第20练 氧化还原平衡 《分析化学》 （化工版 第四版） 云南省 一课一练（原卷版+解析版）

【编写说明】依托三阶支架资源编写方案，《一课一练》明确基础层具象化支架定位，作为课堂同步配套资源，其内容与课堂教学深度绑定，并且精准匹配中职学生知识基础与学习特质，遵循“由浅入深、循序渐进”的认知规律，聚焦基础性与实效性核心，通过拆解知识点、简化认知难度，切实降低学习门槛，为后续知识巩固与能力提升筑牢根基，是优质课后作业首选。 本卷是《分析化学》（化工版 第四版）《一课一练》第20练，内容是第二节 氧化还原平衡。 《分析化学》（化工版 第四版）一课一练 第20练 第六章 氧化还原滴定法 第二节 氧化还原平衡 一、单选题 1. 电极与溶液接触的界面存在双电层而产生的电位差，称为（ ） A. 液接电位 B. 电极电位 C. 膜电位 D. 标准电位 2. 电极电位值越低，说明该电对中还原型的还原能力（ ） A. 越强 B. 越弱 C. 不变 D. 无法确定 3. 实际工作中，常用来更准确地判断氧化还原反应方向、次序和完成程度的是（ ） A. 标准电极电位 B. 条件电极电位 C. 标准氢电极 D. 参比电极 4. 根据有关电对的电极电位判断氧化还原反应的方向时，其规律是（ ） A. 强氧化剂与强还原剂作用生成弱氧化剂和弱还原剂 B. 强氧化剂与强还原剂作用生成强氧化剂和强还原剂 C. 弱氧化剂与弱还原剂作用生成强氧化剂和强还原剂 D. 强氧化剂与弱氧化剂作用生成强还原剂和弱还原剂 5. 氧化还原反应进行完全时，按滴定分析反应完全程度不低于99.9%、允许误差0.1%的要求推算，当n₁=n₂=1时要求两电对的条件电极电位差（ ） A. Δφ'≤0.1V B. Δφ'≥0.1V C. Δφ'≤0.4V D. Δφ'≥0.4V 二、判断题（正确√，错误×） 6. 用能斯特方程式计算电对的电位时，为简化起见，可以忽略离子强度的影响，以浓度代替活度进行计算。（ ） 7. 一种氧化剂能氧化几种还原剂时，电极电位相差大的两电对首先反应，两电对的φ相差越小，反应越容易进行。（ ） 8. 对大多数氧化还原反应来说，溶液的温度每升高10℃，反应速率约增快2～3倍。（ ） 9. 在酸性溶液中，MnO₄⁻氧化Cl⁻的速率极慢，但当溶液中同时存在Fe²⁺时，MnO₄⁻与Fe²⁺的反应可以加速MnO₄⁻与Cl⁻的反应，这种现象称为诱导作用。（ ） 10. 在高锰酸钾法中，高锰酸钾标准溶液本身显紫红色，可用来指示滴定终点，这类物质称为专属指示剂。（ ） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 【编写说明】依托三阶支架资源编写方案，《一课一练》明确基础层具象化支架定位，作为课堂同步配套资源，其内容与课堂教学深度绑定，并且精准匹配中职学生知识基础与学习特质，遵循“由浅入深、循序渐进”的认知规律，聚焦基础性与实效性核心，通过拆解知识点、简化认知难度，切实降低学习门槛，为后续知识巩固与能力提升筑牢根基，是优质课后作业首选。 本卷是《分析化学》（化工版 第四版）《一课一练》第20练，内容是第二节 氧化还原平衡。 《分析化学》（化工版 第四版）一课一练 第20练 第六章 氧化还原滴定法 第二节 氧化还原平衡 一、单选题 1. 电极与溶液接触的界面存在双电层而产生的电位差，称为（ ） A. 液接电位 B. 电极电位 C. 膜电位 D. 标准电位 【答案】B 【解析】电极电位是指电极与溶液接触的界面存在双电层而产生的电位差，通常记作φ，SI单位为伏特（V）。故B正确。 2. 电极电位值越低，说明该电对中还原型的还原能力（ ） A. 越强 B. 越弱 C. 不变 D. 无法确定 【答案】A 【解析】电极电位值越高，则此电对氧化型的氧化能力越强；电极电位值越低，则此电对还原型的还原能力越强。电极电位值的大小说明了电对得失电子能力的强弱。故A正确。 3. 实际工作中，常用来更准确地判断氧化还原反应方向、次序和完成程度的是（ ） A. 标准电极电位 B. 条件电极电位 C. 标准氢电极 D. 参比电极 【答案】B 【解析】条件电极电位是校正了各种外界因素影响后的实际电极电位，处理问题比较简单，也比较符合实际情况，应用条件电极电位比用标准电极电位能更准确地判断氧化还原反应方向、次序和反应完成的程度。故B正确。 4. 根据有关电对的电极电位判断氧化还原反应的方向时，其规律是（ ） A. 强氧化剂与强还原剂作用生成弱氧化剂和弱还原剂 B. 强氧化剂与强还原剂作用生成强氧化剂和强还原剂 C. 弱氧化剂与弱还原剂作用生成强氧化剂和强还原剂 D. 强氧化剂与弱氧化剂作用生成强还原剂和弱还原剂 【答案】A 【解析】氧化还原反应的方向是φ值高的电对中氧化型与φ值低的电对中还原型相互作用，并向其对应的方向进行。也就是比较强的氧化剂和比较强的还原剂作用，生成比较弱的氧化剂和比较弱的还原剂。故A正确。 5. 氧化还原反应进行完全时，按滴定分析反应完全程度不低于99.9%、允许误差0.1%的要求推算，当n₁=n₂=1时要求两电对的条件电极电位差（ ） A. Δφ'≤0.1V B. Δφ'≥0.1V C. Δφ'≤0.4V D. Δφ'≥0.4V 【答案】D 【解析】按滴定分析的反应完全程度不低于99.9%、允许误差为0.1%的要求推算，当lgK≥6或两电对的条件电极电位差Δφ'≥0.4V（n₁=n₂=1）时，反应可进行完全。对于电子转移数为n₁、n₂的反应，其通式为lgK≥3(n₁+n₂)。故D正确。 二、判断题（正确√，错误×） 6. 用能斯特方程式计算电对的电位时，为简化起见，可以忽略离子强度的影响，以浓度代替活度进行计算。（ ） 【答案】√ 【解析】在一定状态下，电极电位的大小不仅与电对本身的性质有关，而且也与溶液中离子的浓度、气体的压力、温度等因素有关，电极电位和温度及浓度的定量关系式称为能斯特方程式。在计算时，为简化起见，可忽略离子强度的影响，以浓度代替活度进行计算。故说法正确。 7. 一种氧化剂能氧化几种还原剂时，电极电位相差大的两电对首先反应，两电对的φ相差越小，反应越容易进行。（ ） 【答案】× 【解析】一种氧化剂能氧化几种还原剂时，则电极电位相差大的两电对首先反应。例如往含有I⁻、Br⁻的溶液中滴加氯水，由于φ(Cl₂/Cl⁻)与φ(I₂/I⁻)相差0.82V，与φ(Br₂/Br⁻)相差0.29V，所以Cl₂先与I⁻反应，继续滴加氯水才能看到Br₂。因此，两电对的φ相差越大，反应越容易进行。故说法错误。 8. 对大多数氧化还原反应来说，溶液的温度每升高10℃，反应速率约增快2～3倍。（ ） 【答案】√ 【解析】影响氧化还原反应速率的因素有浓度、反应温度、催化剂及诱导反应等。对大多数反应来说，溶液的温度每升高10℃，反应速率约增快2～3倍。故说法正确。 9. 在酸性溶液中，MnO₄⁻氧化Cl⁻的速率极慢，但当溶液中同时存在Fe²⁺时，MnO₄⁻与Fe²⁺的反应可以加速MnO₄⁻与Cl⁻的反应，这种现象称为诱导作用。（ ） 【答案】√ 【解析】有些氧化还原反应在通常情况下并不发生或进行很慢，但在另一反应进行时会促进这一反应的发生，这种由于一种反应的进行促进另一种反应进行的现象，称为诱导作用。例如MnO₄⁻氧化Cl⁻的速率极慢，溶液中同时存在Fe²⁺时，MnO₄⁻与Fe²⁺的反应可以加速MnO₄⁻与Cl⁻的反应。故说法正确。 10. 在高锰酸钾法中，高锰酸钾标准溶液本身显紫红色，可用来指示滴定终点，这类物质称为专属指示剂。（ ） 【答案】× 【解析】有些标准溶液或被滴定的物质本身有颜色，反应的生成物为无色或颜色很浅，反应物颜色的变化可用来指示滴定终点的到达，这类物质称为自身指示剂。专属指示剂是指本身不具有氧化还原性，但能与滴定剂或被测组分产生特殊颜色的物质，例如可溶性淀粉与I₃⁻生成深蓝色吸附化合物。故说法错误。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $