第03讲 电解池、金属的腐蚀与防护（复习课件）（全国通用）2027年高考化学一轮复习讲练测

该高中化学高考复习课件聚焦“电解池原理及应用、金属的腐蚀与防护”核心考点，依据高考评价体系梳理近三年各省份分值分布，如2026年江西17.5分、山东11.2分等，明确选择题和非选择题的常考题型，构建系统的知识框架与解题范式，体现高考备考的针对性和实用性。 课件亮点在于“真题溯源+考向破译+变式训练”模式，以2026年江西卷电化学合成氨真题为例，解析电极反应式书写、离子迁移方向判断等方法，培养科学思维和证据推理能力。设“得分速记”“解题妙招”模块，帮助学生掌握电解规律、金属腐蚀防护等答题技巧，教师可据此精准把握考向，提升复习效率。

电解池、金属的腐蚀与防护 2027年高考一轮复习讲练测 第03讲 学科：高中化学 版本：全国通用 1 命题透视·考情前瞻 思维建模·脉络梳理 考点精讲·靶向突破 真题溯源·考向感知 对标素养，研判高考命题趋势 搭建知识框架，构建系统思维 拆解核心考点，归纳解题范式 溯源真题逻辑，感知高考考向 目 录 CONTENTS 知识解构 知识点1 电解和电解池 知识点2 电解池的工作原理 知识点3 惰性电极电解规律 知识点4 氯碱工业 知识点5 电镀铜与电解精炼铜 知识点6 电冶金 考向破译 考向1 考查电解的原理 考向2 考查电解原理应用 考向3 考查电解法制备物质 考点一 电解原理及应用 思维建模 1 分析电解过程的思维流程 2 阴、阳极的判断方法 3 电解池电极反应式的书写步骤 知识解构 知识点1 金属的腐蚀 知识点2 金属的防护 考向破译 考向1 金属腐蚀的原理与探究 考向2 考查金属的防护 考点二 金属的腐蚀与防护 思维建模 1 电化学腐蚀的规律 2 金属防护的方法 2 01 命题透视·考情前瞻 对标素养，研判高考命题趋势 3 考情梳理 01 核心考点 2026 2025 2024 电解原理及其应用  江西卷T7,3分 山东卷T12,4分 四川卷T13,3分 浙江1月卷T12,3分 黑吉辽蒙卷T13,3分 湖南卷T9,3分 河北卷T10,3分 全国卷T10,6分 湖南卷T9,3分 北京卷T14,3分 云南卷T13,3分 湖北卷T15,3分 全国新课标卷T10,6分 陕晋宁青卷T13,3分 重庆卷T9,3分 河南卷T13,4分 广东卷T16,3分 甘肃卷T7,3分 湖北卷T14,3分 山东卷T13,4分 辽吉黑卷,12,3分 命题透视·考情前瞻 考情梳理 01 核心考点 2026 2025 2024 金属的腐蚀与防护  广东卷T6,2分 云南卷T7,3分 广西卷T11,3分 广东卷T5,2分 湖北卷T2,3分 安徽卷T3,3分 浙江1月卷T13,3分 浙江6月卷,13,3分 命题透视·考情前瞻 5 考向解读 01 考情・分析解读 命题解码： 1.从考查题型和内容上看，高考命题以选择题和非选择题的形式呈现，考查内容主要有以下三个方面： (1)应用电解原理制备新物质、应用电解原理治理污染或通过电解原理形成致密氧化膜，提高抗腐蚀性等； (2)粗金属的精炼、电镀或者制备某些金属等； (3)金属发生电化学腐蚀的原因和防止金属腐蚀的措施。 2.从命题思路上看，电化学原理的应用试题设计突出“理论联系实际，强调学以致用”，注重以实际化工生产过程为问题情境，以电化学基础知识为载体，将化学研究的基本思想与方法、基本概念与原理、重要物质的性质与应用巧妙融合于试题之中，考查考生对知识的应用能力，分值为4～8分。 6 考向解读 01 考情・分析解读 命题解码： (1)以新型电解池(“活泼阳极”电解池或多室膜电解池)为载体，考查考生在新情境中对电解原理及其应用的理解迁移能力； (2)以生产生活中的真实情境为载体，考查金属发生电化学腐蚀的原因和防止金属腐蚀的措施。 3.对电解原理应用的复习备考应该针对以下几点： (1)理解电化学基本原理，并能熟练书写陌生电池电极反应式，这是电化学原理的“根”； (2)掌握“三池”的判断：原电池、电解池和电镀池判定规律：若无外接电源，可能是原电池，然后依据原电池的形成条件分析判定，若有外接电源，两极插入电解质溶液中，则可能是电解池或电镀池。当阳极金属与电解质溶液中的金属阳离子相同则为电镀池。 (3)掌握金属腐蚀快慢的规律，理解两种电化学保护法的原理。 7 考向解读 01 考情・分析解读 复习目标：1.理解电解池的构成、工作原理，能书写电极反应式和总反应方程式。 2.掌握氯碱工业、电解精炼、电镀、电冶金等的反应原理。 3.了解金属发生电化学腐蚀的本质及危害。 4.能用电化学原理解释金属腐蚀的现象。 5.能选择设计金属的防腐措施。 8 02 思维建模·脉络梳理 搭建知识框架，构建系统思维 9 02 思维建模·脉络梳理 10 03 考点精讲·靶向突破 拆解核心考点，归纳解题范式 11 1.电解：使电流通过________________________，电解质在两个电极上分别发生 _____反应和_____反应的过程。 电解质溶液(或熔融电解质) 氧化 还原 2.电解池：将___能转化为_____能的装置。 电 化学 3.电解池的构成 ①有与_________相连的两个电极。 ②_______溶液(或___________)。 ③形成_________。 直流电源 电解质 熔融电解质 闭合回路 03 考向破译 知识点1   电解和电解池 考点一  电解原理及应用 考点精讲·靶向突破 知识解构 12 03 考向破译 知识点2   电解池的工作原理 考点一  电解原理及应用 考点精讲·靶向突破 知识解构 1.构建电解池模型(电解CuCl2溶液为例) 总反应式： 。 CuCl2 Cu + Cl2 电解 13 ①电子流向：电源___极电解池___极；电解池的___极电源的___极； ②离子流向：阳离子电解池的___极，阴离子电解池的___极。 ③电流方向：电源___极电解池___极电解质溶液___极___极。 负 阴 阳 正 阴 阳 正 阳 阴 负 03 考向破译 知识点2   电解池的工作原理 考点精讲·靶向突破 知识解构 2.电解池过程的三个流向 14 ＞ ＞ ＞ ＞ ＞ S I2 Br2 Cl2 O2 03 考向破译 知识点2   电解池的工作原理 考点精讲·靶向突破 知识解构 3.电极产物判断 (1)阳极产物的判断 ①活性电极(除Au、Pt以外的金属材料作电极)，电极材料失电子，生成金属阳 离子。 ②惰性电极(Pt、Au、石墨)，要依据阴离子的放电顺序加以判断。 阴离子的放电顺序：活泼电极 S2- I- Br- Cl- OH- > 含氧酸根离子 ＞F-。 S2-、I-、Br-、Cl-放电，产物分别是 、 、 、 ；若OH-放电，则得到H2O 和 。 15 ＞ ＞ ＞ 金属单质 H2 强 先 03 考向破译 知识点2   电解池的工作原理 考点精讲·靶向突破 知识解构 3.电极产物判断 (2)阴极产物的判断 直接根据阳离子放电顺序进行判断。 阳离子放电顺序：Ag+ Fe3+ Cu2+ H+(酸)＞Fe2+＞Zn2+＞H+(水)＞Al3+ ＞Mg2+。 ①若金属阳离子(Fe3+除外)放电，则得到相应 ；若H+放电，则得到 。 ②放电顺序本质遵循氧化还原反应的优先规律，即得(失)电子能力 的离子 放电。 16 (1)首先判断阴、阳极，分析阳极材料是_____电极还是_____电极。 惰性 活泼 (2)再分析电解质水溶液的组成，找全离子并分___离子、___离子两组(不要忘记 水溶液中的_________)。 阴 阳 H+和OH- (3)然后排出阴、阳两极的放电顺序： 阴极：Ag+ > Fe3+ > Cu2+ > H+(酸) > Fe2+ > Zn2+ > H+(水) > (后为熔融体放电顺序) Al3+ > Mg2+ > Na+ > Ca2+ > K+。 阳极：活泼电极> S2- > I- > Br- > Cl- > OH- > 含氧酸根离子。 03 考向破译 知识点2   电解池的工作原理 考点精讲·靶向突破 知识解构 4.电极反应式、电解方程式的书写 17 03 考向破译 知识点2   电解池的工作原理 考点精讲·靶向突破 知识解构 (4)分析电极反应，判断电极产物，写出电极反应式，要注意遵循 守恒和 守恒。 原子 电荷 (5)最后写出电解反应的总化学方程式或离子方程式，并注明“电解”条件。 18 03 考向破译 知识点2   电解池的工作原理 考点精讲·靶向突破 知识解构 得分速记 (1)阴极不管是什么材料，电极本身都不反应，一定是溶液(或熔融电解质)中的阳离子放电，注意离子导体(电解质)是水溶液还是非水状态。 (2)阳极材料不同，电极产物、电极反应式可能不同，最常用、最重要的放电顺序为阳极：Cl- > OH-；阴极：Ag+ > Cu2+ > H+。 (3)电解水溶液时，K+～Al3+不可能在阴极放电，即不可能用电解水溶液的方法得到K、Ca、Na、Mg、Al等金属。 (4)书写电解池中的电极反应式时，要以实际放电的离子表示，但书写总电解反应方程式时，弱电解质要写成分子式。 19 03 考向破译 知识点2   电解池的工作原理 考点精讲·靶向突破 知识解构 得分速记 (5)电解质溶液中未参与放电的离子是否与放电后生成的离子发生反应(离子共存)。 (6)要确保两极电子转移数目相同，且注明条件“电解”。 (7)电势的高低：在原电池中，正极电势高于负极；在电解池中，阳极电势高于阴极。 (8)电化学中规定：发生氧化反应的为阳极，发生还原反应的为阴极。 判断依据 电极 电极材料 电极反应 电子流向 离子移向 电极现象 阳极 与电源___极相连 _____反应 流___ ___离子移向 电极溶解或pH_____ 阴极 与电源___极相连 _____反应 流___ ___离子移向 电极增重或 _____ 正 氧化 出 阴 减小 负 还原 入 阳 增大 03 考向破译 知识点2   电解池的工作原理 考点精讲·靶向突破 知识解构 5.阴、阳极的判断方法 21 电解质类型 电极反应式及总反应式 电解质溶液浓度 溶液pH 电解质溶液 复原 含氧酸，如H2SO4 阴极：4H2O + 4e- _____________ 阳极：2H2O - 4e- __________ 总反应式： 2H2O 2H2 + O2 ______ _____ _____ 可溶性强碱，如NaOH 增大 活泼金属含氧酸盐，如KNO3 _____ 增大 减小 加水 不变 03 考向破译 知识点3   惰性电极电解规律 考点一  电解原理及应用 考点精讲·靶向突破 知识解构 1.电解溶剂水型 2H2 + 4OH- O2 + 4H+ 电解 22 电解质类型 电极反应式及总反应式 电解质溶液浓度 溶液pH 电解质溶液复原 无氧酸，如HCl 阴极：2H+ + 2e- _____ 阳极：2Cl- - 2e- ______ 总反应式：2HCl _________ _____ _____ 通入_____气体 不活泼金属无氧酸盐，如 CuCl2 阴极：Cu2+ + 2e- ____ 阳极：2Cl- - 2e- _____ 总反应式：CuCl2 _________ 加入______固体 减小 增大 HCl 03 考向破译 知识点3   惰性电极电解规律 考点精讲·靶向突破 知识解构 2.电解溶质型 H2 Cl2 电解 H2 + Cl2 Cu Cl2 电解 Cu + Cl2 CuCl2 23 3.电解溶质和溶剂水型，生成H2和碱(析氢生碱型) 电解质(水溶液) 电极反应式及总反应式 电解质浓度 溶液pH 溶液复原 活泼金属的无氧 酸盐(如NaCl) 阳极：2Cl- - 2e- ____ 阴极：2H2O + 2e- ____________ 总反应式： 2Cl- + 2H2O __________________ 生成新_______ _____ 通入_____ 气体 电解质 增大 HCl 03 考向破译 知识点3   惰性电极电解规律 考点精讲·靶向突破 知识解构 Cl2 H2 + 2OH- 电解 2OH- + H2 + Cl2 24 4.电解溶质和溶剂水型，生成O2和酸(放氧生酸型) 电解质(水溶液) 电极反应式及总反应式 电解质浓度 溶液pH 溶液复原 不活泼金属的含氧酸盐[如CuSO4] 阳极：2H2O - 4e- __________ 阴极：2Cu2+ + 4e- ____ 总反应式：2Cu2+ + 2H2O _________________ 生成新 _______ _____ 加_____或 _______ 电解质 减小 CuO CuCO3 03 考向破译 知识点3   惰性电极电解规律 考点精讲·靶向突破 知识解构 O2 + 4H+ 2Cu 电解 2Cu + O2 + 4H+ 25 03 考向破译 知识点4   氯碱工业 考点一  电解原理及应用 考点精讲·靶向突破 知识解构 1.