化学（一）-【衡水金卷·先享题】2025-2026学年高三化学一轮复习夯基模拟卷（AH）

2026年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 服鸸查置 日A伴学助手 化学（一） ☒知识巩固 口要点全览 ☒方法指南 本试卷共8页，18题。全卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在 答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1O16Na23S32Fe56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1.“科技兴国，和谐发展”是我国的战略方针。下列说法正确的是 A.我国火星探测器探测的Fe的摩尔质量为56g B.陶瓷发动机采用的SiN4中Si的化合价为一4 C.光伏材料碲化镉发电玻璃将化学能转化为电能 D.广泛应用的“塑料王”聚四氟乙烯为合成高分子 2.氧化石墨烯可由石墨烯氧化得到，其部分结构如图所示。下列关于氧化石墨烯的说 法正确的是 OH HO A.C一O键是共价键 B.1mol该物质中含4mol羟基 C.不能发生取代反应 D.水溶性比石墨烯差 3.下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述正确的是 选项 劳动项目 化学知识 1 用氢氟酸刻蚀玻璃 SiO2+4HF-SiF4↑+2H2O B 考古时用4C测定年代 14C与2C互为同位素 C 用乙烯合成塑料 乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D 用地沟油炼制生物柴油 地沟油含有多种烃，属于混合物 化学（一）第1页（共8页)】 衡水金卷·先享题· 4.中学阶段常见的化合物与单质存在如图所示的转化关系（反应条件省略）。下列说法 错误的是 A.若y是H2,则a可能是有机物 单质x 单质y B.若y是淡黄色固体，则x可能是一种黄绿色气体 化合物a 化合物b C.若该反应需要在高温条件下进行，则反应可能是放热 反应 D.若x是Fe,a是水蒸气，则b可于作油漆、涂料的红色颜料 5.甘草素是一种黄酮类有机物，在医药、食品、化妆品等领域具有广泛应用，其结构简式 如图所示。下列关于甘草素的叙述正确的是 HO -OH A.分子中含有2个手性碳原子 B.分子中所有的原子可能共平面 C.能发生氧化反应、取代反应、还原反应 D.1mol甘草素与浓溴水反应，最多消耗2 mol Br2 阅读下列材料，完成6一7小题。 Mg、Al、Fe和Cu是常见的四种金属，Cu2O是一种砖红色粉末，能与硫酸发生反 应，溶液由无色变为蓝色，并有紫红色固体产生。硫酸、亚硫酸(K1=1.4X102,K2= 6.0×108)、硝酸、亚硝酸(Ka=5.6×10-4)都是常见的酸。 6.下列有关反应的化学（或离子）方程式正确的是 A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：2Fe3++3Cu—2Fe+3Cu2+ B.Fe被稀硝酸溶解：Fe+2HNO3—Fe(NO3)2十H2A C.A1片溶于NaOH溶液：Al+4OH—[AI(OH)] D.Cu2O与硫酸发生反应：Cu2O十2H+Cu2++Cu十H2O 7.下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是 A.与H+结合的能力：NO2>SO B.熔点：Mg>Al C.键角：O一N一O(NO3中)>O-N-O(NO2中) D.基态原子未成对电子数：Cu>Fe 8.常温下，下列各组离子可以在水溶液中大量共存的是 A.Na+、Ba2+、OH-、Cl B.Mg2+、A13+、COg、SO2 C.H+、Fe3+、ClO、NO5 D.NHt、K+、S2-、MnO4 高三一轮复习夯基卷 化学（一）第2页（共8页） A可 9.离子液体(Ls)作为一种新型的绿色溶剂，因其独特的物理化学性质，受到了广泛关 注。某离子液体的结构如图所示。下列说法正确的是 A.该化合物不存在离子键 B.电负性：F>N>S C.氟氮氨元素组成的化合物NF3空间结构为平面三角形 D.该化合物易挥发，具有良好的导电性 10.向恒容密闭容器中充入1 mol Xe和一定量的F2,同时发生以下反应： i.Xe(g)+F2(g)=XeF2(g)AH<0 K ii.Xe(g)+2F2(g)=XeF(g)AH2<0 K2 ii Xe(g)+3F2(g)XeF6(g)AH3<0 K3 得到的生成物在平衡体系中物质的量与反应温度之间的关系如图所示。下列叙述 正确的是 ou/ XeF4 盆0.2 0.1 XeF, 1850 4005006007008009001000 温度K A.△H3<△H2<△H B.反应i的化学平衡常数：K2(Y)>K2(Z)>K2(X) C.生成XeF4的正反应速率：vE(Y)>vE(Z) D.850K时，从平衡混合物中分离出适量XF2,反应ⅱ和i均向正反应方向移动 11.由实验操作和现象，可得出相应结论，正确的是 选项 实验操作 现象 结论 将空气中久置的金属钠块放入 空气中久置的钠块会变成氢氧 A 酚酞变红 含酚酞的水中 化钠 二氧化氮气体通入氢氧化钠溶 红棕色气体消失，溶 二氧化氮是酸性氧化物，能与 B 液中 液呈无色 碱反应 向淀粉和稀硫酸共热后的溶液 中加入氢氧化钠溶液，调至碱 ①溶液未变蓝； C 淀粉完全水解 性。分别加人①碘水；②新制 ②有砖红色沉淀生成 的Cu(OH)2、加热 [Cu(H2O)4]+(蓝色)+4CI 溶液由蓝色变为黄 D 加热0.5mol/L的氯化铜溶液 =[CuCL]2-(黄色)+4HO 绿色 △H>0 化学（一）第3页（共8页） 衡水金卷·先享题· 12.一种电解CO2和HOCH2CH2OH制备储氢物质甲酸(HCOOH)的原理如图所示 (HCOOH在酸性介质中有部分电离)。下列叙述正确是 直流电源 HOCH2CH2OH C02 酸性介质 HCOOH A.电极a连接直流电源的正极 B.电解一段时间后，电解液的pH增大（不考虑溶液体积的变化） C.b电极的电极反应式为HOCH2CH2OH+6e+2H2O—2 HCOOH+6H D.当生成的[n(HCOOH)+n(HCOO)]为1mol时，理论上外电路转移1.2mol 电子 13.镧(La)和镍(Ni)的合金可做储氢材料，该合金(LaNi,)的晶胞结构如图所示，晶胞 中心有一个镍原子，其他镍原子都在晶胞面上，底面夹角为60°(120)，晶胞参数α 511pm,c=397pm。储氢后6个氢原子进入晶胞空隙，且晶胞体积不变。已知A 点原子的分数坐标为(0,0,0，B点原子的分数坐标为（名，三，0）（注：原子分数坐标 中1与0等效，若为1，则表示为0)，设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错 误的是 pm 909 90° 6P-- o 90°Y60 a pm a pm ●La oNi A.y=5 B.La原子周围最近的La原子有8个 C.储氢后，氢原子的密度为 12×1030 3a2cNA g/cm3 DC点原子的分数坐标为（写令0） 高三一轮复习夯基卷 化学（一）第4页（共8页) AH 14.常温下，Na2CO3溶液中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系如图1所示， CCO3固体溶于水的pH变化随时间的关系如图2所示。下列叙述错误的是 1.0 105F b 10.0 0.82C0 HCO 6o3 9.5 0.6 9.0 0.4 8.5 02 8.0 7.5 a 0.0 6 10 12 0 1020304050t/s pH CaCO3固体溶于水的pH变化曲线 图1 图2 a488 =103.8 B.b点溶液中：c(CO)>c(HCO3) C.升高温度，Na2CO3溶液的Kw和c(OH)均会增大 D.0.1mol·L1Na2CO3溶液中：c(OH)=c(H+)+c(HCO3)+2c(H2CO3) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分) 种从预处理得到的贵金属合金粉[主要成分为Cu、Ag、Au、Pb单质]中分离回收 金属的工艺流程如下： H2O2、H2SO4、NaC1 NaC1O3、HCl NHz N2H4 N2 合金粉— 氧化酸浸1 氧化酸浸2 氨浸 还原 →Ag 滤液2血A 滤流 滤液3 滤液1→Cu 回答下列问题： (1)“氧化酸浸1”阶段需要不断搅拌，其目的是 该阶段氯化钠的作用为 (2)实现“滤液1→Cu”,除了置换法外，还有 法。 (3)已知滤液2含有HAuCl4和NaAuCl4,其中的HAuCl4与Zn反应的化学方程 式为 (4)滤渣的主要成分为 (填化学式)。 (5)由于“AgCl(s)+Cl(aq)=[AgCl2](aq)K=2×10-5”反应的存在，“氧化 酸浸1”和“氧化酸浸2”都要控制好C1浓度。若当某离子的浓度≤1×10-5ol·L 时，可忽略该离子的存在，则滤液2中c(C)应不高于 mol·L1。 (6)写出“还原”阶段析出Ag的离子方程式： ;滤 液3可返回 阶段循环使用。 化学（一）第5页（共8页) 衡水金卷·先享题· 16.(14分) 连二硫酸钠晶体(N2S2O·2H2O)常用作还原剂和化学实验试剂。实验室通过 如下方案制备并测定其纯度： I.在低温条件下，制备一定体积的SO2的饱和溶液，装置如图1所示。 Ⅱ.将称量好的MO2分成若干小份加入SO2饱和溶液中，搅拌；除去溶液中过量的 SO2并小心滴加Ba(OH)2溶液调至中性，过滤后得到含MnSO的溶液，装置如图2所示。 Ⅲ.换成45℃浴槽，向滤液中滴加过量饱和Na2CO3溶液。 V.过滤，滤液经一系列操作获得Na2S2Os·2H2O晶体产品。 V.利用氧化还原滴定测定产品纯度。 70%浓硫酸 MnO. Na SO 浴槽 “固体 浴楷 磁力搅拌器 磁力搅拌器 图1 图2 图3 回答下列问题： (1)图1中的仪器a与图3仪器相比，其优点是 ;仪器b盛放的试 剂可能是 (填选项字母)。 a.无水氯化钙 b.碱石灰 c.五氧化二磷 d.氢氧化钠溶液 (2)用下列试剂制备对应气体时不可以选用图1气体发生装置的是 (填选项字母)。 选项 气体 试剂 a Cl2 浓盐酸、二氧化锰 b CH=CH 电石、饱和食盐水 c NHg 浓氨水、生石灰 d CO2 稀盐酸、大理石 (3)步骤I中采用“低温”浴槽的目的是 (4)步骤Ⅱ中H2SO3和MnO2反应的化学方程式为 (不考虑副反应)。 (5)准确称取ag连二硫酸钠晶体产品于锥形瓶中，加蒸馏水，用col·L1的酸 性KMnO4标准溶液滴定。 ①若滴定终点时消耗标准溶液VmL,则产品中Na2S2O6·2H2O的质量分数为 %(用含a、c、V的代数式表示)。 ②酸式滴定管在装液前未用标准溶液润洗，测定结果 (填“偏高”“偏 低”或“无影响”，下同)；若滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡，测定结果 高三一轮复习夯基卷 化学（一）第6页（共8页）】 A日 17.(15分) 甲烷干重整反应制备合成气是解决石油资源枯竭和气候变化的有效方法，相关原 理为CH4(g)+CO2(g)=2H2(g)+2CO(g)△H=+247kJ·mol-1. 回答下列问题： (1)若H2(g)、C0(g)、CH4(g)的相对能量分别为0、一110.5kJ·ol1、 -74.7kJ·mol1,则CO2(g)相对能量为 kJ·mol-1。 (2)在恒温恒容的2L真空密闭容器中，按n(CH4)=1mol、n(CO2)=2mol投料， 仅发生： i.CO2(g)+CH,(g)=2H2(g)+2CO(g)AH=+247 kJ.mol ii.CO2(g)+H2(g)=H2O(g)+CO(g)AH=+41 kJ.mol- ①下列叙述正确的是 (填选项字母)。 a.若按n(CH4)=0.5mol、n(CO2)=1mol投料，则CH4的平衡转化率将增大 b.若向反应体系中通入适量Ar,可加快反应速率 c.当混合气体的平均摩尔质量不再发生变化时，上述反应均达到平衡状态 d.达到平衡状态时，断裂4molC一H键的同时断裂2molH一H键 ②达到平衡状态时，测得CH和CO2转化率均为80%，则容器的起始压强与平衡 压强之比为 ;该温度下，反应ⅱ的化学平衡常数为 (3)最近，上海交通大学某课题组利用分子束外延技术，在硅晶圆基底上生长出氮 化镓(GaN)纳米线阵列，将其与非贵金属氧化镍(NiO,)助催化剂耦合后实现在280℃ 的超低触发温度下的高效甲烷干重整制备合成气。 ①Ni位于元素周期表中 区；基态Ni原子核外电子有 种空间运动状态。 ②GaN、GaP的结构类似于金刚石，熔点分别为1700℃、1480℃，熔点前者高于后 者的原因为 ③GN的晶胞结构如图甲所示，图乙是其晶胞的俯视投影图，请在图乙中用“。”标 明N原子的相对位置。 ●】 、0 图甲 图乙 化学（一）第7页（共8页） 衡水金卷·先享题·高 18.(15分) 巴比妥类 R 0)药物通常用于治疗焦虑、失眠、头痛和癫痫。其中二乙基巴 比妥可通过如下路线合成： HOOCCH.CI NaCN.HOOCCH.CN/ COOCH2CH3 CH;CH2Br A 名 9H0✉浓藏藏公-CooCH,CH,k0CC C CHCH2OH D CH,CH、G00C2H, -NH F(CH4N2O) cHccooc CHCH2ONa NH 二乙基巴比妥 回答下列问题： (1)A的化学名称为 (2)在BC的反应中，参与反应的官能团为 (填名称)。 (3)结合所学知识，流程中的CH3CH2Br可通过 反应或 反应制备（填反应类型）。 (4)在D→E的反应中，可能生成分子式为CH16O4的副产物，则该副产物的结构 简式为 (5)F的结构简式为 (6)G是E的同分异构体，且有如图示的转化： H+ →HCHo)O2C,o I(CsHgO4) ①G的结构有 种（不考虑立体异构）；其中核磁共振氢谱有3组 峰的结构简式为 ②若J能发生银镜反应，写出J发生银镜反应的化学方程式： 区福砖 口A'伴学助手 ☒知识巩固 回要点全览 ☒方法指南 三一轮复习夯基卷 化学（一）第8页（共8页） AH衡水金卷·先享题·高三一轮复习夯基卷 化学（一） 2026年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 夯基卷·化学（一） ① 9 司一贤焉 注： 1.能力要求： I,接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ.分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏规辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) I Ⅲ ① ② ③ ④ ⑤ 档次 系数 化学与科技：考查摩尔质量、化合价、 选择题 3 易 0.91 高分子及能量转化形式等 2 选择题 物质结构分析：考查化学键、官能团 易 0.93 以及有关性质等 劳动中的化学原理：考查常见物质的 选择题 易 0.82 用途和性质、化学方程式等 选择题 元素与化合物，铁、硫、铝等 中 0.65 有机物的结构与性质，手性碳、共面、 5 选择题 3 反应类型等 V 中 0.70 6 选择题 3 材料题：化学（离子）方程式正误判 易 0.87 断：物质结构或性质、熔点、键角大小 选择题 比较等 易 0.83 8 选择题 3 离子共存 易 0.92 9 物质结构与性质，化学键、电负性、分 选择题 3 子结构等 分 0.70 反应热与化学平衡、化学反应速率的 10 选择题 3 中 0.60 影响因素等 实验操作、现象和结论表格题：钠的 11 选择题 3 性质、酸性氧化物、淀粉水解、平衡移 易 0.80 动等 电解原理与应用，电极判断、反应式 12 选择题 中 0.60 书写、相关计算等 A日 衡水金卷·先享题·高三一轮复习夯基卷 化学（一） 晶胞分析：化学式判断、密度、分数坐 13 选择题 中 标等 0.72 离子平衡图像分析，电离平衡常数与 14 选择题 应用，水的离子积常数、离子浓度的 难 0.55 大小比较、质子守恒等 化工流程：外界因素对化学反应速率 15 非选择题 14 的影响、陌生方程式的书写、成分判 中 0.60 定、循环利用等 化学实验：连二硫酸钠的制备，实验 16 非选择题 14 仪器、常见气体的制备，方程式书写、 √√ 中 0.65 实验设计与评价、氧化还原反应滴定 计算与误差分析等 化学反应原理：反应热计算、外界因 17 非选择题 素对化学反应速率、化学平衡的影 15 中0.60 响、化学平衡的计算、物质结构与性 质等 有机合成：有机物的命名、结构与性 18 非选择题 15 质、官能团、反应类型、化学方程式书 难 0.55 写、同分异构体判断与书写等 ·%2 AH 衡水金卷·先享题·高三一轮复习夯基卷 化学（一） 参考答案及解析 化学（一） 一、选择题 1.D【解析】摩尔质量的单位是g/mol,A项错误；氮 所示 OH,A项错误：甘草素 的电负性大于硅，故SN,中Si的化合价为+4，B项 错误；光伏电池将光能转化为电能，C项错误；四氟乙 分子中有2个s即3杂化的碳原子，故所有原子不可能 烯发生加聚反应生成聚四氟乙烯，聚四氟乙烯为合成 共平面，B项错误；甘草素能发生氧化反应、取代反 高分子，D项正确 应、还原反应，C项正确：甘草素分子中有2个酚羟 2.A【解析】C和O原子间通过共用电子对形成化学 基，其邻位碳原子上的氢容易被溴原子取代，故1mol 键，是共价键，A项正确；所给图示只是部分结构，故 甘草素与浓溴水发生取代反应时，消耗4 mol Br2,D 1mol该物质中羟基数远大于4mol,B项错误；含有 项错误。 羟基，可以发生取代反应，C项错误；含羟基，能与水 6.D【解析】用FCL溶液腐蚀铜线路板，反应的离子 分子之间形成氢键，氢键使其溶解度增大，石墨烯不 方程式为2Fe+十Cu一2Fe2+十Cu+,A项错误； 能与水分子之间形成氢键，故氧化石墨烯在水中的溶 由于硝酸是氧化性的酸，Fe被稀硝酸溶解会产生 NO,不会产生H2,B项错误：铝与NaOH溶液反应的 解度大于石墨烯，D项错误。 离子方程式为2A1十2OH十6H2O 3.A【解析】玻璃成分中含二氧化硅，用氢氟酸刻蚀玻 2[A1(OH)1]一十3H2◆，C项错误；根据题给信息可 璃是因为HF能与SiO2发生反应：SiO2十4HF 知，Cu2O与硫酸发生反应的离子方程式为CuO十 SiF1个十2HO,A项正确：4C测年法基于其稳定的 2H+一Cu+十Cu十H2O,D项正确。 放射性衰变周期，与4C、12C互为同位素没有关联，B 7.C【解析】根据弱酸电离常数可知，酸性：H2SO3> 项错误：聚乙烯由乙烯通过加聚反应合成，碳碳双键 HNO2>HSO,故与H+结合的能力：SO>NO 打开形成高分子链，与使酸性高锰酸钾溶液褪色没有 >HSO,A项错误；Mg和AI都形成金属键，基态 必然的关联，C项错误：地沟油的主要成分是油脂，不 Mg和Al的价电子数分别为2、3，离子半径：Mg+> 是烃，D项错误。 AI+,故熔点：Mg<Al,B项错误；价层电子对数=c 4.D【解析】若y是H2,则a可能是有机物，如钠与乙 键数十孤电子对数，NO、NO。中心N原子的价层 醇反应生成乙醇钠和氢气，A项正确；若y是淡黄色 电子对数均为3，中心N原子均采用sp杂化，NO 固体单质，则x可能是一种黄绿色气体，如氯气置换 中N不存在孤电子对，NO,中N原子存在一对孤对 硫的反应，B项正确；若该反应需要在高温条件下进 电子，孤电子对之间的斥力>孤电子对一成键电子对之 行，则反应可能是放热反应，如铝热反应，C项正确： 间的斥力>成键电子对之间的斥力，故键角：O一N一O 若x是Fe,a是水蒸气，则b是FeO1,黑色固体，不 NO中)>O-N一O(NO2中)，C项正确；基态Cu 能用于红色颜料，D项错误。 原子的价电子排布式为3d°4s,未成对电子数为1， 5.C【解析】甘草素分子中含有1个手性碳原子，如图 基态Fe原子的价电子排布式为3d°4s2,未成对电子 ·1 A日 化学（一） 参考答案及解析 数为4，未成对电子数：Cu<Fe,D项错误。 HCOOH,b极电极反应式为HOCH2CH2OH一6e 8.A【解析】Na+、Ba+、OH、CI-相互之间均不发生 +2H2O—2 HCOOH+6H+,电解反应为3CO2+ 反应，能大量共存，A项正确；碳酸镁微溶于水， HOCH,CH,OH+2H0电解5HCO0H,考虑到 Mg2+、CO紧发生反应生成沉淀；A1+、CO发生相 HCOOH的电离，电解一段时间后，电解液的pH减 互促进水解反应，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气 小（不考虑溶液体积的变化），B、C项错误；综上分 体，不能大量共存，B项错误：H+与CO反应生成次 析，转移电子数与生成HCOOH(未考虑电离)的关 氧酸，Fε3+与CIO发生相互促进水解反应，不能大量 系为6e~5 HCOOH,当生成1mol[n(HCOOH) 共存，C项错误：S2有强还原性、MnO,有强氧化性， 十n(HCOO)]时，理论上外电路转移1.2mol电 二者会发生氧化还原反应，不能大量共存，D项错误。 子，D项正确。 9.B【解析】离子液体存在离子键，A项错误；电负性： l3.B【解析】根据均摊原则，晶胞中La和Ni的原子 F>N>S,B项正确：NF分子中心氮原子的价层电 子对数为3十5一3X1=4,空间结构为三角锥形，C 数目分别为4×立十4X日-1和8×合十1=5，该 2 晶体的化学式为LaNi,A项正确：a>c,La原子周 项错误；该化合物为离子液体，离子液体难挥发，具有 围最近的La原子有2个，B项错误；储氢后6个氢 良好的导电性，D项错误。 10.A【解析】由图可知，升高温度，XeF,呈增大趋势 原子进入晶胞空隙，且晶胞体积不变，为 2 Xa2cX 时，XeF:呈减小趋势，即相当于反应“XeF1(g)+ 6 F2(g)一XeF6(g)△H,-△H,”升高温度时逆向 100cm,一个晶胞中氢原子质量为及g,密度为 移动，（△H-△H2)<0,同理可知（△H2-△H1)< 12×100 g/cm,C项正确：已知B点原子的分数坐标 3acNA 0,A项正确；反应ⅱ属于放热反应，温度越高平衡常 数越小，即K2(X)>K2(Y)>K(Z),B项错误：温 为(22 ,了0)，则C点原子的分数坐标为（号，马 33 度越高，生成XeF1的正反应速率越大，即u年(Z)≥ 0),D项正确。 v(Y),C项错误；850K时，从平衡混合物中分离出 14.B【解析】由图1可判断，K1(H2CO3)=106. 适量XeF2,反应iⅱ和ⅷ均逆向移动，D项错误。 K2(H2C03)=10-10.25 K (H2 CO) =103.8,A项 11.D【解析】金属钠在空气中久置生成NCO3A项 K2(H2CO3) 错误；二氧化氮与氢氧化钠反应生成硝酸钠和亚硝 正确：b点溶液的pH等于10.2，根据图1判断， 酸钠，有化合价变化，二氧化氮不是酸性氧化物，B c(HCO为)>c(CO),B项错误；升高温度，Na2CO 项错误：溶液未变蓝可能是碘水与氢氧化钠反应，故无 溶液的K和c(OH)均会增大，C项正确；依据 法证明淀粉完全水解，C项错误；[C(HO)1]+(蓝色) NaCO3溶液中的质子守恒：c(OH-)水=c(H+)本， 十4CI一[CuCL,]2(黄色)+4HO△H>0,氯 可得c(OH)=c(H+)十c(HCO5)十2c(H2CO3), 化铜稀溶液受热，平衡正向移动，因此溶液颜色变 D项正确。 黄，由于氯化铜溶液本来是蓝色的，颜色叠加使溶液 二、非选择题 呈黄绿色，D项正确。 15.(14分) 12.D【解析】由碳元素的化合价可判断，电极a发生 (1)增大反应物的接触面积，加快反应速率（或提高 还原反应，应连接直流电源的负极，A项错误；电解 浸出率)(1分，其他合理答案也给分)促进Ag转 过程中，a极电极反应式为CO2十2e+2H+一 化为AgCI(或增加Ag失电子能力)(2分，其他合理 。2· AH 衡水金卷·先享题·高三一轮复习夯基卷 化学（一） 答案也给分) (5)060.5cy(2分) a (2)电解(2分) ②偏高(2分)偏低(2分) (3)2 HAuCI,+4Zn—2Au+4ZnCL2+H2◆(2分) 【解析】(1)图1中仪器a的名称为恒压滴液漏斗，与 (4)PbSO1(2分) 图3仪器分液漏斗相比其优点是平衡气压，使a中 (5)0.5(2分) 70%浓硫酸顺利滴下；b装置的作用是除去多余的 (6)4[Ag(NH)2]++NH4+4HO—4Ag￥+ 二氧化硫，可以用碱石灰，也可以用NaOH固体（球 N2A+4NH+4NH·H2O(2分，其他合理答案 形干燥管盛放固体物质)，无水CaC2、P2O,一般作 也给分)氨浸(1分) 干燥剂，不与二氧化硫反应，故选b项。 【解析】(1)“氧化酸浸1”阶段需要不断搅拌，其目的 (2)图1气体发生装置为固液不加热制气装置。浓 是增大反应物的接触面积，加快反应速率或提高浸 盐酸、二氧化锰反应制氧气需要加热，故选a项。 出率；加入氯化钠的主要作用是促进Ag转化为 (3)SO2的溶解度随着温度的降低而增大，“低温”浴 AgCI或增加Ag失电子能力。 槽的作用是提高反应液中SO2的浓度。 (2)滤液1中的溶质主要是硫酸铜，通过置换法或电 (4)依题意可判断制备Na2S2O的原理为MnO2+ 解法，可将硫酸铜转化为铜。 2H2SO,—MnS2Oa+2H20或MnO2+2SO2 (3)向HAuCl,溶液中加入锌粉析出金的化学方程 MnS2 O、MnS2O。+Na2 CO;MnCO3V 式为2 HAuCI,+4Zn-2Au+4ZnC,十H2◆。 +Na2SO6。 (4)合金粉中的Pb在“氧化酸浸1”阶段转化为 (5)①NS,O:中的硫元素平均化合价为十5价，被 PbSO1,故滤渣的主要成分是PbSO,。 酸性KMnO,溶液氧化为SO,根据电子守恒可 (5)反应AgCI(s)+C1(aq)一[AgC2]-(aq)的K 得：5Na2SO·2H2O~2KMnO,,则产品中 =c([AgCL])=2x10-,c(CAgCk]-)=2X10- Na2S2O,·2H2O的质量分数为 c(CI) ×c(C1),因为c([AgC2])≤1×10-5mol·L1, cVX105mol×号×242gnol ×100%= 故c(C1)≤0.5mol·L-1。 (6)由题意可判断，“氨浸”阶段AgC1转化为 60.5cy%。 a [Ag(NH)2]+,“还原”阶段[Ag(NH)2]+被NzH ②酸式滴定管在装液前未用标准溶液润洗，导致酸 还原为Ag,N2H被[Ag(NH)2]+氧化为N2,配平 性KMnO,标准溶液浓度减小，测得消耗酸性 可得4[Ag(NH)2]++NH,十4H2O一4Ag￥十 KMnO,标准溶液体积偏大，测定结果偏高；若滴定 N2个十4NH十4NH·H2O:滤液3中含有氨水， 前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡，测得消耗酸 故可返回“氨浸”阶段循环使用。 性KMO,标准溶液体积偏小，测定结果偏低。 16.(14分) 17.(15分) (1)平衡气压，使a中70%浓硫酸顺利滴下(1分) (1)-393.3(2分) b(1分) (2)①ac(2分) (2)a(2分) ②15：23(2分)6(2分) (3)提高SO2饱和溶液浓度(2分) (3)①d(1分)15(2分) (4)MnO2+2H2SO3—MnS2Os+2H2O(2分) ②GaN、GaP均为共价晶体，原子半径：N<P,N与 ·%3· AH 化学（一） 参考答案及解析 Ga原子形成的共价键键长短，键能更大，故GaN熔 为1s22s22p°3s23p3d4s2,位于元素周期表中d区； 点相对较高(2分) 核外电子共占据15个原子轨道，故有15种空间运 动状态。 ②GaN、GaP均为共价晶体，原子半径：N<P,N与 【解析】(1)△H=生成物的总能量一反应物的总能 Ga原子形成的共价键键长短，键能更大，故GaN熔 量=-2×110.5k·mol-1-[E(C02) 点相对较高。 74.7kJ·mol-1]=+247kJ·mol1,E(C02)= ③4个N原子在底面上的投影分别位于底面面对角 -393.3kJ·mol1 0 线的四分之一处，故其俯视图为 1●● (2)①若按n(CH1)=0.5mol、n(CO2)=1mol投 料，可视作压强的减小，有利于反应1正向移动，则 18.(15分) CH,的平衡转化率将增大，a项正确；恒容体系加入 (1)氯乙酸（或一氧乙酸）(2分) 无关气体不改变反应物的浓度，反应速率不变化，b (2)氰基(1分) 项错误；由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量 (3)加成(1分)取代(1分，答案无先后顺序) 相等，由于反应1为气体分子数增大的反应，混合气 COOC,H 体的平均摩尔质量(M=m)保持不变说明上述反 (4)CHCH,- -CH (2分) 几混 COOC,H 应达到平衡状态，c项正确：H2是反应ⅰ的生成物， 又是反应ⅱ的反应物，d项错误。 (5) (2分) ②恒温恒容条件下，容器的压强之比等于物质的量 之比。根据物质的量差量法，结合反应CO2(g)十 CH1(g)一2H2(g)+2CO(g),反应后气体物质的 (6)①8(2分) (2分) 量变化量为1mol×80%×2=1.6mol,则容器的起 ②CH,CH,CHO+2[Ag(NH)2]OH△ 始压强与平衡压强之比=(1mol十2mol):(1mol十 CHCH2 COONH,+H2O+2Ag￥+3NH(2分) 2mol+1.6mol)=15:23。 【解析】(1)HOOCCH:是乙酸，则HOOCCH2CI的 CO:(g)+CH (g)-2H2 (g)+2CO(g) 化学名称为氯乙酸。 变化量(mol):0.80.8 1.6 1.6 (2)由D的结构简式，可推测C为丙二酸 CO2(g)+H2(g)、一H2O(g)十CO(g) COOH 变化量(mol):0.80.8 0.8 0.8 H C ,故在B→C的反应中，参与反应的官 则平衡体系中有0.4 mol CO2(g)、0.2 mol CH1(g)、 COOH 0.8molH2(g)、2.4molC0(g)、0.8molH2O(g), 能团为氰基。 该温度下，反应ⅱ的化学平衡常数K= (3)CH,CH2 Br可通过乙烯与溴化氢加成反应或乙 c(HO)·c(CO)_n(H2O)·n(CO) 醇与浓氢溴酸取代反应制备。 c(CO2)·c(H2)n(CO2)·n(H2) (4)在DE的反应中，可能生成分子式为CH6O, 0.8mol×2.4mol 0.4molX0.8m0-6。 的副产物，该副产物应该是D与溴乙烷按物质的量 (3)①Ni是28号元素，其基态原子核外电子排布式 1:1反应的产物，故其结构简式为 ·4· AH 衡水金卷·先享题·高三一轮复习夯基卷 化学（一） COOC2 H bb、ab、ac),有4种结构；再考虑一CaH,有2种结 CH,CH2- CH 构，故G的结构有4×2=8种，核磁共振氢谱有3组 COOC2 H (5)对比E与二乙基巴比妥结构变化，结合F的分 峰的结构简式为 ②若J能发生银镜反应，则J是丙醛，丙醛发生银镜 子式，则F的结构简式为 H2N NH2 反应的化学方程式为CHCH2CHO+ (6)①E的分子式为C1H2oO1,依框图信息，G的结 2CAg(NH,):JOH--CH,CH.COONH,+H.O+ 构先简化为CaH,OOCC:H COOC H,分步考虑： 2Ag￥+3NHgo 先考虑两个一COOC H,在一CH:一上的位置关系 a bc (可类比丙烷的二氧代物有4种，CHCH2CH,aa、 反馈意见有奖 ·%5· A日