第2章 第1节 第1课时 共价键-【新课程学案】2026-2027学年高中化学选择性必修第二册教师用书word（人教版）
第二章|分子结构与性质
第一节 共价键
学习目标 | 重点难点 | |
1.从原子轨道重叠的视角认识共价键的本质,知道共价键具有饱和性和方向性,能用模型、图像和符号等正确表征H2、Cl2、HCl等简单分子中原子轨道的重叠方式。 2.知道σ键和π键的区别和特征,能说明C2H6、C2H4和C2H2等分子的成键类型。 3.理解键能、键长和键角等键参数的含义,能利用键参数解释物质的某些性质。 4.通过共价键理论模型的发展过程,初步体会不同理论模型的价值和局限。 | 重 点 | 从原子轨道重叠的视角认识共价键的本质;用键能、键长和键角等键参数解释物质的某些性质。 |
难 点 | 从原子轨道重叠方式的不同理解σ键和π键的区别和特征。 | |
第1课时 共价键
新知探究(一)——共价键的形成与特征
导学设计
1.分子由原子构成,在通常的温度和压强等条件下,只有极少数物质的分子是由单个原子构成的。你知道哪些单原子分子吗?
提示:稀有气体和汞蒸气等属于单原子分子。
2.绝大多数物质的分子是由多个原子相互结合构成的,有的物质的分子是由许许多多组成较简单的单体聚合而成的高分子(又称聚合物),而许多固体,即使取很小一粒,仍包含成万上亿个原子或离子构成一个整体,属于“巨分子”。你知道这些“分子”中原子之间的作用是什么吗?
提示:分子中原子之间的相互作用称作化学键。
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3.请用电子式表示H2、HCl、Cl2的形成过程。
H2: ;
HCl: ;
Cl2: 。
提示:H·+·H→H︰H H·+·
︰→H︰︰ ︰·+·︰→︰︰︰
4.H2、HCl、Cl2均通过共用电子对相结合,为什么难以形成H3、H2Cl、Cl3等分子?
提示:原子间通过共用电子对所形成的相互作用为共价键,共价键具有饱和性(一个原子有几个未成对电子,便可和几个自旋方向相反的电子配对成键)。
[系统融通知能]
1.共价键的定义及性质
定义 | 原子间通过共用电子对所形成的相互作用 |
本质 | 电子云(或原子轨道)的重叠 |
性质 | ①饱和性→决定分子的组成; ②方向性→决定分子的空间结构 |
[微点拨] 在形成共价键时,原子轨道重叠的越多,电子在核间出现的概率越大,所形成的共价键就越牢固,因此共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成,所以共价键具有方向性,如图所示。
2.共价键的形成及特征(原子轨道视角)
(1)σ键
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形成 | 成键原子的s轨道或p轨道“头碰头”重叠而形成 | |
类 型 | s⁃sσ键 |
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s⁃pσ键 |
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p⁃pσ键 |
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特征 | ①以形成化学键的两原子核的连线为轴做旋转操作,共价键的电子云的图形不变,这种特征称为轴对称; ②σ键的强度较大 | |
(2)π键
形成 | 由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成 |
p⁃p π键 |
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特征 | ①π键的电子云具有镜面对称,即每个π键的电子云由两块组成,分别位于由原子核构成平面的两侧,如果以它们之间包含原子核的平面为镜面,它们互为镜像; ②π键不能旋转;不如σ键牢固,较易断裂 |
3.σ键、π键的判断
共价单键是σ键;而共价双键中有一个σ键,另一个是π键;共价三键由一个σ键和两个π键构成。
乙烷(
)分子中含有7个σ键和0个π键;
乙烯(
)分子中含有5 个σ键和1个π键;
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