2027届高考化学一轮复习系列检测（十四）元素周期律 元素周期表

**基本信息** 聚焦元素周期律与周期表核心考点，通过基础判断、性质比较及新情境应用，系统覆盖结构-性质关系，强化证据推理与模型认知。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |基础概念|5题（1-5题）|周期表位置判断、核素性质|原子序数-周期-族序数推导，核素与同位素概念辨析| |性质比较|12题（6-17题）|半径/电负性/电离能比较|同周期/主族性质递变规律，结构决定性质逻辑链| |综合应用|9题（18-26题）|新情境推断、跨模块综合|结合“嫦娥石”“月壤”等情境，融合化学键、氢化物性质，体现宏微结合|

2027高考一轮复习系列检测（十四） 元素周期律 元素周期表 本试卷满分100分，考试时间40分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共25题，每小题3分，共75分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．月壤中含有Ca、Fe等元素的磷酸盐，下列元素位于元素周期表第二周期的是 A．O B．P C．Ca D．Fe 2．下列性质不能用于判断C、的非金属性强弱的是 A．元素的电负性 B．最高价氧化物的熔点 C．简单氢化物的热稳定性 D．最高价氧化物对应的水化物的酸性 3．第70号元素镱的基态原子价电子排布式为。下列说法正确的是 A．的中子数与质子数之差为104 B．与是同一种核素 C．基态原子核外共有10个d电子 D．位于元素周期表中第6周期 4．“嫦娥石”是中国首次在月球上发现的新矿物，其主要由和(钇，原子序数比大13)组成，下列说法正确的是 A．Y位于元素周期表的第ⅢB族 B．基态原子的核外电子填充在6个轨道中 C．5种元素中，第一电离能最小的是 D．5种元素中，电负性最大的是 5．(锶)的、稳定同位素在同一地域土壤中值不变。土壤生物中值与土壤中值有效相关。测定土壤生物中值可进行产地溯源。下列说法不正确的是 A．位于元素周期表中第六周期、第ⅡA族 B．可用质谱法区分和 C．和含有的中子数分别为49和48 D．同一地域产出的同种土壤生物中值相同 6．已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如下所示，其中Y的最高化合价为+3。下列说法不正确的是 A．还原性： B．X能从中置换出Z C．Y能与反应得到Fe D．M最高价氧化物的水化物能与其最低价氢化物反应 7．关于元素周期律的认识错误的是 A．半径 B．非金属性Si<S C．还原性 D．第一电离能 8．根据元素周期律推测，下列说法不正确的是 A．原子半径： B．电负性： C．非金属性： D．热稳定性： 9．元素C、Si、Ge位于周期表中ⅣA族。下列说法正确的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．碳单质、晶体硅、SiC均为共价晶体 D．可在周期表中元素Si附近寻找新半导体材料 10．石油组分由C、H、O、S、N等元素构成。下列判断正确的是 A．电负性： B．价电子数： C．原子半径： D．键角： 11．元素a~i为短周期元素，其第一电离能与原子序数的关系如图。下列说法正确的是 A．a和g同主族 B．金属性： C．原子半径： D．最简单氢化物沸点： 12．根据元素周期律，下列说法不正确的是 A．第一电离能：N＞O＞S B．化合物中键的极性：SiCl4＞PCl3 C．碱性：LiOH＞KOH D．化合物中离子键百分数：MgO＞Al2O3 13．下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A．酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3 B．碱性：KOH＞NaOH＞LiOH C．热稳定性：H2O＞H2S＞PH3 D．非金属性：F＞O＞N 14．下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法正确的是 A．NaOH的碱性比Mg(OH)2的强 B．Cl2得到电子的能力比Br2的弱 C．原子半径r： D．原子的最外层电子数n： 15.根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理的是 A．第35号元素的单质在常温常压下是液体 B．位于第四周期第ⅤA族的元素为非金属元素 C．第84号元素的最高化合价是＋7 D．第七周期0族元素的原子序数为118 16．嫦娥5号月球探测器带回的月壤样品的元素分析结果如图，下列有关含量前六位元素的说法正确的是 A．原子半径：Al＜Si B．第一电离能：Mg＜Ca C．Fe位于元素周期表的p区 D．这六种元素中，电负性最大的是O 17．中子轰击X原子的核反应为X+n→Y+H，其中Y可用于测定文物年代。下列说法错误的是 A．原子半径：Y＞X B．YH的电子式为： C．最高价含氧酸的酸性：Y＞X D．X与Y均能形成多种氢化物 18．工业上电解熔融和冰晶石的混合物可制得铝。下列说法正确的是 A．半径大小： B．电负性大小： C．电离能大小： D．碱性强弱： 19．已知：33As(砷)与P为同族元素。下列说法不正确的是 A．As原子核外最外层有5个电子 B．AsH3的电子式是 C．热稳定性：AsH3<PH3 D．非金属性：As<Cl 20．锡(Sn)是中国古代青铜中的重要金属，Sn位于第五周期ⅣA族。下列说法正确的是 A．气态分子热稳定性： B．第一电离能： C．原子半径： D．基态原子最外层电子排布式为 21．牛磺酸()是部分饮料的营养强化剂。下列相关叙述错误的是 A．第一电离能：N>O>S B．原子半径：S>O>C C．电负性：O>N>C D．键长： 22．明矾可用作净水剂。下列说法正确的是 A．半径： B．电负性： C．沸点： D．碱性： 23. 下列类比或推理合理的是 已知 方法 结论 A 沸点： 类比 沸点： B 酸性： 类比 酸性： C 金属性： 推理 氧化性： D ： 推理 溶解度： 24.下列叙述错误的是 A．理论认为模型与分子的空间结构相同 B．元素性质随着原子序数递增而呈周期性变化的规律称为元素周期律 C．泡利原理认为一个原子轨道内最多只能容纳两个自旋相反的电子 D．杂化轨道由1个s轨道和3个p轨道混杂而成 25．下列说法正确的是 A．分子中的化学键是极性键，可推知分子为极性分子 B．的非金属性比的强，可推知的酸性比的酸性强 C．由和在元素周期表中的位置，可推知的电负性大于的电负性 D．的沸点比的高，可推知键的键能比键的键能大 二、非选择题：本题共1小题，共25分 26．（共25分）元素周期表反映元素之间的内在联系，是研究物质性质的重要工具。 (1)下列关于元素周期表的叙述正确的是______。 A．由短周期元素和长周期元素共同组成的族一定是主族 B．元素所在的周期数等于它的电子层数，所在的族序数等于它的最外层电子数 C．主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数不一定相等 D．某种元素的相对原子质量取整数值，就是其原子序数 (2)放射性核素发生衰变会转变为另一种核素，同时释放出电子、正电子等粒子，如：，。下列说法正确的是______。 A．的中子数是27 B．与不在同一周期 C．的最外层电子数是7 D．与互为同位素 如图列出了①~⑩十种元素在周期表中的位置： 族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 ① 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 请回答下列问题： (3)元素①与⑥均处于元素周期表的___________区。 A．s   B．p    C．d    D．f (4)元素⑥为______(填元素符号)，元素⑦的原子结构示意图为______，元素⑨基态原子简化的核外电子排布式为___________。元素②的一种中子数为8的核素______(填核素符号)可测定文物的年代。 (5)①、⑨形成的简单物质的电子式为___________。 (6)由元素①与元素③、④形成的10电子离子、，可在加热条件下相互反应生成另两种10电子分子，写出对应的离子方程式____________________________________。 (7)元素④可形成多种氢化物，其中含18电子的氢化物的化学式为______，它与酸性溶液反应的离子方程式为_________________________________________。 (8)元素⑨的单质为黄绿色的气体，该单质与水反应的化学方程式为_______________________________。 (9)由④、⑤、⑦、⑧四种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是____________(用离子符号表示)。 参考答案 1.A 2.B 3.D 4.A 5.A 6.A 7.C 8.A 9.D 10.B 11.B 12.C 13.A 14.A 15.C 16.D 17.C 18.A 19.B 20.C 21.B 22.B 23.A 24.A 25.C 26.（共25分） (1)C （2分） (2)C （2分） (3) A （2分） (4) （1分） （2分） [Ne]3s23p5 （2分） （2分） (5)（2分） (6)（2分） (7) （2分） （2分） (8)（2分） (9)（2分） 详解答案 1.【答案】A 【详解】A．O元素位于元素周期表第二周期ⅥA，A符合题意； B．P元素位于元素周期表第三周期ⅤA，B不符合题意； C．Ca元素位于元素周期表第四周期ⅡA，C不符合题意； D．Fe元素位于元素周期表第四周期Ⅷ族，D不符合题意； 综上所述，本题选A。 2.【答案】B 【详解】A．电负性越大，元素的非金属性越强，故不选A； B．最高价氧化物的熔点，与化学键或分子间作用力有关，与元素非金属性无关，故选B； C．简单氢化物的越稳定，元素非金属性越强，故不选C； D．最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素非金属性越强，故不选D； 选B。 3.【答案】D 【详解】A．中子数=174-70=104，与质子数70的差为104-70=34，而非104，A错误； B．同位素之间质子数相同，但中子数不同，两者属于不同核素，B错误； C．根据构造原理可知，Yb的电子排布为[Xe]4f146s2，在3d和4d轨道上有电子，共20个d电子，C错误； D．根据Yb的价电子排布式可知，其有6s轨道，说明其有6个电子层，其位于第6周期，D正确； 故选D。 4.【答案】A 【详解】A．钇原子序数比大13，为39号元素，为元素周期表的第五周期第ⅢB族，A正确； B．钙为20号元素，原子核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2，基态原子的核外电子填充在10个轨道中，B错误； C．同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，5种元素中，钙第一电离能比铁小，C错误； D．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；5种元素中，电负性最大的是O，D错误； 故选A。 5.【答案】A 【详解】A．位于元素周期表中第五周期、第ⅡA族，故A错误； B．质谱法可以测定原子的相对原子质量，和的相对原子质量不同，可以用质谱法区分，故B正确； C．的中子数为87-38=49，的中子数为86-38=48，故C正确； D．由题意可知，(锶)的、稳定同位素在同一地域土壤中值不变，故D正确； 故选A。 6.【答案】A 【分析】根据短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置，以及Y的最高化合价为+3，可推知，X为：，Y为：，Z为：C，M为：N，Q为：S，R为：，据此分析答题。 【详解】A．为：，为：，中硫的还原性强于中的氯元素，A错误； B．和发生下述反应：，B正确； C．和发生铝热反应如下：，C正确； D．M为：N，N的最高价氧化物的水化物为：，最低价氢化物为：，二者发生如下反应：，D正确； 答案为：A。 7.【答案】C 【详解】A．和均为10电子离子，核电荷数Mg为12大于O的8，离子半径随核电荷数增大而减小，故半径：，A正确； B．Si和S同属第三周期，S位于Si右侧，同周期元素从左到右非金属性增强，故非金属性：Si < S，B正确； C．同主族从上到下卤素单质氧化性减弱，对应的离子还原性增强，故还原性：，C错误； D．和均为稀有气体电子构型（K+为[Ar]，Na+为[Ne]），K+的最外层位于第三能层，比Na+的第二能层能量高、离核远，更易失去电子，故第一电离能：K+ < Na+，D正确； 故选C。 8.【答案】A 【详解】A．同周期主族元素，从左往右原子半径依次减小，则原子半径：，A错误； B．C和Si位于第ⅣA族，同族元素从上到下电负性减小（原子半径增大，吸引电子能力减弱），则电负性：，B正确； C．Br和I位于第ⅦA族（卤素），同族元素从上到下非金属性减弱（原子半径增大，得电子能力减弱），则非金属性：，C正确； D．N和P位于第ⅤA族（氮族），同族元素从上到下非金属性减弱，氢化物热稳定性与非金属性正相关，故非金属性N > P，热稳定性：，D正确； 故选A。 9.【答案】D 【详解】A．同主族元素原子半径从上往下原子半径增大，故原子半径：，A错误； B．同周期主族元素，从上往下原子半径增大，更易失电子，第一电离能：，B错误； C．晶体硅、SiC均为共价晶体，碳单质中金刚石为共价晶体，而石墨为混合晶体，C60为分子晶体，C错误； D．周期表中元素Si附近存在许多准金属，可在其周围寻找半导体材料，D正确。 故选D。 10.【答案】B 【详解】A．电负性随周期表右移递增，O在C右侧，电负性更大，A错误； B．主族元素价电子数等于族序数，S(VIA族)价电子数：6，N(VA族)价电子数：5，B正确； C．同周期原子半径随原子序数增大而减小，C在N左侧，原子半径更大，C错误； D．NH3、CH4中心原子均为sp3杂化，由于NH3分子中含有一个孤电子对，而CH4分子中不含有孤对电子，分子中孤对电子对数越多，对成键电子对的斥力越大，键角越小，则CH4分子的键角大于NH3分子，D错误； 故选B。 11.【答案】B 【分析】同周期中第一电离能中第IIA族和第VA族比相邻元素的第一电离能大，0族元素的第一电离能在同周期中最大，可以推断a~i分别是B、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al。 【详解】A．a是B，g是Na，二者不同主族，A错误； B．Na、Mg、Al属于同周期，从左到右金属性依次减弱，B正确； C．e、d、c分别是F、O、N，属于同周期元素，同周期主族元素从左到右原子半径依次减小，原子半径c>d>e，C错误； D．b为C，c为N，NH3分子间存在氢键，沸点高，沸点NH3>CH4，D错误； 答案选B。 12.【答案】C 【详解】A．根据同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，ⅡA与ⅢA，ⅤA与ⅥA反常，故第一电离能：N＞O＞S，A正确； B．已知同一周期从左往右元素的电负性依次增大，电负性Si＜P＜Cl，电负性差值越大，键的极性越大，故化合物中键的极性：SiCl4＞PCl3，B正确； C．同一主族从上往下元素的金属性依次增大，金属性Li＜K，故碱性：LiOH＜KOH，C错误； D．已知同一周期从左往右元素的电负性依次增大，即电负性Mg＜Al，故Mg与O的电负性差值＞Al与O的电负性差值，电负性差值越大离子键百分数越大，故化合物中离子键百分数：MgO＞Al2O3，D正确； 故答案为：C。 13.【答案】A 【详解】A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，由于S元素最高价含氧酸是H2SO4，不是H2SO3，因此不能根据元素周期律判断酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3，A错误； B．同一主族元素的金属性随原子序数的增大而增强。元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强。元素的金属性：K＞Na＞Li，所以碱性：KOH＞NaOH＞LiOH，B正确； C．同一周期元素的非金属性随原子序数的增大而增强；同一主族元素的非金属性随原子序数的增大而减弱。元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。元素的非金属性：O＞S＞P，所以氢化物的热稳定性：H2O＞H2S＞PH3，C正确； D．同一周期元素的非金属性随原子序数的增大而增强，所以元素的非金属性：F＞O＞N，D正确； 故合理选项是A。 14.【答案】A 【详解】A．同周期自左至右金属性减弱，所以金属性Na＞Mg，则碱性NaOH＞Mg(OH)2，故A正确； B．同主族元素自上而下非金属性减弱，所以非金属性Cl＞Br，所以Cl2得电子的能力比Br2强，故B错误； C．电子层数越多原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小原子半径越大，所以原子半径：r(Br)＞r(Na)＞r(Mg)＞r(Cl)，故C错误； D．Cl和Br为同主族元素，最外层电子数相等，故D错误。 故选A。 15.【答案】C 【详解】A.35号元素是溴元素，单质Br2在常温常压下是红棕色的液体，A项合理； B.位于第四周期第ⅤA族的元素是砷元素（As），为非金属元素，B项合理； C.第84号元素位于第六周期ⅥA族，为钋元素（Po），由于最高正价等于主族序数，所以该元素最高化合价是+6，C项不合理； D.第七周期0族元素是第七周期最后一个元素，原子序数为118，D项合理。 故答案选C。 16.【答案】D 【详解】A．Al、Si同周期，Al的核电荷数小于Si，原子半径：Al>Si，故A错误； B．Mg、Ca同主族，同主族从上到下第一电离能减小，故B错误； C．Fe位于元素周期表的d区，故C错误； D．同周期元素从左到右电负性增大，同主族元素从上到下电负性减弱，则由此可知六种元素中电负性最大的为O，故D正确； 故选：D。 17.【答案】C 【分析】由Y可用于测定文物年代可知，Y为C元素；由核反应方程式可知，X为N元素。 【详解】A．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则碳原子的原子半径大于氮原子，故A正确； B．CH为质子数大于电子数的阳离子，电子式为，故B正确； C．元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，氮元素的非金属性强于碳元素，则硝酸的酸性强于碳酸，故C错误； D．碳元素可以与氢元素形成的氢化物为烃类化合物，氮元素可以与氢元素形成的氢化物可能为氨气、联氨，则碳元素和氮元素均能形成多种氢化物，故D正确； 故选C。 18.【答案】A 【详解】A．核外电子数相同时，核电荷数越大半径越小，故半径大小为，故A正确； B．同周期元素核电荷数越大电负性越大，故，故B错误； C．同周期从左往右第一电离能呈增大趋势，同主族从上往下第一电离能呈减小趋势，故电离能大小为，故C错误； D．元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性强弱为，故D错误； 故选A。 19.【答案】B 【详解】A．As与P为同族元素，为VA族元素，则其原子核外最外层有5个电子，A说法正确； B．AsH3属于共价化合物，电子式与氨气相似，为，B说法不正确； C．非金属的非金属性越强，其气体氢化物越稳定，非金属性As＜P，热稳定性：AsH3＜PH3，C说法正确； D．同周期元素，原子序数越小，非金属性越强，非金属性：As＜Cl，D说法正确； 答案为B。 20.【答案】C 【详解】A．同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，非金属性，非金属性越强气态氢化物热稳定性越强，故稳定性，A错误； B．同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，和同周期，原子序数，故第一电离能，B错误； C．同主族元素从上到下电子层数增多，原子半径逐渐增大，位于第五周期ⅣA族，位于第三周期ⅣA族，故原子半径，C正确； D．为ⅣA族元素，最外层电子数为4，基态原子最外层电子排布式为，D错误； 故选C。 21.【答案】B 【详解】A．同周期元素第一电离能整体呈增大趋势，N的2p轨道为半充满稳定结构，故第一电离能N>O；同主族元素从上到下第一电离能减小，故O>S，因此第一电离能顺序为，A正确； B．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径；S为第三周期元素，原子半径大于第二周期的C、O，正确原子半径顺序为，B错误； C．同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，故电负性顺序为，C正确； D．C、N、O的原子半径依次减小，共价键键长随成键原子半径减小而缩短，故键长顺序为，D正确； 故选B。 22.【答案】B 【详解】A．有2个电子层，而有3个电子层，因此，的半径较大，A错误； B．同一主族的元素，其电负性从上到下依次减小，O和S都是ⅥA的元素，O元素的电负性较大，B正确； C．虽然的相对分子质量较大，但是分子间可形成氢键，因此的沸点较高，C错误； D．元素的金属性越强，其最高价的氧化物的水化物的碱性越强，K的金属性强于Al，因此的碱性较强，D错误； 综上所述，本题选 B。 23.【答案】A 【详解】A．、、的相对分子质量逐渐增大，沸点逐渐升高，可推知分子晶体的相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高，由于相对分子质量：，所以沸点：，故A正确； B．非金属元素最高价含氧酸的酸性与非金属性有关，元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，所以酸性：，酸性：，故B错误； C．由金属性：，可推出氧化性；由离子方程式可得，氧化性：，故C错误； D．和的阴、阳离子个数比不相同，不能通过大小来比较二者在水中的溶解度，故D错误； 选A。 24.【答案】A 【详解】A．VSEPR模型是价层电子对的空间结构模型，而分子的空间结构指的是成键电子对的空间结构，不包括孤电子对，当中心原子无孤电子对时，两者空间结构相同，当中心原子有孤电子对时，两者空间结构不同，故A错误； B．元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化，这一规律叫元素周期律，元素性质的周期性的变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果，故B正确； C．在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，它们的自旋相反，这个原理被称为泡利原理，故C正确； D．1个s轨道和3个p轨道混杂形成4个能量相同、方向不同的轨道，称为sp3杂化轨道，故D正确； 故答案为：A。 25.【答案】C 【详解】A．为直线形对称结构，正负电荷中心重合，属于非极性分子，仅含极性键不能推出其为极性分子，A错误； B．元素非金属性强弱对应的是最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，、均不是对应元素的最高价含氧酸，无法通过非金属性比较二者酸性，B错误； C．同主族元素从上到下电负性逐渐减小，和同主族且位于上方，可推知的电负性大于的电负性，C正确； D．沸点高于是因为分子间存在氢键，属于分子间作用力范畴，与共价键键能无关，D错误； 故选C。 【分析】根据①～⑨十种元素在周期表中的位置可知，①为H元素，②为C元素，③为N元素，④为O元素，⑤为元素，⑥为元素，⑦为元素，⑧为S元素，⑨为元素。 【详解】（1）A．0族元素是由短周期元素和长周期元素共同组成的族，由短周期元素和长周期元素共同组成的族不一定是主族，A错误； B．元素所在的周期数等于它的电子层数，主族元素，族序数等于最外层电子数，对于副族元素族序数不等于最外层电子数，B错误； C．主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数不一定相等，比如，C正确； D．某种元素的相对原子质量取整数值不是其原子序数，族序数等于质子数，也等于核电荷数，D错误； 故选C； （2）中，X的质子数为28，X表示的是Ni元素；根据质量守恒可知中，m=18，则Y表示的是F元素。 A．的中子数是60-27=33，故A错误； B．X表示的是Ni元素，Co和Ni均在第四周期Ⅷ族，故B错误； C．Y表示的是F元素，最外层电子数是7，故C正确； D．质子数相同但中子数不同的核素互为同位素，与为同一物质，故D错误； 故选C； （3）H元素、Mg元素的原子序数分别为1、12，基态原子的价电子排布式分别为1s1、2s2，处于元素周期表s区，选A。 （4）元素⑥为元素；元素⑦为元素，原子结构示意图为；Cl元素的原子序数为17，基态原子简化的核外电子排布式为[Ne]3s23p5；元素②为C元素，C的一种中子数为8的核素为； （5）H元素与Cl元素形成的HCl，其电子式为 ； （6）由题意可知为、为，两者在加热条件下反应生成和，对应的离子方程式； （7）元素④为O元素，形成18电子的氢化物为；与酸性溶液反应的离子方程式为； （8）元素⑨为元素，与水反应生成、，对应的化学方程式为； （9）④为O元素，⑤为元素，⑦为元素，⑧为S元素；核外电子数相同的离子，质子数越小，离子半径越大，、、核外10个电子，离子半径，一般核外电子数多的半径大，核外18个电子，离子半径。 学科网（北京）股份有限公司 $