精品解析：四川省泸州市2024-2025学年高二上学期1月期末考试 化学试题

泸州市高2023级高二上学期末统一考试 化学 本试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)两部分。第一部分页，第二部分3～4页。满分100分。考试时间75分钟。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上无效。考试结束后，将答题卡交回，试卷自留。 预祝各位考生考试顺利！ 可能用到的相对原子质量： 第一部分 选择题(共42分) 注意事项： 每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列物质是重要的化工原料，用计测定其溶液的，小于7的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．属于强酸弱碱盐，溶于水时发生水解反应使溶液中，溶液呈酸性，，A符合题意； B．是强碱，溶于水完全电离出，溶液呈强碱性，，B不符合题意； C．属于强碱弱酸盐，溶于水时发生水解反应使溶液中，溶液呈碱性，，C不符合题意； D．溶于水生成弱碱，电离产生使溶液呈碱性，，D不符合题意； 故选A。 2. 下图仪器常用于定量测定实验，其名称是 A. 玻璃棒 B. 胶头滴管 C. 酸式滴定管 D. 碱式滴定管 【答案】D 【解析】 【详解】碱式滴定管为带刻度的长玻璃管，下端为橡胶管（内置玻璃珠）连接玻璃尖嘴，无侧凸活塞，与图示结构一致，故选D。 3. 下列化学用语或图示表示正确的是 A. 电子的电子云轮廓图： B. 的离子结构示意图： C. 的离子积 D. 基态的电子排布式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．电子的电子云轮廓图为哑铃形，题图所示球形是电子的电子云轮廓图，正确的为，A错误； B．的核电荷数为13，题图中核电荷数为10，是的原子结构示意图，正确的为：，B错误； C．水的离子积定义为稀水溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度的乘积，表达式为，C正确； D．基态原子满足洪特规则特例，3d能级半满结构更稳定，电子排布式为，D错误； 故答案选C。 4. 将和置于密闭容器中，在、铁触媒条件下充分反应合成氨，放出的热量。下列有关说法中正确的是 A. 选用500℃主要是该温度下产率最高 B. 实际工业生产中，越大经济效益越好 C. 铁触媒能降低合成氨反应的活化能 D. 其热化学方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．合成氨反应为放热反应，降低温度平衡正向移动可提高产率，选用主要是该温度下铁触媒活性最高、反应速率较快，并非产率最高，A错误； B．压强越大虽然有利于平衡正向移动提高产率，但压强过高会大幅增加设备成本和能耗，经济效益反而下降，并非压强越大经济效益越好，B错误； C．铁触媒是合成氨反应的催化剂，催化剂的作用机理是降低反应的活化能，加快反应速率，C正确； D．该反应为可逆反应，和不能完全转化为，热化学方程式中对应完全反应的焓变，故，D错误； 故选C。 5. 煤干馏可得焦炭。焦炭的燃烧热。下列有关说法不正确的是 A. 煤干馏得焦炭属于化学变化 B. 焦炭完全燃烧属于吸热反应 C. 表示焦炭燃烧热的热化学方程式为 D. 、下，的总能量比与的总能量低 【答案】B 【解析】 【详解】A．煤的干馏是隔绝空气加强热发生复杂反应生成焦炭等新物质的过程，属于化学变化，A正确； B．焦炭的燃烧热，焓变为负值说明反应放热，且所有燃烧反应均为放热反应，不属于吸热反应，B错误； C．燃烧热的定义为下，纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，焦炭完全燃烧生成稳定氧化物为气态，热化学方程式书写符合规范，C正确； D．放热反应中反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，故的总能量比与的总能量低，D正确； 故选B。 6. 锂离子电池的负极处于富锂状态，电解质溶液为六氟磷酸锂的碳酸酯溶液，下列有关说法正确的是 A. 中磷元素的化合价为+3价 B. 用无水溶液是因为能与水反应 C. 锂离子电池放电时负极反应式为 D. 锂离子电池中移向负极 【答案】B 【解析】 【详解】A．中为+1价，为-1价，根据化合物化合价代数和为0，计算得的化合价为+5价，A错误； B．是活泼碱金属，可与水发生反应，因此电解质必须用无水溶液，B正确； C．锂离子电池放电时负极发生失电子的氧化反应，反应式为，选项给出的是得电子的还原反应，C错误； D．原电池放电时，阳离子向正极移动，因此移向正极，D错误； 故答案选B。 7. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有非极性共价键的数目为 B. 标准状况下，中原子的数目为 C. 的盐酸中，含分子的数目为 D. 基态原子核外填充了电子的轨道数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．34 g 的物质的量为，的结构式为，每个分子含1个非极性共价键，故非极性键数目为，A正确； B．标准状况下为固体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法得出原子数目为，B错误； C．是强酸，在水溶液中完全电离为和，盐酸中不存在分子，C错误； D．基态原子的电子排布式为，填充电子的轨道包括1个、1个、3个，共5个，故基态原子核外填充电子的轨道数目为，D错误； 故选A。 8. 电解精炼铜的废液中含有大量的和，以及、等，一种膜电解回收金属铜，并获得硫酸产品的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 电极连接电源的正极 B. 电极的材料可用铁 C. 电极的反应式为 D. 离子交换膜c为阳离子交换膜 【答案】C 【解析】 【分析】要回收Cu，废液侧的Cu2+需要在电极上得电子析出，因此电极b为阴极，连接电源负极；左侧硫酸室要获得更高浓度的硫酸，需要废液中的向左侧移动，因此左侧电极a为阳极，连接电源正极。 【详解】A．电极b为阴极，发生得电子生成的还原反应，应连接电源负极，A错误； B．电极a为阳极，若用铁作材料，铁为活性电极，阳极优先失电子，无法生成制备硫酸，B错误； C．电极a为阳极，左侧溶液中水电离的放电，反应式为，生成的可与迁移过来的结合得到硫酸，C正确； D．为使右侧废液中的迁移到左侧与结合生成硫酸，离子交换膜c应允许阴离子通过，为阴离子交换膜，D错误； 故选C。 9. 为短周期主族元素，原子序数依次增大，是形成酸雨的物质之一，在同周期主族元素中元素的原子半径最大，化合物的溶液呈酸性。下列说法正确的是 A. 原子的核外有4个单电子 B. 简单氢化物的稳定性 C. 和形成的是共价化合物 D. 四种元素中的电负性最大 【答案】D 【解析】 【分析】、、、为短周期主族元素，原子序数依次增大，是酸雨成因物质，可知为，即为、为；同周期中原子半径最大，说明为第ⅠA族元素，结合原子序数大于，得为；化合物为（溶液呈酸性），故为。 【详解】 A．的核外电子排布为，3p轨道有2个单电子，A错误； B．非金属性，简单氢化物稳定性，即，B错误； C．和形成，属于离子化合物，C错误； D．同周期从左到右电负性递增，同主族从上到下电负性递减，的电负性最大，D正确； 故选D。 10. 下列反应对应的离子方程式不正确的是 A. 向橙色溶液中滴加溶液后变黄： B. 晶体溶于水，其溶液呈酸性： C. 向含沉淀的体系中滴入溶液： D. 用醋酸溶液除去铁锈： 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液中存在平衡（橙色）（黄色），加入消耗，平衡正向移动，离子方程式书写正确，A正确； B．为强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，水解离子方程式书写正确，B正确； C．溶解度小于，可发生沉淀的转化，离子方程式反应符合客观事实、状态标注正确，C正确； D．醋酸是弱电解质，离子方程式中不能拆写为，应写化学式，正确离子方程式为，D错误； 故选D。 11. 在绝热恒容密闭容器中，发生储氢反应：。随着反应进行，测得气压、温度的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 时反应达到平衡状态 B. 曲线II表示气压的变化 C. 升高温度反应的平衡常数减小 D. 平衡条件下，反应的压强平衡常数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．时容器内温度、气压均不再发生变化，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，A正确； B． 反应消耗气体​，气体分子数减少，会使体系气压降低；且该反应，为放热反应，绝热容器中随反应进行温度逐渐升高，因此曲线II表示温度变化，曲线I表示气压变化，B错误； C．正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，反应的平衡常数减小，C正确； D．平衡时的压强为，固体不列入平衡常数表达式，故，D正确； 故选B。 12. 原电池在生活中应用广泛。下列有关说法不正确的是 A. 燃料电池中燃料在正极发生反应 B. 钢铁制品在潮湿空气中的锈蚀是电化学腐蚀 C. 铅酸蓄电池放电时总反应为 D. 在锅炉内壁焊接片延长使用寿命，这种金属的防护方法叫牺牲阳极法 【答案】A 【解析】 【详解】A．燃料电池中燃料失电子发生氧化反应，应在负极发生反应，而非正极，A错误； B．钢铁制品在潮湿空气中会形成原电池，发生吸氧或析氢腐蚀，属于电化学腐蚀，B正确； C．铅酸蓄电池放电时，负极失电子、正极得电子，总反应为，C正确； D．活泼性强于，焊接在锅炉内壁时作负极被腐蚀，保护作为正极的，该防护方法为牺牲阳极法，D正确； 故答案选A。 13. 下列实验操作和现象均正确，且能达成实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 实验现象 A 探究浓度对水解平衡的影响 先向甲、乙两支试管中分别加入溶液，再向甲试管中加入少量浓盐酸 甲试管中溶液颜色加深 B 探究温度对化学平衡的影响 将封装有和混合气体的烧瓶浸泡在热水中 气体颜色变深 C 探究盐酸和醋酸的酸性强弱 向浓度均为的盐酸和醋酸溶液中，分别加入块反应 盐酸产生的多 D 探究大小： 向溶液中滴加4滴溶液，振荡，再滴加4滴0.1mol溶液 产生白色沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．水解平衡为，加入浓盐酸后增大，平衡逆向移动，水解被抑制，溶液黄色应变浅，现象错误，且引入新变量，无法探究浓度对水解平衡的影响，A错误； B．反应的正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，增大，气体颜色变深，仅温度为单一变量，可探究温度对化学平衡的影响，B正确； C．未说明两种酸的体积相等，生成的量与酸的总物质的量有关，与酸性强弱无关，酸性强弱应通过反应速率判断，无法达成实验目的，C错误； D．过量，完全反应，加入时即使产生白色沉淀，也无法证明是沉淀转化为，不能比较二者大小，D错误； 故选B。 14. 用的盐酸分别滴定浓度均为的氨水和溶液，溶液随滴入盐酸体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 实线表示盐酸滴定溶液的曲线 B. 滴定两种碱溶液时，均可用酚酞作指示剂 C. 滴入盐酸时，氨水中存在 D. 分别滴入盐酸时，溶液中水的电离程度大于氨水 【答案】C 【解析】 【详解】A．的为强碱，初始，氨水为弱碱，初始小于13，因此虚线为滴定溶液的曲线，实线为滴定氨水的曲线，A错误； B．盐酸滴定氨水的终点溶质为，溶液呈酸性，酚酞变色范围为8.2~10，处于碱性区域，因此滴定氨水不能用酚酞作指示剂，B错误； C．滴入盐酸时，反应后溶质为等物质的量的和，根据物料守恒，含微粒总浓度是浓度的2倍，即，C正确； D．滴入盐酸时，溶液中溶质为等物质的量的和，大量抑制水的电离；氨水中溶质为等物质的量的和，水解促进水的电离，因此溶液中水的电离程度小于氨水，D错误； 故选C。 第二部分 非选择题(共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 已知是原子序数依次增大的前四周期元素。原子核外电子只有1种运动状态；的基态原子价层电子排布为；与的原子序数之比为；与都是第四周期元素；元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一个电子；的轨道半充满。回答下列问题： （1）Z的基态原子价层电子排布图为__________，P与Q中位于d区的元素是__________(填元素符号，下同)。 （2）X、Y、Z、W中第一电离能最大的是__________，核外电子只有一种自旋方向的是__________。 （3）常用溶液检验溶液中的，会观察到_____色的沉淀，该反应的离子方程式为_________________________。 （4）常温下，溶液的： ①_____(选填“>”“<”或“”)。 ②溶液中__________(列出计算式即可)。 【答案】（1） ①. ②. Fe （2） ①. N ②. H （3） ①. 蓝 ②. （4） ①. > ②. 【解析】 【分析】原子核外电子只有1种运动状态，则X为H；的基态原子价层电子排布为，则n为2，Y为C；的原子序数为6，Y与的原子序数之比为，则W的原子序数是8，W为O；Z原子序数位于C、O之间，为N；与都是第四周期元素，元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一个电子，则P为K；的轨道半充满，则Q的原子序数为26，为Fe； 【小问1详解】 Z为N原子，其基态原子价层电子排布图为；P为K，处于第IA族，Q为Fe，处于VIII族，则Fe处于d区； 【小问2详解】 X、Y、Z、W分别为H、C、N、O，第一电离能从左到右逐渐增强，VA族由于p轨道电子处于半充满状态，其第一电离能高于同周期相邻主族原子，所以第一电离能最大的是N；核外电子只有一种自旋方向，即只有一个电子，为H； 【小问3详解】 实验室常用K3[Fe(CN)6]溶液检验溶液中的，向含有的溶液中加入K3[Fe(CN)6]可观察到蓝色沉淀，该反应的离子方程式为； 【小问4详解】 ①在溶液中，存在电离和水解过程，电离生成和使溶液呈酸性，水解生成和使溶液呈碱性，常温下的，说明水解大于电离，则; ②常温下，溶液的，则，，，由电荷守恒可知，。 16. 课堂上，教师用图甲所示装置探究浓度对化学反应速率的影响。回答下列问题： （1）在图甲装置中，发生反应的离子方程式为____________________。 （2）按图甲装置连接好仪器，检查装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗活塞，用手轻轻拉动注射器活塞，____________________。 （3）教师为培养同学们的创新思维，要求同学们就本实验进行创新设计。某实验小组展示了图乙所示设计方案，并到实验室进行如下实验。 打开止水夹，取下注射器的活塞，放入锌粒，将活塞装入注射器中并推到最底部。抽取体积约为的稀硫酸，倒置注射器，快速推动活塞排出多余空气，保证活塞位于刻度处，关闭止水夹，同时开始计时，当活塞移动到刻度时停止计时。用稀硫酸重复上述实验。下表是实验记录的数据。 编号 硫酸浓度/mol·L 硫酸体积/mL 锌粒质量/g 收集的体积/mL 所用时间/min ① 1 5 2.0 10 4.0 ② 4 5 m 10 则表中_____，_____4.0(选填“”“”或“”)。实验①产生氢气的速率为_____。从而得出浓度对速率影响的结论。 （4）用图乙实验时发现，两种浓度的硫酸产生气泡都是先慢后快，原因是____________________(任答一点)。小组讨论认为该因素会对实验产生影响，据此该小组提出的改进建议是_________________________。 （5）以上实验探究中，没有用到的科学方法是__________(选填编号)。 A. 对照实验法 B. 变量控制法 C. 科学归纳法 D. 调查法 【答案】（1） （2）若注射器活塞又回到原来的位置，则装置气密性良好 （3） ①. 2.0 ②. < ③. 2.5 （4） ①. 该反应为放热反应，随着反应的进行，温度升高，反应速率加快 ②. 将注射器放入恒温水浴中进行实验 （5）D 【解析】 【小问1详解】 图甲装置中，锥形瓶内的锌粒与分液漏斗滴下的稀硫酸发生置换反应，生成硫酸锌和氢气；硫酸是强酸，在离子方程式中需拆开，锌和氢气保留化学式，其离子方程式为：。 【小问2详解】 检查该装置气密性的原理是利用压强差。关闭分液漏斗活塞，使装置形成一个密闭系统，用手轻轻向外拉动注射器活塞，密闭系统内气体体积增大，压强减小；若装置气密性良好，松开手后，在大气压的作用下，注射器活塞会被压回原来的位置。 【小问3详解】 本实验的目的是探究硫酸浓度对反应速率的影响，根据控制变量法的要求，除了硫酸的浓度不同外，其他条件必须保持一致。实验①中锌粒质量为2.0 g，因此实验②中的锌粒质量也必须为。实验②中硫酸的浓度（）大于实验①中硫酸的浓度（）；反应物浓度越大，化学反应速率越快，收集相同体积（10 mL）的氢气所需的时间就越短，因此。实验①中产生氢气的速率可根据公式计算：。 【小问4详解】 锌与稀硫酸的反应是一个放热反应。反应刚开始时，随着反应的进行，体系不断放出热量导致溶液温度升高，而温度升高会使化学反应速率加快，因此产生气泡的速度会先慢后快。（另外，锌粒表面可能覆盖有一层致密的氧化锌薄膜，反应初期硫酸先与氧化膜反应，不产生氢气，也会导致气泡产生先慢后快）。由于温度的变化引入了新的变量，干扰了“浓度对反应速率影响”的探究，为了消除温度变化带来的影响，应控制反应在恒温条件下进行，改进建议是将注射器放入恒温水浴中进行实验。 【小问5详解】 A．实验①和实验②通过设置不同的硫酸浓度互为对照，使用了对照实验法； B．实验中保持锌粒质量、硫酸体积等不变，只改变硫酸浓度，使用了变量控制法； C．通过对比两组实验的数据，归纳得出浓度越大反应速率越快的结论，使用了科学归纳法； D．调查法通常用于了解某一现象的实际情况（如问卷调查、实地考察等），本实验属于纯粹的实验探究，没有使用调查法； 故选D。 17. 废旧锌锰干电池经破碎后的锰粉［含、、和炭黑等]制取高纯，工艺流程如下图所示： 金属离子浓度为时，沉淀的见下表。 沉淀物 沉淀开始时 7.5 2.2 8.1 6.2 沉淀完全时 9.5 3.2 10.1 8.2 回答下列问题： （1）“锰粉”中加入的作__________剂(选填“氧化”或“还原”)，加发生的非氧化还原反应的化学方程式为____________________。 （2）步骤②③所得“滤渣”的化学式分别是__________、__________。当时，滤液B中残留的_____。 （3）步骤②③在实验室都用到下图所示操作，指出其中不规范之处；____________________。(写1点即可) （4）步骤④中，阳极的电极反应式为_______________，电解后阳极区溶液中主要含有的金属阳离子为_______________。 【答案】（1） ①. 还原 ②. （2） ①. 炭黑 ②. ③. （3）漏斗下端没有紧靠烧杯内壁(或没有使用玻璃棒引流等) （4） ①. ②. 、 【解析】 【分析】废旧锌锰干电池的锰粉成分包含、、和炭黑，加入​和，在酸性加热条件下，强氧化性的将氧化为，自身被还原为进入溶液；同时与硫酸发生复分解反应，转化为、进入溶液；炭黑不溶于酸和水，以固体形式存在。分离固液，不溶性的炭黑成为滤渣a，滤液A中含有、、、、等离子，先加入将滤液中残留的氧化为，再调节pH除铁，所以滤渣b为，滤液B中主要含、、​、，电解含的溶液，阳极发生氧化反应，失电子生成目标产物​。 【小问1详解】 锰粉中的是强氧化剂，在酸性条件下可以将氧化为，自身被还原为，因此作还原剂；杂质​和发生复分解反应，属于非氧化还原反应，生成可溶性的和，反应的化学方程式为。 【小问2详解】 根据上述分析，滤渣a为炭黑， 滤渣b为；根据表格，沉淀完全（浓度为）时pH=3.2，可算出；pH=5时，代入得。 【小问3详解】 图示过滤操作违反了过滤“一贴二低三靠”的规范：漏斗下端悬空，没有紧贴烧杯内壁，会导致滤液飞溅；同时玻璃棒的位置、承接滤液的烧杯位置也不符合操作要求。 【小问4详解】 电解时阳极发生氧化反应，失电子被氧化为，结合电荷守恒与原子守恒，电极反应式：；阳极区中有未完全电解的以及未参与电极反应的，因此主要金属阳离子为、。 18. 将转化为化学品和燃料已成为科学研究的热点。回答下列问题： （1）我国科学家采用某种酞菁钴(CoPc)和锌-氮-碳(Zn—N—C)串联催化剂，在酸性环境中将二氧化碳电化学还原为甲烷。Co位于元素周期表第四周期第_____族；通入二氧化碳的一极连接电源的__________(选填“正”或“负”)极。 （2）也可甲烷化回收，如Sabatier反应： 已知： ①反应的_____。 ②升高温度，abatier反应的逆反应速率__________(选填“增大”“减小”或“不变”)。从熵变的角度判断Sabatier反应是否能自发进行？__________(选填“是”或“否”)。 （3）在密闭容器中，将和混合进行反应(忽略过程中的其它副反应)，测得转化率随温度变化的曲线如图所示。当温度升至时，的转化率达到该温度下的最大值。 350°C时该反应的平衡常数__________；350°C后继续升温，转化率变化曲线为_____(选填编号)，选择的理由是____________________。 【答案】（1） ①. VIII ②. 负 （2） ①. ②. 增大 ③. 否 （3） ①. 2500 ②. III ③. 时该反应达到平衡，升高温度，平衡向逆反应方向移动，转化率降低 【解析】 【小问1详解】 Co的原子序数是27，位于第四周期第Ⅷ族；CO2被还原为CH4，发生还原反应，电解池还原反应在阴极，阴极接电源负极； 【小问2详解】 ①反应 Ⅰ： 反应 Ⅱ： 依据盖斯定律可知， ； ② 升高温度，正、逆反应速率都增大； 该反应，气体分子数减少，，从熵变角度，熵减不利于自发； 【小问3详解】 容器体积V=2L，起始：，；时转化率为80%； 平衡常数。 该反应为放热反应，时反应刚好达到平衡，继续升温，平衡逆向移动，CO2转化率降低，对应曲线Ⅲ。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 泸州市高2023级高二上学期末统一考试 化学 本试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)两部分。第一部分页，第二部分3～4页。满分100分。考试时间75分钟。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上无效。考试结束后，将答题卡交回，试卷自留。 预祝各位考生考试顺利！ 可能用到的相对原子质量： 第一部分 选择题(共42分) 注意事项： 每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列物质是重要的化工原料，用计测定其溶液的，小于7的是 A. B. C. D. 2. 下图仪器常用于定量测定实验，其名称是 A. 玻璃棒 B. 胶头滴管 C. 酸式滴定管 D. 碱式滴定管 3. 下列化学用语或图示表示正确的是 A. 电子的电子云轮廓图： B. 的离子结构示意图： C. 的离子积 D. 基态的电子排布式： 4. 将和置于密闭容器中，在、铁触媒条件下充分反应合成氨，放出的热量。下列有关说法中正确的是 A. 选用500℃主要是该温度下产率最高 B. 实际工业生产中，越大经济效益越好 C. 铁触媒能降低合成氨反应的活化能 D. 其热化学方程式为 5. 煤干馏可得焦炭。焦炭的燃烧热。下列有关说法不正确的是 A. 煤干馏得焦炭属于化学变化 B. 焦炭完全燃烧属于吸热反应 C. 表示焦炭燃烧热的热化学方程式为 D. 、下，的总能量比与的总能量低 6. 锂离子电池的负极处于富锂状态，电解质溶液为六氟磷酸锂的碳酸酯溶液，下列有关说法正确的是 A. 中磷元素的化合价为+3价 B. 用无水溶液是因为能与水反应 C. 锂离子电池放电时负极反应式为 D. 锂离子电池中移向负极 7. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有非极性共价键的数目为 B. 标准状况下，中原子的数目为 C. 的盐酸中，含分子的数目为 D. 基态原子核外填充了电子的轨道数目为 8. 电解精炼铜的废液中含有大量的和，以及、等，一种膜电解回收金属铜，并获得硫酸产品的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 电极连接电源的正极 B. 电极的材料可用铁 C. 电极的反应式为 D. 离子交换膜c为阳离子交换膜 9. 为短周期主族元素，原子序数依次增大，是形成酸雨的物质之一，在同周期主族元素中元素的原子半径最大，化合物的溶液呈酸性。下列说法正确的是 A. 原子的核外有4个单电子 B. 简单氢化物的稳定性 C. 和形成的是共价化合物 D. 四种元素中的电负性最大 10. 下列反应对应的离子方程式不正确的是 A. 向橙色溶液中滴加溶液后变黄： B. 晶体溶于水，其溶液呈酸性： C. 向含沉淀的体系中滴入溶液： D. 用醋酸溶液除去铁锈： 11. 在绝热恒容密闭容器中，发生储氢反应：。随着反应进行，测得气压、温度的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 时反应达到平衡状态 B. 曲线II表示气压的变化 C. 升高温度反应的平衡常数减小 D. 平衡条件下，反应的压强平衡常数为 12. 原电池在生活中应用广泛。下列有关说法不正确的是 A. 燃料电池中燃料在正极发生反应 B. 钢铁制品在潮湿空气中的锈蚀是电化学腐蚀 C. 铅酸蓄电池放电时总反应为 D. 在锅炉内壁焊接片延长使用寿命，这种金属的防护方法叫牺牲阳极法 13. 下列实验操作和现象均正确，且能达成实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 实验现象 A 探究浓度对水解平衡的影响 先向甲、乙两支试管中分别加入溶液，再向甲试管中加入少量浓盐酸 甲试管中溶液颜色加深 B 探究温度对化学平衡的影响 将封装有和混合气体的烧瓶浸泡在热水中 气体颜色变深 C 探究盐酸和醋酸的酸性强弱 向浓度均为的盐酸和醋酸溶液中，分别加入块反应 盐酸产生的多 D 探究大小： 向溶液中滴加4滴溶液，振荡，再滴加4滴0.1mol溶液 产生白色沉淀 A. A B. B C. C D. D 14. 用的盐酸分别滴定浓度均为的氨水和溶液，溶液随滴入盐酸体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 实线表示盐酸滴定溶液的曲线 B. 滴定两种碱溶液时，均可用酚酞作指示剂 C. 滴入盐酸时，氨水中存在 D. 分别滴入盐酸时，溶液中水的电离程度大于氨水 第二部分 非选择题(共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 已知是原子序数依次增大的前四周期元素。原子核外电子只有1种运动状态；的基态原子价层电子排布为；与的原子序数之比为；与都是第四周期元素；元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一个电子；的轨道半充满。回答下列问题： （1）Z的基态原子价层电子排布图为__________，P与Q中位于d区的元素是__________(填元素符号，下同)。 （2）X、Y、Z、W中第一电离能最大的是__________，核外电子只有一种自旋方向的是__________。 （3）常用溶液检验溶液中的，会观察到_____色的沉淀，该反应的离子方程式为_________________________。 （4）常温下，溶液的： ①_____(选填“>”“<”或“”)。 ②溶液中__________(列出计算式即可)。 16. 课堂上，教师用图甲所示装置探究浓度对化学反应速率的影响。回答下列问题： （1）在图甲装置中，发生反应的离子方程式为____________________。 （2）按图甲装置连接好仪器，检查装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗活塞，用手轻轻拉动注射器活塞，____________________。 （3）教师为培养同学们的创新思维，要求同学们就本实验进行创新设计。某实验小组展示了图乙所示设计方案，并到实验室进行如下实验。 打开止水夹，取下注射器的活塞，放入锌粒，将活塞装入注射器中并推到最底部。抽取体积约为的稀硫酸，倒置注射器，快速推动活塞排出多余空气，保证活塞位于刻度处，关闭止水夹，同时开始计时，当活塞移动到刻度时停止计时。用稀硫酸重复上述实验。下表是实验记录的数据。 编号 硫酸浓度/mol·L 硫酸体积/mL 锌粒质量/g 收集的体积/mL 所用时间/min ① 1 5 2.0 10 4.0 ② 4 5 m 10 则表中_____，_____4.0(选填“”“”或“”)。实验①产生氢气的速率为_____。从而得出浓度对速率影响的结论。 （4）用图乙实验时发现，两种浓度的硫酸产生气泡都是先慢后快，原因是____________________(任答一点)。小组讨论认为该因素会对实验产生影响，据此该小组提出的改进建议是_________________________。 （5）以上实验探究中，没有用到的科学方法是__________(选填编号)。 A. 对照实验法 B. 变量控制法 C. 科学归纳法 D. 调查法 17. 废旧锌锰干电池经破碎后的锰粉［含、、和炭黑等]制取高纯，工艺流程如下图所示： 金属离子浓度为时，沉淀的见下表。 沉淀物 沉淀开始时 7.5 2.2 8.1 6.2 沉淀完全时 9.5 3.2 10.1 8.2 回答下列问题： （1）“锰粉”中加入的作__________剂(选填“氧化”或“还原”)，加发生的非氧化还原反应的化学方程式为____________________。 （2）步骤②③所得“滤渣”的化学式分别是__________、__________。当时，滤液B中残留的_____。 （3）步骤②③在实验室都用到下图所示操作，指出其中不规范之处；____________________。(写1点即可) （4）步骤④中，阳极的电极反应式为_______________，电解后阳极区溶液中主要含有的金属阳离子为_______________。 18. 将转化为化学品和燃料已成为科学研究的热点。回答下列问题： （1）我国科学家采用某种酞菁钴(CoPc)和锌-氮-碳(Zn—N—C)串联催化剂，在酸性环境中将二氧化碳电化学还原为甲烷。Co位于元素周期表第四周期第_____族；通入二氧化碳的一极连接电源的__________(选填“正”或“负”)极。 （2）也可甲烷化回收，如Sabatier反应： 已知： ①反应的_____。 ②升高温度，abatier反应的逆反应速率__________(选填“增大”“减小”或“不变”)。从熵变的角度判断Sabatier反应是否能自发进行？__________(选填“是”或“否”)。 （3）在密闭容器中，将和混合进行反应(忽略过程中的其它副反应)，测得转化率随温度变化的曲线如图所示。当温度升至时，的转化率达到该温度下的最大值。 350°C时该反应的平衡常数__________；350°C后继续升温，转化率变化曲线为_____(选填编号)，选择的理由是____________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $