河南省南阳市2024-2025学年高三上学期期末考试 化学试题

2024年秋期高中三年级期终质量评估 化学试题 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)。满分100分，考试时间75分钟。答题前务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置。 2.答选择题时，必须用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.答非选择题时，必须用0.5mm黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 Ba 137 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。) 1. 2024年11月12日上午10时，万众瞩目的2024年中国航空航天博览会在珠海金湾机场盛大开幕，我国歼—35A战斗机成明星装备。下列说法正确的是 A. 机载相控阵雷达采用第三代半导体材料氮化镓，氮化镓晶体化学性质稳定，耐高温，属于分子晶体 B. 战斗机的隐形涂层含石墨烯(石墨的单层结构)，12g石墨烯中含有键 C. 战斗机的玻璃纤维雷达罩、聚碳酸酯舱盖、芳纶蜂窝材料都属于有机高分子材料 D. 由于硬铝材料密度小、强度高，具有较好的抗腐蚀能力，可用作飞机外壳材料 2. 2024年10月9日，三位外籍科学家因“计算蛋白质设计”和“对蛋白质结构预测”的贡献而获得诺贝尔化学奖。下列有关说法错误的是 A. 蛋白质及其水解产物都显两性 B. 含有苯环的蛋白质可与硝酸显黄色，可用于此类蛋白质的检验 C. 蛋白质、淀粉、纤维素、油脂都可水解，都为高分子化合物 D. “波尔多液”和“福尔马林”杀菌的原理相同，都是使蛋白质变性 3. 下列化学用语或图示正确的是 A. 邻羟基苯甲醛分子内氢键： B. 水分子的空间结构模型： C. 基态原子核外电子排布式为 D. 电子式： 4. 如图是某元素的价类二维图。其中X是一种强碱溶液，G为正盐，通常条件下Z是无色液体，C的相对分子质量比D大16，各物质转化关系如图所示。下列说法正确的是 A. A的水溶液显中性 B. D可使溴水褪色，体现其漂白性 C. B的浓溶液和F能发生氧化还原反应生成E和D D. F在一定条件下可直接与Y反应生成D或C 5. 下列化学反应的方程式正确的是 A. 向溶液中加入少量溶液： B. 溶液滴入溶液中： C. 铅酸蓄电池充电时的阳极反应： D. 水杨酸溶液中加入少量碳酸钠： 6. 根据下列有关实验方案设计和现象，所得结论错误的是 选项 实验方案 现象 结论 A 向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体 湿润的红色石蕊试纸变蓝 该溶液含有 B 向某溶液中加入用盐酸酸化的溶液 有白色沉淀生成 该溶液可能含有 C 将和固体混合并用玻璃棒快速搅拌 有刺激性气味的气体产生，并伴随降温 该反应能发生的主要原因是熵增 D 向溶液中滴加溶液，再加入少量粉 溶液先变成血红色，加入粉后，血红色变浅 与的配位能力： A. A B. B C. C D. D 7. X、Y、Z、R、Q是元素周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次递增且分别位于前四周期的各个周期中。X原子的基态只有一种形状的电子云，并容易形成共价键；Y的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；Z与Y同周期，其第一电离能高于同周期与之相邻的元素；R元素的电负性在同周期元素中最大；Q元素的基态原子在前四周期中未成对电子数最多。下列说法错误的是 A. 电负性： B. R元素的基态原子核外电子共占据9个原子轨道 C. 已知X、Y、Z组成的一种分子式为XYZ的物质，该分子为直线形结构 D. 与Q同周期的元素的基态原子中，最外层电子数与Q原子相同的元素还有1种 8. 实验改进与优化应遵循科学性、直观性、易操作性、安全性的原则，提升化学实验效率。下列有关实验改进分析错误的是 A. 使用恒压滴液漏斗可防止浓氨水污染环境，并使漏斗内液体顺利流下 B. 用点燃的木条靠近肥皂泡，听到爆鸣声，可检验产物中有氢气产生 C. 该改进装置可用于性质的探究实验 D. 利用此装置可较长时间看到白色絮状沉淀 9. 一种成本低、稳定性好的全碱性多硫化物—空气液流二次电池工作时，原理如图所示。下列说法正确的是 A. 连接负载时，电极A为正极 B. 膜a为阴离子交换膜，膜b为阳离子交换膜 C. 连接电源时，电路中每通过个电子，生成的质量为80g D. 连接负载时，电极A的反应方程式为 10. 香豆素是一种用途广泛的香料，可用于配制香精以及制造日用化妆品和香皂等。某同学设计的香豆素的合成路线为： 下列说法错误的是 A. 香豆素的分子式为 B. ②的反应类型为加成反应 C. 反应④可以用酸性高锰酸钾溶液作氧化剂 D. 分子中最多有20个原子共面 11. 二氧化碳选择性加氢制甲醇是解决温室效应、发展绿色能源和实现经济可持续发展的重要途径之一。常温常压下利用铜基催化剂实现二氧化碳选择性加氢制甲醇的反应机理和能量变化图如下（其中吸附在催化剂表面上的粒子用*标注），下列说法错误的是 A. 二氧化碳选择性加氢制甲醇的反应在低温下能自发进行 B. 为放热反应 C. 铜基催化剂能使该反应由非自发变为可自发进行，从而制取甲醇 D. 反应③涉及极性键的断裂和形成 12. 稀有气体化合物的合成更新了对“惰性”的认知。已知：，(为第5周期惰性元素，为阿伏加德罗常数)，下列说法正确的是 A. 的VSEPR模型为正四面体 B. 分子，中心原子的孤电子对数目为 C. 生成物分子空间构型为平面三角形 D. 分子间氢键比分子间氢键强，故常温下为液体，为气体 13. 某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的Cl-并制备Zn，流程如下，“脱氯”步骤仅Cu元素化合价发生改变。下列说法错误的是 离子 Zn2+ Cu2+ Cl- 浓度(g·L-1) 145 0.03 1 A. “浸铜”反应：Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O B. “浸铜”时应加入足量H2O2，确保铜屑溶解完全 C. “脱氯”反应：Cu+Cu2++2Cl-=2CuCl D. 脱氯液净化后电解，可在阴极得到Zn 14. 常温下，向和的混合溶液中逐滴加入某浓度的溶液，测得溶液中的离子浓度的关系如图所示，已知该温度下；的电离平衡常数为，下列说法错误的是 A. a点溶液中存在 B. a、b、c三点溶液中pH最大的是a点 C. b点溶液中 D. a、b、c三点溶液中的电离程度： 15. 常温下，分别在、、溶液中滴加溶液，，代表、、与关系如图所示。已知：。下列叙述错误的是 A. 代表与的关系 B. 可通过调pH的方法将浓度均为的混合溶液中的、分离 C. 的平衡常数 D. 点对应的， 第Ⅱ卷(非选择题 共55分) 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 硫酸铜在工农业生产中有重要的用途，工业上一种利用含铜矿石(主要含、、以及少量等)制备硫酸铜晶体的工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）为了提高“焙烧”的反应速率，可采取的措施为：__________。(任写一种即可) （2）“焙烧”时，发生反应的化学方程式为：____________________。 （3）写出用酸性溶液检验“还原”后滤液中阳离子的离子方程式_________________。 （4）“转化”时，可代替双氧水的物质是：__________(任写一种即可，写化学式)。 （5）①在周期表中位于__________区，基态原子的价电子有__________种空间运动状态。 ②晶胞为面心立方紧密堆积结构，若原子半径为，则晶胞参数__________(用r表示)；原子在晶胞中所占空间体积分数为__________(用含的式子表示)。 （6）某、O化合物的晶胞结构如图所示，该晶体的密度为，晶胞参数为。 ①O的配位数和的配位数之比为__________。 ②阿伏加德罗常数__________。(用含、a的式子表示) 17. 磁性材料与石墨烯构成的复合材料，用于高性能锂硫电池。某化学小组按如下装置测定该磁性材料的组成。 （1）仪器N的名称是__________，其作用是__________。 （2）实验时，管式炉中产生的气体能使品红溶液褪色，三颈烧瓶中产生白色沉淀，三颈烧瓶中发生反应的离子方程式是____________________。 （3）管式炉内反应的温度为600~700 ℃，长玻璃管M除了导气外还有的作用是____________________，若没有长玻璃管M会导致测定的y值偏小，可能的原因是____________________。 （4）不能用浓硝酸代替三颈烧瓶中的原因___________________。 （5）取2.960 g试样放入管式炉充分反应后，再通入一段时间，然后将三颈烧瓶中的固体过滤，洗涤，干燥称量得到9.320 g，操作过程中，检验沉淀已洗涤干净的方法是_________。由数据计算得________，________(x、y均为正整数)。 （6）充分反应后，取管式炉中固体溶于足量的稀硫酸中，取少量反应后的溶液，加入，溶液变红，另取少量溶液，加入溶液，没有明显变化，则管式炉中发生的化学反应方程式为___________________。 18. 丙烷是一种重要的化工原料，工业上常用丙烷制备丙烯。 (一)热裂解法： ΔH 在25 ℃、101 条件下，相关物质的燃烧热如表所示： 物质 燃烧热/() -2219.9 -2049 -286 （1）该反应正向自发进行的条件为_________(填“高温”“低温”或“任何温度”)。 （2）该反应达到化学平衡状态后，欲同时增大化学反应速率和丙烷的平衡转化率，可采取的措施为_________(填标号)。 a．增大丙烷的浓度　b．加入高效催化剂　c．升高温度　d．及时分离出丙烯 （3）研究发现，在热裂解反应体系中充入一定量，能更好地提高丙烷的转化率和丙烯的产率，请结合上述反应式说明原因：___________________。 （4）某温度下，在某刚性密闭容器中充入一定量的，发生上述反应。平衡时容器中总压为，丙烷的转化率为x，则该反应的平衡常数为_________(用a，x表示)。 (二)氧化裂解法：在固体催化剂作用下氧化丙烷生成丙烯，反应为 ，反应产物中除外，还有副产物和，分析图1和图2，回答下列问题： 已知：的选择性；产率转化率选择性。 （5）图1中，的转化率随着温度升高而增大的原因为____________________。 （6）图2中，的值较低时，的选择性较低的原因可能是________________。 （7）一定温度下，在密闭容器中充入和进行氧化裂解反应，平衡时测得为1 mol，为0.1 mol，若的产率为40%，则的物质的量为__________。 19. 高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下： 已知：RCOOR′+R″18OHRCO18OR″+R′OH(R、R′、R″代表烃基) （1）步骤③的化学反应类型是__________，D的名称为__________。 （2）PET单体中，杂化的碳原子与杂化的碳原子个数比为__________，PMMA单体的官能团名称是__________。 （3）步骤②发生反应的化学方程式为__________________________。 （4）E的核磁共振氢谱图显示只有一组峰，步骤⑤的化学方程式为________________________。 （5）F的结构简式为__________。 （6）G的同分异构体中，符合下列条件的有__________种(不考虑立体异构) ⅰ.能发生银镜反应； ⅱ.能发生水解反应。 写出核磁共振氢谱峰面积之比为的结构简式__________。 2024年秋期高中三年级期终质量评估 化学试题 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)。满分100分，考试时间75分钟。答题前务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置。 2.答选择题时，必须用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.答非选择题时，必须用0.5mm黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 Ba 137 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】D 第Ⅱ卷(非选择题 共55分) 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 【16题答案】 【答案】（1）粉碎矿石 （2） （3） （4）或 （5） ①. ds ②. 6 ③. ④. 或 （6） ①. 2:1 ②. 【17题答案】 【答案】（1） ①. 球形干燥管 ②. 防止倒吸 （2） （3） ①. 冷却气体 ②. 温度过高导致分解，气体不能被完全吸收 （4）用浓代替，反应过程中会产生有毒的氮氧化物，污染空气 （5） ①. 取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加稀酸化的溶液，若无白色沉淀产生，证明沉淀已洗涤干净 ②. 3 ③. 4 （6） 【18题答案】 【答案】（1）高温 （2）c （3）和氢气反应，消耗了氢气，促进反应正向移动，提高丙烷转化率和丙烯的产率 （4） （5）由图像可知，反应未达平衡；温度升高，反应速率加快，相同时间内丙烷的转化量更多，转化率升高 （6）氧气过量，丙烷发生深度氧化或发生其它副反应，产生其它副产物，导致丙烯选择性下降 （7）0.5 mol 【19题答案】 【答案】（1） ①. 取代反应 ②. 2－丙醇（或异丙醇） （2） ①. 2:1 ②. 碳碳双键、酯基 （3） （4） （5） （6） ①. 4 ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $