化学（一）-【衡水金卷·先享题】2025-2026学年高三化学一轮复习夯基模拟卷（Q）

衡水金卷·先享题·高三一轮复习夯基卷 化学（一） 2026年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 夯基卷·化学（一） ① 司一贤焉 注： 1.能力要求： I,接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ.分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏规辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) I Ⅲ ① ② ③ ④ ⑤ 档次 系数 1 选择题 3 合金、硅酸盐材料、高分子材料等 易 0.90 2 选择题 3 化学用语与图示 L 易 0.80 实验装置与实验操作，蒸发、焰色试 3 选择题 3 易 0.70 验、蒸馏、过滤等 4 选择题 元素与化合物，铁、硫、铝等 √ 中 0.65 选择题 离子方程式正误判断 0.65 原子结构与元素推断，离子半径、晶 选择题 L 中 0.65 体类型、分子性质等 7 选择题 有机物的结构与性质，手性碳、共面、 3 易 0.70 反应类型等 化学实验探究与分析，氮元素及其化 8 选择题 / 中 0.65 合物 9 物质结构与性质，化学键、电负性、分 选择题 易 0.70 子结构等 反应热与化学平衡、化学反应速率的 10 选择题 影响因素等 L 中 0.60 高分子结构与性质，单体、有机物的 11 选择题 3 中 0.65 性质等 电解原理与应用，电极判断、反应式 12 选择题 中 0.60 书写、相关计算等 反应机理与应用，配合物、反应类型 13 选择题 易 0.70 原子利用率等 ·%1 回 衡水金卷·先享题·高三一轮复习夯基卷 化学（一） 离子平衡图像分析，电离平衡常数与 14 选择题 应用，水的离子积常数、离子浓度的 难 0.55 大小比较、质子守恒等 化工流程：外界因素对化学反应速率 15 非选择题 14 的影响、陌生方程式的书写、成分判 / 中 0.60 定、循环利用等 化学实验：连二硫酸钠的制备，实验 仪器、常见气体的制备，方程式书写、 16 非选择题 14 L 中 0.65 实验设计与评价、氧化还原反应滴定 计算与误差分析等 化学反应原理：反应热计算、外界因 素对化学反应速率、化学平衡的影 17 非选择题 15 中 0.60 响、化学平衡的计算、物质结构与性 质等 有机合成：有机物的命名、结构与性 18 非选择题 15 质、官能团、反应类型、化学方程式书 √ √ √ 难 0.55 写、同分异构体判断与书写等 ·%2 回 衡水金卷·先享题·高三一轮复习夯基卷 化学（一） 参考答案及解析 化学（一） 一、选择题 Cu一2Fe2+十Cu2+,B项错误；Na2O2和H2O反应 1.A【解析】陶马的主要成分是硅酸盐，A项正确：水 制O2,Na2O2发生歧化反应，离子方程式为2NaO, 晶的主要成分是二氧化硅，B项错误；木雕的主要成 十2H2O—4OH十O2◆十4Na+,C项正确：A1+ 分是纤维素，C项错误；鎏金铁芯铜龙的主要成分是 和氨水反应生成氢氧化铝沉淀，故向NH1AI(SO1)2 金属材料，D项错误。 溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液，应生成氢氧化铝 2.B【解析】氧元素的电负性大于氢元素，水分子中氧 沉淀，D项错误。 元素呈负电性，氢元素呈正电性。水合离子中，氧原 6.D【解析】由题意推知，X是氢、Y是氮、Z是硅或 子朝向Na+,氢原子朝向C1,A项错误；F2分子中 硫、W是氯。SiO2的晶体类型为共价晶体，A项错 两个F的p轨道头碰头形成pp。键，B项正确； 误；半径：CI>N->Mg+,B项错误：最高价氧化 CaO2属于离子化合物，是由Ca+和O号构成的，其 物对应水化物的酸性：HC1O1>HSO,或HCIO1> 电子式为Ca*[:O:O2,C项错误；铅酸蓄电池放电时 H2SiO3,C项错误；NH2CI和H2O均为极性分子，且 的负极反应式为Pb-2e十SO—PbSO1,充电 两分子间能形成氢键，而苯是非极性分子，故NH2C1 时的阳极反应式为PbSO,-2e+2HO—PbO2十 在水中的溶解度大于在苯中的溶解度（另外，NH2CI SO+4H+,D项错误。 和H2O反应也能增加其溶解度)，D项正确。 3.B【解析】直接加热氯化镁溶液时，因水解产生的 7.C 【解析】甘草素分子中含有1个手性碳原子，如图 HCI易挥发，促进了镁离子水解，最终无法获得无水 HO 氯化镁，A项错误；焰色试验是某些金属或它们的化 所示： OH,A项错误，甘草素 合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色，可用 光洁无锈的铁丝蘸取样品，B项正确：接收馏分时锥 分子中有2个sp杂化的碳原子，故所有原子不可能 形瓶不应该密闭，C项错误；漏斗尖嘴部分应该紧靠 共平面，B项错误；甘草素能发生氧化反应、取代反 烧杯内壁，D项错误。 应、还原反应，C项正确；甘草素分子中有2个酚羟 4.D【解析】若y是H2,则a可能是有机物，如钠与乙 基，其邻位碳原子上的氢容易被溴原子取代，故1ol 醇反应生成乙醇钠和氢气，A项正确；若y是淡黄色 甘草素与浓溴水发生取代反应时，消耗4 mol Br2,D 固体单质，则x可能是一种黄绿色气体，如氧气置换 项错误。 硫的反应，B项正确：若该反应需要在高温条件下进 8.B【解析】实验②说明，溶液显蓝色与c(Cu+)大小 行，则反应可能是放热反应，如铝热反应，C项正确； 无关，A项错误：实验①和实验③均有3NO2十HO 若x是Fe,a是水蒸气，则b是FeO,黑色固体，不 2HNO,十NO发生，B项正确：常温下，铁片遇浓 能用于红色颜料，D项错误。 硝酸发生钝化反应，不能用于制取NO2,C项错误；实 5.C【解析】Fe3+与I厂能发生氧化还原反应，A项错 验④溶液变蓝色，与溶液中溶解的NO2逸出有关，D 误；向FeCl溶液中加入铜粉，离子方程式为2Fe+十 项错误。 %1 回 化学（一） 参考答案及解析 9.B【解析】离子液体存在离子键，A项错误；电负性： 13.C【解析】公转化为 的传统途径： OH F>N>S,B项正确：NFa分子中心氮原子的价层电 HO 子对数为3十5一3X1=4,空间结构为三角锥形，C 入先与卤素单质发生加成反应生成邻位二卤代物， 2 再发生水解反应生成 ,A项正确：中间 项错误：该化合物为离子液体，离子液体难挥发，具有 HO OH 良好的导电性，D项错误。 体(1)至中间体（ⅱ）过程中有极性键断裂（由图可 10.A【解析】由图可知，升高温度，XeF,呈增大趋势 知，反应物H2O断裂成H+和OH两部分)与配位 时，XeF:呈减小趋势，即相当于反应“XeF,(g)+ 键形成(OH做配体与银形成配位键)，B项正确； F2(g)一XeF6(g)△H-△H2”升高温度时逆向 由图可知，催化剂 失电子转化为中间 移动，（△H-△H2)<0,同理可知（△H2-△H1)< 0,A项正确：反应ⅱ属于放热反应，温度越高平衡常 ,中间体(1)中银的化合价为 数越小，即K2(X)>K2(Y)>K2(Z),B项错误：温 度越高，生成XeF4的正反应速率越大，即wr(Z)> r(Y),C项错误；850K时，从平衡混合物中分离出 十2，中间体 中银的化合价仍为 适量XeF2,反应ⅱ和均逆向移动，D项错误。 11.B【解析】分析PET的结构，其单体为乙二醇和对 十1（配体为环氧丙烷分子），C项错误；8与水反 苯二甲酸，A项正确；CH:CH2OH与足量酸性 应生成 的过程中原子利用率为100%， OH KMnO,溶液反应生成CH COOH,但CHOH与足 HO 量酸性KMnO,溶液反应生成CO2(HCOOH具有 D项正确。 比较强的还原性)，B项错误：观察结构，CHOH和 14.B【解析】由图1可判断，Ka1(H2C03)=106.7 MHET反应转化为DMT的过程中有乙二醇生成， K2(H2C03)=10-0.25 K1(HCO2=103.8,A项 K2(H2 CO) C项正确；观察结构，DMT转化为DMCD的过程中 正确；b点溶液的pH等于10.2，根据图1判断， 苯环发生加成反应，π键部分断裂，D项正确。 c(HCO)>c(CO),B项错误；升高温度，Na2CO l2.D【解析】由碳元素的化合价可判断，电极a发生 溶液的K和c(OH)均会增大，C项正确；依据 还原反应，应连接直流电源的负极，A项错误；电解 NaCO3溶液中的质子守恒：c(OH)水=c(H)水， 过程中，a极电极反应式为CO2十2e十2H+ 可得c(OH)=c(H+)十c(HCO)十2c(H2CO), HCOOH,b极电极反应式为HOCH2CH2OH-6e D项正确。 十2HO-2 HCOOH+6H+,电解反应为3CO2十 二、非选择题 HOCH,CH,OH+2H,0电解5 HCOOH,考虑到 15.(14分) HCOOH的电离，电解一段时间后，电解液的pH减 (1)增大反应物的接触面积，加快反应速率（或提高 小（不考虑溶液体积的变化），B、C项错误：综上分 浸出率)(1分，其他合理答案也给分)促进Ag转 析，转移电子数与生成HCOOH(未考虑电离)的关 化为AgCI(或增加Ag失电子能力)(2分，其他合理 系为6e~5 HCOOH,当生成1mol[n(HCOOH) 答案也给分) 十n(HCOO)]时，理论上外电路转移1.2mol电 (2)电解(2分) 子，D项正确。 (3)2HAuC11+4Zn=2Au十4ZnCl2十H2◆(2分) ·%2· 回 衡水金卷·先享题·高三一轮复习夯基卷 化学（一） (4)PbSO1(2分) 图3仪器分液漏斗相比其优点是平衡气压，使中 (5)0.5(2分) 70%浓硫酸顺利滴下；b装置的作用是除去多余的 (6)4[Ag(NH)2]++N2H1+4H2O一4Ag￥+ 二氧化硫，可以用碱石灰，也可以用NaOH固体（球 N2个+4NH时十4NH·H2O(2分，其他合理答案 形干燥管盛放固体物质)，无水CaC2、P2O,一般作 也给分)氨浸(1分) 干燥剂，不与二氧化硫反应，故选b项。 【解析】(1)“氧化酸浸1”阶段需要不断搅拌，其目的 (2)图1气体发生装置为固液不加热制气装置。浓 是增大反应物的接触面积，加快反应速率或提高浸 盐酸、二氧化锰反应制氯气需要加热，故选a项。 出率；加入氧化钠的主要作用是促进Ag转化为 (3)SO2的溶解度随着温度的降低而增大，“低温”浴 AgCl或增加Ag失电子能力。 槽的作用是提高反应液中SO2的浓度。 (2)滤液1中的溶质主要是硫酸铜，通过置换法或电 (4)依题意可判断制备Na2S2O的原理为MnO2十 解法，可将硫酸铜转化为铜。 2H2SO3—MnS2Og+2H2O或MnO2+2SO2 (3)向HAuCl溶液中加入锌粉析出金的化学方程 MnS,O6、MnS,O6+Na2CO3—MnCO v 式为2 HAuCI,+4Zn-2Au十4ZnCl2+H2↑。 +Na2S2O6。 (4)合金粉中的Pb在“氧化酸浸1”阶段转化为 (5)①NSO:中的硫元素平均化合价为十5价，被 PbSO1,故滤渣的主要成分是PbSO,。 酸性KMnO1溶液氧化为SO,根据电子守恒可 得：5Na2SO·2H2O~2KMnO1,则产品中 (5)反应AgC1(s)十CI-(aq)一[AgCl2](aq)的K Na2S2O6·2H2O的质量分数为 =c([AgC,]2=2X10-5,c([AgCL])=2X10- c(CI) 5 cVX10-mol×2×242g·molF1 ×c(C1),因为c([AgC2]-)≤1×10-5mol·L1 ×100%= a g 故c(C1)≤0.5mol·L-1。 60.5cy%。 (6)由题意可判断，“氨浸”阶段AgCl转化为 ②酸式滴定管在装液前未用标准溶液润洗，导致酸 [Ag(NH),]+,“还原”阶段[Ag(NH)2]+被N2H 性KMnO,标准溶液浓度减小，测得消耗酸性 还原为Ag,NH1被[Ag(NH)2]+氧化为N2,配平 KMnO,标准溶液体积偏大，测定结果偏高；若滴定 可得4[Ag(NH:)2]++N2H1+4HO—4Ag￥+ 前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡，测得消耗酸 N2个+4NH时十4NH·H2O:滤液3中含有氨水， 性KMO1标准溶液体积偏小，测定结果偏低。 故可返回“氨浸”阶段循环使用。 17.(15分) 16.(14分) (1)-393.3(2分) (1)平衡气压，使a中70%浓硫酸顺利滴下(1分) (2)①ac(2分) b(1分) ②15：23(2分)6(2分) (2)a(2分) (3)①d(1分)15(2分) (3)提高SO2饱和溶液浓度(2分) ②GaN、GaP均为共价晶体，原子半径：N<P,N与 (4)MnO2+2H2SO3—MnS2O十2H2O(2分) Ga原子形成的共价键键长短，键能更大，故GaN熔 (5)060.5cY(2分) 点相对较高(2分) a ②偏高(2分)偏低(2分) ③O 6(2分) 【解析】(1)图1中仪器a的名称为恒压滴液漏斗，与 回 化学（一） 参考答案及解析 【解析】(1)△H=生成物的总能量一反应物的总能 点相对较高。 量=-2×110.5k·mol-1-[E(C02)- ③4个N原子在底面上的投影分别位于底面面对角 74.7k·mol-1]=+247kJ·mol1,E(C02）= -393.3kJ·mo1。 线的四分之一处，故其俯视图为 (2)①若按n(CH)=0.5mol、n(CO2)=1mol投 18.(15分) 料，可视作压强的减小，有利于反应「正向移动，则 (1)氯乙酸（或一氧乙酸）(2分) CH1的平衡转化率将增大，a项正确；恒容体系加入 (2)氰基(1分) 无关气体不改变反应物的浓度，反应速率不变化，b (3)加成(1分)取代(1分，答案无先后顺序) 项错误；由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量 COOC,H: 相等，由于反应1为气体分子数增大的反应，混合气 (4)CHCH2一CH (2分) 体的平均摩尔质量(M=m)保持不变说明上述反 几混 COOC2 H: 应达到平衡状态，c项正确：H是反应i的生成物， 0 又是反应ⅱ的反应物，d项错误。 (5) (2分) H,N NH, ②恒温恒容条件下，容器的压强之比等于物质的量 之比。根据物质的量差量法，结合反应CO2(g)十 CH(g)一2H2(g)十2CO(g),反应后气体物质的 (6)①8(2分) (2分) 量变化量为1mol×80%×2=1.6mol,则容器的起 ②CH,CH,CHO+2[Ag(NH)2]OH△ 始压强与平衡压强之比=(1mol十2mol):(1mol十 CH,CH2 COONH,+HO十2Ag￥+3NH(2分) 2mol十1.6mol)=15:23。 CO2(g)十CH1(g)一2H2(g)+2CO(g) 【解析】(1)HOOCCH是乙酸，则HOOCCH C1的 变化量(mol):0.8.0.8 1.6 1.6 化学名称为氯乙酸。 CO2(g)十H2(g)、一H2O(g)十CO(g) (2)由D的结构简式，可推测C为丙二酸 变化量(mol):0.80.8 0.8 0.8 COOH 则平衡体系中有0.4 mol CO2(g)、0.2 mol CH(g)、 H,C ,故在B→C的反应中，参与反应的官 0.8molH2(g)、2.4 mol CO(g)、0.8molH2O(g), COOH 该温度下，反应ⅱ的化学平衡常数K= 能团为氰基。 c(HO)·c(CO)_n(H2O)·n(CO) (3)CHCH2Br可通过乙烯与溴化氢加成反应或乙 c(CO2)·c(H2) n(CO2)·n(H2) 醇与浓氢溴酸取代反应制备。 0.8mol×2.4mol 0.4mol×0.8mol =6。 (4)在D→E的反应中，可能生成分子式为CH16O (3)①Ni是28号元素，其基态原子核外电子排布式 的副产物，该副产物应该是D与溴乙烷按物质的量 为1s22s22p3s23p3d4s2,位于元素周期表中d区： 1:1反应的产物，故其结构简式为 核外电子共占据15个原子轨道，故有15种空间运 COOC H 动状态。 CH:CH,-CH ②GaN,GaP均为共价晶体，原子半径：N<P,N与 COOC,H Ga原子形成的共价键键长短，键能更大，故GaN熔 (5)对比E与二乙基巴比妥结构变化，结合F的分 ·4· 回 衡水金卷·先享题·高三一轮复习夯基卷 化学（一） 构，故G的结构有4×2=8种，核磁共振氢谱有3组 子式，则F的结构简式为 NH, (6)①E的分子式为C1H2O,依框图信息，G的结 峰的结构简式为 构先简化为Ca H:OOCC H,COOC H,分步考虑： ②若J能发生银镜反应，则J是丙醛，丙醛发生银镜 先考虑两个一COOC,H,在一CaH6一上的位置关系 反应的化学方程式为CH:CH2CHO (可类比丙烷的二氧代物有4种，CH,CH.CH,aa 2[Ag(NH.):]OH--CH.CH.COONH,+H.O+ bb、ab、ac),有4种结构；再考虑一CaH,有2种结 2Ag￥+3NH。 反馈意见有奖 ·%5 回2026年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 假鸸查置 口A伴学助手 化学（一） ☒知识巩固 口要点全览 ☒方法指南 本试卷共8页，18题。全卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在 答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1O16Na23S32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1.“挖掘文物价值，讲好中国故事”。下列文物的主要成分为硅酸盐的是 A.秦·陶马 B.唐·水晶珠 C.汉·木雕 D.唐·鎏金铁芯铜龙 2.下列化学用语或图示正确的是 A.NaCl溶液中的水合离子：g( 8 B.F2分子中共价键的电子云轮廓图： C.CaO2的电子式：[0JCa2*[0:] D.铅酸蓄电池放电时的负极反应式：PbSO4-2e+2H2O—PbO2+SO+4H 3.下列图示中，实验操作或方法符合规范的是 光洁的铁丝 A.制备无水氯化镁 B.氯化钠的焰色试验 C.蒸馏时接收馏分 D.分离海带灰和浸出液 化学（一）第1页（共8页） 衡水金卷·先享题· 4.中学阶段常见的化合物与单质存在如图所示的转化关系（反应条件省略）。下列说法 错误的是 A.若y是H2,则a可能是有机物 单质x 单质y B.若y是淡黄色固体，则x可能是一种黄绿色气体 化合物a 化合物b C.若该反应需要在高温条件下进行，则反应可能是放热 反应 D.若x是Fe,a是水蒸气，则b可于作油漆、涂料的红色颜料 5.对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A.Fe2O3溶于HI溶液：Fe2O3+6H+—2Fe3++3H2O B.向FeCl3溶液中加入Cu粉：2Fe3++3Cu-2Fe+3Cu2+ C.用Na2O2和H2O反应制O2:2Na2O2+2H2O-4OH+O2个+4Na+ D.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液：2NH+SO+Ba++ 2OH-2NH3·H2O+BaSO4￥ 6.YX2W是饮用水和污水消毒的重要药剂。已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短 周期主族元素，X元素的某核素无中子，Y元素的简单氢化物的水溶液呈碱性，基态 Z原子的3p能级有2个未成对电子。下列叙述正确的是 A.氧化物ZO2的晶体类型一定为分子晶体 B.简单离子半径：W>Mg+>Y C.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W D.YX2W在水中的溶解度大于在苯中的溶解度 7.甘草素是一种黄酮类有机物，在医药、食品、化妆品等领域具有广泛应用，其结构简式 如图所示。下列关于甘草素的叙述正确的是 A.分子中含有2个手性碳原子 B.分子中所有的原子可能共平面 C.能发生氧化反应、取代反应、还原反应 D.1mol甘草素与浓溴水反应，最多消耗2 mol Br2 8.铜与浓硝酸反应后的溶液显绿色而不是显蓝色，某同学取一定量的该绿色溶液进行 如下实验： 加入CuNO3)2 加水稀释 固体 通入NO2 适当加热 ② ④ 绿色溶液蓝色溶液 蓝色溶液 绿色溶液 蓝色溶液 下列叙述正确的是 A.实验①溶液变蓝色，与c(Cu+)减小有关 B.实验①和实验③均有氧化还原反应发生 C.常温下，实验室可利用铁片与浓硝酸反应制取NO D.实验④溶液变蓝色，一定与Cu+的水解平衡向正反应方向移动密切相关 高三一轮复习夯基卷 化学（一）第2页（共8页） 回 9.离子液体(Ls)作为一种新型的绿色溶剂，因其独特的物理化学性质，受到了广泛关 注。某离子液体的结构如图所示。下列说法正确的是 A.该化合物不存在离子键 B.电负性：F>N>S C.氟氮元素组成的化合物NF3空间结构为平面三角形 D.该化合物易挥发，具有良好的导电性 10.向恒容密闭容器中充入1 mol Xe和一定量的F2,同时发生以下反应： i.Xe(g)+F2(g)=XeF2(g)AH<0 K ii.Xe(g)+2F2(g)=XeF(g)AH2<0 K2 ii Xe(g)+3F2(g)XeF6(g)AH3<0 K3 得到的生成物在平衡体系中物质的量与反应温度之间的关系如图所示。下列叙述 正确的是 XeF4 Y 盆0.2 XeF 0.1 XeF, 850 4005006007008009001000 温度K A.△H3<△H2<△H1 B.反应i的化学平衡常数：K2(Y)>K2(Z)>K2(X) C.生成XeF4的正反应速率：vE(Y)>vE(Z) D.850K时，从平衡混合物中分离出适量XF2,反应ⅱ和i均向正反应方向移动 11.据报道，浙江大学科研团队在塑料降解领域取得最新研究成果，将废弃PET塑料转 化为较为昂贵的DMCD,过程如图所示（催化剂及反应条件省略）。下列叙述错误 的是 CH. CH,OH H:C PET DMT DMCD CH CHOH MHET A.合成PET的单体有2种 B.CHOH与足量酸性KMnO4溶液反应生成HCOOH C.CH3OH和MHET反应转化为DMT的过程中有乙二醇生成 D.DMT转化为DMCD的过程中π键部分断裂 化学（一）第3页（共8页)】 衡水金卷·先享题· 12.一种电解CO2和HOCH2CH2OH制备储氢物质甲酸(HCOOH)的原理如图所示 (HCOOH在酸性介质中有部分电离)。下列叙述正确是 直流电源 HOCH2CH2OH C02 酸性介质 HCOOH A.电极a连接直流电源的正极 B.电解一段时间后，电解液的pH增大（不考虑溶液体积的变化） C.b电极的电极反应式为HOCH2CH2OH+6e+2H2O-2 HCOOH+6H D.当生成的[n(HCOOH)+n(HCOO)]为1mol时，理论上外电路转移1.2mol 电子 13.以Ag-phen/CNT为催化剂，丙烯电氧化制1,2-丙二醇的机理如图所示。下列叙述 错误的是 H20 OH 2+ -e,-H N Ag-phen 水解离 烯烃氧化 (iii） H20 HO OH A.入转化为 的传统途径：先发生加成反应，再发生取代反应 HO OH B.中间体（ⅰ）至中间体（ⅱ）过程中有极性键断裂与配位键形成 C.中间体（ⅰ）与中间体(V)银元素的化合价相同 D.由/转化为〈 的过程中原子利用率为100% HO OH 高三一轮复习夯基卷 化学（一）第4页（共8页） 回 14.常温下，Na2CO3溶液中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系如图1所示， CCO3固体溶于水的pH变化随时间的关系如图2所示。下列叙述错误的是 1.0 105F b 10.0 0.82C0 HCO 6o3 9.5 0.6 9.0 0.4 8.5 02 8.0 7.5 a 0.0 6 10 12 0 1020304050t/s pH CaCO3固体溶于水的pH变化曲线 图1 图2 a488 =103.8 B.b点溶液中：c(CO)>c(HCO3) C.升高温度，Na2CO3溶液的Kw和c(OH)均会增大 D.0.1mol·L1Na2CO3溶液中：c(OH)=c(H+)+c(HCO3)+2c(H2CO3) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分) 种从预处理得到的贵金属合金粉[主要成分为Cu、Ag、Au、Pb单质]中分离回收 金属的工艺流程如下： H2O2、H2SO4、NaC1 NaC1O3、HCl NHz N2H4 N2 合金粉— 氧化酸浸1 氧化酸浸2 氨浸 还原 →Ag 滤液2血A 滤流 滤液3 滤液1→Cu 回答下列问题： (1)“氧化酸浸1”阶段需要不断搅拌，其目的是 该阶段氯化钠的作用为 (2)实现“滤液1→Cu”,除了置换法外，还有 法。 (3)已知滤液2含有HAuCl4和NaAuCl4,其中的HAuCl4与Zn反应的化学方程 式为 (4)滤渣的主要成分为 (填化学式)。 (5)由于“AgCl(s)+Cl(aq)=[AgCl2](aq)K=2×10-5”反应的存在，“氧化 酸浸1”和“氧化酸浸2”都要控制好C1浓度。若当某离子的浓度≤1×10-5ol·L 时，可忽略该离子的存在，则滤液2中c(C)应不高于 mol·L1。 (6)写出“还原”阶段析出Ag的离子方程式： ;滤 液3可返回 阶段循环使用。 化学（一）第5页（共8页) 衡水金卷·先享题· 16.(14分) 连二硫酸钠晶体(N2S2O·2H2O)常用作还原剂和化学实验试剂。实验室通过 如下方案制备并测定其纯度： I.在低温条件下，制备一定体积的SO2的饱和溶液，装置如图1所示。 Ⅱ.将称量好的MO2分成若干小份加入SO2饱和溶液中，搅拌；除去溶液中过量的 SO2并小心滴加Ba(OH)2溶液调至中性，过滤后得到含MnSO的溶液，装置如图2所示。 Ⅲ.换成45℃浴槽，向滤液中滴加过量饱和Na2CO3溶液。 V.过滤，滤液经一系列操作获得Na2S2Os·2H2O晶体产品。 V.利用氧化还原滴定测定产品纯度。 70%浓硫酸 MnO. Na SO 浴槽 “固体 浴楷 磁力搅拌器 磁力搅拌器 图1 图2 图3 回答下列问题： (1)图1中的仪器a与图3仪器相比，其优点是 ;仪器b盛放的试 剂可能是 (填选项字母)。 a.无水氯化钙 b.碱石灰 c.五氧化二磷 d.氢氧化钠溶液 (2)用下列试剂制备对应气体时不可以选用图1气体发生装置的是 (填选项字母)。 选项 气体 试剂 a Cl2 浓盐酸、二氧化锰 b CH=CH 电石、饱和食盐水 c NHg 浓氨水、生石灰 d CO2 稀盐酸、大理石 (3)步骤I中采用“低温”浴槽的目的是 (4)步骤Ⅱ中H2SO3和MnO2反应的化学方程式为 (不考虑副反应)。 (5)准确称取ag连二硫酸钠晶体产品于锥形瓶中，加蒸馏水，用col·L1的酸 性KMnO4标准溶液滴定。 ①若滴定终点时消耗标准溶液VmL,则产品中Na2S2O6·2H2O的质量分数为 %(用含a、c、V的代数式表示)。 ②酸式滴定管在装液前未用标准溶液润洗，测定结果 (填“偏高”“偏 低”或“无影响”，下同)；若滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡，测定结果 高三一轮复习夯基卷 化学（一）第6页（共8页）】 回 17.(15分) 甲烷干重整反应制备合成气是解决石油资源枯竭和气候变化的有效方法，相关原 理为CH4(g)+CO2(g)=2H2(g)+2CO(g)△H=+247kJ·mol-1. 回答下列问题： (1)若H2(g)、C0(g)、CH4(g)的相对能量分别为0、一110.5kJ·ol1、 -74.7kJ·mol1,则CO2(g)相对能量为 kJ·mol-1。 (2)在恒温恒容的2L真空密闭容器中，按n(CH4)=1mol、n(CO2)=2mol投料， 仅发生： i.CO2(g)+CH,(g)=2H2(g)+2CO(g)AH=+247 kJ.mol ii.CO2(g)+H2(g)=H2O(g)+CO(g)AH=+41 kJ.mol- ①下列叙述正确的是 (填选项字母)。 a.若按n(CH4)=0.5mol、n(CO2)=1mol投料，则CH4的平衡转化率将增大 b.若向反应体系中通入适量Ar,可加快反应速率 c.当混合气体的平均摩尔质量不再发生变化时，上述反应均达到平衡状态 d.达到平衡状态时，断裂4molC一H键的同时断裂2molH一H键 ②达到平衡状态时，测得CH和CO2转化率均为80%，则容器的起始压强与平衡 压强之比为 ;该温度下，反应ⅱ的化学平衡常数为 (3)最近，上海交通大学某课题组利用分子束外延技术，在硅晶圆基底上生长出氮 化镓(GaN)纳米线阵列，将其与非贵金属氧化镍(NiO,)助催化剂耦合后实现在280℃ 的超低触发温度下的高效甲烷干重整制备合成气。 ①Ni位于元素周期表中 区；基态Ni原子核外电子有 种空间运动状态。 ②GaN、GaP的结构类似于金刚石，熔点分别为1700℃、1480℃，熔点前者高于后 者的原因为 ③GN的晶胞结构如图甲所示，图乙是其晶胞的俯视投影图，请在图乙中用“。”标 明N原子的相对位置。 ●】 、0 图甲 图乙 化学（一）第7页（共8页） 衡水金卷·先享题·高 18.(15分) 巴比妥类 R 0)药物通常用于治疗焦虑、失眠、头痛和癫痫。其中二乙基巴 比妥可通过如下路线合成： HOOCCH.CI NaCN.HOOCCH.CN/ C CHCH2OH COOCH2CH3 CH;CH2Br A 名 9H0✉浓藏藏公-CooCH,CH,k0CC D CH,CH、G00C2H, -NH F(CH4N2O) cHccooc CHCH2ONa NH 二乙基巴比妥 ⊙ 回答下列问题： (1)A的化学名称为 (2)在BC的反应中，参与反应的官能团为 (填名称)。 (3)结合所学知识，流程中的CH3CH2Br可通过 反应或 反应制备（填反应类型）。 (4)在D→E的反应中，可能生成分子式为CH16O4的副产物，则该副产物的结构 简式为 (5)F的结构简式为 (6)G是E的同分异构体，且有如图示的转化： H+ →HCHo)O2C,o I(CsHgO4) ①G的结构有 种（不考虑立体异构）；其中核磁共振氢谱有3组 峰的结构简式为 ②若J能发生银镜反应，写出J发生银镜反应的化学方程式： 区福砖 口A'伴学助手 ☒知识巩固 ☒要点全览 ☒方法指南 三一轮复习夯基卷 化学（一）第8页（共8页） @