①物质的量浓度相同的和溶液的大小：_______NaCN(填“<”“=”或“>”)。 ②结合电离常数判断，进行得比较完全，其理由是_______。 18. 甲醇是一种重要的化工原料，具有广阔的开发和应用前景。工业上使用水煤气(CO与的混合气体)转化成甲醇。 （1）已知一定条件下，发生反应： ； 。该条件下，水煤气转化成甲醇的热化学方程式是_______。 （2）在体积可变的恒压密闭容器中投入和，不同条件下发生上述反应。实验测得平衡时的物质的量随温度、压强的变化如下图所示。 ①_______(填“<”或“>”)。 ②M点对应的平衡混合气体的体积为，则233℃时，该反应的平衡常数_______，的转化率为_______。 ③下列叙述能说明上述反应在条件下达到化学平衡状态的是_______(填字母)。 a．单位时间内消耗的同时消耗 b．的体积分数保持不变 c．密闭容器的压强不再改变 （3）工业上可利用甲醇羰基化法进一步制取甲酸甲酯：。在容积不变的密闭容器中，投入等物质的量的和，相同时间内的转化率随温度变化如下图所示(不考虑其他副反应)。 ①该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。 ②曲线ac段和de段的变化趋势不同。试从反应速率和平衡角度说明理由：_______。 19. 某小组同学欲探究溶液与溶液的反应，进行如下实验。 实验序号 实验操作 实验现象 ① 将溶液与溶液(调)混合后密封 观察到产生灰黑色沉淀，溶液变为黄色，数小时后，溶液颜色无变化，沉淀不再增加 ② 取少量①中反应后的上层清液，逐滴加入KSCN溶液 观察到溶液先变红，稍振荡后红色消失，同时产生白色沉淀。再次滴入KSCN溶液，上述现象再次出现 查阅资料：ⅰ．为白色固体，；ⅱ． 。 【定性分析】 （1）取实验①中灰黑色沉淀于试管中，向其中加入少量浓硝酸，观察到沉淀溶解，产生红棕色气体，说明沉淀中含，写出与浓硝酸反应的离子方程式_______。 （2）同学们普遍认为溶液变为黄色，是因为将氧化为。也有学生认为在酸性环境下也可能将氧化，补做实验③_______(填实验操作)。数小时后，未观察到明显现象，说明在同样的酸度下不能明显地氧化。 （3）实验②中，滴入后溶液先变红的原因是_______。 （4）综合实验①~③可知，同学们推断实验①中发生的反应为，判断该反应是可逆反应的实验依据是_______。 【定量分析】 （5）小组同学用KSCN标准溶液定量测定实验①反应后溶液中的浓度。 ①滴定过程中使用到的玻璃仪器除滴定管、烧杯外，还用到_______。 ②能指示滴定终点的现象为_______。 （6）滴定时，若取的样品中混入了灰黑色沉淀，则测得的_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 延庆区2024—2025学年第一学期期末试卷 高二化学 注意事项： 1.本试卷共8页，100分，考试时长90分钟。 2.考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效，考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分，在每题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。 【1题答案】 【答案】BD 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】C 第二部分 本部分共5题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. a→b ②. ③. 产生无色气泡，溶液变为红色 （2） ①. ②. （3）ac 【16题答案】 【答案】（1） ①. 1 ②. ③. （2）吸收 （3）基态与最外层都只有1个电子，核电荷数：，电子层数:，原子半径：，原子核对最外层电子的引力:，所以 （4） ①. ②. 价层电子排布式为，易失去1个电子变为，达到能级半充满稳定状态 （5） 【17题答案】 【答案】（1） ①. C ②. B ③. bc （2） ①. ②. 碱性 ③. （3） ①. ②. 经计算该反应的，接近，说明该反应正反应进行的程度大；或的电离常数远小于的电离常数 【18题答案】 【答案】（1） （2） ①. < ②. 16 ③. 50%或0.5 ④. ab （3） ①. 放热 ②. ac段，反应未达平衡，温度升高，反应速率增大，相同时间内消耗CO多；de段，已经达到平衡，升高温度使平衡向逆反应方向移动，CO转化率降低 【19题答案】 【答案】（1） （2）将溶液与溶液(调)混合后密封 （3）与反应变红色且反应速率较与的快 （4）取少量①中反应后的上层清液，滴入溶液，观察到溶液先变红，稍振荡后红色消失，同时产生白色沉淀 （5） ①. 锥形瓶 ②. 滴入KSCN，溶液变红色且半分钟内不再褪去 （6）偏高 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $