四川省达州市普通高中2024-2025学年高二上学期期末监测化学试题

达州市2024年普通高中二年级秋季学期教学质量监测 化学试题 本试卷分选择题和非选择题两部分，第1卷(选择题)部分1至3页，第II卷(非选择题)部分4至6页，共6页，满分100分，考试时间75分钟． 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的班级、姓名、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔填写在答题卡上，并检查条形码粘贴是否正确。 2．选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米的黑色签字笔书写在答题卡的对应题框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 3．考试结束以后，将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量： 第I卷(选择题，共42分) 一、选择题(本大题共14个小题，每小题只有1个选项符合题意。每小题3分，共42分) 1. 社会的发展、科技的进步离不开化学。下列说法错误的是 A. 除去工业废水中的，可用作沉淀剂 B. 科学家用光谱分析的方法鉴定太阳光中含有元素 C. 冬奥会场馆建设使用了碲化镉发电玻璃，碲和镉均属于过渡元素 D. “神舟十九号”使用的砷化镓太阳能电池将太阳能转化为电能 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 水合氯离子可表示为： B. 中子数为26的钛原子： C. 基态镁原子最外层电子的电子云轮廓图： D. 用电子式表示HF的形成过程为： 3. 研究化学反应的规律，对日常生活和工农业生产有重要意义。下列说法正确的是 A. 焰色试验与原子核外电子跃迁有关，属于物理变化 B. 对水库钢闸门进行牺牲阳极法的保护，利用了电解原理 C. 合成氨工业选择而不是常温，可用勒夏特列原理解释 D. 单位时间内和生成的越多，则说明合成氨反应速率越大 4. 生产工业原料和主要来自反应：，其能量变化如图，下列有关说法正确的是 A. 反应过程中只有能量的吸收，没有能量的释放 B. 增大压强，增大了活化分子百分数，加快了反应速率 C. 如图所示，该反应的反应热 D. 使用催化剂，降低了该反应的值，加快了反应速率 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 基态中未成对电子数为 B. 溶液中，阴离子数大于 C. 电解精炼铜时，阳极质量减轻，阴极转移电子数为 D. 一定条件下和充分反应后的混合气体中，分子数小于 6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A. 的溶液中： B. 使甲基橙显黄色的溶液中： C. 在的溶液中： D. 由水电离出的的溶液中： 7. 下列表述及方程式合理的是 A. 电冶金制取铝：(熔融) B. 惰性电极电解丙烯腈制己二腈阳极反应： C. 和下，强酸与强碱稀溶液混合，中和热的热化学方程式： D. 溶于过量浓盐酸，溶液呈黄绿色，其中存在的化学平衡： 8. 工业上利用废气制取单质硫有两种途径如图所示。下列说法正确的是 A. 途径中是反应的催化剂，降低了反应的活化能 B. 途径中参与反应断裂极性键，要释放能量 C. 途径中反应的 D. 途径II中生成硫的反应为： 9. 下列说法中正确的是 A. 能级能量依次升高，轨道数依次增多 B. 可表示激发态磷原子的价电子排布式 C. 电负性的大小可以作为判断元素非金属性强弱的依据 D. 泡利原理认为一个原子轨道内最多容纳两个自旋相同的电子 10. 已知是四种原子序数递增的前四周期元素。核外电子只有1种运动状态；元素原子最高能级上有3个单电子；元素原子最外层电子数等于能层序数；元素原子最外层只有一个电子，M能层内所有轨道充满电子。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. X与Y形成的一种分子可作制冷剂 C. 离子半径： D. Y最高价氧化物对应水化物不与W反应 11. 微生物电池是在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 微生物促进了反应中的电子转移 B. 当电路中转移，正极区溶液质量增加 C. 电池工作时电子流动方向为：电极用电器电极 D. 负极电极反应式为： 12. 下列操作或方案能达到相应实验目的的是 操作或方案 实验目的 A.根据实验数据计算待测盐酸的浓度 B.判定铁电极是否被腐蚀 操作或方案 实验目的 C.判定酸性：HF>H2SO3 D.判定Mg(OH)2沉淀转化为Fe(OH)3沉淀 A. A B. B C. C D. D 13. 在密闭容器中加入足量镍粉和，在不同温度下发生反应：，测得与温度、时间的关系如图所示，设下平衡时体系的总压为为用平衡分压代替平衡浓度计算的压强平衡常数)。下列说法正确的是 A. B. 增大的量，可提高的转化率 C. 下达平衡时， D. 达平衡时升温，平衡逆向移动，减小，增大 14. 常温下，用一定浓度的溶液滴定草酸溶液，测得溶液与溶液中或变化如图所示。下列说法错误的是 A. 常温下，的二级电离常数 B. 的过程中，水的电离程度逐渐增大 C. 溶液中： D. 点溶液中： 第II卷(非选择题，共58分) 15. 酸、碱、盐之间能发生众多化学反应。根据要求回答下列问题： （1）现有①冰醋酸②③盐酸④⑤⑥，其中属于弱电解质的有_____(填编号)。 （2）与大量水反应趋于完全，生成，类似方法也可制得。写出与水反应的化学方程式_________________________。 （3）已知常温下几种物质的电离常数：，。 ①溶液的_____(已知：)。 ②下列说法正确的是_____。 A.溶液中存在： B.相同的和溶液，前者物质的量浓度更高 C.常温，等浓度的和的混合溶液中， D.将少量通入溶液中，发生反应： （4）在一定温度下，冰醋酸稀释的导电能力变化如图所示，填写下列空白： ①a、b、c三点对应溶液中，由水电离的从大到小的顺序为__________。 ②冰醋酸稀释过程中，点下列数据始终保持减小的是__________。 A. B. C. D. ③常温，将与溶液等体积混合，反应达平衡后，溶液中，则用含的代数式表示的电离常数_____。 16. 氨基磺酸是一种一元强酸，白色结晶，溶于水，微溶于乙醇，以上能与水发生充分反应，时分解，广泛应用于工业制造、医药、印染等行业。现兴趣小组用下列装置以和羟胺反应制备氨基磺酸并测定其纯度。 查阅资料：①实验原理为：； ②与性质相似，碱性弱于性质不稳定，室温下吸收水蒸气和时迅速分解，加热时爆炸； ③反应：。 回答下列问题： （1）图1中仪器的名称是__________，装置A中“橡胶管”的作用是__________。 （2）能代替图1中B处“单向阀”的装置有_____(填编号)。 （3）写出的电离方程式_______________。 （4）反应结束，分离图1装置C中的粗产品后用乙醇洗涤，然后用_____(填编号)作溶剂进一步提纯。 A. 蒸馏水 B. 乙醇 C. 稀硫酸 D. 稀氢氧化钠溶液 （5）产品纯度测定。取氨基磺酸粗产品配成待测溶液，取待测液于锥形瓶中，以淀粉—碘化钾溶液为指示剂，用标准溶液进行滴定，终点时现象为____________________。所消耗标准溶液体积的起始和结束读数如图3所示，则产品中氨基磺酸的质量分数为_____。 （6）下列有关该实验的说法错误的是_____(填编号)。 A. 图1装置中有一明显缺陷，应在A、B装置之间放置盛浓硫酸的洗气瓶 B. 为加快反应速率，应对图1装置C进行水浴加热 C. 实验完毕后，采用分液操作分离图1装置C中的混合物 D. 产品纯度测定，若滴定过程量取待测液时先仰视读数，后俯视读数，则测定结果偏高 17. 铅蓄电池的拆解、回收可以缓解铅短缺并减少环境污染。利用废铅蓄电池的含铅废料(主要成分为，还有少量)制取和的流程如图： 已知：时，，②具有强氧化性；③是强酸，为易溶性强电解质。 回答下列问题： （1）铅元素与碳元素同族，均为_____区元素，基态氧原子价电子轨道表示式为__________。 （2）“酸溶”时的作用是______________，不使用的原因是_______________。 （3）“脱硫”时转化的离子方程式为____________________。 （4）“沉铅”时加浓氨水调节溶液为_____(计算结果保留3位有效数字)才能使沉淀完全(当离子浓度时，离子沉淀完全)。 （5）滤渣B与反应的化学方程式为____________________。 （6）工业上调控好和混合溶液的浓度，以如图所示装置，采用惰性电极电解混合溶液(电解过程中不参与反应)制取高纯度铅。电极的电极反应式为_______________。 18. 丙烯是一种重要的有机化工原料，我国科学家开发了不同催化剂用于丙烷直接脱氢制丙烯和丙烷氧化脱氢制丙烯。两种方法都具有显著的应用前景。直接脱氢法制丙烯： 反应I： 副反应： 氧化脱氢法制丙烯： 反应II： （1）反应I正向自发进行的条件是_____(填“低温”、“高温”、“任意温度”)。 （2）已知：的燃烧热，则__________。 （3）在恒容密闭容器中充入，加催化剂发生直接脱氢法制丙烯的反应，在不同温度下达平衡时测得的转化率和的选择性如图所示。 (C3H6的选择性=) ①下列能说明反应I达平衡状态的是__________。 A. B.容器内气体平均相对分子质量不再发生变化 C.和浓度之比不再发生变化 D.容器内气体密度不再发生变化 ②下反应达平衡，则用浓度变化表示的平均反应速率为__________，反应I在该温度下的平衡常数为__________。 ③后的转化率继续增大的原因是_______________，而的选择性降低的原因可能是____________________。 达州市2024年普通高中二年级秋季学期教学质量监测 化学试题 本试卷分选择题和非选择题两部分，第1卷(选择题)部分1至3页，第II卷(非选择题)部分4至6页，共6页，满分100分，考试时间75分钟． 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的班级、姓名、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔填写在答题卡上，并检查条形码粘贴是否正确。 2．选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米的黑色签字笔书写在答题卡的对应题框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 3．考试结束以后，将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量： 第I卷(选择题，共42分) 一、选择题(本大题共14个小题，每小题只有1个选项符合题意。每小题3分，共42分) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】A 第II卷(非选择题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1）①④ （2） （3） ①. 4.2 ②. B （4） ①. ②. D ③. 【16题答案】 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 平衡气压，便于液体顺利滴下 （2）③④ （3） （4）C （5） ①. 当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不变色即为滴定终点 ②. 67.9% （6）BC 【17题答案】 【答案】（1） ①. p ②. （2） ①. 将还原为并转化为 ②. 可能被氧化为有毒的，污染环境 （3） （4）9.04 （5） （6） 【18题答案】 【答案】（1）高温 （2） （3） ①. BC ②. ③. 0.32 ④. “反应I”和“副反应”均为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，转化率增大 ⑤. 升温对“副反应”的影响大于对“反应I”的影响(或催化剂活性降低等) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $