四川省南充市2024-2025学年高一上学期期末质量检测化学试题

南充市2024-2025学年度上期普通高中一年级学业质量监测 化学试卷 (考试时间75分钟 满分100分) 本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)组成，共4页：答题卡共2页。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。 2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 第Ⅰ卷 (选择题 共42分) 一、选择题(本题包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列物质中，属于纯净物的是 A. 洁净的空气 B. 冰水混合物 C. 天然矿泉水 D. 硫酸铜溶液 2. 当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是 ①CuSO4溶液 ②盐酸 ③有色玻璃 ④云、雾 A. ①② B. ②④ C. ①③ D. ③④ 3. 下列物质中，不属于电解质的是 A. HCl B. Cu C. NaOH D. BaSO4 4. 下列物质的应用中，与氧化还原反应无关的是 A. 用磁铁矿石冶炼生铁 B. 用生石灰(CaO)作干燥剂 C. 用铝粉和NaOH作管道疏通剂 D. 用漂白液漂白棉、麻、纸张 5. 在某澄清透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（　　） A. 、Cl﹣、Fe2+、K+ B. Na+、、K+、Cl﹣ C. Cl﹣、Ba2+、Na+、 D. K+、、OH﹣、Na+ 6. 下列变化过程中，不能一步实现的是 A. B. C. D. 7. 下列化学用语或图示表述正确的是 A. 中子数为1的氦的核素： B. 次氯酸的结构式：H-Cl-O C. NaCl溶液中的水合氯离子、水合钠离子示意图： D. 电子式表示H2O2的形成过程： 8. NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 标准状况下，NA个H2O分子体积为22.4 L B. 39 g过氧化钠与CO2足量反应，转移电子数为0.5 NA C. 1 L 1 mol/L HClO的溶液中，含氧原子数目等于NA D. 含4 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2充分反应，生成1 mol Cl2 9. 氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH＋H2O=NaOH＋H2↑。下列有关该反应的说法中，正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. NaH是还原剂，发生还原反应 C. 生成1mol H2时，有2mol电子转移 D. H2既是氧化产物，又是还原产物 10. 下列方程式书写错误的是 A. 用FeCl3溶液腐蚀覆铜板制作印刷电路板： B. 向含Br-的浓缩海水中通入Cl2制Br2： C. 红热的铁与水蒸气发生反应： D. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应： 11. 化学与社会、健康及环境保护息息相关，下列有关物质的使用或者描述不正确的是 A. 食用富含铁元素的食品可以补充人体所需的铁元素 B. 服用NaHCO3可治疗胃酸过多 C. Cl2有剧毒，不能用于自来水的消毒、杀菌 D. Fe2O3常作为红色涂料 12. 下列实验操作能达到相应实验目的的 选项 操作项目 化学知识 A 用Na置换Cu 将绿豆大小的钠块放入溶液中 B 检验溶液中是否含有 向溶液中滴入几滴溶液，观察是否产生白色沉淀 C 除去中混有的HCl气体 将混合气体通过盛有饱和溶液的洗气瓶 D 判断试样中是否含有钠元素 焰色试验时，通过蓝色钴玻璃观察火焰颜色 A. A B. B C. C D. D 13. 小组同学探究金属钠与KMnO4溶液的反应。 ①向KMnO4溶液中投入一小块金属钠，溶液颜色略有变浅，继续依次投入五小块金属钠，溶液变为绿色，产生气体。 ②向KMnO4溶液中加入少量NaOH固体，溶液颜色无明显变化，继续加入NaOH固体，溶液变为绿色，产生气体。 已知：Mn2+无色，绿色，对比①②，下列有关说法错误的是 A. ①中产生的气体中含有H2 B. ②中溶液可能发生 C. ②中溶液颜色变化表明，溶液pH会影响物质氧化性或还原性的强弱 D. 综合上述实验能证明溶液中的可以被金属钠还原 14. a g Fe2O3和CuO组成的混合物全部溶于20 mL、物质的量浓度为0.05 molL-1的硫酸中，反应后向所得溶液中加入10 mL NaOH溶液，恰好使Fe3+和Cu2+完全沉淀，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 A. 0.1 molL-1 B. 0.2 molL-1 C. 0.4 molL-1 D. 0.8 molL-1 第Ⅱ卷 (非选择题 共58分) 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. 下表节选自某儿童的体检报告。根据表中数据，回答下列问题： 分析项目 检测结果 单位 参考范围 1 锌(Zn) 115.92 μmol/L 66～120 2 铁(Fe) 6.95↓ mmol/L 7.52～11.82 3 钙(Ca) 1.68 mmol/L 1.55～2.10 4 血糖 5.0 mmol/L 3.61～6.11 （1）报告单中“mmol/L”是__________(填“质量”“体积”或“浓度”)单位。 （2）该儿童通过食用富含铁元素和维生素C的食物进行补铁，维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，维生素C体现__________(填“氧化性”或“还原性”)。 （3）当人体内缺铁时，可能患有的疾病是__________(填字母标号)。 A．贫血 B．骨质疏松 C．夜盲症 （4）血糖是被检测人的血液中葡萄糖(分子式：C6H12O6)的含量。葡萄糖的摩尔质量为__________。如果以医学中惯用单位“mg/dL”来表示，该儿童的血糖值是__________mg/dL(已知：1 L=10 dL)。 16. ClO2是一种新型自来水的消毒剂。已知ClO2是一种易溶于水的气体，熔点为-59℃，沸点为11℃，ClO2浓度过高易发生爆炸。某实验小组采用下图装置制备并收集一定量的ClO2 ()。 （1）仪器a的名称是__________。 （2）写出A装置中烧瓶内发生反应的化学方程式__________。 （3）B装置中所盛试剂是__________；C装置所起的作用是__________。 （4）实验时，需向D中通入一定量的干燥空气，其目的是__________。 （5）E装置中装有NaOH溶液，主要发生反应的离子方程式为__________。 （6）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。则ClO2的有效氯含量为__________g(保留2位小数)。 17. U、V、W、X、Y、Z是6种短周期主族元素，原子序数依次增大，其中V与Y同族且原子序数Y是V的2倍，X的最外层电子数等于其电子层数，U与X最外层电子数相同，W的单核离子与具有相同的电子数与质子数。回答下列问题： （1）X在元素周期表中的位置是__________。 （2）元素U、V、Y的最简单氢化物中，最稳定氢化物的电子式是__________。 （3）W的某种氧化物可用于潜水艇中的供氧剂，请写出其与CO2反应的化学方程式__________。 （4）元素X、Y、Z的简单离子的半径由大到小的顺序是__________(用离子符号表示)。 （5）元素W与V形成的最简单化合物中化学键类型为__________(填“离子键”或“共价键”)。 （6）下列事实不能证明元素Y、Z的非金属性强弱的是__________(填字母标号)。 A. Z的单质与Y的氢化物的水溶液反应，生成单质Y B. 简单氢化物的酸性Z强于Y C. Y、Z的氢化物受热分解，后者的分解温度高 D. 氧化物对应水化物的酸性Z比Y强 （7）通常情况下，最外层电子数相同的元素，化学性质相似。则单质U与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式为__________。 18. 某工厂的工业废水中含有大量的Fe3+、Fe2+、Cu2+、。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收绿矾(FeSO4·7H2O)和金属铜。请根据流程图，回答下列问题： （1）加入的试剂D为__________。 （2）加入试剂C，溶液中发生反应的离子方程式有__________、__________。 （3）已知FeSO4的溶解度随温度的升高而增大，则操作Ⅲ包括蒸发浓缩、__________、过滤、洗涤、干燥。 （4）工业废水中含有的重铬酸根离子()有毒，必须处理达标后才能排放，工业上常用绿矾作处理剂()。 ①在该反应中还原产物是__________(填离子符号)。 ②用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目____________________。 （5）实验室用绿矾固体配制250 mL 0.10 mol/L FeSO4溶液。 ①下图所示的仪器中，配制溶液不需要使用的是__________(填字母标号)，还缺少的仪器是__________、______(填写仪器名称)。 ②下列情况可能导致所配溶液的物质的量浓度偏低的是__________(填字母标号)。 A．FeSO4·7H2O固体失去部分结晶水 B．移液前，容量瓶内有少量蒸馏水 C．移液时，有少量液体溅出 D．定容时仰视刻度线 南充市2024-2025学年度上期普通高中一年级学业质量监测 化学试卷 (考试时间75分钟 满分100分) 本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)组成，共4页：答题卡共2页。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。 2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 第Ⅰ卷 (选择题 共42分) 一、选择题(本题包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】B 第Ⅱ卷 (非选择题 共58分) 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1）浓度 （2）还原性 （3）A （4） ①. 180 g/mol ②. 90 【16题答案】 【答案】（1）分液漏斗 （2） （3） ①. 饱和食盐水 ②. 干燥氯气 （4）降低ClO2浓度，防止生成的ClO2浓度过高发生爆炸 （5） （6）2.63 【17题答案】 【答案】（1）第三周期第ⅢA族 （2） （3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （4）S2-＞Cl-＞Al3+ （5）离子键 （6）BD （7） 【18题答案】 【答案】（1）稀硫酸或H2SO4 （2） ①. ②. （3）冷却结晶 （4） ①. Cr3+ ②. （5） ①. DE ②. 250 mL容量瓶 ③. 玻璃棒 ④. CD 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $