化学（一）-【衡水金卷·先享题】2025-2026学年高三化学一轮复习夯基模拟卷（Y）

2026年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 假鸸查置 口A伴学助手 化学（一） ☒知识巩固 口要点全览 ☒方法指南 本试卷共8页，18题。全卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在 答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1N14O16Na23S32Cl35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1.“挖掘文物价值，讲好中国故事”。下列文物的主要成分为硅酸盐的是 A.秦·陶马 B.唐·水晶珠 C.汉·木雕 D.唐·鎏金铁芯铜龙 2.下列化学用语或图示正确的是 A.NaCl溶液中的水合离子： ⊙8 B.F2分子中共价键的电子云轮廓图： C.CaO2的电子式：[0JCa2*[0:] D.铅酸蓄电池放电时的负极反应式：PbSO4-2e+2H2O—PbO2+SO+4H 3.下列图示中，实验操作或方法符合规范的是 光洁的铁丝 A.制备无水氯化镁 B.氯化钠的焰色试验 C.蒸馏时接收馏分 D.分离海带灰和浸出液 化学（一）第1页（共8页) 衡水金卷·先享题· 4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1mol[Ni(NH3)6]SO4中含有o键的数目为28NA B.53.5gNH4CI中含有H一Cl键的数目为NA C.1mol环氧乙烷(Q)中含有极性键的数目为2NA D.1 mol CH4与1 mol Cl2充分反应后生成CHCl的分子数为NA 5.对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A.Fe2O3溶于HI溶液：Fe2O3+6H+—2Fe3++3H2O B.向FeCl3溶液中加入Cu粉：2Fe3++3Cu-2Fe+3Cu2+ C.用NaO2和H2O反应制O2:2Na2O2+2H2O一4OH+O2◆+4Na+ D.向NH4A1(SO4)2溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液：2NHt+SO?-+Ba++ 2OH-2NH3·H2O+BaSO4￥ 6.YX2W是饮用水和污水消毒的重要药剂。已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短 周期主族元素，X元素的某核素无中子，Y元素的简单氢化物的水溶液呈碱性，基态 Z原子的3p能级有2个未成对电子。下列叙述正确的是 A.氧化物ZO2的晶体类型一定为分子晶体 B.简单离子半径：W>Mg2+>Y C.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W D.YX2W在水中的溶解度大于在苯中的溶解度 7.甘草素是一种黄酮类有机物，在医药、食品、化妆品等领域具有广泛应用，其结构简式 如图所示。下列关于甘草素的叙述正确的是 A.分子中含有2个手性碳原子 OH B.分子中所有的原子可能共平面 C.能发生氧化反应、取代反应、还原反应 D.1mol甘草素与浓溴水反应，最多消耗2 mol Br2 8.铜与浓硝酸反应后的溶液显绿色而不是显蓝色，某同学取一定量的该绿色溶液进行 如下实验： 加入CuNO3)2 加水稀释 固体 通入NO2 适当加热 ② ⊙ ③ 围 绿色溶液蓝色溶液 蓝色溶液 绿色溶液 蓝色溶液 下列叙述正确的是 A.实验①溶液变蓝色，与c(Cu+)减小有关 B.实验①和实验③均有氧化还原反应发生 C.常温下，实验室可利用铁片与浓硝酸反应制取O2 D.实验④溶液变蓝色，一定与Cu+的水解平衡向正反应方向移动密切相关 高三一轮复习夯基卷 化学（一）第2页（共8页） ☒ 9.离子液体(Ls)作为一种新型的绿色溶剂，因其独特的物理化学性质，受到了广泛关 注。某离子液体的结构如图所示。下列说法正确的是 0&P A.该化合物不存在离子键 B.电负性：F>N>S C.氟氮元素组成的化合物NF3空间结构为平面三角形 D.该化合物易挥发，具有良好的导电性 10.镁在航空航天、汽车制造等领域有广泛的应用，浓海水（含NaCl、MgSO4等）提取镁 的工艺流程如图所示。下列说法正确的是 X 石灰乳盐酸 浓海水→脱硫沉降→酸溶…→Mg 沉淀Y溶液z A.“沉降”步骤反应的离子方程式为2OH十Mg2+—Mg(OH)2￥ B.“溶液Z”可循环利用于“脱硫”步骤 C.用惰性电极电解“酸溶”所得溶液可制得Mg D.利用铝热法也可以制备镁 11.镧(La)和镍(Ni)的合金可做储氢材料，该合金(LaNiy)的晶胞结构如图所示，晶胞 中心有一个镍原子，其他镍原子都在晶胞面上，底面夹角为60°(120°)，晶胞参数α= 511pm,c=397pm。储氢后6个氢原子进入晶胞空隙，且晶胞体积不变。已知A 点原了的分数坐标为(00,0，B点原了的分数坐标为（号，号0）（注：原子分数坐标 中1与0等效，若为1，则表示为0)，设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错 误的是 90° ZA V 90260° a pm a pm ●La ONi A.y=5 B.La原子周围最近的La原子有8个 C.储氢后，氢原子的密度为12X109 √3acNa g/cm3 11 D.C点原子的分数坐标为(3,30) 化学（一）第3页（共8页）】 衡水金卷·先享题· 12.一种电解CO2和HOCH2CHOH制备储氢物质甲酸(HCOOH)的原理如图所示 (HCOOH在酸性介质中有部分电离)。下列叙述正确是 直流电源 HOCH2CH2OH C02 酸性介质 HCOOH A.电极a连接直流电源的正极 B.电解一段时间后，电解液的pH增大（不考虑溶液体积的变化） C.b电极的电极反应式为HOCH2CH2OH+6e+2H2O-2 HCOOH+6H+ D.当生成的[n(HCOOH)+n(HCOO)]为1mol时，理论上外电路转移1.2mol 电子 13.以Ag-phen/CNT为催化剂，丙烯电氧化制1,2-丙二醇的机理如图所示。下列叙述 错误的是 H20 OH -e,-H+ N (ii) Ag-phe 水解离 烯烃氧化 (ii)） H20 HO OH H A.入转化为 的传统途径：先发生加成反应，再发生取代反应 HO OH B.中间体（ⅰ）至中间体（ⅱ）过程中有极性键断裂与配位键形成 C.中间体（ⅰ）与中间体(V)银元素的化合价相同 D.由转化为〈 的过程中原子利用率为100% HO OH 高三一轮复习夯基卷 化学（一）第4页（共8页） ☒ 14.常温下，Na2CO3溶液中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系如图1所示， CCO3固体溶于水的pH变化随时间的关系如图2所示。下列叙述错误的是 1.0 105F b 10.0 0.82C0 HCO 6o3 9.5 0.6 9.0 0.4 8.5 02 8.0 7.5 a 0.0 6 10 12 0 1020304050t/s pH CaCO3固体溶于水的pH变化曲线 图1 图2 a488 =103.8 B.b点溶液中：c(CO)>c(HCO3) C.升高温度，Na2CO3溶液的Kw和c(OH)均会增大 D.0.1mol·L1Na2CO3溶液中：c(OH)=c(H+)+c(HCO3)+2c(H2CO3) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分) 种从预处理得到的贵金属合金粉[主要成分为Cu、Ag、Au、Pb单质]中分离回收 金属的工艺流程如下： H2O2、H2SO4、NaC1 NaC1O3、HCl NHz N2H4 N2 合金粉— 氧化酸浸1 氧化酸浸2 氨浸 还原 →Ag 滤液2血A 滤流 滤液3 滤液1→Cu 回答下列问题： (1)“氧化酸浸1”阶段需要不断搅拌，其目的是 该阶段氯化钠的作用为 (2)实现“滤液1→Cu”,除了置换法外，还有 法。 (3)已知滤液2含有HAuCl4和NaAuCl4,其中的HAuCl4与Zn反应的化学方程 式为 (4)滤渣的主要成分为 (填化学式)。 (5)由于“AgCl(s)+Cl(aq)=[AgCl2](aq)K=2×10-5”反应的存在，“氧化 酸浸1”和“氧化酸浸2”都要控制好C1浓度。若当某离子的浓度≤1×10-5ol·L 时，可忽略该离子的存在，则滤液2中c(C)应不高于 mol·L1。 (6)写出“还原”阶段析出Ag的离子方程式： ;滤 液3可返回 阶段循环使用。 化学（一）第5页（共8页) 衡水金卷·先享题· 16.(14分) 连二硫酸钠晶体(N2S2O·2H2O)常用作还原剂和化学实验试剂。实验室通过 如下方案制备并测定其纯度： I.在低温条件下，制备一定体积的SO2的饱和溶液，装置如图1所示。 Ⅱ.将称量好的MO2分成若干小份加入SO2饱和溶液中，搅拌；除去溶液中过量的 SO2并小心滴加Ba(OH)2溶液调至中性，过滤后得到含MnS,O的溶液，装置如图2所示。 Ⅲ.换成45℃浴槽，向滤液中滴加过量饱和Na2CO3溶液。 V.过滤，滤液经一系列操作获得Na2S2Os·2H2O晶体产品。 V.利用氧化还原滴定测定产品纯度。 70%浓硫酸 MnO, 浴槽 固体 浴桔 磁力搅拌器 磁力搅拌器 图1 图2 图3 回答下列问题： (1)图1中的仪器a与图3仪器相比，其优点是 ;仪器b盛放的试 剂可能是 (填选项字母)。 a.无水氯化钙 b.碱石灰 c.五氧化二磷 d.氢氧化钠溶液 (2)用下列试剂制备对应气体时不可以选用图1气体发生装置的是 (填选项字母)。 选项 气体 试剂 a Cl2 浓盐酸、二氧化锰 b CH=CH 电石、饱和食盐水 c NH3 浓氨水、生石灰 d CO2 稀盐酸、大理石 (3)步骤工中采用“低温”浴槽的目的是 (4)步骤Ⅱ中H2SO3和MnO2反应的化学方程式为 (不考虑副反应)。 (5)准确称取ag连二硫酸钠晶体产品于锥形瓶中，加蒸馏水，用cmol·L1的酸 性KMnO4标准溶液滴定。 ①若滴定终点时消耗标准溶液VmL,则产品中Na2S2O。·2H2O的质量分数为 %(用含a、c、V的代数式表示)。 ②酸式滴定管在装液前未用标准溶液润洗，测定结果 (填“偏高”“偏 低”或“无影响”，下同)；若滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡，测定结果 高三一轮复习夯基卷 化学（一）第6页（共8页）】 ☒ 17.(15分) 甲烷干重整反应制备合成气是解决石油资源枯竭和气候变化的有效方法，相关原 理为CH4(g)+CO2(g)=2H2(g)+2CO(g)△H=+247kJ·mol-1. 回答下列问题： (1)若H2(g)、C0(g)、CH4(g)的相对能量分别为0、一110.5kJ·ol1、 -74.7kJ·mol1,则CO2(g)相对能量为 kJ·mol-1。 (2)在恒温恒容的2L真空密闭容器中，按n(CH4)=1mol、n(CO2)=2mol投料， 仅发生： i.CO2(g)+CH,(g)=2H2(g)+2CO(g)AH=+247 kJ.mol ii.CO2(g)+H2(g)=H2O(g)+CO(g)AH=+41 kJ.mol- ①下列叙述正确的是 (填选项字母)。 a.若按n(CH4)=0.5mol、n(CO2)=1mol投料，则CH4的平衡转化率将增大 b.若向反应体系中通入适量Ar,可加快反应速率 c.当混合气体的平均摩尔质量不再发生变化时，上述反应均达到平衡状态 d.达到平衡状态时，断裂4molC一H键的同时断裂2molH一H键 ②达到平衡状态时，测得CH和CO2转化率均为80%，则容器的起始压强与平衡 压强之比为 ;该温度下，反应ⅱ的化学平衡常数为 (3)最近，上海交通大学某课题组利用分子束外延技术，在硅晶圆基底上生长出氮 化镓(GaN)纳米线阵列，将其与非贵金属氧化镍(NiO,)助催化剂耦合后实现在280℃ 的超低触发温度下的高效甲烷干重整制备合成气。 ①Ni位于元素周期表中 区；基态Ni原子核外电子有 种空间运动状态。 ②GaN、GaP的结构类似于金刚石，熔点分别为1700℃、1480℃，熔点前者高于后 者的原因为 ③GN的晶胞结构如图甲所示，图乙是其晶胞的俯视投影图，请在图乙中用“。”标 明N原子的相对位置。 ●】 、0 图甲 图乙 化学（一）第7页（共8页） 衡水金卷·先享题·高 18.(15分) 巴比妥类 R 0)药物通常用于治疗焦虑、失眠、头痛和癫痫。其中二乙基巴 比妥可通过如下路线合成： HOOCCH.CI NaCN.HOOCCH.CN/ C CHCH2OH COOCH2CH3 CH;CH2Br A 名 9H0✉浓藏藏公-CooCH,CH,k0CC D CH,CH、G00C2H, -NH F(CH4N2O) cHccooc CHCH2ONa NH 二乙基巴比妥 ⊙ 回答下列问题： (1)A的化学名称为 (2)在BC的反应中，参与反应的官能团为 (填名称)。 (3)结合所学知识，流程中的CH3CH2Br可通过 反应或 反应制备（填反应类型）。 (4)在D→E的反应中，可能生成分子式为CH16O4的副产物，则该副产物的结构 简式为 (5)F的结构简式为 (6)G是E的同分异构体，且有如图示的转化： H+ →HCHo)O2C,o I(CsHgO4) ①G的结构有 种（不考虑立体异构）；其中核磁共振氢谱有3组 峰的结构简式为 ②若J能发生银镜反应，写出J发生银镜反应的化学方程式： 区福砖 口A'伴学助手 ☒知识巩固 ☒要点全览 ☒方法指南 三一轮复习夯基卷 化学（一）第8页（共8页） 回衡水金卷·先享题·高三一轮复习夯基卷 化学（一） 2026年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 夯基卷·化学（一） 一烧覆 注： 1.能力要求： I.接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ，分析和解决化学问题的能力Ⅲ，化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) I ① ②③ ④ ⑤ 档次系数 1 选择题 3 合金、硅酸盐材料、高分子材料等 易 0.90 2 选择题 化学用语与图示 易 0.80 实验装置与实验操作，蒸发、焰色试 选择题 0.70 验、蒸馏、过滤等 V 易 NA的综合应用：考查微粒构成、化学 选择题 易 0.70 键、特殊反应等 5 选择题 3 离子方程式正误判断 中 0.65 原子结构与元素推断，离子半径、晶 6 选择题 中 0.65 体类型、分子性质等 有机物的结构与性质，手性碳、共面、 选择题 易 0.70 反应类型等 6 化学实验探究与分析，氮元素及其化 选择题 中 0.65 合物 物质结构与性质，化学键、电负性、分 9 选择题 3 易 0.70 子结构等 工艺小流程：离子方程式、电解、铝热 10 选择题 反应等 易 0.74 11 晶胞分析：化学式判断、密度、分数坐 选择题 3 0.65 标等 电解原理与应用，电极判断、反应式 12 选择题 中 0.60 书写、相关计算等 反应机理与应用，配合物、反应类型、 13 选择题 3 中 0.65 原子利用率等 衡水金卷·先享题·高三一轮复习夯基卷 化学（一） 离子平衡图像分析，电离平衡常数与 14 选择题 应用，水的离子积常数、离子浓度的 难 0.55 大小比较、质子守恒等 化工流程：外界因素对化学反应速率 15 非选择题 14 的影响、陌生方程式的书写、成分判 / 中 0.60 定、循环利用等 化学实验：连二硫酸钠的制备，实验 仪器、常见气体的制备，方程式书写、 16 非选择题 14 中 0.65 实验设计与评价、氧化还原反应滴定 计算与误差分析等 化学反应原理：反应热计算、外界因 素对化学反应速率、化学平衡的影 17 非选择题 15 中 0.60 响、化学平衡的计算、物质结构与性 质等 有机合成：有机物的命名、结构与性 18 非选择题 15 质、官能团、反应类型、化学方程式书 √ √ √ 难 0.55 写、同分异构体判断与书写等 ·%2 回 衡水金卷·先享题·高三一轮复习夯基卷 化学（一） 参考答案及解析 化学（一） 一、选择题 物，则无法计算充分反应生成的一氧甲烷的物质的 1.A【解析】陶马的主要成分是硅酸盐，A项正确：水 量，D项错误。 晶的主要成分是二氧化硅，B项错误；木雕的主要成 5.C【解析】Fe3+与I能发生氧化还原反应，A项错 分是纤维素，C项错误；鎏金铁芯铜龙的主要成分是 误；向FeCl溶液中加入铜粉，离子方程式为2Fe3++ 金属材料，D项错误。 Cu—2Fe+十Cu+,B项错误；Na2O2和H2O反应 2.B【解析】氧元素的电负性大于氢元素，水分子中氧 制O2,Na2O2发生歧化反应，离子方程式为2NO2 元素呈负电性，氢元素呈正电性。水合离子中，氧原 十2H2O—4OH十O2个十4Na,C项正确；A13 子朝向Na+,氢原子朝向CI,A项错误：F2分子中 和氨水反应生成氢氧化铝沉淀，故向NH1AI(SO,)2 两个F的p轨道头碰头形成ppG键，B项正确： 溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液，应生成氢氧化铝 CaO2属于离子化合物，是由Ca2+和O构成的，其 沉淀，D项错误。 电子式为C[:O:O2-,C项错误；铅酸蓄电池放电时6.D【解析】由题意推知，X是氢、Y是氮、Z是硅或 的负极反应式为Pb-2e十SO—PbSO1,充电 硫、W是氧。SiO2的晶体类型为共价晶体，A项错 时的阳极反应式为PbSO,-2e十2HO一PbO,十 误；半径：C1>N->Mg2+,B项错误；最高价氧化 SO十4H+,D项错误。 物对应水化物的酸性：HClO1>H2SO1或HC1O,> 3.B【解析】直接加热氯化镁溶液时，因水解产生的 H2SiO,C项错误；NH2CI和HzO均为极性分子，且 HCI易挥发，促进了镁离子水解，最终无法获得无水 两分子间能形成氢键，而苯是非极性分子，故NH2CI 氧化镁，A项错误；焰色试验是某些金属或它们的化 在水中的溶解度大于在苯中的溶解度（另外，NH2C1 合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色，可用 和HO反应也能增加其溶解度)，D项正确。 光洁无锈的铁丝蘸取样品，B项正确；接收馏分时锥 7.C 【解析】甘草素分子中含有1个手性碳原子，如图 形瓶不应该密闭，C项错误；漏斗尖嘴部分应该紧靠 HO 烧杯内壁，D项错误。 所示 0HA项错误；甘草素 4.A【解析】配离子[Ni(NH)6]+中，N2+与6个 NH形成6个配位。键，每个NH中N-H有3个 分子中有2个sp3杂化的碳原子，故所有原子不可能 。键，6个NH中N一H的。键共6×3=18个，SO 共平面，B项错误；甘草素能发生氧化反应、取代反 中S与O之间有4个。键，所以1mol该物质中。键 应、还原反应，C项正确：甘草素分子中有2个酚羟 总数为(6+18十4)NA=28NA,A项正确；NHCI是 基，其邻位碳原子上的氢容易被溴原子取代，故1mol 离子化合物，NH时与CI间形成离子键，不存在H一CI 甘草素与浓溴水发生取代反应时，消耗4 mol Br2,D 键，B项错误；C一H键也是极性键，故1mol环氧乙 项错误。 烷(Q)中含有极性键的数目为6VA,C项错误；甲 8.B【解析】实验②说明，溶液显蓝色与c(Cu+)大小 烷与氧气的反应是连续反应，得到四种氯代甲烷混合： 无关，A项错误；实验①和实验③均有3NO2十HO ·%1 回 化学（一） 参考答案及解析 一2HNO十NO发生，B项正确：常温下，铁片遇浓 HCOOH的电离，电解一段时间后，电解液的pH减 硝酸发生钝化反应，不能用于制取O2,C项错误；实 小（不考虑溶液体积的变化），B、C项错误；综上分 验④溶液变蓝色，与溶液中溶解的NO2逸出有关，D 析，转移电子数与生成HCOOH(未考虑电离)的关 项错误。 系为6e~5 HCOOH,当生成1mol[n(HCOOH) 9.B【解析】离子液体存在离子键，A项错误：电负性： 十n(HCOO)门时，理论上外电路转移1.2mol电 F>N>S,B项正确：NFg分子中心氨原子的价层电 子，D项正确。 子对数为3十5一3X1=4,空间结构为三角锥形，C 13.C 【解析】人转化为 〈的传统途径： 2 HO OH 项错误；该化合物为离子液体，离子液体难挥发，具有 入先与卤素单质发生加成反应生成邻位二卤代物， 良好的导电性，D项错误。 再发生水解反应生成 〈，A项正确：中间 10.B【解析】石灰乳为氢氧化钙的悬浊液，离子方程 HO OH 式中Ca(OH)2不拆，A项错误；“溶液Z”中含有氯 体(1)至中间体（ⅱ）过程中有极性键断裂（由图可 化钙，可与硫酸镁反应生成硫酸钙沉淀，故可循环利 知，反应物H2O断裂成H+和OH两部分)与配位 用于“脱硫”步骤，B项正确；用惰性电极电解“酸溶” 键形成(OH做配体与银形成配位键)，B项正确； 所得的氯化镁溶液，得到的是氢氧化镁，需电解熔融 由图可知，催化方 失电子转化为中间 氧化镁冶炼镁，C项错误；金属性：Mg>AI,不能用 铝热法制备镁，D项错误。 ,中间体(1)中银的化合价为 1l,B【解析】根据均摊原则，晶胞中La和Ni的原子 数目分别为4×是十4X日=1和8×号+1=5，该 十2，中间体 中银的化合价仍为 晶体的化学式为LaNis,A项正确；a>c,La原子周 围最近的La原子有2个，B项错误；储氢后6个氢 十1（配体为环氧丙烷分子），C项错误：8与水反 原子进人晶胞空隙，且晶胞体积不变，为号×a'cX 应生成 的过程中原子利用率为100%， HO OH 100cm,一个晶胞中氢原子质量为及8，密度为 D项正确。 12×100 14.B【解析】由图1可判断，K1(H2CO3)=106.7、 3acNa gcm3,C项正确；已知B点原子的分数坐标 Ke(H,C0)=10o.25,CHC0}=10.s,A项 'K2 (H2 CO3) 为（号，号0），则C点原子的分数坐标为宁，子 11 正确；b点溶液的pH等于10.2，根据图1判断， 0),D项正确。 c(HCO)>c(CO),B项错误：升高温度，Na2CO 12.D【解析】由碳元素的化合价可判断，电极a发生 溶液的K和c(OH)均会增大，C项正确；依据 还原反应，应连接直流电源的负极，A项错误；电解 Na2CO3溶液中的质子守恒：c(OH)水=c(H+)水， 过程中，a极电极反应式为CO2十2e十2H+ 可得c(OH)=c(H+)十c(HCO)+2c(H2CO3), HC)OH,b极电极反应式为HOCH,CH2OH一6e D项正确。 +2H2O-2 HCOOH十6H+,电解反应为3CO2十 HOCH,CH,OH+2H,0电解5 HCOOH,考虑到 ·2 回 衡水金卷·先享题·高三一轮复习夯基卷 化学（一） 二、非选择题 b(1分) 15.(14分) (2)a(2分) (1)增大反应物的接触面积，加快反应速率（或提高 (3)提高SO2饱和溶液浓度(2分) 浸出率)(1分，其他合理答案也给分)促进Ag转 (4)MnO2+2H2 SO3 =MnS:Os+2H2 O(2) 化为AgCI(或增加Ag失电子能力)(2分，其他合理 5)o60.5cV(2分) a 答案也给分) ②偏高(2分)偏低(2分) (2)电解(2分) (3)2 HAuCl,十4Zn-2Au十4ZnCl2+H2◆(2分) 【解析】(1)图1中仪器a的名称为恒压滴液漏斗，与 图3仪器分液漏斗相比其优点是平衡气压，使a中 (4)PbSO1(2分) (5)0.5(2分) 70%浓硫酸顺利滴下：b装置的作用是除去多余的 二氧化硫，可以用碱石灰，也可以用NOH固体（球 (6)4[Ag(NH)2]++N2H,+4H2O—4Ag￥+ N2◆十4NH+4NH·HO(2分，其他合理答案 形干燥管盛放固体物质)，无水CCl2、P2O,一般作 干燥剂，不与二氧化硫反应，故选b项。 也给分)氨浸(1分) 【解析】(1)“氧化酸浸1”阶段需要不断搅拌，其目的 (2)图1气体发生装置为固液不加热制气装置。浓 是增大反应物的接触面积，加快反应速率或提高浸 盐酸、二氧化锰反应制氧气需要加热，故选a项。 出率；加入氯化钠的主要作用是促进Ag转化为 (3)SO2的溶解度随着温度的降低而增大，“低温”浴 AgC1或增加Ag失电子能力。 槽的作用是提高反应液中SO的浓度。 (2)滤液1中的溶质主要是硫酸铜，通过置换法或电 (4)依题意可判断制备NaS,O的原理为MnO2十 解法，可将硫酸铜转化为铜。 2H:SO:-MnS2 O8+2H2 Ok MnO2+2SO2- (3)向HAuCh溶液中加入锌粉析出金的化学方程 MnS.O、MnSO,+NaCO3—MnCO3Y 式为2 HAuCI1+4Zn—2Au十4ZnCL2十H↑。 +Na2S2O6 (4)合金粉中的Pb在“氧化酸浸1”阶段转化为 (5)①NSO中的硫元素平均化合价为十5价，被 PbSO1,故滤渣的主要成分是PbSO,。 酸性KMO1溶液氧化为SO,根据电子守恒可 (5)反应AgCl(s)+CI-(aq)一[AgCl2](aq)的K 得：5Na2SO·2H2O~2KMnO,,则产品中 =c(AeCL,])=2×105,c([AgC])=2×10 Na2S2O6·2H2O的质量分数为 c(C) ×c(C1),因为c([AgC12]-)≤1×105mol·L1, ceVX10'malx号×242g·a -×100%= 故c(C)≤0.5mol·L-l。 60.5cV%。 (6)由题意可判断，“氨浸”阶段AgCI转化为 a [Ag(NH)2]+,“还原”阶段[Ag(NH)2]+被N2H ②酸式滴定管在装液前未用标准溶液润洗，导致酸 还原为Ag,N2H被[Ag(NH)2]氧化为N2,配平 性KMnO1标准溶液浓度减小，测得消耗酸性 可得4[Ag(NH3):]++N2H,十4HO一4Ag￥十 KMnO,标准溶液体积偏大，测定结果偏高；若滴定 N2◆十4NH十4NH·HO;滤液3中含有氨水， 前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡，测得消耗酸 故可返回“氨浸”阶段循环使用。 性KMO1标准溶液体积偏小，测定结果偏低。 16.(14分) 17.(15分) (1)平衡气压，使a中70%浓硫酸顺利滴下(1分) (1)-393.3(2分) ·%3· 回 化学（一） 参考答案及解析 (2)①ac(2分) c(H2O)·c(CO)n(H2O)·n(CO) c(CO2)·c(H2)n(CO2)·n(H2) ②15：23(2分)6(2分) 0.8mol×2.4mol (3)①d(1分)15(2分) 0.4molX0.8m0=6。 ②GaN、,GaP均为共价晶体，原子半径：N<P,N与 (3)①Ni是28号元素，其基态原子核外电子排布式 Ga原子形成的共价键键长短，键能更大，故GaN熔 为1s2s22p3s23p3d4s2,位于元素周期表中d区； 点相对较高(2分) 核外电子共占据15个原子轨道，故有15种空间运 动状态。 O(2分) ②GaN、GaP均为共价晶体，原子半径：N<P,N与 【解析】(1)△H=生成物的总能量一反应物的总能 Ga原子形成的共价键键长短，键能更大，故GaN熔 量=-2×110.5k·mol1-[E(C02) 点相对较高。 74.7kJ·mol-1]=十247kJ·mol1,E(CO2)= ③4个N原子在底面上的投影分别位于底面面对角 -393.3kJ·mol-1。 线的四分之一处，故其俯视图为。●。●。 (2)①若按n(CH)=0.5mol、n(CO2)=1mol投 料，可视作压强的减小，有利于反应「正向移动，则 18.(15分) CH的平衡转化率将增大，a项正确：恒容体系加入 (1)氯乙酸（或一氯乙酸）(2分) 无关气体不改变反应物的浓度，反应速率不变化，b (2)氰基(1分) 项错误；由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量 (3)加成(1分)取代(1分，答案无先后顺序) 相等，由于反应ⅰ为气体分子数增大的反应，混合气 COOC2 H 体的平均摩尔质量(M=m显)保持不变说明上述反 (4)CH:CH2-CH (2分) n混 COOC,H 应达到平衡状态，c项正确；H是反应i的生成物， 0 又是反应ⅱ的反应物，d项错误。 (5) (2分) ②恒温恒容条件下，容器的压强之比等于物质的量 H2 N NH2 之比。根据物质的量差量法，结合反应CO2(g)十 CH1(g)一2H2(g)十2CO(g),反应后气体物质的 (6)①8(2分) 人(2分) 量变化量为1mol×80%×2=1.6mol,则容器的起 ②CH,CH,CHO+2[Ag(NH)2]OH△ 始压强与平衡压强之比=(1mol十2mol):(1mol十 CHCH2 COONH,+HO+2Ag￥+3NH(2分) 2mol+1.6mol)=15:23。 【解析】(1)HOOCCH是乙酸，则HOOCCH2CI的 CO.(g)CH(g)2H2(g)+2CO(g) 化学名称为氯乙酸。 变化量(mol):0.8.0.8 1.6 1.6 (2)由D的结构简式，可推测C为丙二酸 CO2(g)+H2(g)、一H2O(g)+CO(g) COOH 变化量(mol):0.80.8 0.8 0.8 ,故在B→C的反应中，参与反应的官 则平衡体系中有0.4 mol CO2(g),0.2 mol CH1(g)、 COOH 0.8molH2(g)、2.4 mol CO(g)、0.8molH2O(g), 能团为氰基。 该温度下，反应ⅱ的化学平衡常数K= (3)CHCH2Br可通过乙烯与溴化氢加成反应或乙 回 衡水金卷·先享题·高三一轮复习夯基卷 化学（一） 醇与浓氢溴酸取代反应制备。 先考虑两个一COOC,H,在一CH一上的位置关系 (4)在D→E的反应中，可能生成分子式为C,H6O b (可类比丙烷的二氣代物有4种，CHCH2CH,aa、 的副产物，该副产物应该是D与溴乙烷按物质的量 bb、ab、ac),有4种结构；再考虑一CaH,有2种结 1:1反应的产物，故其结构简式为 构，故G的结构有4×2=8种，核磁共振氢谱有3组 COOC,H CH,CH,-CH COOC H; 峰的结构简式为 (5)对此E与二乙基巴比妥结构变化，结合F的分 ②若J能发生银镜反应，则J是丙醛，丙醛发生银镜 反应的化学方程式为CH,CH2CHO+ 子式，则F的结构简式为 2[Ag(NH,):JOH--CH.CH.COONH.+H.O+ H2N NH2 2Ag￥+3NH3。 (6)①E的分子式为C1H2oO1,依框图信息，G的结 构先简化为C3H,OOCC,HCOOC H,分步考虑： 反馈意见有奖 ·%5 回