第1章 第1节 第1课时 反应热焓变-【新课程学案】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册教师用书word（人教版）

第一章|化学反应的热效应

第一节　反应热

第1课时　反应热　焓变

新知探究(一)——反应热及其测定

 1.体系与环境——以盐酸与NaOH溶液的反应为例

2.体系与环境的热量交换——反应热

 　[微点拨]　反应热概念中的“等温条件下”是指化学反应发生后，使反应后体系的温度恢复到反应前体系的温度，即反应前后体系的温度相等。

3.实验探究——中和反应反应热的测定

(1)测定原理:用温度计测定一定量的盐酸和NaOH溶液在反应前后的温度变化，根据有关物质的比热容等来计算反应热。

反应热计算公式:Q=mcΔt

Q:中和反应放出的热量;

m:反应混合液的质量;

c:反应混合液的比热容;

Δt:反应前后溶液温度的差值。

(2)测定装置(如图)

(3)实验步骤

①反应前体系的温度:分别测量盐酸与NaOH溶液的温度。

②反应后体系的温度:迅速混合并搅拌，记录最高温度。

③重复操作两次，取温度差的平均值作为计算依据。

数字实验室
中和反应反应热的测定

(4)数据处理

某小组用50 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液进行实验。

设溶液的密度均为1 g·cm-3，反应后生成的溶液的比热容c=4.18 J·g-1·℃-1，则反应放出的热量Q=cmΔt=c·[m(盐酸)+m(NaOH溶液)]·(t2-t1)≈1.42 kJ，那么生成1 mol H2O时放出的热量为==56.8 kJ。 

　　[微思考]　大量的实验测得，25 ℃和101 kPa下，强酸和强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol H2O时，放出57.3 kJ 的热量。如果测得的数据小于57.3，分析产生误差的可能原因是什么?

　　提示:①量热计保温效果不好;②溶液混合时速度不够快;③反应不够充分;④测量盐酸后温度计没有洗净就测量NaOH溶液的温度。

[题点多维训练]

1.在中和反应反应热的测定实验中，不需要用到的仪器是 (　　)

A.胶头滴管　 B.量筒

C.温度计 D.玻璃搅拌器

解析:选A　在中和反应反应热的测定实验中，需要温度计测定温度、玻璃搅拌器搅拌使溶液混合均匀，还需要量筒量取一定量的酸、碱溶液，不需要用胶头滴管。

2.(2025·洛阳期末检测)采用50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液和50 mL 0.5 mol·L-1稀盐酸进行中和反应反应热的测定实验，装置如图所示。下列说法错误的是              (　　)

A.仪器M的名称为玻璃搅拌器

B.为保证充分反应，应缓慢分批次加入试剂