离子交换膜电解槽 装置 离子交换膜电解槽 阳极 钛网(涂有钛、钌等氧化物涂层) 2Cl- - 2e- ____ (_____反应) 阴极 碳钢网 2H+ + 2e- ____ (_____反应) Cl2 氧化 H2 还原 26 阳 阴离子 气体 03 考向破译 考点精讲·靶向突破 知识解构 知识点4   氯碱工业 装置 离子交换膜电解槽 阳离子交换膜 ①只允许 离子通过，能阻止 和 通过 ②将电解槽隔成阳极室和阴极室 总反应方程式 2NaCl + 2H2O 。 电解 2NaOH + H2 + Cl2 2.氯碱工业制烧碱、氢气和氯气图解 27 03 考向破译 考点精讲·靶向突破 知识解构 知识点4   氯碱工业 得分速记 粗食盐水中的Ca2+、Mg2+、SO42-在电解时会生成沉淀堵塞离子交换膜而达不到电解的目的。精制时可通过依次加入BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液过滤，最后再加适量盐酸的方法除去粗盐中的杂质离子。 28 电镀 电解精炼铜 示意图 电极反应 阳极 Cu - 2e- _____ Zn - 2e- Zn2+；Cu - 2e- ____ 阴极 Cu2+ + 2e- ____ Cu2+ + 2e- ____ 电解质溶液的浓度 CuSO4溶液的浓度_____ CuSO4溶液的浓度_____ 03 考向破译 知识点5   电镀铜与电解精炼铜 考点一  电解原理及应用 考点精讲·靶向突破 知识解构 1.电镀与电解精炼 Cu2+ Cu2+ Cu Cu 不变 变小 29 03 考向破译 考点精讲·靶向突破 知识解构 知识点5   电镀铜与电解精炼铜 得分速记 (1)电镀过程中，溶液中离子浓度不变； (2)在CuSO4溶液中加入一些氨水，制成铜氨溶液，可使镀层光亮。 2.电解精炼铜时，粗铜中的Ag、Au等不反应，沉积在电解槽底部形成阳极泥。 得分速记 电解精炼铜时，阳极质量减小，阴极质量增加，溶液中的Cu2+浓度减小。粗铜中不活泼的杂质(金属活动性顺序中位于铜之后的银、金等)，在阳极难以失去电子，当阳极上的铜失去电子变成离子之后，它们以金属单质的形式沉积于电解槽的底部，成为阳极泥。 电解冶炼 冶炼钠 冶炼镁 冶炼铝 电极反应 阳极：2Cl- - 2e- ____ 阴极：2Na+ + 2e- ____ 阳极：2Cl- - 2e- ____ 阴极：Mg2+ + 2e- ____ 阳极：6O2- - 12e- _____ 阴极：4Al3++12e- ____ 总反应 2NaCl(熔融) __________ MgCl2(熔融) ___________ 2Al2O3(熔融) ___________ 03 考向破译 考点精讲·靶向突破 知识解构 知识点6   电冶金 考点一  电解原理及应用 Cl2 Na Cl2 Mg 3O2 4Al 电解 Na + Cl2 电解 Mg + Cl2 电解 4Al + 3O2 31 03 考向破译 考点精讲·靶向突破 知识解构 知识点6   电冶金 得分速记 (1)电解熔融MgCl2冶炼镁，而不能电解MgO冶炼镁，是因为MgO的熔点很高； (2)电解熔融Al2O3冶炼铝，而不能电解AlCl3冶炼铝，是因为AlCl3是共价化合物，其熔融态不导电；为降低熔点，加入了助熔剂冰晶石(Na3AlF6)；电解过程中，阳极生成的氧气与石墨电极反应，所以石墨电极需不断补充。 (3)冰晶石的作用：作助熔剂，节能。 32 例1.（2026·江西南昌三模）2025年诺贝尔化学奖与金属有机框架(MOFs)的研发有 关。MOFs材料其中一个用途是可以电催化还原CO2，装置原理如图所示。下列说 法错误的是( ) A. 电极b上的电极反应式为：CO2 + 2H+ + 2e- = CO + H2O B. 电极a上生成1mol O2时，理论上可还原1molCO2 C. 图上箭头方向代表电子的移动方向 D. 电极a接电源的正极 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向1   考查电解原理 B 33 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 解题妙招 考向1   考查电解原理 34 变式1【变载体】（2026·福建厦门高三模拟）一种将CO2转化为CO(OCH3)2的电 化学装置如图。下列说法错误的是( ) A. 金电极连接电源负极，发生还原反应 B. 若导线中通过2mol电子，最多生成2molCO(OCH3)2 C. 装置总反应为CO2+2CH3OH=CO(OCH3)2+H2O D. 若CO逸出，则理论上溶液中Br-的浓度会降低 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向1   考查电解原理 B 35 变式2【变载体】（2026·湖南师大附中考前模拟预测）研究者用如图装置提取 MnO2中的锰元素，图中“H·”代表氢自由基。下列说法错误的是( ) A. 随着电流继续增大，使得阴极 c(Mn2+)增大 B. 阴极反应有 H+ + e- = H· C. H⁺放电可能生成H2 D. 每生成1mol O2，理论上可消耗 2mol MnO2 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向1   考查电解原理 随着电解进行，MnO2逐渐被还原为Mn2+，当MnO2完全消耗后，溶液中Mn2+浓度不再升高；且电流继续增大到一定程度后，Mn2+在阴极得到电子析出Mn单质，因此阴极c(Mn2+)不会随电流增大持续增大 A 36 变式3【变载体】（2026·安徽合肥三模）我国科学家从催化剂结构与性能间关系 的角度，设计了一种催化剂同时作用在阳极和阴极，用于CH3OH氧化和CO2还原反 应耦合的混合电解，工作原理如图1所示。不同催化剂条件下CO2→CO电极反应历 程如图2所示。下列说法错误的是( ) 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向1   考查电解原理 D 37 A. Q电极与电源正极相连 B. 若有1mol H+穿过质子交换膜，则理论上生成14g CO C. 电解总反应为2CO2 + CH3OH 2CO + HCOOH + H2O D. 产生等量CO时，使用Ni8-TET催化剂比Ni-TPP消耗更多电能 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向1   考查电解原理 电解 [分析]P极：CO2→CO，C元素化合价从+4价降低到+2价，发生还原反应，为阴极，连接电源负极，电极反应为：CO2 + 2H+ + 2e- = CO + H2O；Q极：CH3OH→HCOOH，C元素化合价从-2价升高到+2价，发生氧化反应，为阳极，连接电源正极，电极反应为：CH3OH + H2O - 4e- = HCOOH + 4H+ 38 例2.（2026·北京三模）下图为氯碱工业与燃料电池组合新工艺示意图，离子交换 膜均为阳离子交换膜。 下列说法不正确的是( ) A. X为Cl2，Y为H2 B. 燃料电池正极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH- C. 比较图中NaOH溶液浓度：c=a＞b D. 理论上制备1mol Cl2，可同时制备2mol NaOH 03 考点精讲·靶向突破 考向2   考查电解原理应用 知识解构 考向破译 C 03 考点精讲·靶向突破 考向2   考查电解原理应用 知识解构 考向破译 解题妙招 40 变式1【新情境——氯碱工业改进】(2026·河南新乡三模)我国某科研团队以NaAlH4、 CeH2为电极组装了世界首例氢负离子电池。现以该电池作为电源，模拟氯碱工业 制备Cl2.已知：为降低电压需求，图中氯碱工业已改进。 下列说法错误的是( ) 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向2   考查电解原理应用 D 41 A. 隔膜Ⅱ为阴离子交换膜，隔膜Ⅲ为阳离子交换膜 B. 电解所需电压更低的原因可能是氧气得电子能力更强 C. 放电时电极b反应为3NaAlH4 + 6e- = Na3AlH6 + 2Al + H- D. 每生成0.1mol Al，电极d消耗标准状况下3.36L O2 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 [分析]首先判断电极：左侧氢负离子电池中，电极a：CeH2 + H- - e- = CeH3，失电子，为负极；电极b：反应为3NaAlH4 + 6e- = Na3AlH6 + 2Al + H-，得电子，为正极；右侧电解池中，电极c：2Cl- - 2e- = Cl2↑ 失电子生成Cl2，为阳极，接原电池正极b；电极d为阴极，接原电池负极a，O2在d上得电子：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-。 考向2   考查电解原理应用 42 变式2【新情境】(2026·河南漯河三模)用热再生氨电池处理含Cu2+电镀废液的装置 如图所示。该装置由电池部分和热再生部分组成：电池部分中，a极室为 (NH4)2SO4-NH3混合液，b极室为(NH4)2SO4溶液；热再生部分加热a极室流出液，使 [Cu(NH3)4]2+分解。下列说法错误的是( ) 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 B 考向2   考查电解原理应用 43 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 A. a极的电极反应为：Cu - 2e- + 4NH3 = [Cu(NH3)4]2+ B. 装置中的离子交换膜为阳离子交换膜 C. 电极电势：Φ(b) > Φ(a) D. 该方法可以富集Cu2+并产生电能，同时循环利用NH3 [分析]由图可知，a电极为原电池的负极，铜在负极失去电子发生氧化反应生成四氨合铜离子，电极反应为Cu - 2e- + 4NH3 = [Cu(NH3)4]2+ ，b电极为正极，铜离子在正极得到电子发生还原反应生成铜，电极反应式为Cu2+ + 2e- = Cu，溶液中硫酸根离子通过阴离子交换膜由正极迁移到负极。 考向2   考查电解原理应用 44 例3.（2026·山东日照高三模拟）苯甲醛和邻氨基苯酚都是重要的有机化工产品中间 体，某种以NiOOH和Cu作电极、NaOH和Na2SO4溶液作电解质溶液的成对电合成 苯甲醛和邻氨基苯酚装置的工作原理如图所示(已知：电流效率 )。 下列说法错误的是( ) 03 考点精讲·靶向突破 考向3   考查电解法制备物质 知识解构 考向破译 C A. NiOOH电极连接电源正极，发生氧化反应 B. Cu电极的电极反应式为： C. 电解一段时间后，阳极区溶液pH增大 D. 当电路中转移1mol电子时，生成50g苯甲醛，则电流效率约为94.3% 03 考点精讲·靶向突破 考向3   考查电解法制备物质 知识解构 考向破译 46 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 解题妙招 考向3   考查电解法制备物质 47 变式1【新情境——高效制氢气和氧气】(2026·湖南怀化三模)以不同材料修饰的Pt 为电极，一定浓度的NaBr溶液为电解液，采用电解和催化相结合的循环方式，可 实现高效制H2和O2，装置如图所示。下列说法错误的是( ) A. 电解过程中，Na+向电极a迁移 B. 电极b上的电极反应式为Br- + 3H2O - 6e- = BrO3- + 6H+ C. 为保持电解液浓度相对稳定，加入的Y为H2O D. 若用铅酸蓄电池为电源，理论上消耗98g H2SO4时， 此装置中有1mol X生成 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向3   考查电解法制备物质 D 48 变式2【变载体】(2026·天津蓟州高三联考)一种新型的电化学锂回收系统结合二 氧化氮(NO2)捕获，实现了稳定且无需能量输入的同时，制得高纯度LiNO3产品， 工作原理如图。下列说法错误的是( ) A. 碳布为正极，其电极电势高于含LiFePO4废电极 B. 左侧电极的电极反应式为LiFePO4 - e- = Li+ + FePO4 C. 当碳布捕获23g NO2时，理论上有3.5g Li+通过交换膜 D. 右极室直接生成LiNO3的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向3   考查电解法制备物质 负极 正极 D 49 变式3【变情景——制备己二腈】(2026·福建福九联盟高三联考)己二腈 [NC(CH2)4CN]是合成尼龙-66的中间体。利用丙烯腈(CH2=CHCN)电解制备己二腈 的原理如图甲所示；己二腈、丙腈(C2H5CN)的生成速率与季铵盐浓度的关系如图 乙所示。下列说法错误的是( ) 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向3   考查电解法制备物质 C 50 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向3   考查电解法制备物质 A. 石墨电极X的电势高于石墨电极Y B. 生成己二腈的电极反应式为2CH2=CHCN + 2H+ + 2e- = NC(CH2)4CN C. 电解过程中，X电极区溶液pH不变 D. 季铵盐的浓度为1.5×10-2mol/L时，电解5 h通过质子交换膜的n(H+)为 4.2×10-2mol [分析]Y电极丙烯腈还原生成己二腈 2CH2=CHCN + 2H+ + 2e- = NC(CH2)4CN，故Y为阴极，X为阳极，发生氧化反应2H2O - 4e- = O2↑ + 4H+，生成氢离子通过质子交换膜进入阴极室，电解过程中阳极室溶剂减少。 51 氧化还原 2.金属腐蚀的本质：金属原子失去电子变为金属阳离子，金属发生_____反应。 氧化 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识点1   金属的腐蚀 考点二  金属的腐蚀与防护 1.金属腐蚀的概念：金属腐蚀是金属或合金与周围的气体或液体发生 反 应而引起损耗的现象。 3.金属腐蚀的类型 (1)化学腐蚀与电化学腐蚀 类型 化学腐蚀 电化学腐蚀 条件 金属跟_________________________接触 不纯金属或合金跟____________接触 现象 ____电流产生 _______电流产生 干燥气体或非电解质液体 电解质溶液 无 有微弱 52 氧化 氧化 电化学 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识点1   金属的腐蚀 类型 化学腐蚀 电化学腐蚀 本质 金属被_____ 较活泼金属被_____ 联系 两者往往同时发生，_______腐蚀更普遍 (2)析氢腐蚀与吸氧腐蚀(以钢铁的腐蚀为例) 类型 析氢腐蚀 吸氧腐蚀 条件 水膜___性较强(pH≤4.3) 水膜___性很弱或呈中性 电极反应 负极 _______________ 正极 _________________ ________________________ 总反应式 _______________________ 2Fe + O2 + 2H2O ___________ 联系 _____腐蚀更普遍 酸 酸 Fe - 2e- Fe2+ 2H+ + 2e- H2 O2 + 2H2O + 4e- 4OH- Fe + 2H+ H2 + Fe2+ 2Fe(OH)2 吸氧 53 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识点1   金属的腐蚀 得分速记 钢铁暴露在潮湿空气中主要发生的是吸氧腐蚀，铁锈的形成过程中主要发生的反应为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O === 4Fe(OH)3，2Fe(OH)3 === Fe2O3·xH2O(铁锈)＋(3－x)H2O。 54 电解原理 化学 防护措施 (2)在原电池中，电解质溶液相同时，两极的活泼性差别越___，负极金属越___ 被腐蚀，如Zn-Cu(H2SO4)中的Zn比Zn-Fe(H2SO4)中的Zn腐蚀___。 (3)对由相同正、负极构成的原电池(如Fe—Cu原电池) ①电解质的氧化能力越 ，负极金属越 被腐蚀。如：Fe在不同电解质溶液中 的腐蚀速率是CuSO4溶液 稀H2SO4 NaCl溶液。 大 易 快 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识点1   金属的腐蚀 4.金属腐蚀快慢的一般规律 (1)在同一电解质溶液中，金属腐蚀的速率快慢： 引起的腐蚀＞ 引起的腐蚀＞ 腐蚀＞有 的腐蚀。 原电池原理 强 易 ＞ ＞ 55 快 ＞ ＞ ＞ 强 易 ＞ ＞ 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识点1   金属的腐蚀 ②电解质中起氧化作用的离子相同时，该离子浓度越大，负极金属腐蚀速率越 。如腐蚀速率： 1 mol·L-1盐酸 0.1 mol·L-1盐酸 0.1 mol·L-1醋酸 海水(起氧化作用的H+浓度 逐渐减小)。 ③溶液的导电能力越 ，负极金属越 被腐蚀。如腐蚀速率：海水 淡水 酒精。 (4)一般情况下不纯的金属或合金在潮湿的空气中腐蚀的速率远快于在干燥、隔 绝空气条件下的腐蚀速率。 56 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识点2   金属的防护 考点二  金属的腐蚀与防护 1.金属的防护考虑的因素 金属的防护主要是从金属、与金属接触的物质及两者反应的条件等方面来考虑的。 2.金属的防护 (1)电化学防护 ①牺牲阳极法——原电池原理，通常是在被保护的钢铁设备上安装 。 a.负极：比被保护金属 的金属； b.正极：被保护的金属设备。 锌块 活泼 57 03 考点精讲·靶向突破 原理装置如图所示： 锌比铁活泼，发生腐蚀时作为原电池的负极，不断遭受腐蚀，而作为正极的钢铁 设备被保护起来。 ②外加电流法——电解原理，把被保护的钢铁设备(如钢闸门)作为 极，用惰性 电极作为 ，两者均放在电解质溶液(如海水)里，外接 ，通电 后，调整外加电压，强制电子流向 ，使钢铁表面腐蚀速率降 至零或接近零，钢铁设备被迫成为 极而受到保护。 知识解构 考向破译 知识点1   金属的防护 阴 辅助阳极 直流电源 被保护的钢铁设备 阴 58 金属设备 惰性金属或石墨 03 考点精讲·靶向突破 a.阴极：被保护的 ； b.阳极： 。 原理装置如图所示： 知识解构 考向破译 知识点1   金属的防护 (2)改变金属的 ，在金属中添加其他金属或非金属可以制成性能优异的 合金，如制成合金、不锈钢等。 