2027届高考化学一轮复习系列检测（十七）微观解释物质性质

**基本信息** 聚焦“结构决定性质”核心，通过25道选择+1道综合题系统训练微观结构对物质性质的解释，强化化学观念与科学思维 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |性质比较与解释|25道选择|性质差异→结构因素（键能/氢键/杂化等）→原理解释|微观结构（化学键/晶体/分子间作用力）→宏观性质（熔沸点/酸碱性/溶解性等）| |结构分析与计算|1道综合题|晶胞计算/键角比较/酸碱性判断的结构依据|从微粒结构（电负性/杂化轨道）到物质性质应用的推导链条|

2027届高考化学一轮复习系列检测（十七） 微观解释物质性质 本试卷满分100分，考试时间60分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共25题，每小题3分，共75分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．N和P为同主族相邻元素。下列关于物质性质或现象的解释错误的是 A．的熔点比的低，因为的离子键更强 B．磷单质通常不以形式存在，因为磷磷之间难以形成三键 C．次磷酸比硝酸的酸性弱，因为前者的键极性小 D．P形成而N形成，因为P的价层电子轨道更多且半径更大 2．关于性质的解释合理的是 选项 性质 解释 A 比容易液化 分子间的范德华力更大 B NH3熔点高于 键的键能比大 C 能与以配位键结合 中氮原子有孤电子对 D 氨水中存在 是离子化合物 3．下列对有关事实的解释正确的是 事实 解释 A 某些金属盐灼烧呈现不同焰色 电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收光波长不同 B CH4与NH3分子的空间构型不同 二者中心原子杂化轨道类型不同 C HF的热稳定性比HCl强 H-F比H-Cl的键能大 D SiO2的熔点比干冰高 SiO2分子间的范德华力大 4．物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是 选项 实例 解释 A 用替代填充探空气球更安全 的电子构型稳定，不易得失电子 B 与形成配合物 中的B有空轨道接受中N的孤电子对 C 碱金属中的熔点最高 碱金属中的价电子数最少，金属键最强 D 不存在稳定的分子 N原子价层只有4个原子轨道，不能形成5个键 5．物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 沸点：正戊烷(36.1℃)高于新戊烷(9.5℃) 分子间作用力 B 熔点：(1040℃)远高于(178℃升华) 晶体类型 C 酸性：()远强于() 羟基极性 D 溶解度(20℃)：(29g)大于(8g) 阴离子电荷 6．物质的结构决定性质，下列事实与结构因素无关的是 选项 事实 结构因素 A K与Na产生的焰色不同 能量量子化 B 的沸点高于 分子间作用力 C 金属有良好的延展性 离子键 D 刚玉的硬度大，熔点高 共价晶体 7．结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是 选项 事实 解释 A 甘油是黏稠液体 甘油分子间的氢键较强 B 王水溶解铂 浓盐酸增强了浓硝酸的氧化性 C 冰的密度小于干冰 冰晶体中水分子的空间利用率相对较低 D 石墨能导电 未杂化的p轨道重叠使电子可在整个碳原子平面内运动 8．依据下列事实进行的推测正确的是 选项 事实 推测 A 固体与浓硫酸反应可制备气体 固体与浓硫酸反应可制备HI气体 B 难溶于盐酸，可作“钡餐”使用 可代替作“钡餐” C 盐酸和溶液反应是吸热反应 盐酸和溶液反应是吸热反应 D 的沸点高于 的沸点高于 9．下列对物质性质的解释错误的是 选项 物质性质 解释 A 氯化钠熔点高于氯化铯 氯化钠离子键强于氯化铯 B 碘易溶于四氯化碳 碘和四氯化碳都是非极性分子 C 草酸氢钠溶液显酸性 草酸氢根离子水解程度大于电离程度 D 离子液体导电性良好 离子液体中有可移动的阴、阳离子 10．物质性质与组成元素的性质有关，下列对物质性质差异解释错误的是 选项 性质差异 主要原因 A 沸点： 电离能： B 酸性： 电负性： C 硬度：金刚石>晶体硅 原子半径： D 熔点： 离子电荷： 11.．下列有关物质性质的解释错误的是 选项 性质 解释 A 酸性： 是推电子基团 B 熔点： 的体积大于 C 熔点： 比的金属性弱 D 沸点： 分子间存在氢键 12.下列关于物质性质或应用解释错误的是 选项 性质或应用 解释 A 石蜡油的流动性比水的差 石蜡油的分子间作用力比水的小 B 溶于水显碱性 可结合水中的质子 C 可以氧化 中O显正电性 D 石墨作为润滑剂 石墨层间靠范德华力维系 13.由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A 的VSEPR模型为平面三角形 具有氧化性 B 钾和钠的原子结构不同，电子跃迁时能量变化不同 钾和钠的焰色不同 C 乙烯和乙炔分子均含有键 两者均可发生加聚反应 D 石墨层中未参与杂化的p轨道中的电子，可在整个碳原子平面中运动 石墨具有类似金属的导电性 14．物质的微观结构决定宏观性质，下列结构特征不能解释其性质的是 选项 结构特征 性质 A． 金刚砂(SiC)属于共价晶体，C-Si键的键能大 金刚砂硬度大、熔点高 B． 苯分子中存在大键 苯难溶于水 C． 对羟基苯甲醛只形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛易形成分子内氢键 沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛 D． 基态氩原子的最外层电子数为8，原子结构稳定 氩气性质稳定，不易形成化合物 15．可根据物质结构推测其性质，下列推测的性质不合理的是 选项 结构 性质 A 正戊醇和乙醇分子中均含有一个羟基 两者的水溶性相当 B 金属钨晶体中金属键强 金属钨熔点高 C 聚乳酸的结构是 聚乳酸可降解 D 油酸甘油酯分子中有碳碳双键 油酸甘油酯易被氧化变质 16．物质的性质与其结构密切相关。下列事实与结构因素不相符的是 选项 事实 结构因素 A． 氨基酸的水溶性与值有关 碱性基团：氨基 B． 合成氨工业用冷却法使氨液化而实现分离 分子间作用力：氢键 C． 易水解形成红褐色胶体 特征：高电荷与小半径 D． 的熔点低于 阴离子半径： 17．结构决定性质。下列事实对应的解释错误的是 选项 事实 解释 A 热稳定性： 键能： B 酸性：乙酸>丙酸 推电子效应： C 沸点：邻羟基苯甲醛>水 邻羟基苯甲醛可形成分子内氢键 D 在中的溶解度：苯 苯和为非极性分子，为极性分子 18．对下列性质解释正确的是 选项 性质 解释 A 酸性：HCl>HF 非金属性：F>Cl B 沸点：H2O>HF 氢键键能：HF>H2O C 沸点：正戊烷>新戊烷 分子间作用力：正戊烷>新戊烷 D 硬度：金刚石>石墨 碳碳键的键能：石墨>金刚石 19.下列事实的解释不正确的是 选项 事实 解释 A 酸性： 烃基（R-）越长推电子效应越大，羧基中羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱 B 中键角比中的大 和中心原子的孤电子对数分别是1和2，孤电子对之间的斥力<孤电子对与成键电子对之间的斥力<成键电子对之间的斥力 C 冬季河流中，冰浮于水面 水结成冰时，每个水分子通过氢键与周围4个紧邻的水分子相互作用，使冰晶体中水分子之间留有相当大的空隙，从而体积变大，密度变小 D 气态再失去一个电子比气态再失去一个电子更难 的价层电子排布为，3d轨道为半充满比较稳定；的价层电子排布为，再失去一个电子可达到3d轨道半充满的比较稳定状态 20．陈述Ⅰ和Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 杯酚可分离、 与半径不同 B 与、均能反应 为两性氧化物 C 制硫酸： S和具有氧化性 D 在四氨合铜溶液中加入乙醇析出晶体 极性：＜乙醇 21．下列关于物质性质的解释错误的是 选项 性质 解释 A HClO酸性强于HBrO Cl的电负性大于Br B 熔点低于 的体积大于 C 淀粉难溶于水 其结构中不含亲水基团 D 排在H后面的金属Ag可将HI还原为 很小，增强了Ag的还原性 22．观察下列结构示意图并结合相关信息，判断有关说法正确的是 名称或化学式 结构单元 18-冠-6 -甲基咪唑 结构示意图 A．该晶体属分子晶体，结构单元中通过键可形成20个正三角形 B．结构中键角1、2、3由大到小的顺序： C．18-冠-6中O（灰球）电负性大，带负电荷，通过离子键与作用，体现了超分子“分子识别”的特征 D．-甲基咪唑分子中键的数目为6 23．物质的结构决定其性质，性质决定用途。下列性质或用途与解释不相符的是 选项 性质或用途 解释 A 壁虎能在天花板上爬行自如 壁虎足上的纤毛与墙壁之间能形成范德华力 B 聚乙炔可用于制备导电高分子材料 聚乙炔分子形成大π键，π电子可以在碳原子之间自由移动 C 的熔点低于的熔点 离子体积大，与离子间作用力减弱 D 的键角大于 N的电负性大于B的电负性 24．物质结构决定性质，对下列实例解释错误的是 选项 实例 解释 A 苯胺微溶于水，易溶于盐酸 氨基与盐酸形成分子间氢键，使溶解度增大 B 沉淀可溶解于氨水中 与形成配位键，形成离子，使溶解平衡正移 C 分子极性： 电负性：，中O带正电，中O带负电，的极性小于的极性 D 乙醛滴入溴水中，溴水逐渐褪色 醛基具有还原性，被溴水氧化为羧基 25．结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是 选项 事实 解释 A 熔点：丙氨酸>乳酸 丙氨酸分子间氢键更强 B 为非极性分子 分子中，N原子采取杂化 C 抗坏血酸()具有酸性 受碳碳双键和碳氧双键的影响，3号位羟基的极性增强，易电离出 D 铜与浓盐酸在加热条件下反应有无色气体生成 与形成配位键，增强了Cu的还原性 二、非选择题：本题共1小题，共25分 26.（共25分）许多农药、杀虫剂产品中含有氯、磷元素，氯、磷及其化合物也常在有机合成领域有所应用。 （1）下面有关卤素及其物质的描述，正确的是__________。（不定项） A．常温下，、、、均能与水发生反应，且所得溶液中均含有七种不同的微粒 B．、、、均能与发生化合反应，但反应难度依次增加 C．相同条件下，沸点大小顺序： D．相同条件下，还原性顺序： 离子液体具有电导率高、化学稳定性高等优点，在电化学领域用途广泛。某离子液体的结构简式如图。 （2）关于该物质，下列说法正确的是__________。（不定项） A．该物质中硼元素位于元素周期表s区 B．该物质所有C和N均采取杂化 C．基态原子的第一电离能： D．元素的电负性大小： （3）根据VSEPR模型，的中心原子上的价层电子对数为__________，成键电子对数为__________，空间结构为__________。 是制备此离子液体的原料。 （4）比较下列微粒中F-B-F键角：__________。 A．大于 B．小于 C．等于 D．无法比较 （5）以和的混合体系做电解质溶液，可以实现在不锈钢上镀铜。镀铜时，金属铜作 ，电解质溶液中向 移动。__________。 A．阳极，阴极 B．阳极，阳极 C．负极，正极 D．负极，负极 NaF等氟化物可以做光导纤维材料，一定条件下，某NaF的晶胞结构示意图如下图所示，晶胞的边长为。 （6）与F距离最近且相等的有__________个。 （7）已知NaF的摩尔质量是M g/mol，阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为______________。 磷酸是一种三元酸，是生产含磷杀虫剂的原料之一。 （8）磷酸结构如图所示。已知亚磷酸和磷酸具有相似的分子空间结构，推测亚磷酸（）是__________元酸。 （9）单氟磷酸是一种重要的金属去污剂，具有比磷酸更强的酸性，其结构如图。从结构角度解释单氟磷酸的酸性强于磷酸的原因：__________。 “敌敌畏”是一种含磷杀虫剂，但是施用在农作物上容易有残留。因此科学家改进出了“敌百虫”，通过水洗可以顺利洗去杀虫剂残留。两种杀虫剂的结构如下图所示。 （10）从分子间作用力的角度，分析为何“敌百虫”比“敌敌畏”能更好地避免杀虫剂残留：________。 参考答案 1.A 2.C 3.C 4.C 5.D 6.C 7.B 8.D 9.C 10.A 11.C 12.A 13.A 14.B 15.A 16.A 17.C 18.C 19.B 20.A 21.C 22.B 23.D 24.A 25.A 26.（共25分） （1）BD （2分） （2）CD （2分） （3） 4 （2分） 4 （2分） 正四面体形（2分） （4）A （2分） （5）A（2分） （6）6（2分） （7） （2分） （8）二 （2分） （9）F原子的电负性大于O原子，吸电子能力强，导致原子正电性增强，从而使中原子上的电子云密度降低，键的极性增强，更容易电离出，故酸性强于磷酸 （2分） （10）“敌百虫”分子中含有羟基，能与水分子形成分子间氢键，增大了其在水中的溶解度，更易被水洗去；而“敌敌畏”分子中不含能与水形成氢键的基团，在水中的溶解度较小（3分） 详解答案 1.【答案】A 【详解】A．熔点的差异源于离子键的强度。中带3个负电荷，而中只带1个负电荷；离子电荷越高，静电引力越强，离子键越强，熔点越高。因此，的离子键比更强，A错误； B．氮因原子半径小，p轨道有效重叠，能形成稳定的N≡N三键；磷原子半径大，p轨道重叠差，难以形成稳定的P≡P三键，因此倾向于形成四面体结构，B正确； C．含氧酸的酸性与O-H键极性有关。中心原子电负性越高，O-H键极性越大，越易解离；氮电负性高于磷，因此中O-H键极性大，酸性强；中P电负性低，O-H键极性小，酸性弱，C正确； D．氮价层仅有2s和2p轨道，的中心原子N形成杂化后有3个键和1个孤对电子；磷有3d轨道可参与杂化，且原子半径大，能容纳5个配体，故形成，D正确； 故选A。 2.【答案】C 【详解】A．和都属于同一主族是氢化物，分子晶体的沸点与其相对分子质量成正比，但氨气中含有氢键， PH3不含氢键，氢键的存在导致氨气的沸点升高，故A错误； B．熔点高于，是因为氨气中含有氢键，氢键的存在导致氨气的熔点升高，不是键的键能比大，故B错误； C．中氮原子有孤电子对，使和以配位键结合形成[Ag(NH3)2]+，故C正确； D．是共价化合物，是弱碱，在水溶液中部分电离出和OH-，故D错误； 答案选C。 3.【答案】C 【详解】A．金属的焰色反应是金属在加热时电子由低能轨道跃迁到高能轨道后，又从高能轨道向低能跃迁，释放出不同波长的光，故A错误； B．CH4与NH3分子的空间构型不同，但两者中心原子杂化轨道类型均为sp3，故B错误； C．HF的热稳定性比HCl强，因为F的非金属性强于Cl，H-F比H-Cl的键能大，故C正确； D．SiO2为原子晶体，不存在范德华力，干冰为分子晶体，原子晶体的熔点高于分子晶体的熔点，因此SiO2的熔点比干冰高，故D错误。 4.【答案】C 【详解】A．氢气具有可燃性，使用氢气填充气球存在一定的安全隐患，而相比之下,氦气是一种惰性气体,不易燃烧或爆炸，因此使用电子构型稳定，不易得失电子的氦气填充气球更加安全可靠，故A正确； B．三氟化硼分子中硼原子具有空轨道，能与氨分子中具有孤对电子的氮原子形成配位键，所以三氟化硼能与氨分子形成配合物，故B正确； C．碱金属元素的价电子数相等，都为1，锂离子的离子半径在碱金属中最小，形成的金属键最强，所以碱金属中锂的熔点最高，故C错误； D．氮原子价层只有4个原子轨道，3个不成对电子，由共价键的饱和性可知，氮原子不能形成5个氮氟键， 所以不存在稳定的五氟化氮分子，故D正确； 故选C。 5.【答案】D 【详解】A．正戊烷和新戊烷形成的晶体都是分子晶体，由于新戊烷支链多，对称性好，分子间作用力小，所以沸点较低，故A正确； B．AlF3为离子化合物，形成的晶体为离子晶体，熔点较高，AlCl3为共价化合物，形成的晶体为分子晶体，熔点较低，则熔点远高于，故B正确； C．由于电负性F>H，C-F键极性大于C-H键，使得羧基上的羟基极性增强，氢原子更容易电离，酸性增强，故C正确； D．碳酸氢钠在水中的溶解度比碳酸钠小的原因是碳酸氢钠晶体中HCO间存在氢键，与晶格能大小无关，即与阴离子电荷无关，故D错误； 答案选D。 6.【答案】C 【详解】A．焰色反应的本质是电子跃迁释放特定波长的光，不同元素的原子能级（能量量子化）导致焰色差异，结构因素正确，A不符合题意； B．SiH4和CH4均为分子晶体，沸点差异由分子间作用力（范德华力）强弱决定，结构因素正确，B不符合题意； C．金属延展性源于金属键的特性（自由电子使原子层滑动），而离子键对应离子晶体（延展性差），结构因素“离子键”错误，C符合题意； D．四大晶体类型只是理想的模型，共价晶体与离子晶体没有明显的边界，二者间存在过渡区域，刚玉的硬度大，熔点高，说明其具有共价晶体的特征，结构因素正确，D不符合题意； 故选C。 7.【答案】B 【详解】A．甘油分子中有3个羟基，分子间可以形成更多的氢键，且O元素的电负性较大，故其分子间形成的氢键较强，因此甘油是黏稠液体，A正确； B．王水溶解铂，是因为浓盐酸提供的能与被硝酸氧化产生的高价态的铂离子形成稳定的配合物从而促进铂的溶解，在这个过程中浓盐酸没有增强浓硝酸的氧化性，而是通过形成配合物增强了铂的还原性，B不正确； C．冰晶体中水分子间形成较多的氢键，由于氢键具有方向性，因此，水分子间形成氢键后空隙变大，冰晶体中水分子的空间利用率相对较低，冰的密度小于干冰，C正确； D．石墨属于混合型晶体，在石墨的二维结构平面内，第个碳原子以C—C键与相邻的3个碳原子结合，形成六元环层。碳原子有4个价电子，而每个碳原子仅用3个价电子通过sp2杂化轨道与相邻的碳原子形成共价键，还有1个电子处于碳原子的未杂化的2p轨道上，层内碳原子的这些p轨道相互平行，相邻碳原子p轨道相互重叠形成大π键，这些p轨道的电子可以在整个层内运动，因此石墨能导电，D正确； 综上所述，本题选B。 8.【答案】D 【详解】A．浓硫酸与NaCl反应生成HCl主要是因为浓硫酸的沸点高，难挥发，但浓硫酸具有强氧化性，与NaI反应，氧化I⁻生成I2，得不到HI，A错误； B．BaSO4不溶于盐酸，不会产生有毒的钡离子，可做钡餐使用，而BaCO3会与胃酸反应生成有毒的Ba2+，不能替代BaSO4，B错误； C．盐酸与NaHCO3反应吸热是特例，而盐酸与NaOH的中和反应是典型的放热反应，C错误； D．H2O因含有分子间氢键，沸点高于H2S，同理HF也含有分子间氢键，沸点高于HCl，D正确； 故选D。 9.【答案】C 【详解】A．氯化钠中的钠离子半径（Na+）比氯化铯中的铯离子半径（Cs+）小，离子键强度更大，因此熔点更高，解释正确，A正确； B．碘和四氯化碳均为非极性分子，符合“相似相溶”原理，解释正确，B正确； C．草酸氢钠溶液显酸性是因为草酸氢根（HC2O）的电离程度（释放H+）大于水解程度（生成OH⁻），解释错误，C错误； D．离子液体的导电性源于其内部可自由移动的阴、阳离子，解释正确，D正确； 故选C。 10.【答案】A 【详解】A．H2O沸点高于H2S的主要原因是H2O分子间存在氢键、H2S分子间不存在氢键，而非O的电离能大于S，电离能与沸点无直接关联，A错误； B．HClO酸性强于HBrO是因为Cl的电负性大于Br，导致O-H键极性更强，更易解离H+，B正确； C．金刚石硬度大于晶体硅是因为C原子半径小于Si，C-C键键能更大，共价结构更稳定，C正确； D．MgO和NaF均属于离子晶体，Mg2+和Na+半径差异不大、O2−和F−半径差异不大，Mg2+和O2−各带电2个单位电荷，Na+和F−各带电1个单位电荷，则离子电荷是影响晶格能的决定性因素，使得MgO的离子键强度更大，晶格能更高，熔点更高，D正确； 故选A。 11.【答案】C 【详解】A．是推电子基团，使乙酸中羟基的极性减弱，酸性弱于甲酸，A解释正确； B．的体积大于，导致其硝酸盐的晶格能较低、熔点更低，B解释正确； C．Fe熔点高于Na是因金属键更强，而不是因为Fe的金属性比钠弱，金属性是金属失电子的能力，与金属熔点无关，C解释错误； D．分子间氢键使其沸点反常高于，D解释正确； 故选C。 12.【答案】A 【详解】A．石蜡油的成分主要是高碳烷烃，相对分子质量大，分子间作用力大，导致粘度大，因此石蜡油流动性比水小的原因是分子间作用力比水分子间作用力大，A错误； B．NH3中N有一对孤电子，能与水提供的H+结合，从而释放OH-，因此NH3溶于水显碱性，B正确； C．F的电负性大于O，OF2中F显负电性，O显正电性，H2O中O显负电性，H2O中O容易转移电子给OF2中O，因OF2可以氧化H2O，C正确； D．石墨是层状结构，石墨层间靠范德华力维系，范德华力较弱，导致层与层之间容易滑动，故石墨具有润滑性，D正确； 答案选A。 13.【答案】A 【详解】A．SO3的VSEPR模型为平面三角形，反映其分子几何结构，但氧化性由硫的高价态(+6)决定，与结构无直接关联，A符合题意； B．钾和钠原子结构差异导致电子跃迁能量不同，焰色不同，结构与性质对应合理，B不符合题意； C．乙烯和乙炔均含π键，π键断裂是加聚反应的基础，结构与性质对应合理，C不符合题意； D．石墨层中离域p电子使其导电，结构与性质对应合理，D不符合题意； 答案选A。 14.【答案】B 【详解】A．金刚砂(SiC)中原子之间连接成空间网状结构，因此属于共价晶体，C-Si键键能大，难断键，因此金刚砂硬度大、熔点高，结构可以解释性质，A不符合题意； B．苯难溶于水是因为苯为非极性分子，水为极性分子，符合相似相溶规律，与苯分子中的大键无关，结构特征不能解释其性质，B符合题意； C．分子间氢键会提升分子间作用力使沸点升高，分子内氢键对分子间作用力无提升作用，因此对羟基苯甲醛沸点高于邻羟基苯甲醛，结构可以解释性质，C不符合题意； D．基态氩原子最外层为8电子稳定结构，不易得失或共用电子，因此氩气性质稳定、不易形成化合物，结构可以解释性质，D不符合题意； 故选B。 15.【答案】A 【详解】A．正戊醇和乙醇分子中均含有一个羟基，可以和水分子形成氢键，但随着碳链增长，醇的极性部分所占比例降低，正戊醇的水溶性明显低于乙醇，A错误； B．金属钨是金属晶体，其中的金属键很强，导致金属钨熔点高，B正确； C．由聚乳酸的结构可知其中含有酯基，可以发生水解反应，在自然环境中可降解，C正确； D．油酸甘油酯分子中含碳碳双键，易被氧化而变质生成醛、酮、酸等氧化产物，D正确； 故选A。 16.【答案】A 【详解】A．氨基酸水溶性与pH有关是因为氨基酸同时含有碱性氨基和酸性羧基，不同pH下两种基团的解离状态共同影响水溶性，结构因素仅提及氨基，与事实不相符，A符合题意； B．分子间存在氢键，分子间作用力更强，沸点相对较高易液化，结构因素与事实相符，B不符合题意； C．电荷高、半径小，极化能力强，易结合水电离出的水解生成胶体，结构因素与事实相符，C不符合题意； D．两种物质均为离子晶体，阳离子相同，半径大于，对应离子晶体晶格能更小，熔点更低，结构因素与事实相符，D不符合题意； 故选A。 17.【答案】C 【详解】A．Cl原子半径小于I，H-Cl键长更短、键能更大，共价键更稳定，因此HCl热稳定性强于HI，A正确； B．烷基为推电子基团，乙基推电子效应强于甲基，使丙酸羧基的O-H键极性弱于乙酸，更难电离出H+，因此酸性乙酸强于丙酸，B正确； C．邻羟基苯甲醛形成分子内氢键会减弱分子间作用力，反而会降低沸点，其沸点高于水的原因是相对分子质量远大于水，范德华力更强，解释错误，C错误； D．根据相似相溶原理，非极性溶质易溶于非极性溶剂，苯和CCl4均为非极性分子，NH3为极性分子，因此苯在CCl4中溶解度大于NH3，D正确； 故选C。 18.【答案】C 【详解】A．氢化物水溶液酸性与非金属性无关，非金属性强弱可通过最高价氧化物对应水化物酸性或气态氢化物稳定性比较，酸性强于是因为键键能更大，在水溶液中更难电离，解释不能对应性质，A错误； B．沸点高于的原因是分子间氢键数量多于，分子间氢键总作用更强，虽然氢键键能更大，但该解释无法说明沸点差异，B错误； C．烷烃同分异构体中，支链越多分子间接触面积越小，分子间作用力越弱，沸点越低。正戊烷为直链结构，分子间作用力大于带多支链的新戊烷，故沸点更高，解释对应性质，C正确； D．金刚石为空间网状原子晶体，硬度大；石墨为层状混合晶体，层间为较弱的范德华力，易滑动故硬度小，石墨碳碳键键能更大与二者硬度差异无关，D错误； 故选C。 19.【答案】B 【详解】A．烃基为推电子基团，烃基越长推电子效应越大，使羧基中羟基的极性越小，越难电离出，羧酸酸性越弱，故酸性，A正确； B．中心O有2对孤电子对，中心有1对孤电子对，孤电子对之间的斥力>孤电子对与成键电子对之间的斥力>成键电子对之间的斥力，孤电子对越多对成键电子对的排斥力越大，键角越小，故中键角比中的大，B错误； C．水结成冰时，水分子间通过氢键形成空间网状结构，每个水分子与周围4个水分子形成氢键，晶体中存在较大空隙，体积变大，密度小于水，故冰浮于水面，C正确； D．价层电子排布为，为半充满稳定结构，难失去电子；价层电子排布为，失去一个电子后变为半充满稳定结构，更易失电子，故气态再失去一个电子比气态更难，D正确； 故选B。 20.【答案】A 【详解】A．杯酚空腔对客体分子具有尺寸选择性，与的分子半径不同，使二者与杯酚结合的能力不同，可据此分离；两陈述均正确且有因果关系，A正确； B．二氧化硅属于酸性氧化物，能与强碱反应；它与氢氟酸反应是二氧化硅的特性，且四氟化硅也不是盐，不能据此说明它是两性氧化物，陈述Ⅱ错误，B错误； C．硫单质在一定反应中可表现氧化性，三氧化硫中硫元素为+6价，可表现氧化性，陈述Ⅱ正确；但制硫酸过程中硫燃烧时表现还原性，三氧化硫转化为硫酸是水合反应，陈述Ⅱ不能解释陈述Ⅰ，C错误； D．加入乙醇使混合溶剂的极性降低，四氨合铜配合物的溶解度减小而析出晶体，陈述Ⅰ正确；水的极性大于乙醇，陈述Ⅱ错误，D错误； 故选A。 21.【答案】C 【详解】A．和的结构均为，的电负性大于，对的电子吸引作用更强，使键极性更强、更易电离出，故酸性强于，A不符合题意； B．二者均为离子晶体，的体积大于，阳离子半径越大离子晶体晶格能越小，熔点越低，故熔点低于，B不符合题意； C．淀粉的结构单元为葡萄糖单元，含有大量羟基（亲水基团），难溶于水是因为其分子内、分子间存在大量氢键，且相对分子质量较大，并非不含亲水基团，C符合题意； D．正常条件下还原性较弱，无法还原为，但极小，与中的结合生成沉淀，降低了浓度，使的电极电势降低、还原性增强，可将还原为，D不符合题意； 故选C。 22.【答案】B 【详解】A．由图可知，每个B原子具有个共价键，12个B原子共含有个共价键，含有的三角形数目，但属共价晶体，A错误； B．由图，1、2是水分子中的键角，3是硫酸根离子中的键角，水分子中心原子氧原子和硫酸根离子中心原子硫原子都是杂化，但是2中水分子中有两对孤对电子对，使键角变小，1中有1对孤对电子与铁形成配位键，只有一对孤对电子，键角稍大于2，3无孤对电子排斥，键角为，键角最大，故大小顺序为，B正确； C．18-冠-6与之间并非离子键，而是通过配位键结合，C错误； D．单键均为σ键，1个-甲基咪唑分子中键的数目为12个，D错误； 故选B。 23.【答案】D 【详解】A．壁虎足上的纤毛与墙壁之间的作用力本质为范德华力，解释合理，A不符合题意； B．聚乙炔存在共轭双键结构，可形成大π键，π电子能在碳原子间离域自由移动，因此可制备导电高分子材料，解释合理，B不符合题意； C．离子体积大于，与形成的离子键更弱，因此熔点更低，解释合理，C不符合题意； D．中B为杂化，无孤电子对，分子为平面三角形，键角为120°；中N为杂化，含1对孤电子对，孤电子对的斥力使键角小于109°28′，二者键角差异和N、B的电负性大小无关，解释不合理，D符合题意； 故选D。 24.【答案】A 【详解】A．苯胺易溶于盐酸是因为氨基具有碱性，与盐酸发生反应生成可溶于水的离子化合物苯胺盐酸盐，并非形成分子间氢键，A错误； B．AgCl存在溶解平衡，可与形成配位键生成稳定的，使溶解平衡正向移动，沉淀溶解，B正确； C．电负性，键成键原子电负性差小于键，故键极性弱于键，且和均为V形结构，因此分子极性，C正确； D．醛基具有还原性，可被溴水氧化为羧基，溴被还原为，因此溴水褪色，D正确； 故答案选A。 25.【答案】A 【详解】A．丙氨酸能形成分子内盐，分子间作用力更强，则熔点：丙氨酸>乳酸，A错误； B．分子中，N原子采取杂化，分子结构中心对称，为非极性分子，B正确； C．抗坏血酸中3号位羟基受碳碳双键和碳氧双键的影响，O-H键极性强，3号位羟基的极性增强，易电离出，C正确；　 D．与形成配位键，形成稳定的，增强了铜的还原性，使正向进行，因此铜与浓盐酸在加热条件下反应有无色气体生成，D正确； 故选A。 26.【详解】 （1）A．常温下与水反应生成和，溶液中存在的微粒种类与与水反应所得溶液不同，A错误； B．卤素单质随原子序数增大，非金属性逐渐减弱，与氢气化合的难度逐渐增加，B正确； C．分子间存在氢键，导致其沸点反常，高于同族其他氢化物，正确的沸点大小顺序为，C错误； D．同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，对应的单质氧化性减弱，阴离子或氢化物的还原性逐渐增强，顺序为，D正确； 故选BD。 （2）A．硼元素的价电子排布为，最后填入的电子为电子，位于元素周期表的区，A错误； B．该离子液体中，甲基和乙基上的碳原子均形成4个单键，采取杂化，B错误； C．同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但氮元素的价电子排布为能级半充满的较稳定结构，第一电离能大于相邻的氧元素和碳元素，故第一电离能大小为，C正确； D．同周期元素从左到右电负性逐渐增大，故电负性大小为，D正确； 故选CD。 （3）的中心原子为原子，其价电子数为3，获得1个电子后为4，与4个原子成键，故中心原子的价层电子对数为 （配位原子不提供电子），其中成键电子对数为4，无孤电子对，故其VSEPR模型和空间结构均为正四面体形。 （4）中心原子采取杂化，无孤电子对，分子空间结构为平面正三角形，键角为；中心原子采取杂化，为正四面体形结构，键角为。因此的键角大于，选A。 （5）在电镀池中，镀层金属应作阳极，待镀件作阴极。在不锈钢上镀铜，金属铜应作阳极提供铜离子，不锈钢作阴极。电解池工作时，电解质溶液中的阳离子向阴极移动，故向阴极移动。选项A符合题意。 （6）由的晶胞结构示意图可知，该晶胞属于型结构。若以顶点和面心的白球为基准，与之最近且等距离的黑球位于晶胞的棱心和体心，分别处于上、下、左、右、前、后6个方向，故配位数为6个。 （7）晶胞中含有个和个，即含有个微粒。晶胞的质量为 ，晶胞边长为 ，体积为 。故该晶体的密度 。 （8） 亚磷酸与磷酸空间结构相似，中心均为杂化，因亚磷酸只含3个氧原子，结构为，故分子中存在1个键和2个键。只有与氧相连的氢原子才能发生电离，故亚磷酸是二元酸。 （9）单氟磷酸中引入了电负性较大的原子，原子的吸电子诱导效应使中心原子的正电性显著增强，从而进一步使得羟基上键的极性增大，使得更容易解离出来，酸性增强。 （10）物质在水中的溶解度受分子间作用力尤其是氢键的显著影响。“敌百虫”分子结构中具有能够形成氢键的羟基，可与水分子之间形成分子间氢键，使其在水中的溶解度大大增加，进而容易被水洗去；“敌敌畏”分子中没有羟基等能与水形成氢键的基团，在水中的溶解度较小，水洗去除效果差。 学科网（北京）股份有限公司 $