化学（一）-【衡水金卷·先享题】2025-2026学年高三化学一轮复习夯基模拟卷（GD）

衡水金卷·先享题·高三一轮复习夯基卷 化学（一） 2026年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 夯基卷·化学（一） ① 9 专一贤费 注： 1.能力要求： I,接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ.分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏规辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) Ⅲ ① ② ③ ④ ⑤ 档次 系数 化学与材料：四种高科技新物质结合 选择题 2 易 0.94 图像成分分析 2 选择题 物质结构分析：考查化学键、官能团 易 以及有关性质等 0.93 化学与科技：考查摩尔质量、化合价、 选择题 2 易 0.91 高分子及能量转化形式等 劳动中的化学原理：考查常见物质的 4 选择题 2 易 0.82 用途和性质、化学方程式等 选择题 有机物的结构与性质，手性碳、共面、 5 2 中 0.70 反应类型等 基础实验操作：乙醇的制备和性质实 6 选择题 / / / 易 0.80 验操作图像分析 物质的转化关系：利用中学常见物质 选择题 的转化关系推断物质及其对应的 多 0.78 性质 陈述I和Ⅱ因果关系的表格题：涉及 8 选择题 2 中 0.75 钠的化合物、物质熔沸点及硬度等 元素推断：以周期表的结构为载体， 9 选择题 2 考查原子半径、第一电离能、化学键 中 0.71 和离子晶体熔点比较等 NA的综合应用：考查微粒构成、化学 10 选择题 中 0.70 键、特殊反应等 ·%1 GD 衡水金卷·先享题·高三一轮复习夯基卷 化学（一） 化学实验装置图判断：以NO和氧气 11 选择题 反应制备NOC1为载体，考查装置作 L 中 0.70 用、物质性质、反应分析等 电解质溶液分析：考查沉淀溶解平 12 选择题 衡、质子守恒及电离平衡常数的应 √ 中 0.72 用等 结构与性质对应分析：考查空间结 13 选择题 中 0.65 构、超分子、酸性比较及分子极性等 原电池原理及应用：考查新型可充电 14 选择题 电池充放电过程分析及电极反应 L 中 0.60 式等 创新实验装置分析：考查氧气制备高 15 选择题 L 难 0.58 铁酸钾反应现象的对应分析等 反应机理循环图分析的应用：考查过 16 选择题 4 难 0.56 程分析、反应方程式及有关计算等 探究实验综合：考查亚硫酸及其盐的 性质探究，涉及溶液的浓度的滴定和 17 非选择题 14 √√ √√ √ 难 0.56 计算、化学实验操作选择、原因解释、 实验条件控制方案的设计等 无机工艺流程：以铅冶炼烟灰制备碳 酸铅和粗钢为载体，考查操作需要仪 18 非选择题 14 器、化学方程式的书写、配合物结构 √ √√√中 0.64 分析、沉淀溶解平衡常数的计算、电 化学、晶胞结构分析等 化学反应原理综合：以含碳物质转化 反应为载体，考查盖斯定律的应用、 19 非选择题 14 图像分析、速率和平衡的影响因素、 √难 0.55 速率和压强平衡常数的计算、原子结 构与性质等 有机合成：以聚苯乙烯简单合成路线 为载体，考查分子式、结构简式、官能 团、反应类型、物质结构分析、有机方 20 非选择题 14 中0.66 程式书写、同分异构体数目判断，有 机物鉴别、根据隐含的合成路线设计 问题等 ·%2· GD] 衡水金卷·先享题·高三一轮复习夯基卷 化学（一） 参考答案及解析 化学（一） 一、选择题 溴水发生取代反应时，消耗4 mol Br2,D项错误。 1.D【解析】碳化硅陶瓷属于无机非金属材料：单晶硅： 6.B【解析】用浓硫酸与乙醇混合加热到170℃，发生 是非金属单质，不属于金属材料：石墨烯是由碳元素 消去反应产生乙烯，温度计要测量反应混合物的温 组成的一种无机非金属材料：铝合金是以铝等金属形 度，因此应该伸入到液面以下，A项错误；钠和乙醇反 成的合金，属于金属材料。故选D项。 应后使U形管中液面左低右高，则可以证明反应为 2.A【解析】C和O原子间通过共用电子对形成化学 放热反应，可以达到实验目的，B项正确；乙醇、乙烯、 键，是共价键，A项正确：所给图示只是部分结构，故 二氧化硫都能被酸性高锰酸钾氧化而使得溶液褪色， 1mol该物质中羟基数远大于4mol,B项错误；含有 且混合气体成分未知，不能达到实验目的，C项错误： 羟基，可以发生取代反应，C项错误：含羟基，能与水 收集乙酸乙酯应用饱和碳酸钠溶液，不能用NaOH 分子之间形成氢键，氢键使其溶解度增大，石墨烯不 溶液，因为乙酸乙酯在NaOH溶液中会发生水解反 能与水分子之间形成氢键，故氧化石墨烯在水中的溶 应，且导管不可插入溶液中以免倒吸，故不能达到实 解度大于石墨烯，D项错误。 验目的，D项错误。 3.D【解析】摩尔质量的单位是g/mol,A项错误：氮 7.B【解析】若甲为S,浓硫酸能够干燥二氧化硫，A 的电负性大于硅，故SiN1中Si的化合价为十4，B项 项错误；若甲为N2,和氧气反应生成NO,NO无色， 错误；光伏电池将光能转化为电能，C项错误；四氟乙 被氧化为NO,,为红棕色，B项正确；三氧化硫与水反 烯发生加聚反应生成聚四氟乙烯，聚四氟乙烯为合成 应生成硫酸，化合价没有变化，不属于氧化还原反应， 高分子，D项正确。 C项错误；NO、NO2均不属于酸性氧化物，D项错误。 4.A【解析】玻璃成分中含二氧化硅，用氢氟酸刻蚀玻8.B【解析】CO的水解平衡常数远大于HCO的 璃是因为HF能与SiO2发生反应：SiO2+4HF 水解平衡常数，故同浓度碳酸钠溶液的pH大于碳酸 SiF,A十2H2O,A项正确：4C测年法基于其稳定的 氢钠溶液，与溶解度无关，A项不符合题意：邻羟基苯 放射性衰变周期，与1C、12C互为同位素没有关联，B 甲酸（羟基与羧基相邻）分子内形成氢键，削弱了分子 项错误；聚乙烯由乙烯通过加聚反应合成，碳碳双键 间作用力，导致熔点较低，对羟基苯甲酸（羟基与羧基 打开形成高分子链，与使酸性高锰酸钾溶液褪色没有 对位)形成分子间氢键，增强了分子间作用力，熔点高 必然的关联，C项错误：地沟油的主要成分是油脂，不 于邻羟基苯甲酸，B项符合题意；金刚石中碳原子通 是烃，D项错误。 过共价键形成空间网状结构，这种结构非常稳定，使 5.C【解析】甘草素分子中含有1个手性碳原子，如图 得金刚石硬度很大：石墨中碳原子形成层状结构，层 HO 间存在较弱的作用力（范德华力），层间易滑动，所以 所示： OHA项错误；甘草素 金刚石硬度大于石墨，且石墨也不是分子晶体，C项 不符合题意；钠与水先反应生成氢氧化钠，然后氢氧 分子中有2个sp杂化的碳原子，故所有原子不可能 化钠再与硫酸铜反应，故不可能析出红色物质，D项 共平面，B项错误；甘草素能发生氧化反应、还原反 不符合题意。 应，C项正确：甘草素分子中有2个酚羟基，其邻位碳 9.C【解析】根据五种元素在周期表中位置，可以推断 原子上的氢容易被溴原子取代，故1mol甘草素与浓 a、b、c、d,e分别是H、Li、Na、Mg、Cl。同周期元素的 %1 GD 化学（一） 参考答案及解析 第一电离能从左到右呈增大趋势，同主族第一电离能 0.1mol·L1的草酸溶液加入少量的水，氢离子浓 从上到下逐渐减小，故第一电离能：Li>Na,A项错 度减小0品增大，D项结误。 误：熔点：Mg>Li>Na,B项错误：原子半径：Na>Mg >H,C项正确：c为钠，在空气中的燃烧产物为过氧 13.A【解析】SeO2的VSEPR模型为平面三角形，空 化钠，含共价键，D项错误。 间结构为V形，反映其分子的几何结构，但还原性 10.A【解析】配离子[Ni(NH)6]2+中，N+与6个 由硒元素的价态（十4）决定，与结构无直接关联，A NH形成6个配位c键，每个NH中N-H有3个 项符合题意；如12冠-4冠醚与L计形成超分子而无 G键，6个NH中N-H的。键共6×3=18个， 法与K+结合，是因为L计的离子半径更小，与12 SO号中S与0之间有4个。键，所以1mol该物质 冠-4冠醚空腔尺寸匹配，而K+半径较大不匹配，结 中。键总数为(6十18十4)NA=28NA,A项正确： 构与性质对应，B项不符合题意；F电负性大，为吸 电子基团，导致O一H极性增强，O一H极性大导致 NHCI是离子化合物，NH与CI间形成离子键， 不存在H一CI键，B项错误；C一H键也是极性键， 酸的酸性增强，结构与性质对应，C项不符合题意； 故1mol环氧乙烷(Q)中含有极性键的数目为 根据相似相溶原理，极性分子易溶于极性溶剂，二者 有关联，D项不符合题意。 6VA,C项错误：甲烷与氯气的反应是连续反应，得 14.B【解析】锂空气电池中锂为活泼金属，锂失去电 到四种氯代甲烷混合物，则无法计算一氯甲烷的物 子发生氧化反应为负极，则b极为正极，正极氧气得 质的量，D项错误。 到电子发生还原反应。放电时电极b为正极，故充 11.B【解析】甲是制备NO的发生装置，其中发生的 电时电极b为阳极，A项正确；放电时，电子沿外电 反应为3Cu十8HNO3—3Cu(NO3)2十2NO个十 路从负极a流向正极b,B项错误；放电时负极为Li, 4HO,硝酸中N元素化合价降低被还原为NO气 故电极反应式为2Li-2e十0一Li,O,C项正 体，体现了强氧化性，同时还有一部分硝酸未被还 确；充电时，每生成14g(2mol)Li,转移2mol电子， 原，体现了酸性，A项正确；装置乙的作用是将NO 理论上释放0.5mol氧气，D项正确。 中混有的NO2转化为NO,发生的反应为3NO2十 15.D【解析】浓盐酸和高锰酸钾反应，液面上方有黄 HO一2HNO,十NO,水中元素的化合价没有变 绿色的氯气生成，有颜色变化，A项正确；CO为氧 化，既不作氧化剂也不作还原剂，B项错误：装置丙 化剂，FeO为氧化产物，故该实验条件下，CIO的 起干燥作用，长颈漏斗与外界连通，则装置丙中长颈 氧化性强于FO,B项正确：制备高铁酸钠的实验 漏斗可起到平衡压强的作用，C项正确：无水CaCl2 结束后应通一段时间N2,目的是将装置中的氯气导 的作用是防止后续装置中的水蒸气进入三颈烧瓶， 入氢氧化钠溶液中进行吸收，减少空气污染，C项正 D项正确。 确：该实验条件下，高铁酸钾的溶解度小于高铁酸 12.D【解析】Kp(CaSO)=4.9×10-5,则CaS),饱和溶 钠，D项错误。 液中c(Ca2+)=c(SO)=7.0X103mol·L,A项正 16.C【解析】由机理图可知，二氧化硫相当于催化剂， 确；根据沉淀的转化原理，向硫酸钙悬浊液中加入草 A项错误；催化剂只能加快反应速率，不能提高反应 酸钠固体可生成草酸钙，B项正确；根据质子守恒， 物的平衡转化率，B项错误：反应①为xCeO2十3SO2 可得0.1mol·L1NaC2O,溶液中c(OH)= 十O2Ce(SO1),由硫原子守恒可得y=3,由氧 c(H+)十c(HC,O)十2c(H2CO1),C项正确： 原子守恒可得2x十6十2=4y,解得x=2,硫酸盐中 c(HC2O)c(HC2O)c(H) c(H2 C2O)c(H2 CO)c(H) Ce元素的化合价为十3价，由于反应②中元素化合 价没有变化，故CenO,中的Ce化合价为十3价，其 K(HCO),温度不变时电离常数不变，向 c(H+) 化学式为Ce2O3,即n:m=3:2,C项正确：由转化过 ·%2· GD 衡水金卷·先享题·高三一轮复习夯基卷 化学（一） 程可知，总反应的化学方程式为4NH,+2NO十2O2 盐酸能反应，故黑色物质不可能是Cu)。 化剂3N,十6H,O,D项错误。 ②根据氧化还原反应得失电子守恒规律，该反应中， 二、非选择题 S元素化合价降低6，得到6个电子，即Cu元素化合 17.(14分) 价升高6，失去6个电子，结合电荷守恒、原子守恒， (1)2HS0,(浓)+Cu△CuS0,+S0。+2H,0 该反应为6Cu十HS0,+12C1+4H+—CS 4[CuC13]2+3H2O。 (2分) (5)可采用测定Na2SO,溶液的pH,计算得出SO (2)③(1分)0.96(2分)10-3(2分) 的水解平衡常数，利用水的离子积进行换算求出亚 (3)>(2分) 硫酸的第二步电离平衡常数。方法为取适量 (4)①氧化铜和稀盐酸能反应(1分) 0.0100mol/LNa,SO:溶液，测其体系在25℃下的 ②6Cu+H2SO3十12C1十4H+Cu2S+ pH,然后求得SO的水解平衡常数K,再利用公 4[CuCL]2-+3H2O(2分) (5)取适量0.0100mol/L Naz SO3溶液放入烧杯中， 式K,一冬求出亚硫酸的第二步电离平商常数K。 用pH计测得体系在25℃下的pH,记录数据。然 18.(14分) 后求得SO的水解平衡常数K,再利用公式K。= (1)烧杯、漏斗、玻璃棒(2分) 尽求出亚硫酸的第二步电离平衡常数K。(2分) (2)加热(1分，其他合理答案也给分)I2S十 【解析】(1)实验室用铜和浓硫酸共热制备S○2的化 12HS0,(浓)△Im(S0,),+12S0,◆+12H,0 学方程式为2H,S0,(浓)+Cu△CuS0,+S0,◆ (2分) +2H2O。 (3)该反应化学平衡常数K=c(SO) c(CO号-) (2)氢氧化钠溶液为碱溶液，应该使用碱式滴定管盛 Kp(PbSO1)_2.5X10-8 放，碱式滴定管排气泡的方法是：把滴定管的胶头部 K,(PbCO).5X10T>10,可完全转化(2分) 分稍微向上弯曲，再排气泡，所以排出碱式滴定管中 (4)ACD(2分) 的气泡用③的方法；消耗氢氧化钠的物质的量为 (5)PbSe(1分)6(1分) n(NaOH)=0.0100mol·Ll×0.03L=0.0003mol。 (6)阳(1分)不相等(2分) 根据反应关系S0,~NaOH,c(s0,)=0.0003mol 【解析】铅冶炼烟灰与浓硫酸在加热条件下反应，其 0.02L 中的成分如ZnO、InO、ln2S等会与硫酸发生反应， =0.015mol·L1,折合为0.96g·L;反应后的 转化为可溶性的硫酸盐等，PbO会形成PbSO1沉 溶液为亚硫酸氢钠溶液，向反应后的溶液中加入 淀，同时产生SO2气体，热溶后的产物加水溶解，可 100.0mL水（忽略溶液体积变化），测得溶液的pH 溶物进入浸出液，不溶物如硫酸铅和二氧化硅等形 为5，已知K1(H,S0,)=cH):cHS0)=1× c(H2 SO) 成浸渣被分离出去，向浸渣中加入饱和碳酸钠得到 10-,c(H+)=10-5mol·L1,则稀释后该温度下 碳酸铅；向浸出液中加入H2A2和煤油组成的有机 NaHSO,溶液中HSO) 萃取剂，将溶液中的钢离子萃取到有机相中，实现钢 =10-3。 c(HSO) 与其他金属离子（如Z+等）在有机相和水相的分 (3)由出现白色沉淀可知生成了CuCI,即SO2能将 离，向负载钢的有机相中加入盐酸，使钢离子从有机 Cu+还原为Cu+,反应的离子方程式为SO2十 相重新进入水相，得到含钢的水溶液，在含钢的溶液 2Cu2++2CI+2HO—2CuC1￥+SO+4H+, 中加入锌，利用锌比钢活泼的性质，通过置换反应将 则还原性：SO2>CuCl。 钢从溶液中置换出来，从而得到粗钢。 (4)①由于加入3.0mol·L1稀盐酸，而CuO和稀 (1)操作X为过滤，实验室进行过滤操作需要的玻 ·%3 GD 化学（一） 参考答案及解析 璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。 1 mol 2L (2)“热溶”时，能够提高反应速率的方法有加热、搅 (CO2)=10 min =0.05mol·L-1·min1(2分) 拌、增大接触面积等；结合流程信息，根据得失电子 0.5(2分) 守恒和原子守恒可得I,S:与浓硫酸发生反应的化 (3)①n(2分) 学方程式为InS+12HSO,(浓)△1n(S0,)3+ ②66.7%(2分) 12S024+12H20。 (4)做燃料、燃料电池等(1分，任写一种) (3)当加入碳酸钠溶液时，发生反应CO(aq)十 【解析】(1)①铁为26号元素，基态Fe原子的价层 PbSO1(s)一PbCO(s)+SO-(aq),该反应的平衡 电子排布式为3d4s2。 ②根据箭头指向可知，CH1和CO2是反应物，CO和 常数K=(SO）=KPbS0》=2.5X10 c(CO Kp (PbCO3) 7.5X107> H2O是生成物，化学方程式为CH+3CO2一4CO 105,故可以完全转化。 十2H2O。结合题中条件，根据盖斯定律可得热化学 (4)观察结构，可知钢与配体中的O形成配位键，A 方程式为CH,(g)十3CO2(g)—2H0(g)+ 项正确；配位时I3+的化合价没有变化，B项错误； 4CO(g)△H=+330k·mol-1。 观察结构，可知配合物存在分子内氢键，分子极性减 (2)①选择高效催化剂，能降低活化能，但不改变反 小，可降低在水中的溶解度，C项正确：烃基具有疏 应的焓变，A项错误；升高温度，两个反应均正向移 水性，可降低在水中的溶解度，D项正确。 动，CO2的平衡转化率增大，B项正确；平衡常数只 (6)由品胞结构可知，品胞中P6个数为8×名十6× 与温度有关，故增大压强，反应I平衡常数不变，C 项错误：上述两步反应中反应物为甲烷、二氧化碳和 合=4，e个数为12×+1=4，故化学式为Pbse: 氢气，均为非极性分子，D项正确。 ②10min末达到平衡，测得容器内水蒸气和CO物 晶胞中位于体心的硒与位于面心的铅距离最近，则 质的量分别为0.5mol和1.5mol,则反应Ⅱ生成 硒的配位数为6，由化学式可知，铅的配位数也为6。 0.5 mol CO、消耗0.5 mol CO2和0.5molH2,容器 (6)“电解精炼”粗钢，与电解精炼铜原理相同，所以 内C0物质的量为1.5mol,反应I生成1molC0, 阳极材料是粗铟。随着电解的不断进行，粗铟中比 则反应I生成1molH2,消耗0.5 mol CO2、0.5mol In活泼的金属也失去电子，故两电极质量变化不 CH1,容器中有2.5 mol CH、3 mol CO2、1.5mol 相等。 C0、0.5molH2、0.5molH2O,则0~10min内， 19.(14分) 1 mol (1)①3d4s2(1分) 2L (C0)=10mi =0.05mol·L-1·minl;反应Ⅱ ②CH1(g)+十3CO2(g)—=2H2O(g)十4CO(g) △H 1.5×0.52 =+330k·mol1(2分) 的分压平衡常数为CO)Xp(H,O) 8 8 p(CO2)×p(H2) (2)①BD(2分) 3史×0.52 8 8 ②10min末达到平衡，测得容器内水蒸气和CO物 =0.5。 质的量分别为0.5mol和1.5mol,则反应Ⅱ生成 (3)①根据两个反应的热效应可知，随温度升高，呈 0.5 mol CO、消耗0.5 mol CO2和0.5molH2,容器 下降趋势的曲线表示CH,的体积分数，反应ⅰ正反 内C0物质的量为1.5mol,反应I生成1molC0, 应是气体分子数减小的反应，减小压强时，CH的 则反应I生成1molH2,消耗0.5 mol CO2、0.5mol 体积分数也会减小，所以m线表示1MPa时CH CH1,容器中有2.5 mol CH、3 mol CO2、1.5mol 的体积分数变化趋势、n线表示l0MPa时CH,的 C0、0.5molH2、0.5molH2O,则0~10min内， 体积分数变化趋势。 4 GD 衡水金卷·先享题·高三一轮复习夯基卷 化学（一） ②CH的体积分数小，剩余的CO2和H2就会变多， (2)化合物D可与HO发生加成反应生成化合物 反应1的产物H2O浓度变小，这两个因素有利于反 F,化合物F的分子式为CgH。O。分子中含有苯 应ⅱ正向移动，CO平衡体积分数增大，所以q线表 环，则其余结构均为饱和结构，能与碳酸钠溶液反 示1MPa时CO的体积分数变化趋势。T时，CH 应，说明含有酚羟基，若余下的两个碳可形成乙基， 和C0的体积分数均为40%，则CO2的体积分数为 则有3种结构，若为两个甲基，则有6种结构，故同 20%,根据碳元素守恒，可知甲烷的物质的量为1× 分异构体共有9种。 40%=0.4mol、C0的物质的量为0.4mol、代入方 (3)反应①中发生的是苯和乙烯的加成反应，故伴随 程式可知清耗氢气2ml.则氢气的转化率为号品 π键断裂与。键形成，a项正确；化合物E为聚苯乙 烯，苯环上的碳原子采取sp杂化，b项错误；化合物 ×100%≈66.7%。 D分子中碳原子可能位于同一平面上，c项错误。 (4)甲烷可用作燃料、燃料电池等。 (4)乙苯和苯乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色；二 20.(14分) 者官能团不同，氢原子个数不同。故选ac项。 (1)CH。(1分)碳碳双键(1分) (5)利用CHCH2CHBr和苯按以下三步合成化合 (2)9(2分) (3)a(2分) (4)ac(2分) 物 (5)CH,CH.CH.Br+NaOH CH.CH-CH. ①第一步可利用卤代烃的消去反应消除溴，故反应 +NaBr+H2O(2分) 的化学方程式为CH,CH,CHBr+NaOH乙酵 AICI CHCH-CH2◆+NaBr+HO。 ②加成反应(1分) CH:CH-CH2 ②第二步，模仿反应①，将苯和丙烯加成，故反应的 (2分)》 化学方程式为C+CHcH-CH, (6)CHC=CH(1分) (6)在氯化铝催化下一步合成2苯丙烯实现原子利用 【解析】(1)由化合物C的结构可知，其分子式为 率100%，由原子守恒可知，需要以苯和CHC=CH为 C8Ho。由化合物D的结构可知，其含有官能团的 反应物。 名称为碳碳双键。 反馈意见有奖 ·%5 GD]2026年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 风高码查餐 ✉A'伴学助手 化学（一） ☒知识巩固 又要点全均 本试卷共8页，20题。全卷满分100分，考试用时75分钟。 ☒方法指南 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的 指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在 试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和 答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1Li7N14O16S32C135.5Fe56 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.材料是人类赖以生存和发展的物质基础，与信息、能源一起被誉为当代文明的三大支柱。下列 选项所涉及材料的主要成分属于金属材料的是 A.碳化硅陶瓷轴承 B.硅太阳能电池板 C.石墨烯导热膜 D.高铁铝合金车体 2.氧化石墨烯可由石墨烯氧化得到，其部分结构如图所示。下列关于 氧化石墨烯的说法正确的是 A.C一O键是共价键 B.1mol该物质中含4mol羟基 C.不能发生取代反应 D.水溶性比石墨烯差 3.“科技兴国，和谐发展”是我国的战略方针。下列说法正确的是 A.我国火星探测器探测的Fe的摩尔质量为56g B.陶瓷发动机采用的SiN4中Si的化合价为一4 C.光伏材料碲化镉发电玻璃将化学能转化为电能 D.广泛应用的“塑料王”聚四氟乙烯为合成高分子 4.下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用氢氟酸刻蚀玻璃 SiO2+4HF-SiF4个+2H2O B 考古时用4C测定年代 14C与2C互为同位素 C 用乙烯合成塑料 乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D 用地沟油炼制生物柴油 地沟油含有多种烃，属于混合物 化学（一）第1页（共8页） 衡水金卷·先享题· 5.甘草素是一种黄酮类有机物，在医药、食品、化妆品等领域具有广泛应用，其结构简式如图所示。 下列关于甘草素的叙述正确的是 A.分子中含有2个手性碳原子 OH B.分子中所有的原子可能共平面 C.能发生氧化反应、还原反应 D.1mol甘草素与浓溴水反应，最多消耗2 mol Br2 6.乙醇的化学性质具有多样性。下列操作能达到实验目的的是 混合 乙醇、乙酸、1 浓硫酸 碎瓷片 碎瓷片、 NaOH 溶液 A.用乙醇和浓硫酸 B.验证钠与乙醇反 C.检验A项实验中 D.制取并收集乙酸 制备乙烯 应放热 生成的乙烯 乙酯 7.单质甲在一定条件下能满足下列物质间直接转化关系（甲、乙、丙、丁、戊为中学化学中的常见物 质)。下列推断合理的是 A.若甲为固体，戊浓溶液不能干燥乙、丙、丁 02 Cu B.若甲为气体，丙→丁一定伴随颜色改变 ⑤ ⑥ C.图中的六步转化一定都属于氧化还原反应 ☑号口國 D.若乙的水溶液呈碱性，则丙、丁为酸性氧化物 8.下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ 同物质的量浓度溶液的pH:碳酸 A 碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠大 钠>碳酸氢钠 熔点：对羟基苯甲酸>邻羟基苯 对羟基苯甲酸易形成分子间氢键，邻羟基苯甲酸易形 B 甲酸 成分子内氢键 C 硬度：金刚石>石墨 金刚石为共价晶体，石墨为分子晶体 将钠投入硫酸铜溶液中，有红色物 D 钠的金属性大于铜 质析出 9.周期表中的位置反映元素的结构和性质。元素a、b、c、d、e在元素周期表中的位置如图所示。下 列说法正确的是 A.第一电离能：d>c>b B.单质熔点：d>c>b b C.原子半径：c>d>a c D.c在空气中的燃烧产物只含离子键 高三一轮复习夯基卷 化学（一）第2页（共8页） GD 10.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1mol[Ni(NH3)6]SO4中含有6键的数目为28NA B.53.5 g NH.CI中含有H一CI键的数目为NA C.1mol环氧乙烷(Q)中含有极性键的数目为2Na D.1 mol CH4与1 mol Cl2充分反应后生成CHCl的分子数为NA 11.已知：NOCl的沸点为一5.5℃，遇水易水解。利用如图所示装置制备NOCl。下列说法错误 的是 一稀硝酸 无水CaCl2 一一→接尾气处理装置 ←干燥纯净C1 浓硫酸 -10℃冰盐水 甲 乙 A.甲中反应体现了硝酸的强氧化性和酸性 B.反应过程中，乙中H2O既做氧化剂也做还原剂 C.仪器a起到平衡压强的作用 D.无水CaCl2的作用是防止后续装置中的水蒸气进入三颈烧瓶 12.室温下，Km(CaSO4)=4.9×10-5、Kn(CaC,O4)=2.5×10-9。下列叙述错误的是 A.25℃时，CaSO4饱和溶液中c(Ca2+)=7.0×103mol·L1 B.向硫酸钙悬浊液中加入Na2C2O4固体，可生成CaC2O C.0.1mol·L1Na2C2O4溶液中：c(OH)=c(H+)+c(HC2O4)+2c(H2C2O4) D,室温下，向Q,1m0l·山的酸溶液中加人少量水，溶液中C}减办 13.结构决定性质。下列选项中的结构与性质无对应关系的是 选项 结构 性质 A SeO2为V形结构 SeO2具有还原性 B 不同冠醚的空腔直径大小不同 冠醚可提纯碱金属离子 O一H的极性：CF3COOH>CH COOH CF COOH酸性比CH COOH强 D O为极性键构成的极性分子 O3比O2在水中的溶解度大 化学（一）第3页（共8页） 衡水金卷·先享题· 14.2025年6月以来，固态电池热度明显上升，政策端和产业端消息逐渐密集且具体。一种固态锂 电池的装置如图所示（放电时电池总反应为4Li+O2一2L2O)。下列说法错误的是 吸餐 电 固态 ←02 a 电解质 b -02 锂电极固态膜固态膜多功能 电极 A.充电时，电极b为阳极 B.放电时，电子沿外电路从电极b流向电极a C.放电时，负极反应为2Li-2e+O2-—Li2O D.充电时，生成14gLi的同时理论上释放11.2LO2(标准状况) 15.某研究小组设计如图装置利用次氯酸钠和硝酸铁溶液反应生成高铁酸钠(Na2FeO4),然后高铁 酸钠和饱和氢氧化钾溶液反应制备高效自来水消毒剂高铁酸钾。下列叙述错误的是 9 Fe(NO,)3 ○浓盐酸 溶液 NaOH KMnO, 罗溶液 -==。 NaOH 固体 饱和NaCI溶液磁力搅拌器 溶液 A.加入浓盐酸后，圆底烧瓶内气体颜色发生变化 B.该实验条件下，ClO的氧化性强于FeO C.制备高铁酸钠的实验结束后，向装置中通入一段时间N2,可减少环境污染 D.该实验条件下，高铁酸钾的溶解度大于高铁酸钠 16.工业上利用氨气还原氮的氧化物时常加入CO2,可降低SO2的干扰同时促进氮氧化物的转化 (如图所示)。下列说法正确的是 3S02 3N2+3SO2 +02 1+9H0 ① ③ -2N0+02 Ce,(SO4y Ce,O,+(NH4)2SO +2NH HSO4 ②不 4NH3+3H20 A.二氧化硫是总反应的还原剂 B.加入CO2,可加快反应速率同时提高氨的氧化物的平衡转化率 C.图中CeO中n:m的值为3：2 D.图中总反应为4NH十6NO催化剂 5N2+6H2O 高三一轮复习夯基卷 化学（一）第4页（共8页）】 GD 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17.(14分) 亚硫酸（二氧化硫的水溶液）可用作分析试剂、防腐剂、漂白剂及还原剂。 已知：CuC1为白色固体，难溶于水，可溶于c(CI)较大的溶液生成绿色的[CuCl3]-。 回答下列问题： (1)实验室用铜和浓硫酸共热制备SO2,写出该反应的化学方程式： (2)某化学兴趣小组用0.0100mol·L1NaOH标准溶液滴定20.00mL亚硫酸，以测定其中 SO2的含量（假设最终产物为NaHSO3),滴定管中装入NaOH标准溶液后排气泡时，应选择图中 的 (填序号)；滴定至终点时，消耗NaOH溶液30.00mL,则该溶液中SO2含量为 g·L1。若向反应后的溶液中加入100.0L水（忽略溶液体积变化），测得溶 液的pH为5，则稀释后该温度下NaHSO,.溶液中c(H:SO) c(HSO:) [已知Ka1 (H2S03)=1×10-2]。 2) (3)该小组继续探究亚硫酸的还原性。向1.0mol·L1CuSO4溶液中逐滴滴入上述亚硫酸 溶液，始终未见明显现象，改用同浓度的CúC2溶液，一段时间后出现白色沉淀，说明该实验条件 下还原性：SO2 (填“>”或“<”)CuCl。 (4)甲同学提出亚硫酸具有氧化性，可能氧化C。设计实验：向盛有铜片的试管中逐滴滴加 亚硫酸溶液，未见现象，然后加入3.0ol·L1稀盐酸，溶液变绿色，铜片表面变黑。 ①乙同学认为黑色物质可能为CuO,立即被小组同学否定，理由是 ②进一步检验，证明黑色物质为Cu2S,写出该反应的离子方程式： (5)该小组尝试测亚硫酸的第二步电离平衡常数K2。 小组讨论后，选用0.0100mol/LNa2SO3溶液进行实验，以获得亚硫酸的第二步电离平衡常 数K2。简述该方案： (包括所用仪器及数据处理思路)。 化学（一）第5页（共8页） 衡水金卷·先享题： 18.(14分) 铅和铟都在工业上有着广泛应用，工业上从一种铅冶炼烟灰（主要成分为ZO、PbO、PbSO4、 InO、ln2S,等)提取碳酸铅和粗铟的工艺流程如图所示： Na.CO2 溶液 浓H2SO4 H20 转沉 →PbC03固体 铅治炼 热溶 浸取 操作☒ 烟灰 H2A2+煤油 盐酸 Zn S02 萃取一反萃取一还原→粗铟 有机相 已知：1.常温下，K(PbSO4)=2.5×10-8,Kp(PbCO3)=7.5×1014; i.H2A2代表萃取剂，萃取时发生反应为In3+十3H2A2一In(HA2)3十3H+。 回答下列问题： (1)实验室进行“操作X”时，必需的玻璃仪器有 (2)“热溶”时，能够提高反应速率的措施有 (任写一条)；写出In2S3与浓硫酸发 生反应的化学方程式： (3)“转沉”时，反应PbSO4(s)+CO(aq)=PbCO(s)+SO星(aq)能够发生的理由为 (结合计算说明)。 (4)“萃取”时可形成如图所示的配合物(R代表烃基)。铟易进入有机相的原因有 (填选项字母)。 RO OH OR OR OR 0 父 OR OR RO OR -OR OR HO P=0 OR OR A.铟与O形成配位键 B.配位时In3+被氧化 C.配合物存在分子内氢键 D.烃基具有疏水性 (5)铅的一种硒化物常用于制造光敏电阻和红外检测器等。其一种晶胞结构如图所示（黑球 表示Pb),该硒化物的化学式为 ;晶体中与Pb最近且等距离的Se的数目为 (6)制得的粗铟可用电解法进行提纯，电解时要将粗铟作 (填“阴”或“阳”)极， 电解一段时间后，两电极材料质量变化 (填“相等”或“不相等”)。 高三一轮复习夯基卷 化学（一）第6页（共8页） GD 19.(14分) 随着碳中和战略的提出，碳化合物的转化和利用成为当前我国研究的热门方向。 回答下列问题： (1)一种利用CH4和CO2催化重整制备CO的转化如图1所示： CH4(g)、C02(g) -Fe3O4CaO、 ,CO和惰性气体 ① H20(g 4Fe、CaCO3 惰性气体 图1 ①基态Fe原子的价层电子排布式为 ②已知CH(g)、CO(g)的燃烧热（△H)分别为-890kJ·mol1和-283kJ·mol1,H2O(1) H2O(g)△H=十44kJ·mol1。则CH4与CO2催化重整生成CO和水蒸气反应的热化学方程 式为 (2)一定温度下，向2L固定体积的密闭容器中加人3 mol CH4、4 mol CO2,在催化剂作用下， 发生下列反应：I.CH(g)+CO2(g)=→2CO(g)+2H2(g)△H1=+248kJ·mol-1; Ⅱ.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H2=+41kJ·mol-1。 ①关于上述反应，下列说法正确的是 (填选项字母)。 A.选择高效催化剂，能降低反应的焓变 B.升高温度，CO2的平衡转化率增大 C.增大压强，反应I平衡常数减小 D.上述两步反应中反应物均为非极性分子 ②若10min末达到平衡，测得容器内压强为pMPa,水蒸气和CO物质的量分别为0.5mol 和1.5mol,则0~10min内，平均反应速率v(C02)= (写出计算过 程)mol·L1·min1;反应Ⅱ的分压平衡常数K。= (3)分别在压强为1MPa和10MPa下向一密闭容器中加入3mol的H2和1mol的CO2,发 生反应(1)CO2(g)+4H2(g)℃H4(g)+2H2O(g)△H<0、(i)CO2(g)+H2(g)==CO(g) 十H2O(g)△H>0。测得CH4和CO在含碳物质中的平衡体积分数与温度的变化关系如图 2所示。 40 20030040050060077元 图2 ①图2中表示10MPa时CH4的变化曲线是 (填字母)。 ②图2中T1条件下氢气的转化率为 (保留三位有效数字)。 (4)除上述应用外，再写出甲烷的另一种用途： 化学（一）第7页（共8页） 衡水金卷·先享题·高 20.(14分) 工业上利用苯合成聚苯乙烯的路线如图所示： C2H催化剂 CH=CH CH,=CH, 550-600℃ 催化剂→聚苯乙烯 ③ ② E 回答下列问题： (1)化合物C的分子式为 ;化合物D中含有官能团的名称为 (2)化合物D可与H2O发生加成反应生成化合物F。在化合物F的同分异构体中，含有苯环 同时能与碳酸钠溶液反应的共 种。 (3)下列说法正确的有 (填选项字母)。 a.在反应①中，伴随π键断裂与。键形成 b.在化合物E结构中，碳原子均采取sp3杂化 c.在化合物D分子中，碳原子不可能位于同一平面上 (4)下列仪器或试剂能够用于鉴别化合物C、D分子的有 (填选项字母)。 a.红外光谱仪 b.酸性高锰酸钾溶液 c.核磁共振仪 (5)根据上述信息，利用CHCH2CH2Br和苯按以下三步合成化合物 ①第一步，去除溴：其反应的化学方程式为 (注明反应条件)。 ②第二步，发生 (填具体反应类型)，其反应的化学方程式为 (注明 反应条件)。 ③第三步，发生氧化反应，得到2-苯丙烯。 (6)某同学根据上述反应①，在氯化铝催化下一步合成2-苯丙烯实现原子利用率100%，需要 以苯 (填结构简式)为反应物。 仪名璃餐 口A伴学助手 ☒知识巩固 口要点全览 ☒方法指南 三一轮复习夯基卷 化学（一）第8页（共8页） GD