第1章 第2节 第2课时 元素周期律-【新课程学案】2026-2027学年高中化学选择性必修第二册教师用书word（人教版）

第2课时　元素周期律

新知探究(一)——原子半径

 1.影响因素

2.递变规律(主族元素)

(1)同周期:从左到右,核电荷数越大,原子半径越小。

(2)同主族:从上到下,电子层数越多,原子半径越大。

3.单原子微粒半径的比较

(1)同主族带相同电荷的原子或离子:能层数越多,半径越大。例如:r(Li+)<r(Na+)<r(K+)<r(Rb+)<r(Cs+),r(O)<r(S)<r(Se)<r(Te)。

(2)能层结构相同的离子:核电荷数越大,半径越小,即“序大径小”。例如:r(O2-)>r(F-)>r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)。

(3)核电荷数、能层数均不同的离子:可选一种离子参照比较。例如:比较r(K+)与r(Mg2+),可选r(Na+)为参照,r(K+)>r(Na+)>r(Mg2+)。

(4)同种元素的离子半径:阴离子大于原子,原子大于阳离子,低价阳离子大于高价阳离子。例如:r(Cl-)>r(Cl),r(Fe)>r(Fe2+)>r(Fe3+)。

应用化学　

　　含锂材料在生活中广泛应用,如各种储氢材料(Li2NH等)、便携式电源材料(LiCoO2等);Li和Li作核反应堆最佳热载体LiH和LiD用作高温堆减速剂。

比较Li+和H-的半径大小?比较依据是什么?

提示:r(H-)>r(Li+);两种微粒的核外电子排布相同,锂离子的原子序数大,所以半径小。

[题点多维训练]

1.正误判断(正确的打“√”,错误的打“×”)。

(1)能层数越多,原子半径一定越大 (×)

(2)核外电子层结构相同的单核粒子,半径相同 (×)

(3)质子数相同的不同单核粒子,电子数越多,半径越大 (√)

(4)各元素的离子半径总比其原子半径小 (×)

(5)同周期元素从左到右,原子半径、离子半径均逐渐减小 (×)

2.下列微粒半径大小比较正确的是 (　　)

A.Na+<Mg2+<Al3+<O2-

B.S2->Cl->Na+>Al3+

C.Na<Mg<Al<Si

D.Cs<Rb<K<Na

解析:选B　四种离子核外电子排布相同,核电荷数越大,半径越小,r(Al3+)<r(Mg2+)<r(Na+)<r(O2-),故A错误;S2-与Cl-,Na+与Al3+的核外电子排布分别相同,S2-和Cl-比Na+和Al3+多一个电子层,微粒半径大,核外电子排布相同,核电荷数越大,半径越小,故r(S2-)>r(Cl-)>r(Na+)>r(Al3+),故B正确;微粒电子层数相同,核电荷数越大,半径越小,应为r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si),故C错误;微粒为同一主族,电子层数越多,原子半径越大,应为r(Cs)>r(Rb)>r(K)>r(Na),故D错误。

3.下列离子半径的大小顺序正确的是 (　　)

①Na+　　 　　　②X2-:1s22s22p63s23p6                    ③Y2-: 2s22p6 　　④Z-:3s23p6

A.③>④>②>①　　　 B.④>③>②>①

C.④>③>①>② D.②>④>③>①

解析:选D　 由核外电子排布式可知, ②、③、④三种离子分别是S2- 、O2-、Cl-,电子层结构相同的离子,核电荷数越大,半径越小,则有②>④,③>①;电子层数越多,半径越大,则大小顺序为②>④>③>①。

4.下列各组微粒不是按半径逐渐增大的顺序排列的是 (　　)

A.Na、K、Rb B.F、Cl、Br

C.Mg2+、Al3+、Zn2+ D.Cl-、Br-、I-

解析:选C　同主族元素,从上到下,原子半径(或离子半径)逐渐增大,故A、B、D三项中的各微粒的半径逐渐增大;能层数相同,核电荷数越大半径越小,Mg2+、Al3+能层数相同但铝元素的核电荷数大,所以Al3+的半径小,故C项中微粒不是按半径逐渐增大的顺序排列的。

5.比较下列原子的半径大小。

(1)C、N、O、F: 。

(2)Si、C、N: 。

(3)Li、Na、K、Rb: 。

(4)F-、Cl-、Br-、I-: 。

(5)Na+、Mg2+、Al3+、F-、O2-: 　。 

答案:(1)r(C)>r(N)>r(O)>r(F)　(2)r(Si)>r(C)>r(N)　(3)r(Li)<r(Na)<r(K)<r(Rb)

(4)r(F-)<r(Cl-)<r(Br-)<r(I-)          (5)r(Al3+)<r(Mg2+)<r(Na+)<r(F-)<r(O2-)

|思维建模|“三看”模式比较微粒半径大小