第6章 第2节 金属的性质和应用-【高效课堂】2026-2027学年九年级上册化学同步导学案（沪教版·新教材）

85 第2节 金属的性质和应用 第1课时金属的物理性质 常见金属的化学性质 01即学即练 （3)锌： (4)铁： 知识点一 金属的性质 6.利用金属的物理性质鉴别下列各组物质（简要 1.白炽灯泡里用的是钨丝，因为钨是 写出物质性质即可)。 A.熔点最高的金属 (1)银和汞： B.导电、导热性最好的金属材料 (2)铜和金： C.延展性最好的金属 (3)铜和铁： D.容易冶炼、价格低廉的金属材料 (4)锡和焊锡： 2.(淮安中考)下列实验现象描述正确的是 (5)铁和铝： (6)铁粉和石墨： A.细铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧 B.铜丝插入稀硫酸中，溶液由无色变为蓝色 知识点口 制取氢气置换反应 C.铜在空气中加热，不能燃烧，表面变黑 7.如图是Mg、Zn、Fe、Cu四种金属与盐酸反应 D.镁条在空气中剧烈燃烧，生成氧化镁 状况的示意图。 3.下列描述与化学方程式不相符的是 A.铝制品表面变成灰黑色4A1+3O2—2A12O3 盐酸 Fe B.将光亮的铁钉投入稀盐酸中Fe+2HCl FeCl2+H2 C.实验室制取二氧化碳CaCO3+H2SO, (1)反应最剧烈的金属是 ,其反应的化学 CaSO4+H2O+CO2个 方程式为 ;不 D.细铁丝在氧气中燃烧3Fe十20，点燃Fe,O, 反应的金属是 4.写出下列金属与氧气点燃或加热条件下反应 (2)实验室制取氢气最好选用上述金属中的 的化学方程式。 (填名称)，原因是 (1)镁： (3)由图示反应状况可知，四种金属的活动性 (2)铝： 由强到弱的顺序为 (3)铁： 8.实验室制取氢气的装置如图： (1)通常反应物为 和 (4)铜： 反应方程式为 5.写出下列金属与盐酸反应的化学方程式。 (1)镁： (2)如果要得到干燥的氢气，通常用 (2)铝： 作干燥剂。 86 9.写出下列反应的化学方程式。 绝热层，“黑匣子“通常安装在飞机 部 （1)铁与稀硫酸反应： (选填“前”、“中”或“尾”)最安全。 12.近年来，我国高铁飞速发展，已成为世界上唯 (2)锌与稀硫酸反应： 一高铁成网运行的国家。请回答下列问题。 (1)制造高铁列车使用了多种材料。下列高 (3)镁与稀硫酸反应： 铁列车的部件中，其主要材料属于金属材料 的是 (填字母)。 (4)锌与硫酸铜溶液反应： A.玻璃车窗 B.镁铝合金车体 C.塑料小桌板 D.涤纶座套 (5)铝与稀硫酸反应： (2)高铁电路多用铜质导线，这是利用了铜的 延展性和 性。 (6)铁与硫酸铜溶液反应： (3)高铁刹车片由合金锻钢制作，时速300千 米以上的列车紧急制动时，轮毂盘面和刹车 02能力提升 片的温度瞬间达到700℃以上，合金锻钢应 该具备耐磨和 等特性。 10.下列关于金属与氧气反应的观点中正确的是 ) 03 拓展延伸 A.细铁丝在空气中不能燃烧，是因为温度没 13.比较、分析、归纳、推理是学习化学的有效方 有达到它的着火点 法。现有以下四个化学反应： B.镁在空气中能与氧气发生化学反应，其化 ①Zn+CuCl2-ZnCl2+Cu; 学方程式为Mg+O2—MgO2 2Cu+2AgNO,-Cu(NO)2+2Ag; C.根据各种金属与氧气反应的难易程度，可 3Cl2+2NaBr -2NaCl+Br2; 以初步比较一些金属的活动性 ④Br2+2NaI-2NaBr+l2。 D.金属与氧气发生化学反应时，都需要在点 (1)通过比较、分析，可以发现上述四个反应 燃或加热的条件下才能发生 有相似之处：都为 11.如图所示的“黑匣 (2)根据反应③和④，用相似的思维方法，试 外壳（装甲防护】 子”，是飞机专用的 判断将C12通入KI溶液中能否发生反应？ 记忆体 电子记录设备之 若能发生反应请写出化学方程式，若不能发 一。它的外壳选用 生反应请简述理由： (选填“密 、绝缘层 防寒保温层 度大”、“硬度高”或 (3)分析反应①和②，可以得到：Zn、Cu、Ag “弹性好”)的钢板防冲击抗压保护材料，并选 三种金属的活动性由强到弱的顺序是 用 (选填“比热容大”、“比热容 小”、“导热性能差”或“导热性能好”)的材料做 第2课时 合金及其应用 我国钢铁工业的发展 01即学即练 (3)2021年初，我国成功研制出首个3.35米直 径的铝锂合金运载火箭大型贮箱工程样机，有 知识点二 合金及其利用 望显著提升火箭运力。铝锂合金的密度比钢 1.下列物品主要是由合金制成的是 铁要 ,其硬度比纯铝的要 A.塑料水杯 B.青铜铸像 知识点二钢铁工业 C.汽车轮胎 D.羊毛大衣 7.改革开放以来，我国钢铁工业飞速发展，近年 2.下列有关金属的说法，正确的是 来钢铁产量已稳居世界首位。某钢铁厂采用 A.铁和硬铝都属于金属材料 赤铁矿（主要成分为FezO3)炼铁，若该厂日产 B.生铁和钢都是铁的单质 C.铁、铝、铜都是银白色金属 含铁140t的生铁，至少需要含Fe2O380%的 D.不锈钢是永不生锈的钢铁 赤铁矿的质量是多少？ 3.下列有关合金叙述正确的是 A.焊锡的熔点比纯锡的熔点高 B.合金中至少含有两种金属 C.钢是含碳量在2%~4.3%的铁合金 D.黄铜的硬度比纯铜的硬度大 4.有关金属与金属材料的说法中错误的是 A.银的导电性比铜好，但电线一般用铜制，主 要与价格和资源等因素有关 02能力提升 B.生铁和钢都是铁合金，但钢中的含碳量比生 铁中高 8.我国在春秋战国时期就掌握将生铁退火处理 C.铝合金门窗耐腐蚀性好，硬度高 得到铸钢的技术，比欧洲早两千年，生铁退火 D,焊锡是锡和铅的合金，其熔点低，可以用于 处理的主要作用是 () 焊接金属 A.除硫、磷杂质 B.降低含碳量 5.下列有关合金的说法正确的是 C.掺进合金元素 D.提高含碳量 A.合金不能导电、传热 9.(眉山中考)北斗系统的全面建成彰显了中国 B.合金没有延展性 航天的力量。在航天科技中运用了大量金属 C.合金属于化合物 材料，下列有关金属材料的说法正确的是 D.合金的许多性能与组成它们的纯金属不同 6.填空题 A.纯金属的硬度一般比它们组成合金的硬度 (1)金属材料包括 以及它们的 更高 (2)生铁和钢都是 的合金。生铁的含碳量 B.钛和钛合金被广泛应用于火箭、导弹等 为 ;钢的含碳量为 C.金属单质在常温下都是固体 D.合金中一定只含金属元素 88 10.碲锌镉(Te一Zn一Cd)晶体可以用于制造红 (2)有氢气生成的反应： 外探测器的基础材料，下列有关叙述中不正 确的是 ( (3)有铜参加的反应： A.它是由Te、Zn、Cd按一定比例混合而成 的，无固定的熔点、沸点 (4)有铜生成的反应。 B.它易导电、导热，具有延展性 C.它的熔点比Te、Zn的低 14.某学校准备用金属材料制作一个自行车防雨 D.它的硬度和强度比Cd的大 棚，要求价格适中、美观耐用。可供选用的材 11.回答下列有关金属的问题： 料有铝合金、钢、不锈钢等。请你在调查这些 (1)铁常用来制作炊具，这是利用了铁的 材料的市场价格并比较它们的优缺点后，选 性。 择材料制作防雨棚，并与同学们交流讨论，陈 (2)用金属钨做白炽灯的灯丝，这是利用了钨 述你的选择理由。 的 的性质。 (3)铝能制成很薄的铝箔，这是利用了铝的 性。 (4)科学家研发出一种铝镓(Ga)合金，从物质 03 分类的角度看，铝镓合金属于 (填 拓展延伸 “纯净物”或“混合物”)；用该合金与铝片相互 15.合金是由两种或两种以上的金属（或金属与 刻画，发现铝片上有划痕，说明 非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。 铝镓合金的 般来说，合金的熔点低于任何一种组成金 熔点比铝片的 (填“低”或“高”)。 属的熔点。下表是一些金属的熔点数据： 12.合金是重要的金属材料。 金属 熔点/℃ 熔点/℃ (1)Mg17Al12是一种储氢材料，完全吸氢后得 铜 1083 锌 419.6 到MgH2和Al,“储氢过程”属于 变 锡 231.9 化。（选填“物理”或“化学”） 铅 327.5 铋 271.3 60%100% (2)如图中能表示锡铅合金的是 。（选 镉 320.9 质量分数 填“a”、“b”或“c”) (1)铅锡合金中某种金属的质量分数与合金 个熔点℃ 的熔点有如上图所示的关系，其中横坐标表 327 示的是 的质量分数；当合金熔点最低 232 时，合金中铅与锡的质量比为 (2)保险丝由铋、铅、锡、镉组成，其熔点约为 13.已知：化合物甲十单质乙>化合物丙十单质 丁，试写出三个符合此表达式的化学方程式。 A.1530℃ B.6080℃ (1)有氢气参加的反应： C.235~250℃ D.300~320℃×100%=50%。 (3)反应物为固体和液体，反应条件 2.(1)二氧化碳（或C)2)(2)温室效应 答：该补钙剂中碳酸钙的质量分数为 为常温下方密度比空气大CO (3)CO,+3H,=CH,OH+H,O 50% +Ca(OH),= -CaCO3￥+H2O (4)多种绿色植物等 第5章奇妙的二氧化碳 (4)取少量溶液于试管中，滴加足量 3.(1)温室效应(2)不可再生 第1节二氧化碳的性质与用途 的氯化钙溶液，静置、取上层清液滴 (3)太阳能(4)C 1.无无大能 干冰 加无色酚酞，若溶液变红色，则说明 4.(1)增大反应物间的接触面积，使反 2.C3.B 溶液中还含有氢氧化钠，即氢氧化钠 应更充分 4.软塑料瓶变瘪B 溶液仍能继续吸收二氧化碳 (2)CaO+H,O-Ca(OH), 5.(1)石灰水变浑浊紫色变红色 (5)根据质量守恒，可知生成二氧化 (3)耗能多(4)氢气 (2)烧杯下层的蜡烛先熄灭，上层 碳的质量为20g十100g一113.4g=6. 5.(1)左(2)拉(3) 的蜡烛后熄灭 6g,设样品中碳酸钙的质量为x,则 (4)将注射器里的液体全部压入烧瓶 (3)能与石灰水反应能与水反应 CaCO+2HCI-CaCl,+HO+CO 中，造成烧瓶内的气体被压缩，压强 般不能燃烧，也不支持燃烧无色 100 44 迅速增大 无味的气体，密度比空气的密度大 6.6g (5)使用新能源（合理即可）光合 6.光合作用制碳酸型饮料灭火 100 446.6g 解得x=15g C0,+2NH高温C0NH),+H,0 7.D8.B9.A10.B11.D 高压 12.D13.D 则该水垢样品中氢氧化镁的质量分 单元整理与归纳 14.(1)猜想错误可能是水使石蕊变 数为20g158×100%=256。 1.D2.B3.D4.D 红D小花变红色 20g 5.(1)通入二氧化碳前1、3处纸花不变 (2)A CO2+H2O=H2 CO 答：该水垢样品中氢氧化镁的质量分 红色，通入二氧化碳后2处纸花不变 第2节二氧化碳的实验室制法 数为25%。 红色，1、3处纸花变为红色玻璃管 1.C2.D3.C 基础实验4 二氧化碳的实验室 中3处湿润的紫色石蕊纸花比1处 4.(1)温度太高（或耗能） 制取与性质 湿润的紫色石蕊纸花先变成红色 实验步骤 (2)反应速度快，不易控制 (2)不燃烧、不支持燃烧 (3)得到的C)2气体不纯 1.(2)①装置的气密性 6.(1)集气瓶 (4)得到的C)2气体不纯 ②试管中有气泡产生 MnC ③燃着的木条 木条熄灭 (2)B2H2O =2H2)+O2N 5.(1)集气瓶 (3)C (2)生成的CaSO,微溶于水，覆盖在大 2.(1)蜡烛熄灭 7.(1)长颈漏斗 理石表面，阻碍反应的继续进行 (2)紫色溶液变红色溶液由红色 变为紫色 (2)AC或AE或AF (3)长颈漏斗中能形成一段稳定的水柱 (4)形成液封，防止二氧化碳从长颈 (3)澄清石灰水变浑浊 (3)CaCO +2HCI=CaCl,+H, 问题与交流 +CO2◆c 漏斗处逸出 (5)二氧化碳的密度比空气的大且不 1.不能燃烧，也不能支持燃烧，且密度 8.C 比空气的大。 9.(1)不燃烧也不支持燃烧 与空气中其他气体反应 正 2.打开汽水瓶盖，塞上带有导气管的橡 (2)澄清石灰水变浑浊C)2+Ca(OH) 6.C7.B8.D9.C -CaC)￥+H,O 10.(1)把燃烧的蜡烛放入菜窖中，如果 胶塞，将瓶内的气体通入盛有澄清石 (3)二氧化碳与水反应生成碳酸，碳 蜡烛熄灭，说明二氧化碳含量较高 灰水的试管中，若澄清石灰水变浑 不能进入 浊，证明汽水中有二氧化碳。 酸能使紫色石蕊试液呈红色不稳 定，受热易分解 (2)取少量菜窖中的气体于试管中 实验习题 1.A 10.(1)氮气(2)水 滴加澄清石灰水，澄清石灰水变浑 2.(1)锥形瓶 (3)CO,+H,O=H,CO 浊很明显，说明二氧化碳含量较高， (2)CaCO+2HCI-CaCL+H2O (4)增加二氧化碳的消耗量 不能进入 +C)2 (5)开窗、通风（合理即可） (3)取少量菜窖中的气体于试管中， (3)碳酸受热分解生成二氧化碳气体 第6章金属资源综合利用 滴加石蕊试液，如果溶液变红色，说 第1节金属矿物及铁的冶炼 明二氧化碳含量较高，不能进入 二氧化碳中混有氯化氢气体（合理即可） 3.(1)紫色石蕊溶液变为红色 1.C2.A3.B4.D5.C6.A 11.(1)ABC便于控制化学反应速率， H.O+CO2 →H2C() 7.孔雀石、辉铜矿元素种类 节约试剂 (2)澄清石灰水变浑浊 8.赤赤铁矿中含铁量高，对环境造成 (2)CaCO+2HCI=CaCl,+H,O Ca(OH)2+CO2-CaCO+H2 O 的污染小 十CO2A (3)可以控制反应的发生与停止 9.C10.B (3)反应物是固体和液体，反应不需 (4)蜡烛由下往上依次熄灭 二氧化 要加热 11.(1)ZnC0,高温Zn0+C0,2Zn0 碳的密度比空气的大 二氧化碳不 (4)b将点燃的木条靠近导管口a, 能燃烧，也不支持燃烧 +C高温2Zn十C0, 木条火焰熄灭 4.D5.C (2)防止生成的锌在较高的温度下 (5)BF a 6.(1)双氧水（过氧化氢溶液）出现水雾 又被氧化成氧化锌 第3节自然界中的碳循环 12.(1)CuO 1.B2.B3.C (2)碳酸钙十盐酸→氯化钙十水十二 氧化碳 4.(1)①气态二氧化碳分子间隔很大， (2)①2Cu0+C商温2Cu+C0,+ (3)②先变成红色，①后变成红色 容易被压缩 ②C+C0,高温2C0 ②CO2+H2O—H,CO 纸花变成紫色 ③CD 7.(1)A中用稀硫酸作反应物，A中导 (3)属于不属于 (2)①C)2+2NH 一定条件 CO(NH)2 13.(1)①澄清石灰水变浑浊 气管插入液面下 ②尾气处理，防止污染环境 +HO②O2 (2)红下方的蜡烛 不支持燃烧 (3)植树造林（合理即可） 密度比空气大灭火 ③3C0+Fe,0高里2Fe+3C0, 跨学科实践活动4探寻低碳活动 ④固体由红色变成黑色 5.(1)t6 (2)① 的行动方案 (2)设可炼出含杂质4%的生铁质量为x。 1.C 方法一： 55 5 Fe,0+3C0高温2Fe+3C0, (3)延展 CuSO,+Fe=—FeSO,+Cu> 160 112 (4)混合物合金的硬度大于组成 7.(1)漏斗、玻璃棒、烧杯 600t×80% (1-4%)x 它的纯金属的硬度低 (2)Fe+CSO,—FeSO,+Cu 160 12.(1)化学(2)a 112 (3)Al2(S),)3、FeSO Cu、Fe 600t×80% (1-4%)x 13.(1)H2+Cu0△Cu+H,0 (4)使铁完全反应 x=350t (2)Zn+H,SO =ZnSO+H, (5)置换 专题4置换反应 方法二：601× ×80%=(1-4%)z (3)Cu+2AgNO=Cu(NO)2+ 2Ag LB x=350t (4)Fe+CuSO,=FeSO,+Cu 2.(1)Fe+H,SO =FeSO+H, 答：可炼出含杂质4%的生铁350t。 14.可以用铝合金制作。因为在相同条 (2)Zn+Cu(NO)2=Zn(NO)2+ 第2节金属的性质和应用 件下，铝合金比钢、不锈钢的密度 Cu 第1课时金属的物理性质常见 小，更耐腐蚀，价格相差不大。 3.(1)2C0+2N0 催化剂N,十2CO: 金属的化学性质 15.(1)锡2：3(3)B (2)不是，反应物为两种化合物 1.A2.C3. 第3节金属防护和废旧金属回收 4.(1)1:1:1:1 4.(1)2Mg+02 点燃2MgO 1.D2.B3.C4.D5.B (2)24:18:65:56 （2)4A1十30.点整2AL0 6.D7.A 5.(1)X+HS),—XS)+H2A置 8.（1)不用时保持菜刀、铁锅表面干燥 换反应(2)D (3)3Fe+20,点誉e,0. (合理即可)4A1+3)2= =2A12O3 6.(1)设消耗锌的质量为x (4)2Cu+0,△2Cu0 (2)将铁钉放在干燥的空气中 Zn+H2S()—ZnSO,+H2A 9.C10.B11.B 66 2 5.(1)Mg+2HCI=MgCl,+H, 12.①Fe+CuSO-Cu+FeS) x 0.3g (2)2A1+6HCI-2AlCI+3H, ②水 65 2 (3)Zn+2HCI ZnCl2 +H2 ③FeO3+3HS)—Fe(S))+3HO x 0.3g (4)Fe+2HCI一FeCl2+H2◆ 13.(1)02H2O x=9.75g 6.(1)状态(2)颜色(3)颜色 (2)铁的化学性质比较活泼，粉末状 答：消耗锌的质量是9.75g。 (4)熔点和硬度 使反应接触面大，常温下易和水、氧 (2)3.6g (5)能否被磁铁吸引 气反应，生成铁锈 7.铝>镁>铁>锌 (6)是否有滑腻感或能否被磁铁吸引 (3)Fe,O 稀盐酸足量时，建立金属与氢之间等 7.(1)镁Mg+2HC1—MgCl2+HA (4)足量稀盐酸产生气泡 价置换关系。 铜 Fe+2HCI=FeCl2+H2 (2)锌反应速度适中，便于收集 基础实验5常见金属的物理性质和 关系式：合号号 (3)镁、锌、铁、铜 化学性质 8.(1)锌稀硫酸 Zn+H2 SO 实验步骤 ~iH ZnSO+H, 1.(1)银白色银白色银白色紫红 质量比：12：9：32.5：28：1 (1)浓硫酸 色金属光泽(2)小 9.(1)Fe+HS) -FeS+H (3)把铜片接入连有小灯泡和电池的 当金属质量相等（设为1）时，生成氢 (2)Zn+HS() ZnSO+H 电路中，闭合开关，灯泡发光 (3)Mg+HSO -MgSO +H, 把一小段铁片放在酒精灯上加热，感 气质最比为立：寸：：即 (4)Zn+CuSO =ZnSO,+Cu 觉到铁片烫手 有铝>镁>铁>锌 (5)2A1+3HS)A2(S))+3HA 捶打铝片，可以观察到铝片变薄 8.B (6)Fe+CuSO =FeS()+Cu 2.(1)紫红色的铜表面变黑 跨学科实践活动5调查日常生活中 10.C 2Cu+0,△2Cu0 金属废弃物的种类及回收利用 11.硬度高导热性能差尾 1.A2.A 12.(1)B(2)导电(3)耐高温 (2)剧烈反应，产生大量气泡剧烈 3.Fe+H,SO =FeSO)+H, 13.(1)置换反应 反应，产生大量气泡反应较剧烈， Fe+CuSO=Cu+FeSO (2)CL2+2KI-2KC1+L2 产生较多气泡能产生气泡，反应较 (3)Zn>Cu Ag 慢，溶液由无色变为浅绿色不反应 4,(1)增大与氧气（空气）的接触面积 (2)CuSo 第2课时合金及其应用 Mg+H2SO=MgSO,+H2↑ 我国 (3)Zn+CuSO,=ZnSO,+Cu 钢铁工业的发展 2AI+3HSO,—AL(SO2)3+3H2↑ (4)AC Zn+H2SO,=ZnSO,+H2↑ 1.B2.A3.D4.B5.D 5.(1)B(2)A(3)C Fe+H2S),—FeSO,+H2↑ 6.(1)金属合金 6.(1)铁铝汞钨 (2)铁2%~4.3%0.03%~2% (3)Fe>Cu>Ag (2)Fe+H,SO,=FeSO),+H, (3)小 问题与交流 大 Fe+CuSO,=Cu+FeSO, 7.设需要含Fe2O80%的赤铁矿质量 解：因为粉末状态下疏松多孔，吸收可 7.(1)C 见光的能力较差.所以看起来是黑色 为x, 的 (2)为了减少占用、减少污染、变废为 Fe,0,+3C0高温3C0,+2Fe 实验习题 宝，要将有害垃圾、可回收垃圾、易腐 160 112 1.B2.B3.C4.D 垃圾分类进行投放。 80%x 单元整理与归纳 140t 5.(1)H2)O2Fe2O 160_80%x 1.B2.D3.D4.C5.D6.B x=250t (2)除去溶解在水中的氧气除去空 112140t 气中的水蒸气(3)③ 7.(1)检验生成的二氧化碳并收集一氧 答：需要含Fe2()380%的赤铁矿质量 6.①金属逐渐溶解，表面有气泡产生， 化碳 为250t。 其中镁片反应最剧烈，锌片次之，铁 (2)设参加反应的赤铁的质量为x 8.B9.B10.A 片最慢 3C0+Fe,0商L2Fe+3C0 11.(1)导热 ②铁片表面有红色物质析出，溶液由 160 112 (2)熔点高，能导电 蓝色逐渐变为浅绿色 80%×x1120t×(1-3%) 62