精品解析：山东省济南市2024-2025学年高一上学期1月期末质量检测化学试题

2025年1月济南市高一期末学习质量检测 化学试题 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 中国文化对人类文明贡献巨大。下列关于古代研究成果的说法不合理的是 A. 《天工开物》记载：“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”是指 B. 《神农本草经》记载：“石硫黄（S）能化……银、铜、铁，奇物”，这句话体现了“石硫黄”的氧化性 C. 《新修本草》关于“青矾”的记录为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，……，烧之赤色。”据此推测，赤色物质为 D. 《开宝本草》关于制作“铁华粉”的记录为：“取钢煅作叶如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。”由此判断“铁华粉”是指醋酸亚铁 【答案】A 【解析】 【详解】A．“石灰”经火焚炼后才可使用，说明此处“石灰”是可焚烧分解的石灰石，焚烧后得到，并非指，A错误； B．与银、铜、铁反应生成金属硫化物时，硫元素化合价降低，作氧化剂，体现氧化性，B正确； C．中为+2价，灼烧过程中被氧化为+3价，红色含铁化合物为，C正确； D．铁和醋酸反应生成醋酸亚铁，因此“铁华粉”为醋酸亚铁，D正确； 故选A。 2. 下列关于物质分类的说法正确的是 A. 生产豆腐时向豆浆中加入的硫酸钙属于弱电解质 B. 激光打印机碳粉中添加的四氧化三铁属于氧化物 C. 用于洗涤餐具和炊具上附着油污的碳酸钠属于碱 D. 用于去除污水中重金属离子的纳米铁粉属于胶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫酸钙属于盐类，其溶解于水的部分可以完全电离，属于强电解质，弱电解质是溶于水后仅部分电离的化合物，A错误； B．四氧化三铁是仅由铁、氧两种元素组成的纯净物，符合氧化物的分类标准，B正确； C．碳酸钠电离产生的阴离子为碳酸根离子，阳离子为钠离子，属于盐类，C错误； D．纳米铁粉是铁单质，属于纯净物，而胶体是分散质粒子直径为1~100的分散系，属于混合物，因此纳米铁粉不属于胶体，D错误； 答案选B。 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 7.8 g 中所含的阴离子数目为 B. 1.0 L 0.5 mol/L 溶液中含有的氧原子数为 C. 一定温度下，44 g 和混合气体中含有的分子数为 D. 标准状况下，11.2 L 溶于水，溶液中、和微粒数目之和为 【答案】C 【解析】 【详解】A．的摩尔质量为，的物质的量为，其阴离子为过氧根，含1mol阴离子，故阴离子数目为，A错误；B．溶液中，溶质含有的氧原子为2mol，但溶剂水中也含有氧原子，故溶液中氧原子总数大于，B错误； C．和的摩尔质量均为，混合气体总物质的量为1mol，含有的分子数为，C正确； D．标准状况下的物质的量为0.5mol，含氯原子总物质的量为1mol，与水的反应为可逆反应，溶液中还存在未反应的分子，根据氯原子守恒，、和的微粒数目之和小于，D错误； 故选C。 4. 下列关于化学实验的叙述中正确的是 A. 实验室取用金属钠时，多余的金属钠可以放回原试剂瓶 B. 浓硫酸不慎滴到皮肤上，用大量水冲洗后涂抹碳酸钠溶液 C. 容量瓶瓶身上标有物质的量浓度，用于配制相应浓度的溶液 D. 蒸发结晶应在加热的同时不断搅拌直至蒸发皿中没有液体剩余 【答案】A 【解析】 【详解】A．金属钠性质活泼，随意丢弃易引发火灾等安全事故，多余的金属钠可以放回原试剂瓶，A正确； B．浓硫酸不慎滴到皮肤上，大量水冲洗后应涂抹3%~5%的（碳酸氢钠）溶液，碳酸钠碱性较强，会加重皮肤损伤，B错误； C．容量瓶瓶身仅标注刻度线、容积、使用温度，并未标注物质的量浓度，可用于配制对应容积下任意一定物质的量浓度的溶液，C错误； D．蒸发结晶时应加热至蒸发皿中出现大量固体时停止加热，利用余热蒸干剩余液体，若蒸至无液体剩余会导致固体迸溅，D错误； 故选A。 5. 下列关于电解质和离子反应的说法中正确的是 A. 有电解质参加的化学反应一定属于离子反应 B. 离子反应一定能使溶液中离子的总数目减少 C. HCl溶于水时，不需要通电就能电离成和 D. 溶于水所得溶液能导电，所以是电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A．离子反应是在水溶液或熔融状态下有离子参与的反应，有电解质参加的反应不一定属于离子反应，例如高温分解的反应，反应物为电解质但不属于离子反应，A错误； B．离子反应不一定能使溶液中离子总数目减少，例如醋酸与溶液的反应，反应后生成强电解质醋酸钠，溶液中离子总数反而增大，B错误； C．电离是电解质在水溶液或熔融状态下自发解离为自由移动离子的过程，不需要通电，溶于水可自发电离出和，C正确； D．溶于水时与水反应生成，是电离出自由移动离子使溶液导电，本身不能发生电离，属于非电解质，D错误； 故选C。 6. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 使石蕊变红的溶液：、、、 B. 使酚酞变红的溶液：、、、 C. 无色透明的溶液：、、、 D. 加变红的溶液：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．使石蕊变红的溶液为酸性溶液，含大量，与结合生成弱电解质，且酸性条件下与可发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误； B．使酚酞变红的溶液为碱性溶液，含大量，、、、互相之间不反应，也不与反应，可大量共存，B正确； C．为紫色，不符合无色溶液的限定条件，不能大量存在，C错误； D．加变红的溶液含大量，与反应生成沉淀，不能大量共存，D错误； 故本题选B。 7. 对下列四种溶液分别进行相应操作，不会出现相应现象的是 选项 溶液 操作及现象 A 溶液 通入变浑浊，继续通入，沉淀消失 B 饱和溶液 通入变浑浊，继续通入，沉淀不消失 C 溶液 通入变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去 D 澄清石灰水 通入变浑浊，继续通入，沉淀消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．与不发生反应（弱酸不能制强酸），通入不会产生浑浊，所述现象不会出现，A符合题意； B．饱和溶液通入发生反应，溶解度小于，会析出晶体变浑浊，继续通沉淀不消失，所述现象能出现，B不符合题意； C．溶液通入发生反应，生成沉淀变浑浊，具有漂白性，加入品红溶液红色褪去，所述现象能出现，C不符合题意； D．澄清石灰水通入先生成沉淀变浑浊，继续通生成可溶性沉淀消失，加入足量溶液时与反应重新生成沉淀又变浑浊，所述现象能出现，D不符合题意； 故选A。 8. 下列关于氧化还原反应的说法中正确的是 A. 有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应 B. 在氧化还原反应中，金属阳离子不可能做还原剂 C. 当元素处于最高价态时，一定能表现出很强的氧化性 D. 分别与浓硫酸和稀硫酸反应时，浓硫酸和稀硫酸均体现酸性和氧化性 【答案】D 【解析】 【详解】A．有单质参加的化学反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体转化，元素化合价没有变化，不属于氧化还原反应，A错误； B．处于中间价态的金属阳离子可作还原剂，如可被氧化为，反应中失电子作还原剂，B错误； C．元素处于最高价态时不一定表现出很强的氧化性，如为价(最高价)，氧化性极弱，C错误； D．与浓硫酸反应生成、和，生成盐体现酸性，元素化合价降低体现氧化性；与稀硫酸反应生成和，生成盐体现酸性，元素化合价降低体现氧化性，故浓硫酸和稀硫酸均体现酸性和氧化性，D正确； 答案选D。 9. 部分硫元素或铁元素的“价—类”关系如图所示。下列叙述正确的是 A. b不是我国合法的食品添加剂 B. 含的溶液最多能氧化 C. 与足量a充分反应转移电子 D. 常温下，将投入足量的浓溶液中，反应转移电子 【答案】C 【解析】 【分析】左半部分为硫的价类图，a是单质，b是价氧化物，c是价酸；右半部分为铁的价类图，d为Fe，e为，f为，g为，h为+2价的硝酸亚铁，i为+3价的硝酸铁。 【详解】A．在合规限量范围内可作为食品添加剂（如葡萄酒防腐抗氧化），属于我国合法食品添加剂，A错误； B．含和，溶于水形成酸性环境，、均可氧化，可氧化的物质的量远大于，B错误； C．与反应生成，元素从价升高到价，参与反应转移电子，C正确； D．常温下遇浓硫酸发生钝化，反应无法持续进行，转移电子数小于，D错误； 故答案选C。 10. 由下列事实或现象能得出相应结论的是 选项 事实或现象 结论 A 取一小块钠加入溶液中，无红色固体出现 还原性： B 向某溶液中加入溶液和稀盐酸，产生白色沉淀 该溶液中可能含有 C 将有色鲜花放在盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，鲜花褪色 氯气具有漂白性 D 向无色溶液中加入足量稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 该溶液中一定含 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠加入溶液时，先与水反应生成和，再与反应生成沉淀，无法置换出，实际还原性，结论错误，A不符合题意； B．酸性条件下具有氧化性，可将氧化为，与生成白色沉淀，因此该溶液中可能含有，结论正确，B符合题意； C．鲜花中含有水分，干燥与水反应生成的具有漂白性使鲜花褪色，本身无漂白性，结论错误，C不符合题意； D．产生的无色无味使澄清石灰水变浑浊的气体为，溶液中可能含有或，不一定只含，结论错误，D不符合题意； 故选B。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列图示的实验或操作不能达到实验目的的是 A．大理石和稀盐酸制备 B．加热金属钠 C．除去CO中的 D．收集气体 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．图示装置能使大理石与稀盐酸接触制取；关闭开关后瓶内气压增大，酸液被压回长颈漏斗，固液分离，反应停止，A正确； B．图中使用坩埚，坩埚可用于加热固体，能够加热金属钠，B正确； C．混合气从长管进入NaOH溶液，其中的被NaOH溶液吸收，CO不与NaOH溶液反应，剩余气体从短管导出，能达到除杂目的，C正确； D．图中从短管进入收集瓶，长管接尾气吸收装置。该气体的密度大于空气，应用向上排空气法收集，应使其从长管进入、空气从短管排出，D错误； 故选D。 12. 利用黄铜矿（主要成分，其中的化合价为-2）制备绿矾（）的流程如下。 下列说法错误的是 A. 试剂为 B. 获得绿矾的“操作”为蒸发结晶 C. “过滤”用到的主要玻璃仪器有三种 D. 若完全被氧化为硫酸盐，则反应中与的物质的量之比为 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧化后溶液中含有、，加入可将还原为，同时置换出，过滤除去过量和生成的即可得到溶液且不引入新杂质，故A正确； B．绿矾为含结晶水的化合物，受热易失去结晶水，且易被氧化，应采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法制备，故B错误； C．过滤用到的主要玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、普通漏斗，共三种，故C正确； D．若完全被氧化为硫酸盐，每个被氧化为硫酸盐时，从价升高到价，2个从价升高到价，共失去个电子，每个被还原得到4个电子，根据得失电子守恒，与的物质的量之比为，故D正确； 选B。 13. 下列离子方程式正确的是 A. 过氧化钠与水反应制氧气： B. 用溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板： C. 向一定量稀硝酸中加入少量铁粉： D. 硫酸型酸雨的形成过程中存在： 【答案】AD 【解析】 【详解】A．过氧化钠是氧化物不拆，水不拆，生成的强电解质拆为和，氧气为单质不拆，该离子方程式原子、电荷、得失电子均守恒，A正确； B．该反应电荷不守恒，左边总电荷为，右边总电荷为，正确离子方程式为，B错误； C．稀硝酸中加入少量铁粉时硝酸过量，铁被氧化为，正确离子方程式为，C错误； D．亚硫酸是弱酸不拆，氧气为单质不拆，生成的强酸硫酸完全电离为和，该离子方程式原子、电荷、得失电子均守恒，D正确； 故选AD。 14. 亚氯酸钠是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。制备亚氯酸钠的流程如下。 下列说法正确的是 A. 反应①中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 B. 反应②中使用的也可以用代替 C. 不考虑物质损失，消耗和的物质的量相等 D. 不考虑物质损失，制得，共转移电子 【答案】AC 【解析】 【分析】反应①由图知，氯酸钠和二氧化硫在酸性条件下发生氧化还原反应，生成的硫酸根离子为氧化产物、还原产物为ClO2，则反应方程式为：2+SO2=+2ClO2；反应②：ClO2在氢氧化钠环境中和双氧水发生氧化还原反应得到产品，反应中被还原，则双氧水被氧化、氧化产物为O2，则完整的方程式为：2ClO2+H2O2+2OH-=2+O2↑+2H2O； 【详解】A．反应①为：2+SO2=+2ClO2，氧化剂()与还原剂(SO2)的物质的量之比为2：1，故A正确； B．反应②中被还原为，作还原剂，而为常见氧化剂，无法起到还原的作用，不能代替，故B错误； C．由反应①的电子守恒可知，1 mol 反应生成2mol ；反应②中2 mol 被还原恰好消耗1 mol ，故不考虑物质损失时，消耗和的物质的量相等，故C正确； D．制得1 mol ，反应①生成1 mol 转移1 mol电子，反应②1 mol 转化为转移1 mol电子，共转移2 mol电子，D错误； 答案选AC。 15. 工业上把通入冷溶液中制得漂白液(有效成分为)。某化学小组在一定温度下将缓缓通入溶液中，、等离子的物质的量n与时间t的关系曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 参加反应的与的物质的量之比一定为 B. ，的物质的量下降的原因可能是 C. a点时溶液中 D. 使用漂白液时，向漂白液中通入适量，可以增强漂白效果 【答案】CD 【解析】 【详解】A．根据产物、、的元素组成，，，，故二者物质的量之比一定为，A正确； B．由图可知，增大，减小，结合电子转移守恒，可能是发生歧化反应：，B正确； C．a点时，设二者均为，根据电子守恒，失电子总物质的量为，则生成的物质的量为，故比值为，C错误； D．具有强还原性，会与漂白液中的发生氧化还原反应，消耗，减弱漂白效果，D错误； 故选CD。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 实验室欲用固体配制溶液。回答下列问题： （1）使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。 （2）下图是精确配制。溶液的几个步骤，其中操作正确的有________（填标号）。 （3）步骤Ⅰ中称得________g（结果保留四位有效数字）。 （4）玻璃棒在步骤Ⅱ中的作用是________。 （5）若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）？ ①没有进行步骤Ⅳ________； ②在步骤Ⅴ中不慎有少量液体流到容量瓶外________。 【答案】（1）查漏(或检查是否漏水) （2）Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ （3）14.63 （4）搅拌，加速固体溶解 （5） ①. 偏低 ②. 偏低 【解析】 【小问1详解】 容量瓶带塞子，且在摇匀时要倒转过来摇晃，故容量瓶在使用前必须要查漏； 【小问2详解】 转移时应利用玻璃棒引流，定容时利用胶头滴管，摇匀时盖上塞子上下颠倒，则操作中Ⅲ、Ⅴ、Ⅵ和Ⅶ错误，Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ正确；故答案为：Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ； 【小问3详解】 配制1.0mol•L-1的氯化钠溶液240mL，应选择250mL容量瓶，需要氯化钠的质量为：1.0mol/L×0.25L×58.5g/mol≈14.63g； 【小问4详解】 玻璃棒在溶解时起搅拌作用，加速固体溶解； 【小问5详解】 ①没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致部分溶质损耗，溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低； ②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，导致部分溶质损耗，溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低。 17. 某化学兴趣小组为制备并探究的性质，按下图所示装置进行实验。 回答下列问题： （1）盛放固体的仪器名称是________，装置中发生反应的化学方程式为________。 （2）反应后装置B中溶液的酸性将________（填“增强”“不变”或“减弱”）。 （3）装置C中的现象是________，体现了的________性。 （4）装置D中发生反应的化学方程式为________。 （5）装置E中的现象是________，体现了的________性。 （6）装置F中溶液的作用是________，倒置漏斗的作用是________。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. （2） 增强 （3） ①. 溶液紫红色褪去 ②. 还原 （4） （5） ①. 品红溶液褪色 ②. 漂白 （6） ①. 吸收多余的，防止污染环境 ②. 防止倒吸 【解析】 【分析】装置A用亚硫酸钠和浓硫酸反应制取SO2。B中氯水褪色、C中高锰酸钾溶液褪色，都体现SO2的还原性；D中SO2和H2S反应析出黄色硫沉淀，体现SO2的氧化性；E中品红褪色，体现SO2的漂白性，加热褪色后的品红溶液可恢复红色，说明漂白可逆；F中NaOH溶液用来吸收尾气SO2，防止污染空气。 【小问1详解】 盛放Na2SO3固体的仪器：圆底烧瓶；A中是亚硫酸钠固体和浓硫酸发生复分解反应制备SO2，强酸制弱酸，故化学方程式为：。 【小问2详解】 B中反应：，生成物是H2SO4、HCl两种强酸，所以溶液酸性增强。 【小问3详解】 KMnO4为紫色强氧化剂，SO2被氧化，被还原为无色Mn2+，故现象为：紫红色溶液褪色，体现了SO2的还原性。 【小问4详解】 装置D中SO2和H2S发生归中反应，生成单质硫淡黄色沉淀，化学方程式为：。 【小问5详解】 装置E装的是品红溶液，SO2和品红里的有色物质结合生成不稳定无色物质，故装置E中的现象是品红溶液褪色，加热褪色后的溶液，红色会恢复，这是SO2漂白的特征。 【小问6详解】 F中反应：，故装置F中溶液的作用是吸收多余的SO2，防止污染环境；SO2极易和NaOH溶液反应，装置内压强快速减小，容易发生倒吸；漏斗容积大，液体吸入漏斗后，液面下降，漏斗内液体回落，避免倒吸进入前面的试管，故倒置漏斗的作用是防止倒吸。 18. 随着科学技术的进步，含有氮元素的物质过量排放导致的废气、废水等问题得到了更好地解决。 回答下列问题： Ⅰ．催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的氮氧化物脱除技术，可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的排放，其工作原理如图所示： （1）尿素水溶液热分解为和，该反应的化学方程式为_________。 （2）在催化剂的作用下，还原转化为无污染的和，对尾气实现绿色化处理，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是_________。 （3）尿素溶液浓度影响的转化，测定溶液中尿素含量的方法如下： 取60 g尿素溶液，将所含氮完全转化为，所得用过量的溶液吸收完全，剩余用溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是_________%（结果保留三位有效数字）。 Ⅱ．采用NaClO氧化法可除去氨氮废水中的含氮化合物，原理如下： （4）过程①加入NaClO溶液可将转化为无毒的，将该转化过程中涉及的离子方程式补充完整：_________。 。 （5）含余氯废水的主要成分是NaClO和HClO，将余氯转化为，试剂X可选用_________（填标号）。 a．KOH b． c． d．NaCl （6）检验处理后达标废水中是否除尽的实验操作是_________。 【答案】（1） （2） （3）32.5 （4） （5）b （6）取少量处理后的废水置于试管中，加入氢氧化钠溶液并加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体；若试纸不变蓝，说明铵根离子已除尽，若试纸变蓝，说明铵根离子未除尽 【解析】 【小问1详解】 尿素水溶液受热时，1 mol尿素与1 mol水反应，生成2 mol氨气和1 mol二氧化碳，反应中各元素的原子数守恒，化学方程式为； 【小问2详解】 氨中氮元素由−3价升高到0价，二氧化氮中氮元素由+4价降低到0价，根据电子守恒配平反应为。由方程式可知，由氨氧化生成的氮气与由二氧化氮还原生成的氮气分别为4 mol和3 mol，故氧化产物与还原产物的物质的量之比为4∶3； 【小问3详解】 初始硫酸和中和剩余硫酸所消耗的氢氧化钠的物质的量分别为、。硫酸可提供其物质的量2倍的氢离子，氨与氢离子按1∶1反应，因此。1 mol尿素含2 mol氮，且所含氮完全转化为氨，故，尿素溶液中溶质的质量分数为； 【小问4详解】 次氯酸根离子中的Cl由+1价降低到−1价，每个Cl原子得到2个电子；铵根离子中的N由−3价升高到0价，每个N原子失去3个电子。根据电子守恒确定次氯酸根离子与铵根离子的系数比为3∶2，再根据原子守恒和电荷守恒配平，得到； 【小问5详解】 a．KOH只与HClO发生酸碱反应，使HClO转化为，不能将氯元素由+1价还原为−1价，a错误； b．中硫元素为+4价，可被氧化为中的+6价，因而能将余氯还原为，b正确； c．是强氧化剂，不能将余氯还原为，c错误； d．NaCl中氯元素已经为−1价，不能作为还原剂将余氯转化为，d错误； 故选b； 【小问6详解】 取少量处理后的废水置于试管中，加入氢氧化钠溶液并加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体。若废水中含有铵根离子，生成的氨气会使试纸变蓝；若试纸不变蓝，说明铵根离子已除尽，若试纸变蓝，说明铵根离子未除尽。 19. 是锂离子电池的一种正极材料。以含钴废料(主要成分CoO、，含有少量、杂质)和锂辉石精矿(主要成分)为原料制备的流程如图： （1）锂辉石精矿“酸浸”反应的化学方程式为_________。 （2）制备的同时能得到副产品_________(填化学式)，洗涤沉淀时应用热水，说明的溶解度随温度升高而_________(填“增大”或“减小”)。 （3）“调pH”产生的滤渣的主要成分是_________(填化学式)。 （4）“酸溶”中的作用是_________(填“氧化剂”或“还原剂”)，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________；不能用浓盐酸代替硫酸，因为与盐酸反应生成，该反应的离子方程式为_________。 （5）高温下在空气中合成产品的化学方程式为_________。 【答案】（1） （2） ①. ②. 减小 （3）、 （4） ①. 还原剂 ②. ③. （5） 【解析】 【分析】本流程以锂辉石精矿（主成分为）为原料，经硫酸酸浸得到含的硫酸盐溶液，除杂后加入碳酸钠沉锂获得​；同时以含钴废料（主成分为、，含少量、​杂质）为原料，经硫酸酸化搭配过氧化氢处理，将+3价Co还原为，加氨水调pH使、转化为氢氧化物沉淀除去，再加入沉钴得到；最终将与在高温空气氛围下反应，制得正极材料。 【小问1详解】 锂辉石精矿的主要成分为碱性氧化物，和硫酸发生复分解反应，生成硫酸锂和水，反应的化学方程式为。 【小问2详解】 沉锂环节是和加入的​反应，生成​沉淀，同时生成可溶性的作为副产品；用热水洗涤​可以减少产品溶解损耗，说明在热水中的溶解度小于在冷水中的溶解度，其溶解度随温度升高而减小。 【小问3详解】 含钴废料中的杂质​、​经酸溶后转化为、，加入氨水调节pH后，两种离子水解生成氢氧化物沉淀被除去，因此滤渣的主要成分是、。 【小问4详解】 含钴废料中+3价的具有强氧化性，酸溶时需要被还原为+2价的，因此作还原剂；反应中每个得到2个电子（2个+3价Co变为+2价），每个失去2个电子（2个-1价O被氧化为0价​），根据电子得失守恒，氧化剂​和还原剂物质的量之比为1:1；与盐酸反应生成，​被还原为，被氧化为，根据电子得失守恒、电荷守恒、原子守恒配平得到该离子方程式：。 【小问5详解】 高温合成时，​中+2价Co会被空气中的​氧化为+3价，和反应生成​，同时释放​，根据化合价升降守恒和原子守恒配平即可得到化学方程式：。 20. 碳酸亚铁（，白色固体，难溶于水）是生产补血剂的重要原料，实验室制取的装置及操作过程如下。 先将装置丙中左侧导管移出液面通入一段时间气体，再向足量溶液中通入一段时间至其为7，滴加一定量溶液产生白色沉淀和无色气体，过滤、洗涤、干燥，得到固体。 回答下列问题： （1）盛放稀盐酸的仪器名称是________；甲装置发生反应的离子方程式为________；试剂a是________。 （2）不可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液中的金属阳离子的原因是________。 （3）丙装置先将导管移出液面通入一段时间气体的目的是________，反应中产生的无色气体是________（填化学式）。 （4）检验白色沉淀是否洗涤干净的操作是________。 （5）若溶液完全反应，最终得到固体，则产率为________%[产率=（实际产量/理论产量）×100%，结果保留四位有效数字]。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. ③. 饱和溶液 （2） 溶液中的具有还原性，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，从而干扰的检验 （3） ①. 排尽装置内的空气，防止被氧化 ②. （4） 取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加稀硝酸酸化的溶液，若无白色沉淀生成，则说明已洗涤干净 （5） 53.88 【解析】 【分析】甲装置：CaCO3和稀盐酸反应制备CO2；乙装置试剂a为饱和NaHCO3溶液，除去CO2里混有的HCl杂质。实验先通CO2，排尽丙装置内空气，防止Fe2+被氧气氧化；再向Na2CO3溶液通入CO2，把Na2CO3转化为NaHCO3，降低溶液碱性，避免生成Fe(OH)2沉淀；滴入FeCl2溶液，Fe2+与反应生成碳酸亚铁、二氧化碳和水，化学方程式为，生成白色FeCO3沉淀。 【小问1详解】 盛放稀盐酸的仪器：分液漏斗（有活塞，可以控制液体滴加速度）；甲中是碳酸钙和稀盐酸制取CO2，CaCO3是难溶固体，不能拆，故离子方程式为：；盐酸有挥发性，生成的CO2里混有HCl杂质；饱和NaHCO3可以除去HCl：；同时CO2在饱和碳酸氢钠溶液中溶解度很小，不会大量溶解损耗CO2。不能用Na2CO3，因为CO2会和它反应，故试剂a为饱和溶液。 【小问2详解】 FeCl2溶液中除了Fe2+，还有大量Cl-，酸性KMnO4氧化性很强，Cl-也能被酸性高锰酸钾氧化，使紫色高锰酸钾溶液褪色，所以无法确定褪色是Fe2+引起还是Cl-引起，干扰Fe2+的检验。 【小问3详解】 先通入一段时间气体的目的：排尽装置内的空气（氧气），防止Fe2+被氧气氧化生成Fe3+，无法得到纯净FeCO3；由分析可知，Fe2+和反应生成FeCO3沉淀，同时放出CO2，故反应产生的无色气体为CO2。 【小问4详解】 沉淀FeCO3表面会吸附可溶性杂质离子：Cl-（来自FeCl2），所以检验最后一次洗涤液中有没有Cl-，操作：取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加稀硝酸酸化的溶液，若无白色沉淀生成，则说明已洗涤干净。 【小问5详解】 FeCl2物质的量：，由Fe守恒，理论生成，，理论质量，实际质量，。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年1月济南市高一期末学习质量检测 化学试题 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 中国文化对人类文明贡献巨大。下列关于古代研究成果的说法不合理的是 A. 《天工开物》记载：“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”是指 B. 《神农本草经》记载：“石硫黄（S）能化……银、铜、铁，奇物”，这句话体现了“石硫黄”的氧化性 C. 《新修本草》关于“青矾”的记录为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，……，烧之赤色。”据此推测，赤色物质为 D. 《开宝本草》关于制作“铁华粉”的记录为：“取钢煅作叶如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。”由此判断“铁华粉”是指醋酸亚铁 2. 下列关于物质分类的说法正确的是 A. 生产豆腐时向豆浆中加入的硫酸钙属于弱电解质 B. 激光打印机碳粉中添加的四氧化三铁属于氧化物 C. 用于洗涤餐具和炊具上附着油污的碳酸钠属于碱 D. 用于去除污水中重金属离子的纳米铁粉属于胶体 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 7.8 g 中所含的阴离子数目为 B. 1.0 L 0.5 mol/L 溶液中含有的氧原子数为 C. 一定温度下，44 g 和混合气体中含有的分子数为 D. 标准状况下，11.2 L 溶于水，溶液中、和微粒数目之和为 4. 下列关于化学实验的叙述中正确的是 A. 实验室取用金属钠时，多余的金属钠可以放回原试剂瓶 B. 浓硫酸不慎滴到皮肤上，用大量水冲洗后涂抹碳酸钠溶液 C. 容量瓶瓶身上标有物质的量浓度，用于配制相应浓度的溶液 D. 蒸发结晶应在加热的同时不断搅拌直至蒸发皿中没有液体剩余 5. 下列关于电解质和离子反应的说法中正确的是 A. 有电解质参加的化学反应一定属于离子反应 B. 离子反应一定能使溶液中离子的总数目减少 C. HCl溶于水时，不需要通电就能电离成和 D. 溶于水所得溶液能导电，所以是电解质 6. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 使石蕊变红的溶液：、、、 B. 使酚酞变红的溶液：、、、 C. 无色透明的溶液：、、、 D. 加变红的溶液：、、、 7. 对下列四种溶液分别进行相应操作，不会出现相应现象的是 选项 溶液 操作及现象 A 溶液 通入变浑浊，继续通入，沉淀消失 B 饱和溶液 通入变浑浊，继续通入，沉淀不消失 C 溶液 通入变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去 D 澄清石灰水 通入变浑浊，继续通入，沉淀消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊 A. A B. B C. C D. D 8. 下列关于氧化还原反应的说法中正确的是 A. 有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应 B. 在氧化还原反应中，金属阳离子不可能做还原剂 C. 当元素处于最高价态时，一定能表现出很强的氧化性 D. 分别与浓硫酸和稀硫酸反应时，浓硫酸和稀硫酸均体现酸性和氧化性 9. 部分硫元素或铁元素的“价—类”关系如图所示。下列叙述正确的是 A. b不是我国合法的食品添加剂 B. 含的溶液最多能氧化 C. 与足量a充分反应转移电子 D. 常温下，将投入足量的浓溶液中，反应转移电子 10. 由下列事实或现象能得出相应结论的是 选项 事实或现象 结论 A 取一小块钠加入溶液中，无红色固体出现 还原性： B 向某溶液中加入溶液和稀盐酸，产生白色沉淀 该溶液中可能含有 C 将有色鲜花放在盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，鲜花褪色 氯气具有漂白性 D 向无色溶液中加入足量稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 该溶液中一定含 A. A B. B C. C D. D 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列图示的实验或操作不能达到实验目的的是 A．大理石和稀盐酸制备 B．加热金属钠 C．除去CO中的 D．收集气体 A. A B. B C. C D. D 12. 利用黄铜矿（主要成分，其中的化合价为-2）制备绿矾（）的流程如下。 下列说法错误的是 A. 试剂为 B. 获得绿矾的“操作”为蒸发结晶 C. “过滤”用到的主要玻璃仪器有三种 D. 若完全被氧化为硫酸盐，则反应中与的物质的量之比为 13. 下列离子方程式正确的是 A. 过氧化钠与水反应制氧气： B. 用溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板： C. 向一定量稀硝酸中加入少量铁粉： D. 硫酸型酸雨的形成过程中存在： 14. 亚氯酸钠是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。制备亚氯酸钠的流程如下。 下列说法正确的是 A. 反应①中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 B. 反应②中使用的也可以用代替 C. 不考虑物质损失，消耗和的物质的量相等 D. 不考虑物质损失，制得，共转移电子 15. 工业上把通入冷溶液中制得漂白液(有效成分为)。某化学小组在一定温度下将缓缓通入溶液中，、等离子的物质的量n与时间t的关系曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 参加反应的与的物质的量之比一定为 B. ，的物质的量下降的原因可能是 C. a点时溶液中 D. 