青海省西宁市大通县2024-2025学年高二上学期期末联考 化学试卷

2024~2025学年度第一学期大通县期末联考 高二化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列说法正确的是 A. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，使有效碰撞次数增大 B. 升高温度可降低化学反应活化能，提高了活化分子百分数，加快化学反应速率 C. 催化剂能降低反应活化能，增大反应物分子的活化分子百分数，只加快正反应速率 D. 有气体参加的反应中，增大压强(缩小体积)能使单位体积内的反应物活化分子数增大 2. 下列说法中，正确的是 A. 冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程 B. 能够自发进行的反应一定是放热反应 C. ΔH＜0的反应均是自发进行的反应 D. 能够自发进行的反应一定是熵增的过程 3. 化学实验中会使用到多种试纸，下列有关试纸的使用正确的是 A. 用干燥的pH试纸测定氯水的pH B. 用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气 C. 用湿润的pH试纸测定盐酸的pH D. 用湿润的碘化钾淀粉试纸检验氯气 4. 下列解释实验现象或事实的表达式错误的是 A. 醋酸溶液中存在电离平衡： B. 钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式： C. 用饱和碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙： D. 明矾用于净水：(胶体) 5. 已知：①CH3CH2CH2CH3(g)＋O2(g)=4CO2(g)＋5H2O(l)　ΔH1=-2878 kJ·mol-1； ②CH(CH3)3(g)＋O2(g)=4CO2(g)＋5H2O(l)　ΔH2=-2869 kJ· mol-1。 1 mol CH3CH2CH2CH3(g)转化为CH(CH3)3(g)的热量变化为 A. 放出9 kJ B. 吸收9 kJ C. 放出17 kJ D. 吸收18 kJ 6. 在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：。下列不能说明反应达到平衡状态的是 A. 各物质的浓度不再变化 B. 混合物的密度不再变化 C. 的体积分数不再变化 D. 气体的压强不再变化 7. 在生活、生产和科学研究中，人们常运用盐类水解的原理来解决实际问题。下列应用与盐类水解无关的是 A. 热的纯碱溶液去油污 B. 铵态氮肥与草木灰不能混用 C. 利用TiCl4制备TiO2 D. FeCl3腐蚀铜制电路板 8. 为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是 A. NaOH B. Na2CO3 C. NH3•H2O D. MgCO3 9. 常温下，0.1mol/L的下列溶液，pH最大的是 A. H2SO4 B. NH4Cl C. NH3∙H2O D. NaOH 10. 利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯。下列叙述中正确的是 A. 电解时以精铜作阳极 B. 电解时阴极上发生的反应为 C. 粗铜连接电源的负极，其电极反应式为 D. 电解过程中，电解质溶液中不变 11. 工业上在400～500℃、常压时用合适的催化剂生产，发生反应 (Q<0)。下列叙述正确的是 A. 为高效生产，应该使用催化剂并尽可能提高体系温度 B. 降低温度，平衡正向移动，热化学方程式中的Q值增大 C. 只要选择最佳的反应条件，和就能全部转化为 D. 该反应400℃时的平衡常数大于500℃时的平衡常数 12. 在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的二倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30mol/L。下列判断正确的是 A. B. 平衡向正反应方向移动 C. B的转化率减小 D. C的体积分数增大 13. 微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是 A. 正极反应中有CO2生成 B. 微生物促进了反应中电子的转移 C. 质子通过交换膜从负极区移向正极区 D. 电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O 14. 向含和的溶液中逐滴加入的溶液，沉淀的质量与加入溶液的体积关系如图所示，已知。下列说法正确的是 A. 原溶液中和的物质的量浓度相等 B. 该实验不能证明的比的小 C. 水的电离程度： D. 若向悬浊液中加入溶液，一定会有生成 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 化学反应中均伴随有能量变化。回答下列问题： （1）下列反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量的为___________(填字母)。 A. 与水反应 B. 与灼热的木炭反应 C. 晶体与晶体反应 D. CO燃烧生成 （2）用催化加氢可以制取乙烯：。若该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则该反应的△H=___________(用含a、b的式子表示)。 （3）已知25℃ 101kPa时，相关物质的相对能量如表所示： 物质 (g) (g) (g) (l) 相对能量() 0 0 -242 -286 表示(g)燃烧热的热化学方程式为___________。 （4）二甲醚()是重要的化工原料，也可用CO和制得，总反应的热化学方程式如下： 。 工业中采用“一步法”，通过复合催化剂使下列甲醇合成和甲醇脱水反应同时进行： ⅰ．甲醇合成反应：___________。 ⅱ．甲醇脱水反应： ①补全甲醇合成反应的热化学方程式：___________。 ②若起始时向容器中投入2mol CO和4mol ，测得某时刻上述总反应中放出的热量为51.5kJ，此时CO的转化率为___________。 （5）实验室用50mL 0.50盐酸与50mL 0.50 NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定该反应过程中放出的热量计算中和反应的反应热。该装置还缺少一种玻璃仪器，该仪器名称为___________；25℃ 101kPa时，稀盐酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水放出的热量为57.3kJ，则0.1的醋酸溶液与0.1的NaOH溶液反应生成1mol水放出的热量___________(填“大于”“小于”或“等于”)57.3kJ。 16. 某些弱电解质的电离常数如表所示(25℃)。 HF HClO 回答下列问题： （1）的电离方程式为________。 （2）室温下，的、HF、HClO溶液中，由大到小的顺序为________。 （3）向的HClO溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，该过程中水的电离程度的变化趋势为________；若某时刻，则此时溶液的________(已知)。 （4）常温下，用NaOH标准溶液滴定未知浓度醋酸溶液，滴定曲线如图所示。 ①b点溶液中________(填“>”“=”或“<”)。 ②若所取醋酸溶液体积为10.00 mL，NaOH标准溶液浓度为达到滴定终点所用体积为24.00 mL，则醋酸溶液浓度为________。 ③下列操作可能会使结果偏大的是________(填字母)。 A．酸式滴定管没有润洗 B．用醋酸溶液润洗锥形瓶 C．指示剂刚变色立刻停止滴定 D．振荡锥形瓶时液体溅出 17. 水溶液中的离子反应与平衡在生产和生活中有广泛的用途。回答下列问题： （1）25℃时，若向氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中将________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）25℃时，若向氨水中加入稀硫酸，使氨水恰好被中和，写出反应的离子方程式：_____________________________；所得溶液的pH________(填“”“”或“”)7，用离子方程式表示其原因：_______________________。 （3）25℃时，若向氨水中加入稀硫酸至溶液的，此时溶液中，则________。 （4）25℃时，为配制溶液，取固体少许溶于2~3 mL水中，有白色沉淀产生，此溶液的________(填“”“”或“”)7，配制溶液的正确方法是______________________________。 （5）在化学分析中，以标准溶液滴定溶液中的时，采用为指示剂，利用与反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。当溶液中的恰好沉淀完全(浓度等于)时，溶液中_________(已知25℃时、AgCl的分别为和。) 18. 直接以为原料生产是目前的研究热点，我国科学家用人工合成淀粉时，第一步就需要将转化为。回答下列问题： （1）已知：I．； II．； III．； IV．。 ①反应①的自发条件是_______(填“高温自发”“低温自发”或“任何温度下都自发”)。 ②_______。 （2）以为原料合成涉及的主要反应如下： I．； II．。 ①研究表明，在催化剂存在下，和只发生反应I和II，密闭容器保持恒温恒容，下列条件能表明该反应达到平衡状态的是_______(填字母)。 A.当2个键断裂，同时断裂一个键 B.混合气体的密度不变 C.混合气体的平均相对分子质量不变 D.体积分数保持不变 ②一定条件下，向体积为的恒容密闭容器中充入和，发生上述反应，达到平衡时，容器中为为，此时的浓度为_______(用含a、b、V的代数式表示，下同)，反应II的平衡常数为_______。 （3）甲醇燃料电池以甲醇为燃料，其工作原理如图所示： b电极是_______(填“正极”或“负极”)，写出a极的电极反应式：_______。 2024~2025学年度第一学期大通县期末联考 高二化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1）BC （2） （3） （4） ①. ②. 25% （5） ①. 玻璃搅拌器 ②. 小于 【16题答案】 【答案】（1） （2） （3） ①. 先增大后减小 ②. 7.4 （4） ①. 等于 ②. 0.24 ③. B 【17题答案】 【答案】（1）减小 （2） ①. ②. ③. （3） （4） ①. ②. 将固体溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释到所需浓度 （5） 【18题答案】 【答案】（1） ①. 低温自发 ②. （2） ①. CD ②. ③. （3） ①. 正极 ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $