精品解析：青海省西宁市大通县2024-2025学年高二上学期期末联考 化学试卷

2024~2025学年度第一学期大通县期末联考 高二化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列说法正确的是 A. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，使有效碰撞次数增大 B. 升高温度可降低化学反应活化能，提高了活化分子百分数，加快化学反应速率 C. 催化剂能降低反应活化能，增大反应物分子的活化分子百分数，只加快正反应速率 D. 有气体参加的反应中，增大压强(缩小体积)能使单位体积内的反应物活化分子数增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的个数，从而使有效碰撞次数增大，但活化分子的百分数不变，A项错误； B．升高温度不能降低化学反应的活化能，B项错误； C．催化剂降低反应的活化能，可增大单位体积内活化分子百分数以及活化分子个数，从而使有效碰撞次数增大，正逆反应速率均增大，C项错误； D．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的容积)，可增加活化分子的浓度，即能使单位体积内的反应物活化分子数增大，D项正确； 答案选D。 2. 下列说法中，正确的是 A. 冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程 B. 能够自发进行的反应一定是放热反应 C. ΔH＜0的反应均是自发进行的反应 D. 能够自发进行的反应一定是熵增的过程 【答案】A 【解析】 【详解】A．同种物质的熵值，液体大于固体，故冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程，A说法正确； B．能够自发进行的反应中，∆G＜0，∆G=ΔH-TΔS，不一定是放热反应，B说法错误； C．∆G＜0的反应能够自发进行，ΔH＜0的反应不一定是自发进行的反应，C说法错误； D．能够自发进行的反应一定是∆G＜0，不一定为熵增的过程，D说法错误； 答案为A。 3. 化学实验中会使用到多种试纸，下列有关试纸的使用正确的是 A. 用干燥的pH试纸测定氯水的pH B. 用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气 C. 用湿润的pH试纸测定盐酸的pH D. 用湿润的碘化钾淀粉试纸检验氯气 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯水中的次氯酸具有强氧化性，会破坏pH试纸的指示剂，导致无法准确测定pH，A错误； B．检验氨气应使用湿润的红色石蕊试纸，现象为红色石蕊试纸变蓝，B错误； C．测溶液pH时，湿润试纸会稀释待测液，导致盐酸的pH测量值偏高，应使用干燥pH试纸，C错误； D．氯气与湿润的碘化钾淀粉试纸中的KI反应生成I2，I2遇淀粉变蓝，D正确； 故选D。 4. 下列解释实验现象或事实的表达式错误的是 A. 醋酸溶液中存在电离平衡： B. 钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式： C. 用饱和碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙： D. 明矾用于净水：(胶体) 【答案】C 【解析】 【详解】A．醋酸为弱电解质，在水溶液中部分电离，题给电离方程式书写符合规范，A正确； B．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极得电子与水反应生成，题给电极反应式书写正确，B正确； C．水垢中的硫酸钙为微溶物，不能拆写为，正确反应为，题给表达式错误，C错误； D．明矾净水的原理是水解生成具有吸附性的胶体，题给水解方程式书写正确，D正确； 故选C。 5. 已知：①CH3CH2CH2CH3(g)＋O2(g)=4CO2(g)＋5H2O(l)　ΔH1=-2878 kJ·mol-1； ②CH(CH3)3(g)＋O2(g)=4CO2(g)＋5H2O(l)　ΔH2=-2869 kJ· mol-1。 1 mol CH3CH2CH2CH3(g)转化为CH(CH3)3(g)的热量变化为 A. 放出9 kJ B. 吸收9 kJ C. 放出17 kJ D. 吸收18 kJ 【答案】A 【解析】 【详解】由盖斯定律可知，反应①-反应②得到反应CH3CH2CH2CH3(g)=CH(CH3)3(g)，则反应ΔH=(-2878 kJ·mol-1)-(-2869 kJ·mol-1)=-9 kJ·mol-1，所以1 mol CH3CH2CH2CH3(g)转化为CH(CH3)3(g)，放出的热量为9 kJ·mol-1×1 mol=9 kJ。 6. 在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：。下列不能说明反应达到平衡状态的是 A. 各物质的浓度不再变化 B. 混合物的密度不再变化 C. 的体积分数不再变化 D. 气体的压强不再变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．各物质的浓度不再变化是可逆反应达到平衡状态的特征标志之一，可说明反应达到平衡，A不符合题意； B．该反应中所有反应物和生成物均为气态，反应前后混合气体总质量始终不变，容器容积固定，根据可知，混合气体密度始终为定值，故混合物的密度不再变化不能说明反应达到平衡状态，B符合题意； C．的体积分数不再变化，说明各组分的含量保持恒定，可说明反应达到平衡状态，C不符合题意； D．该反应正反应为气体分子数减小的反应，反应过程中气体总物质的量为变量，温度、容积不变时，气体压强与总物质的量成正比，故压强不再变化可说明反应达到平衡状态，D不符合题意； 故选B。 7. 在生活、生产和科学研究中，人们常运用盐类水解的原理来解决实际问题。下列应用与盐类水解无关的是 A. 热的纯碱溶液去油污 B. 铵态氮肥与草木灰不能混用 C. 利用TiCl4制备TiO2 D. FeCl3腐蚀铜制电路板 【答案】D 【解析】 【详解】A．升温可以促进水解，使溶液中增大，A错误； B．与均发生水解，且溶液分别呈碱性和酸性，二者混用会相互促进水解，导致生成的氨逸出，降低氮肥的肥效，B错误； C．相关反应方程式为，在制备时加入大量的水，同时加热，促使水解趋于完全，C错误； D．腐蚀铜制电路板是发生了氧化还原反应，与水解无关，D正确； 故选D。 8. 为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是 A. NaOH B. Na2CO3 C. NH3•H2O D. MgCO3 【答案】D 【解析】 【详解】A．加入NaOH，与氢离子反应，可起到调节溶液pH的作用，但同时引入新的杂质钠离子和生成氢氧化镁的沉淀， A错误； B．加入Na2CO3，与氢离子反应，可起到调节溶液pH的作用，但引入新的杂质钠离子， B错误； C．加入氨水混入氯化铵杂质，且生成氢氧化镁沉淀，C错误； D．加入MgCO3，与氢离子反应，可起到调节溶液pH的作用，促进铁离子的水解生成氢氧化铁沉淀而除去，且不引入新的杂质， D正确； 故选D。 9. 常温下，0.1mol/L的下列溶液，pH最大的是 A. H2SO4 B. NH4Cl C. NH3∙H2O D. NaOH 【答案】D 【解析】 【详解】是二元强酸，的溶液其；会发生水解：，溶液中，溶液呈酸性，但盐的水解是微弱的，所以的溶液的pH大于1小于7；是弱碱，在水溶液中部分电离：，因此的溶液的pH大于7小于13；NaOH是强碱，的NaOH溶液其，所以pH最大的溶液是NaOH溶液，故选D。 10. 利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯。下列叙述中正确的是 A. 电解时以精铜作阳极 B. 电解时阴极上发生的反应为 C. 粗铜连接电源的负极，其电极反应式为 D. 电解过程中，电解质溶液中不变 【答案】B 【解析】 【详解】A. 电解精炼粗铜时，阳极应为粗铜，精铜应作阴极，A错误； B. 电解时阴极发生还原反应，反应为，B正确； C. 粗铜应连接电源正极作阳极，发生氧化反应（），而非还原反应，C错误； D. 电解过程中，阳极溶解的Fe、Zn等杂质会优先于Cu，在阳极放电生成Fe2+、Zn2+，而阴极一直只有被还原，因此电解初期，电解液中会减小，D错误； 故选B。 11. 工业上在400～500℃、常压时用合适的催化剂生产，发生反应 (Q<0)。下列叙述正确的是 A. 为高效生产，应该使用催化剂并尽可能提高体系温度 B. 降低温度，平衡正向移动，热化学方程式中的Q值增大 C. 只要选择最佳的反应条件，和就能全部转化为 D. 该反应400℃时的平衡常数大于500℃时的平衡常数 【答案】D 【解析】 【详解】A．温度较高可能导致催化剂失去活性，反而降低反应速率，温度适宜即可，A错误； B．降低温度，平衡正向移动，放出的热量增多，但Q值不变，B错误； C．为可逆反应，和不能全部转化为，C错误； D．平衡常数与温度有关，该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，所以400℃时的平衡常数大于500℃时的平衡常数，D正确； 故选D 12. 在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的二倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30mol/L。下列判断正确的是 A. B. 平衡向正反应方向移动 C. B的转化率减小 D. C的体积分数增大 【答案】C 【解析】 【分析】平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，A的浓度瞬间变为0.25mol，再达平衡时，测得A的浓度为0. 30mol/L，说明减小压强，平衡逆向移动，以此解答。 【详解】A．由分析可知，减小压强，平衡逆向移动，则，故A错误； B．由分析可知，减小压强，平衡逆向移动，故B错误； C．由分析可知，减小压强，平衡逆向移动，B的转化率减小，故C正确； D．由分析可知，减小压强，平衡逆向移动，C的体积分数减小，故D错误； 故选C。 13. 微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是 A. 正极反应中有CO2生成 B. 微生物促进了反应中电子的转移 C. 质子通过交换膜从负极区移向正极区 D. 电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据图象，负极上C6H12O6失电子，正极上O2得电子和H+反应生成水，负极的电极反应式为C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+，正极的电极反应式为O2+4e-+4H+═2H2O，因此CO2在负极产生，故A错误； B．葡萄糖在微生物的作用下将化学能转化为电能，形成原电池，有电流产生，所以微生物促进了反应中电子的转移，故B正确； C．通过原电池的电极反应可知，负极区产生了H+，根据原电池中阳离子向正极移动，可知质子(H+)通过交换膜从负极区移向正极区，故C正确； D．该反应属于燃料电池，燃料电池的电池反应式和燃烧反应式相同，则电池反应式为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O，故D正确； 故选A。 14. 向含和的溶液中逐滴加入的溶液，沉淀的质量与加入溶液的体积关系如图所示，已知。下列说法正确的是 A. 原溶液中和的物质的量浓度相等 B. 该实验不能证明的比的小 C. 水的电离程度： D. 若向悬浊液中加入溶液，一定会有生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据图像可知，时生成蓝色沉淀时生成的沉淀为，说明，原溶液中和的物质的量浓度不相等，A错误； B．由图可知，的物质的量浓度小且首先沉淀铜离子，说明的比的小，B错误； C．a点时溶质为和点时为点时为和，镁离子水解促进水的电离，抑制水的电离，对水的电离无影响，故水的电离程度：，C正确； D．要想生成沉淀，必须满足，因铜离子浓度大小未知，则无法判断是否生成沉淀，D错误； 故选C。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 化学反应中均伴随有能量变化。回答下列问题： （1）下列反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量的为___________(填字母)。 A. 与水反应 B. 与灼热的木炭反应 C. 晶体与晶体反应 D. CO燃烧生成 （2）用催化加氢可以制取乙烯：。若该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则该反应的△H=___________(用含a、b的式子表示)。 （3）已知25℃ 101kPa时，相关物质的相对能量如表所示： 物质 (g) (g) (g) (l) 相对能量() 0 0 -242 -286 表示(g)燃烧热的热化学方程式为___________。 （4）二甲醚()是重要的化工原料，也可用CO和制得，总反应的热化学方程式如下： 。 工业中采用“一步法”，通过复合催化剂使下列甲醇合成和甲醇脱水反应同时进行： ⅰ．甲醇合成反应：___________。 ⅱ．甲醇脱水反应： ①补全甲醇合成反应的热化学方程式：___________。 ②若起始时向容器中投入2mol CO和4mol ，测得某时刻上述总反应中放出的热量为51.5kJ，此时CO的转化率为___________。 （5）实验室用50mL 0.50盐酸与50mL 0.50 NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定该反应过程中放出的热量计算中和反应的反应热。该装置还缺少一种玻璃仪器，该仪器名称为___________；25℃ 101kPa时，稀盐酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水放出的热量为57.3kJ，则0.1的醋酸溶液与0.1的NaOH溶液反应生成1mol水放出的热量___________(填“大于”“小于”或“等于”)57.3kJ。 【答案】（1）BC （2） （3） （4） ①. ②. 25% （5） ①. 玻璃搅拌器 ②. 小于 【解析】 【小问1详解】 反应物的总能量小于生成物的总能量的反应为吸热反应，与水反应放热，CO燃烧生成CO2放热，AD不符合题意；CO2与灼热的木炭反应吸热，晶体与NH4Cl晶体反应吸热，BC符合题意； 【小问2详解】 由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，故反应放出热量，=-(b-a)kJ/mol； 【小问3详解】 25℃ 和101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水所放出的热量为H2的标准燃烧热，所以氢气的标准燃烧热，表示H2(g)标准燃烧热的热化学方程式为 ； 【小问4详解】 ①总反应减去反应ⅱ可得甲醇合成反应，故甲醇合成反应的热化学方程式 ； ②由总反应可知，2molCO反应放出热量206kJ，则当放出热量为51.5kJ时，反应了=0.5molCO，故CO转化率为； 【小问5详解】 酸碱混合反应需要搅拌，该装置缺少的玻璃仪器是环形玻璃搅拌棒；醋酸是弱电解质，醋酸的电离过程吸热，所以0.1mol/L醋酸溶液与0.1mol/LNaOH溶液反应生成1mL水放出的热量小于57.3kJ。 16. 某些弱电解质的电离常数如表所示(25℃)。 HF HClO 回答下列问题： （1）的电离方程式为________。 （2）室温下，的、HF、HClO溶液中，由大到小的顺序为________。 （3）向的HClO溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，该过程中水的电离程度的变化趋势为________；若某时刻，则此时溶液的________(已知)。 （4）常温下，用NaOH标准溶液滴定未知浓度醋酸溶液，滴定曲线如图所示。 ①b点溶液中________(填“>”“=”或“<”)。 ②若所取醋酸溶液体积为10.00 mL，NaOH标准溶液浓度为达到滴定终点所用体积为24.00 mL，则醋酸溶液浓度为________。 ③下列操作可能会使结果偏大的是________(填字母)。 A．酸式滴定管没有润洗 B．用醋酸溶液润洗锥形瓶 C．指示剂刚变色立刻停止滴定 D．振荡锥形瓶时液体溅出 【答案】（1） （2） （3） ①. 先增大后减小 ②. 7.4 （4） ①. 等于 ②. 0.24 ③. B 【解析】 【小问1详解】 是一元弱碱，在水溶液中部分电离，其电离方程式为。 【小问2详解】 相同温度下，弱酸的电离常数越大，其酸性越强，相同浓度下溶液中电离出的越大，由表格数据可知，电离常数大小关系为，故的这三种溶液中由大到小的顺序为。 【小问3详解】 向溶液中滴加溶液，二者反应生成。初始时电离出抑制水的电离；随着反应进行，生成的水解促进水的电离，当恰好完全反应时水的电离程度达到最大；继续滴加溶液，过量的又会抑制水的电离，故该过程中水的电离程度变化趋势为先增大后减小。 当时，根据次氯酸的电离常数表达式可知，，则此时溶液的。 【小问4详解】 ①b点溶液，呈中性，则。根据溶液中的电荷守恒规律，必然有。 ②滴定终点时，消耗的与醋酸的物质的量相等，即，解得。 ③A．酸式滴定管没有润洗，会导致量取的待测醋酸溶液被稀释，实际取用的醋酸物质的量偏小，消耗的标准液滴定体积偏小，测定结果偏小； B．用醋酸溶液润洗锥形瓶，会导致锥形瓶内醋酸的物质的量偏大，消耗的标准液体积偏大，测定结果偏大； C．指示剂刚变色立刻停止滴定，可能尚未完全达到滴定终点，消耗的标准液体积偏小，测定结果偏小； D．振荡锥形瓶时液体溅出，会导致部分待测液损失，消耗的标准液体积偏小，测定结果偏小； 故选B。 17. 水溶液中的离子反应与平衡在生产和生活中有广泛的用途。回答下列问题： （1）25℃时，若向氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中将________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）25℃时，若向氨水中加入稀硫酸，使氨水恰好被中和，写出反应的离子方程式：_____________________________；所得溶液的pH________(填“”“”或“”)7，用离子方程式表示其原因：_______________________。 （3）25℃时，若向氨水中加入稀硫酸至溶液的，此时溶液中，则________。 （4）25℃时，为配制溶液，取固体少许溶于2~3 mL水中，有白色沉淀产生，此溶液的________(填“”“”或“”)7，配制溶液的正确方法是______________________________。 （5）在化学分析中，以标准溶液滴定溶液中的时，采用为指示剂，利用与反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。当溶液中的恰好沉淀完全(浓度等于)时，溶液中_________(已知25℃时、AgCl的分别为和。) 【答案】（1）减小 （2） ①. ②. ③. （3） （4） ①. ②. 将固体溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释到所需浓度 （5） 【解析】 【小问1详解】 氨水中存在电离平衡：，其电离常数。加入少量硫酸铵固体后，溶液中增大，由于温度不变，保持不变，由变形公式可知，分母增大，该比值将减小。 【小问2详解】 氨水与稀硫酸恰好中和生成硫酸铵和水，一水合氨为弱电解质，保留化学式，反应的离子方程式为；生成的硫酸铵为强酸弱碱盐，在水溶液中发生水解反应消耗水电离出的，使溶液显酸性，故，其水解离子方程式为。 【小问3详解】 混合溶液中存在电荷守恒：；当溶液时，溶液呈中性，即，代入电荷守恒式可得。已知，则。 【小问4详解】 属于强酸弱碱盐，在水中会发生水解生成沉淀和盐酸，使溶液显酸性，因此；为了抑制的水解，配制溶液时，应先将固体溶解在较浓的盐酸中，然后再加水稀释到所需的浓度。 【小问5详解】 当溶液中的恰好沉淀完全时，溶液中。根据的溶度积常数，可计算出此时溶液中。 18. 直接以为原料生产是目前的研究热点，我国科学家用人工合成淀粉时，第一步就需要将转化为。回答下列问题： （1）已知：I．； II．； III．； IV．。 ①反应①的自发条件是_______(填“高温自发”“低温自发”或“任何温度下都自发”)。 ②_______。 （2）以为原料合成涉及的主要反应如下： I．； II．。 ①研究表明，在催化剂存在下，和只发生反应I和II，密闭容器保持恒温恒容，下列条件能表明该反应达到平衡状态的是_______(填字母)。 A.当2个键断裂，同时断裂一个键 B.混合气体的密度不变 C.混合气体的平均相对分子质量不变 D.体积分数保持不变 ②一定条件下，向体积为的恒容密闭容器中充入和，发生上述反应，达到平衡时，容器中为为，此时的浓度为_______(用含a、b、V的代数式表示，下同)，反应II的平衡常数为_______。 （3）甲醇燃料电池以甲醇为燃料，其工作原理如图所示： b电极是_______(填“正极”或“负极”)，写出a极的电极反应式：_______。 【答案】（1） ①. 低温自发 ②. （2） ①. CD ②. ③. （3） ①. 正极 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①当时，反应可自发进行，反应①，气体分子总数减小，即，欲使，则在低温条件下该反应能自发进行； 根据盖斯定律，反应Ⅳ的，； 【小问2详解】 ①A．水、甲醇中均存在，当2个键断裂，同时断裂一个键，不能说明反应达到平衡，A错误； B．反应为恒温恒容条件，各物质均为气体，则密度不是变量，混合气体的密度不变，不能说明反应达到平衡状态，B错误； C．平衡相对分子量，总质量不变，两个反应同时发生，气体分子数减小，平均相对分子量为变量，当混合气体的平均相对分子质量不变，反应达到平衡状态，C正确； D．体积分数是变量，保持不变时，反应达到平衡，E正确； 故选：CD； ②向体积为VL的恒容密闭容器中通入1mol 和3mol ，发生上述反应，反应Ⅰ的变化量：，反应Ⅱ的变化量：，此时容器中，，，，，，；反应Ⅱ的平衡常数； 【小问3详解】 燃料电池氧化反应在负极发生，a为负极，b为正极，a极的电极反应式。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024~2025学年度第一学期大通县期末联考 高二化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列说法正确的是 A. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，使有效碰撞次数增大 B. 升高温度可降低化学反应活化能，提高了活化分子百分数，加快化学反应速率 C. 催化剂能降低反应活化能，增大反应物分子的活化分子百分数，只加快正反应速率 D. 有气体参加的反应中，增大压强(缩小体积)能使单位体积内的反应物活化分子数增大 2. 下列说法中，正确的是 A. 冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程 B. 能够自发进行的反应一定是放热反应 C. ΔH＜0的反应均是自发进行的反应 D. 能够自发进行的反应一定是熵增的过程 3. 化学实验中会使用到多种试纸，下列有关试纸的使用正确的是 A. 用干燥的pH试纸测定氯水的pH B. 用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气 C. 用湿润的pH试纸测定盐酸的pH D. 用湿润的碘化钾淀粉试纸检验氯气 4. 下列解释实验现象或事实的表达式错误的是 A. 醋酸溶液中存在电离平衡： B. 钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式： C. 用饱和碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙： D. 明矾用于净水：(胶体) 5. 已知：①CH3CH2CH2CH3(g)＋O2(g)=4CO2(g)＋5H2O(l)　ΔH1=-2878 kJ·mol-1； ②CH(CH3)3(g)＋O2(g)=4CO2(g)＋5H2O(l)　ΔH2=-2869 kJ· mol-1。 1 mol CH3CH2CH2CH3(g)转化为CH(CH3)3(g)的热量变化为 A. 放出9 kJ B. 吸收9 kJ C. 放出17 kJ D. 吸收18 kJ 6. 在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：。下列不能说明反应达到平衡状态的是 A. 各物质的浓度不再变化 B. 混合物的密度不再变化 C. 的体积分数不再变化 D. 气体的压强不再变化 7. 在生活、生产和科学研究中，人们常运用盐类水解的原理来解决实际问题。下列应用与盐类水解无关的是 A. 热的纯碱溶液去油污 B. 铵态氮肥与草木灰不能混用 C. 利用TiCl4制备TiO2 D. FeCl3腐蚀铜制电路板 8. 为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是 A. NaOH B. Na2CO3 C. NH3•H2O D. MgCO3 9. 常温下，0.1mol/L的下列溶液，pH最大的是 A. H2SO4 B. NH4Cl C. NH3∙H2O D. NaOH 10. 利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯。下列叙述中正确的是 A. 电解时以精铜作阳极 B. 电解时阴极上发生的反应为 C. 粗铜连接电源的负极，其电极反应式为 D. 电解过程中，电解质溶液中不变 11. 工业上在400～500℃、常压时用合适的催化剂生产，发生反应 (Q<0)。下列叙述正确的是 A. 为高效生产，应该使用催化剂并尽可能提高体系温度 B. 降低温度，平衡正向移动，热化学方程式中的Q值增大 C. 只要选择最佳的反应条件，和就能全部转化为 D. 该反应400℃时的平衡常数大于500℃时的平衡常数 12. 在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的二倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30mol/L。下列判断正确的是 A. B. 平衡向正反应方向移动 C. B的转化率减小 D. C的体积分数增大 13. 微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是 A. 正极反应中有CO2生成 B. 微生物促进了反应中电子的转移 C. 质子通过交换膜从负极区移向正极区 D. 电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O 14. 向含和的溶液中逐滴加入的溶液，沉淀的质量与加入溶液的体积关系如图所示，已知。下列说法正确的是 A. 原溶液中和的物质的量浓度相等 B. 该实验不能证明的比的小 C. 水的电离程度： D. 若向悬浊液中加入溶液，一定会有生成 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 化学反应中均伴随有能量变化。回答下列问题： （1）下列反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量的为___________(填字母)。 A. 与水反应 B. 与灼热的木炭反应 C. 晶体与晶体反应 D. CO燃烧生成 （2）用催化加氢可以制取乙烯：。若该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则该反应的△H=___________(用含a、b的式子表示)。 （3）已知25℃ 101kPa时，相关物质的相对能量如表所示： 物质 (g) (g) (g) (l) 相对能量() 0 0 -242 -286 表示(g)燃烧热的热化学方程式为___________。 （4）二甲醚()是重要的化工原料，也可用CO和制得，总反应的热化学方程式如下： 。 工业中采用“一步法”，通过复合催化剂使下列甲醇合成和甲醇脱水反应同时进行： ⅰ．甲醇合成反应：___________。 ⅱ．甲醇脱水反应： ①补全甲醇合成反应的热化学方程式：___________。 ②若起始时向容器中投入2mol CO和4mol ，测得某时刻上述总反应中放出的热量为51.5kJ，此时CO的转化率为___________。 （5）实验室用50mL 0.50盐酸与50mL 0.50 NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定该反应过程中放出的热量计算中和反应的反应热。该装置还缺少一种玻璃仪器，该仪器名称为___________；25℃ 101kPa时，稀盐酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水放出的热量为57.3kJ，则0.1的醋酸溶液与0.1的NaOH溶液反应生成1mol水放出的热量___________(填“大于”“小于”或“等于”)57.3kJ。 16. 某些弱电解质的电离常数如表所示(25℃)。 HF HClO 回答下列问题： （1）的电离方程式为________。 （2）室温下，的、HF、HClO溶液中，由大到小的顺序为________。 （3）向的HClO溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，该过程中水的电离程度的变化趋势为________；若某时刻，则此时溶液的________(已知)。 （4）常温下，用NaOH标准溶液滴定未知浓度醋酸溶液，滴定曲线如图所示。 ①b点溶液中________(填“>”“=”或“<”)。 ②若所取醋酸溶液体积为10.00 mL，NaOH标准溶液浓度为达到滴定终点所用体积为24.00 mL，则醋酸溶液浓度为________。 ③下列操作可能会使结果偏大的是________(填字母)。 A．酸式滴定管没有润洗 B．用醋酸溶液润洗锥形瓶 C．指示剂刚变色立刻停止滴定 D．振荡锥形瓶时液体溅出 17. 水溶液中的离子反应与平衡在生产和生活中有广泛的用途。回答下列问题： （1）25℃时，若向氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中将________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）25℃时，若向氨水中加入稀硫酸，使氨水恰好被中和，写出反应的离子方程式：_____________________________；所得溶液的pH________(填“”“”或“”)7，用离子方程式表示其原因：_______________________。 （3）25℃时，若向氨水中加入稀硫酸至溶液的，此时溶液中，则________。 （4）25℃时，为配制溶液，取固体少许溶于2~3 mL水中，有白色沉淀产生，此溶液的________(填“”“”或“”)7，配制溶液的正确方法是______________________________。 （5）在化学分析中，以标准溶液滴定溶液中的时，采用为指示剂，利用与反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。当溶液中的恰好沉淀完全(浓度等于)时，溶液中_________(已知25℃时、AgCl的分别为和。) 18. 直接以为原料生产是目前的研究热点，我国科学家用人工合成淀粉时，第一步就需要将转化为。回答下列问题： （1）已知：I．； II．； III．； IV．。 ①反应①的自发条件是_______(填“高温自发”“低温自发”或“任何温度下都自发”)。 ②_______。 （2）以为原料合成涉及的主要反应如下： I．； II．。 ①研究表明，在催化剂存在下，和只发生反应I和II，密闭容器保持恒温恒容，下列条件能表明该反应达到平衡状态的是_______(填字母)。 A.当2个键断裂，同时断裂一个键 B.混合气体的密度不变 C.混合气体的平均相对分子质量不变 D.体积分数保持不变 ②一定条件下，向体积为的恒容密闭容器中充入和，发生上述反应，达到平衡时，容器中为为，此时的浓度为_______(用含a、b、V的代数式表示，下同)，反应II的平衡常数为_______。 （3）甲醇燃料电池以甲醇为燃料，其工作原理如图所示： b电极是_______(填“正极”或“负极”)，写出a极的电极反应式：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $