江西省吉安市2024-2025学年高三上学期期末教学质量检测 化学试题

吉安市高三上学期期末教学质量检测 化学试题 (测试时间：75分钟 卷面总分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 Mn-55 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 江西是个好地方，自古有“鱼米之乡”的美称。下列有关江西的特产说法正确的是 A. 高温烧制而成的景德镇青蓝色彩瓷是因为生成了单质钴显青蓝色 B. 井冈烟笋富含纤维素，它是一种有机高分子化合物 C. 赣南含有的稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，它共包含15种元素 D. 武功山独特的“红壤”是因为土壤中含有四氧化三铁 2. 下列有关说法正确的是 A. 白磷()和甲烷分子的空间结构都是正四面体形，键角都是 B. 甲苯的质谱图中，质荷比为92的峰归属于 C. 环己烷与苯分子中键的键能相等 D. 由与组成的离子液体常温下呈液态，与其离子的体积较小有关 3. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 中子数为20的钾原子： B. 分子的比例模型： C. 用电子式表示的形成： D. 用电子云轮廓图示意键的形成： 4. 化合物Z是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下： 下列说法正确的是 A. 分子中所有碳原子共平面 B. 最多能与发生加成反应 C. 能与含的溶液发生反应 D. 、均能使酸性溶液褪色 5. 下列反应的化学或离子方程式书写正确的是 A. 在空气中放置后由淡黄色变为白色的原因： B. 溶液中通入少量： C. 乙酸乙酯与溶液共热： D. 制备芳纶纤维凯芙拉：n+n+(n-1)H2O 6. 室温下，根据下列实验过程及现象，能得出相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近X，产生白烟 X一定是浓盐酸 B 向某溶液中先加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再滴入盐酸，白色沉淀不消失 该溶液中一定含有 C 用溶液分别中和等体积相同的溶液和溶液，消耗的溶液多 酸性： D 用试纸分别测定溶液和溶液的，溶液的大 结合能力： A. A B. B C. C D. D 7. 氮化硅可通过在高温下由石英与炭在氮气流中制备：。阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A. 生成时，转移的电子数为 B. 第一电离能的大小顺序为 C. 和共价键极性和分子极性相同 D. 晶体中含数目为 8. 有机物1-溴丁烷是一种重要的精细化工产品，在有机合成中作烷基化试剂。实验室用浓硫酸、固体和1-丁醇制备1-溴丁烷，装置如图所示： 下列说法错误的是 A. 浓硫酸的作用包含制取、吸水提高1-丁醇的转化率等 B. 装置Ⅰ中回流的目的是为了减少物质的挥发，提高产率 C. 用装置Ⅱ水洗分液、溶液洗涤分液、水洗分液等操作以除去杂质，将分层的液体依次从下口放出 D. 经装置Ⅱ得到的产品干燥后，使用装置Ⅲ再次蒸馏，可得到更纯的产品 9. 沥青混凝土可作为反应的催化剂。下图表示在相同的恒容密闭容器、相同起始浓度、相同反应时间段下，使用相同质量的不同沥青混凝土(型、型)催化时，的转化率与温度的关系。下列有关说法错误的是 A. a、b、c、d四点中，未达到平衡状态的是a点 B. 转化反应的平衡常数； C. 点时与分子之间发生有效碰撞的几率在整个实验过程中最高 D. e点转化率出现突变的原因可能是温度升高后催化剂失去活性 10. 酸催化丙烯与一元醇合成醚的反应机理、能量变化与反应过程的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 使用合适的催化剂可以加快反应速率，从而提高丙烯的平衡转化率 B. 该反应的决速步为第①步，步骤①反应速率比步骤②反应速率小 C. ②③均为放热反应，总反应也为放热反应 D. 总反应的 11. 上海交通大学利用光电催化脱除与制备相耦合，高效协同转化过程如图所示(双极膜可将水解离为和，向两极移动)。已知： ① ② 下列分析中正确的是 A. 总反应为自发过程 B. 是负极，电势更高 C. 正极区每消耗氧气，转移 D. 当生成时，负极区溶液增加 12. 某锂离子电池电极材料结构如图。结构1是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构；晶胞2是充电后的晶胞结构；所有晶胞均为立方晶胞。下列说法错误的是 A. 结构1钴硫化物的化学式为 B. 晶胞2中与的最短距离为 C. 晶胞2中与等距离且最近的有8个 D. 晶胞2和晶胞3表示不同的晶体 13. 常温下，在溶液中滴加溶液，溶液与[，、、]的关系如图所示。下列叙述错误的是 A. 代表与的关系 B. 的平衡常数 C. a点溶液中存在： D. 点坐标为 14. 氢氧化铬是一种两性氢氧化物，主要用于制备三价铬盐及三氧化二铬，也可用于油漆、颜料生产及羊毛处理等。利用铬渣(铬以低价态含氧酸盐的形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等的化合物)制备氢氧化铬的流程如图。已知：最高价铬酸根离子在酸性介质中以形式存在，在碱性介质中以形式存在，在时开始溶解。下列说法正确的是 A. 原子的基态电子排布式为 B. 滤渣的主要成分为、 C. “煅烧”后铬被氧化为 D. “还原”工序发生的反应为 二、非选择题：本大题共4小题，共58分。 15. 铁氰化钾俗称赤血盐，化学式为，是一种络合物，可溶于水，常用作分析试剂。某小组拟设计实验制备铁氰化钾并探究其性质。 实验一：制备铁氰化钾。实验室用在60∼65℃时氧化制备的装置如图所示(夹持、加热装置省略)。 （1）装置B的作用是________________，装置C最好的加热方式是________，C中反应的离子方程式为________________________。 实验二：探究性质。 【资料显示】 配合物在水中能完全电离出外界和内界，例如：。 （2）含________键。 【提出问题】 能否电离？ 【设计实验】 实验序号 操作及现象 Ⅰ 在和的混合溶液中插入一根无锈铁丝，产生蓝色沉淀 Ⅱ 在溶液中插入一根无锈铁丝(与Ⅰ中相同)，产生蓝色沉淀，且 【实验结论】 （3）根据以上实验可知，________(填“不”“部分”或“完全”)电离。用必要的化学用语和文字解释实验Ⅱ产生蓝色沉淀的原因：________________。 【科学实践】 （4）利用如图装置探究金属防护的牺牲阳极法，一段时间后，某同学直接往铁电极附近加入铁氰化钾溶液探究锌是否保护了铁，另一同学认为这样做不合理，理由是________________，请你帮该同学设计实验探究锌是否保护了铁？________________。 16. 锰的化合物具有较大的应用价值。工业上以软锰矿(主要成分是，含有和等杂质)为原料制备高锰酸钾的工艺流程如图所示： 已知：“焙烧”中有生成。回答下列问题： （1）在元素周期表中的位置是________。 （2）(如下图)是晶型转变的诱导剂。 的空间结构为________，中咪唑环存在大键，则原子采取的轨道杂化方式为________。 （3）“焙烧”时加入的应适量，该步骤主要反应的化学方程式为________，“滤渣1”的主要成分为________。 （4）通入“”时主要反应的化学方程式为________________________。 （5）在该制备过程中可循环使用的物质有________。 （6）利用氧化还原滴定法进行高锰酸钾纯度分析。现称取制得的高锰酸钾产品，配成溶液，用酸式滴定管量取待测液，再加入少量硫酸酸化。用的草酸钾标准溶液进行滴定，滴定终点时消耗标准溶液的体积为，则高锰酸钾产品的纯度为________(用含和的代数式表示)。 17. 答下列问题。 （1）硫酰氯常用作氯化剂和氯磺化剂，工业上制备原理如下：，。 ①若正反应的活化能为，则逆反应的活化能________（用含a的代数式表示）。 ②恒容密闭容器中按不同进料比充入和，测定、、温度下体系达平衡时的Δp（，为体系初始压强，，p为体系平衡压强），结果如图。 上图中温度由低到高的顺序为________，判断依据是________________。M点的转化率为________，温度下用分压表示的平衡常数________。 （2）乙烯是合成工业的重要原料，一定条件下可发生反应：。 ①分别在不同温度、不同催化剂下，保持其他初始条件不变，重复实验，经相同时间测得体积分数与温度的关系如图所示： 在催化剂甲作用下，图中N点的速率________（填“>”“<”或“=”）。 ②一定温度下，该反应正、逆反应速率与、的浓度关系为，（、是速率常数），且或的关系如图所示，向恒容密闭容器中充入一定量，反应进行t分钟后达平衡，测得，该温度下，平衡常数K=________（用含a、b的计算式表示，下同），用表示的平均反应速率为________。 18. Ⅰ.工业废水和废渣中会产生含硫(-2价)等污染物，需经处理后才能排放。 （1）废水中的硫化物通常用氧化剂将其氧化为单质进行回收。已知：溶液中含硫微粒的物质的量分数随变化情况如图1所示。 ①向含硫废水中加入稀调节溶液的为6，废水中________。 ②控制废水约为8，废水中单质硫回收率如图2所示。溶液的加入量大于时，废水中单质硫的回收率下降的原因是________________________。 （2）含硫废渣(硫元素的主要存在形式为)可依据电化学原理回收处理并加以利用，沉积物-微生物酸性燃料电池处理含硫废水的工作原理如图3所示。 碳棒b处生成的电极反应式为________________。 Ⅱ.废水中的、元素是造成水体富营养化的主要因素，农药厂排放的废水中常含有较多的和，一般可以通过以下方法将其除去。 （3）方法一：将或投入到待处理的废水中，生成磷酸钙，从而进行回收。当处理后的废水中时，溶液中________(已知常温时，)。 （4）方法二：将酸性废水中的采用生物硝化法转化为氮气，其原理如图4所示。 ①硝化过程中反应的离子方程式为________________________。 ②理论上消耗，能处理含________的酸性废水。 （5）方法三：在废水中加入镁矿工业废水，就可以生成高品位的磷矿石——鸟粪石，反应的化学方程式为。该方法中需要控制污水的为7.5∼10，若高于10.7，鸟粪石的产量会大大降低，其原因可能是________________。与前两种方法相比，方法三的优点是________________。 吉安市高三上学期期末教学质量检测 化学试题 (测试时间：75分钟 卷面总分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 Mn-55 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题：本大题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. 除去中的气体 ②. 水浴加热 ③. （2）12 （3） ①. 部分 ②. 部分电离出，，(蓝色) （4） ①. 溶液能电离出，继续与铁电极发生反应得到 ②. 取少量铁电极附近溶液于试管中，向其中滴加溶液，若不产生蓝色沉淀，则说明锌保护了铁，反之，则没有保护铁 【16题答案】 【答案】（1）第四周期ⅦB族 （2） ①. 正四面体形 ②. （3） ①. ②. 、 （4） （5）、 （6） 【17题答案】 【答案】（1） ①. a+67.39 ②. ③. 同一进料比、初始总压相同时，由到，Δp增大，说明反应正向进行程度增大；正反应放热，温度越低，正向进行程度越大 ④. 37.5% ⑤. （2） ①. > ②. ③. 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. 硫元素被氧化成更高价态的或 （2） （3） （4） ①. ②. 0.12 （5） ①. 高于10.7时，溶液中的，会与反应 ②. 能同时除去废水中的氮和磷，且充分利用了镁矿工业废水 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $