2.2 构成物质的微观粒子-【高效课堂】2026-2027学年九年级上册化学同步导学案（科粤版·新教材）

温馨提示：请做完题后再看答案！ 参考答案 第一单元大家都来学化学 1.1身边的化学 1.C2.D3.D4.D5.B6.①②③④7.A8.D 9.(1)性质(2)组成(3)结构(4)变化规律10.略。 1.2化学实验室之旅 第1课时认识常用的化学仪器 1.A2.D3.A4.D 5.(1)E量简(2)D集气瓶(3)A酒精灯(4)B烧杯 (5)F胶头滴管(6)C试管 6.C 7.(1)试管(2)玻璃棒(3)铁架台(4)蒸发皿 8.(1)滴管（2)筷子 第2课时药品的取用 1.D2.C3.A4.A5.C6.D7.A 8.(1)42(2)胶头滴管(3)大于 9.污染试剂使人中毒读数偏大试管打破10.略。 第3课时给物质加热玻璃仪器洗涤 1.C2.C3.D4.B 5.(1)漏斗用湿抹布扑盖(2)聚成水滴成股留下 6.(1)腐蚀标签(2)会造成药品污染(3)俯视(4)引起燃烧或爆 炸(5)会造成火灾(6)试管炸裂(7)对人造成烫伤或腐蚀 7.(1)铁架台酒精灯(2)外 (3)以防加热时冷凝水倒流炸裂试管(4)增大受热面 1.3物质的变化 1.A2.B3.B4.B5.A6.①③⑥②④⑤7.C8.D 9.(1)试管中的水沸腾，玻璃片上出现水雾(2)将大理石用锤子凿成 小块大理石与盐酸反应，二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊(3)A 中没有生成新物质，B中生成了新物质 1.4物质性质的探究 1.C2.A3.A4.A5.C6.B7.B 8.银白色物理性质紫红色物理性质特殊气味物理性质 酸味物理性质化学性质化学性质 9.(1)导电(2)坩埚钳(3)白光白③ 镁十氧气点燃氧化镁 单元整理与提升 1.D2.A3.B4.B5.B 6.(1)黄绿色气体，密度比空气大，能溶于水(2)有剧毒，能与水、碱 等物质反应(3)水或碱溶液 37 7.D 8.【假设与预测】氧气 【解释与结论】不正确正确 【表达与交流】铜十氧气加热氧化铜 【拓展与迁移】不会铝十氧气加热氧化铝 第二单元空气、物质的构成与组成 2.1空气的成分 第1课时空气是由什么组成的 1.(1)B(2)A(3)B2.D3.B4.D 5.(1)五氧化二磷(2)空气(3)食盐水 6.(1)水蒸气(2)二氧化碳(3)氧气(4)稀有气体(5)氮气 7.D 第2课时探究呼吸作用 1.D2.B3.A4.B 5.(1)二氧化碳空气氧气(2)C 6.【实验探究】澄清石灰水澄清石灰水变浑浊澄清石灰水不变浑 浊高 【拓展应用】(1)教室内要经常开窗通风(2)将集气瓶装满水，进入 化学实验室后将集气瓶内的水全部倒出，然后瓶口向上盖上毛玻璃片 第3课时空气污染及大气保护 1.A2.D3.C4.C5.D6.B7.B8.D 9.(1)小于(2)引起呼吸道疾病(3)C(4)③(5)骑自行车上学 2.2构成物质的微观粒子 第1课时分子是什么 1.A2.B3.(1)A(2)C(3)A(4)B(5)D(6)D(7)E 4.C 5.(1)分子是在不断运动的；(2)温度升高，水分子间的间隔变大；(3) 分子构成相同。 6.(1)BC(2)分子的种类 第2课时原子是什么 l.D2.B3.ad、ed、eb、c 4.A5.D 6.(1)在化学变化中，分子是可以再分而原子不能再分分子是由原 子构成的(2)汞原子氧分子(3)化学反应前后原子的种类没 有发生变化（或化学变化中分子分成原子，原子又重新组合成新的 分子) 7.(1)错误(2)等于(3)氢分子、氧分子氢原子、氧原子 第3课时原子的构成和核外电子的排布 1.C2.B3.B4.B5.D6.B7.D 8.(1)原子很小(2)原子核带正电(3)原子是由原子核和核外电子 38 构成 9.B10.D 11.(1)分子、原子(2)分子、原子(3)原子(4)原子核、质子 (5)电子(6)分子、原子、中子(7)质子、电子 12.(1)910991010101112111112121212 (2)①质子数=核电荷数=核外电子数②质子数不一定等于中 子数 13.(1)原子内还有带正电的物质 (2)①原子内部有相对较大的空间②原子内部有带正电荷的微 粒③原子内部有一个质量很大、体积很小的微粒④C⑤BC 第4课时相对原子质量离子 1.D2.B3.D4.D5.B6.7777115 7.(1)124(2)68.B9.C10.D11.D b 12.(1)BCD(2)E(3)AE(4)CD 13.(1)①1 (2)失去2个2个单位正得 到1个(3)1：2离子 14.(1)原子(2)阴离子(3)178 15.(1)<(2)9:8(3)8:9(4)1.5akg 2.3辨别物质的组成 第1课时元素 1.D2.A3.B4.A5.A 6.(1)汞原子汞元素(2)氯离子、钠离子氯元素、钠元素(3)碳 元素、氧元素二氧化碳分子1个碳原子和2个氧原子 7.(1)氧化汞是由氧元素和汞元素组成的（合理即可）(2)氧化汞分 子是由汞原子和氧原子构成的（合理即可）(3)分子的破裂，原子 的重新组合等（合理即可） 8.(1)离子分子(2)铁原子(3)①四②BCD③AE 第2课时元素符号元素周期表 1.D2.D3.C4.C5.D6.C7.B 8.(1)2C1(2)Ar(3)Mg2+(4)氧元素1个氧原子(5)铜元素 一个铜原子铜物质(6)一个硫离子带2个单位的负电荷 9.(1)24.31(2)A1(3)失Na+(4)①二②阳离子③AC 第3课时单质和化合物氧化物 1.A2.B3.D4.①⑧②③④⑤⑥⑦②⑤③④⑥⑦③④⑥ 5.(1)单质纯净物分子(2)纯净物化合物氧化物(3)纯净 物化合物离子 6.B7.B8.(1)纯净物混合物(2)AD 3912 2.2构成物质的微观粒子 第1课时分子是什么 01基础达标 不同时刻的存在状态。下列有关判断正确的 是 ( 1.在公园里行走，常能闻到各种花的香味，主要 ↑温度/℃ 原因是 100 A.分子总在不断运动B.分子的体积变大 ② C.分子的数目变多D.分子之间的间隔变小 2.从宏观走进微观，探寻变化的奥秘。下列对宏 6,时间/s 观事实的微观解释错误的是 A.水分子间的间隔：②>③ A.食物放置一段时间后变质一分子本身发 B.水分子的运动速率：①>③ 生了变化 C.水分子的质量：①=②=③ B.水结冰不能流动一分子不再运动 D.②→③的过程中水生成了新的物质 C.液化石油气加压后储存在钢瓶中一分子 5.(云南中考)从分子的角度解释下列生活中的 之间有间隔 现象。 D.氢气和液氢都可以作燃料—一同种分子，化 (1)墙内开花墙外可以闻到花香。 学性质相同 (2)一壶水烧开后，壶盖会被顶开。 3.利用分子的知识解释下列现象，将正确选项的 (3)固态碘和碘蒸气都能使淀粉变蓝。 字母填入后面的横线上： A.分子间有空隙；B.分子本身发生了变化； C.分子在不断地运动；D.分子很小； E.分子能保持物质的化学性质。 (1)气体很容易被压缩： (2)贮存在衣箱里的卫生球逐渐变小： 03拓展延伸 (3)将50mL酒精和50mL水混合后，混合液体 6.模型是联系宏观与微观的桥梁。如图是氢分 积小于100mL: 子(H2)和氧分子(O2)运动的示意图。 (4)硫在氧气中燃烧生成二氧化硫： (5)一滴水里的水分子个数由10亿人数，每人 00 27℃ 1270 每分钟数100个，日夜不停，需用3万年才能数 完 o (6)糖水可以透过滤纸： 平均速率 。平均速率 平均速率 1900m·s 480m·s 560ms (7)氧气和液氧都能支持燃烧： (1)在A、B、C中，能得出“温度越高，分子运动 02能力提升 速率越快”的两幅图是 (填标号)。 4.(潍坊中考)一定条件下在密闭容器里加热冰， (2)从图中可见，影响分子运动速率的因素，除 温度和时间的关系如图所示，①②③表示水在 温度外，还与 有关。 第2课时 原子是什么 01基础达标 6.氧化汞受热时的变化可用下图表示(“●”表示 汞原子，“。”表示氧原子)： 1.下列关于分子和原子的说法错误的是 0●o00 A.分子和原子都能直接构成物质 加热。●g0 加热 0000 00●0H 10°●o00o 0000 B.相同的原子可以构成不同的分子 (1)从图中可知分子和原子的区别为 C.气体可以压缩是由于分子之间存在间隙 ;联 D.分子可分，原子不可分 系为 2.分子和原子的根本区别是 (2)物质汞是由 构成的，氧气是由 A.分子间有间隔，原子间无间隔 构成的。 B.在化学变化中，分子可以再分，原子不能 (3)你还能得出的结论有 再分 C.分子大，原子小 D.分子能保持物质的化学性质，原子不能 3.请选择适当的序号填空。 03拓展延伸 现有下列粒子：a.水分子；b.氧分子；c.氢分 7.十九世纪初，科学家们提出早期的分子学说， 部分观点如下： 子；d.氧原子：.氢原子。在反应水通电氢气 观，点1：一切物质都是由分子构成的，分子是由 +氧气中， 是可分的，被分解成 原子构成的。 在此反应中， 是不可再分的，只是重新 观点2：分子的质量等于构成它的原子的质量 结合成新的 之和。 02能力提升 观，点3：分子不能用物理方法分割，化学方法可 4.下列物质都是由分子直接构成的是 使它解离。 A.水、二氧化碳 B.铁、氧气 根据以上材料回答问题： C.铜、氧化汞 D.五氧化二磷、汞 (1)按现代分子理论，观点1是否正确？ 5.如图是氢气与氯气反应的微观示意图，下列说 (填“正确”或“错误”)。 法正确的是 ) (2)根据观点2，请你猜测：在反应“氧化汞加热汞 点燃 十氧气”中，参加反应的氧化汞的质量 ⑧Xc1 (填“大于”“等于”或“小于”)生成的汞和氧气 氢气 氯气 氯化氢 的质量之和。 A.氯气由氯原子直接构成 (3)根据观点3，从微观角度分析“氢气和氧气 B.物质都是由分子直接构成的 反应生成水”，反应中发生改变的粒子是 C.该反应属于分解反应 (写名称，下同)，不变的粒子是 D.在化学变化中，分子可以分成原子，原子又 可以重新结合成新的分子 第3课时 原子的构成和核外电子的排布 01 基础达标 C.原子只由质子和电子构成 D.原子中质子数等于核外电子数 1.原子中，一定不带电的粒子是 ( 8.如图为原子构成示意图，请你仔细观察此图片。 A.原子核B.质子 C.中子 D.电子 你从中能获得哪些信息？（答出三条信息） 2.原子核中一定含有的粒子是 ( A.中子 B.质子 105m104m C.电子 D.质子和电子 电子 3.(桂林中考)某原子的核电荷数为6，中子数为 原子核 约10m 8,则该原子的核内质子数是 A.2 B.6 C.8 D.14 (1) 4.嫦娥五号完成我国首次月球采样任务，带回 (2) 1731g月壤，月壤中含有丰富的氦3。已知氦 (3) 3的质子数为2，中子数为1。氦3的核外电子 数为 ( 021 能力提升 A.1 B.2 C.3 D.4 9.下列叙述错误的是 ( 5.下图所示为三种原子的结构示意图，它们具有 ①原子是化学变化中的最小粒子；②原子是不 相同的 能再分的粒子；③一切物质都是由原子直接构 成的；④一切原子核都是由质子和中子构成 He(- 的；⑤原子不显电性；⑥原子之间有间隔。 A.①和② B.②③④ A.质子数 B.电子层数 C.③和⑤ D.③和⑥ C.中子数 D.最外层电子数 10.下列原子核外最外层电子数与氧原子最外层 6.下列结构示意图表示氖原子核外电子排布的 电子数相同的是 是 P B 11.在分子、原子、原子核、质子、中子、电子这几 7.下表列出了几种原子中的粒子数： 种粒子中，找出符合下列条件的粒子填在相 原子质子数中子数核外电子数 应横线上。 氢 1 0 1 (1)能直接构成纯净物的是 碳 6 6 (2)能保持物质化学性质的是 氧 8 8 P (3)化学变化中的最小粒子是 钾 19 20 19 (4)带正电荷的是 分析表中信息，下列说法正确的是 (5)带负电荷的是 A.原子核内质子数等于中子数 (6)不显电性的是 B.原子核都由质子和中子构成 (7)在同一原子中数目相等的是 15 12.有A、B、C、D四种原子，它们的核电荷数依次增 【过程与现象】 加且为4个连续的数。B和D的原子核里质子 1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的 数和中子数相等，A和C的原子核里质子数比 α粒子（带正电）轰击金箔实验。结果发现：绝 中子数少1，已知B原子核外有10个电子。 大多数α粒子穿过金箔后仍沿原方向前进， (1)根据以上事实填写下表： 但是有少数α粒子却发生了较大的偏转，并 且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的几乎 原子 核外电 核电 质子数 中子数 种类 子数 荷数 达到180°，像是被金箔弹了回来。 A 【解释与结论】 B 10 ①绝大多数α粒子穿过金箔后方向不变，说 明 C ②少数α粒子发生了较大的偏转，说明 D (2)分析以上资料，你发现了哪些规律？ ③极少数α粒子被金箔反弹了回来，说明 ① ② ④通过上述实验，可推出的原子结构模型为 03拓展延伸 。(填图1中字母)。 13.科学理论在传承中不断发展，科学家们传承前 D 人的正确观点，纠正错误观点，形成科学理论。 (1)汤姆森发现了电子，他根据原子为电中 性，推测 图1 图2 (2)人们为了揭示原子结构的奥秘，经历了漫 【分析与应用】 长的探究过程。以下是英国科学家卢瑟福进 ⑤当α粒子轰击金箔时，如图2所示的运动轨 行的探究。 迹不可能是 (填图2中字母)。 画出原子序数前18号元素的原子结构示意图： 化 H 2 He 3 Li Be B C 8 9 F 10 Ne 11 Na 12 Mg 13A1 14 Si 15P 16S 17C1 18 Ar 6 第4课时 相对原子质量 离子 01基础达标 知该元素的核电荷数为77，则铱原子的核外电 子数为 ,核内质子数为 ,中子数 1.如图是钠与氯气(C2)反应生成氯化钠的示意 为 图。下列说法中错误的是 ( ) 7.若1个A原子的质量为akg,1个碳12原子 皇残霜对整 我需要电子 (含有6个质子和6个中子的碳原子)的质量为 也要形成相对稳 定结构！ 定结构！ bkg,请计算： (1)A原子的相对原子质量为 (2)1个碳12原子的核外电子数为 A.每个钠原子失去1个电子形成钠离子 02能力提升 B.每个氯原子得到1个电子形成氯离子 8.(贺州中考)如图是硫原子的结构示意图，下列 C.钠离子和氯离子由于静电作用结合成氯 由图中获取的信息错误的是 化钠 A.硫原子的核电荷数为16 D.氯化钠由氯化钠分子构成 B.硫原子在化学反应中易失去电子 2.Na与Na+中相同的是 C.硫原子的结构示意图中的x等 A.电子数 B.质子数 于8 C.电子层数 D.电性 D.硫原子所形成离子的符号为S 3.核电荷数多于核外电子数的粒子一定是 9.森林公园环境优美，空气清新，空气中氧分子 (O2)得到电子就能形成离子(O2),O2与O2 A.分子B.原子 C.阴离子 D.阳离子 () 4.(盘锦中考)如图所示的原子，在化学反应中易 比较，不相同的是 得到电子的是 A.质子数 B.含氧原子个数 C.电子数 D.相对原子质量之和 10.手机中使用的是锂离子电池。已知锂离子 (L计)的原子核中质子数为3，中子数为4，下 B 列有关锂离子的说法，正确的是 5.如图是某粒子的结构示意图，下列有关该粒子 A.锂离子的核外电子数为3 的叙述中，错误的是 ( B.锂离子的质子数与中子数相等 A.该粒子原子核内有8个质子 C.锂离子的核电荷数为+1 B.该粒子是阳离子 D.锂离子的核外电子数是2 C.该粒子最外层有6个电子 11.已知A原子、B原子的核电荷数分别为a和 D.该粒子呈电中性 b,它们的离子A+、B核外电子排布相同。 6.我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授 则下列关系式正确的是 主持测定了铟、铱、锗等元素相对原子质量的 A.b=a+x+y B.b=a-x+y 新值。测得铱元素的相对原子质量是192，已 C.b=a+x-y D.b=a-x-y 17 12.下面几种粒子的结构示意图： 14.某元素R的结构示意图为 y@》⑧@》@ (1)当x=2+8十y时，该微粒属于 (1)表示原子的粒子是 (填序号， （填“原子”“阳离子”或“阴离子”，下同) 下同) (2)当x<10+y时，该微粒属于 (2)表示阳离子的粒子是 (3)若该结构示意图表示的离子是R,则x (3)表示相对稳定结构的粒子是 y= (4)这几种微粒中具有相似的化学性质的是 03拓展延伸 15.已知镁的相对原子质量为24，铝的相对原子 13.推测镁与氯气反应生成氯化镁过程。 质量为27. (1)画出结构示意图： (1)镁原子质量 (填“<”、“>”或“=”) ①镁原子 铝原子质量。 ②氯原子 (2)相同质量的镁和铝两种金属中，含有镁原 (2)要达到稳定结构，1个镁原子要 子和铝原子个数比为 电子，形成带 电荷的镁 (3)相同数量的镁原子、铝原子，其质量比为 离子(Mg2+);1个氯原子要 电 子，形成带1个单位负电荷的氯离子(C1)。 (4)一个氧原子的质量为akg,其相对原子质 (3)氯化镁中，镁离子和氯离子的个数比是 量为16，则一个镁原子的质量为 ,氯化镁是由 构成的物质。 请规范地抄写下列离子符号并画出离子结构示意图： 化 语 钠离子Na ,氯离子C1: 镁离子Mg2+: ,氧离子0 铝离子A13+ ,硫离子S