精品解析：广东省汕头市潮阳区2024-2025学年高二上学期期末考试化学试题

潮阳区2024-2025学年度第一学期高二级教学质量监测试卷化学 本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、学校和座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.回答非选择题时，用黑色签字笔将答案写在答题卡上各题的答题区域。在试卷上作答无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能出到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题：本题共16小题，共44分。其中1~10小题每小题2分，共20分；11~16小题每小题4分，共24分。每个小题有且只有一个选项符合题意。 1. 中华文明源远流长。下列文明载体与硅酸盐材料有关的是 A．岭南非遗服饰(粤绣) B．潮汕粿品 C．文光塔 D．竹编 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．岭南非遗服饰粤绣的主要成分为蛋白质，不属于硅酸盐材料，A不符合题意； B．潮汕粿品的主要成分为淀粉，属于糖类，不属于硅酸盐材料，B不符合题意； C．文光塔的建筑材料为砖石、水泥，均属于硅酸盐材料，C符合题意； D．竹编的主要成分为纤维素，属于糖类，不属于硅酸盐材料，D不符合题意； 故选C。 2. 科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法错误的是 A. “运-20”机身采用钨碳合金比纯金属钨具有更高的强度和韧性 B. 发现了月壤中的“嫦娥石”：其成分属于无机盐 C. “天问一号”隔热材料使用纳米气凝胶，属于酸性氧化物 D. T-碳(T-Carbon)是中科院预言的一种三维碳结构晶体，其与互为同位素 【答案】D 【解析】 【详解】A．合金的强度、韧性通常优于组成它的纯金属，钨碳合金比纯金属钨具有更高的强度和韧性，故A正确； B．嫦娥石的成分为，属于磷酸盐类物质，属于无机盐，故B正确； C．能和强碱反应只生成盐和水，符合酸性氧化物的定义，属于酸性氧化物，故C正确； D．T-碳和是碳元素形成的不同单质，二者互为同素异形体，D错误； 选D。 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 的电子式： B. 空间填充模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 C. 的形成过程： D. 基态氮原子价电子的轨道表示式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．的结构式为，电子式中应位于和之间，选项给出的电子式原子顺序错误，正确的电子式为，A错误； B．该空间填充模型中中心原子半径大于周围原子半径，仅符合中半径大于的特点；中原子半径大于，周围原子应比中心原子更大，因此不能表示四氯化碳，B错误； C．是离子化合物，形成过程中失去2个电子分别转移给2个原子，电子转移箭头指向正确，最终产物的离子电子式书写符合规则，C正确； D．基态氮原子价电子排布为，根据洪特规则，能级的3个电子应分占3个不同轨道且自旋平行，正确的价电子轨道表示式为，D错误； 故选C。 4. 劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 电子厂工人用溶液刻蚀覆铜板 溶液呈酸性 B 帮妈妈烧鱼时，添加料酒和食醋，使鱼变得味香可口 味香的原因是翻炒时有酯类物质生成 C 用热的纯碱溶液洗涤粘有油脂的菜盘子 油脂在碱性条件下发生水解，生成易溶于水的物质 D 为汽车安装硫化橡胶轮胎 硫化橡胶为网状结构，具有更好的强度、韧性和弹性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．用溶液刻蚀覆铜板利用的是的氧化性，二者发生反应，与溶液呈酸性无关，二者没有关联，A符合题意； B．料酒中的乙醇和食醋中的乙酸可发生酯化反应生成具有香味的酯类物质，因此添加料酒和食醋烧鱼味香可口，二者有关联，B不符合题意； C．热的纯碱溶液中水解程度更大，溶液碱性更强，油脂在碱性条件下水解生成易溶于水的高级脂肪酸盐和甘油，可除去油污，二者有关联，C不符合题意； D．硫化橡胶为网状交联结构，相比生橡胶具有更好的强度、韧性和弹性，适合制作汽车轮胎，二者有关联，D不符合题意； 故选A。 5. 下列实验装置和操作均正确的是 A．加入盐酸和氨水测定中和热 B．用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸 经过酸化的3%NaCl溶液 C．探究温度对平衡的影响 D．牺牲阳极法保护铁 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氨水为弱电解质，电离过程会吸收热量，会导致中和热测定结果出现误差，中和热测定应选用强酸强碱的稀溶液，A错误； B．溶液呈碱性，会腐蚀酸式滴定管的玻璃活塞，需盛放在碱式滴定管中，B错误； C．反应，两个装置只有温度为变量，其余条件一致，可通过观察气体颜色变化探究温度对平衡的影响，C正确； D．牺牲阳极法的原理是原电池，不需要外接电源，图示装置有外接电源，属于外加电流的阴极保护法，原理不符，D错误； 故选C。 6. 部分含物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断正确的是 A. a、b都能与水形成喷泉实验 B. Fe与a的水溶液和b均能反应，生成相同的盐 C. c溶液、d溶液均能与a浓溶液反应可以得到b D. c、d、e的钠盐溶液一定呈碱性 【答案】C 【解析】 【分析】首先根据化合价和物质类别推断各物质：a为HCl，b为Cl2，c为+1价含氯含氧酸/盐（如HClO、次氯酸盐），d为+5价含氯含氧酸/盐（如HClO3、氯酸盐），e为+7价含氯含氧酸/盐（如HClO4、高氯酸盐）； 【详解】A．HCl极易溶于水可形成喷泉，Cl2在水中溶解度很小，无法用水形成喷泉，A错误； B．Fe与盐酸反应生成FeCl2，Fe与Cl2反应生成FeCl3，得到的盐不同，B错误； C．+1价氯、+5价氯均能与浓盐酸中-1价氯发生归中反应，生成Cl2，C正确； D．氯酸钠、高氯酸钠都是强酸强碱盐，溶液呈中性，并非三种钠盐溶液都呈碱性；只有次氯酸钠为弱酸强碱盐，次氯酸根水解，溶液呈碱性；D错误； 故选C。 7. 宏观辨识和微观探析是化学学科的核心素养。下列方程式书写正确的是 A. 磁性氧化铁溶于足量浓硝酸，得到浅黄色溶液： B. 电解精炼铜时，精铜作阴极，发生电极反应式： C. 将少量的溶液加入溶液中： D. 用溶液将水垢中的转化为溶于酸的 【答案】B 【解析】 【详解】A．磁性氧化铁为，选项中反应物化学式错误，且中的会被浓硝酸氧化，发生氧化还原反应，正确的离子方程式为： ，A错误； B．电解精炼铜时精铜作阴极，电解液中的Cu2+在阴极得电子生成Cu，电极反应式书写正确，B正确； C．少量NaOH加入溶液时反应生成沉淀，正确离子方程式为，选项给出的是过量时的反应，C错误； D．水垢中的是微溶物，离子方程式中不能拆为离子形式，正确反应为，D错误； 故选B。 8. 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。下列反应是日前大规模制取氢气的方法之一。，关于该反应下列说法错误的是 A. 的质量分数不变时，反应达到了平衡状态 B. 增大和的投料比，可以提高的转化率 C. 降温，平衡正向移动，所以生产过程中温度越低越好 D. 投入可以提高氢气的体积分数 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应达到平衡状态的特征是各组分的含量保持不变，CO2的质量分数不变时说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，A正确； B．增大H2O和CO的投料比，相当于增大H2O的浓度，平衡正向移动，可使更多CO参与反应，提高CO的转化率，B正确； C．该反应为放热反应，降温平衡正向移动，但温度过低会大幅降低反应速率，导致单位时间内产率过低，工业生产需同时兼顾平衡转化率和反应速率，并非温度越低越好，C错误； D．投入CaO后，CaO可与CO2反应，降低CO2浓度使平衡正向移动，生成更多H2，同时CO2被吸收，因此H2的体积分数提高，D正确； 故选C。 9. 二氧化硫-空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，可以解决酸雨等环境污染问题，原理如图所示。下列说法正确的是 A. 该电池放电时电子流向：电极→负载→电极→质子交换膜→电极 B. 通过交换膜移动到极 C. 在电极得电子，发生氧化反应 D. 电池工作时，两个电极消耗的气体体积相等 【答案】B 【解析】 【分析】Pt1电极通入和生成，元素化合价升高，失电子，为负极；Pt2极通入，元素化合价降低，得电子，为正极。负极电极反应为，正极电极反应为，质子交换膜允许定向移动，电子仅在外电路中传导。 【详解】A．电子仅能在外电路中移动，无法通过质子交换膜，电子流向为Pt1电极→负载→Pt2电极，A错误； B．原电池中阳离子向正极移动，Pt2为正极，通过交换膜移动到Pt2极，B正确； C．在Pt2电极得电子，发生还原反应，C错误； D．根据电子守恒，相同条件下，消耗和的物质的量之比为2:1，气体体积之比为2:1，不相等，D错误； 故选 B。 10. 甜橙醇的结构如图所示，下列有关甜橙醇的叙述错误的是 A. 分子式为 B. 该分子中所有原子一定不可能共面 C. 能发生氧化反应、加成反应、取代反应 D. 甜橙醇不能使溴水褪色 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据该有机物结构可知，分子式为，A正确； B．分子中存在多个杂化的饱和碳原子（如甲基、连羟基的碳原子等），为四面体空间结构，所有原子一定不可能共面，B正确； C．分子含碳碳双键，可发生加成反应、氧化反应；含羟基及饱和碳原子上的氢，可发生取代反应（如酯化、卤代等），C正确； D．分子中含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应使溴水褪色，D错误； 故选D。 11. 设为阿伏加德罗常数的值。氯碱工业涉及、、等物质。下列叙述正确的是 A. 常温下，含有的电子数为 B. 溶液中，的数目为 C. 标准状况下，和混合气体中所含原子数为 D. 电解过程中，生成时转移电子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．7.1 g Cl2的物质的量为0.1 mol，1个Cl2分子含34个电子，故0.1 mol Cl2含电子数为，A错误； B．仅给出NaCl溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的数目，B错误； C．标准状况下11.2 L H2和Cl2混合气体的物质的量为0.5 mol，H2和Cl2均为双原子分子，故所含原子总物质的量为，原子数为，C正确； D．氯碱工业总反应为，生成2 mol NaOH时转移2 mol电子，故生成1 mol NaOH时转移电子数为，D错误； 故选C。 12. 离子液体作为反应的溶剂在很多领域有重要应用。某离子液体结构如图所示。已知、、、是位于3个不同周期且原子序数依次增大的短周期元素，、同周期。下列说法正确的是 A. 原子半径大小 B. 的含氧酸一定是强酸 C. 最简单氢化物的沸点： D. 形成的单质中键和键之比为1：1 【答案】C 【解析】 【分析】四种短周期元素分属3个周期，原子序数依次增大，故为第一周期的；、同周期为第二周期，为第三周期；结合成键特点（成4键为，成3键为，为-1价阴离子为），得为、为、为，由此解答； 【详解】A．同周期元素原子半径从左到右递减，故，同一主族元素原子半径从上到下递增，正确半径顺序为，A错误； B．为，其含氧酸如为弱酸，并非所有含氧酸均为强酸，B错误； C．的最简单氢化物为，分子间存在氢键，沸点高于的最简单氢化物，故沸点，C正确； D．的单质为，分子中包含1个键和2个键，二者比值为1:2，D错误； 故选C。 13. 下列有关实验方案设计、现象和结论正确的是 选项 实验方案 现象 结论 A 将打磨过的铁铜合金放在氨水中一段时间 溶液变为深蓝色 铜在氨水中可能发生析氢腐蚀 B 向溶液加入5mL0.1mol/LNaOH溶液中，再滴加几滴溶液 白色沉淀变为蓝色沉淀 C 测定的和溶液的 前者较大 酸性： D 将和固体混合并用玻璃棒快速搅拌 有刺激性气味的气体产生，并伴随降温 该反应能发生的主要原因是熵增 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜在碱性氨水中无法发生析氢腐蚀，析氢腐蚀需要酸性环境，且铜活动性较弱无法置换出，溶液呈深蓝色是铜发生吸氧腐蚀后生成四氨合铜离子导致，A错误； B．实验中NaOH过量，加入时铜离子直接与过量反应生成蓝色沉淀，未发生到的沉淀转化，无法比较二者大小，B错误； C．题干未说明两种盐溶液浓度相等，且Na2CO3水解对应的酸为，仅能证明酸性，无法比较H2CO3和CH3COOH的酸性，C错误； D．该反应为吸热反应即，反应能自发进行满足，故，反应发生的主要原因是熵增，D正确； 故选D。 14. 汽车尾气中含有等污染物，在一恒容密闭容器中通入和一定量的，模拟除去汽车尾气污染，反应为：，按不同投料比时，的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. B. 该反应 C. 可以增大压强提高汽车尾气的处理效果 D. 平衡常数 【答案】AC 【解析】 【详解】A．相同温度下，投料比越大，的平衡转化率越低，温度下，投料比对应的平衡转化率对应的平衡转化率对应的平衡转化率，故，A正确； B．随温度升高，的平衡转化率降低，说明升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，，B错误； C．该反应正反应为气体分子数减小的反应，增大压强（压缩体积的方式）平衡正向移动，、的转化率提高，可提高汽车尾气的处理效果，C正确； D．平衡常数仅与温度有关，温度越高，该放热反应的平衡常数越小，点温度高于，、、温度均为，故，D错误； 故选AC。 15. 室温下，向溶液中逐滴加入溶液，溶液的变化如图所示，下列说法错误的是 A. 的电离平衡常数约为 B. b点溶液中： C. 水的电离程度：d>c>b>e D. d点溶液中粒子浓度关系： 【答案】B 【解析】 【详解】A．0.1mol/L HA溶液的pH=3，，A正确； B．b点为等浓度的HA和NaA混合溶液，pH<7说明HA电离程度大于水解程度，根据电荷守恒，，推出，B错误； C．d点溶质为NaA，水解促进水的电离，电离程度最大；c点pH=7，水的电离程度次之；b点HA电离抑制水的电离，e点NaOH过量，对水的电离抑制作用更强，故水的电离程度：d>c>b>e，C正确； D．d点酸碱恰好完全反应生成NaA，根据物料守恒可得，D正确； 故选B。 16. 利用双极膜电解制备，捕集烟气中。电解原理如图所示： 已知：双极膜为复合膜，可在直流电的作用下，将膜间的解离，提供和。下列说法正确的是 A. 阴极反应式： B. Ⅰ为阴离了交换膜，Ⅱ为阳离子交换膜 C. 装置中产生时，双极膜间有水发生解离 D. 该装置总反应的方程式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．阴极区为碱性环境，电极反应应为，不是，A错误； B．Na+需通过Ⅰ向阴极移动与结合生成NaOH，故Ⅰ为阳离子交换膜；需通过Ⅱ向左移动与双极膜解离出的H+结合生成H2SO4，故Ⅱ为阴离子交换膜，B错误； C．由于阳极区水放电产生氧气和氢离子，硫酸根离子通过阴离子交换膜进入阳极区与氢离子结合生成硫酸，所以生成1 mol H2SO4时阴极和阳极各产生0.5mol硫酸，双极膜每解离1 mol H2O可提供1 mol H+，所以共需要解离1 mol水，C错误； D．阴极产生氢气，阳极产生氧气，所以该装置总反应为，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. “种子是农业的芯片”，“施肥”是杂交水稻育种的关键环节，杂交水稻育种常用肥料包括天然有机肥、氮肥、磷肥、钾肥、复合肥等。 已知：、、、、、、 （1）尿素是常用的氮肥，溶于水可生成两种气体，反应的方程式为______。 （2）室温下，相同浓度的三种氮肥① ② ③溶液中，的浓度由大到小的顺序为______(填标号)。 （3）土壤全氮含量与杂交水稻种子的产量和质量密切相关。农技人员利用凯氏定氮法进行土壤全氮含量的测定，取若干份某地耕地土壤样品各，将样品中氮元素全部转化成铵盐，加入浓碱蒸馏，铵盐转化为氨气逸出，用硼酸吸收氨气，最后用盐酸滴定硼酸吸收液(以溴甲酚绿-甲基红为指示剂)。 已知：ⅰ． ⅱ．溴甲酚绿-甲基红变色范围如下表： pH <4.4 4.4~5.2 >5.2 颜色 浅红色 浅蓝色 蓝色 ①的水溶液呈______(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。 ②滴定到达终点的实验现象是____________。 ③重复实验四次，每次消耗的盐酸体积如下表所示： 第一次 第二次 第三次 第四次 V(盐酸)/mL 9.80 10.95 11.00 11.05 土壤样品中的全氮含量为______。 ④第一次实验数据出现较大误差，原因可能是______ (填标号)。 A．滴定时，标准液滴到锥形瓶外 B．滴定前读取盐酸溶液体积时，仰视读数 C．硼酸吸收氨气过程中，有一部分氨气逸散到空气中 D．酸式滴定管使用前用标准液润洗后注入盐酸 （4）我国耕地土壤全氮含量平均值为1.30，某地土壤偏酸性。下列适合给该地杂交水稻育种的农民朋友的建议有______(填标号)。 A. 根据本地土壤肥力情况还需多施氮肥 B. 施磷酸二氢铵时应辅以石灰 C. 施氮肥时宜施尿素、、 D. 铵态氮肥不宜与草木灰(主要成分为)混施 【答案】（1）CO(NH2)2＋H2O=2NH3↑＋CO2↑ （2）③>②>① （3） ①. 碱性 ②. 滴加最后半滴盐酸，溶液由浅蓝变为浅红色，且半分钟内不恢复原色 ③. 1.54 ④. BC （4）BD 【解析】 【小问1详解】 尿素溶于水可生成氨气和二氧化碳两种气体，反应的方程式为CO(NH2)2＋H2O=2NH3↑＋CO2↑。 【小问2详解】 相同浓度的、、溶液，三种盐完全电离产生的的初始浓度相等，由已知电离常数可知，电离程度小于水解程度， 促进水解、电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，抑制水解，所以浓度由大到小的顺序为③>②>①。 【小问3详解】 ①是弱酸弱碱盐，<，水溶液呈碱性。 ②的水溶液呈碱性，加入指示剂溴甲酚绿-甲基红溶液呈蓝色，滴定到达终点的现象是滴加最后半滴盐酸，溶液由(浅)蓝色变为浅红色，且半分钟内不恢复原色。 ③重复实验四次，每次消耗的盐酸体积中第一组数据误差大，舍去，计算消耗盐酸的平均体积为，根据，n(NH3)=n(HCl)=0.011 L×0.1000 mol/L=0.0011 mol，土壤样品中的全氮含量为。 ④A．滴定时，标准液滴到锥形瓶外，消耗标准液的体积会偏大，故不选A； B．滴定前读取盐酸溶液体积时，仰视读数，消耗标准液的体积会偏小，故选B； C．硼酸吸收氨气过程中，有一部分氨气逸散到空气中，生成的物质的量偏少，消耗标准液的体积会偏小，故选C； D．酸式滴定管使用前用标准液润洗后注入盐酸，消耗标准液的体积无影响，故不选D； 选BC。 【小问4详解】 A．我国耕地土壤全氮含量平均值为1.30，土壤偏酸性，本地土壤全氮含量为1.54，所以不需多施氮肥，故A错误； B．<，呈酸性，土壤偏酸性，所以施磷酸二氢铵时应辅以石灰，故B正确； C．溶液呈酸性，土壤偏酸性，所以施氮肥时不宜施，故C错误； D．铵态氮肥与草木灰(主要成分为)混施发生双水解反应放出氨气，降低氮肥的功效，所以铵态氮肥不宜与草木灰(主要成分为)混施，故D正确； 选BD。 18. 一种从工业锌置换渣(主要含、、、、等)中回收锗、铅的工艺流程如图： 已知：能溶于强酸的浓溶液或强碱溶液；可溶于热盐酸中：；常温下，。 （1）的价电子排布式是______。 （2）“还原浸出”时，的存在可促进溶解。 ①中的化合价为______。 ②该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。 （3）90℃酸浸，所用盐酸的浓度不宜过大或过小，浓度不宜过大的主要原因是______。 （4）“碱溶”时，提高碱浸效率的措施有______(写一种)，可转化为锗酸盐，其反应的离子方程式为______。 （5）“降温析铅”过程中，体系温度冷却至常温，且。为防止中混有杂质，应控制溶液中______(保留两位有效数字)。 （6）“转化”的意义在于可重复利用______(填物质名称)。 【答案】（1）4s24p2 （2） ①. +3 ②. 1：1 （3）防止GeO2大量溶解，导致锗的产率下降 （4） ①. 加热、搅拌 ②. (或) （5） （6）盐酸 【解析】 【分析】锌置换渣中含有、、、、。加入、硫酸还原浸出，被还原溶解；过滤后得到主要含、、浸渣1，浸渣1中加入盐酸在90 ℃酸浸，可溶于强酸浓溶液，控制盐酸浓度避免锗大量溶解，与浓盐酸反应生成进入溶液；浸渣2含有、，加碱溶，与碱反应生成锗酸盐，也溶解，后续沉硅除去硅，进一步得到锗；含溶液降温析铅，析出；滤液1加入适量除去，实现盐酸循环使用，据此解答。 【小问1详解】 Ge是32号元素，核外电子排布式为，则价电子排布式为：。 【小问2详解】 ①中为+2价，为-2价，设化合价为，根据化合物正负化合价代数和为0：，解得：，故的化合价为+3价。 ②作为氧化剂，被还原为，得到2 mol电子；作为还原剂，S从+4价升到+6价，失去2 mol电子。根据电子守恒，氧化剂与还原剂物质的量之比为。 【小问3详解】 已知能溶于强酸的浓溶液。盐酸浓度过大，会造成大量溶解进入溶液，随含的溶液流失，导致锗的产率下降。 【小问4详解】 提高碱浸效率，可以采取加热、搅拌、适当增大溶液浓度、将浸渣粉碎等（任写一种）；和强碱反应生成锗酸盐，则离子方程式为：(或)。 【小问5详解】 为防止析出，溶液中的浓度由计算：，再代入：。 【小问6详解】 滤液1加入，转化为沉淀除去，除去硫酸根后的溶液含有大量氯离子，可以回收得到盐酸，返回酸浸步骤重复利用。 19. 落实“双碳”目标，碳资源的综合利用成为重中之重。和在催化作用下可以合成甲醇。发生的主要反应有： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 当原料组成为时，上述反应体系在一定条件下建立平衡后，含碳产物中的物质的量分数及的转化率与反应温度的关系曲线如图所示。 （1）反应的焓变______。 （2）据图判断x______5(选填“大于”“小于”或“等于”)，理由是______。 （3）下列说法正确的有______。 A. 温度越高，越有利于合成 B. 恒温恒容条件下，体系平均摩尔质量不变表明反应达到平衡状态 C. 5MPa、温度高于300℃后，含碳产物以CO为主 D. 选用合适的催化剂可以提高反应Ⅰ的选择性，增大平衡转化率 （4）将和充入体积为3L的恒温密闭容器中只发生反应Ⅰ．测得起始压强为的物质的量随时间的变化如图中实线所示。 ①图中与实线和比，虚线改变的条件可能是______。 ②该反应在内(实线)的平均反应速率为______(保留2位有效数字，下同)。 ③该条件下(实线)的为______。 （5）有学者结合实验和计算机模拟结果，报道了如图所示的反应Ⅱ的一种反应历程，其中吸附在催化剂表面的物种用“●”标注，TS表示过渡态。反应速率最快的步骤对应的化学方程式为______。 【答案】（1） （2） ①. 小于 ②. 其他条件不变时，增大压强，平衡正移，的物质的量分数增大 （3）BC （4） ①. 升高温度 ②. ③. （5） 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应I减去反应II可得目标反应，焓变。 【小问2详解】 反应I为气体分子数减少的反应，其他条件不变时，增大压强，平衡正向移动，的物质的量分数增大。相同温度下，图像中对应的物质的量分数低于5MPa对应的，说明小于5。 【小问3详解】 A．反应I为放热反应，温度升高平衡逆向移动，产率降低，不利于合成，A错误； B．恒温恒容条件下，气体总质量不变，反应前后气体总物质的量发生变化，平均摩尔质量等于总质量除以总物质的量，平均摩尔质量不变说明总物质的量不变，反应达到平衡状态，B正确； C．5MPa、温度高于300℃后，的转化率随温度升高而升高，说明吸热的反应II为主，含碳产物以为主，C正确； D．选用合适的催化剂可以提高反应I的选择性，但不影响平衡移动，不能增大平衡转化率，D错误； 故选BC。 【小问4详解】 ① 虚线对应的的反应速率更快，平衡时的物质的量更大，说明平衡逆向移动，反应I为放热反应，改变的条件为升高温度。 ② 0~4min内，的物质的量变化量为，根据反应I的计量数，生成的物质的量为，容器体积为3L，的平均反应速率为。 ③平衡时物质的量为2mol，通过三段式计算各组分平衡物质的量，设反应转化的物质的量为，配平反应为。 起始时物质的量为6.0mol，物质的量为8.0mol，与物质的量均为0； 转化的物质的量为，转化的物质的量为，生成的与物质的量均为； 平衡时物质的量为，物质的量为，与物质的量均为。 结合平衡时，可得，解得。因此平衡时，，，，平衡总物质的量。 恒温恒容下气体压强与物质的量成正比，起始总物质的量为14mol，起始压强为28MPa，平衡总压。 各组分平衡分压为： ， ，，，压强平衡常数。 【小问5详解】 反应速率最快的步骤对应活化能最小的步骤，即反应物到过渡态的能量差最小的步骤，对应基元反应为。 20. 含氯物质是一类常见物质，在人们的生产、生活活动中有重要作用。 （1）实验室中，采用一定浓度的溶液和溶液作为反应物，通过加热制备少量。该反应的化学方程式是。 ①实验室配制某浓度溶液时，不需要用到的仪器是______。 A． B． C． D． ②实验小组同学设计以下实验探究上述反应的速率与的关系。 实验 编号 溶液体积/mL 收集 所用时间 溶液 溶液 醋酸 水 1 4.0 4.0 4.0 8.0 334 2 4.0 4.0 150 3 8.0 4.0 4.0 4.0 83 4 12.0 4.0 4.0 0.0 38 ⅰ．______，______。 ⅱ．已知该反应的速率方程为为反应速率常数。根据上述实验数据，______(填整数)。 （2）某小组研究溶液中与、的反应。已知：在溶液中能稳定存在，溶液为棕色，受热分解释放出。 实验Ⅰ 试剂 现象 滴管 试管 2mL 溶液(pH=4) 溶液 (pH=8) a．滴入1滴溶液，溶液变黄色，继续滴加，溶液变为棕色，2小时后，无明显变化 溶液 (加溶液至pH=8) b．持续滴加溶液，无明显变化 ①研究现象a中的黄色溶液。 ⅰ．用______溶液检出溶液中含有。 ⅱ．小组同学根据现象b认为不是氧化了溶液中的。 ⅲ．进行实验Ⅱ，装置如图所示。左侧烧杯中的溶液只变为黄色，不变为棕色，右侧电极上产生无色气泡，经检验该气体为NO。产生NO的电极反应式为______，实验Ⅱ的目的是______。 ②研究现象a中的棕色溶液。综合实验Ⅰ和实验Ⅱ，提出假设：现象a中溶液变为棕色可能是NO与溶液中的发生了反应。进行实验Ⅲ，取实验Ⅰ的棕色溶液，于酒精灯上加热，观察到______(填实验现象)，证明溶液呈棕色是因为生成了，生成棕色物质的离子方程式为：______。 【答案】（1） ①. B ②. 6.0 ③. 6.0 ④. 2 （2） ①. 硫氰化钾(或KSCN) ②. ③. 根据原电池原理，证实被氧化为 ④. 溶液变为黄色，有气泡冒出，气泡接触空气变为红棕色 ⑤. 【解析】 【分析】某小组研究溶液中与、的反应：利用对照实验、原电池分离反应半反应的方法，分步验证与​的反应路径：首先被​氧化为使溶液变黄，同时被还原为NO，生成的NO再与过量的配位生成稳定的棕色配合物，通过加热该配合物使其分解释放NO的特征现象，最终证实棕色物质的组成，同时通过pH=8的对照实验排除了氧化的干扰。 【小问1详解】 ① 配制一定物质的量浓度的250mL溶液，需要用到的仪器分析如下： A．溶解的过程中需要用到玻璃棒搅拌，转移溶液的过程中需要用到玻璃棒引流，A不符合题意； B．配制溶液的过程中不需要加热，因此不需要酒精灯，B符合题意； C．配制250 mL溶液需要250 mL容量瓶定容，C不符合题意； D．当液面离容量瓶刻度线1~2 cm时，需要用到胶头滴管定容，D不符合题意； 故选B。  ②ⅰ．探究反应速率与的关系，需控制其他反应物浓度完全一致，即保证体系总体积恒定。实验1总体积为，因此实验2中，该实验的目的是探究NaNO2溶液的浓度对化学反应速率的影响，根据实验1和3，NaNO2溶液的体积增大二倍，速率大约变为4倍，实验4的速率大约是实验2的4倍，则实验2所用NaNO2溶液的体积为实验4的二分之一，则V1=6.0mL，因此V3=(20.0-4.0-4.0-6.0)mL=6.0mL。  ⅱ．对比实验1和3：其他条件完全相同时，变为原来的2倍，收集等量产物的时间变为原来的，即反应速率变为原来的4倍，代入速率方程，可得，因此。 【小问2详解】 ①ⅰ．高中检验的特征试剂为硫氰化钾(KSCN)，遇会变为血红色。 ⅲ．右侧电极为正极，碱性环境下得电子被还原为NO，配平得到电极反应式：。该原电池将和分隔在不同区域，左侧仅生成黄色不出现棕色，直接验证了可将氧化为。 ②根据题给信息溶液为棕色，受热分解释放NO，因此加热棕色溶液时，配合物分解，棕色褪去变回黄色溶液，同时逸出NO，NO接触空气被氧化为红棕色的；生成棕色物质的离子方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 潮阳区2024-2025学年度第一学期高二级教学质量监测试卷化学 本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、学校和座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.回答非选择题时，用黑色签字笔将答案写在答题卡上各题的答题区域。在试卷上作答无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能出到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题：本题共16小题，共44分。其中1~10小题每小题2分，共20分；11~16小题每小题4分，共24分。每个小题有且只有一个选项符合题意。 1. 中华文明源远流长。下列文明载体与硅酸盐材料有关的是 A．岭南非遗服饰(粤绣) B．潮汕粿品 C．文光塔 D．竹编 A. A B. B C. C D. D 2. 科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法错误的是 A. “运-20”机身采用钨碳合金比纯金属钨具有更高的强度和韧性 B. 发现了月壤中的“嫦娥石”：其成分属于无机盐 C. “天问一号”隔热材料使用纳米气凝胶，属于酸性氧化物 D. T-碳(T-Carbon)是中科院预言的一种三维碳结构晶体，其与互为同位素 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 的电子式： B. 空间填充模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 C. 的形成过程： D. 基态氮原子价电子的轨道表示式： 4. 劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 电子厂工人用溶液刻蚀覆铜板 溶液呈酸性 B 帮妈妈烧鱼时，添加料酒和食醋，使鱼变得味香可口 味香的原因是翻炒时有酯类物质生成 C 用热的纯碱溶液洗涤粘有油脂的菜盘子 油脂在碱性条件下发生水解，生成易溶于水的物质 D 为汽车安装硫化橡胶轮胎 硫化橡胶为网状结构，具有更好的强度、韧性和弹性 A. A B. B C. C D. D 5. 下列实验装置和操作均正确的是 A．加入盐酸和氨水测定中和热 B．用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸 经过酸化的3%NaCl溶液 C．探究温度对平衡的影响 D．牺牲阳极法保护铁 A. A B. B C. C D. D 6. 部分含物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断正确的是 A. a、b都能与水形成喷泉实验 B. Fe与a的水溶液和b均能反应，生成相同的盐 C. c溶液、d溶液均能与a浓溶液反应可以得到b D. c、d、e的钠盐溶液一定呈碱性 7. 宏观辨识和微观探析是化学学科的核心素养。下列方程式书写正确的是 A. 磁性氧化铁溶于足量浓硝酸，得到浅黄色溶液： B. 电解精炼铜时，精铜作阴极，发生电极反应式： C. 将少量的溶液加入溶液中： D. 用溶液将水垢中的转化为溶于酸的 8. 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。下列反应是日前大规模制取氢气的方法之一。，关于该反应下列说法错误的是 A. 的质量分数不变时，反应达到了平衡状态 B. 增大和的投料比，可以提高的转化率 C. 降温，平衡正向移动，所以生产过程中温度越低越好 D. 投入可以提高氢气的体积分数 9. 二氧化硫-空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，可以解决酸雨等环境污染问题，原理如图所示。下列说法正确的是 A. 该电池放电时电子流向：电极→负载→电极→质子交换膜→电极 B. 通过交换膜移动到极 C. 在电极得电子，发生氧化反应 D. 电池工作时，两个电极消耗的气体体积相等 10. 甜橙醇的结构如图所示，下列有关甜橙醇的叙述错误的是 A. 分子式为 B. 该分子中所有原子一定不可能共面 C. 能发生氧化反应、加成反应、取代反应 D. 甜橙醇不能使溴水褪色 11. 设为阿伏加德罗常数的值。氯碱工业涉及、、等物质。下列叙述正确的是 A. 常温下，含有的电子数为 B. 溶液中，的数目为 C. 标准状况下，和混合气体中所含原子数为 D. 电解过程中，生成时转移电子数为 12. 离子液体作为反应的溶剂在很多领域有重要应用。某离子液体结构如图所示。已知、、、是位于3个不同周期且原子序数依次增大的短周期元素，、同周期。下列说法正确的是 A. 原子半径大小 B. 的含氧酸一定是强酸 C. 最简单氢化物的沸点： D. 形成的单质中键和键之比为1：1 13. 下列有关实验方案设计、现象和结论正确的是 选项 实验方案 现象 结论 A 将打磨过的铁铜合金放在氨水中一段时间 溶液变为深蓝色 铜在氨水中可能发生析氢腐蚀 B 向溶液加入5mL0.1mol/LNaOH溶液中，再滴加几滴溶液 白色沉淀变为蓝色沉淀 C 测定的和溶液的 前者较大 酸性： D 将和固体混合并用玻璃棒快速搅拌 有刺激性气味的气体产生，并伴随降温 该反应能发生的主要原因是熵增 A. A B. B C. C D. D 14. 汽车尾气中含有等污染物，在一恒容密闭容器中通入和一定量的，模拟除去汽车尾气污染，反应为：，按不同投料比时，的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. B. 该反应 C. 可以增大压强提高汽车尾气的处理效果 D. 平衡常数 15. 室温下，向溶液中逐滴加入溶液，溶液的变化如图所示，下列说法错误的是 A. 的电离平衡常数约为 B. b点溶液中： C. 水的电离程度：d>c>b>e D. d点溶液中粒子浓度关系： 16. 利用双极膜电解制备，捕集烟气中。电解原理如图所示： 已知：双极膜为复合膜，可在直流电的作用下，将膜间的解离，提供和。下列说法正确的是 A. 阴极反应式： B. Ⅰ为阴离了交换膜，Ⅱ为阳离子交换膜 C. 装置中产生时，双极膜间有水发生解离 D. 该装置总反应的方程式为 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. “种子是农业的芯片”，“施肥”是杂交水稻育种的关键环节，杂交水稻育种常用肥料包括天然有机肥、氮肥、磷肥、钾肥、复合肥等。 已知：、、、、、、 （1）尿素是常用的氮肥，溶于水可生成两种气体，反应的方程式为______。 （2）室温下，相同浓度的三种氮肥① ② ③溶液中，的浓度由大到小的顺序为______(填标号)。 （3）土壤全氮含量与杂交水稻种子的产量和质量密切相关。农技人员利用凯氏定氮法进行土壤全氮含量的测定，取若干份某地耕地土壤样品各，将样品中氮元素全部转化成铵盐，加入浓碱蒸馏，铵盐转化为氨气逸出，用硼酸吸收氨气，最后用盐酸滴定硼酸吸收液(以溴甲酚绿-甲基红为指示剂)。 已知：ⅰ． ⅱ．溴甲酚绿-甲基红变色范围如下表： pH <4.4 4.4~5.2 >5.2 颜色 浅红色 浅蓝色 蓝色 ①的水溶液呈______(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。 ②滴定到达终点的实验现象是____________。 ③重复实验四次，每次消耗的盐酸体积如下表所示： 第一次 第二次 第三次 第四次 V(盐酸)/mL 9.80 10.95 11.00 11.05 土壤样品中的全氮含量为______。 ④第一次实验数据出现较大误差，原因可能是______ (填标号)。 A．滴定时，标准液滴到锥形瓶外 B．滴定前读取盐酸溶液体积时，仰视读数 C．硼酸吸收氨气过程中，有一部分氨气逸散到空气中 D．酸式滴定管使用前用标准液润洗后注入盐酸 （4）我国耕地土壤全氮含量平均值为1.30，某地土壤偏酸性。下列适合给该地杂交水稻育种的农民朋友的建议有______(填标号)。 A. 根据本地土壤肥力情况还需多施氮肥 B. 施磷酸二氢铵时应辅以石灰 C. 施氮肥时宜施尿素、、 D. 铵态氮肥不宜与草木灰(主要成分为)混施 18. 一种从工业锌置换渣(主要含、、、、等)中回收锗、铅的工艺流程如图： 已知：能溶于强酸的浓溶液或强碱溶液；可溶于热盐酸中：；常温下，。 （1）的价电子排布式是______。 （2）“还原浸出”时，的存在可促进溶解。 ①中的化合价为______。 ②该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。 （3）90℃酸浸，所用盐酸的浓度不宜过大或过小，浓度不宜过大的主要原因是______。 （4）“碱溶”时，提高碱浸效率的措施有______(写一种)，可转化为锗酸盐，其反应的离子方程式为______。 （5）“降温析铅”过程中，体系温度冷却至常温，且。为防止中混有杂质，应控制溶液中______(保留两位有效数字)。 （6）“转化”的意义在于可重复利用______(填物质名称)。 19. 落实“双碳”目标，碳资源的综合利用成为重中之重。和在催化作用下可以合成甲醇。发生的主要反应有： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 当原料组成为时，上述反应体系在一定条件下建立平衡后，含碳产物中的物质的量分数及的转化率与反应温度的关系曲线如图所示。 （1）反应的焓变______。 （2）据图判断x______5(选填“大于”“小于”或“等于”)，理由是______。 （3）下列说法正确的有______。 A. 温度越高，越有利于合成 B. 恒温恒容条件下，体系平均摩尔质量不变表明反应达到平衡状态 C. 5MPa、温度高于300℃后，含碳产物以CO为主 D. 选用合适的催化剂可以提高反应Ⅰ的选择性，增大平衡转化率 （4）将和充入体积为3L的恒温密闭容器中只发生反应Ⅰ．测得起始压强为的物质的量随时间的变化如图中实线所示。 ①图中与实线和比，虚线改变的条件可能是______。 ②该反应在内(实线)的平均反应速率为______(保留2位有效数字，下同)。 ③该条件下(实线)的为______。 （5）有学者结合实验和计算机模拟结果，报道了如图所示的反应Ⅱ的一种反应历程，其中吸附在催化剂表面的物种用“●”标注，TS表示过渡态。反应速率最快的步骤对应的化学方程式为______。 20. 含氯物质是一类常见物质，在人们的生产、生活活动中有重要作用。 （1）实验室中，采用一定浓度的溶液和溶液作为反应物，通过加热制备少量。该反应的化学方程式是。 ①实验室配制某浓度溶液时，不需要用到的仪器是______。 A． B． C． D． ②实验小组同学设计以下实验探究上述反应的速率与的关系。 实验 编号 溶液体积/mL 收集 所用时间 溶液 溶液 醋酸 水 1 4.0 4.0 4.0 8.0 334 2 4.0 4.0 150 3 8.0 4.0 4.0 4.0 83 4 12.0 4.0 4.0 0.0 38 ⅰ．______，______。 ⅱ．已知该反应的速率方程为为反应速率常数。根据上述实验数据，______(填整数)。 （2）某小组研究溶液中与、的反应。已知：在溶液中能稳定存在，溶液为棕色，受热分解释放出。 实验Ⅰ 试剂 现象 滴管 试管 2mL 溶液(pH=4) 溶液 (pH=8) a．滴入1滴溶液，溶液变黄色，继续滴加，溶液变为棕色，2小时后，无明显变化 溶液 (加溶液至pH=8) b．持续滴加溶液，无明显变化 ①研究现象a中的黄色溶液。 ⅰ．用______溶液检出溶液中含有。 ⅱ．小组同学根据现象b认为不是氧化了溶液中的。 ⅲ．进行实验Ⅱ，装置如图所示。左侧烧杯中的溶液只变为黄色，不变为棕色，右侧电极上产生无色气泡，经检验该气体为NO。产生NO的电极反应式为______，实验Ⅱ的目的是______。 ②研究现象a中的棕色溶液。综合实验Ⅰ和实验Ⅱ，提出假设：现象a中溶液变为棕色可能是NO与溶液中的发生了反应。进行实验Ⅲ，取实验Ⅰ的棕色溶液，于酒精灯上加热，观察到______(填实验现象)，证明溶液呈棕色是因为生成了，生成棕色物质的离子方程式为：______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $