1.2.2 离子方程式的书写 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦离子反应及离子方程式，通过三国哑泉与安乐泉的情景故事导入，结合Na₂SO₄和BaCl₂溶液反应的实验探究，从宏观现象到微观实质分析，逐步构建离子反应定义、发生条件及离子方程式书写步骤的知识支架。 其亮点在于融合科学思维与科学探究，以微观视角解析反应实质，通过“写拆删查”四步及溶解性口诀等方法指导离子方程式书写，结合历史故事与实例练习提升应用能力。助力学生形成化学观念，教师可高效开展教学，激发学生学习兴趣。

第一章 物质及其变化 第二节 离子反应 第2课时 离子反应及离子方程式 1 学习目标 1.认识离子反应，理解离子反应发生的条件 2.初步学会并正确书写离子方程式并理解其意义。 三国时，诸葛亮为了擒拿南王孟获，率军南征至云南西洱河，遇四口毒泉，其中一口为哑泉。时逢天气好生炎热，人马饮用了哑泉水后，全都中毒，将士们都说不出话来。后来幸得一智者指点，复饮安乐泉水，随即吐出恶涎，便能言语。 情景导入 原来哑泉水中含有较多的硫酸铜，导致铜盐中毒，致哑、呕吐、腹泻、最后虚脱、痉挛致死。 而安乐泉水中含有较多的碱，其中的碱会在肠胃中与硫酸铜发生离子反应： Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ 使人体吸收的可溶性铜盐变成不溶性的Cu(OH)2沉淀而被排出，因此有解毒作用。 解 惑 一、离子反应 向盛有2mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2mL BaCl2稀溶液，观察现象并进行分析。 实验探究：Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应的微观实质： 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 现象 分析 Na2SO4 和BaCl2的电离方程式 混合前两种溶液中的离子 混合后溶液中的离子 有白色沉淀生成　 Na2SO4 = 2Na+ + SO42- BaCl2 = Ba2+ + 2Cl－ SO42-、Na+、Ba2+ 、Cl－ Na+ 、Cl－ 从宏观角度来看，Na2SO4和BaCl2反应产生了白色沉淀，从微观角度来看，是Ba2+ 和SO42- 发生反应，生成了BaSO4沉淀。 这种离子间的反应，叫做离子反应。 1.定义：有离子参加(或生成)的反应。 一、离子反应 电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应 指有离子参加或有离子生成或二者皆有 2.离子反应发生的条件 3.实质：离子反应使溶液中某些离子的浓度减小。 用实际参加反应的___________来表示反应的式子。 如：Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应的离子方程式可表示为 离子符号 Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓ 4.离子方程式的书写： 离子方程式的书写步骤 1）写 写出正确的化学方程式 2）拆 把易溶于水且易电离的的物质写成离子形式 3）删 删除方程式两边不参与反应的离子 4）查 检查方程两边的各元素的原子个数和电荷总数是否相等 ( 1 )离子方程式的书写步骤 以氯化钡和硫酸钠在溶液中反应为例： 一、写：写出正确的化学方程式（基础） Na2SO4+ BaCl2== BaSO4 ↓+ 2NaCl 二、拆：把强酸、强碱、可溶性的盐拆开写成离子形式，其他物质写成化学式（关键） 2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- == BaSO4 ↓+ 2Na+ + 2Cl- 书写原则 物质类型 能拆成离子的物质 ①六大强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4 ②四大强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等 ③可溶性盐：NaCl、K2SO4、NaNO3等 不能拆成离子的物质 ①单质　②气体　③氧化物 ④难溶物（沉淀）：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等 ⑤难电离的物质：CH3COOH、NH3·H2O、H2O ⑥非电解质：大部分有机物 ⑦浓硫酸 拆 不拆 2.弱碱中，一水合氨作为反应物，不拆 一水合氨作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，要写NH3 ↑ (要标↑)； 特别注意： 1.Ca(OH)2作为反应物： 若是澄清石灰水、饱和石灰水、Ca(OH)2溶液，则拆开写离子符号，若是石灰乳、石灰浆则写化学式 Ca(OH)2作为生成物，一般写化学式，并标↓，如Ca(OH)2 ↓； 3.对于酸式根，在溶液中的HSO4-应拆写成H＋和SO42- ，HCO3－、HSO3－不拆 物质溶解性口诀:（参考教材P127） 钾钠铵硝酸盐溶，盐酸盐除银亚汞； 碳酸硅酸盐，能溶钾钠铵； 再说硫酸盐，不溶有钡铅； 最后说碱类，能溶钾钠钡。 注意事项 一、离子方程式的意义 离方程式 4.凡是不在溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。 如:氢气还原氧化铜，只能写化学方程式。 H2 + CuO === Cu + H2O 高温 5.弱酸的酸式盐的酸根离子(HCO3-)不能拆开写，强酸的酸根离子(HSO4-)要拆开。 如: ①NaHCO3溶液和稀盐酸反应: HCO3-+ H+ == CO2↑+H2O ②NaHSO4溶液和NaOH溶液反应: NaHCO3与氢氧化钠反应: HCO3- + OH- == H2O +CO32- H+ + OH- == H2O 三、删：删去方程式两边不参加反应的离子 四、查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等以及反应条件、沉淀符号、气体符号等。 ①原子个数是否守恒； ②电荷是否守恒； Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓ 2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- == BaSO4↓+ 2Na+ + 2Cl- 思考讨论 结合教材P19页“思考与讨论”，完成下列表格中的内容 完成下表中各反应的化学方程式和离子方程式，思考两种方程式在表示某一类反应时，表达的含义有什么不同，并进行讨论。 反应物 化学方程式 离子方程式 两种方程式的不同 HCl + NaOH HCl + NaOH == NaCl + H₂O HCl + KOH HCl + KOH = KCl + H₂O H₂SO₄+NaOH H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O H₂SO₄ + KOH H₂SO₄ + 2KOH = K₂SO₄ + 2H₂O H⁺ + OH⁻ = H₂O 化学方程式表示一个具体反应，离子方程式表示一类反应的本质 离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。 一般来讲，H+ + OH- = H2O表示强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的中和反应 小结 离子反应 离子方程式 表示 意义 书写 表示同一类化学反应 写 拆 删 查 （1）铁和稀硫酸反应 （2）碳酸钡和稀硝酸反应 （3）烧碱和醋酸反应 （4）二氧化碳与澄清石灰水反应生成沉淀   练一练：书写离子反应方程式 Fe + 2H+ = Fe2++ H2↑ BaCO3+2H+ = Ba2++ H2O + CO2↑ CH3COOH+OH- = CH3COO-+ H2O Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 练习：请写出下列物质在溶液中反应的离子方程式： (1)NaHSO4＋NaOH===Na2SO4＋H2O _________________________________________ (2) NaHSO4＋NaHCO3===Na2SO4＋CO2＋2H2O _________________________________________ (3) KOH＋KHCO3===K2CO3＋H2O ____________________________________________ (4) CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O ____________________________________________ (5) Ca(HCO3)2＋2HCl===CaCl2＋2CO2＋2H2O ____________________________________________ (6) NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后反应恰好显中性： ____________________________________________ 对点训练 小杨老师 15521324728 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 $