内部结构 59 覆盖保护层 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识点1   金属的防护 (3)在金属表面 ，在金属表面覆盖致密的保护层，将金属制品与周围 物质隔开是一种普遍采用的防护方法，如在金属表面喷油漆、涂油脂、电镀、喷 镀或表面钝化等方法。 60 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识点1   金属的防护 得分速记 (1)钢铁发生电化学腐蚀时，负极铁去电子生成Fe2+，而不是生成Fe3+。 (2)金属腐蚀时，电化学腐蚀与化学腐蚀往往同时存在，但前者更普遍，危害也更严重。 (3)铜暴露在潮湿的空气中发生的是化学腐蚀，而不是电化学腐蚀，生成铜绿的化学成分是Cu2(OH)2CO3。 (4)两种保护方法的比较：外加电流的阴极保护法比牺牲阳极的阴极保护法保护效果好。 (5)金属越活泼，就越容易失去电子而被腐蚀，金属活动顺序表中位于氢前面和氢后面的金属都能发生吸氧腐蚀，但只有在金属活动顺序表中氢前面的金属才可能发生析氢腐蚀。 61 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向1 考查金属腐蚀的原理与探究 例1.（2026·广东深圳高三联考）碳钢作为海洋工程中的常见材料，其电化学腐蚀 过程易受微生物影响。某碳钢在混合微生物介质中的腐蚀机理如图所示。下列说 法错误的是( ) B 62 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向1 考查金属腐蚀的原理与探究 A. a区为负极区 B. b区的电极反应为：O2 + 2H2O - 4e- = 4OH- C. 菌a、菌b参与的转化过程，铁元素不一定均被氧化 D. 图中附着于碳钢的混合菌会加速碳钢的腐蚀 a区Fe失电子生成Fe2+，发生氧化反应，为负极区 b区O2发生得电子的还原反应生成OH-，电极反应为 O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- 63 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 解题妙招 电化学腐蚀的规律 (1)对同一种金属来说，其他条件相同时腐蚀的快慢：强电解质溶液>弱电解质溶液>非电解质溶液。 (2)活泼性不同的两金属：活泼性差别越大，活泼性强的金属腐蚀越快。 (3)对同一种电解质溶液来说，电解质溶液浓度越大，腐蚀越快，且氧化剂的浓度越高，氧化性越强，腐蚀越快(钝化除外)。 (4)电解原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀>化学腐蚀>有防护措施的腐蚀。 考向1 考查金属腐蚀的原理与探究 64 变式1【变载体】(2026·河南周口高三联考)腐蚀是材料与环境相互作用，发生物 理、化学和(或)生物反应而产生的材料破坏现象。材料腐蚀常见于生产生活当中， 几乎所有环境下均会发生材料腐蚀，带来严重的经济、安全、民生、生态、资源 问题。已知：氯离子能导致表面有钝化膜的钢筋(铁)腐蚀。下列有关该现象的解 释错误的是( ) A. Cl-的离子半径小，使其扩散难以得到控制 B. 腐蚀的根本原因是氯离子发生了电化学反应 C. 碱性环境下仍会导致该腐蚀现象 D. 钢筋表面可能存在不同pH的酸性溶液 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向1 考查金属腐蚀的原理与探究 钢筋(铁)腐蚀的本质是铁发生电化学腐蚀，氯离子的作用只是破坏钢筋表面的钝化膜，整个过程中氯离子不参与氧化还原反应，没有发生电化学反应 B 65 变式2【变情景】(2026·山东青岛一模)海洋工程中，钢铁设备在海水环境中常发 生缝隙腐蚀。缝隙处因氧气难以扩散而导致氧浓度远低于自由表面，形成氧浓差 电池，加速局部腐蚀。Fe2+扩散至缝隙外，与自由表面的氧气接触，形成铁锈， 机理如图。下列说法正确的是( ) A. 缝隙内表面为氧浓差电池的正极 B. 随电池反应进行，自由表面附近的海水pH升高 C. 海水中Cl-向自由表面迁移 D. 若有1mol氧气参与反应，金属内部转移4mol电子 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向1 考查浓硫酸的性质及应用 B 66 变式3【变题型】(2026·安徽合肥二模)铝丝在盐溶液中会发生腐蚀，系碳纤维的 铝丝在不同盐溶液中质量的减少量随时间变化关系如下图所示。下列说法正确的 是( ) A. 碱性条件下铝丝的腐蚀速率最慢 B. 1mol·L-1AlCl3 溶液中，0~3h内的平均反应速率 v(Al)=0.1g/h C. 铝丝与足量的1mol·L-1Na2CO3溶液发生反应的离子方 程式2Al + CO32- + 7H2O = 2[Al(OH)4]- + CO2↑ + 3H2↑ D. 其他条件相同时，加入Cl-可以加快铝丝腐蚀速率 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向1 考查浓硫酸的性质及应用 D 67 例2.（2026·广东广州三模）支撑海港码头基础的防腐技术的工作原理如图所示， 其中高硅铸铁为惰性辅助电极。下列有关叙述中错误的是( ) A. a为负极，b为正极 B. 该防腐技术为外加电流法 C. 通电后使钢制管桩表面的腐蚀电流接近零 D. 高硅铸铁是作为牺牲阳极材料发挥作用的 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向2 考查金属的防护 D 68 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 解题妙招 金属防护的方法 (1)金属表面覆盖保护层的其他方法 ①用化学方法对钢铁部件进行发蓝处理(生成一层致密的Fe3O4薄膜)。 ②利用阳极氧化处理铝制品的表面，使之形成致密的氧化膜而钝化。 (2)Fe2+能与[Fe(CN)6]3-反应生成带有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀：Fe2+ + [Fe(CN)6]3- + K+ === KFe[Fe(CN)6]↓，此反应可用于检验Fe2+。 (3)金属防护效果比较：外接电流法>牺牲阳极法>有一般防护条件的防腐。 考向2 考查金属的防护 69 变式1【变载体】(2026·江苏南京二模)海港的钢制管桩受到海水的长期侵袭，常 用如图所示装置对其进行保护(高硅铸铁为惰性辅助电极)。下列有关叙述正确的 是( ) A. 钢制管桩连接直流电源正极 B. 通电后使钢制管桩表面的腐蚀电流接近零 C. 高硅铸铁是作为损耗阳极材料发挥作用的 D. 外加电压偏高时，高硅铸铁表面可发生反应：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向2 考查金属的防护 保护钢制管桩，需将其连接直流电源负极，作电解池阴极 高硅铸铁连接电源正极，作电解池阳极，阳极发生失电子的氧化反应 B 70 变式2【新考法】(2026·北京海淀二模)B30铜镍合金的主要成分为Ni(约30%)、 Cu(约68%)，该合金在洁净富氧的天然海水中表面会生成薄而致密的钝化膜，常用 于制造远洋舰船。使用过程中，钝化膜在多种因素作用下缓慢被破坏，导致B30合 金重新暴露于海水中(如图)。 已知：Ni在金属活动性顺序中位于H前。下列说法不正确的是( ) 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向2 考查金属的防护 B 71 A. 钝化膜被破坏后会发生电化学腐蚀，Ni作负极 B. 正极的主要反应为2H+ + 2e- = H2↑ C. 海水中的Na+、Cl-等离子会加速合金的电化学腐蚀 D. 使用预成膜等技术加厚钝化膜，有助于延缓合金的腐蚀 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向2 考查金属的防护 72 04 真题溯源·考向感知 溯源真题逻辑，感知高考考向 A. B. C. D.&48 & 04 真题溯源·考向感知 1.（2026·广东卷，6，2分）做好防腐是发展海上风电的基础。下列措施不能达到 防腐目的的是( ) 【解析】A. 钢管桩主要成分为铁，铁的金属活动性强于铜，二者在海水中形成原电池时，铁作负极失电子被 氧化，会加速钢管桩腐蚀，不能达到防腐目的，A符合题意； B. 表面致密的氧化膜能防止内部的铁被腐蚀，即使富铝涂层破损，形成原电池时铝作负极被腐蚀， 可保护钢管桩；故能达到防腐目的，B不符合题意； C. 该装置为外加电流法，钢管桩连接电源负极作阴极被保护，能达到防腐目的，C不符合题意； D. 锌的金属活动性强于铁，二者在海水中形成原电池时锌作负极被腐蚀，属于牺牲阳极法，钢管桩 作正极被保护，能达到防腐目的，D不符合题意；故选A。 A 74 2.（2026·云南卷，7，3分）化学护坝体，劳动保安全，某水电站坝体维护示意图如 下，下列说法错误的是( ) A. 黏土是生产水泥的主要原料之一 B. MgSiF6与Ca(OH)2的反应属于氧化还原反应 C. 聚四氟乙烯的合成： D. 利用Zn板保护钢闸门时，需定期检查、更换 04 真题溯源·考向感知 B 75 【解析】 A. 水泥的主要原料是石灰石(CaCO3)和黏土，黏土提供硅、铝等元素，是水泥生产的核心 原料之一，A正确； B. 根据图示，MgSiF6与Ca(OH)2反应方程式可表示为：MgSiF6 + 2Ca(OH)2 = MgF2 + 2CaF2 + SiO2 + 2H2O，反应前后，各元素化合价均未发生变化，没有电子转移，属于非氧化还原反应，B错 误； C. 聚四氟乙烯由四氟乙烯(CF2=CF2)通过加聚反应合成，双键打开形成高分子链，反应方程 式为： ，C正确； D. 该防护方法为牺牲阳极法(牺牲负极保护法)，Zn的金属活动性比Fe强，作为原电池的负 极，会不断被氧化腐蚀，而钢闸门(Fe)作为正极被保护，随着反应进行，Zn板会逐渐消耗，因此需 要定期检查、更换Zn板，保证防护效果，D正确；故选B。 04 真题溯源·考向感知 76 3.（2026·江西卷，7，3分）背靠背式电解池可用于电化学合成氨，如图。下列说 法正确的是( ) A. 阳极反应：4OH = O2↑＋2H2O B. 外电路电子由b流向a C. 每生成1mol NH3，消耗6mol H2O D. OH-经交换膜从右向左移动 04 真题溯源·考向感知 D 77 【解析】该装置为阴离子交换膜电解池，右侧通入N2与H2O生成NH3，氮元素化合价从0降低至-3， 发生得电子的还原反应，因此右侧电极为阴极，连接电源负极b，阴极反应为N2+6H2O+6e-=2NH3↑＋ 6OH-；左侧电极为阳极，连接电源正极a，OH-在阳极失电子发生氧化反应，阳极反应为4OH- - 4e-= O2↑＋2H2O，总电解反应为2N2 + 6H2O 4NH3 + 3O2； A. 阳极是OH-失去电子生成氧气，正确电极反应式为4OH- - 4e- = O2↑＋2H2O，A错误； B. 右侧N2转化为NH3，N元素化合价降低发生得电子的还原反应，故右侧为阴极，b为电源 负极，a为电源正极，外电路电子只能在导线中移动，路径为b流向阴极、阳极流向a，不存在b直接 流向a的路径，B错误； C. 根据总反应，生成4mol NH3消耗6mol H2O，则生成 1mol NH3仅消耗1.5mol H2O，C错误； D. 电解池通用规律为阴离子向阳极移动，阳极在装置左侧，体系中迁移的阴离子OH-可穿 过阴离子交换膜，因此OH-从阴极区向阳极区移动，D正确；故选D。 04 真题溯源·考向感知 通电 78 4.（2026·山东卷，12，4分）利用电还原O2产生的H2O2氧化石油化工副产物H2S制 备K2SO4，装置如图所示。电解过程中，双极膜中H2O解离的H+和OH-在电场作用 下向两极迁移。下列说法错误的是( ) A. b极反应式为4OH- - 4e- = O2↑＋2H2O B. 双极膜中H2O解离的H+向a极方向迁移 C. 电解一段时间后，电极反应消耗与生成O2的质量相等 D. 理论上，生成1mol K2SO4时，a极上消耗2mol O2 04 真题溯源·考向感知 CD 79 【解析】该装置为电解池，双极膜将槽体分隔为a极室、b极室，双极膜解离出H+、OH-，阳离子H+ 向阴极移动、阴离子OH-向阳极移动；b极发生OH-失电子的氧化反应析出O2，故b为阳极、接电源正 极；a为阴极，通入O2结合迁移过来的H+得电子生成H2O2，生成的H2O2再与进料H2S在碱性体系中发 生氧化还原反应，最终得到目标产物K2SO4，阳极持续生成O2，阴极持续消耗O2用于制备H2O2，电 极反应为：阳极(b极)：4OH--4e-=O2↑＋2H2O；阴极(a极)制H2O2：O2+2H++2e-=H2O2；氧化H2S反应： H2S+4H2O2+2KOH=K2SO4+6H2O。 A.b极是阳极，电解液为KOH碱性溶液，OH-放电生成O2，电极反应4OH--4e-=O2↑＋2H2O， A正确； B. 电解池中阳离子向阴极定向迁移，a极为阴极，双极膜解离出的H+向a极移动，OH-向阳 极b移动，B正确； C. 设电路中转移4mole-。阳极反应4OH--4e-=O2↑＋2H2O，转移4mole-，阳极生成1molO2； 阴极反应O2+2H++2e-=H2O2，每2mol e-消耗1mol O2，转移4mol e-时阴极消耗2mol O2，因此电极反应 消耗与生成O2的质量不相等，C错误； 04 真题溯源·考向感知 80 【解析】D. 由氧化H2S反应H2S + 4H2O2 + 2KOH = K2SO4 + 6H2O、a极电极反应O2 + 2H+ + 2e- = H2O2 可得关系式K2SO4~4H2O~4O2，因此生成1mol K2SO4时，a极上消耗4mol O2，D错误；故选CD。 04 真题溯源·考向感知 5.（2026·浙江1月卷，12，3分）一种电解葡萄糖(C6H12O6)制取葡萄糖二酸钾 (C6H8O8K2)的装置示意图如图所示，下列说法中，不正确的是( ) A. 电极M处的电极反应式为：2H2O + 2e- = H2↑＋2OH- B. 离子交换膜P为阳离子交换膜 C. 1mol葡萄糖(C6H12O6)完全转化为葡萄糖二酸钾(C6H8O8K2)转移的电子数为6NA D. 电解过程可能产生葡萄糖酸钾(C6H11O7K) 04 真题溯源·考向感知 B 82 04 真题溯源·考向感知 【解析】在该体系中，葡萄糖在右侧电极处反应生成葡萄糖二酸钾，已知K为+1价，H为+1价，O为 -2价，可知C6H8O8K2中C的平均化合价为+1，每1mol C6H12O6转化为1mol C6H8O8K2会失去6mol电子； 产物中的C化合价升高，所以电极N为阳极发生氧化反应，电极M为阴极发生还原反应，阴极处的溶 液仅含有KOH，电极反应式为2H2O+2e-=H2↑＋2OH-，阳极处的电极反应式为C6H12O6+8OH--6e-= (C6H12O8)2-＋6H2O。 A.电极M处的电极反应式为2H2O+2e-=H2↑＋2OH-，A正确； B. 随反应进行，阴极处不断生成OH-，同时阳极处不断消耗OH-，为维持电荷平衡，需要将 阴极处生成的OH-补充至阳极处，P应为阴离子交换膜，B错误； C. 1mol C6H12O6完全转化为1mol C6H8O8K2，转移的电子数为6NA，C正确； D. C6H11O7K中C的平均化合价为+，与葡萄糖相比，C的平均化合价也升高，说明C6H11O7K 为不完全氧化产物，也可能是电解产物，D正确；故选B。 83 6.（2026·黑吉辽蒙卷，13，3分）一种从废旧电池正极材料(LiFePO4)中回收锂元素 的电化学装置如图。下列说法错误的是( ) A. a电极反应：O2 + 2H2O + 4e- = H2O2 + 2OH- B. 电路中转移2mol电子，理论上可回收4molLi+ C. b电极连接电源正极 D. I3-可转化为I-和IO3-，会降低锂的理论回收产率 04 真题溯源·考向感知 D 84 04 真题溯源·考向感知 【解析】左侧池通入O2生成H2O2，这是还原反应，因此a电极是阴极，连接电源的负极。电极反应： O2+2H2O+4e-=H2O2+2OH-，右侧池I-被氧化为I3-，这是氧化反应，因此b电极是阳极，连接电源的正 极。电极反应：I--2e-=I3- ；阴离子交换膜：允许阴离子(如SO42-、OH-等)通过，以维持电荷平衡。 A.左侧通入氧气生成双氧水，且在Na2SO4溶液中可生成OH-，该方程式书写正确，A正确； B. 电路中转移2mol电子时，整个体系总电子转移量为2mol，每释放1mol Li+对应1mol电子 转移(LiFePO4-e-=Li++FePO4)，双电极可同时回收Li+，理论上可回收4mol Li+，B正确； C. 右侧发生氧化反应：I-被氧化为I3-，阳极连接电源正极，C正确； D. 若I3-歧化转化为I-和IO3-，反应为：3I3-+3H2O=8I-+IO3-+6H+，该歧化反应为碘自身氧化还 原，总可得到的电子数(氧化LiFePO4的总能力)不变：3mol I3-原本可得到6mol电子，歧化后1mol I3- 作为氧化剂可得到6mol电子，总氧化能力不变，理论上脱出回收的Li+总物质的量不变，因此不会降 低锂的理论回收产率，D错误；故选D。 85 7.（2025·湖南卷，9，3分）一种电化学处理硝酸盐产氨的工作原理如图所示。下 列说法错误的是( ) A. 电解过程中，K+向左室迁移 B. 电解过程中，左室中NO2-的浓度持续下降 C. 用湿润的蓝色石蕊试纸置于b处，试纸先变红后褪色 D. NO3-完全转化为NH3的电解总反应： NO3- + 8Cl- + 6H2O NH3↑ + 9OH- + 4Cl2↑ 04 真题溯源·考向感知 电解 B 86 04 真题溯源·考向感知 【解析】由图可知，左侧发生NO3-→NO2-→NH3，N元素化合价下降，则左侧是阴极区，右侧发生 Cl-→Cl2，Cl元素化合价上升，则右侧是阳极区。 A项，电解池中，阳离子向阴极移动，则K+向左室迁移，A正确； B项，电解过程中，NO2-先生成，再消耗，是中间产物，其浓度增大还是减小，取决于生 成速率与消耗速率，无法得出其浓度持续下降的结论，B错误； C项，b处生成氯气，与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸能使蓝色石蕊试纸变红，次氯酸能 使变红的试纸褪色，故能看到试纸先变红后褪色，C正确； D项，左侧阴极总反应是NO3- + 8e- + 6H2O = NH3↑ + 9OH-，右侧阳极总反应是8Cl- - 8e- = 4Cl2↑，将两电极反应相加即可得到总反应，D正确；故选B。 87 愿正在努力的你： 坚守初心不辜负，默默耕耘终有光。 平心从容迎大考，提笔自信展华章。 落笔皆随心中愿，金榜圆梦赴远方。 2027年高考一轮复习讲练测 88 $