使用漂白液时，向漂白液中通入适量，可以增强漂白效果 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 实验室欲用固体配制溶液。回答下列问题： （1）使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。 （2）下图是精确配制。溶液的几个步骤，其中操作正确的有________（填标号）。 （3）步骤Ⅰ中称得________g（结果保留四位有效数字）。 （4）玻璃棒在步骤Ⅱ中的作用是________。 （5）若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）？ ①没有进行步骤Ⅳ________； ②在步骤Ⅴ中不慎有少量液体流到容量瓶外________。 17. 某化学兴趣小组为制备并探究的性质，按下图所示装置进行实验。 回答下列问题： （1）盛放固体的仪器名称是________，装置中发生反应的化学方程式为________。 （2）反应后装置B中溶液的酸性将________（填“增强”“不变”或“减弱”）。 （3）装置C中的现象是________，体现了的________性。 （4）装置D中发生反应的化学方程式为________。 （5）装置E中的现象是________，体现了的________性。 （6）装置F中溶液的作用是________，倒置漏斗的作用是________。 18. 随着科学技术的进步，含有氮元素的物质过量排放导致的废气、废水等问题得到了更好地解决。 回答下列问题： Ⅰ．催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的氮氧化物脱除技术，可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的排放，其工作原理如图所示： （1）尿素水溶液热分解为和，该反应的化学方程式为_________。 （2）在催化剂的作用下，还原转化为无污染的和，对尾气实现绿色化处理，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是_________。 （3）尿素溶液浓度影响的转化，测定溶液中尿素含量的方法如下： 取60 g尿素溶液，将所含氮完全转化为，所得用过量的溶液吸收完全，剩余用溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是_________%（结果保留三位有效数字）。 Ⅱ．采用NaClO氧化法可除去氨氮废水中的含氮化合物，原理如下： （4）过程①加入NaClO溶液可将转化为无毒的，将该转化过程中涉及的离子方程式补充完整：_________。 。 （5）含余氯废水的主要成分是NaClO和HClO，将余氯转化为，试剂X可选用_________（填标号）。 a．KOH b． c． d．NaCl （6）检验处理后达标废水中是否除尽的实验操作是_________。 19. 是锂离子电池的一种正极材料。以含钴废料(主要成分CoO、，含有少量、杂质)和锂辉石精矿(主要成分)为原料制备的流程如图： （1）锂辉石精矿“酸浸”反应的化学方程式为_________。 （2）制备的同时能得到副产品_________(填化学式)，洗涤沉淀时应用热水，说明的溶解度随温度升高而_________(填“增大”或“减小”)。 （3）“调pH”产生的滤渣的主要成分是_________(填化学式)。 （4）“酸溶”中的作用是_________(填“氧化剂”或“还原剂”)，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________；不能用浓盐酸代替硫酸，因为与盐酸反应生成，该反应的离子方程式为_________。 （5）高温下在空气中合成产品的化学方程式为_________。 20. 碳酸亚铁（，白色固体，难溶于水）是生产补血剂的重要原料，实验室制取的装置及操作过程如下。 先将装置丙中左侧导管移出液面通入一段时间气体，再向足量溶液中通入一段时间至其为7，滴加一定量溶液产生白色沉淀和无色气体，过滤、洗涤、干燥，得到固体。 回答下列问题： （1）盛放稀盐酸的仪器名称是________；甲装置发生反应的离子方程式为________；试剂a是________。 （2）不可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液中的金属阳离子的原因是________。 （3）丙装置先将导管移出液面通入一段时间气体的目的是________，反应中产生的无色气体是________（填化学式）。 （4）检验白色沉淀是否洗涤干净的操作是________。 （5）若溶液完全反应，最终得到固体，则产率为________%[产率=（实际产量/理论产量）×100%，结果保留四位有效数字]。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $