1.2 离子反应 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦离子反应本质、离子方程式书写及应用，以“哑泉之谜”情境导入，通过实验探究电解质溶液中离子浓度变化，衔接离子反应条件、方程式意义及离子共存判断，构建完整知识支架。 其亮点在于情境激发与实验探究结合，通过“哑泉之谜”培养科学态度，实验1 - 3分析离子浓度变化发展科学探究能力。离子方程式书写四步法及离子共存“一色二性”规则，助力科学思维中的模型建构与证据推理，帮助学生深化微观认识，为教师提供结构化教学资源。

第2课时 离子反应 离子反应 第2节 人教版必修第一册 第一章 物质及其变化 1 情境引入 湿手操作易发生触电，这是为什么呢？ 三国时，诸葛亮为了擒拿南王孟获，率军南征至云南西洱河，遇四口毒泉，其中一口为哑泉。时逢天气好生炎热，人马饮用了哑泉水后，全都中毒，将士们都说不出话来。后来幸得一智者指点，复饮安乐泉水，终于转危为安，度过难关。 哑泉之谜 哑泉中含有较多的硫酸铜 安乐泉中含有较多的碱 湿手操作易发生触电，这是为什么呢？ 探究离子反应的本质 一 离子反应与离子方程式 现象 分析   Na2SO4和BaCl2的 电离方程式 混合前两种 溶液中离子 混合后溶液中离子 反应后减少的离子 BaCl2 = Ba2+ + 2Cl- Na2SO4 = 2Na+ + SO42- Na+ SO42- Ba2+ Cl- Na+ SO42- Ba2+ Cl- 有白色 沉淀生成 微观上：Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ 宏观：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl 【实验1-3】向盛有2 mL Na2SO4 稀溶液的试管中加入2 mL BaCl2稀溶液 知识梳理 知识梳理 离子反应与离子方程式 SO42- Na+ Na+ Cl- Ba2+ Cl- Na+ Na+ Cl- Cl- BaSO4 Na2SO4 + BaCl2= BaSO4↓ + 2NaCl SO42- + Ba2+ = BaSO4↓ 离子方程式： 2.离子反应的实质：反应物中的某些离子浓度减小 1.离子反应：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应 探究离子反应的本质 一 知识梳理 离子反应与离子方程式 ①复分解型 离子反应 生成难电离物质 (弱酸、弱碱、水) 生成挥发性物质（气体） ②有离子参加的置换反应 如：将稀硫酸滴在锌片上 Zn+ 2H+ = Zn2+ + H2↑ 生成难溶物（沉淀） 离子反应发生的条件 二 课堂练习 1.下列反应是否属于离子反应？简要说明理由。 （1）H2和O2反应生成水 （2）锌片投入稀硫酸中 （3）加热KClO3制氧气 （4）木炭在高温下与CO2反应生成CO 2.下列能发生离子反应的是________ A、KCl溶液与NaOH溶液混合 B、Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液混合 C、NaCl溶液与Ca(OH)2溶液混合 B 知识梳理 离子反应与离子方程式 离子方程式的书写 三 (1) 写：化学方程式（必须符合事实）： CuSO4 ＋ BaCl2 (2) 拆：把易溶于水的强电解质拆成离子的形式： Cu2＋＋SO42ˉ ＋ Ba2＋＋2Clˉ = BaSO4↓＋Cu2＋＋ 2Clˉ (3) 删：删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简 Ba2＋ + SO42ˉ = BaSO4↓ (4) 查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 拆 = BaSO4↓ ＋ CuCl 2 知识梳理 离子反应与离子方程式 离子方程式的书写 三 书写离子方程式拆写物质时应注意的问题: (1)拆成离子形式的物质：易溶于水且易电离 六大强酸： HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI 四大强碱： KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 可溶性盐： 课本P127酸碱盐的溶解性表 1.所有的钾、钠、铵、硝酸盐都溶于水； 2.除AgCl、HgCl以外的氯化盐都溶于水； 3.除BaSO4、PbSO4、CaSO4、AgSO4以外的硫酸盐都溶于水； 4.碳酸盐只有钾、钠、铵溶于水。 知识梳理 离子反应与离子方程式 离子方程式的书写 三 (2)保留化学式的物质：难溶物、弱电解质(弱酸、弱碱、水)、 非电解质、单质、氧化物、浓H2SO4 (3)微溶物 作为反应物 清拆浊不拆 作为生成物 处于溶液状态写离子符号 如澄清石灰水，Ca(OH)2拆成Ca2+ + 2OH- 处于浊液或固态时写化学式 如石灰乳、石灰浆，Ca(OH)2要写化学式 写化学式 (4)酸式盐 强酸的酸式盐 全拆 弱酸的酸式盐 半拆 如：NaHSO4溶液要拆成Na+ + H+ + SO42- 如：NaHCO3溶液要拆成Na+ + HCO3- 课堂练习 完成下列化学方程式并将其改写成离子方程式。 (1)氢氧化钠溶液与盐酸溶液 写： 。 拆： 。 删： 。 (2)铁与盐酸溶液反应 写： 。 拆： 。 删： 。 离子方程式：H+ + OH- = H2O 离子方程式：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ 课堂练习 完成下列化学方程式并将其改写成离子方程式。 (3)氧化铁与盐酸溶液 写： 。 拆： 。 删： 。 (4)碳酸钙与盐酸反应 写： 。 拆： 。 删： 。 离子方程式：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + H2O 离子方程式：CaCO3＋2H+ = Ca2+＋CO2↑＋H2O 课堂练习 3.书写下列反应的离子方程式 (1)氧化镁溶于稀盐酸。 (2)用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳。 (3)铁与稀硫酸反应生成氢气。 (4)二氧化碳与澄清石灰水反应生成沉淀。 (5)氢氧化铜溶于稀硫酸。 知识梳理 离子反应与离子方程式 完成下表中各反应的化学方程式和离子方程式，思考两种方程式在表示某一类反应时，表达的含义有什么不同，并进行讨论。 反应物 化学方程式 离子方程式 两种方程式的不同 HCl + NaOH HCl + KOH H2SO4 + NaOH H2SO4 + KOH 离子方程式的意义 四 HCl + NaOH = NaCl + H2O HCl + KOH = KCl + H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O H+ + OH- = H2O H+ + OH- = H2O H+ + OH- = H2O H+ + OH- = H2O 4个反应的化学方程式不同，但其离子方程式却相同 离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。 作业 写出下列反应的化学方程式和离子方程式： 1.锌和盐酸: 7.NaHCO3与盐酸反应： 8.H2SO4与Ba(OH)2反应: 2.硫酸和苛性钠反应: 3.向石灰乳中加入盐酸: 4.CO2通入澄清石灰水中: 6.将铜片插入硝酸银溶液中: 5.氧化铜与稀硫酸反应： 知识梳理 离子反应与离子方程式 离子反应的应用 五 判断溶液中能否大量共存 ①生成弱电解质：如H+和OH-生成H2O而不能共存； ②生成气体：例如CO32-、HCO3-等酸根离子不能跟H+大量共存； ③生成沉淀：例如Ag+与Cl-，Ba2+和SO42-不能共存。 （1）发生复分解反应的离子不能大量共存 知识梳理 离子反应与离子方程式 离子反应的应用 五 判断溶液中能否大量共存 二性：“酸性溶液” “碱性溶液” H+ 与 OH-、CO32-、HCO3-、SO32-、S2-、CH3COO-等不共存 OH- 与 H+、NH4+、HCO3-、Al3+、Mg2+、Fe3+、Cu2+等不共存 一色：“无色溶液” Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(黄色)、 Fe2＋(浅绿色)、MnO4－(紫红色) （2）审题时应注意题中给出的附加隐含条件 课堂练习 4.在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是（ ） A．K+ 、Na+ 、 MnO4-、 Cl- B．K+ 、 NO3- 、Na+ 、CO32- C．H+、Na+、SO42-、NO3- D．Na+、Fe3+、SO42-、Cl- 5.在无色透明的强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是(　　) A．Cu2 +、K +、Cl-、 NO3- B．Fe2+、Na+、 OH- 、Cl- C．Mg2 +、Na+、 SO42-、Cl- D．Na+、K+、Cl-、CO32- B C 课堂练习 6.能正确表示下列化学反应离子方程式的是(　　) A．澄清的石灰水与盐酸的反应：OH-＋H+=H2O B．氧化镁与稀硝酸反应：O2-＋2H+=H2O C．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2+＋SO42- =BaSO4↓ D．碳酸钙溶于稀盐酸中：CO32- ＋2H+=H2O＋CO2↑ 7.下列离子方程式书写不正确的是(　　) A．铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑ B．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag+=Cu2+＋Ag C．铁与氯化铜溶液反应：Fe＋Cu2+=Fe2+＋Cu D．碳酸钙跟稀盐酸反应：CaCO3＋2H+=Ca2+＋H2O＋CO2↑ A B Lavf57.83.100 $