河南省郑州市2024-2025学年高二上学期1月期末考试 化学试题

郑州市2024-2025学年上期期末考试 高二化学试题卷 注意事项： 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试时间90分钟，满分100分。考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。交卷时只交答题卡。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 第Ⅰ卷（选择题，共48分） 选择题（共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 家务劳动蕴含丰富的化学知识，下列相关解释不正确的是 选项 劳动项目 原因解释 A 用纯碱清洗厨房油污 纯碱水解显碱性 B 用次氯酸钠漂白衣物 NaClO具有较强氧化性 C 清洗铁锅后及时擦干 减缓铁锅因发生析氢腐蚀而生锈 D 用食醋除去水垢 食醋与和反应，促进水垢溶解 A. A B. B C. C D. D 2. 我国自主设计建造的浮式生产储卸油装置“海葵一号”将投入使用，其钢铁外壳镶嵌了锌块以延缓腐蚀。使用过程中，下列有关说法正确的是 A. 锌块为正极 B. 锌发生电极反应： C. 该防腐方法利用了电解池原理 D. 该防腐方法为外加电流阴极保护法 3. 土壤中的微生物可将大气中的经两步反应氧化成，能量变化如下图所示： 下列说法正确的是 A. B. 若第一步反应生成S（g）和时，焓变将大于 C. 第一步反应中反应物的总能量比生成物的总能量低221.19 kJ D. 第二步反应破坏反应物中化学键吸收的能量高于形成生成物中化学键释放的能量 4. 室温下，下列各组离子一定能大量共存的是 A. B. C. D. 5. 下列能降低化学反应速率的措施是 A. 锌粉和硫酸铜反应时加水稀释 B. 石墨合成金刚石时增大压强 C. 与反应制取时加热 D. 工业合成氨时加入铁触媒作催化剂 6. 以铜为催化剂的铝硫电池示意图如下图，电池放电时的工作原理为：。下列说法正确的是 A. 放电时，为负极反应物 B. 放电时，通过阳离子交换膜向电极移动 C. 充电时，生成转移电子的物质的量为6 mol D. 充电时，阴极的电极反应式为： 7. 目前，煤在我国仍然是第一能源，煤的气化是实现煤综合利用的有效方式。煤的气化过程主要反应为：。 已知：①部分物质的摩尔燃烧焓如下表（298 K，101 kPa）： 物质 化学式 石墨 C（s） 氢气 一氧化碳 CO（g） ②298 K，101 kPa下，。 下列说法不正确的是 A. B. 煤的气化为熵增加的过程 C. 煤的气化反应在较低温度情况下易自发进行 D. 完全燃烧生成放出的热量为241.8 kJ 8. 利用下列装置和试剂进行实验，不正确的是 A．比较Zn与Cu的金属性强弱 B．铁钉除锈 C．铁钉镀锌 D．用酸性溶液滴定溶液 A. A B. B C. C D. D 9. 解释下列事实的离子方程式不正确的是 A. 用溶液除去误食的 B. 泡沫灭火器产生气体的原理： C. 硫化铝（）发生水解生成 D. 用溶液将水垢中的转化为 10. 时，下列说法正确的是 A. NaHA溶液呈酸性，可以推测为强酸 B. 可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐 C. 的溶液中的物质的量为 D. 和醋酸溶液的电离度分别为，则 11. 某温度下，在密闭容器中充入一定量的X（g），发生下列反应：，，测得各气体浓度与反应时间的关系如下图所示。 下列反应进程示意图符合题意的是 A. B. C. D. 12. 一定条件下，将NO（g）和按物质的量之比2：1充入反应容器，发生反应： 。其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（、）下随温度变化的曲线如图所示。 下列说法正确的是 A. B. 该反应为吸热反应 C. ，条件下，的平衡转化率为40% D. ，该反应在下化学平衡常数的数值为 13. 采用Deacon催化氧化法可将工业副产物HCl转化成，实现氯资源的再利用，反应的热化学方程式为。下图为该法的一种催化机理。 下列说法不正确的是 A. X为，Y为HCl B. 反应制得，须投入1 mol CuO C. 图中转化涉及的反应中有2个是氧化还原反应 D. 升高温度，该催化氧化反应的平衡常数减小 14. 为了减少对环境的污染，可应用电解法对煤进行脱硫处理，该方法具有脱硫效率高，经济效益好等优点。电解脱硫的原理是利用电极反应将转化为，将煤中含硫物质（主要是）氧化为和：示意图如下： 下列说法正确的是 A. 阴极附近会生成 B. 参与了电极反应 C. 阳极的电极反应式为： D. 电解过程中，混合溶液的将减小 15. 室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 用溶液分别中和等体积的和溶液，消耗的NaOH溶液多 酸性： B 向两支装有等体积酸性溶液的试管中，分别加入等体积和草酸溶液，后者溶液颜色褪至无色所用时间短 增大反应物的浓度，化学反应速率减小 C 向2 mL浓度均为的和混合溶液中滴加少量溶液，振荡，产生白色沉淀 溶度积常数： D 用pH试纸分别测定相同浓度的和溶液的pH，溶液pH大 结合能力： A. A B. B C. C D. D 16. 常温下，向溶液中缓慢滴入相同浓度的HCOOH溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入HCOOH溶液体积的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线①、②分别对应和 B. M点： C. 水的电离程度： D. 当时， 第Ⅱ卷（非选择题，共52分） 非选择题（5小题，共52分） 17. 根据所学化学反应原理，用相关化学用语回答以下问题。 （1）实验室配制溶液时，常加入少量盐酸。用离子方程式解释原因___________________。 （2）写出碱性氢氧燃料电池中正极的电极反应式_______。 （3）用难溶物MnS除去工业废水中的离子方程式为_______。 （4）侯氏制碱法中获得碳酸氢钠的化学方程式为_______。 （5）我国科学家利用新技术改进了制取氢气的方法。已知单质硫气态时以形式存在（结构为S=S）。有关化学键的键能如下表： 化学键 H-S H-H 键能/（） 339 436 225 请写出硫化氢气体分解为气态单质硫（）和氢气的热化学方程式___________。 18. 利用黄铜矿（主要成分为，含有等杂质）生产纯铜，流程示意图如下。 （1）矿石在焙烧前需粉碎，其作用是___________________。 （2）的作用是利用其分解产生的使矿石中的铜元素转化为。发生热分解的化学方程式是________。 （3）滤渣D的主要成分为_______（填化学式，下同），流程中可以循环利用的物质是________。 （4）置换过程利用的是我国古代的湿法炼铜原理，离子方程式为________。 （5）电解过程中，阴极的电极反应式为_______，电解液中的浓度会_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。 19. 白醋是厨房中常用调味品。某化学研究小组选用下图的3套实验装置，探究化学反应的热效应和白醋中醋酸含量的测定。 （1）该小组选用装置1进行实验（实验前U形管中左右液面相平），在试管中加入适量的白醋与氢氧化钠溶液，U形管中可观察到的现象是_______。说明该反应属于________（填“吸热”或“放热”）反应。 （2）该小组用改进后的装置2测定醋酸与氢氧化钠溶液反应的反应热。将溶液与溶液混合，测得放出热量2.4 kJ。 ①计算与NaOH溶液反应生成1 mol水时的反应热_______。 ②常温常压下，与NaOH反应生成1 mol水的反应热的数值小于中和热的数值，原因是_________________________。 ③用图2装置测与NaOH溶液的反应热时，分别用100 mL注射器从杯盖注入溶液和NaOH溶液进行混合。使用注射器的优点是___________________。 （3）该小组通过装置3，用标准NaOH溶液测定某白醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。实验步骤如下： i．用酸式滴定管量取白醋50.00 mL并加水稀释至500 mL。 ii．量取稀释后的溶液25.00 mL于锥形瓶中，滴加几滴酚酞作为指示剂。用标准NaOH溶液进行滴定。 iii．重复操作步骤ii三次，求得三次所用NaOH溶液体积的平均值为17.50 mL。 已知：国家标准规定酿造白醋中醋酸含量不得低于 ①已知标准NaOH溶液的浓度为，则白醋中醋酸的含量为________ 。 ②下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度偏高的是________（填序号）。 A．滴定过程中摇动锥形瓶时有液滴溅出 B．酸式滴定管水洗后未用稀释后的白醋溶液润洗 C．读取NaOH溶液体积时，滴定结束时仰视读数 D．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 E．锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥即加入白醋进行滴定 20. 研究的综合利用对促进低碳社会的构建有重要意义。 Ⅰ．河南省安阳市建成了国内最大的二氧化碳合成甲醇工厂，为二氧化碳的资源化利用提供一条绿色途径。 已知：发生如下主反应①生产甲醇，同时伴有副反应②发生。 ① ② （1）反应的的________。 （2）对于上述反应体系，下列说法不正确的是_______（填字母序号）。 A．温度越低，越有利于工业生产甲醇 B．配置甲醇-水分离装置可以促进反应①平衡正向移动 C．增大初始投料比，有利于提高的转化率 D．体系达平衡后，压缩容器体积，反应①平衡正向移动 E．当气体的平均摩尔质量保持不变时，说明反应体系已达平衡 （3）催化剂组成的改变对甲醇产率和选择性的影响如下表： 序号 催化剂组成 甲醇产率[] 甲醇选择性/% ① CuO/ZnO/ 78 40 ② CuO/ZnO/ 96 88 ③ CuO/ZnO//MnO 138 91 结合表中数据，选择催化剂________的效果最好（填序号）。 Ⅱ．Ni基合金催化重整可以将两种温室气体转化为CO与的合成气，对高效利用天然气资源和实现双碳目标有重要意义。重整反应为 （4）、5.0MPa下，在密闭容器中加入1 mol与1 mol及催化剂进行重整反应，平衡时CO的体积分数为20%，则的平衡转化率为________，平衡常数________。（平衡分压=总压×物质的量分数） （5）常压条件下，将等物质的量的与充入密闭容器，同时存在以下反应： ① ② ③ ④ 反应达平衡时混合气体的组成如图，曲线m、n和p中，表示的是_______（填字母，下同），表示CO的是________。 21. 高浓度氨氮废水会造成环境污染，通过化学沉淀法处理后可达到国家规定的排放标准。 （1）化学沉淀法处理氨氮（以为例）废水时，加入一定比例的和，调节pH为碱性，生成难溶于水的磷酸铵镁（）沉淀。 ①生成磷酸铵镁（）沉淀的离子方程式为_______。 ②下图为不同pH对废水中氨氮去除率的影响，最佳pH为_______。pH过大会降低废水中氨氮的去除率，可能的原因是______________________（答出1条）。 已知：。 （2）若要使处理后的废水中铵态氮的残留达到一级排放标准（），且则沉淀后的废水中_______[保留2位有效数字，]。 （3）室温下，向溶液中加入NaOH固体，含磷微粒的物质的量分数与pH的关系如下图。 ①的_______。 ②下列说法不正确的是_______（填序号）。 A．溶液呈酸性 B．时， C．时， D．pH由2.1变为5.0时主要发生的反应为： 郑州市2024-2025学年上期期末考试 高二化学试题卷 注意事项： 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试时间90分钟，满分100分。考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。交卷时只交答题卡。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 第Ⅰ卷（选择题，共48分） 选择题（共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。） 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】C 第Ⅱ卷（非选择题，共52分） 非选择题（5小题，共52分） 【17题答案】 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） 【18题答案】 【答案】（1）增大反应物接触面积，加快反应速率 （2） （3） ①. ②. （4） （5） ①. ②. 减小 【19题答案】 【答案】（1） ①. U形管中液面左低右高 ②. 放热 （2） ①. ②. 是弱酸，电离过程会吸热 ③. 避免开盖时加入和NaOH溶液时的热量散失 （3） ①. 0.7 ②. CD 【20题答案】 【答案】（1）-90.14 （2）AC （3）③ （4） ①. 25% ②. （5） ①. n ②. m 【21题答案】 【答案】（1） ①. ②. 9.0 ③. pH过大，增大，与结合生成沉淀（pH过大，与结合成沉淀，难以形成沉淀） （2） （3） ①. ②. A 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $