1.1.1 物质的分类课件2026-2027学年上学期高一化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦物质分类及转化核心内容，涵盖树状分类法、交叉分类法及酸、碱、盐、氧化物的系统分类。通过生活中图书馆书籍分类、垃圾分类等实例导入，引导学生从熟悉场景过渡到化学物质分类，搭建从生活到学科的学习支架。 其亮点在于融合化学观念与科学思维，通过实践活动让学生自主对H₂、H₂O等物质分类，结合思考与交流分析金刚石和石墨的结构差异，体现“物质多样性”“结构决定性质”的化学观念。采用问题驱动与实践探究的教学方法，帮助学生构建分类框架，既提升学生的科学思维与探究能力，也为教师提供清晰的教学逻辑与丰富的互动素材。

制作人： 第一章 第一节 物质分类及转化 1.1.1 物质的分类 1 1.了解两种常用的分类方法（树状分类法和交叉分类法）。 2.学会根据物质的组成和性质对物质进行分类，并能熟练地用分类图表示分类结果。 学 / 习 / 目 / 标 新/课/导/入 分层讲目的，层层深入，最后是情感 2 生活中的分类 生活中的分类 实践活动 分类 分类依据1 选择下列合适的物质写在物质分类的下边：H2、H2O、H2SO4、CO2、Na、NaCl溶液、Na2CO3、CaO、Ca(OH)2、CuSO4、BaSO4浊液 分类依据2 分类依据3 分类依据4 分类依据... 一、物质的分类 物质 纯净物 单质 化合物 非金属单质 金属单质 无机化合物 有机化合物 酸 碱 盐 氧化物 … 混合物 悬浊液 乳浊液 非均匀 混合物 均匀 混合物 胶体 溶液 物质的分类 1.树状分类法 对同类事物按某一属性进行再分类 一.根据物质的组成和性质分类 特点： 同一层次的物质类别间一般是相互独立，没有交叉。 物质的分类 同素异形体：同种元素形成的形态、性质不同的单质 思考与交流 石墨、金刚石都是由碳元素构成的单质，为什么物理性质却各不相同呢？ 碳原子的排列方式不同 结 构 不同 性 质 不 同 平面层状结构 质软 可做润滑剂 空间网状正四面体型结构 天然最硬的物质 可做切割刀 用 途 不 同 结构决定性质 性质决定用途 注意： 由同一种元素组成的物质不一定是单质，还可能是混合物，如O2和O3的混合物。 实践活动 物质 纯净物 金属单质 非金属单质 化合物 酸 碱 盐 氧化物 单质 混合物 选择下列合适的物质写在物质分类的下边：O2、Cu、He、H2SO4、Ba(OH)2、KNO3、CO2 MgO、空气、盐酸 稀有气体单质 Cu O2 He H2SO4 Ba(OH)2 KNO3 CO2、 MgO 空气、盐酸 物质的分类 H2SO4、HNO3、H2CO3 HCl、H2S 酸 从是否含氧分 无氧酸 含氧酸 按照酸是否容易分解分为稳定性酸H2SO4和不稳定酸H2CO3 酸性强弱 按照酸的沸点高低分为难挥发酸H2SO4和易挥发酸HNO3 从电离产生的H+数目分 二元酸 三元酸 一元酸 HNO3、HCl H2SO4 H2CO3 H3PO4 那碱、盐呢？ 如何分类 强酸 弱酸 HCl、H2SO4、HNO3、 HBr、HI、HClO4 H2CO3、CH3COOH、HClO、HF、H2S CH3COOH 电离时生成的阳离子全部为氢离子的化合物 思考与交流 已知H3PO3（亚磷酸）与足量的NaOH完全反应最终生成Na2HPO3，反应方程式为 H3PO3+2NaOH==Na2HPO3+2H2O 请试着分析H3PO3（亚磷酸）属于几元酸？ 提示： HCl+NaOH==NaCl+H2O 答案：H3PO3（亚磷酸）是二元酸 物质的分类 从电离产生的OH-数目分 二元碱 多元碱 一元碱 NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3·H2O Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH) 3 NaOH、KOH、 NH3·H2O Ba(OH)2、 Ca(OH)2、 碱 按溶解性 难溶碱 可溶碱 碱性强弱 强碱 弱碱 NaOH、KOH、Ba(OH)2、 Ca(OH)2 Fe(OH)3 NH3·H2O 、Mg(OH)2、 Fe(OH)3、Al(OH)3 电离时生成的阴离子全部为氢氧根离子的化合物 物质的分类 盐 按溶解性 按盐的组成分 无氧酸盐 正盐 酸式盐 碱式盐 Na2CO3 、K2SO4 NaHSO4 、KHCO3 Cu2(OH)2CO3 、 Mg(OH) Cl 按酸根是否含氧分 含氧酸盐 可溶盐 难溶盐 NaCl、AgNO3、CuSO4 CaCO3、BaSO4、ZnS KNO3、KMnO4、FeSO4 NaCl、ZnS、CaCl2 …… 电离时生成的金属阳离子（铵根离子）和酸根离子的化合物 物质的分类 常见物质溶解性：碳酸只溶钾钠铵，溶碱钾钠铵钡钙 硫酸不溶钙钡银，盐酸不溶氯化银 按在水溶液中能否电离H+、OH-分为酸式盐、碱式盐和正盐 酸式盐：在水溶液中能电离出H+ 如NaHCO3 碱式盐：在水溶液中能电离OH- 如Cu(OH)2CO3 正盐：电离时只生成金属阳离子（或铵根）和酸根 如NaCl 物质的分类 碳酸盐 硫酸盐 钾 盐 钠 盐 Na2CO3 Na2SO4 K2CO3 K2SO4 具体物质 物质所属类别 按阳离子种类 按阴离子种类 交叉分类法 物质的分类 2.交叉分类法 用不同标准， 对同一事物进行多种分类方法 1.树状分类法 对同类事物按某一属性进行再分类 一.根据物质的组成和性质分类 特点： 物质类别间有交叉的部分 二、氧化物的分类 氧化物概念： 只含有两种元素，其中一种一定是氧元素 组成元素 金属氧化物 非金属氧化物 Na2O Fe2O3 CO2 SO2 H2O 氧化物的分类 氧化物性质 1.　CO2与足量石灰水反应 2.　SO2 与足量 KOH溶液反应 能与碱反应生成一种盐和水的氧化物------酸性氧化物 包括：大多数非金属氧化物，如CO2， SiO2, P2O5, Cl2O7, SO2, SO3, 等 CO2＋2NaOH＝Na2CO3 ＋H2O SO2＋2KOH＝K2SO3 ＋H2O CO, NO, N2O, NO2 ？ 氧化物的分类 氧化物性质 1.　CaO与盐酸反应 2.　Fe2O3与稀硫酸反应 CaO＋2HCl＝CaCl2＋H2O Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O 能与酸反应生成一种盐和水的氧化物------碱性氧化物 包括：大多数金属氧化物，如，Na2O，CaO, MgO, CuO等 氧化物的分类 已知 2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl +O2 ↑， 判断Na2O2是否为碱性氧化物？ ？ Na2O2 金属氧化物 × √ 碱性氧化物 一定是 不一定是 Na2O2 特殊氧化物 Mn2O7 酸性氧化物 Al2O3 两性氧化物 氧化物的分类 ？ 酸性氧化物 非金属氧化物 不一定是 不一定是 Mn2O7 酸性氧化物 CO, NO等不成盐氧化物 氧化物的分类 酸性氧化物 碱性氧化物 概念 凡能跟碱反应生成一种盐和水的氧化物 凡能跟酸起反应生成一种盐和水的氧化物 制 法 1 、 C +O2====CO2 1 、 2Cu +O2====2CuO 2、(难溶性)的含氧酸分解 CaCO3===CaO +CO2↑ 2、(难溶性)的含氧酸分解 MgCO3===MgO +CO2↑ 3、含氧酸加热分解 H2CO3===H2O +CO2↑ 3、难溶性的碱加热分解 Cu(OH)2===CuO +H2O 点燃 1、酸性氧化物+碱=盐+水 CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O 1、碱性氧化物+酸=盐+水 CuO+2HCl====CuCl2+H2O SO3+H2O==H2SO4 2、酸性氧化物+水=酸 2、碱性氧化物+水=碱 Na2O+H2O==2NaOH 酸性氧化物+碱性氧化物===含氧酸盐 SiO2+CaO====CaSiO3 大多数非金属氧化物(CO、H2O 等除 外)和少数金属氧化物(Mn2O7 ) 大多数金属氧化物(Al2O3 ,Mn2O7 等除外) 主要 化学 性质 范围 SiO2 Al2O3、CuO、 Fe2O3 氧化物的分类 CO、NO 非金属氧化物 氧化物 酸性氧化物 碱性氧化物 CuO、Fe2O3、Na2O CO、P2O5、H2O CO2、P2O5、SO3 CaO、CuO、K2O 从组成元素分 金属氧化物 从性质分 其它氧化物 两性氧化物 不成盐氧化物 Al2O3 特殊氧化物 Na2O2 成盐氧化物 课堂检测 1.下列关于物质分类正确的组合是 ( 　　) 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Na2CO3 H2SO4 NaHCO3 SiO2 CO2 B NaOH HCl NaCl Na2O CO C NaOH CH3COOH CaF2 SO3 SO2 D KOH HNO3 CaCO3 CaO SO3 D 课堂检测 C 2.下列关于物质分类正确的组合是 (　　) 金属氧化物一定是碱性氧化物 CO是酸性氧化物 SiO2是酸性氧化物，但不能与水反应 非金属氧化物都是酸性氧化物 课堂检测 3. 按照物质的组成和性质来分类，HNO3属于 (　　) ①强酸 ②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤难挥发性 ⑥挥发性酸 ⑦一元酸 ⑧化合物 ⑨混合物 ①②⑤⑥⑦⑧ ①④⑥⑦⑧ ①⑨ ①④⑤⑦⑧ B 课堂检测 4.同学们吃的零食的包装袋中经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰（CaO）。 （1）生石灰属于哪种类别的物质？ （2）生石灰可做干燥剂的理由是什么？（用化学方程式表示） 碱性氧化物 生石灰能够强烈吸收水分，是碱性干燥剂的主要成分，吸水后氧化钙与水生成氢氧化钙： CaO+H2O===Ca(OH)2（放出大量热） 课堂检测 5．下列有五组物质，每组中有一种物质从某种角度分析与其它三种不同。请找出该物质，并说明理由。 ⑴Fe、S、C、P ⑵H2、O2、N2、S ⑶Fe2O3、NaCl、CuO、H2O ⑷AgCl、BaSO4、KNO3、CaCO3 ⑸CuSO4、FeCl3、KMnO4、K2CO3 Fe S NaCl KNO3 K2CO3 课后巩固 感谢您的观看 THANK YOU Chemistry subject-specific activities 制作人： $