第5章 基础实验4 二氧化碳的实验室制取与性质-【高效课堂】2026-2027学年九年级上册化学同步导学案（沪教版·新教材）

6 基础实验4二氧化碳的实验室制取与性质 01 实验报告 通入二氧化碳的试管放在酒精灯火焰上加热， 观察到 【实验目的】 (3)另取一支试管，向其中注入少量澄清石灰 1.掌握实验室制取二氧化碳的原理、装置与 水，然后通入二氧化碳，观察到 操作方法。 2.练习实验室里制取二氧化碳和用向上排 【问题与交流】 空气法收集气体。 1.将收集满的一瓶二氧化碳气体缓慢地倒入放 3.加深对二氧化碳性质的认识。 有一支燃着的蜡烛的烧杯里，观察到蜡烛熄 【实验用品】 灭。说明二氧化碳具有什么性质？ 大理石、稀盐酸(1：2)、澄清石灰水、紫色石 蕊溶液、蜡烛、木条、蒸馏水、火柴。 烧杯、集气瓶、量简、玻璃导管、胶皮管、单孔 2.怎样用实验证明碳酸饮料（汽水）中含有二氧 橡胶塞、铁架台（带铁夹）、试管、试管夹、玻璃片、 化碳？ 酒精灯。 【实验步骤】 1.制取二氧化碳 (1)实验装置：如图所示。 (2)实验步骤： 02实验习题 ①按如图所示连接好装置，检查 1.下列关于CO,的实验室制法及性质实验的说 ②在试管中放入几小块大理石，加入15mL稀 法不正确的是 盐酸。用带有导管的橡胶塞塞住管口，观察到 ③过一会儿，将 放在集气瓶 大理石 口，观察到 说明已收集满。 A.制CO2 B.发生C.收集D.比较CO2与 2.二氧化碳的性质 的试剂 装置 装置 空气的密度 2.实验课上，小明和同学们完成了实验室制取二 (1)将收集满的一瓶二氧化碳气体缓慢地倒入 氧化碳和验证二氧化碳性质的实验，并进行了 放有一支燃着的蜡烛的烧杯里，观察到 相关问题的思考。请结合图文信息回答下列 问题。 (2)向两支试管中分别加人2mL蒸馏水，然后 各滴入1~2滴石蕊溶液，观察试管中溶液的 颜色为 。将一支试管静置，向另一支 蕊溶液 试管中通入二氧化碳，观察到 图1 图2 并与静置的试管中溶液的颜色进行对比。将 (1)仪器a的名称是 77 (2)图1：制取二氧化碳的反应符号式 5.在如下能生成CO2的反应中，可用于实验室 制取CO2的是 () (3)图3：实验观察到的现象：①有气泡产生，原 ①酒精燃烧；②木炭在空气中燃烧；③高温煅 因是 烧大理石；④大理石（块状）与稀硫酸反应； ②持续加热，红色石蕊溶液没有变成紫色，可 ⑤石灰石（块状）与稀盐酸反应；⑥人和动物的 能的原因是 呼吸作用。 A.③⑤ B.④⑤ C.⑤ D.全部 3.二氧化碳是一种温室气体。某化学兴趣小组 6.如图是实验室进行的气体的制取和性质实验。 利用如图所示装置对二氧化碳的性质进行验 玻璃月 证：当打开K,反应一段时间后： 甲 多孔隔板 紫色 大理石 (1)若蜡烛燃烧更旺，则分液漏斗内装的液体 稀盐酸 为： ,集气瓶内壁 可观察到的现象是 (1)B处的现象是 (2)若蜡烛燃烧熄灭，则制取气体的反应的文 原因是 字表达式可能为： (用化学符号式表示)。 (2)C处的现象是 ,写 (3)用实验甲装置制取一瓶CO2进行实验乙， 出C处发生反应的符号式： ①②为用紫色石蕊试液润湿的纸花。能证明 实验成功的现象是 (3)A装置的优点是： ,将纸花取出烘干，可观察到的现象是 (4)D处的现象是 7.下图是实验室制取二氧化碳并试验其性质的 原因是 装置。 4.下列依据实验目的所设计的实验操作中，错误 的是 ( ) 稀H,S0 选项 实验目的 实验操作 石灰石 鉴别二氧化碳和 A B 倒人澄清石灰水 氧气 (1)指出图中的几处错误 鉴别木炭粉和二 分别取样于试管中，滴人 0 B 氧化锰粉末 过氧化氢溶液 (2)纠正错误，反应一段时间后，B中的紫色石 鉴别氯酸钾和二 蕊试液会变 色。C中哪一支蜡烛先熄 C 观察试剂的颜色 氧化锰 灭？ 。 这说明CO2具有 鉴别氮气和二氧 ,且 的性质，因 将燃着的木条伸人瓶中 化碳 此在一般情况下可用CO2来×100%=50%。 (3)反应物为固体和液体，反应条件 2.(1)二氧化碳（或C)2)(2)温室效应 答：该补钙剂中碳酸钙的质量分数为 为常温下方密度比空气大CO (3)CO,+3H,=CH,OH+H,O 50% +Ca(OH),= -CaCO3￥+H2O (4)多种绿色植物等 第5章奇妙的二氧化碳 (4)取少量溶液于试管中，滴加足量 3.(1)温室效应(2)不可再生 第1节二氧化碳的性质与用途 的氯化钙溶液，静置、取上层清液滴 (3)太阳能(4)C 1.无无大能 干冰 加无色酚酞，若溶液变红色，则说明 4.(1)增大反应物间的接触面积，使反 2.C3.B 溶液中还含有氢氧化钠，即氢氧化钠 应更充分 4.软塑料瓶变瘪B 溶液仍能继续吸收二氧化碳 (2)CaO+H,O-Ca(OH), 5.(1)石灰水变浑浊紫色变红色 (5)根据质量守恒，可知生成二氧化 (3)耗能多(4)氢气 (2)烧杯下层的蜡烛先熄灭，上层 碳的质量为20g十100g一113.4g=6. 5.(1)左(2)拉(3) 的蜡烛后熄灭 6g,设样品中碳酸钙的质量为x,则 (4)将注射器里的液体全部压入烧瓶 (3)能与石灰水反应能与水反应 CaCO+2HCI-CaCl,+HO+CO 中，造成烧瓶内的气体被压缩，压强 般不能燃烧，也不支持燃烧无色 100 44 迅速增大 无味的气体，密度比空气的密度大 6.6g (5)使用新能源（合理即可）光合 6.光合作用制碳酸型饮料灭火 100 446.6g 解得x=15g C0,+2NH高温C0NH),+H,0 7.D8.B9.A10.B11.D 高压 12.D13.D 则该水垢样品中氢氧化镁的质量分 单元整理与归纳 14.(1)猜想错误可能是水使石蕊变 数为20g158×100%=256。 1.D2.B3.D4.D 红D小花变红色 20g 5.(1)通入二氧化碳前1、3处纸花不变 (2)A CO2+H2O=H2 CO 答：该水垢样品中氢氧化镁的质量分 红色，通入二氧化碳后2处纸花不变 第2节二氧化碳的实验室制法 数为25%。 红色，1、3处纸花变为红色玻璃管 1.C2.D3.C 基础实验4 二氧化碳的实验室 中3处湿润的紫色石蕊纸花比1处 4.(1)温度太高（或耗能） 制取与性质 湿润的紫色石蕊纸花先变成红色 实验步骤 (2)反应速度快，不易控制 (2)不燃烧、不支持燃烧 (3)得到的C)2气体不纯 1.(2)①装置的气密性 6.(1)集气瓶 (4)得到的C)2气体不纯 ②试管中有气泡产生 MnC ③燃着的木条 木条熄灭 (2)B2H2O =2H2)+O2N 5.(1)集气瓶 (3)C (2)生成的CaSO,微溶于水，覆盖在大 2.(1)蜡烛熄灭 7.(1)长颈漏斗 理石表面，阻碍反应的继续进行 (2)紫色溶液变红色溶液由红色 变为紫色 (2)AC或AE或AF (3)长颈漏斗中能形成一段稳定的水柱 (4)形成液封，防止二氧化碳从长颈 (3)澄清石灰水变浑浊 (3)CaCO +2HCI=CaCl,+H, 问题与交流 +CO2◆c 漏斗处逸出 (5)二氧化碳的密度比空气的大且不 1.不能燃烧，也不能支持燃烧，且密度 8.C 比空气的大。 9.(1)不燃烧也不支持燃烧 与空气中其他气体反应 正 2.打开汽水瓶盖，塞上带有导气管的橡 (2)澄清石灰水变浑浊C)2+Ca(OH) 6.C7.B8.D9.C -CaC)￥+H,O 10.(1)把燃烧的蜡烛放入菜窖中，如果 胶塞，将瓶内的气体通入盛有澄清石 (3)二氧化碳与水反应生成碳酸，碳 蜡烛熄灭，说明二氧化碳含量较高 灰水的试管中，若澄清石灰水变浑 不能进入 浊，证明汽水中有二氧化碳。 酸能使紫色石蕊试液呈红色不稳 定，受热易分解 (2)取少量菜窖中的气体于试管中 实验习题 1.A 10.(1)氮气(2)水 滴加澄清石灰水，澄清石灰水变浑 2.(1)锥形瓶 (3)CO,+H,O=H,CO 浊很明显，说明二氧化碳含量较高， (2)CaCO+2HCI-CaCL+H2O (4)增加二氧化碳的消耗量 不能进入 +C)2 (5)开窗、通风（合理即可） (3)取少量菜窖中的气体于试管中， (3)碳酸受热分解生成二氧化碳气体 第6章金属资源综合利用 滴加石蕊试液，如果溶液变红色，说 第1节金属矿物及铁的冶炼 明二氧化碳含量较高，不能进入 二氧化碳中混有氯化氢气体（合理即可） 3.(1)紫色石蕊溶液变为红色 1.C2.A3.B4.D5.C6.A 11.(1)ABC便于控制化学反应速率， H.O+CO2 →H2C() 7.孔雀石、辉铜矿元素种类 节约试剂 (2)澄清石灰水变浑浊 8.赤赤铁矿中含铁量高，对环境造成 (2)CaCO+2HCI=CaCl,+H,O Ca(OH)2+CO2-CaCO+H2 O 的污染小 十CO2A (3)可以控制反应的发生与停止 9.C10.B (3)反应物是固体和液体，反应不需 (4)蜡烛由下往上依次熄灭 二氧化 要加热 11.(1)ZnC0,高温Zn0+C0,2Zn0 碳的密度比空气的大 二氧化碳不 (4)b将点燃的木条靠近导管口a, 能燃烧，也不支持燃烧 +C高温2Zn十C0, 木条火焰熄灭 4.D5.C (2)防止生成的锌在较高的温度下 (5)BF a 6.(1)双氧水（过氧化氢溶液）出现水雾 又被氧化成氧化锌 第3节自然界中的碳循环 12.(1)CuO 1.B2.B3.C (2)碳酸钙十盐酸→氯化钙十水十二 氧化碳 4.(1)①气态二氧化碳分子间隔很大， (2)①2Cu0+C商温2Cu+C0,+ (3)②先变成红色，①后变成红色 容易被压缩 ②C+C0,高温2C0 ②CO2+H2O—H,CO 纸花变成紫色 ③CD 7.(1)A中用稀硫酸作反应物，A中导 (3)属于不属于 (2)①C)2+2NH 一定条件 CO(NH)2 13.(1)①澄清石灰水变浑浊 气管插入液面下 ②尾气处理，防止污染环境 +HO②O2 (2)红下方的蜡烛 不支持燃烧 (3)植树造林（合理即可） 密度比空气大灭火 ③3C0+Fe,0高里2Fe+3C0, 跨学科实践活动4探寻低碳活动 ④固体由红色变成黑色 5.(1)t6 (2)① 的行动方案 (2)设可炼出含杂质4%的生铁质量为x。 1.C 方法一： 55 5 Fe,0+3C0高温2Fe+3C0, (3)延展 CuSO,+Fe=—FeSO,+Cu> 160 112 (4)混合物合金的硬度大于组成 7.(1)漏斗、玻璃棒、烧杯 600t×80% (1-4%)x 它的纯金属的硬度低 (2)Fe+CSO,—FeSO,+Cu 160 12.(1)化学(2)a 112 (3)Al2(S),)3、FeSO Cu、Fe 600t×80% (1-4%)x 13.(1)H2+Cu0△Cu+H,0 (4)使铁完全反应 x=350t (2)Zn+H,SO =ZnSO+H, (5)置换 专题4置换反应 方法二：601× ×80%=(1-4%)z (3)Cu+2AgNO=Cu(NO)2+ 2Ag LB x=350t (4)Fe+CuSO,=FeSO,+Cu 2.(1)Fe+H,SO =FeSO+H, 答：可炼出含杂质4%的生铁350t。 14.可以用铝合金制作。因为在相同条 (2)Zn+Cu(NO)2=Zn(NO)2+ 第2节金属的性质和应用 件下，铝合金比钢、不锈钢的密度 Cu 第1课时金属的物理性质常见 小，更耐腐蚀，价格相差不大。 3.(1)2C0+2N0 催化剂N,十2CO: 金属的化学性质 15.(1)锡2：3(3)B (2)不是，反应物为两种化合物 1.A2.C3. 第3节金属防护和废旧金属回收 4.(1)1:1:1:1 4.(1)2Mg+02 点燃2MgO 1.D2.B3.C4.D5.B (2)24:18:65:56 （2)4A1十30.点整2AL0 6.D7.A 5.(1)X+HS),—XS)+H2A置 8.（1)不用时保持菜刀、铁锅表面干燥 换反应(2)D (3)3Fe+20,点誉e,0. (合理即可)4A1+3)2= =2A12O3 6.(1)设消耗锌的质量为x (4)2Cu+0,△2Cu0 (2)将铁钉放在干燥的空气中 Zn+H2S()—ZnSO,+H2A 9.C10.B11.B 66 2 5.(1)Mg+2HCI=MgCl,+H, 12.①Fe+CuSO-Cu+FeS) x 0.3g (2)2A1+6HCI-2AlCI+3H, ②水 65 2 (3)Zn+2HCI ZnCl2 +H2 ③FeO3+3HS)—Fe(S))+3HO x 0.3g (4)Fe+2HCI一FeCl2+H2◆ 13.(1)02H2O x=9.75g 6.(1)状态(2)颜色(3)颜色 (2)铁的化学性质比较活泼，粉末状 答：消耗锌的质量是9.75g。 (4)熔点和硬度 使反应接触面大，常温下易和水、氧 (2)3.6g (5)能否被磁铁吸引 气反应，生成铁锈 7.铝>镁>铁>锌 (6)是否有滑腻感或能否被磁铁吸引 (3)Fe,O 稀盐酸足量时，建立金属与氢之间等 7.(1)镁Mg+2HC1—MgCl2+HA (4)足量稀盐酸产生气泡 价置换关系。 铜 Fe+2HCI=FeCl2+H2 (2)锌反应速度适中，便于收集 基础实验5常见金属的物理性质和 关系式：合号号 (3)镁、锌、铁、铜 化学性质 8.(1)锌稀硫酸 Zn+H2 SO 实验步骤 ~iH ZnSO+H, 1.(1)银白色银白色银白色紫红 质量比：12：9：32.5：28：1 (1)浓硫酸 色金属光泽(2)小 9.(1)Fe+HS) -FeS+H (3)把铜片接入连有小灯泡和电池的 当金属质量相等（设为1）时，生成氢 (2)Zn+HS() ZnSO+H 电路中，闭合开关，灯泡发光 (3)Mg+HSO -MgSO +H, 把一小段铁片放在酒精灯上加热，感 气质最比为立：寸：：即 (4)Zn+CuSO =ZnSO,+Cu 觉到铁片烫手 有铝>镁>铁>锌 (5)2A1+3HS)A2(S))+3HA 捶打铝片，可以观察到铝片变薄 8.B (6)Fe+CuSO =FeS()+Cu 2.(1)紫红色的铜表面变黑 跨学科实践活动5调查日常生活中 10.C 2Cu+0,△2Cu0 金属废弃物的种类及回收利用 11.硬度高导热性能差尾 1.A2.A 12.(1)B(2)导电(3)耐高温 (2)剧烈反应，产生大量气泡剧烈 3.Fe+H,SO =FeSO)+H, 13.(1)置换反应 反应，产生大量气泡反应较剧烈， Fe+CuSO=Cu+FeSO (2)CL2+2KI-2KC1+L2 产生较多气泡能产生气泡，反应较 (3)Zn>Cu Ag 慢，溶液由无色变为浅绿色不反应 4,(1)增大与氧气（空气）的接触面积 (2)CuSo 第2课时合金及其应用 Mg+H2SO=MgSO,+H2↑ 我国 (3)Zn+CuSO,=ZnSO,+Cu 钢铁工业的发展 2AI+3HSO,—AL(SO2)3+3H2↑ (4)AC Zn+H2SO,=ZnSO,+H2↑ 1.B2.A3.D4.B5.D 5.(1)B(2)A(3)C Fe+H2S),—FeSO,+H2↑ 6.(1)金属合金 6.(1)铁铝汞钨 (2)铁2%~4.3%0.03%~2% (3)Fe>Cu>Ag (2)Fe+H,SO,=FeSO),+H, (3)小 问题与交流 大 Fe+CuSO,=Cu+FeSO, 7.设需要含Fe2O80%的赤铁矿质量 解：因为粉末状态下疏松多孔，吸收可 7.(1)C 见光的能力较差.所以看起来是黑色 为x, 的 (2)为了减少占用、减少污染、变废为 Fe,0,+3C0高温3C0,+2Fe 实验习题 宝，要将有害垃圾、可回收垃圾、易腐 160 112 1.B2.B3.C4.D 垃圾分类进行投放。 80%x 单元整理与归纳 140t 5.(1)H2)O2Fe2O 160_80%x 1.B2.D3.D4.C5.D6.B x=250t (2)除去溶解在水中的氧气除去空 112140t 气中的水蒸气(3)③ 7.(1)检验生成的二氧化碳并收集一氧 答：需要含Fe2()380%的赤铁矿质量 6.①金属逐渐溶解，表面有气泡产生， 化碳 为250t。 其中镁片反应最剧烈，锌片次之，铁 (2)设参加反应的赤铁的质量为x 8.B9.B10.A 片最慢 3C0+Fe,0商L2Fe+3C0 11.(1)导热 ②铁片表面有红色物质析出，溶液由 160 112 (2)熔点高，能导电 蓝色逐渐变为浅绿色 80%×x1120t×(1-3%) 62