精品解析：河北省石家庄市2024-2025学年高一上学期期末考试 化学试卷

石家庄市2024-2025学年度第一学期期末教学质量检测 高一化学 (本试卷满分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1.答卷前。考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 一、单项选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 在我国空间站的太空课堂中，航天员向水球内注入蓝色颜料后，将一颗泡腾片（由碳酸氢钠和有机酸组成的混合物）放进了水球内。水球“沸腾”了！无数气泡在其中产生，逐渐将水球充满，如图所示。下列说法正确的是 A. 泡腾片溶于水只发生物理变化 B. 气泡的主要成分是酸性氧化物 C. 泡腾片中的碳酸氢钠属于碱类 D. 泡腾片溶于水发生分解反应 2. 下列生活中的化学现象与氧化还原反应无关的是 A. 削过皮的苹果迅速变成褐色 B. 铁制菜刀生锈 C. 大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D. 银饰长期放置后表面变黑 3. 下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是 选项 A B C D 生活中的物质 食盐 小苏打 复方氢氧化铝片 漂白粉 有效成分的化学式 用途 做调味品 做发酵粉 做抗酸药 做消毒剂 A. A B. B C. C D. D 4. 下列化学用语表达正确的是 A. 的电子式： B. 的分子结构模型： C. 用单线桥表示反应转移的电子： D. 的结构式： 5. 杭州亚运会的场馆实现了绿色电能全覆盖，多个场馆外壁使用了碲化镉(CdTe)发电玻璃。下列说法正确的是 A. 和的电子数一定相等 B. 的中子数比质子数多14个 C. 和互为同素异形体 D. 与互为同位素 6. 下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是 A. B. C. D. 7. 下列关于胶体的说法错误的是 A. 将浓NaOH溶液滴加到饱和溶液中制备胶体 B. 胶体分散质粒子直径约为1～100 nm C. 可用激光笔照射的方法鉴别胶体和溶液 D. 制备胶体的实验过程中，需佩戴护目镜 8. 下列有关实验操作的说法正确的是 A. 向待测液中滴加溶液，产生白色沉淀，则待测液中一定含有 B. 用洁净无锈铁丝蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰。则待测液中一定含有 C. 向待测液中滴加溶液，有白色沉淀生成，则待测液中一定含有 D. 向待测液中滴加稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则待测液中一定含有 9. 在指定的溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A. 澄清透明溶液中：、、、 B. 强碱性溶液中：、、、 C. 强酸性溶液中：、、、 D. 无色透明溶液中：、、、 10. 用强光照射氯水，测得氯水的pH、氯离子浓度、气体中氧气体积分数与时间的关系如图所示，下列叙述正确的是 A. 由图(1)可知，光照下氯水的酸性减弱 B. 由图(2)可知，光照下氯水中HClO浓度增大 C. 由图(3)可知，光照下水分解生成了 D. 由实验可知，氯水不宜长期存放，短期使用应贮存于棕色试剂瓶中 11. 下列离子方程式正确的是 A. 钠与水反应： B. 实验室用石灰石与稀盐酸制： C. 饱和溶液中通入足量： D. 溶液与稀反应： 12. 下列装置能完成相应实验的是 A. 装置I：验证干燥的氯气没有漂白性 B. 装置II：制备少量 C. 装置III：证明氧化性： D. 装置IV：较长时间观察到白色絮状沉淀 13. 下列有关F、Cl、Br、I的性质比较中，正确的是 A. 稳定性： B. 非金属性： C. 还原性： D. 沸点： 14. 利用覆铜板制作图案的主要实验过程如图所示，下列说法错误的是 A. 应使用油性笔在覆铜板上写“化学”二字 B. 将覆铜板浸没在溶液中，除化学二字外的覆铜层几乎全部溶解 C. 反应前后，“腐蚀液”中离子种类发生变化，离子总数目保持不变 D. 向“腐蚀液”中依次加入过量铁粉和氯水，可实现Cu的回收和溶液再生 15. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，和的混合气体中含有氧原子的数目为 B. 与足量充分反应，转移电子的数目为 C. 的盐酸中含有氯离子的数目为 D. 25℃、101 kPa时，3.36 L CO中含有分子的数目为 16. 下列实验方案中，可以测定出和混合物中质量分数的是 A. 取a g混合物与足量NaOH充分反应，得到b g溶液 B. 取a g混合物与足量盐酸充分反应，用排水法收集到b L气体 C. 取a g混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b g固体 D. 取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体用碱石灰吸收，碱石灰增重b g 17. “价—类”二维图是学习元素及其化合物的重要方法。部分含Na或含Cu物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. c可能为离子化合物 B. a可直接转化为e C. 能与反应生成c的物质只有b D. 可存在的转化 18. 下列物质转化中，每次转化只通过一步反应不可能全部实现的是 A. B. C. D. 19. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W最外层电子数是内层电子数的3倍，X在短周期主族元素中原子半径最大，Y的最高正价与最低负价代数和为4，下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 简单氢化物的稳定性： C. 最高价氧化物的水化物的酸性： D. 单质X可在单质Z中剧烈燃烧 20. 某白色粉末中可能含有、、，现进行以下实验： (1)将粉末加入水中，充分振荡，有白色沉淀存在； (2)向(1)的悬浊液中加入过量稀盐酸，白色沉淀消失，并有气泡产生； (3)取少量(2)的溶液，向其中滴入溶液，有白色沉淀生成。 下列说法错误的是 A. 通过实验(3)证明原白色粉末中含有 B. 原白色粉末中一定含有 C. 原白色粉末中可能含有 D. 上述实验过程中，至少发生3个反应 二、非选择题：本题包含5小题，共60分。 21. 现有、、、、NaOH、Cu和共7种物质，请按要求完成下列问题。 （1）的电子式为________，主要用途为________(任写一条)。 （2）与反应的化学方程式为________。 （3）与水反应的离子方程式为________。 （4）离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系如下图所示，其中表示离子反应的是________(填字母)，从上述7种物质中选出合适的物质，使之在水溶液中能发生同时符合A、B、C三种反应类型的反应，该反应的离子方程式为________。 （5）已知属于一元酸，则与NaOH反应的化学方程式为________。 22. 人体必需的一些元素在周期表中的分布情况如下图所示。 （1）Se在元素周期表中的位置为________，其最低化合价为________。 （2）在元素周期表中________附近寻找制造半导体材料的元素。 （3）S、Cl、K元素对应的简单离子半径由小到大的顺序为________(用离子符号表示)。 （4）Al与NaOH溶液反应的离子方程式为________。 （5）Ca和F形成的化合物在熔融态时能导电，则此化合物中存在的化学键为________，用电子式表示其形成过程为________。 （6）能证明Cl的非金属性比S强的化学方程式为________。 23. NaClO是生活中常用的消毒剂，是“84”消毒液的有效成分。 Ⅰ．“84”消毒液的制备 已知：在低于10℃时，用30%～35%的NaOH溶液吸收可制得“84”消毒液，实验装置如图所示(部分夹持装置已略去)。 （1）实验室用软锰矿与浓盐酸反应制备氯气的离子方程式为________，根据该反应原理应选择图A中________(填数字序号)作为氯气的制备装置。 （2）按气流方向，从左到右的连接顺序为a→________(填接口处小写字母)。 （3）仪器X的名称为________；试剂Y为________。 （4）装置B中反应的化学方程式为________。 Ⅱ．“84”消毒液的稀释 （5）经实验测定，上述“84”消毒液中NaClO的质量分数为25%，密度为，则该溶液中________(结果保留2位有效数字)。 （6）取用“84”消毒液时，下列物理量不随所取体积的多少而发生改变的是________(填选项字母)。 A. NaClO的物质的量 B. 溶液的浓度 C. 的数目 D. 溶液的密度 （7）现需要450 mL含NaClO的物质的量浓度为的“84”消毒液，需用量筒量取________mL上述“84”消毒液进行配制。配制过程中，用到的玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还有________和________。 24. 一种以赤铁矿(主要含有，含少量、CaO等)为原料制备高纯度铁红的流程如下图所示。 已知：“焙烧”时，大部分转化为FeO；CaO与碳粉不反应。 （1）“酸浸”时，发生反应的离子方程式为________。 （2）滤渣的主要成分为________(填化学式)。 （3）“调”时，不能用氢氧化钠溶液代替氨水的原因为________。 （4）“氧化”时，若选择双氧水作氧化剂，则反应的离子方程式为________。 （5）“氧化”后，检验氧化产物中阳离子的操作方法为________。 （6）“灼烧”时，发生反应的化学方程式为________。 25. 向一定量Fe和的混合物中加入的盐酸溶液，固体恰好完全溶解，生成标准状况下448 mL ，反应后的溶液中未检出。 （1）若忽略反应前后溶液体积变化，则最终所得溶液中溶质的物质的量浓度为________。 （2）若要将溶液中的铁元素全部转化为，至少需要标准状况下的体积为________L。 （3）原固体混合物的质量为________g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 石家庄市2024-2025学年度第一学期期末教学质量检测 高一化学 (本试卷满分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1.答卷前。考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 一、单项选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 在我国空间站的太空课堂中，航天员向水球内注入蓝色颜料后，将一颗泡腾片（由碳酸氢钠和有机酸组成的混合物）放进了水球内。水球“沸腾”了！无数气泡在其中产生，逐渐将水球充满，如图所示。下列说法正确的是 A. 泡腾片溶于水只发生物理变化 B. 气泡的主要成分是酸性氧化物 C. 泡腾片中的碳酸氢钠属于碱类 D. 泡腾片溶于水发生分解反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．泡腾片溶于水其所含碳酸氢钠和有机酸反应生成二氧化碳，从而产生气泡，发生化学变化，故A错误； B．气泡的主要成分是二氧化碳，为酸性氧化物，故B正确； C．泡腾片中的碳酸氢钠属于盐类，故C错误； D．泡腾片溶于水碳酸氢钠与有机酸发生复分解反应，故D错误； 故选：B。 2. 下列生活中的化学现象与氧化还原反应无关的是 A. 削过皮的苹果迅速变成褐色 B. 铁制菜刀生锈 C. 大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D. 银饰长期放置后表面变黑 【答案】C 【解析】 【详解】A．削过皮的苹果变褐是苹果中的酚类物质被空气中的氧气氧化，反应过程中氧元素、碳元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，A错误； B．铁制菜刀生锈是铁单质被氧化为铁的氧化物，反应过程中铁元素、氧元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，B错误； C．大理石主要成分为碳酸钙，被酸雨腐蚀的反应为，反应前后所有元素化合价均无变化，不属于氧化还原反应，C正确； D．银饰表面变黑是银与空气中的硫化物反应生成硫化银，反应过程中银元素、硫元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，D错误； 故选 C。 3. 下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是 选项 A B C D 生活中的物质 食盐 小苏打 复方氢氧化铝片 漂白粉 有效成分的化学式 用途 做调味品 做发酵粉 做抗酸药 做消毒剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．食盐的主要成分是氯化钠，有咸味，可做调味品，故A正确； B．小苏打的主要成分为碳酸氢钠，不是碳酸钠，故B错误； C．氢氧化铝难溶于水，能够和盐酸反应，可以做抗酸药，故C正确； D．漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，具有强氧化性，可做消毒剂，故D正确； 故选B。 4. 下列化学用语表达正确的是 A. 的电子式： B. 的分子结构模型： C. 用单线桥表示反应转移的电子： D. 的结构式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．的电子式为，A错误； B．图示为球棍模型为平面形，正确的分子结构模型为，B错误； C．单线桥箭头需从失电子的还原剂（中的）指向得电子的氧化剂（中的），即，C错误； D．是直线形分子，含两个碳氧双键，结构式为，D正确； 故选：D。 5. 杭州亚运会的场馆实现了绿色电能全覆盖，多个场馆外壁使用了碲化镉(CdTe)发电玻璃。下列说法正确的是 A. 和的电子数一定相等 B. 的中子数比质子数多14个 C. 和互为同素异形体 D. 与互为同位素 【答案】A 【解析】 【详解】A．和是镉元素的两种核素，质子数相同，电中性原子中电子数等于质子数，因此二者电子数一定相等，A正确； B．的质子数为52，质量数为128，中子数，中子数比质子数多个，B错误； C．和是碲元素的不同核素，二者互为同位素，同素异形体是同种元素形成的不同单质的互称，C错误； D．同位素是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素的互称，与质子数不同，不属于同种元素，不互为同位素，D错误； 答案选A。 6. 下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．为离子化合物，仅存在与之间的离子键，不含共价键，A错误； B．为离子化合物，与之间存在离子键，内部原子和原子之间存在极性共价键，既含离子键又含共价键，B正确； C．为离子化合物，仅存在与之间的离子键，不含共价键，C错误； D．为共价化合物，仅存在共价键，不含离子键，D错误； 答案选B。 7. 下列关于胶体的说法错误的是 A. 将浓NaOH溶液滴加到饱和溶液中制备胶体 B. 胶体分散质粒子直径约为1～100 nm C. 可用激光笔照射的方法鉴别胶体和溶液 D. 制备胶体的实验过程中，需佩戴护目镜 【答案】A 【解析】 【详解】A．将浓溶液滴加到饱和溶液中，会直接发生复分解反应生成沉淀，无法制备胶体，制备胶体应将饱和溶液滴入沸水中，A错误； B．胶体分散质粒子的直径范围为1~100 ，这是胶体区别于溶液、浊液的本质特征，B正确； C．胶体具有丁达尔效应，溶液无丁达尔效应，可用激光笔照射是否产生光亮通路的现象鉴别二者，C正确； D．制备胶体时需要加热煮沸溶液，存在液体飞溅的风险，需佩戴护目镜保障实验安全，D正确； 答案选A。 8. 下列有关实验操作的说法正确的是 A. 向待测液中滴加溶液，产生白色沉淀，则待测液中一定含有 B. 用洁净无锈铁丝蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰。则待测液中一定含有 C. 向待测液中滴加溶液，有白色沉淀生成，则待测液中一定含有 D. 向待测液中滴加稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则待测液中一定含有 【答案】B 【解析】 【详解】A．滴加溶液产生白色沉淀，白色沉淀可能为、、等，无法证明待测液一定含有，A错误； B．无锈铁丝无特征焰色，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰为的特征焰色，可证明待测液一定含有，B正确； C．滴加溶液产生的白色沉淀可能为等，未加稀硝酸排除干扰，无法证明待测液一定含有，C错误； D．产生的使澄清石灰水变浑浊的气体可能为或，对应离子可能为、、等，无法证明待测液一定含有，D错误； 故选 B。 9. 在指定的溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A. 澄清透明溶液中：、、、 B. 强碱性溶液中：、、、 C. 强酸性溶液中：、、、 D. 无色透明溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸性条件下具有强氧化性，会与发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误； B．强碱性溶液中存在大量，会与反应生成和，生成的还会与反应生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．强酸性溶液中存在大量，为弱酸根离子，会与结合生成、或，不能大量共存，C错误； D．四种离子均为无色，且相互之间不发生反应，能在无色透明溶液中大量共存，D正确； 故选D。 10. 用强光照射氯水，测得氯水的pH、氯离子浓度、气体中氧气体积分数与时间的关系如图所示，下列叙述正确的是 A. 由图(1)可知，光照下氯水的酸性减弱 B. 由图(2)可知，光照下氯水中HClO浓度增大 C. 由图(3)可知，光照下水分解生成了 D. 由实验可知，氯水不宜长期存放，短期使用应贮存于棕色试剂瓶中 【答案】D 【解析】 【分析】氯水中，氯气与水发生：Cl2+H2O⇌HClO+HCl,溶液中含有Cl2、HClO、H2O等分子，含有H+、ClO-、Cl-等离子，氯水具有酸性和强氧化性，其中HClO见光易分解而变质，以此解答。 【详解】A．图(1)显示光照时氯水的随时间延长逐渐减小，说明溶液中增大，酸性增强，A错误； B．图(2)显示浓度随光照时间延长逐渐增大，原因是光照分解生成，电离出，该过程消耗，故浓度减小，B错误； C．光照条件下是分解生成，不是水分解生成，C错误； D．氯水中的见光易分解，因此氯水不宜长期存放，短期使用应贮存于棕色试剂瓶中避光保存，D正确； 答案选D。 11. 下列离子方程式正确的是 A. 钠与水反应： B. 实验室用石灰石与稀盐酸制： C. 饱和溶液中通入足量： D. 溶液与稀反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠与水反应的离子方程式电荷不守恒、得失电子不守恒，正确配平为，A错误； B．石灰石主要成分为，属于难溶物，离子方程式中不能拆分为，正确离子方程式为，B错误； C．相同温度下溶解度小于，饱和溶液通入足量会析出晶体，该离子方程式原子、电荷均守恒，拆写符合规则，C正确； D．与反应时与的配比应为2:2，正确离子方程式为，D错误； 12. 下列装置能完成相应实验的是 A. 装置I：验证干燥的氯气没有漂白性 B. 装置II：制备少量 C. 装置III：证明氧化性： D. 装置IV：较长时间观察到白色絮状沉淀 【答案】D 【解析】 【详解】A．有色鲜花中含有水分，Cl2与水反应产生HCl、HClO，HClO具有强氧化性，会将有色物质氧化产生无色物质，因此图I中不能验证干燥的氯气是否具有漂白性，A不符合题意； B．将氨气和二氧化碳通入饱和氯化钠中析出碳酸氢钠晶体，氨气极易溶于水，短管通氨气，长管通二氧化碳，B不符合题意； C．将Cl2通入导气管中，Cl2与NaBr发生置换反应产生NaCl、Br2；过量的Cl2及Br2都可以与KI发生置换反应产生I2，I2使淀粉溶液变为蓝色，因此图III中不能证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2，C不符合题意； D．Fe与H2SO4发生置换反应产生FeSO4、H2，打开止水夹a，反应产生的H2通过导气管通入试管B中，排出装置中的空气，然后关闭止水夹a，H2将装置A中FeSO4压入装置B中，FeSO4与NaOH溶液反应产生Fe(OH)2白色沉淀，由于Fe(OH)2白色沉淀处于H2的惰性环境，因此不能被氧化，故图IV能较长时间观察到Fe(OH)2白色絮状沉淀，D符合题意； 答案选D。 13. 下列有关F、Cl、Br、I的性质比较中，正确的是 A. 稳定性： B. 非金属性： C. 还原性： D. 沸点： 【答案】C 【解析】 【详解】A．同主族元素从上到下非金属性减弱，对应气态氢化物稳定性随非金属性减弱而降低，故稳定性顺序为，A错误； B．同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，得电子能力减弱，非金属性逐渐减弱，故非金属性顺序为，B错误； C．元素非金属性越强，对应气态氢化物的还原性越弱，结合卤族非金属性递变规律，可知还原性顺序为，C正确； D．卤素单质均为分子晶体，沸点随相对分子质量增大而升高，故沸点顺序为，D错误； 故选C。 14. 利用覆铜板制作图案的主要实验过程如图所示，下列说法错误的是 A. 应使用油性笔在覆铜板上写“化学”二字 B. 将覆铜板浸没在溶液中，除化学二字外的覆铜层几乎全部溶解 C. 反应前后，“腐蚀液”中离子种类发生变化，离子总数目保持不变 D. 向“腐蚀液”中依次加入过量铁粉和氯水，可实现Cu的回收和溶液再生 【答案】C 【解析】 【详解】A．油性笔的笔迹可以隔绝溶液与铜的接触，能保护笔迹下的铜不被反应，A正确； B．覆铜板中，未被油性笔覆盖的铜会与溶液发生反应：，而“化学”二字下的铜被保护，因此除这两个字外的覆铜层几乎全部溶解，B正确； C．反应的离子方程式为，反应前后，“腐蚀液”中离子种类和总数目均发生变化，C错误； D．向腐蚀液（含、、）中加过量铁粉，发生反应：（回收Cu）、，再加入氯水，发生反应：，可实现溶液的再生，D正确； 故选C。 15. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，和的混合气体中含有氧原子的数目为 B. 与足量充分反应，转移电子的数目为 C. 的盐酸中含有氯离子的数目为 D. 25℃、101 kPa时，3.36 L CO中含有分子的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．和的最简式均为，46 g混合气体中最简式的物质的量为，含有氧原子的物质的量为2 mol，数目为，A正确； B．反应中，发生歧化反应，2 mol 参与反应转移2 mol电子，故1 mol 反应转移电子的数目为，B错误； C．题目仅给出盐酸的物质的量浓度，未给出溶液体积，无法计算氯离子的物质的量，不能确定氯离子的数目，C错误； D．25 ℃、101 kPa为常温常压，不是标准状况，气体摩尔体积不等于，无法计算3.36 L 的物质的量，不能确定分子的数目，D错误； 故选A。 16. 下列实验方案中，可以测定出和混合物中质量分数的是 A. 取a g混合物与足量NaOH充分反应，得到b g溶液 B. 取a g混合物与足量盐酸充分反应，用排水法收集到b L气体 C. 取a g混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b g固体 D. 取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体用碱石灰吸收，碱石灰增重b g 【答案】C 【解析】 【分析】设混合物中物质的量为，物质的量为，总质量满足，若实验可获得关联、的第二个定量关系，即可联立求解，计算质量分数。 【详解】A．混合物与足量反应时，仅与反应，反应后溶液质量包含过量、生成的与水，无法建立与的定量关系，A错误； B．可溶于水，排水法收集的气体为溶解损失后的，无法得到生成的准确物质的量，不能建立与的定量关系，B错误； C．足量与混合物反应时，所有C元素均转化为沉淀，b g为的质量，根据C元素守恒得，可与总质量式联立求解，计算质量分数，C正确； D．逸出的气体中混有水蒸气，碱石灰同时吸收和水蒸气，增重的b g为两者总质量，无法得到的准确质量，不能建立与的定量关系，D错误； 故选 C。 17. “价—类”二维图是学习元素及其化合物的重要方法。部分含Na或含Cu物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. c可能为离子化合物 B. a可直接转化为e C. 能与反应生成c的物质只有b D. 可存在的转化 【答案】C 【解析】 【分析】 a为0价的单质，即Na或Cu单质； b为+1价的氧化物，对应Na体系是Na2O、Na2O2，对应Cu体系是Cu2O； c为+1价的碱，可以是NaOH； d为+2价的碱，即Cu(OH)2； e为+2价的氧化物，即CuO。 【详解】A．c可以是，属于离子化合物，因此c可能为离子化合物，A正确； B．若a为单质，可与在加热条件下直接化合生成（即e），因此a可直接转化为e，B正确； C．若c为，除了b（、）外，a（）单质也能与反应生成，C错误； D．c为时，可与可溶性铜盐反应生成（即d），受热分解生成（即e），存在的转化，D正确； 故选C。 18. 下列物质转化中，每次转化只通过一步反应不可能全部实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．高温分解生成，与水化合生成，与可溶性铁盐发生复分解反应生成，三步均可一步实现，A不符合题意； B．与硝酸中和生成，所有钠盐、硝酸盐均易溶于水，无法通过反应一步生成，该组转化不能全部一步实现，B符合题意； C．与石灰乳反应生成，与强酸反应生成，见光分解生成，三步均可一步实现，C不符合题意； D．与氨水反应生成，与过量溶液反应生成，与过量盐酸反应生成，三步均可一步实现，D不符合题意； 故选 B。 19. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W最外层电子数是内层电子数的3倍，X在短周期主族元素中原子半径最大，Y的最高正价与最低负价代数和为4，下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 简单氢化物的稳定性： C. 最高价氧化物的水化物的酸性： D. 单质X可在单质Z中剧烈燃烧 【答案】C 【解析】 【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W最外层电子数是内层电子数的3倍，W只能含有2个电子层，最外层含有6个电子，则W为O元素；X在短周期主族元素中原子半径最大，则X为Na元素；Y的最高正价与最低负价代数和为4，Y位于ⅥA族，其原子序数大于Na元素，则Y为S元素；Z的原子序数大于S元素，则Z为Cl元素； 【详解】A．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径，即，A正确； B．非金属性，非金属性越强简单氢化物越稳定，故简单氢化物稳定性，即，B正确； C．非金属性，非金属性越强最高价氧化物对应水化物酸性越强，故酸性，即，C错误； D．单质可在中剧烈燃烧生成，D正确； 答案选C。 20. 某白色粉末中可能含有、、，现进行以下实验： (1)将粉末加入水中，充分振荡，有白色沉淀存在； (2)向(1)的悬浊液中加入过量稀盐酸，白色沉淀消失，并有气泡产生； (3)取少量(2)的溶液，向其中滴入溶液，有白色沉淀生成。 下列说法错误的是 A. 通过实验(3)证明原白色粉末中含有 B. 原白色粉末中一定含有 C. 原白色粉末中可能含有 D. 上述实验过程中，至少发生3个反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．实验(2)中加入过量稀盐酸引入了，实验(3)生成沉淀的不一定来自原粉末的，无法证明原粉末含，A错误； B．实验(1)的白色沉淀为碳酸盐，三种物质中只有能与另外两种物质反应生成碳酸盐沉淀，因此原粉末一定含，B正确； C．原粉末只要含和、中的至少一种即可满足实验现象，因此可能含有，C正确； D．实验过程最少发生3个反应：实验(1)的碳酸盐沉淀生成反应、实验(2)的碳酸盐沉淀与盐酸的反应、实验(3)的沉淀生成反应，因此至少发生3个反应，D正确； 故本题选A。 二、非选择题：本题包含5小题，共60分。 21. 现有、、、、NaOH、Cu和共7种物质，请按要求完成下列问题。 （1）的电子式为________，主要用途为________(任写一条)。 （2）与反应的化学方程式为________。 （3）与水反应的离子方程式为________。 （4）离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系如下图所示，其中表示离子反应的是________(填字母)，从上述7种物质中选出合适的物质，使之在水溶液中能发生同时符合A、B、C三种反应类型的反应，该反应的离子方程式为________。 （5）已知属于一元酸，则与NaOH反应的化学方程式为________。 【答案】（1） ①. ②. 作供氧剂或漂白剂 （2） （3） （4） ①. C ②. （5） 【解析】 【小问1详解】 是离子化合物，由和过氧根构成，电子式为：；其可与、反应生成，故可作供氧剂，也可作漂白剂。 【小问2详解】 该反应为歧化反应，中-1价的部分升为0价生成，部分降为-2价进入，根据得失电子守恒和原子守恒配平方程式：。 【小问3详解】 与水反应生成强电解质和弱电解质，可拆为和，不能拆分，该反应为可逆反应，需用可逆符号，离子方程式为。 【小问4详解】 置换反应全部属于氧化还原反应，因此A为氧化还原反应，B为置换反应，剩余的C为离子反应；同时符合三类的反应为水溶液中的置换反应，选与溶液的离子反应：，置换出，属于置换反应、氧化还原反应，且在水溶液中进行属于离子反应。 【小问5详解】 为一元酸，1mol 只能电离出1mol ，因此只能与1mol 发生中和反应，生成正盐和水，化学方程式为：。 22. 人体必需的一些元素在周期表中的分布情况如下图所示。 （1）Se在元素周期表中的位置为________，其最低化合价为________。 （2）在元素周期表中________附近寻找制造半导体材料的元素。 （3）S、Cl、K元素对应的简单离子半径由小到大的顺序为________(用离子符号表示)。 （4）Al与NaOH溶液反应的离子方程式为________。 （5）Ca和F形成的化合物在熔融态时能导电，则此化合物中存在的化学键为________，用电子式表示其形成过程为________。 （6）能证明Cl的非金属性比S强的化学方程式为________。 【答案】（1） ①. 第四周期第ⅥA族 ②. （2）金属元素和非金属元素分界线 （3） （4） （5） ①. 离子键 ②. （6）(或) 【解析】 【小问1详解】 的电子层数为4，最外层电子数为6，因此位于第四周期第VIA族；主族非金属元素最低负价=最外层电子数-8，因此最低化合价为； 【小问2详解】 金属和非金属分界线附近的元素同时兼具一定金属性和非金属性，适合制造半导体材料； 【小问3详解】 、、核外电子层结构完全相同，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，原子核对核外电子的吸引力越强，离子半径越小，核电荷数，因此离子半径顺序为 【小问4详解】 和溶液反应生成和氢气，配平时需注意反应物有水参与，满足原子守恒、电荷守恒，离子方程式为：； 【小问5详解】 是活泼金属、是活泼非金属，二者形成离子化合物，含有离子键，熔融状态下可电离出自由移动的离子因此能导电；用电子式表示离子化合物形成过程时，左侧写原子电子式，右侧写离子化合物电子式，箭头表示形成过程，即； 【小问6详解】 元素非金属性越强，其单质氧化性越强，可以将硫化物中的置换为单质，说明氧化性强于S，因此非金属性强于，涉及的化学方程式为：(或)。 23. NaClO是生活中常用的消毒剂，是“84”消毒液的有效成分。 Ⅰ．“84”消毒液的制备 已知：在低于10℃时，用30%～35%的NaOH溶液吸收可制得“84”消毒液，实验装置如图所示(部分夹持装置已略去)。 （1）实验室用软锰矿与浓盐酸反应制备氯气的离子方程式为________，根据该反应原理应选择图A中________(填数字序号)作为氯气的制备装置。 （2）按气流方向，从左到右的连接顺序为a→________(填接口处小写字母)。 （3）仪器X的名称为________；试剂Y为________。 （4）装置B中反应的化学方程式为________。 Ⅱ．“84”消毒液的稀释 （5）经实验测定，上述“84”消毒液中NaClO的质量分数为25%，密度为，则该溶液中________(结果保留2位有效数字)。 （6）取用“84”消毒液时，下列物理量不随所取体积的多少而发生改变的是________(填选项字母)。 A. NaClO的物质的量 B. 溶液的浓度 C. 的数目 D. 溶液的密度 （7）现需要450 mL含NaClO的物质的量浓度为的“84”消毒液，需用量筒量取________mL上述“84”消毒液进行配制。配制过程中，用到的玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还有________和________。 【答案】（1） ①. ②. ① （2） （3） ①. 分液漏斗 ②. 饱和氯化钠溶液 （4） （5）4.0 （6）BD （7） ①. 5.0 ②. 胶头滴管 ③. 500 mL容量瓶 【解析】 【分析】A装置是实验室制取氯气，B是用30%~35%的NaOH水溶液在低于10℃时吸收Cl2可制得NaClO，C装置是除掉氯气中的HCl气体，D是吸收尾气处理，结合实验原理分析解答。 【小问1详解】 实验室用软锰矿（主要成分为MnO2）与浓盐酸反应制备氯气的离子方程式为；发生装置采用的是固液加热型，所以选取①； 【小问2详解】 根据分析可知，装置顺序为ACBD，按气流方向，从左到右的连接顺序为； 【小问3详解】 根据仪器结构可知，X为分液漏斗；装置C为除去氯气中的HCl，否则会影响次氯酸钠的产率，因此试剂Y为饱和氯化钠溶液； 【小问4详解】 氯气与冷的氢氧化钠溶液发生歧化反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，其化学方程式为：； 【小问5详解】 根据公式 可知，； 【小问6详解】 溶液是均一、稳定的混合物，据此分析。 A．NaClO的物质的量会随着溶液体积的变化而变化，A不符合题意； B．溶液是均一稳定的混合物，其浓度不会随溶液体积的变化而变化，B符合题意； C．的数目与其物质的量成正比，会随着溶液体积的变化而变化，C不符合题意； D．溶液是均一稳定的混合物，溶液的密度不会随溶液体积的变化而变化，D符合题意； 故选BD； 【小问7详解】 需要450 mL含NaClO的物质的量浓度为的“84”消毒液，根据“大而近”原则可知，需选用500 mL容量瓶，结合稀释定律可知，需用量筒量取NaClO的体积为=5.0 mL；配制步骤主要有：计算-量取-稀释-转移-洗涤-定容-摇匀-贴标签，其中用到的玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还有胶头滴管和500 mL容量瓶。 24. 一种以赤铁矿(主要含有，含少量、CaO等)为原料制备高纯度铁红的流程如下图所示。 已知：“焙烧”时，大部分转化为FeO；CaO与碳粉不反应。 （1）“酸浸”时，发生反应的离子方程式为________。 （2）滤渣的主要成分为________(填化学式)。 （3）“调”时，不能用氢氧化钠溶液代替氨水的原因为________。 （4）“氧化”时，若选择双氧水作氧化剂，则反应的离子方程式为________。 （5）“氧化”后，检验氧化产物中阳离子的操作方法为________。 （6）“灼烧”时，发生反应的化学方程式为________。 【答案】（1） （2） （3）氢氧化钠溶液能够溶解 （4） （5）取氧化后的溶液少许于试管中，滴加硫氰化钾溶液，若溶液变红，则含有 （6） 【解析】 【分析】赤铁矿(主要含有，含少量、CaO等)和碳粉、氧气反应后，随后加入硫酸将金属氧化物溶解为硫酸盐，同时反应生成硫酸钙沉淀（滤渣），除去钙离子；加入氨水调pH生成氢氧化铝沉淀，除去铝离子；继续氧化，将全部氧化生成，再次调pH生成氢氧化铁沉淀，灼烧得到铁红，据此分析。 【小问1详解】 “酸浸”时，Al2O3和硫酸反应生成硫酸铝和水，发生反应的离子方程式是； 【小问2详解】 由分析可知，滤渣的主要成分为硫酸钙； 【小问3详解】 因氢氧化钠溶液能够溶解沉淀，生成可溶性的四羟基合铝酸钠，故不能用氢氧化钠溶液代替氨水 【小问4详解】 过氧化氢在酸性条件会氧化亚铁离子转化为铁离子，其离子方程式为：； 【小问5详解】 “氧化”后，检验氧化产物中阳离子为Fe3+，检验Fe3+的方法为取氧化后的溶液少许于试管中，滴加硫氰化钾溶液，若变红，则证明含有Fe3+； 【小问6详解】 灼烧氢氧化铁生成氧化铁和水，反应的化学方程式为。 25. 向一定量Fe和的混合物中加入的盐酸溶液，固体恰好完全溶解，生成标准状况下448 mL ，反应后的溶液中未检出。 （1）若忽略反应前后溶液体积变化，则最终所得溶液中溶质的物质的量浓度为________。 （2）若要将溶液中的铁元素全部转化为，至少需要标准状况下的体积为________L。 （3）原固体混合物的质量为________g。 【答案】（1）0.5 （2）0.56 （3）3.28 【解析】 【小问1详解】 反应后无，溶质仅为，盐酸中，根据氯元素守恒可知，，浓度。 【小问2详解】 被氧化为，电子守恒得，，标况下体积。 【小问3详解】 生成，生成消耗，消耗，剩余为，由反应关系得，消耗，总质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $