精品解析：河南省南阳市2024-2025学年高二上学期1月期末考试化学试卷

2024年秋期高中二年级期终质量评估 化学试题 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。答题前务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置。 2.答选择题时，必须用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.答非选择题时，必须用0.5mm黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5.可能用到的部分相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 K 39 Mn 55 一、选择题(本题包括15小题，每题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 中华传统文化博大精深，蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是 A. “丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是可逆反应 B. 《易经》记载：“泽中有火，上火下泽”，存在化学能与热能的转化 C. “烟花巷陌，依约丹青屏障”中烟花绽放出的绚丽色彩跟原子核外电子跃迁有关 D. “薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，“薪柴之灰”不可与铵态氮肥混合施用 【答案】A 【解析】 【详解】A．丹砂(HgS)烧之成水银---即红色的硫化汞(即丹砂)在空气中灼烧有汞生成，反应的化学方程式为：，此为分解反应；积变又还成了丹砂，即汞和硫在一起又生成硫化汞，反应的化学方程式为：Hg+S=HgS，两个反应条件不同，不是可逆反应，A错误； B．湖泊池沼中腐烂的植物发酵会产生甲烷，甲烷能燃烧，所以“泽中有火”，甲烷燃烧的化学能转化为热能，B正确； C．烟花绽放出的绚丽色彩是原子核外电子跃迁发出的不同颜色的光，C正确； D．“薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，“薪柴之灰”含有碳酸钾，溶液呈碱性，与铵态氮肥混合施用放出氨气，D正确； 故选A。 2. 制取肼的反应为，下列相关微粒的说法错误的是 A. 基态氧原子中有3种能量不同的电子 B. 基态氮原子的价电子轨道表示式 C. Cl原子的核外电子有8种运动状态 D. 钠原子2px原子轨道示意图为 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧原子有1s 、2s 、2p， 3个能级，所以氧原子共有3种能量不同的电子，A正确； B．氮原子最外层电子数为5，基态氮原子的价电子轨道表示式，B正确； C．原子核外没有运动状态完全相同的电子，Cl原子核外共17个电子，有17种运动状态，C错误； D．原子p能级存在三个相互垂直的原子轨道，则钠原子原子轨道示意图为，D正确； 故选C。 3. 下列对原子结构和元素性质的说法正确的是 A. 电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱 B. 同一原子中，s电子的能量总是低于p电子的能量 C. 铜原子的价电子排布式：，铜是ds区元素 D. 第二周期元素中，第一电离能介于B、N之间的有3种元素 【答案】D 【解析】 【详解】A．原子光谱有两种：吸收光谱和发射光谱，电子在激发态跃迁到基态时产生的原子光谱属于发射光谱，A错误； B．同一原子中，s电子的能量不一定低于p电子的能量，如3s电子的能量高于2p电子的能量，只有同一能层中s电子的能量才低于p电子的能量，B错误； C．铜是29号元素，铜原子的价电子排布式为：，是ds区元素，C错误； D．第二周期元素中，第一电离能介于B、N之间的有Be、C、，共3种元素，D正确； 故选D。 4. 下列事实一定能说明是弱酸的是 ①醋酸不易腐蚀衣服 ②25℃时，的溶液的pH约为9 ③进行酸碱中和滴定时，等体积等物质的量浓度的溶液比等体积等物质的量浓度的溶液消耗的NaOH溶液多 ④相同体积的pH均为4的盐酸和溶液，用相同物质的量浓度的NaOH溶液中和，溶液消耗的NaOH溶液更多 ⑤镁粉与一定量的稀硫酸反应，如果向其中加入少量醋酸钠，可以降低反应速率，但不改变产生气体的总量 ⑥用溶液做导电性实验，灯泡很暗 A. ①②⑥ B. ②④⑤ C. ③④⑤ D. ②④⑤⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】①醋酸不易腐蚀衣服因为常用的醋酸溶液浓度低，不能说明醋酸是弱酸 ，不符合题意； ②溶液显碱性，说明醋酸根离子水解，即是弱电解质，符合题意； ③硫酸是二元酸，醋酸是一元酸，等体积等物质的量浓度的溶液比等体积等物质的量浓度的溶液消耗的NaOH溶液多，不能说明醋酸是弱酸，不符合题意； ④pH相同、体积相同的盐酸与醋酸溶液中氢离子物质的量相同，盐酸是强酸在水中完全电离，醋酸是弱酸在水中部分电离，是弱酸，溶液中存在电离平衡，相同pH时，醋酸溶液浓度大于盐酸，和氢氧化钠反应需要的氢氧根离子多，说明醋酸是弱酸，符合题意； ⑤醋酸钠是强碱弱酸盐，其中的醋酸根能跟氢离子结合，生成醋酸。加入醋酸钠后，部分氢离子跟醋酸根结合，生成醋酸，降低了氢离子浓度，因此反应速率降低了，但醋酸能电离，随着反应进行，溶液中氢离子浓度降低，促进醋酸电离，它结合的氢离子又电离出来，继续生成氢气，因此不改变产生气体的总量，说明醋酸是弱酸，符合题意； ⑥导电性强弱取决于离子浓度和离子所带电荷。未说明醋酸溶液的浓度，若溶液极稀，离子浓度小也会导致灯泡暗，无法直接证明电离程度，不能说明醋酸是弱酸，不符合题意； 符合题意的为②④⑤，故答案选B。 5. 下列离子在指定的溶液中一定能大量共存的是 A. 澄清透明溶液中：Cu2+、K+、Cl−、SO B. 由水电离出的c(H+)=1.0×10−13 mol·L−1的溶液中：Na+、K+、CO、Cl− C. 含有Al3+的溶液中：K+、NO、S2-、Cl− D. 常温下=1012的溶液：Fe2+、Mg2+、NO、Cl- 【答案】A 【解析】 【详解】A．澄清透明溶液中，、、、之间不发生任何反应，因此一定能大量共存，A符合题意； B．由水电离出的，说明水的电离被抑制，溶液为强酸性或强碱性：若为强酸性溶液，与反应生成和，不能大量共存；若为强碱性溶液，、、、可共存，B不符合题意； C．与发生双水解反应：，不能大量共存，C不符合题意； D．常温下，说明，溶液为强酸性：在酸性条件下具有强氧化性，会将氧化为，发生反应：，不能大量共存，D不符合题意； 故答案选A。 6. 下列反应的离子方程式书写错误的是 A. 用FeS除去污水中的 B. 澄清石灰水与过量溶液的离子反应： C. 在溶液中通入等物质的量的氯气： D. 铅蓄电池充电时阳极反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．用硫化亚铁除去废水中的汞离子，离子方程式：，A正确； B．澄清石灰水少量，中两个都能反应，离子方程式应为，B错误； C．向溶液中通入氯气时，先被氧化，然后是，当通入等物质的量的时，反应一半，离子方程式为，C正确； D．铅酸蓄电池充电时，阳极反应为被氧化为，方程式为，D正确； 故选B。 7. 证据推理是化学学科重要的核心素养。下列实验操作和现象及结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 在的溶液中依次滴入5滴溶液和溶液。溶液先产生白色沉淀，后又产生黄色沉淀 B 向含有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色变浅 溶液中存在水解平衡 C 向和KSCN混合溶液中，加入少量KCl固体，溶液颜色变浅 平衡向逆反应方向移动 D 室温下，用pH试纸分别测定溶液和溶液的pH，前者大 HClO的酸性比弱 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．硝酸银溶液过量，与KI溶液反应产生碘化银黄色沉淀，不是AgCl沉淀转化成AgI沉淀，不能说明两者溶度积的差异，A错误； B．碳酸钠溶液中存在，加入氯化钡固体生成碳酸钡沉淀，平衡向逆反应方向移动，溶液中氢氧根离子浓度降低，溶液颜色变浅，可证明存在水解平衡，B正确； C．平衡，离子反应方程式，加入少量KCl固体，平衡不移动，溶液颜色无变化，C错误； D．NaClO溶于水会产生HClO，溶液具有漂白性，不可用pH试纸测其pH，D错误； 故选B。 8. 短周期主族元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，W是元素周期表中s区电负性最大的元素；Y基态原子s能级电子数等于p能级电子数，X的最高正价与最低负价代数和为0；Y、M同主族，Z的逐级电离能(单位)依次为578、1817、2745、11578……下列说法正确的是 A. X与M的基态原子的未成对电子数之比为1：2 B. Z、Y形成的化合物中阴阳离子个数比为1：2 C. 简单离子半径大小：M>Z>Y D. 电负性：Y>M>X 【答案】D 【解析】 【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，W是元素周期表中s区电负性最大的元素，则W是H元素；Y基态原子s能级电子数等于p能级电子数，Y原子核外电子排布式是，所以Y是O；X的最高正价与最低负价代数和为0，则X是C元素；Y、M同主族，则M是S元素；Z的逐级电离能(单位kJ/mol)依次为578、1817、2745、11578……可见Z最外层有3个电子，因此Z是13号Al元素，即W是H，X是C，Y是O，Z是Al，M是S元素。 【详解】A．根据上述分析可知：X是C，M是S，C与S的基态原子的价电子排布式分别为，未成对电子数均为2，之比为1∶1，A错误； B．根据上述分析可知：Y是O，Z是Al，二者形成的化合物是离子化合物，其中阳离子与阴离子个数比是2：3，B错误； C．根据上述分析可知：Y是O，Z是Al，M是S元素，三种元素形成的简单离子中，核外有3个电子层，核外有2个电子层，离子核外电子层数越多，离子半径就越大；当离子核外电子层数相同时，离子的原子序数越大，离子半径就越小，所以离子半径大小关系为：，C错误； D．根据上述分析可知：X是C，Y是O，M是S元素。元素的非金属性越强，其电负性也越大。O、S是同一主族元素，元素的原子序数越大，元素的非金属性越小，则元素的电负性：O>S；C、S是非金属元素，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。酸性：，可知元素的非金属性：S>C，则元素的电负性：S>C，故这三种元素的电负性大小关系为：，D正确； 故选D。 9. 下图是我国科研工作者研究与作用最终生成与的物质相对能量-反应进程曲线。下列说法错误的是 A. 中间体比更稳定 B. 生成的过程中有极性键的断裂和形成 C. 该反应进程中的最大活化能为 D. 总反应的热化学方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，中间体OMgCH4(s)比MgOCH4(s)能量更低，故更稳定，A正确； B．生成HOMgCH3(s)的过程中有碳氢键的断裂和氢氧键的生成，故有极性键的断裂和形成，B正确； C．过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，即图中过渡态与反应物之间的相对落差越大则活化能越大，该反应进程中的最大活化能为，C错误； D．由图可知，总反应为氧化镁和甲烷反应生成镁和甲醇，反应放热，其热化学方程式为MgO(s)+CH4(g)=Mg(s)+CH3OH (g) ΔH=-146.1kJ·mol-1，D正确； 故选C。 10. 工业上利用一氧化碳和水蒸气在一定条件下发生的反应来制取氢气：，某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积相等的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应，获得数据如下，下列说法错误的是 容器编号 起始时各物质的物质的量/mol 达平衡的时间/min 达平衡时体系能量的变化 CO ① 1 4 0 0 放出热量：32.8 kJ ② 2 8 0 0 放出热量：Q A. 容器①中反应达到平衡时，生成的物质的量为0.8 mol B. 容器①体积变为原来的一半，CO的转化率不变 C. 容器②中反应的平衡常数 D. 容器②中反应达到平衡状态后，放出的热量 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据方程式知，生成放出41 kJ的热量，据此计算放出32.8 kJ的热量时生成，A正确； B．该反应前后气体系数之和相等，压强不影响平衡，所以容器①的容积变为原来的一半，压强增大，但CO的平衡转化率不变，B正确； C．化学平衡常数只与温度有关，①②温度相同，所以化学平衡常数相同，①中生成，列三段式，则平衡时，，该反应前后气体系数之和相等，可以用物质的量代替浓度计算平衡常数，所以，C正确； D．该反应前后气体系数之和相等，压强不影响平衡，两容器的投料比相同，所以达到等效平衡，CO的转化率相同，均为80%，则容器②放出的热量为，D错误； 故选D。 11. 海水中含有等离子，呈弱碱性，过量二氧化碳排放使海洋表层水的pH由8.3变到约为8，海水酸性增强严重威胁海洋生态。采用电解原理用下图所示方法可以从海水中提取二氧化碳。下列说法正确的是 A. X接电源负极 B. 图示中左侧为阳离子交换膜，右侧为阴离子交换膜 C. a室发生的电极反应为： D. b室排出的海水可直接排回大海 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，a室中的电极为电解池的阳极，水在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，电极反应式为，c室中的电极为电解池的阴极，水在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子；氢离子通过阳离子交换膜由a室进入b室，与碳酸氢根离子反应生成二氧化碳和水，使溶液呈酸性，钠离子通过阳离子交换膜由b室进入c室，c室溶液得到稀氢氧化钠溶液，b室和c室溶液混合后可以得到pH为8.3的海水达到排放标准，排回大海。 【详解】A．由分析可知X为电解池的阳极，与电源的正极相连，A错误； B．由分析可知，氢离子通过阳离子交换膜由a室进入b室，钠离子通过阳离子交换膜由b室进入c室，则左侧和右侧均为阳离子交换膜，B错误； C．由分析可知，a室中的电极为电解池的阳极，水在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，电极反应式为，C正确； D．由题意可知，b室和c室溶液混合后可以得到pH为8.3的海水达到排放标准，排回大海，不能直接排放，D错误； 故选C。 12. 某同学利用如图所示装置探究金属的腐蚀与防护，下列说法错误的是 A. ③区电子由Fe电极经导线流向Cu电极 B. ①区Fe电极和③区Fe电极电极反应均为 C. ②区Zn电极和④区Cu电极电极反应均为 D. ②区Fe电极和④区Fe电极附近滴加铁氰化钾溶液，均会出现蓝色沉淀 【答案】B 【解析】 【分析】左边装置中①区是Zn-Fe原电池，Zn 负极，Fe 正极（牺牲阳极法，Fe 被保护），②区是电解池，Zn 是阴极，Fe 是阳极；右边装置中③区是Cu-Fe原电池，Fe 负极，Cu 正极（Fe 发生吸氧腐蚀），④区是电解池，Cu 是阴极，Fe 是阳极；电解质是饱和食盐水，中性环境。 【详解】A．由电池分析可知，③区中Fe为负极、Cu为正极，电子由Fe电极经导线流向Cu电极，A正确； B．由电池分析可知，①区中Fe为正极，氧气在正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，电极反应式为O2+ 4e- + 2H2O=4OH-，B错误； C．由电池分析可知，②区 Zn 电极和④区Cu电极均为电解池的阴极，电极反应式均为2H2O + 2e- = H2↑+2OH-，C正确； D．由电池分析可知，②区 Fe 电极和④区 Fe电极均为电解池的阳极，电极反应式均为Fe -2e-=Fe2+，放电生成的Fe2+均能与铁氰化钾溶液反应生成蓝色沉淀，D正确； 故选B。 13. 室温下，四种溶液：①的氨水 ②的氢氧化钠溶液 ③的醋酸 ④的盐酸，下列说法错误的是 A. 将溶液①、④等体积混合，所得溶液显碱性 B. 向溶液③、④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两种溶液的pH均增大 C. 分别取1mL稀释至10mL，四种溶液的pH：②>①>④>③ D. 将aL溶液②和bL溶液④混合后，混合时体积变化忽略不计，若所得溶液pH=4，则 【答案】C 【解析】 【分析】室温下，pH相同的氨水与氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度相等，pH相同的醋酸与盐酸中氢离子浓度相等，但氨水、醋酸属于弱电解质，仅发生部分电离，因此它们的溶质实际浓度远高于同pH的强碱、强酸，据此解答。 【详解】A．溶液①、④等体积混合，由于氨水的浓度大于盐酸，所以氨水过量，因此混合之后溶液呈碱性，A正确； B．醋酸溶液中存在电离平衡：，醋酸钠溶于水后，使醋酸的电离向逆反应方向移动，c(H+)减小，pH增大；盐酸会与醋酸钠反应生成醋酸，变成弱电解质，c(H+)减小，pH增大，B正确； C．②NaOH（强碱）：稀释10倍，OH-浓度变为原来，pH=10，①氨水（弱碱）：稀释促进电离，会额外电离出OH-，10<pH<11，所以pH：①>②；④盐酸（强酸）：稀释10倍，H+浓度变为原来，pH=4，③醋酸（弱酸）：稀释促进电离，额外电离H+，3<pH<4，酸性：③>④，pH：④>③；所以pH顺序：①>②>④>③，C错误； D．a L②（NaOH）与b L④（盐酸）混合，pH=4，，，，酸过量：，，D正确； 故选C。 14. 常温下，已知、的沉淀溶解平衡曲线如图所示，溶液中和阴离子(、)浓度的负对数分别用pM和pR表示。 已知：。下列说法正确的是 A. 曲线XY代表的是 B. 的为mol⋅L C. 在饱和溶液中加少量固体，，浓度均减小 D. 阴影区域内，可析出，而不析出 【答案】B 【解析】 【分析】，，，则；同理，；结合图像可知，曲线XY、XZ分别代表的是、； 【详解】A．由分析可知，曲线XY代表的是，A错误； B．由X坐标可知，的，B正确； C．在饱和溶液中加少量固体，则碳酸根离子浓度增大，沉淀溶解平衡逆向移动，浓度减小，碳酸根离子浓度增大，水解生成的氢氧根离子浓度增大，C错误； D．阴影区域内，可析出，而不析出，D错误； 故选B。 15. 室温下用NaOH标准溶液滴定20 mL等浓度的三元酸，得到pH与、[或或]的关系分别如图1、图2所示。下列说法错误的是 A. 20 mL到40 mL滴定过程中，水的电离程度逐渐增大 B. 当滴入20 ml NaOH溶液时， C. 当pH=10时， D. ，对应 【答案】D 【解析】 【分析】随NaOH加入，依次发生反应：H3A+NaOH===NaH2A+H2O、NaH2A+NaOH===Na2HA+H2O，Na2HA+NaOH===Na3A+H2O，，相同pH条件，，则曲线 Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ 依次表示的是pH与、、的关系。 【详解】A．加入20mLNaOH溶液时，溶液中溶质为NaH2A，加入40mLNaOH溶液时，溶液中溶质为Na2HA，溶液中HA2-离子浓度增大，H2A-浓度减小，HA2-水解程度比H2A-水解程度大，故20mL到40mL滴定过程中，水的电离程度逐渐增大，A正确； B．当加入20mL NaOH溶液时，溶质为NaH2A，从图1看溶液显酸性，则H2A-的电离程度大于H2A-的水解程度，离子浓度大小顺序为c(Na+)>c(H2A-)>c(H+)>c(HA2-)>c(OH−)，选项B正确； C．曲线Ⅲ表示与pH关系，当pH=14时，，则Ka3=101.64×10-14=10-12.36，当pH=10时，，C正确； D．时，c(H2A-)>c(H3A)，由曲线I可知，当pH=4时，，则Ka1=101.88×10-4=10-2.12，故c(H+)<10-2.12mol/L，则pH=-lgc(H+)>2.12，时，c(H3A)>c(HA2-)，由曲线Ⅱ可知，当pH=10时，，故Ka2=102.8×10-10=10-7.2，若要即c2(H+)>Ka1×Ka2=10-2.12×10-7.2=10-9.32，则c(H+)>10-4.66，则pH=-lgc(H+)<4.66，对应2.12<pH<4.66 ，D错误； 故答案选D。 二、非选择题(55分) 16. 菠菜中含有丰富的草酸()和草酸盐，人体内的钙离子易与草酸结合形成草酸钙，某学习小组对此展开了实验探究。 I． （1）室温下，甲同学用pH计测得溶液pH为1.49.解释的溶液pH不为1的原因：________________________________。 II． （2）学习小组欲进一步检测菠菜中草酸和草酸盐的含量，主要操作包括： ①称取450 g菠菜样品研磨成汁，用稀硫酸浸泡后取澄清液(假设草酸和草酸盐全部浸出)； ②将步骤①中的澄清液定容至250 mL，得到250 mL待测液； ③移取25.00 mL待测液，用的酸性溶液滴定。 标准溶液应用_______滴定管(填“酸式”或“碱式”)盛装，注入标准溶液之前，滴定管需要______、洗涤和润洗。 （3）溶液在酸性条件下滴定草酸的离子方程式为____________。 （4）达到滴定终点的现象是_________________________________________。 （5）进行平行实验3次，分别记录有关数据于下表： 滴定次数 草酸溶液体积/mL 标准液体积/mL 滴定前读数 滴定后读数 第一次 25.00 0.00 23.99 第二次 25.00 1.56 28.30 第三次 25.00 0.22 24.23 计算菠菜样品中草酸和草酸盐的总含量为_______%(均以草酸分子计)。 （6）下列操作中可能使测定结果偏低的是______(填字母)。 A. 滴定管未用标准液润洗就直接注入标准液 B. 滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C. 滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，滴定结束后没有气泡 D. 读取溶液体积时，开始时读数正确，滴定结束时俯视读数 【答案】（1）是弱酸，不能完全电离(或) （2） ①. 酸式 ②. 检查是否漏水 （3）2+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O （4）当滴入最后半滴标准液，溶液变为浅紫色(或紫红色)，且半分钟内不褪色 （5）1.20% （6）D 【解析】 【小问1详解】 草酸为二元弱酸，只能部分电离，故答案为：是弱酸，不能完全电离(或)。 【小问2详解】 酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能够腐蚀碱式滴定管下端的橡胶管，故标准溶液应用酸式滴定管盛装；滴定管使用之前需要检查是否漏水，故注入标准溶液之前，滴定管需要检查是否漏水。 【小问3详解】 滴定过程中发生反应即为和酸性高锰酸钾溶液反应生成CO2、K2SO4、MnSO4和H2O，反应中锰元素化合价由+7变为+2，碳元素化合价由+3变为+4，根据电子守恒可知，该反应的离子反应方程式：2+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O。 【小问4详解】 酸性高锰酸钾溶液呈紫红色，故判断达到滴定终点的依据是当滴入最后半滴标准液，溶液变为浅紫色(或紫红色)，且半分钟内不褪色。 【小问5详解】 消耗标准液体积：第一次：，第二次：（误差太大，舍去），第三次：，平均消耗体积，根据关系式，取出的待测液中：，待测液中（即450 g菠菜样品）中草酸总物质的量,草酸质量，质量分数。 【小问6详解】 A．滴定前盛装酸性标准溶液的滴定管未润洗，使得标准液用量增大，使测定结果偏大，A错误； B．用蒸馏水洗净锥形瓶后盛入待测液进行滴定，不影响标准液用量，对测定结果无影响，B错误； C．滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，滴定结束后没有气泡，气泡消失时滴定管内的液面下降，消耗的标准液会偏大，计算的结果偏高，C错误； D．滴定结束时俯视读数，使得消耗的标准液体积读数偏小，使测定结果偏低，D正确； 故答案选D。 17. (雌黄)可转化为用于治疗白血病的亚砷酸()。室温下，亚砷酸在溶液中存在、、、四种微粒形态，含As各微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图1所示。 （1）①时，的第一步电离常数的值为___________。 ②水的电离程度：M_____N(填“>”、“=”或“<”)。 ③人体血液的pH在7.35~7.45之间，用药后人体中含砷元素的主要微粒是__________。(填化学式) ④下列说法正确的是__________(填字母序号)。 a．N点对应溶液中 b．pH=14时， c．溶液呈碱性 ⑤将NaOH溶液滴入亚砷酸溶液中，当pH调至11时主要反应的离子方程式是_______。 （2）工业含砷(Ⅲ)废水常用铁盐处理后排放，其原理是：铁盐混凝剂在溶液中生成胶粒，其表面带有正电荷，可吸附含砷化合物。经测定不同pH条件下铁盐对含砷(Ⅲ)化合物的去除率如图所示。pH在5~9之间时，随溶液pH增大，铁盐混凝剂对含砷(Ⅲ)化合物的吸附效果增强。结合图1和图2解释可能的原因：___________。 （3）P和As属于同主族元素，存在亚磷酸()，室温下，的溶液的pH=1.6，亚磷酸与足量的NaOH溶液反应生成。则的溶液中各离子浓度由大到小的顺序是___________。 【答案】（1） ①. 10-9 ②. < ③. H3AsO3 ④. c ⑤. H3AsO3＋OH−=＋H2O （2）溶液pH越大，铁盐混凝剂对砷化合物的吸附效果增强。pH从5升到9时，溶液中的H3AsO3的比例降低，的比例提高，更容易与带正电荷的Fe(OH)3胶粒结合而沉降，故吸附效果更好；此外，pH升高有利于产生更多Fe(OH)3胶粒，增强吸附效果 （3）c(Na+)>c()>c(OH-)>c()>c(H+) 【解析】 【分析】图1，随pH增大，从左向右依次为、、、四种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系。 【小问1详解】 ①从图中可以看出，亚砷酸在溶液中以分子形式存在，即亚砷酸为弱酸，其电离常数为，M点时pH=9，，即==； ②弱酸酸根离子水解对水的电离起促进作用，随pH增大，弱酸酸根离子浓度增大，水的电离程度增大，故M<N； ③根据图中信息，pH为7.35~7.45主要是亚砷酸()，而人体血液的pH为7.35~7.45，用药后人体所含砷元素的主要微粒是亚砷酸()； ④a．N点对应的溶液中存在电荷守恒，题干缺少，等式不成立，a错误； b．pH=14时，，由图可知>>，此时几乎为0，所以>，b错误； c．由图可知溶液pH，呈碱性，c正确； 故选c。 ⑤由图示可知，将溶液滴入亚砷酸溶液，当pH调至11时，亚砷酸与氢氧根离子反应生成，反应的离子方程式为：； 【小问2详解】 根据图示变化曲线，相同时间内，溶液pH越大，去除效果越好，pH=9，t=25 min时达到100%；pH从5升到9时，溶液中的的比例降低，的比例提高，更容易与带正电荷的胶粒结合而沉降，故吸附效果更好；此外，pH升高有利于产生更多胶粒，增强吸附效果； 【小问3详解】 溶液的pH=1.6，说明为弱酸，亚磷酸与足量NaOH溶液反应生成，则属于正盐，溶液中存在的分步水解平衡：，第一步水解大于第二步水解，故溶液中离子浓度由大到小的顺序为>c()>>c()>。 18. 钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下。 注：加沉淀剂使一种金属离子浓度小于等于其他金属离子不沉淀，即认为完全分离。 已知：①。 ②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表： 金属离子 开始沉淀的pH 7.4 6.9 1.5 6.2 8.1 沉淀完全的pH 9.4 8.4 2.8 8.2 10.1 回答下列问题： （1）钴是27号元素，钴的基态原子核外电子排布式为____________________。 （2）加快“酸浸”的效率可采取的方法是_____________________________(任写两条)；“酸浸”步骤中，浸渣的成分为_________(填化学式)。 （3）“沉铜”步骤中，主要发生反应的离子方程式是_______________。 （4）“沉淀”步骤中，用NaOH调pH分离出的滤渣成分只有，则调节的pH的范围为______________。 （5）“沉钴”步骤中，控制溶液pH=5.0~5.5，加入适量的NaClO氧化，其反应的离子方程式为_____________。 （6）假设“沉铜”后得到的滤液中和均为，向其中加入至沉淀完全，此时溶液中____________，据此判断能否实现和的完全分离____________(填“能”或“不能”)。 【答案】（1）[Ar]3d74s2(或1s22s22p63s23p63d74s2) （2） ①. 研磨粉碎废渣或升高温度或适当增大硫酸的浓度 ②. Cu、PbSO4 （3）Cu2++H2S=2H++CuS↓ （4）2.8≤pH<6.2 （5） （6） ①. ②. 不能 【解析】 【分析】炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质，经稀硫酸酸浸时，铜不溶解，Zn及其它+2价氧化物除铅元素转化为硫酸铅沉淀外，其他均转化为相应的+2价阳离子进入溶液；然后通入硫化氢生成CuS沉淀；过滤后，滤液中加入将锰离子氧化为二氧化锰除去，同时亚铁离子也被氧化为铁离子；再次过滤后，用氢氧化钠调节pH=4，铁离子完全转化为氢氧化铁沉淀除去；第三次过滤后的滤液中加入次氯酸钠沉钴，得到。 【小问1详解】 钴是27号元素，钴的基态原子核外电子排布式为； 【小问2详解】 为提高“酸浸”效率，可采取的措施有研磨粉碎废渣或升高温度或适当增大硫酸的浓度；“酸浸”步骤中，Cu不溶解，Zn单质及其它元素的+2价氧化物除铅元素转化为硫酸铅沉淀外，其它元素均转化为相应的+2价阳离子进入溶液，“浸渣”的主要成分为Cu、； 【小问3详解】 “沉铜”步骤中，主要发生反应的离子方程式是； 【小问4详解】 由题可知，“沉淀”步骤中，用NaOH调pH分离出的滤渣只有，不能沉淀，调节的pH的范围是2.8≤pH<6.2； 【小问5详解】 “沉钴”步骤中，控制溶液pH=5.0~5.5，加入适量的NaClO氧化生成，被还原为，其反应的离子方程式为； 【小问6详解】 假设“沉铜”后得到的滤液中和均为，向其中加入至沉淀完全，此时溶液中，则；小于，说明大部分也转化为硫化物沉淀，据此判断不能实现和的完全分离。 19. 航天员呼吸产生的用下列反应处理，可实现空间站中的循环利用。 Sabatier反应： 水电解反应： 回答下列问题： （1）在Sabatier反应[反应I：]体系中，还会发生副反应(反应Ⅱ)：；一定压强下，向某容积可变的密闭容器中通入和的混合气体(其中和的物质的量之比为1∶4)，在某催化剂的作用下同时发生反应I和反应II，测得的转化率、的选择性、CO的选择性随反应温度的变化情况如图所示。 已知：或CO的选择性指反应生成或CO时所消耗的的物质的量占参与反应的总物质的量的百分比。相同温度下，反应的平衡常数为_______________________(用含、的式子表示)；提高的选择性的措施有___________、___________。 （2）对于反应，下列关于各图像的解释或得出的结论正确的是_____(填标号)。 A. 由甲图可知，反应在时可能改变了压强或使用了催化剂 B. 由乙图可知，反应在m点可能达到了平衡状态 C. 由丙图可知，反应过程中的点是A点 D. 由丁图可知，交点A表示的反应一定处于平衡状态 （3）室温下，向体积为2 L的恒容密闭容器中通入和发生Sabatier反应：(不考虑副反应)：若反应时保持温度恒定，测得反应过程中压强随时间的变化如下表所示： 时间/min 0 10 20 30 40 50 60 压强 5.00p 4.60p 4.30p 4.15p 4.06p 4.00p 4.00p ①0~10 min内，________，该温度下Sabatier反应的________(为用气体的分压表示的平衡常数，分压=气体的体积分数×体系总压)。 ②Sabatier反应的速率方程：，(k是速率常数，只与温度有关)。20 min时，________；反应达平衡时，升高温度，增大的倍数________增大的倍数。(填“>”“<”或“=”) （4）该反应产生的甲烷可以为航天器提供电能，如图所示为甲烷燃料电池。电解质是掺杂了与的固体，可在高温下传导。 ①该电池工作时负极的电极反应式为___________。 ②若(标准状况)参与反应，则转移电子数目为____________。 【答案】（1） ①. ②. 采用控制反应温度在340-400℃ ③. 增大压强等措施来提高甲烷的选择性 （2）B （3） ①. ②. ③. > ④. < （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，目标反应=反应I-2×反应II，则目标反应的平衡常数：；由题图可知，在温度为340-400℃时，甲烷的选择性为100%，即此温度范围内只发生反应I，在此温度范围内升高温度，二氧化碳的转化率减小，说明反应I平衡逆向移动，减小，由上述分析及反应I、反应II在反应前后气体分子数的变化特点可知，温度、压强可影响甲烷的选择性，增大压强，反应I平衡正向移动，可提高甲烷的选择性，故可采用控制反应温度在340-400℃、增大压强等措施来提高甲烷的选择性； 【小问2详解】 A．对反应，反应后气体分子数减小，改变压强正逆反应速率不等，A错误； B．已知生成物的百分含量随温度的升高而增大，m点为曲线的最高点，生成物的百分含量达到最大值，即建立了相应温度下的平衡状态，继续升温生成物的百分含量减小，说明升温平衡逆向移动，B正确； C．A点二氧化碳转化率大于该温度下的平衡转化率，反应逆向进行，，且该反应为放热反应，随温度升高平衡逆移，二氧化碳转化率应下降，C错误； D．A点时反应物浓度等于生成物浓度，反应不一定达到平衡状态，D错误； 故选B； 【小问3详解】 ①向体积为2 L的恒容容器中通入4 mol氢气和1 mol二氧化碳发生反应，设达到10 min时消耗二氧化碳的物质的量为，列三段式：，恒温恒容条件下，反应前后气体物质的量之比等于压强之比，则10 min时，，解得，；由表中数据可知，反应在50 min时达到平衡，设反应达到平衡时消耗二氧化碳，列三段式：，恒温恒容条件下，反应前后气体物质的量之比等于压强之比，则平衡时，，解得，则的分压分别为，； ②结合特征，根据表格中的气体总压强可知时未达平衡，则，已知，；反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，，增大的倍数<增大的倍数； 【小问4详解】 ①在原电池负极，失去电子生成，传导离子是，结合电荷守恒、原子守恒，可得负极的电极反应式：； ②氧元素化合价由零价变为-2价，得到4 mol电子，11.2 L为，转移电子数目为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024年秋期高中二年级期终质量评估 化学试题 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。答题前务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置。 2.答选择题时，必须用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.答非选择题时，必须用0.5mm黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5.可能用到的部分相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 K 39 Mn 55 一、选择题(本题包括15小题，每题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 中华传统文化博大精深，蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是 A. “丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是可逆反应 B. 《易经》记载：“泽中有火，上火下泽”，存在化学能与热能的转化 C. “烟花巷陌，依约丹青屏障”中烟花绽放出的绚丽色彩跟原子核外电子跃迁有关 D. “薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，“薪柴之灰”不可与铵态氮肥混合施用 2. 制取肼的反应为，下列相关微粒的说法错误的是 A. 基态氧原子中有3种能量不同的电子 B. 基态氮原子的价电子轨道表示式 C. Cl原子的核外电子有8种运动状态 D. 钠原子2px原子轨道示意图为 3. 下列对原子结构和元素性质的说法正确的是 A. 电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱 B. 同一原子中，s电子的能量总是低于p电子的能量 C. 铜原子的价电子排布式：，铜是ds区元素 D. 第二周期元素中，第一电离能介于B、N之间的有3种元素 4. 下列事实一定能说明是弱酸的是 ①醋酸不易腐蚀衣服 ②25℃时，的溶液的pH约为9 ③进行酸碱中和滴定时，等体积等物质的量浓度的溶液比等体积等物质的量浓度的溶液消耗的NaOH溶液多 ④相同体积的pH均为4的盐酸和溶液，用相同物质的量浓度的NaOH溶液中和，溶液消耗的NaOH溶液更多 ⑤镁粉与一定量的稀硫酸反应，如果向其中加入少量醋酸钠，可以降低反应速率，但不改变产生气体的总量 ⑥用溶液做导电性实验，灯泡很暗 A. ①②⑥ B. ②④⑤ C. ③④⑤ D. ②④⑤⑥ 5. 下列离子在指定的溶液中一定能大量共存的是 A. 澄清透明溶液中：Cu2+、K+、Cl−、SO B. 由水电离出的c(H+)=1.0×10−13 mol·L−1的溶液中：Na+、K+、CO、Cl− C. 含有Al3+的溶液中：K+、NO、S2-、Cl− D. 常温下=1012的溶液：Fe2+、Mg2+、NO、Cl- 6. 下列反应的离子方程式书写错误的是 A. 用FeS除去污水中的 B. 澄清石灰水与过量溶液的离子反应： C. 在溶液中通入等物质的量的氯气： D. 铅蓄电池充电时阳极反应： 7. 证据推理是化学学科重要的核心素养。下列实验操作和现象及结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 在的溶液中依次滴入5滴溶液和溶液。溶液先产生白色沉淀，后又产生黄色沉淀 B 向含有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色变浅 溶液中存在水解平衡 C 向和KSCN混合溶液中，加入少量KCl固体，溶液颜色变浅 平衡向逆反应方向移动 D 室温下，用pH试纸分别测定溶液和溶液的pH，前者大 HClO的酸性比弱 A. A B. B C. C D. D 8. 短周期主族元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，W是元素周期表中s区电负性最大的元素；Y基态原子s能级电子数等于p能级电子数，X的最高正价与最低负价代数和为0；Y、M同主族，Z的逐级电离能(单位)依次为578、1817、2745、11578……下列说法正确的是 A. X与M的基态原子的未成对电子数之比为1：2 B. Z、Y形成的化合物中阴阳离子个数比为1：2 C. 简单离子半径大小：M>Z>Y D. 电负性：Y>M>X 9. 下图是我国科研工作者研究与作用最终生成与的物质相对能量-反应进程曲线。下列说法错误的是 A. 中间体比更稳定 B. 生成的过程中有极性键的断裂和形成 C. 该反应进程中的最大活化能为 D. 总反应的热化学方程式为 10. 工业上利用一氧化碳和水蒸气在一定条件下发生的反应来制取氢气：，某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积相等的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应，获得数据如下，下列说法错误的是 容器编号 起始时各物质的物质的量/mol 达平衡的时间/min 达平衡时体系能量的变化 CO ① 1 4 0 0 放出热量：32.8 kJ ② 2 8 0 0 放出热量：Q A. 容器①中反应达到平衡时，生成的物质的量为0.8 mol B. 容器①体积变为原来的一半，CO的转化率不变 C. 容器②中反应的平衡常数 D. 容器②中反应达到平衡状态后，放出的热量 11. 海水中含有等离子，呈弱碱性，过量二氧化碳排放使海洋表层水的pH由8.3变到约为8，海水酸性增强严重威胁海洋生态。采用电解原理用下图所示方法可以从海水中提取二氧化碳。下列说法正确的是 A. X接电源负极 B. 图示中左侧为阳离子交换膜，右侧为阴离子交换膜 C. a室发生的电极反应为： D. b室排出的海水可直接排回大海 12. 某同学利用如图所示装置探究金属的腐蚀与防护，下列说法错误的是 A. ③区电子由Fe电极经导线流向Cu电极 B. ①区Fe电极和③区Fe电极电极反应均为 C. ②区Zn电极和④区Cu电极电极反应均为 D. ②区Fe电极和④区Fe电极附近滴加铁氰化钾溶液，均会出现蓝色沉淀 13. 室温下，四种溶液：①的氨水 ②的氢氧化钠溶液 ③的醋酸 ④的盐酸，下列说法错误的是 A. 将溶液①、④等体积混合，所得溶液显碱性 B. 向溶液③、④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两种溶液的pH均增大 C. 分别取1mL稀释至10mL，四种溶液的pH：②>①>④>③ D. 将aL溶液②和bL溶液④混合后，混合时体积变化忽略不计，若所得溶液pH=4，则 14. 常温下，已知、的沉淀溶解平衡曲线如图所示，溶液中和阴离子(、)浓度的负对数分别用pM和pR表示。 已知：。下列说法正确的是 A. 曲线XY代表的是 B. 的为mol⋅L C. 在饱和溶液中加少量固体，，浓度均减小 D. 阴影区域内，可析出，而不析出 15. 室温下用NaOH标准溶液滴定20 mL等浓度的三元酸，得到pH与、[或或]的关系分别如图1、图2所示。下列说法错误的是 A. 20 mL到40 mL滴定过程中，水的电离程度逐渐增大 B. 当滴入20 ml NaOH溶液时， C. 当pH=10时， D. ，对应 二、非选择题(55分) 16. 菠菜中含有丰富的草酸()和草酸盐，人体内的钙离子易与草酸结合形成草酸钙，某学习小组对此展开了实验探究。 I． （1）室温下，甲同学用pH计测得溶液pH为1.49.解释的溶液pH不为1的原因：________________________________。 II． （2）学习小组欲进一步检测菠菜中草酸和草酸盐的含量，主要操作包括： ①称取450 g菠菜样品研磨成汁，用稀硫酸浸泡后取澄清液(假设草酸和草酸盐全部浸出)； ②将步骤①中的澄清液定容至250 mL，得到250 mL待测液； ③移取25.00 mL待测液，用的酸性溶液滴定。 标准溶液应用_______滴定管(填“酸式”或“碱式”)盛装，注入标准溶液之前，滴定管需要______、洗涤和润洗。 （3）溶液在酸性条件下滴定草酸的离子方程式为____________。 （4）达到滴定终点的现象是_________________________________________。 （5）进行平行实验3次，分别记录有关数据于下表： 滴定次数 草酸溶液体积/mL 标准液体积/mL 滴定前读数 滴定后读数 第一次 25.00 0.00 23.99 第二次 25.00 1.56 28.30 第三次 25.00 0.22 24.23 计算菠菜样品中草酸和草酸盐的总含量为_______%(均以草酸分子计)。 （6）下列操作中可能使测定结果偏低的是______(填字母)。 A. 滴定管未用标准液润洗就直接注入标准液 B. 滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C. 滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，滴定结束后没有气泡 D. 读取溶液体积时，开始时读数正确，滴定结束时俯视读数 17. (雌黄)可转化为用于治疗白血病的亚砷酸()。室温下，亚砷酸在溶液中存在、、、四种微粒形态，含As各微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图1所示。 （1）①时，的第一步电离常数的值为___________。 ②水的电离程度：M_____N(填“>”、“=”或“<”)。 ③人体血液的pH在7.35~7.45之间，用药后人体中含砷元素的主要微粒是__________。(填化学式) ④下列说法正确的是__________(填字母序号)。 a．N点对应溶液中 b．pH=14时， c．溶液呈碱性 ⑤将NaOH溶液滴入亚砷酸溶液中，当pH调至11时主要反应的离子方程式是_______。 （2）工业含砷(Ⅲ)废水常用铁盐处理后排放，其原理是：铁盐混凝剂在溶液中生成胶粒，其表面带有正电荷，可吸附含砷化合物。经测定不同pH条件下铁盐对含砷(Ⅲ)化合物的去除率如图所示。pH在5~9之间时，随溶液pH增大，铁盐混凝剂对含砷(Ⅲ)化合物的吸附效果增强。结合图1和图2解释可能的原因：___________。 （3）P和As属于同主族元素，存在亚磷酸()，室温下，的溶液的pH=1.6，亚磷酸与足量的NaOH溶液反应生成。则的溶液中各离子浓度由大到小的顺序是___________。 18. 钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下。 注：加沉淀剂使一种金属离子浓度小于等于其他金属离子不沉淀，即认为完全分离。 已知：①。 ②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表： 金属离子 开始沉淀的pH 7.4 6.9 1.5 6.2 8.1 沉淀完全的pH 9.4 8.4 2.8 8.2 10.1 回答下列问题： （1）钴是27号元素，钴的基态原子核外电子排布式为____________________。 （2）加快“酸浸”的效率可采取的方法是_____________________________(任写两条)；“酸浸”步骤中，浸渣的成分为_________(填化学式)。 （3）“沉铜”步骤中，主要发生反应的离子方程式是_______________。 （4）“沉淀”步骤中，用NaOH调pH分离出的滤渣成分只有，则调节的pH的范围为______________。 （5）“沉钴”步骤中，控制溶液pH=5.0~5.5，加入适量的NaClO氧化，其反应的离子方程式为_____________。 （6）假设“沉铜”后得到的滤液中和均为，向其中加入至沉淀完全，此时溶液中____________，据此判断能否实现和的完全分离____________(填“能”或“不能”)。 19. 航天员呼吸产生的用下列反应处理，可实现空间站中的循环利用。 Sabatier反应： 水电解反应： 回答下列问题： （1）在Sabatier反应[反应I：]体系中，还会发生副反应(反应Ⅱ)：；一定压强下，向某容积可变的密闭容器中通入和的混合气体(其中和的物质的量之比为1∶4)，在某催化剂的作用下同时发生反应I和反应II，测得的转化率、的选择性、CO的选择性随反应温度的变化情况如图所示。 已知：或CO的选择性指反应生成或CO时所消耗的的物质的量占参与反应的总物质的量的百分比。相同温度下，反应的平衡常数为_______________________(用含、的式子表示)；提高的选择性的措施有___________、___________。 （2）对于反应，下列关于各图像的解释或得出的结论正确的是_____(填标号)。 A. 由甲图可知，反应在时可能改变了压强或使用了催化剂 B. 由乙图可知，反应在m点可能达到了平衡状态 C. 由丙图可知，反应过程中的点是A点 D. 由丁图可知，交点A表示的反应一定处于平衡状态 （3）室温下，向体积为2 L的恒容密闭容器中通入和发生Sabatier反应：(不考虑副反应)：若反应时保持温度恒定，测得反应过程中压强随时间的变化如下表所示： 时间/min 0 10 20 30 40 50 60 压强 5.00p 4.60p 4.30p 4.15p 4.06p 4.00p 4.00p ①0~10 min内，________，该温度下Sabatier反应的________(为用气体的分压表示的平衡常数，分压=气体的体积分数×体系总压)。 ②Sabatier反应的速率方程：，(k是速率常数，只与温度有关)。20 min时，________；反应达平衡时，升高温度，增大的倍数________增大的倍数。(填“>”“<”或“=”) （4）该反应产生的甲烷可以为航天器提供电能，如图所示为甲烷燃料电池。电解质是掺杂了与的固体，可在高温下传导。 ①该电池工作时负极的电极反应式为___________。 ②若(标准状况)参与反应，则转移电子数目为____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $