第6章 金属资源综合利用 学情监测6-【高效课堂】2026-2027学年九年级上册化学同步导学案（沪教版·新教材）

160 112 固体产生。 7.C8.D9.B10.A11.C12.A 80%×x1120t×(1-3%) x=1940t 23.(1)答：增强导电性。 13.C14.B 8.A (2)1:8 9.(1)出现红棕色锈迹液面上升 15.（1)S+0点槛s0,化合反应 (3)答：水是由氢元素和氧元素组成 (2)食盐水能加速铁的锈蚀 的，分子在化学变化中可分。 (2)2Mg+O,点尴2Mg0化合反应 学情监测（一） 24.(1)氧气浓度越大，燃烧越剧烈 1.B2.B3.B4.D5.C6.A (2)在火焰上方罩一个内壁涂有澄 （3)2H002H0+0◆分解反应 7.B8.C9.C10.C11.D12.C 16.64 清石灰水的烧杯，振荡，若澄清石灰 13.B14.A 水变浑浊，则说明木炭燃烧生成二 17.(1)使温度达到蚊香的着火点①② 15.①②③盖满试管底部 氧化碳 (2)掐断（滴水熄灭等，合理即可） 16.(1)化学性质(2)物理变化 25.(1)分离液态空气或电解水 18.木炭不充分燃烧生成一氧化碳 17.(1)看颜色，银白色的为铝，紫红色 (2)试管集气瓶导管口有气泡连 2C+0,点燃2C0 的为铜 续均匀冒出试管口没有塞棉花，高 19.(1)图略 (2)闻气味，有酸味的是白醋，有特 锰酸钾粉末顺导管进入水槽中 (2)氧化汞分子破裂成汞原子和氧 殊香味的为白酒 (3)产生大量的氧气木条复燃 原子 (3)尝味道，有咸味的是食盐，另一 对比，证明二氧化锰可以加快过氧 (3)汞原子和氧原子 种则是面粉（或加水溶解，能溶于水 化氢的分解速率 20.(1)H2()(2)= 的是食盐，不能溶解的是面粉) 检验反应前后二氧化锰的质量是否 (3)盐酸与碳酸钠粉末反应的装置 18.(1)胶头滴管 改变 不密闭，生成二氧化碳气体逸出，使 (2)气泡冒出 检验反应前后二氧化锰的化学性质 19.(1)g(2)d 左盘内质量减小密闭 是否改变 20.(1)e(2)b(3)c 学情监测（三）】 21.(1)答：2H,0通电2H,↑+0，↑。 21.(1)试剂流入胶头并腐蚀胶头 1.A2.B3.C4.D5.C6.D (2)答：在直流电作用下，每2个水 (2)瓶口残留试剂下流腐蚀标签 7.D8.D9.C10.D11.C12.B 分子分解生成2个氢分子和1个氧 22.(1)密度小、耐腐蚀 13.A14.C 分子。 (2)熔点高、弹性好 15(1)是否由同种分子构成 (3)强度大、硬度大（任意答三点） 22.(1)答：H,+Cu0△Cu+H,0。 (2)分子种类是否发生变化 23.用手拿住试管加热 16.1516非金属 (2)答：2A1+6H,0△2A1(OH) 试管口竖直向上 17.(1)原子离子(2)> +3H2↑。 24.(1)闻气味点燃 (2)要认直核对试剂标签，严格按规 18.12Na 23.(1)4P+50,点槛2P,0 程进行操作 19.(1)C(2)一氧化碳分子 (2)答：红磷燃烧放热瓶内气压变 25.(1)小(2)c外焰 20.(1)9(2)AC(3)BD(4)CD 大，气球变大，红磷消耗瓶内氧气又 (3)水 二氧化碳 21.(1)答：随着温度的变化，汞原子之 使瓶内气压变小，气球变瘪 (4)有其他物质生成不一定都是 间间隙发生了改变 (3)偏右 化学变化发烫物理Ⅱ (2)答：分子在不断运动，蔗糖分子 24.(1)答：分子在不断地运动。 学情监测（二） 扩散到水分子中间了。 (2)答：扇风及时补充氧气，保证氧 1.B2.D3.A4.D5.B6.D 22.(1)该反应为化合反应 气供应充足（合理即可）。 7.B8.D9.D10.A11.B12.D (2)氧分子由氧原子构成 (3)答：降低温度至着火点以下。 13.A14.D (3)氢分子分成氢原子，氧分子分成 25.(1)D 15.(1)烧杯(2)B 氧原子，每两个氢原子和一个氧原 (2)0 CO2、H2O 16(1)S+0,点誉s0, 子结合成一个水分子 氧分子 (2)Mg+O,点sMg0 23.答：①氟原子中有9个质子；②氟原 CH,+20,点燃C0,+2H,0 子核外有9个电子；③氟元索属于 (3)Fe+O,点悠Fe,O 9.6 非金属元素；④氟的相对原子质量 解：设原混合物中氯酸钾的质量为 17.2肥皂水18.AC 为19.00；⑤的元素符号是F等」 19.(1)氧将带火星的木条伸入气体 24.(1)氢气分子 (2)氧元素氧原子 中，若复燃，则是氧气 2KC10,Mn02KC1+30,◆ △ (2)①水是由氢元素和氧元素组成 25.(1)稀有气体 245 96 的：②一个水分子由两个氢原子和 9.6g 一个氧原子构成：③化学变化中分 (2)910 245 子可以分，原子不可分 (3)原子最外层电子Li 96=9.6g x=24.5g 20.(1)吸附不是 (4)解：①A原子的相对原子质量为 答：原混合物中氯酸钾的质量为24.5g (2)肥皂水煮沸 9.288×10-25kg -≈56 学情监测（五） (3)洗菜水用来浇花（合理即可） 21,(1)答：红磷燃烧产生大量白烟，待 1.93×10"kg× 1.D2.C3.A4.D5.A6.B 燃烧结束，装置冷却至室温，打开弹 ②A原子中：质子数十中子数=56，中 7.A8.B9.C10.A11.C12.B 13.C14.C 簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，进入 子数一质子数=4， 集气瓶中的水约占瓶内空气体积的 所以中子数为30，质子数为26，故A 15.(1)吸收 五分之 原子的核外电子数为26 (2)碳酸钙十盐酸→氯化钙十水 (2)答：难溶于水，化学性质不活泼 ③B原子的实际质量为80×1.993× 十二氧化碳 (或一般不能燃烧也不支持燃烧)。 16.①②③ 22.(1)答：A:吸收二氧化硫，防止污染 10kg×72≈1.329×105kg 17.都含氧元素()2、C()、S)2、NO2、 空气：B:冷却溅落的高温熔融物，防 答：略 H2O具有毒性CO、SO)2、NO2 止集气瓶底因受热不均而炸裂。 学情监测（四） (其他合理分类也可) (2)答：剧烈燃烧，火星四射，有黑色1.B2.B3.A4.D5.B6.B 18.(1)C(0 (2)CaCO+2HCI =CaCl,+H,() 性能。 25.(1)长颈漏斗 +C)2N 22.(1)Zn+2AgNO, =Zn(NO3)2+ (2)B先用弹簧夹加紧胶皮管，然 19.(1)C0 Cu 2Ag。 后向长颈漏斗中加水，一段时间后， (2)CO+CuO △CO,+Cu (2)反应生成铁与银的质量和等于参 漏斗内液面不下降或形成一段稳定 加反应的Zn粉质量（合理即可）。 20,(1)温室效应 的水柱，即可证明装置气密性良好 23.解：(1)四。 (2)C+0,点燃c0,(条件写成“高 (2)澄清石灰水变浑浊。 (3)2KMnO,--K:MnO,+MnO. 温”也可) (3)Fe,0,+3C0商L2Fe+3C0, +O2 (3)变小 (4)BD或BF将气体通入澄清石 24.解：(1)用砂纸将铝丝表面打磨光 (4)C)2+H2O—HC() 灰水中，若澄清石灰水变浑浊，即可 亮，去除氧化膜。 21,当木炭不完全燃烧时，会产生有毒 证明该气体是二氧化碳 (2)装置B中发生反应的化学方程式： 的一氧化碳，一氧化碳易与人体中 2AN+3Gu(N0)2-3Cu+2A1(NO)3。 (5)先将瓶内装满水，再将气体从c 血红蛋白结合，造成人体缺氧室息， 端通入。 (3)把装置A的铝丝换成铜丝就可 甚至死亡。反应的化学方程式为 (6)①2.2 以通过实验现象判断得出：铜比银 ②设10片钙片中CaC),的质量为x, 2C+0,点槛2C0。 活泼。 2HCHCaco =Cad+HOCO 22.长颈漏斗下端管口未伸入到液面以 25.解：(1)Cu、Fe、Al 100 下，这样会使C)2气体从长颈漏斗 (2)有红色固体析出 不做甲或丙实验 44 中逸出。 (3)①Zn+2AgN) -Zn(NO),+ 2.2g 100 23.试管内液面上升，并变成红色。二 2Ag Zn+Cu(NO)2 =Zn(NO)2 x-5g +Cu] 442.2g 氧化碳溶于水，且能与水反应生成 答：l0片钙片中CaCO,的质量是5g。 碳酸，使试管中压强减小。 ②固体部分溶解，有气泡产生 (4)①C)2+Ca((OH) =CaC),￥+ 学情监测（八） 24.(1)为了排净装置内空气，防止加热 HO 1.C2.A3.D4.C5.D6.C 时发生爆炸。 ②在右端导管用酒精灯点燃尾气或用 7.A8.D9.B10.C11.D12.B (2)C0+Cu0△Cu+C0,。 气球收集 13.C14.B (3)在装置末尾导管口处安装一个 (5)解：设需要含氧化铁80%的赤铁矿 15.6质子数不同 贮气囊或放置一个燃着的酒精灯。 石的质量为x。 16.过滤铁与空气和水同时接触涂 25.(1)集气瓶 Fe.0,+3C0商2Fe+3C0 漆（合理即可） (2)CaCO +2HCI -CaCl,+CO, 17.C()2+Ca(OH) -CaC)3￥+HO 160 112 +H2050g 18.贫血化学性质稳定 xX80% 5.6t×96% (3)①AC②CF x×80% 19.(1)由一种分子变化成了两种分子 160 (4)DH 1125.6t×96% 解得：x=9.6t 沸点 催化剂 (5)设所取鸡蛋壳中碳酸钙的质量 答：需要含氧化铁80%的赤铁石的 (2)催化作用 3H,十N,高温离压 为x,根据图示其完全反应时生成的 质量为9.6t。 2NH C()2为2.2g 学情监测（七） 2HC+CaCO =CaC,+H,OCO 1.C2.D3.B4.A5.A6.C (3)H2O(4)NO 7.D8.A9.D10.A11.C12.B 20.(1)供给呼吸或支持燃烧等方面 100 44 2.2g 13.D14.C 2H,0,M02H,0+0,↑ 100 15.(1)2C)(2)0(或氧/氧元素) (2)吸热 44=2.2g x=5g (3)N(或氮气) 21.(1)花香中含有的分子是在不断运动 碳酸钙中。的质量分数=品 16.(1)④①③② 的，向四周扩散，使人们闻到花香。 (2)一个二氧化硫分子中含有2个 (2)温度升高，分子间隔变大，导致 100%=40%,所取鸡蛋壳中钙元素 氧原子 水的体积变大。 的质量分数=×100%=20%。 17.(1)26.98(2)三(3)Na 18.隔绝氧气（或空气）C2HOH+ 22.(1)2H202 答：鸡蛋壳中钙元素的质量分数为 M0.2H,0+02t (2)温度达到可燃物的着火点 20%。 点燃2C0,+3H,02.7 23.解：(1)二氧化碳密度比空气大，不 学情监测（六） 19.改大产物无污染（或热值高等） 燃烧也不支持燃烧； 1.C2.D3.D4.A5.D6.D 20.1)2H,0通电2H,++0,+它们 (2)没有排除二氧化碳使纸花变红 7.B8.B9.B10.D11.A12.D 的分子构成不 的可能，没有对比试验 13.B14.A (2)CO2+C 高温2C0 24.(1)①②③⑥或①②⑥⑨ 15.(1)不同(2)b MnO, 16.金属4A1+302—2A1,0 21,(1)花香分子在不断运动。 (2)试管2KC1O =2KC1+ (2)压强增大，分子间隔变小。 △ 17.(1)大于(2)水和氧气 3O2◆ (3)b (3)Fe2O+H2 -定温度2F0十H0 22.(1)02 (2)4NH+50,化剂4NO叶6H,0 25.(1)C 18.(1)Fe+CuSO =FeSO+Cu △ (2)②锌先与硝酸银反应，后与硝 (2)铁比铜活泼 酸铜反应，则溶液中含有硝酸银，则 23.(1)2H2O2 M02H,0+02个 19.(1)弱 一定含有硝酸铜稀盐酸Zn+ (2)Cu(或铜)Zn+HS)—ZnS), (2)达到燃烧所需的最低温度（着火点）。 2HCl—ZnCl2+H,A +H↑（或Zn+NiS) =Ni+ZnSO) 24.1)CH,+20,点整c0,+2H,0 (3)制取CO除去铁矿石中的二氧 (3)B (2)如图所示 化硅 20.Fe、Cu、Ag小Fe+2AgNO= (4)解：（略）7.6t。 Fe(NO)2+2Ag Fe+Cu(NO) -Fe(NO),+Cu 21,解：合金有着比纯金属更加优良的 60班级 姓名 得分 九年级化学沪教版（上册）学情监测（六） (满分：50分时间：50分钟监测范围：第6章) 一、单项选择题（本大题包括14个小题，每小题1分，共14分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10111213 14 答案 1.用纳米材料制成的用品具有很多奇特的性质。例如，纳米 铜在室温下可拉长50多倍而不出现裂纹，这利用了它的 () A.导电性B.导热性 C.延展性 D.硬度大 2.下列有关金属材料的说法正确的是 A.合金中一定只含金属元素 B.纯铜比黄铜的硬度更大 C.生锈的钢铁制品没有回收价值 D.钛和钛合金被广泛用于火箭、导弹等 3.下列物质属于纯净物的是 A.啤酒 B.生铁 C.河水 D.氮气 4.铁是世界年产量最高的金属材料，下列关于铁的叙述不正 确的是 ( A.铁生锈时生成四氧化三铁 B.表面涂漆以防止铁生锈 C.铁制品应放置于干燥的环境中 D.寻找金属代用品可保护金属资源 5.(福建中考)据文献报道：一种特殊的铜纳米颗粒具有与 金、银极其相似的反应惰性，可替代黄金做精密电子元器 件。下列对该铜纳米颗粒的判断，正确的是 A.能与盐酸反应产生氢气 B.在空气中容易锈蚀 C.能与硫酸亚铁发生置换反应 D.具有良好的导电性 6.如图所示，两只燃烧匙里装有相同质量的镁粉与锌粉，分 别在空气中加热燃烧，根据燃烧难易及剧烈程度不同，可 推测镁与锌具有不同的 A.颜色 31 B.熔点 C.金属延展性 镁粉燃烧 些一锌粉燃烧 D.金属活动性 7.下列化学反应中不属于置三 酒精灯— 换反应的是 A.Mg+H2 SO,-MgSO,+H2 B.c0+Cu0△Cu+CO, C.Cl2+2NaI=2NaCl+I2 D.Cu+2Ag(NO3)2-Cu(NO3)2+2Ag 8.将等质量的甲、乙两金属分别与足 氢气质量/g -甲 量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与 反应时间的关系如图所示。关于甲、 乙两金属判断合理的是 )09 t2反应时间/s A.铁、镁 B.铁、锌 C.锌、铁 D.锌、镁 9.(绍兴中考)春秋初期，绍兴一带是南方的一个冶铁中心， 其炼铁方法是在1000℃左右的温度下，使木炭和铁矿石 (主要成分为Fe2O3)发生一系列的反应生成含较多杂质的 海绵铁。其中主要化学反应为：3C0十Fe,0,商温2Fe十 3CO2。下列说法正确的是 A.海绵铁是一种纯净物 B.Fe2O3中铁元素的化合价为+3价 C.上述反应中涉及的氧化物只有2种 D.炼铁过程中，木炭只是作为燃料使用 10.将用砂纸打磨后的铁丝插入CuSO4溶液中，一段时间后， 下列叙述正确的是 A.溶液的质量增加 B.溶液由蓝色变成无色 C.溶液中产生大量气泡 D.溶液中铁丝表面有红色物质生成 11.A、B、C、D是四种金属单质，A能从B的硝酸盐溶液中置 换出B,但A不能与稀盐酸反应；C、D能与稀盐酸反应产 生H2,且相同条件下D比C反应剧烈。则四种金属的活 动性由强到弱的顺序是 A.D>C>A>B B.B>A>C>D C.A>B>C>D D.D>C>B>A 32 12.（广东中考)探究铁生锈的条件，有利于寻找防止铁制品 锈蚀的方法。下列对比实验设计与所探究的条件（蒸馏 水经煮沸并迅速冷却)，对应关系正确的是 () 空气 蒸馏水 物 油 铁钉 ,铁钉 蒸馏水 甲 丙 A.甲和乙：水 B.乙和丙：空气 C.甲和丙：空气 D.甲和丁：水 13.(聊城中考)为证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱， 下列实验方案能达到目的的是 () A.将Fe、Cu、Ag分别放入稀盐酸中 B.将Cu分别放人FeCl2、AgNO3溶液中 C.将Cu、Ag分别放入FeSO溶液中 D.将Fe放入稀盐酸、Cu放入AgNO3溶液中 14.(河南中考)某金属混合物由Mg、Al、Zn、Fe四种金属中 的两种组成。4g该金属混合物与足量的盐酸充分反应，得 到0.2g氢气，则该金属混合物的组成不可能是() A.Mg和A B.Fe和Al C.Fe和Mg D.Mg和Zn 二、填空题（本大题包括6个小题，每空1分，共16分） 15.(金昌中考)金属在生产和生活中应用极为广泛。 (1)生铁和钢是两种含碳量 （填“相同”或“不 同”)的铁合金。 (2)下列生活用品利用金属良好导热性的是 (填序号)。 a.镀铬水龙头；b.铸铁暖气片；c.包糖果的铝箔 16.铝是制造火箭、飞机外壳常用的材料。铝属于 (填“金属”“非金属”或“合成”)元素；铝在空气中具有很好的 抗腐蚀性能，原因用化学方程式表示： 17.(甘肃中考)丰富多彩的中华文物铭刻着中华文化的脉 络、记录着中华文明的传承。 (1)认识文物：青铜是铜与锡的合金。青铜硬度 (填“大于”或“小于”)纯铜 (2)文物锈蚀：汉代铁剪锈迹斑斑，其锈蚀是铁与空气中 的 发生化学反应的结果。 33 (3)文物修复：去除文物上铁锈的步骤之一是将铁锈的主要 成分(FeO)用氢气在一定温度下还原成氧化亚铁，该反应 的化学方程式为 18.(吉林中考)《天工开物》记载“凡钟为金乐之首”，在古代 的金属乐器之中，钟是最重要的乐器。俦钟的材料，铜为 上等，铁为下等。 (1)古代炼铜的方法之一是用铁与硫酸铜溶液反应，该反 应的化学方程式为 (2)此反应的发生，表现出铁与铜的金属活动性强弱关系 是 19.白铜是铜、镍(N)合金，某学习小组同学欲利用废弃的白 铜回收铜、镍两种金属。 (1)先向盛有等量镍粉和锌粉的两支试管中分别加入溶 质质量分数相同的稀硫酸，观察到都有气泡产生，且锌粉 与稀硫酸反应更剧烈，镍粉与稀硫酸反应后的溶液为绿 色，说明镍的金属活动性比锌 (填“强”或“弱”)。 查阅资料可知，镍与稀硫酸反应的化学方程式为i十 H2SO4—NiSO4+H2↑。 (2)接下来，同学们设计了如下实验流程回收铜和镍。 加过量稀固体A 废弃白铜粉末 硫酸，过滤 ① 加适量锌一镍 粉，过滤 溶液B ② Zns0,溶液 图中固体A是 ,②中反应的化学方程式是 (只写一个)。 (3)要验证Ni、Zn、Cu的金属活动性顺序，用下列各组试 剂进行实验，不能达到目的的是 (填字母)。 A.Ni、Zn、Cu、稀盐酸 B.Ni、Cu、ZnSO4溶液 C.Zn、Cu、NiSO4溶液D.Ni、ZnSO溶液、CuSO溶液 20.在Cu(NO3)2、Al(NO3)3和AgNO3的混合溶液中加入 定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀盐 酸时有气泡产生。则滤出的固体中一定含有的金属是 (填化学式)，反应后溶液的质量比原混合 溶液的质量变 (“大”或“小”)，有关反应的化学方 程式为 (写一个即可)。 34 三、简答题（本大题包括4个小题，共10分） 21.(2分)为什么在日常生活、工农业生产和科学研究中，大 量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金？ 22.(2分)向一定质量的AgNO3、Fe(NO3)2的混合溶液中加 入Z粉，充分反应后过滤，得到固体和无色溶液。 (1)写出使溶液质量减小的反应的化学方程式。 (2)若所得固体质量与加入Z粉的质量相等，试分析原因。 23.(3分)某同学使用如图所示装置进行一氧化碳与氧化铁 反应的实验，请回答有关问题： (1)该实验涉及的化学反应有几个？ (2)B装置中发生反应的现象是什么？ (3)请写出A装置中发生反应的化学方程式。 Fe,O, 金属 澄清野翻 石灰水 B 24.(3分)（河南中考）某化学小组用如图所示实验装置，探究 铝、铜、银的金属活动性顺序。 (1)铝丝浸入溶液前需要先用砂纸 |铝丝 铝丝 打磨，其目的是什么？ (2)请写出装置A或B中发生反应 AgNO. 目Cu(NO)2 的化学方程式。 溶液 溶液 (3)通过图示中的实验不能判断铜、 少 银的金属活动性顺序，请补充实验继续探究。（简要叙述 实验步骤) 35 四、综合应用题(10分) 25.金属用途广泛，其结构和性质等是化学研究的重要内容。 (1)铁、铜、铝是人们广泛使用的三种金属，人类大规模开 发利用这三种金属的先后顺序是 (填元素 符号)。 (2)为验证镁、铝、铜三种金属的活动顺序，某同学设计了 如图1三个实验：实验甲中铝丝表面出现的现象为 ,另一位同学认为实验乙、丙中均无明显 现象，该实验设计可以优化。你认为优化方案是 Fe,O, CO Al Al Cu 口→尾气 Cuso. Mgso .AL(SO) 溶液 溶液 溶液 澄清石灰水 分 乙 丙 加热 图1 图2 (3)在一定质量AgNO3、Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶 液中，加入过量的Z,充分反应后过滤，可以得到固体和 溶液。 ①写出一个有关反应的化学方程式： ②向所得的固体上滴加稀盐酸，能观察到什么现象？ (4)某小组同学利用如图2所示实验装置模拟工业炼铁。 ①B处溶液用于检验一氧化碳还原氧化铁的气体产物，该反 应的化学方程式为 ②请写出一种处理尾气的合理方法： (5)工业上常用赤铁矿石冶炼生铁。现要生产5.6t含铁 96%的生铁，请利用化学方程式计算需要含氧化铁80% 的赤铁矿石的质量是多少？ 36