精品解析：陕西省商洛市2024-2025学年高一上学期1月期末考试 化学试题

商洛市2024-2025学年度第一学期期末教学质量监测 高一化学试卷 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。 2.请将各题答案填写在答题卡上。 3.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Fe 56 I 127 一、选择题：本题共14小题，每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。 1. 《本草经集注》记载鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)：“以火烧之，紫烟起，及真硝石也”，KNO3属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 2. 下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是 A. H2SO4 B. KOH C. MgCl2 D. Na2O 3. 下列有关物质用途的说法错误的是 A. 过氧化钠可在呼吸面具中作为氧气的来源 B. 二氧化氯(ClO2)和臭氧可 以用作自来水消毒剂 C. 氧化亚铁(FeO)常用作油漆和橡胶的红色颜料 D. 硬铝常用于制造飞机的外壳 4. 气候变化是全球性问题，随着二氧化碳排放量的增加，温室气体对生命系统逐渐形成威胁。为了应对这一挑战，世界各国以全球协约的方式减排温室气体，中国提出了实现碳达峰和碳中和的目标。下列有关含碳化合物性质描述错误的是 A. 溶洞的形成与含碳化合物之间相互转化有关，所涉及反应均为氧化还原反应 B. 部分家庭冬季取暖会用木炭，木炭不完全燃烧会生成CO，为防止CO中毒，要加强通风 C. 二氧化碳作灭火剂，既利用了它的物理性质，又利用了它的化学性质 D. 纯碱和小苏打均可与盐酸反应，但纯碱不可用作胃酸中和剂 5. 下列装置或操作能达到实验目的的是 A. 图①：将硫酸铜溶液蒸干制胆矾 B. 图②：制备碳酸氢钠 C. 图③：检验装置气密性 D. 图④：向容量瓶转移溶液 6. 我国科学家屠呦呦发现了青蒿素，于2015年10月获得诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素是一种用于治疗疟疾的药物，化学式为，熔点为156∼157℃。下列有关青蒿素的叙述正确的是 A. 青蒿素的摩尔质量为282 B. 个青蒿素分子的质量约为28.2 g C. 常温常压下，0.2 mol青蒿素的体积约为4.48 L D. 282 g青蒿素中含有 7. 在水溶液中，下列物质的电离方程式书写错误的是 A. B. C. D. 8. 下列有关阿伏加德罗常数的说法正确的是 A. 常温常压下，中氮分子数目为 B. 的氯化镁溶液中含氯离子数目为 C. 常温常压下，和混合气体中含有原子数为 D. 1mol钠与足量反应生成和的混合物，钠失去的电子数目为 9. 下列实验操作对应的现象、结论不正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将钠投入硫酸铜溶液中 有亮红色铜析出 钠的金属性比铜强 B 将碳酸钠加入盐酸中 有气体放出 盐酸的酸性强于碳酸 C 将氯气通入碘化钠溶液中 溶液由无色变为黄褐色 有碘单质生成 D 将盐酸与氯酸钾溶液混合 有黄绿色气体放出 氯酸钾中Cl得电子，化合价降低 A. A B. B C. C D. D 10. 如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是 A. 原子半径： B. Z的单质是一种半导体材料 C. 元素W的最高价和最低价代数和为4 D. Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物不能相互反应 11. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 澄清透明溶液中：、、、 B. 无色透明溶液中：、、、 C. 的透明溶液中：、、、 D. 能使酚酞变红的溶液中：、、、 12. 某无色透明溶液可能由、、、、、中的几种组成。为了确定该溶液的成分，进行如下实验：①取少量该溶液加入足量盐酸，有气体产生，得到甲溶液；②取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀；③取少量原溶液，向其中加入足量溶液，产生白色沉淀，加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解。下列关于原溶液的说法正确的是 A. 肯定存在 B. 肯定不存在，可能存在 C. 不存在、 D. 是否存在需要通过焰色试验来确定 13. 一种利用太阳能和铁氧化合物循环分解水制的原理如图所示。 过程Ⅰ：；过程Ⅱ： 下列说法不正确的是 A. 过程Ⅰ的反应中既是氧化剂又是还原剂 B. 过程Ⅱ的反应中生成需消耗的质量为10.8 g C. 由过程Ⅰ、Ⅱ可知氧化性： D. 该方法制具有成本低、产物易分离等优点 14. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验中是否含有 向少量固体样品中滴加适量稀硝酸溶解后，再滴加少量硫氰化钾溶液 B 检验新制氯水的酸碱性 将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取新制氯水点在试纸中部，再与标准比色卡对照 C 除去气体中混杂的少量HCl气体 将混合气体依次通过盛有饱和食盐水溶液和浓硫酸的洗气瓶 D 测定和固体混合物中的质量分数 准确称取样品，充分加热后，在干燥器中冷却至室温，再次称量固体质量为 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经一百多年。元素周期表体现了元素位、构、性的关系，揭示了元素间的内在联系。元素周期表的一部分如图所示，回答下列问题： （1）②的气态氢化物与②的最高价氧化物对应的水化物反应生成的盐是________________(填化学式)。 （2）⑤在元素周期表中的位置为_______________________________________________，根据元素周期律推测下列关于⑤的说法不正确的是________(填字母)。 A．最高正化合价为＋5 B．气态氢化物的稳定性比HF弱 C．最高价氧化物对应水化物的酸性比强 D．单质在常温下呈固态 （3）元素③有多种同位素，其中中子数为10的一种核素在科学研究中经常用作示踪原子，用原子符号表示该核素：________________。 （4）元素④⑥⑦⑧形成的简单离子中，离子半径由大到小的顺序为________________________(用离子符号表示)。 （5）③④⑧三种元素的非金属性由强到弱的顺序是________________(用元素符号表示)。 （6）①与③可形成的化合物，用电子式表示其形成过程：________________________________。 （7）由②与⑨按原子个数比为组成的化合物分子，各原子最外层均达到8电子稳定结构，该化合物在常温下为液体，遇水可生成一种具有漂白性的化合物和一种碱性气体，写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________。 16. 二氧化氯(，沸点为11.0℃)常用作饮用水消毒杀菌剂，遇热不稳定，浓度过高时易分解发生爆炸。实验室常用纯净的氯气在无水条件下与亚氯酸钠反应制备。制备并验证其氧化性的装置如图所示(部分夹持装置已省略)： 已知：①实验室用稳定剂吸收，生成，使用时加酸只释放一种气体； ②酸性条件下高锰酸钾的还原产物为。 回答下列问题： （1）盛装浓盐酸的仪器名称为________________。 （2）装置A中发生反应的离子方程式为________________________________________________。 （3）装置B中盛放的试剂是________________________。 （4）向装置D中通入的目的是________________________________________________________，装置D中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________。 （5）装置G中能观察到的现象是________________________________。 （6）若将通入热的烧碱溶液中，可以得到、和的混合液。当和的物质的量之比为时，与的物质的量之比为________________。 （7）利用数字化实验探究次氯酸的化学性质，用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下图曲线。请解释曲线中氯离子的浓度和氧气体积分数变化的原因：_______________________________________________________________________。 17. (四氢铝钠)是一种强还原剂和供氢剂，在有机合成中广泛应用。以铝土矿(主要成分为，含少量、和等)为原料制备四氢铝钠的流程如图。 已知：①是一种坚硬的、不溶于水的固体，属于酸性氧化物； ②。 回答下列问题： （1）为提高铝土矿与酸反应的速率，可以采取的措施有________________________________________(任写一条)。 （2）浸渣的主要成分是________________(填化学式)。 （3）“除杂”时铝元素转化的离子方程式为___________________________________________________。 （4）将“沉铝”后的滤液蒸干、灼烧得到的固体是________________(填化学式)。实验室进行“蒸干、灼烧”时不需要使用的仪器有________(填字母)。 A．酒精灯 B．烧杯 C．坩埚 D．蒸发皿 （5）写出和反应制备的化学方程式：_____________________________________。 （6）在化学上，含氢还原剂的还原能力用“有效氢”表示。“有效氢”的定义是单位质量含氢还原剂的还原能力相当于多少克氢气。一般来说，含氢还原剂中氢元素被氧化成，还原能力用失去电子数表示。、的“有效氢”之比为________________________________________________。 18. 氧化还原反应在生产、生活中有很多实际应用。 Ⅰ．从核心元素价态分析，亚硝酸盐(如)、亚铁盐(如)都应既具有氧化性，又具有还原性。亚硝酸盐对应的酸为亚硝酸，是一种弱酸，且不稳定，易分解生成和。 （1）中元素的化合价为________。 （2）与反应的化学方程式为，每生成需要消耗________。 （3）像食盐一样有咸味，误食会导致血红蛋白中的转化为，可服用维生素C解毒。下列关于该过程的叙述不正确的是________(填字母)。 A. 亚硝酸钠的氧化性强于 B. 维生素C是还原剂 C. 维生素C的还原性强于 D. 亚硝酸钠是还原剂 Ⅱ．高铁酸钾是一种新型绿色消毒剂，为紫色固体，微溶于溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速分解，在0∼5℃的强碱性溶液中较稳定。其在消毒(发生氧化还原反应)后可形成胶体，常用于处理饮用水。工业上有干法与湿法两种制备高铁酸钾的方法。 （4）干法制备高铁酸钾时先制备，反应的化学方程式为，该反应的氧化产物是________；每生成转移电子的物质的量为________。 （5）湿法制备高铁酸钾的反应体系中存在以下六种微粒：、、、、、。写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式：________________________________________。 （6）高铁酸钾可用于氧化去除高氯(含高浓度)废水中的有机物。以处理高氯废水中的有机物须在碱性条件下进行，其原因是________________________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 商洛市2024-2025学年度第一学期期末教学质量监测 高一化学试卷 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。 2.请将各题答案填写在答题卡上。 3.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Fe 56 I 127 一、选择题：本题共14小题，每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。 1. 《本草经集注》记载鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)：“以火烧之，紫烟起，及真硝石也”，KNO3属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】KNO3由钾离子和硝酸根离子构成，属于盐，故选C。 2. 下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是 A. H2SO4 B. KOH C. MgCl2 D. Na2O 【答案】B 【解析】 【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA、第IIA族和第VIA、第VIIA族之间易形成离子键，离子化合物中一定含有离子键。 【详解】A．H2SO4是共价化合物，分子中只存在共价键，故A错误； B．KOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，故B正确； C．MgCl2中镁离子和氯离子之间只存在离子键，故C错误； D．Na2O中钠离子和氧离子之间只存在离子键，故D错误； 故选B。 3. 下列有关物质用途的说法错误的是 A. 过氧化钠可在呼吸面具中作为氧气的来源 B. 二氧化氯(ClO2)和臭氧可 以用作自来水消毒剂 C. 氧化亚铁(FeO)常用作油漆和橡胶的红色颜料 D. 硬铝常用于制造飞机的外壳 【答案】C 【解析】 【详解】A．过氧化钠与水、二氧化碳反应都生成氧气，常用于做供氧剂，可以用于呼吸面具和潜水艇里氧气的来源，故A正确； B．二氧化氯与臭氧都具有强氧化性，能够使蛋白质变性，可以用作自来水消毒剂，故B正确； C．氧化铁为红色，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料，故C错误； D．硬铝硬度大，密度小，耐腐蚀，常用于制造飞机的外壳，故D正确； 故选C。 4. 气候变化是全球性问题，随着二氧化碳排放量的增加，温室气体对生命系统逐渐形成威胁。为了应对这一挑战，世界各国以全球协约的方式减排温室气体，中国提出了实现碳达峰和碳中和的目标。下列有关含碳化合物性质描述错误的是 A. 溶洞的形成与含碳化合物之间相互转化有关，所涉及反应均为氧化还原反应 B. 部分家庭冬季取暖会用木炭，木炭不完全燃烧会生成CO，为防止CO中毒，要加强通风 C. 二氧化碳作灭火剂，既利用了它的物理性质，又利用了它的化学性质 D. 纯碱和小苏打均可与盐酸反应，但纯碱不可用作胃酸中和剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶洞形成涉及的反应为、，反应中各元素化合价均未发生变化，均为非氧化还原反应，A错误； B．木炭不完全燃烧生成有毒的，加强通风可降低室内浓度，防止中毒，B正确； C．用作灭火剂，利用了其密度大于空气的物理性质，以及不燃烧、不支持燃烧的化学性质，C正确； D．纯碱（）、小苏打（）均能与盐酸反应，但纯碱碱性较强，对胃黏膜刺激性大，不可用作胃酸中和剂，D正确； 故选A。 5. 下列装置或操作能达到实验目的的是 A. 图①：将硫酸铜溶液蒸干制胆矾 B. 图②：制备碳酸氢钠 C. 图③：检验装置气密性 D. 图④：向容量瓶转移溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．将硫酸铜溶液蒸干，容易使胆矾失去结晶水，一般将硫酸铜溶液蒸发浓缩，冷却结晶得到胆矾，故A错误； B．通入气体，应是长进短出，故B错误； C．长颈漏斗漏气，该装置不能完成气密性的检验，故C错误； D．向容量瓶中转移溶液，用玻璃棒引流，且玻璃棒下端应在刻度线以下，题中所给装置正确，故D正确； 答案为D。 6. 我国科学家屠呦呦发现了青蒿素，于2015年10月获得诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素是一种用于治疗疟疾的药物，化学式为，熔点为156∼157℃。下列有关青蒿素的叙述正确的是 A. 青蒿素的摩尔质量为282 B. 个青蒿素分子的质量约为28.2 g C. 常温常压下，0.2 mol青蒿素的体积约为4.48 L D. 282 g青蒿素中含有 【答案】B 【解析】 【详解】A．摩尔质量的单位为，青蒿素的摩尔质量应为，A错误； B．个青蒿素分子的物质的量，对应质量，B正确； C．青蒿素熔点为，常温常压下为固体，气体摩尔体积仅适用于气体，无法计算其体积，C错误； D．青蒿素是纯净化合物，分子中仅含氢原子，不存在分子，D错误； 故选B。 7. 在水溶液中，下列物质的电离方程式书写错误的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离为、和，电离方程式书写正确，A正确； B．是弱酸的酸式盐，是弱酸的酸式酸根，在水溶液中不能完全电离，正确电离方程式为，B错误； C．是强电解质，虽然难溶于水，但溶解的部分完全电离为和，C正确； D．是强碱，在水溶液中完全电离为和个，D正确； 故选B。 8. 下列有关阿伏加德罗常数的说法正确的是 A. 常温常压下，中氮分子数目为 B. 的氯化镁溶液中含氯离子数目为 C. 常温常压下，和混合气体中含有原子数为 D. 1mol钠与足量反应生成和的混合物，钠失去的电子数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温常压下，不为0.1mol，氮分子数目不为，A错误； B．未告知溶液体积，不能确定，B错误； C．48g氧气和臭氧的混合物中含有48g氧原子，48g氧原子的物质的量为3mol，含有原子数为3NA个，C正确； D．每个Na失去一个电子，故1mol钠失去的电子数目为，D错误； 答案选C。 9. 下列实验操作对应的现象、结论不正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将钠投入硫酸铜溶液中 有亮红色铜析出 钠的金属性比铜强 B 将碳酸钠加入盐酸中 有气体放出 盐酸的酸性强于碳酸 C 将氯气通入碘化钠溶液中 溶液由无色变为黄褐色 有碘单质生成 D 将盐酸与氯酸钾溶液混合 有黄绿色气体放出 氯酸钾中Cl得电子，化合价降低 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠投入溶液时，先与水反应生成和，再与反应生成蓝色沉淀，无亮红色铜析出，该实验无法得出对应结论，A错误； B．与盐酸反应生成气体，根据强酸制弱酸原理，可知盐酸酸性强于碳酸，B正确； C．氧化性强于，可与发生置换反应生成，碘的水溶液呈黄褐色，C正确； D．盐酸与发生归中反应生成黄绿色，中+5价得电子，化合价降低为0价，D正确； 故选A。 10. 如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是 A. 原子半径： B. Z的单质是一种半导体材料 C. 元素W的最高价和最低价代数和为4 D. Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物不能相互反应 【答案】C 【解析】 【分析】根据图示可知，1～18号元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大，X最低-2价，没有正价，推断为O元素；Y只有+1价，推断为Na元素；Z最高+3价推断为Al元素；W最高+6价，最低-2价，推断为S元素；R最高+7价，最低-1价，推断为Cl元素。 【详解】A．同周期原子半径从左往右减小，同主族从上往下增大，故原子半径：Na>Al>O，即Y>Z>X，A错误； B．Z为Al，具有良好的导电性，属于良导体，B错误； C．据分析，元素W是S，其最高价+6价和最低价-2价的代数和为4，C正确； D．据分析，Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH和Al(OH)3，二者能相互反应：NaOH + Al(OH)3 = Na[Al(OH)4]，D错误； 故选：C。 11. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 澄清透明溶液中：、、、 B. 无色透明溶液中：、、、 C. 的透明溶液中：、、、 D. 能使酚酞变红的溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．澄清透明溶液不要求为无色，、、、各离子相互之间不发生反应，能够大量共存，A符合题意； B．为黄色，不符合无色溶液的要求，且与会发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合题意； C．的溶液中含有大量，与反应生成和，且与生成微溶物、与发生双水解反应，均不能大量共存，C不符合题意； D．能使酚酞变红的溶液呈碱性，含有大量，与反应、且与发生双水解反应，不能大量共存，D不符合题意； 故选A。 12. 某无色透明溶液可能由、、、、、中的几种组成。为了确定该溶液的成分，进行如下实验：①取少量该溶液加入足量盐酸，有气体产生，得到甲溶液；②取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀；③取少量原溶液，向其中加入足量溶液，产生白色沉淀，加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解。下列关于原溶液的说法正确的是 A. 肯定存在 B. 肯定不存在，可能存在 C. 不存在、 D. 是否存在需要通过焰色试验来确定 【答案】A 【解析】 【分析】溶液为无色透明，因此一定不存在蓝色的；实验①取少量溶液加足量盐酸，有气体生成，说明溶液含有，会与形成沉淀，因此原溶液不存在；实验③向原溶液中加足量产生白色沉淀，沉淀加足量稀盐酸后部分溶解，不溶解的沉淀是，证明原溶液一定含有；实验①中加入盐酸引入了，所以实验②加硝酸酸化硝酸银出现白色沉淀，无法证明原溶液中原本含有；溶液整体呈电中性，已经确定存在阴离子、，且阳离子、都不存在，因此一定含有来平衡电荷，不需要焰色试验检验。 【详解】A．由实验③可知，向原溶液加产生的白色沉淀加稀盐酸部分溶解，不溶解的沉淀为，说明原溶液肯定存在，A正确； B．无色溶液说明不含蓝色的，、均与生成沉淀，故原溶液肯定不存在和，B错误； C．实验①加足量盐酸有气体产生，说明原溶液含；实验①加盐酸引入了，无法判断原溶液是否含，可能存在，C错误； D．溶液呈电中性，已确定存在的阴离子、均带负电，已排除、，故一定存在平衡电荷，不需要焰色试验确定，D错误； 故选A。 13. 一种利用太阳能和铁氧化合物循环分解水制的原理如图所示。 过程Ⅰ：；过程Ⅱ： 下列说法不正确的是 A. 过程Ⅰ的反应中既是氧化剂又是还原剂 B. 过程Ⅱ的反应中生成需消耗的质量为10.8 g C. 由过程Ⅰ、Ⅱ可知氧化性： D. 该方法制具有成本低、产物易分离等优点 【答案】C 【解析】 【详解】A．过程I的反应中，中铁元素化合价降低，氧元素化合价升高，因此既是氧化剂又是还原剂，A正确； B．过程II反应中，生成消耗，则生成消耗的质量为，B正确； C．氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，过程I中氧化性，过程II中是氧化剂、是氧化产物，氧化性，故氧化性顺序为，且为还原剂，氧化性较弱，C错误； D．该方法利用太阳能提供能量，铁氧化合物可循环使用，且和在不同过程生成，易分离，因此制具有成本低、产物易分离等优点，D正确； 故选C。 14. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验中是否含有 向少量固体样品中滴加适量稀硝酸溶解后，再滴加少量硫氰化钾溶液 B 检验新制氯水的酸碱性 将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取新制氯水点在试纸中部，再与标准比色卡对照 C 除去气体中混杂的少量HCl气体 将混合气体依次通过盛有饱和食盐水溶液和浓硫酸的洗气瓶 D 测定和固体混合物中的质量分数 准确称取样品，充分加热后，在干燥器中冷却至室温，再次称量固体质量为 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀硝酸具有强氧化性，会将溶解产生的氧化为，且溶解本身就会产生，滴加硫氰化钾溶液无论是否含都会变红，无法检验，A错误； B．新制氯水中含有具有漂白性的，会漂白试纸，无法通过与标准比色卡对照判断酸碱性，B错误； C．饱和食盐水会溶解部分，无法有效除去杂质且会造成目标气体损失，应选用饱和溶液除杂，C错误； D．受热不分解，受热分解生成、和，在干燥器中冷却可避免吸收空气中的水蒸气，根据加热前后的固体质量差，利用差量法可计算出的质量，进而得到其质量分数，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经一百多年。元素周期表体现了元素位、构、性的关系，揭示了元素间的内在联系。元素周期表的一部分如图所示，回答下列问题： （1）②的气态氢化物与②的最高价氧化物对应的水化物反应生成的盐是________________(填化学式)。 （2）⑤在元素周期表中的位置为_______________________________________________，根据元素周期律推测下列关于⑤的说法不正确的是________(填字母)。 A．最高正化合价为＋5 B．气态氢化物的稳定性比HF弱 C．最高价氧化物对应水化物的酸性比强 D．单质在常温下呈固态 （3）元素③有多种同位素，其中中子数为10的一种核素在科学研究中经常用作示踪原子，用原子符号表示该核素：________________。 （4）元素④⑥⑦⑧形成的简单离子中，离子半径由大到小的顺序为________________________(用离子符号表示)。 （5）③④⑧三种元素的非金属性由强到弱的顺序是________________(用元素符号表示)。 （6）①与③可形成的化合物，用电子式表示其形成过程：________________________________。 （7）由②与⑨按原子个数比为组成的化合物分子，各原子最外层均达到8电子稳定结构，该化合物在常温下为液体，遇水可生成一种具有漂白性的化合物和一种碱性气体，写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________。 【答案】（1） （2） ①. 第四周期第ⅤA族 ②. C （3） （4） （5） （6） （7） 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的位置，可知①为H元素，②为N元素，③为O元素，④为F元素，⑤为As元素，⑥为Mg元素，⑦为Al元素，⑧为S元素，⑨为Cl元素。 【小问1详解】 ②的气态氢化物为NH3，②的最高价氧化物对应的水化物为HNO3，NH3、HNO3反应生成的盐是NH4NO3。 【小问2详解】 元素⑤为砷，位于第四周期第ⅤA族。 A．As最外层5个电子，最高正价为＋5，故A正确； B．非金属性，气态氢化物的稳定性，故B正确； C．元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性，则酸性，故C错误； D．砷在常温下为固体，故D正确； 选C。 【小问3详解】 ③是O元素，氧元素有多种同位素，中子数为10的核素，质量数为18，用原子符号表示该核素为。 【小问4详解】 电子层数越多离子半径越大，电子层数相同时，质子数越多离子半径越小，F-、Mg2+、Al3+、S2-的半径由大到小的顺序为。 【小问5详解】 ③为氧，⑧为硫，二者同主族，从上到下非金属性减弱，对应元素非金属性强弱顺序为；④为氟，与氧同周期，从左到右非金属性增强，对应元素非金属性强弱顺序为。综上所述，三种元素非金属性强弱顺序是。 【小问6详解】 ①为氢，③为氧，氢原子有1个电子，氧原子有8个电子，两者形成的10电子化合物是，用电子式表示的形成过程为。 【小问7详解】 ②为N，⑨为，形成化合物，该化合物与水反应的化学方程式为。 16. 二氧化氯(，沸点为11.0℃)常用作饮用水消毒杀菌剂，遇热不稳定，浓度过高时易分解发生爆炸。实验室常用纯净的氯气在无水条件下与亚氯酸钠反应制备。制备并验证其氧化性的装置如图所示(部分夹持装置已省略)： 已知：①实验室用稳定剂吸收，生成，使用时加酸只释放一种气体； ②酸性条件下高锰酸钾的还原产物为。 回答下列问题： （1）盛装浓盐酸的仪器名称为________________。 （2）装置A中发生反应的离子方程式为________________________________________________。 （3）装置B中盛放的试剂是________________________。 （4）向装置D中通入的目的是________________________________________________________，装置D中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________。 （5）装置G中能观察到的现象是________________________________。 （6）若将通入热的烧碱溶液中，可以得到、和的混合液。当和的物质的量之比为时，与的物质的量之比为________________。 （7）利用数字化实验探究次氯酸的化学性质，用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下图曲线。请解释曲线中氯离子的浓度和氧气体积分数变化的原因：_______________________________________________________________________。 【答案】（1）分液漏斗 （2） （3）饱和食盐水 （4） ①. 防止气体浓度过高时分解发生爆炸 ②. （5）溶液变红 （6） （7）氯水中含有，为弱酸且不稳定，在强光照射下能发生分解反应生成和氧气()，氧气含量增大，完全电离出氢离子和氯离子，导致溶液中氯离子浓度增大(答案合理即可) 【解析】 【分析】装置A中高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气；装置B中饱和食盐水吸收挥发出来的；装置中浓硫酸吸收水蒸气；纯净的氯气通入中，氯气和亚氯酸钠反应得到；被装置E中的稳定剂吸收，生成，滴加稀盐酸，又得到气体；装置中和、反应生成，和KSCN溶液反应，溶液变红；装置H是吸收多余未反应的和，防止污染环境，由此解答； 【小问1详解】 根据装置图可知盛装浓盐酸的仪器名称为分液漏斗； 【小问2详解】 装置A中浓盐酸和高锰酸钾反应制取氯气，因此反应的离子方程式为； 【小问3详解】 由分析可知，装置B中盛放的是饱和食盐水； 【小问4详解】 根据已知，浓度过高时易分解发生爆炸，装置D中通入氮气是为了防止气体浓度过高时爆炸分解；氯气和亚氯酸钠反应得到，反应的化学方程式为； 【小问5详解】 由分析可知，装置中和、反应生成，和KSCN溶液反应变红，因此实验现象为溶液变红 【小问6详解】 将通入热的烧碱溶液中，可以得到、和的混合液。当和的物质的量之比为时，Cl的化合价从0价降低到-1价，共得到15个电子，并从0价分别升高至＋1价和＋5价，根据得失电子守恒，共失去15个电子，故与的物质的量之比为； 【小问7详解】 氯水中含有，为弱酸且不稳定，在强光照射下能发生分解反应生成和氧气()，氧气含量增大，完全电离出氢离子和氯离子，导致溶液中氯离子浓度增大。 17. (四氢铝钠)是一种强还原剂和供氢剂，在有机合成中广泛应用。以铝土矿(主要成分为，含少量、和等)为原料制备四氢铝钠的流程如图。 已知：①是一种坚硬的、不溶于水的固体，属于酸性氧化物； ②。 回答下列问题： （1）为提高铝土矿与酸反应的速率，可以采取的措施有________________________________________(任写一条)。 （2）浸渣的主要成分是________________(填化学式)。 （3）“除杂”时铝元素转化的离子方程式为___________________________________________________。 （4）将“沉铝”后的滤液蒸干、灼烧得到的固体是________________(填化学式)。实验室进行“蒸干、灼烧”时不需要使用的仪器有________(填字母)。 A．酒精灯 B．烧杯 C．坩埚 D．蒸发皿 （5）写出和反应制备的化学方程式：_____________________________________。 （6）在化学上，含氢还原剂的还原能力用“有效氢”表示。“有效氢”的定义是单位质量含氢还原剂的还原能力相当于多少克氢气。一般来说，含氢还原剂中氢元素被氧化成，还原能力用失去电子数表示。、的“有效氢”之比为________________________________________________。 【答案】（1）将铝土矿粉碎；增大稀硫酸浓度；升高温度(合理即可) （2） （3） （4） ①. ②. B （5） （6） 【解析】 【分析】铝土矿的主要成分为，含少量、和等，铝土矿加硫酸“酸浸”，不溶于硫酸，过滤出，滤液中含有硫酸铝、硫酸铁、硫酸镁；滤液加过量氢氧化钠生成四羟基合铝酸钠和氢氧化镁沉淀、氢氧化铁沉淀，过滤出氢氧化镁、氢氧化铁沉淀；滤液中通入过量二氧化碳，生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，过滤出氢氧化铝；用盐酸溶解氢氧化铝得氯化铝溶液，经一系列操作得无水氯化铝，氯化铝和反应制备，由此解答； 【小问1详解】 为提高铝土矿与酸反应的速率，可以采取的措施有将铝土矿粉碎，增大硫酸浓度，升高温度等； 【小问2详解】 由分析可知，浸渣的主要成分是； 【小问3详解】 “除杂”时滤液加过量氢氧化钠溶液，硫酸铝和氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠，铝元素转化的离子方程式为； 【小问4详解】 由分析可知，“沉铝”后的滤液中主要含有碳酸氢钠，碳酸氢钠加热易分解为碳酸钠，蒸干、灼烧得到的固体是；实验室进行“蒸干、灼烧”时，蒸发操作用酒精灯、蒸发皿，灼烧操作用酒精灯、坩埚，不需要使用的仪器为烧杯，因此选B； 【小问5详解】 和反应生成和氯化钠，因此反应的化学方程式为； 【小问6详解】 1个中的氢元素从-1价升高到中的+1价，失去8个电子，1个中的氢元素从-1价升高到中的+1价，失去2个电子，1个中的氢元素从0价升高到中的+1价，失去2个电子，1g的物质的量为，1g转移电子的物质的量为；的物质的量为，转移电子的物质的量为，还原能力相当于；的物质的量为，转移电子的物质的量为，还原能力相当于，“有效氢”之比为。 18. 氧化还原反应在生产、生活中有很多实际应用。 Ⅰ．从核心元素价态分析，亚硝酸盐(如)、亚铁盐(如)都应既具有氧化性，又具有还原性。亚硝酸盐对应的酸为亚硝酸，是一种弱酸，且不稳定，易分解生成和。 （1）中元素的化合价为________。 （2）与反应的化学方程式为，每生成需要消耗________。 （3）像食盐一样有咸味，误食会导致血红蛋白中的转化为，可服用维生素C解毒。下列关于该过程的叙述不正确的是________(填字母)。 A. 亚硝酸钠的氧化性强于 B. 维生素C是还原剂 C. 维生素C的还原性强于 D. 亚硝酸钠是还原剂 Ⅱ．高铁酸钾是一种新型绿色消毒剂，为紫色固体，微溶于溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速分解，在0∼5℃的强碱性溶液中较稳定。其在消毒(发生氧化还原反应)后可形成胶体，常用于处理饮用水。工业上有干法与湿法两种制备高铁酸钾的方法。 （4）干法制备高铁酸钾时先制备，反应的化学方程式为，该反应的氧化产物是________；每生成转移电子的物质的量为________。 （5）湿法制备高铁酸钾的反应体系中存在以下六种微粒：、、、、、。写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式：________________________________________。 （6）高铁酸钾可用于氧化去除高氯(含高浓度)废水中的有机物。以处理高氯废水中的有机物须在碱性条件下进行，其原因是________________________________________________________。 【答案】（1）＋3 （2）13.8 （3）D （4） ①. 、 ②. 5 （5） （6）碱性条件下可防止分解，防止氯离子被氧化为氯气(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 中是＋1价，是-2价，根据化合价代数和为0可知为＋3价； 【小问2详解】 ，由化学方程式可知，； 【小问3详解】 A．误食会导致血红蛋白中的转化为而中毒，被氧化为，为氧化剂，为氧化产物，因此亚硝酸盐的氧化性强于，A正确； B．服用维生素C可解毒，说明维生素C能还原亚硝酸盐，因此维生素C是还原剂，B正确； C．服用维生素C可解毒，可以防止被氧化，说明维生素C先于被氧化，因此维生素C的还原性强于，C正确； D．可以将氧化为，因此亚硝酸盐是氧化剂，D错误； 故选D； 【小问4详解】 在反应中，中的元素由＋2价全部升高到＋6价，中的元素，一部分由-1价升高到0价(生成)，一部分由-1价降低到-2价(生成、)，则该反应中，氧化产物是、；由化学方程式可知，生成时，生成，共转移电子，因此每生成转移的电子的物质的量为； 【小问5详解】 湿法制备高铁酸钾时，失电子被氧化生成，元素从+3价升高到+6价，失去3个电子，作氧化剂被还原生成，氯元素从+1价降低到-1价，得到2个电子，根据电子守恒，得到和的化学计量数是2，和的化学计量数是3，该反应是在碱性条件下进行的，根据元素守恒配平，该离子反应为； 【小问6详解】 在酸性条件下迅速分解，并且酸性溶液中的氧化性大于的氧化性，因此为防止分解而转化为并放出，防止氯离子被氧化为氯气，处理高氯废水中的有机物须在碱性条件下进行。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $