3.2 原子结构(重点知识集锦)-【勤径学升】2026-2027学年九年级上册化学同步练测（人教版·新教材）

同步练测·九年级化学（上册） 0 HE Hg Hg 0 氧化汞 汞 氧气 (HgO) (Hg) 0) 答案 1分子②原子「 3化学性质④不会 ⑤会6原子 ⑦化学变化⑧都很小⑨间隔0质量回体积 2高3间隔4化学性质固化学性质6分子 ☑原子⑧原子四分子 2四分子四原子22原子 ☒原子24原子 题型社，实例探索川 理要点 题型○用分子的性质解释现象 >易错提醒 冬典例 典例（西宁中考）下列宏观事实的微观解释不正确的是 物质的三态变化、物体的热胀冷 ( 缩现象，都是构成物质的微粒间的间 隔发生了变化，而微粒的大小不变。 A.6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶 中一分子体积变小 分子本身没有发生变化，没 物 物理 有生成其他分子，只是分子 B.氧气和液氧都能支持燃烧一物质的分子相同，其化学 质 变化 间的间高和排列方式发生 的 变化 性质相同 变 C.品红在水中扩散一分子在不断运动 化学 分子本身发生变化，即生成 变化 了其他分子 D.1滴水中大约有1.67×1021个水分子—分子很小 【解析】氧气加压后装入钢瓶中，分子间的间隔变小；氧气和 物 纯净 由同种粒子构成的物质，如 物 氧气由氧分子构成 液氧都是由氧分子构成的，同种分子化学性质相同；品红 在水中扩散，是由于构成物质的分子在不断运动；1滴水 混合 由不同种粒子构成的物质 如空气由氨分子、氧分子等 中大约有1.67×1021个水分子，说明分子很小。 构 【答案】A 课题2 原子结构 新知荟>脉络梳理 理要点 知银点①原子的构成 归纳总结1 >归纳总结1① 子袋 (每个该粒子带一个单位2 电荷) ①原子核内不一定有中子，如有一种 1.原子 (不带电荷) 氢原子的原子核内只有一个质子， ④ (每个该粒子带一个单位⑤ 电荷) 没有中子； 2.在原子中，核电荷数=⑥ =⑦ ,所 ②原子核内中子裁不一定等于质子戴。 以整个原子不显电性。 细跟点②原子核外电子的排布 图说化学1+归纳总结2 图说化学？1 1.排布规律 核内质子裁 ①第一层最多容纳8 个电子； 原子核 +8 ,该电子层上的电子数 ②第二层最多容纳⑨ 个电子； +电子层 ③最外层最多容纳四 个电子（只有1层的，电 原子核带正电荷 子数不超过血 个) 2.原子结构示意图 用原子结构示意图可以简明、方便地表示核外电子的 分层排布。 16g 第三单元 物质构成的奥秘 如图可表示氧原子的结构示意图，“+8”表示 氧原子核内有8个质子带正电，两条弧线表示氧 原子核外有四 个电子层，弧线上的 数字“2”表示第3 层上有两个电子，“6”表 示第4 层上有6个电子。 3.最外层电子数与化学性质的关系 >归纳总结2 最外层电子数 得失电子倾向 化学性质 原子的化学性质主要取决于原子 的最外层电子数。 稀有气体 固 个（氦为 的原子 函 不易得失电子 相对稳定 ①原子的最外层是相对稳定结构的(8 个) 个电子，氨为2个)，该原子的化学 金属的 一般少于 性质相对稳定； 原子 易18 电子 不稳定 回 个 ②原子的最外层不是相对稳定结构 的，趋于达到相对稳定结构； 非金属 一般多于或等于 ③最外层电子裁相同的原子具有相似 的原子 四 个 易20 电子 不稳定 的化学性质。 【注意】①最外层电子数小于4的，不一定是金属原子，例 如氢原子、氦原子；②氦原子和镁原子的最外层电子数相 同，但两者的化学性质不同。 知跟点③离子 7归纳总结3,4+图说化学2 >归纳总结3 1.概念：带电荷的四 或原子团。 根据粒子的结构示意图判断原 2.分类 子、离子的种类及电性： 阳离子：带2 电荷的原子或原子团 ①质子数=核外电子数，是原子，呈电 如钠离子3 (填离子符号，下同)、 中性； 离子 镁离子4 ②质子数>核外电子数，是阳离子，带 阴离子：带因 电荷的原子或原子团 正电： 如氯离子2函 、硫离子回 ③质子数<核外电子数，是阴离子，带 3.离子符号周围数字所表示的含义 负电。 元素符号右上角的数字表示该离子所带的网 )图说化学2 2F。,“+”“”表示离子的四 分子、原子和离子的关系 →离子符号前面的数字表示网 物质 【注意】离子所带电荷标写在元素符号右上角，数字在前， 构成 构成 构成 正（或负）号在后，数字为1时，“1”省略不写。 分子 佚得电子 分解原子得失电子离子」 细跟点④相对原子质量 结合 1.定义：国际上以3团 为标准，其 >归纳总结4 他原子的质量与它相比，得到相对原子质量（符号为A)。 氯化钠是由氯离子和钠离子构成 2.构成原子的质子、中子的相对质量都约等于1；与质子、中 的，不能说“氯化钠是由氯化钠离子构 子相比，电子的质量32 ,整个原子的质量主要 成的”。 集中在33 上，因此相对原子质量的近似求法： 相对原子质量≈网 数+固 数。 【注意】相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不 写。一般化学计算中可采用相对原子质量的近似值。 答案 ①质子2正③中子④核外电子⑤负⑥质子数 7核外电子数⑧2⑨8四8回2四23- 4二固862748失四420得四原子 22正☒Na·4Mg2+因负26C127S2-28电荷数 图电性国个数团-种碳原子（碳12）质量的7 2很小 33原子核4质子3固中子 。2 ④同步练测·九年级化学（上册） 题型社>实例探索川 理要点 题型○粒子结构示意图 )解题技巧 冬典例 典例根据下列粒子结构示意图，回答问题。 由结构示意图可获取的信息 ①质子数(“圆图”内的数字)； @明啡讲明 ②电子层数及各层上的电子数； ③是不是相对稳定结构（最外层电子 数是8，只有1个电子层时电子数为 2的是相对稳定结构) (1)A、B、C、E所示粒子中属于阳离子的是 (填字 母)；若D为原子，则m= 0 原子的构成 原子的结构示意图 (2)C所示粒子在化学反应中容易 (填“得到”或 “失去”)电子形成离子，其离子符号是 (3)A、B、C、E中具有相对稳定结构的是 (填字母)。 质子数=核电荷数=核外电子数 【解析】(1)B中核内质子数大于核外电子数，属于阳离子； 质子数不一定等于中子数 若D为原子，则m=16-2-8=6。 原子核中可能没有中子 (2)C原子最外层电子数是3，在化学反应中容易失去3个电 ○易错提醒 必典例 子，形成带3个单位正电荷的阳离子，其离子符号是A13+。 ①由原子结构示意图无法确定中 (3)A的第一层也是最外层，有2个电子，具有相对稳定结 子数； 构；B的最外层电子数是8，也具有相对稳定结构。 ②最外层电子数>4，易得电子；最外 【答案】(1)B6(2)失去A13+(3)AB 层电子裁<4，易失电子 课题3 元素 新知荟>脉络梳理川 理要点 知银点①元素 归纳总结1+图说化学1， >归纳总结1 1.概念：元素是① 数(2 数)相同的一类 ①元素属于宏观概念，只讲种类，不讲 原子的总称。 个数； 2.元素的存在 ②决定元素种类的是原子核中的质 子数： 地壳中含量较高的元素依次是3 、④ ③同种元素的原子质子数一定相同， 、⑤ 、⑥ 。 含量最高的金属元素是 但质子数相同的粒子不一定属于同 7 ;含量最高的非金属元素是⑧ 种元素的原子。如H,0和Ne,质子 3.由一百多种元素组成的上亿种物质都是由⑨ 数都是10个，但它们不属于同种元 构成的。当物质发生化学变化时，四 的种 素的原子。 类不变，元素也不会改变。 4.元素的分类 >图说化学① (1)金属元素：中文名称中通常有“钅”字旁，但回 地壳中的元素含量（质量分数） 例外。如钠、钾、镁、铁、铜等。 氢0.76% 非固态非金属：中文名称中有“回 ”字旁。 其他1.20% 氧48.60% 金 如碳、硫等。 硅26.30% (2)属{液态非金属：有“3 ”字旁。如溴。 元 气态非金属：通常有“4 ”字头。 镁2.00% 铝7.73% 素 如氢、氧等。 钾2.47% 铁4.75% (3)稀有气体元素：指固 等。 钙3.45% 钠2.74% 知银点②元素符号 1.元素符号的书写 (1)国际上统一采用元素拉丁文名称的第⑥ 字母（大写）来表示元素。 180