第2章 第3节 第1课时 共价键的极性-【新课程学案】2026-2027学年高中化学选择性必修第二册教师用书word（人教版 双选版）

学习目标

重点难点

1.知道共价键可分为极性共价键和非极性共价键;能利用电负性判断共价键的极性。

2.知道分子可以分为极性分子和非极性分子,知道分子极性与分子中键的极性、分子的空间结构密切相关;能根据分子结构的特点和键的极性判断分子的极性,并据此对分子的一些典型性质及其应用作出解释。

3.认识分子间存在相互作用,知道范德华力是常见的分子间作用力;能说明范德华力对物质熔点、沸点等性质的影响,形成“结构决定性质”的基本观念。

4.知道氢键是常见的分子间作用力;能说明氢键对物质熔点、沸点等性质的影响,能举例说明氢键对于生命的重大意义。

5.初步认识分子的手性,了解手性分子在药物研究中的应用。

重

点

极性分子和非极性分子的判断;分子间作用力及其对物质性质的影响。

难

点

极性分子和非极性分子的判断;手性分子的概念。

类型

极性键

非极性键

成键原子

由不同原子形成

由相同原子形成

共用电子对是否偏移

共用电子对发生偏移

共用电子对不发生偏移

成键原子电性

电负性小的呈正电性(δ+);

电负性大的呈负电性(δ-)

两原子都呈电中性

举例

H—Cl、

Cl—Cl、H—H

项目

极性键

非极性键

物质类别

共价化合物;部分离子化合物

非金属单质;部分共价化合物;部分离子化合物

实例

H2SO4、KOH、NH4Cl等

H2、C2H2、Na2O2等

类型

实例

键的极性

空间结构

正负电荷中心是否重合

分子极性

X2

H2、N2

非极性键

直线形

重合

非极性分子

XY

HCl、HBr

极性键

直线形

不重合

极性分子

XY2

(X2Y)

CO2、CS2

极性键

直线形

重合

非极性分子

SO2

极性键

V形

不重合

极性分子

H2O、H2S

极性键

V形

不重合

极性分子

XY3

BF3

极性键

平面三角形

重合

非极性分子

NH3

极性键

三角锥形

不重合

极性分子

XY4

CH4、CCl4

极性键

正四面体形

重合

非极性分子

分子式

CO2

CH4

H2O

SO2

SO3

PCl3

PCl5

中心原子

化合价绝对值

4

4

2

4

6

3

5

价层电子数

4

4

6

6

6

5

5

分子极性

非极性

分子

非极性

分子

极性

分子

极性

分子

非极性

分子

极性

分子

非极性

分子