2027年高三化学上学期第一次模拟练习试卷5（黑吉辽蒙）

**基本信息** 以碳中和、航天材料、药物合成为情境，覆盖化学观念与科学思维，通过真实问题考查综合应用能力，适配高考模拟需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15/45|物质结构、离子反应、实验装置、元素周期律|结合“梦舟”飞船材料考查物质分类，以雄黄结构提升空间想象能力| |非选择题|4/55|工艺流程、实验制备、化学平衡、有机合成|高岭土制备α-Al₂O₃流程融合溶度积计算，柠檬酸铁铵制备体现科学探究，有机合成链突出官能团转化逻辑|

2027年高三第一次模拟考试5（黑吉辽蒙）全解全析 化学试卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：高考范围 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Co-59 As-75 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．中国提出2060年实现碳中和的目标，下列措施有助于实现该目标的是 A．将生活垃圾进行焚烧处理 B．研发催化剂将二氧化碳转化为甲醇 C．通过开采可燃冰代替煤作燃料 D．将煤炭转化为后再燃烧 【答案】B 【详解】A．焚烧生活垃圾会释放大量，增加碳排放，还易产生粉尘等污染物，不利于实现碳中和，A错误； B．研发催化剂将转化为甲醇，可消耗大气中的，降低空气中含量，有助于实现碳中和，B正确； C．可燃冰的主要成分为，属于含碳燃料，燃烧时同样会生成，不能减少碳排放，不利于实现碳中和，C错误； D．将煤炭转化为后再燃烧，碳元素最终仍全部转化为，总碳排放量没有减少，不利于实现碳中和，D错误； 故选B。 2．一种制备[Co(NH3)5H2O]Cl3的原理是，NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．H2O2的电子式： B．NH3的空间结构模型： C．NH4Cl的阴离子结构示意图： D．1 mol [Co(NH3)5H2O]Cl3中键的数目是23NA 【答案】D 【详解】 A．是共价化合物，不存在离子键，其电子式为，A错误； B．的空间结构为三角锥形，选项给出的是平面正三角形结构，B错误； C．的阴离子为，其核电荷数为17，离子结构示意图为，C错误； D．1 mol 中，配位键属于σ键共6 mol，5 mol含 σ键，1 mol含2 mol σ键，1 mol 中含有23 mol σ键，则σ键数目为，D正确； 故答案为D。 3．下列离子方程式的书写错误的是 A．向Na[Al(OH)4]溶液中滴加少量盐酸： B．将Na2O2粉末加入足量水中： C．向CuSO4溶液中滴入少量氨水： D．向Na2CO3溶液中滴加少量NaHSO4溶液： 【答案】B 【详解】A．向溶液滴加少量盐酸时，与少量反应生成沉淀和，离子方程式书写正确，A正确； B．是过氧化物，在离子方程式中不能拆分为离子，应写化学式，正确离子方程式为，B错误； C．向溶液滴加少量氨水时，反应生成沉淀和，离子方程式书写正确，C正确； D．向溶液滴加少量时，少量仅使转化为，离子方程式书写正确，D正确； 故选B。 4．实验室用如图装置制气体并验证某些物质性质，能达到实验目的的是 A．用装置甲收集 B．用装置乙制备气体 C．用装置丙干燥 D．用装置丁分离乙酸和水 【答案】B 【详解】A．密度小于空气，需用向下排空气法收集，收集应该瓶口向下，A错误； B．实验室用块状大理石和稀盐酸常温反应制备，该装置可以控制反应的发生与停止，可用装置乙制备，B正确； C．为碱性气体，会与浓硫酸发生反应，且U形管应盛装固体干燥剂，不能盛放浓硫酸进行气体干燥，C错误； D．乙酸和水互溶，分液操作仅能分离互不相溶的液体混合物，无法用装置丁分离二者，D错误； 故选B。 5．我国“梦舟”载人飞船在设计中使用了多种高性能材料，以满足极端环境下的安全需求。下列关于其主要材料的分析与推理正确的是 选项 局部结构 主要材料 分析与推理 A 船体外壳 纳米陶瓷涂层 主要成分为有机高分子，具有耐高温和抗冲击性能 B 舱内座椅支撑结构 钛合金 主要成分为钛、铝、钒等金属，属于金属材料 C 太阳能电池板 柔性三结砷化镓 主要成分为砷化镓，属于合金 D 航天员航天服内层 聚酯纤维 由天然纤维素加工而成，属于复合材料 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．纳米陶瓷涂层的主要成分是无机陶瓷材料，而非有机高分子，A错误； B．钛合金的主要成分为钛、铝、钒等金属，属于金属材料，B正确； C．砷化镓是一种化合物半导体，并非合金，C错误； D．聚酯纤维是合成纤维，由石油化工产品合成，并非由天然纤维素加工而成，也不属于复合材料，D错误； 故答案选B。 6．雄黄是的俗称，其结构如图所示，可发生反应：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．标准状况下，2.24L中键数目为 B．42.8g中硫硫键的数目为 C．溶液中的数目小于 D．该反应中，每消耗48g，理论上转移电子数为 【答案】B 【详解】A．标准状况下，2.24L的物质的量是0.1，1个中含2个键，中键数目为，A正确； B．分子内只存在键和键，不存在键，B错误； C．发生水解，溶液中的数目小于，C正确； D．48g的物质的量为1.5，反应中作氧化剂，O元素由0价降低为‑2价，得到电子，故消耗时，理论上转移电子数为，D正确； 故选B。 7．下列实验装置和操作能达到实验目的的是 A．验证苯和溴发生取代反应 B．探究蔗糖的水解反应并验证水解产物 C．探究乙酸乙酯的水解速率 D．色谱法分离植物色素 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．挥发的溴能和硝酸银溶液反应生成淡黄色沉淀，干扰的检验，A错误； B．加入稀硫酸水解后，加入氢氧化钠至溶液呈碱性再加入新制氢氧化铜，B错误； C．探究乙酸乙酯的水解速率，乙酸乙酯的密度小于水溶液的密度，因此乙酸乙酯在上层；且酸和碱的浓度未知，未控制变量，C错误； D．装置为柱色谱法，色谱法成为化学家分离、提纯有机化合物的重要方法之一，可用于分离植物色素，D正确； 故选D。 8．磷酸铁()是制备磷酸亚铁锂()的重要前驱体，工业上常用如下流程制备磷酸铁，下列说法错误的是 A．铁元素在周期表中位于ds区 B．“氧化”步骤反应的离子方程式： C．“氧化”反应中，的实际消耗量超过理论用量可能与有关 D．“沉淀”时需控制pH，防止pH过高生成Fe(OH)3 【答案】A 【详解】A．铁元素价电子排布为，最后填充的电子在3d轨道，属于元素周期表的d区元素，而非ds区（ds区对应ⅠB、ⅡB族，如等元素），A错误； B．酸性条件下将氧化为，给出的离子方程式满足得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，B正确； C．反应生成的可催化分解，因此实际消耗量超过理论用量与有关，C正确； D．若沉淀时pH过高，会与结合生成杂质，因此沉淀步骤需要控制，避免过高引入氢氧化铁杂质，保证产物为，D正确； 故选A。 9．过渡金属氮化物具有优良的性能，是当前材料科学研究的热点之一。Fe和N组成一种立方晶胞如图所示，Fe原子和N原子都可看作紧密接触的刚性小球，Fe原子半径为a cm，N原子半径为bcm。下列说法正确的是 A．该晶体的组成是 B．该晶体中Fe原子的配位数是6 C．N原子位于Fe原子形成的六面体空隙中 D．该晶体的空间利用率 【答案】D 【详解】A．每个晶胞中含有Fe原子的个数为，含N原子的个数为，该晶体的组成是，A错误； B．以任意一个Fe原子为参照，距离它最近的N原子数目为2，并非6，因此Fe的配位数是2，B错误； C．由图可知，N原子周围距离最近的Fe原子有6个，故N原子位于Fe原子形成的八面体空隙中，C错误； D．晶胞中含3个Fe原子、1个N原子，原子总体积为，晶胞棱长为，因此空间利用率为，D正确； 故选D。 10．化合物是一种药物的重要中间体，部分合成路线如图： 下列说法正确的是 A．化合物存在芳香族同分异构体 B．化合物①存在顺反异构体 C．1mol化合物最多可消耗 D．化合物能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】D 【详解】A．芳香族同分异构体必须含苯环，苯环不饱和度为4。先算X的不饱和度：X分子式为，不饱和度，无法形成苯环，不存在芳香族同分异构体，A错误； B．顺反异构要求双键两端每个碳原子都连接两个不同的原子或原子团。反应物①的端位双键碳连有2个H原子，不满足顺反异构条件，不存在顺反异构体，B错误； C．Y中能和H2加成的结构：1个羰基、1个碳碳双键(酯基不能和加成)，则最多消耗，C错误； D．化合物Z含有碳碳双键、，两种结构都能被酸性氧化而使其溶液褪色，D正确； 故选D。 11．福建是乌龙茶的故乡，是茶文化的发祥地之一，茶叶中的儿茶素(Catechin)结构如图所示。 下列说法错误的是 A．含有2个手性碳原子 B．消去产物有1种 C．碳原子的杂化方式有sp2、sp3 D．与FeCl3溶液发生显色反应 【答案】B 【详解】A．分子中含氧杂六元环上与左侧苯环相连的碳原子、连有羟基的饱和碳原子均连接4种不同基团，共2个手性碳原子，A正确； B．该分子中醇羟基的邻位有2种不同的饱和碳原子，且均含可消去的氢原子，发生消去反应可生成2种不同产物，B错误； C．苯环上的碳原子采取杂化，所有饱和碳原子采取杂化，碳原子的杂化方式有、两种，C正确； D．分子中含有酚羟基，可与溶液发生显色反应，D正确； 故选B。 12．某具有超常性能的铝离子电池示意图如下。下列说法正确的是 A．石墨层与层之间以共价键结合 B．放电时Al做正极 C．充电时阴极的电极反应式为 D．充电时，每1 mol电子发生转移，生成 【答案】D 【详解】A．石墨层内碳原子以共价键结合，层与层之间以范德华力结合，A错误； B．放电时失电子发生氧化反应，作负极，B错误； C．该电池电解质体系中不存在游离，充电时阴极正确反应为，选项所给电极反应不符合反应实际，C错误； D．充电时阳极发生氧化反应，电极反应为，每转移电子生成，D正确； 故选D。 13．X、Y、Z、Q、W为前四周期元素且原子序数依次增大，由这五种元素构成的化合物Q2[W(XY)5(YZ)]是一种速效和短时作用的血管扩张药，X的最外层电子数是内层电子数的两倍，同周期中基态Y原子的未成对电子数最多，基态Z原子的价层电子排布式，Q与Z可以形成一种淡黄色固体，W为常见的金属元素，在该化合物中W离子的价层电子排布式为3d6，下列说法错误的是 A．简单氢化物的稳定性： B．Y的氧化物对应的水化物一定是强酸 C．简单离子半径： D．若Q2[W(XY)5(YZ)]是配合物，配位数是6 【答案】B 【分析】X的最外层电子数是内层电子数的两倍，故X是碳元素；同周期中Y原子未成对电子数最多，原子序数小于O，故Y为氮元素；基态Z原子价层电子排布式为，s轨道最多排2个电子，故n=2，即Z价层电子排布式为，故Z为氧元素；Q与Z可以形成一种淡黄色固体，故Q是钠元素；W为常见的金属元素，在该化合物中W离子的价层电子排布式为3d6，则W为铁元素，化合物Q2[W(XY)5(YZ)]为。 【详解】A．同周期主族元素非金属性随原子序数增大而增强，非金属性，非金属性越强简单氢化物越稳定，故简单氢化物稳定性，A正确； B．的氧化物对应的水化物包含（亚硝酸，弱酸）、（硝酸，强酸）等，并非一定是强酸，B错误； C．、、电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径，C正确； D．该配合物内界的配体为5个和1个，总配位数为6，D正确。 14．某合成尿素的总反应为  ，其反应的机理及能量变化如图所示，TS表示过渡态。下列说法正确的是 A．该反应的决速步为反应Ⅰ B．基元反应Ⅱ为 C．若，则总反应的 D．合成尿素的总反应在高温下可自发进行 【答案】C 【详解】A. 由题图可知：反应Ⅰ的活化能为，反应Ⅱ的活化能为，反应Ⅲ的活化能为，故决速步为活化能最大的反应Ⅱ，A错误； B. 基元反应Ⅱ为，B错误； C. 若，则总反应的，C正确； D. 总反应的，，由时反应可自发进行，可知在低温下反应可自发进行，D错误。 故C选项正确。 15．苹果酸是二元弱酸，以表示，常用于制造药物、糖果等。25℃时，溶液中、和的分布系数δ(x)随溶液pH变化如图 例如：的分布系数 该温度下，下列说法错误的是 A．曲线②是的分布系数曲线 B．的 C．反应的平衡常数 D．时，溶液中粒子浓度的大小关系为 【答案】D 【分析】溶液pH增大，溶液中H2A的浓度减小，HA-的浓度先增大后减小，A2-的浓度增大，则曲线①、②、③分别表示H2A、HA-、A2-的分布系数随溶液pH变化；由图可知，溶液中H2A的浓度与HA-的浓度相等时，溶液pH为3.46，则H2A的一级电离常数为：Ka1==c(H+)=10-3.46，同理可知，H2A的二级电离常数为：Ka2=10-5.05。 【详解】A．由分析可知，曲线②为HA-的分布系数曲线，A正确； B．由分析可知，H2A的二级电离常数为：Ka2=10-5.05，B正确； C．由方程式可知，反应的平衡常数为：K=，C正确； D．由图可知，溶液pH为5时，溶液中粒子浓度的大小关系为：，D错误； 故选D。 第II卷（非选择题 共55分） 16．（14分）景德镇高岭土(主成分为Al2O3、SiO2，含Fe2O3、TiO2、CaO及微量Na2O杂质)是制备高端陶瓷基料α-Al2O3的核心原料，其工艺流程如下： 已知：①Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33；②α-Al2O3的烧结活性与焙烧气氛相关，O2氛围可避免杂相生成； ③TiO2+水解生成H2TiO3沉淀。 (1)酸浸时加热至80℃的目的是______。 (2)滤渣2的主要成分是______。 (3)“加过量铁粉”的作用之一促进TiO2+水解，写出其离子方程式______。 (4)“调pH”时，需使Al3+不沉淀［c(Al3+)=1.0mol/L］，计算此时溶液的pH最大为______；若在实验室模拟工业调节pH后的物质分离操作，用到的玻璃仪器有______(填相应序号)； (5)“超纯水洗”后，检验Cl-已除尽的操作是______。 (6)若10t高岭土含Al2O3 34.2%，流程中Al的损耗分三步：酸浸损耗5%、沉铝损耗3%、焙烧损耗2%，则最终制得α-Al2O3的质量为______t(保留3位小数)。 【答案】(1) 加快酸浸速率（或提高浸取率） (2) 、 (3) (4) 3 ②⑤⑧ (5) 取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加稀硝酸酸化的溶液，若无白色沉淀生成，则说明已除尽 (6) 3.088 【分析】高岭土（主要含等）经焙烧后，加入浓盐酸80 ℃酸浸，不溶于盐酸，成为滤渣1；滤液中含有等离子。向滤液中加入过量铁粉，将还原为，同时消耗溶液中，促进水解生成沉淀，过量铁粉与钛酸沉淀共同组成滤渣2。除去钛元素后，调节pH，通入沉铝得到，经过超纯水洗涤除去杂质离子，再高温焙烧，最终制备高纯。 【详解】（1）加热可以提高活化分子占比，加快固液反应速率，使高岭土中的可溶组分更充分溶解，提升浸出效率； （2）酸浸后不溶于浓盐酸的成为滤渣1；加入过量铁粉后，一方面将还原为，同时消耗促进水解生成沉淀，加上未反应完的过量铁粉，共同组成滤渣2； （3）作为还原剂消耗溶液中的，同时将可能存在的还原为，体系浓度降低后水解生成沉淀，配平后得到对应离子方程式：； （4）根据溶度积公式，代入、，解得，对应，即最大为3；调后分离固液的操作是过滤，用到的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、普通漏斗，对应图中序号②⑤⑧； （5）利用和生成不溶于硝酸的白色沉淀的特征反应，检验最后一次洗涤液中是否还存在，即可判断是否除尽； （6）初始质量为，三步损耗后剩余率为，计算得最终产物质量为。 17．（13分）柠檬酸铁铵[]是棕色或绿色的鳞片或粉末，易溶于水，不溶于乙醇和乙醚等有机溶剂，常用于照相业、制药工业，还可作为食品铁强化剂，实验室利用柠檬酸()制备柠檬酸铁铵的装置如图，步骤如下。 ⅰ．向仪器A中加入一定量处理过的铁粉，利用仪器B将过量的80℃柠檬酸溶液逐滴加入并不断搅拌，同时控温80℃至反应结束，此时溶液底部析出大量的白色沉淀柠檬酸亚铁()； ⅱ．用冷水降温至40℃，再用仪器C滴加一定量的浓氨水充分反应，生成柠檬酸亚铁铵[]； ⅲ．继续控温40℃，再用另一个仪器C缓慢滴加一定量的双氧水充分反应； ⅳ．再向溶液中加入大量的乙醇，经一系列操作，称量得到产品。 已知：柠檬酸铁铵[]是柠檬酸铁()和柠檬酸铵[]形成的复盐；5%柠檬酸铁铵的pH约为6.5 。回答下列问题： (1)仪器A的名称是_________________________，步骤ⅰ中，用过量的柠檬酸溶液的原因为___________________________________________________________________________________________。 (2)步骤ⅱ、ⅲ中均需控温40℃的原因是______________________________________________。 (3)步骤ⅲ中制备柠檬酸铁铵的化学方程式_______________________________________________。 (4)步骤ⅳ中，完成“一系列操作”所需要的装置有_______________(填标号)。 (5)实验室制得含有杂质的柠檬酸铁铵常标记为(Fe为正三价)。 将mg实验室产品分为两等份，一份在空气中充分灼烧，冷却称量得0.32 g红色固体。另一份配成250.00 mL溶液，取25.00 mL溶液于锥形瓶中，向锥形瓶中再加入足量的甲醛溶液，反应原理[与NaOH反应时，1 mol 与1 mol 相当]。摇匀、静置5 min后，加入1~2滴酚酞试液，用 NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液的体积为16.00 mL。 下列操作使测定的y值偏大的是____________(填标号)。 a．分成两等份时，第一份质量小于第二份的质量 b．在空气中灼烧时，产品没有完全反应就冷却、称量 c．用滴定管量取25.00 mL溶液时，先俯视、后仰视读数 d．用NaOH标准溶液滴定时，开始尖嘴有气泡，结束时无气泡 【答案】(1) 三颈烧瓶 使铁粉完全转化为柠檬酸亚铁、柠檬酸抑制亚铁离子水解、与后续加入的氨水反应生成柠檬酸铵 (2)温度低于40℃化学反应速率慢；高于40℃双氧水和氨水发生分解反应而损耗 (3) (4)AE (5)ad 【分析】制备柠檬酸铁铵时，先向三颈烧瓶中加入一定量铁粉，将柠檬酸溶液加入并搅拌，控温80℃至全部生成柠檬酸亚铁白色沉淀；再降温至40℃，滴加一定量的氨水充分反应，生成柠檬酸亚铁铵；继续控温40℃，缓慢滴加一定量的双氧水，将柠檬酸亚铁铵氧化为柠檬酸铁铵，充分反应后加入大量的乙醇，结晶析出柠檬酸铁铵、过滤、洗涤、干燥得到产品； 【详解】（1）仪器A的名称是三颈烧瓶；已知：柠檬酸铁铵是柠檬酸铁和柠檬酸铵形成的复盐，且铁粉和柠檬酸溶液反应会生成柠檬酸亚铁，故步骤ⅰ中，用稍过量的柠檬酸溶液原因是使铁粉完全转化为柠檬酸亚铁、柠檬酸抑制亚铁离子水解、与后续加入的氨水反应生成柠檬酸铵。 （2）温度低于40℃化学反应速率慢，高于40℃双氧水和氨水发生分解反应而损耗，故步骤ⅱ、ⅲ中均需控温40℃； （3）步骤iii中制备柠檬酸铁铵时，使用柠檬酸亚铁铵、柠檬酸铵、双氧水作为反应物，反应生成，结合质量守恒，还会生成一水合氨，化学方程式为； （4）向溶液中加入大量的乙醇，降低柠檬酸铁铵的溶解度，从而结晶析出，再过滤后洗涤，干燥，则“一系列操作”包括：结晶、过滤、洗涤、干燥，故选AE； （5）a．分成两等份时，第一份质量小于第二份的质量，则测得的铵根离子的量偏多，Fe3+的量偏小，y值偏大； b．在空气中灼烧时，产品没有完全反应就冷却、称量，测得的Fe3+的量偏大，导致x值偏大、y值偏小； c．用滴定管量取25.00mL溶液时，先俯视、后仰视读数，导致量取溶液的实际体积小于25.00mL，测得的铵根离子的量偏小，y值偏小； d．用NaOH标准溶液滴定时，开始尖嘴有气泡，结束时无气泡，测得的铵根离子的量偏大，y值偏大； 故选ad。 18．（14分）可用氧化烷烃脱氢制取烯烃。向密闭容器中通入、和He(体积比为1：1：2)，维持压强为，发生反应：。测得的平衡转化率与温度的关系如图中曲线①所示。下列说法错误的是 (1)该反应是______反应(填“放热”或“吸热”)，判断依据是__________________。 (2)若减小通入气体中He的占比，的平衡转化率与温度的关系可能是曲线____。(填“②”或“③”) (3)543℃下，的平衡转化率为60%，则该反应的________kPa．(用含的分数表示) (4)富含硼氧活性位点的热稳定层柱状框架类材料可助力丙烷氧化脱氢。 发生反应：   丙烷氧化脱氢反应在不同温度下达到平衡，在总压强分别为和时，测得丙烷及丙烯的物质的量分数如图所示。 ①b、c代表________(填“丙烷”或“丙烯”)，________(填“大于”“小于”或“等于”)。 ②若将Q点对应反应容器先恒压升温后等温增大容器体积，重新达到平衡状态，丙烷的物质的量分数可能是图中E、F、G、H中的________点。 【答案】(1) 吸热 随着温度升高，的平衡转化率增大，说明升温平衡正向移动，故正反应为吸热反应 (2)② (3) (4) 丙烯 小于 H 【详解】（1）根据平衡移动原理，升高温度平衡向吸热方向移动，图像中随温度上升丙烷平衡转化率持续升高，证明正反应吸热； （2）该反应是气体分子数增大的反应（反应物总计量数2，生成物总计量数3），总压强维持不变时，减小占比，相当于反应体系的分压总和增大，即等效于加压，平衡向气体分子数减少的逆向移动，丙烷平衡转化率降低，因此对应转化率低于曲线①的曲线②； （3）设初始通入、、的物质的量分别为，总初始物质的量为。已知平衡转化率为60%，列三段式为：，各物质平衡的物质的量为： ， ，，为，总平衡物质的量为。 总压为​，各物质分压为​，代入压强平衡常数公式： ； （4）①丙烷直接脱氢反应，升温平衡正向移动，丙烷的物质的量分数随温度升高而减小，丙烯的物质的量分数随温度升高而增大，因此上升的曲线b、c代表丙烯；该反应是气体分子数增大的反应，相同温度下，压强越小平衡正向程度越大，丙烯的物质的量分数越高，曲线b（下的丙烯）的物质的量分数高于曲线c（​下的丙烯），说明小于； ②Q点初始状态下，第一步恒压升温：吸热反应升温平衡右移，丙烷的物质的量分数减小；第二步等温增大容器体积，即减压，平衡继续向气体分子数增大的正向移动，丙烷的物质的量分数进一步减小，最终丙烷的物质的量分数会低于Q点，对应图中的H点。 19．（14分）H是合成某药物的中间体，一种合成H的流程如下： 回答下列问题： (1)有机物A的名称为_______。 (2)C中官能团的名称为_______。 (3)写出B→C的化学方程式：_______。 (4)E的结构简式为_______。 (5)在G→H中的作用是_______。 (6)在B的芳香族同分异构体中，能与溶液反应的有_______种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积比为2：2：2：1的结构简式为_______(任写1种)。 (7)一种重要的有机物的合成路线如图(反应条件已略去)，其中M和N的结构简式分别为_______和_______。 【答案】(1)苯乙酸 (2)酯基和碳溴键 (3)+CH3CH2OH+H2O (4) (5)中和HCl，使平衡正移，提高反应转化率 (6) 16 或 (7) 【分析】 A和Br2生成B，由分子式可知发生了取代反应，B与乙醇生成了C，逆推可知，A为，B为，C和Zn反应生成D，D在酸性条件下与反应生成E，E和NH(CH3)2反应生成F，逆推可知，E为，F发生还原反应生成G，G与发生取代反应生成H，据此分析； 【详解】（1） 有机物A为，名称为苯乙酸； （2）C中官能团的名称为酯基和碳溴键； （3） B为，B→C的化学方程式：+CH3CH2OH+H2O； （4） 根据分析，E的结构简式为； （5）吡啶是一种有机碱，中和HCl，使平衡正移，提高反应转化率； （6） B为，芳香族同分异构体中，能与溶液反应，说明含有苯环和-COOH，则取代基为①-COOH和-CH2Br的有3种同分异构体，②-CH2-COOH和-Br的有3种同分异构体，③-CH3、-COOH和-Br的有10种同分异构体，共16种；其中核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积比为2：2：2：1的结构简式为或； （7） 根据题中信息可知，发生题中A→B的取代生成M（），在氢氧化钠水溶液条件下水解生成N（），N酯化生成流程为：；故M为，N为。 答案第 1 页 （共 19 页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2027年高三第一次模拟考试5（黑吉辽蒙） 化学试卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：高考范围 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Co-59 As-75 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．中国提出2060年实现碳中和的目标，下列措施有助于实现该目标的是 A．将生活垃圾进行焚烧处理 B．研发催化剂将二氧化碳转化为甲醇 C．通过开采可燃冰代替煤作燃料 D．将煤炭转化为后再燃烧 2．一种制备[Co(NH3)5H2O]Cl3的原理是，NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．H2O2的电子式： B．NH3的空间结构模型： C．NH4Cl的阴离子结构示意图： D．1 mol [Co(NH3)5H2O]Cl3中键的数目是23NA 3．下列离子方程式的书写错误的是 A．向Na[Al(OH)4]溶液中滴加少量盐酸： B．将Na2O2粉末加入足量水中： C．向CuSO4溶液中滴入少量氨水： D．向Na2CO3溶液中滴加少量NaHSO4溶液： 4．实验室用如图装置制气体并验证某些物质性质，能达到实验目的的是 A．用装置甲收集 B．用装置乙制备气体 C．用装置丙干燥 D．用装置丁分离乙酸和水 5．我国“梦舟”载人飞船在设计中使用了多种高性能材料，以满足极端环境下的安全需求。下列关于其主要材料的分析与推理正确的是 选项 局部结构 主要材料 分析与推理 A 船体外壳 纳米陶瓷涂层 主要成分为有机高分子，具有耐高温和抗冲击性能 B 舱内座椅支撑结构 钛合金 主要成分为钛、铝、钒等金属，属于金属材料 C 太阳能电池板 柔性三结砷化镓 主要成分为砷化镓，属于合金 D 航天员航天服内层 聚酯纤维 由天然纤维素加工而成，属于复合材料 A．A B．B C．C D．D 6．雄黄是的俗称，其结构如图所示，可发生反应：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．标准状况下，2.24L中键数目为 B．42.8g中硫硫键的数目为 C．溶液中的数目小于 D．该反应中，每消耗48g，理论上转移电子数为 7．下列实验装置和操作能达到实验目的的是 A．验证苯和溴发生取代反应 B．探究蔗糖的水解反应并验证水解产物 C．探究乙酸乙酯的水解速率 D．色谱法分离植物色素 A．A B．B C．C D．D 8．磷酸铁()是制备磷酸亚铁锂()的重要前驱体，工业上常用如下流程制备磷酸铁，下列说法错误的是 A．铁元素在周期表中位于ds区 B．“氧化”步骤反应的离子方程式： C．“氧化”反应中，的实际消耗量超过理论用量可能与有关 D．“沉淀”时需控制pH，防止pH过高生成Fe(OH)3 9．过渡金属氮化物具有优良的性能，是当前材料科学研究的热点之一。Fe和N组成一种立方晶胞如图所示，Fe原子和N原子都可看作紧密接触的刚性小球，Fe原子半径为a cm，N原子半径为bcm。下列说法正确的是 A．该晶体的组成是 B．该晶体中Fe原子的配位数是6 C．N原子位于Fe原子形成的六面体空隙中 D．该晶体的空间利用率 10．化合物是一种药物的重要中间体，部分合成路线如图： 下列说法正确的是 A．化合物存在芳香族同分异构体 B．化合物①存在顺反异构体 C．1mol化合物最多可消耗 D．化合物能使酸性高锰酸钾溶液褪色 11．福建是乌龙茶的故乡，是茶文化的发祥地之一，茶叶中的儿茶素(Catechin)结构如图所示。 下列说法错误的是 A．含有2个手性碳原子 B．消去产物有1种 C．碳原子的杂化方式有sp2、sp3 D．与FeCl3溶液发生显色反应 12．某具有超常性能的铝离子电池示意图如下。下列说法正确的是 A．石墨层与层之间以共价键结合 B．放电时Al做正极 C．充电时阴极的电极反应式为 D．充电时，每1 mol电子发生转移，生成 13．X、Y、Z、Q、W为前四周期元素且原子序数依次增大，由这五种元素构成的化合物Q2[W(XY)5(YZ)]是一种速效和短时作用的血管扩张药，X的最外层电子数是内层电子数的两倍，同周期中基态Y原子的未成对电子数最多，基态Z原子的价层电子排布式，Q与Z可以形成一种淡黄色固体，W为常见的金属元素，在该化合物中W离子的价层电子排布式为3d6，下列说法错误的是 A．简单氢化物的稳定性： B．Y的氧化物对应的水化物一定是强酸 C．简单离子半径： D．若Q2[W(XY)5(YZ)]是配合物，配位数是6 14．某合成尿素的总反应为  ，其反应的机理及能量变化如图所示，TS表示过渡态。下列说法正确的是 A．该反应的决速步为反应Ⅰ B．基元反应Ⅱ为 C．若，则总反应的 D．合成尿素的总反应在高温下可自发进行 15．苹果酸是二元弱酸，以表示，常用于制造药物、糖果等。25℃时，溶液中、和的分布系数δ(x)随溶液pH变化如图 例如：的分布系数 该温度下，下列说法错误的是 A．曲线②是的分布系数曲线 B．的 C．反应的平衡常数 D．时，溶液中粒子浓度的大小关系为 第II卷（非选择题 共55分） 16．（14分）景德镇高岭土(主成分为Al2O3、SiO2，含Fe2O3、TiO2、CaO及微量Na2O杂质)是制备高端陶瓷基料α-Al2O3的核心原料，其工艺流程如下： 已知：①Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33；②α-Al2O3的烧结活性与焙烧气氛相关，O2氛围可避免杂相生成； ③TiO2+水解生成H2TiO3沉淀。 (1)酸浸时加热至80℃的目的是______。 (2)滤渣2的主要成分是______。 (3)“加过量铁粉”的作用之一促进TiO2+水解，写出其离子方程式______。 (4)“调pH”时，需使Al3+不沉淀［c(Al3+)=1.0mol/L］，计算此时溶液的pH最大为______；若在实验室模拟工业调节pH后的物质分离操作，用到的玻璃仪器有______(填相应序号)； (5)“超纯水洗”后，检验Cl-已除尽的操作是______。 (6)若10t高岭土含Al2O3 34.2%，流程中Al的损耗分三步：酸浸损耗5%、沉铝损耗3%、焙烧损耗2%，则最终制得α-Al2O3的质量为______t(保留3位小数)。 17．（13分）柠檬酸铁铵[]是棕色或绿色的鳞片或粉末，易溶于水，不溶于乙醇和乙醚等有机溶剂，常用于照相业、制药工业，还可作为食品铁强化剂，实验室利用柠檬酸()制备柠檬酸铁铵的装置如图，步骤如下。 ⅰ．向仪器A中加入一定量处理过的铁粉，利用仪器B将过量的80℃柠檬酸溶液逐滴加入并不断搅拌，同时控温80℃至反应结束，此时溶液底部析出大量的白色沉淀柠檬酸亚铁()； ⅱ．用冷水降温至40℃，再用仪器C滴加一定量的浓氨水充分反应，生成柠檬酸亚铁铵[]； ⅲ．继续控温40℃，再用另一个仪器C缓慢滴加一定量的双氧水充分反应； ⅳ．再向溶液中加入大量的乙醇，经一系列操作，称量得到产品。 已知：柠檬酸铁铵[]是柠檬酸铁()和柠檬酸铵[]形成的复盐；5%柠檬酸铁铵的pH约为6.5 。回答下列问题： (1)仪器A的名称是_________________________，步骤ⅰ中，用过量的柠檬酸溶液的原因为___________________________________________________________________________________________。 (2)步骤ⅱ、ⅲ中均需控温40℃的原因是______________________________________________。 (3)步骤ⅲ中制备柠檬酸铁铵的化学方程式_______________________________________________。 (4)步骤ⅳ中，完成“一系列操作”所需要的装置有_______________(填标号)。 (5)实验室制得含有杂质的柠檬酸铁铵常标记为(Fe为正三价)。 将mg实验室产品分为两等份，一份在空气中充分灼烧，冷却称量得0.32 g红色固体。另一份配成250.00 mL溶液，取25.00 mL溶液于锥形瓶中，向锥形瓶中再加入足量的甲醛溶液，反应原理[与NaOH反应时，1 mol 与1 mol 相当]。摇匀、静置5 min后，加入1~2滴酚酞试液，用 NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液的体积为16.00 mL。 下列操作使测定的y值偏大的是____________(填标号)。 a．分成两等份时，第一份质量小于第二份的质量 b．在空气中灼烧时，产品没有完全反应就冷却、称量 c．用滴定管量取25.00 mL溶液时，先俯视、后仰视读数 d．用NaOH标准溶液滴定时，开始尖嘴有气泡，结束时无气泡 18．（14分）可用氧化烷烃脱氢制取烯烃。向密闭容器中通入、和He(体积比为1：1：2)，维持压强为，发生反应：。测得的平衡转化率与温度的关系如图中曲线①所示。下列说法错误的是 (1)该反应是______反应(填“放热”或“吸热”)，判断依据是__________________。 (2)若减小通入气体中He的占比，的平衡转化率与温度的关系可能是曲线____。(填“②”或“③”) (3)543℃下，的平衡转化率为60%，则该反应的________kPa．(用含的分数表示) (4)富含硼氧活性位点的热稳定层柱状框架类材料可助力丙烷氧化脱氢。 发生反应：   丙烷氧化脱氢反应在不同温度下达到平衡，在总压强分别为和时，测得丙烷及丙烯的物质的量分数如图所示。 ①b、c代表________(填“丙烷”或“丙烯”)，________(填“大于”“小于”或“等于”)。 ②若将Q点对应反应容器先恒压升温后等温增大容器体积，重新达到平衡状态，丙烷的物质的量分数可能是图中E、F、G、H中的________点。 19．（14分）H是合成某药物的中间体，一种合成H的流程如下： 回答下列问题： (1)有机物A的名称为_______。 (2)C中官能团的名称为_______。 (3)写出B→C的化学方程式：_______。 (4)E的结构简式为_______。 (5)在G→H中的作用是_______。 (6)在B的芳香族同分异构体中，能与溶液反应的有_______种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积比为2：2：2：1的结构简式为_______(任写1种)。 (7)一种重要的有机物的合成路线如图(反应条件已略去)，其中M和N的结构简式分别为_______和_______。 试卷第 1 页 （共 10 页） 学科网（北京）股份有限公司 $