第2章 单元整体教学设计与阶段验收评价-【新课程学案】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册教师用书word（人教版）

一、主干知识——在微点判断中澄清

 1.判断下列有关化学反应速率叙述的正误

(1)对于反应H2+Cl2==2HCl,化学反应速率可表示为v=a mol·L-1·s-1 (×)

(2)化学反应速率为一段时间内的平均速率 (√)

(3)化学反应速率可以为负值,如逆反应速率 (×)

(4)化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的减小或任何一种生成物浓度的增加来表示 (×)

(5)对于不同条件下的同一反应,同一反应物或生成物的物质的量的变化量大,反应就一定快 (×)

(6)在1 L的密闭容器中发生反应:A(s)+3B(g)==2C(g)+D(g),在2 min内用B表示的反应速率逐渐减小,用D表示的反应速率逐渐增大              (×)

2.判断下列有关影响反应速率因素叙述的正误

(1)增加少量固体反应物的质量,化学反应速率增大 (×)

(2)恒容体系发生反应:2SO2+O22SO3　ΔH<0,升高温度,v正增大,v逆减小 (×)

(3)升高温度,吸热反应速率会加快而放热反应速率会减慢 (×)

(4)恒温恒容密闭容器中发生的全为气体的反应,若容器内总压强增大,则反应速率一定增大 (×)

3.判断下列有关活化能叙述的正误

(1)当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时才能发生化学反应 (√)

(2)催化剂能降低反应所需的活化能,ΔH也会发生变化 (×)

(3)活化能越高,反应越难发生,反应速率越慢 (√)

(4)增大压强,活化分子百分数增大,化学反应速率一定增大 (×)

(5)升高反应体系温度,活化分子百分数增大,化学反应速率一定增大 (√)

4.判断下列有关化学平衡移动叙述的正误

(1)化学平衡发生移动,化学反应速率一定改变,但化学反应速率改变,化学平衡不一定发生移动 (√)

(2)反应达到平衡状态时,其他条件不变,分离出固体生成物,v正减慢 (×)

(3)对于反应:3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)⇌Si3N4(s)+12HCl(g)　ΔH<0,其他条件不变,增大Si3N4的物质的量,平衡向左移动              (×)

(4)升高温度,平衡向吸热反应方向移动,此时v放减小,v吸增大 (×)

(5)对于反应:2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)　ΔH<0,降低温度,正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大 (×)

5.判断下列有关化学平衡常数叙述的正误

(1)平衡常数表达式中,可以是物质的任一浓度 (×)

(2)温度升高,化学平衡常数一定增大 (×)

(3)平衡常数发生变化,化学平衡不一定发生移动 (×)

(4)催化剂能改变化学反应速率,也能改变平衡常数 (×)

(5)化学方程式中化学计量数等倍扩大或缩小,化学平衡常数不会发生改变 (×)

6.判断下列有关化学反应方向叙述的正误

(1)在一定条件下,不用借助外力就能自发进行的过程是自发过程 (√)

(2)室温下冰变成水属于自发过程 (√)

(3)能自发进行的反应,反应速率一定很大 (×)

(4)O2转化变为O3时,熵减小 (√)

(5)熵增的反应一定能自发进行 (×)

(6)由焓判据和熵判据组合而成的复合判据,将更适合于所有的过程 (√)

7.判断下列有关化学反应调控叙述的正误

(1)工业合成氨的反应是ΔH<0、ΔS<0的反应,在任何温度下都可自发进行 (×)

(2)在合成氨中,加入催化剂能提高原料的转化率 (×)

(3)催化剂在合成氨中质量没有改变,因此催化剂没有参与反应 (×)

(4)增大反应物的浓度,减小生成物的浓度,可以提高氨的产率 (√)

(5)在工业生产条件优化时,只考虑经济性就行,不用考虑环保 (×)

(6)合成氨反应选择在400~500 ℃进行的重要原因是催化剂在500 ℃左右时的活性最大 (√)

 

二、综合思维——在知识融会中贯通

 (一)化学反应速率

　　[综合训练]

1.(2025·武汉高二检测)对于反应“CO(g)+NO2(g)⇌CO2(g)+NO(g)”,其速率方程为v=kc2(NO2),k为速率常数,只与温度有关,则下列说法正确的是              (　　)

A.升高温度,v正增大,v逆减小

B.增大CO的浓度,化学反应速率不变

C.反应达到平衡后,缩小体积,平衡正向移动

D.该反应速率由反应物共同影响

解析:选B　升高温度,v正、v逆均增大,故A错误;根据v=kc2(NO2)可知,改变NO2浓度对反应速率有影响,而增大一氧化碳的浓度,对化学反应速率没有影响,化学反应速率不变,故B正确;该反应为气体分子总数不变的反应,反应达到平衡后,缩小体积,平衡不移动,故C错误;根据v=kc2(NO2)可知,该反应速率只受NO2的影响,故D错误。

2.(2025·吉林高二期末)已知反应2NO(g)+2H2(g)==N2(g)+2H2O(g)的速率方程为v=kc2(NO)·c(H2)(k为速率常数),其反应历程如下:

①2NO+H2→N2+H2O2慢

②H2O2+H2→2H2O快