第9练 概述 《分析化学》 （化工版 第四版） 云南省 一课一练（原卷版+解析版）

【编写说明】依托三阶支架资源编写方案，《一课一练》明确基础层具象化支架定位，作为课堂同步配套资源，其内容与课堂教学深度绑定，并且精准匹配中职学生知识基础与学习特质，遵循“由浅入深、循序渐进”的认知规律，聚焦基础性与实效性核心，通过拆解知识点、简化认知难度，切实降低学习门槛，为后续知识巩固与能力提升筑牢根基，是优质课后作业首选。 本卷是《分析化学》（化工版 第四版）《一课一练》第9练，内容是第一节 概述。 《分析化学》（化工版 第四版）一课一练 第9练 第四章 酸碱滴定法 第一节 概述 一、单选题 1. 利用酸碱中和反应来进行滴定分析的方法，又称为（ ） A. 中和滴定法 B. 沉淀滴定法 C. 配位滴定法 D. 氧化还原滴定法 2. 酸碱中和反应的特点是反应速率快、反应过程简单，此外还有（ ） A. 需要高温加热才能完成 B. 有很多指示剂可供选用 C. 必须使用仪器确定终点 D. 只能测定强酸和强碱 3. 一般的酸、碱以及能与酸、碱直接或间接发生反应的物质，几乎都能用酸碱滴定法测定，因此它被广泛用于（ ） A. 化工产品检验和生产中间控制分析 B. 只用于实验室的理论研究 C. 仅用于测定强酸和强碱物质 D. 只用于有机物的结构分析工作 4. 对于弱酸HAc，若其溶液浓度为c，则c与解离平衡的关系是（ ） A. 等于未解离酸的浓度 B. 等于已解离酸的浓度 C. 等于已解离酸和未解离酸之和 D. 等于氢离子的平衡浓度 5. 在酸碱滴定法中，盐的分析浓度所用的符号是（ ） A. 符号ca B. 符号cb C. 符号cs D. 符号pH 二、判断题（正确√，错误×） 6. 一元强酸如HCl，其pH可由溶液的浓度直接求得，即pH=-lgca。（ ） 7. 一元弱碱如NH₃，当cb/Kb≥500时，其氢氧根浓度可按[OH⁻]=√(Kb·cb)计算。（ ） 8. 多元弱酸在水溶液中分步逐级解离，一般以第一级解离为主，其氢离子浓度可按一元弱酸来计算。（ ） 9. 酸式盐如NaHCO₃，其氢离子浓度可按[H⁺]=√(Ka1·ca)计算。（ ） 10. 在水溶液中，强酸和强碱可完全解离为相应的阳离子和阴离子，因此由溶液的浓度即可直接得出[H⁺]或[OH⁻]。（ ） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 【编写说明】依托三阶支架资源编写方案，《一课一练》明确基础层具象化支架定位，作为课堂同步配套资源，其内容与课堂教学深度绑定，并且精准匹配中职学生知识基础与学习特质，遵循“由浅入深、循序渐进”的认知规律，聚焦基础性与实效性核心，通过拆解知识点、简化认知难度，切实降低学习门槛，为后续知识巩固与能力提升筑牢根基，是优质课后作业首选。 本卷是《分析化学》（化工版 第四版）《一课一练》第9练，内容是第一节 概述。 《分析化学》（化工版 第四版）一课一练 第9练 第四章 酸碱滴定法 第一节 概述 一、单选题 1. 利用酸碱中和反应来进行滴定分析的方法，又称为（ ） A. 中和滴定法 B. 沉淀滴定法 C. 配位滴定法 D. 氧化还原滴定法 【答案】A 【解析】酸碱滴定法是利用酸碱中和反应来进行滴定分析的方法，又称为中和滴定法。其反应实质是H⁺与OH⁻中和生成难解离的水。故A正确。 2. 酸碱中和反应的特点是反应速率快、反应过程简单，此外还有（ ） A. 需要高温加热才能完成 B. 有很多指示剂可供选用 C. 必须使用仪器确定终点 D. 只能测定强酸和强碱 【答案】B 【解析】酸碱中和反应的特点是：反应速率快，瞬时即可完成；反应过程简单；有很多指示剂可供选用以确定滴定终点。这些特点都符合滴定分析对反应的要求。故B正确。 3. 一般的酸、碱以及能与酸、碱直接或间接发生反应的物质，几乎都能用酸碱滴定法测定，因此它被广泛用于（ ） A. 化工产品检验和生产中间控制分析 B. 只用于实验室的理论研究 C. 仅用于测定强酸和强碱物质 D. 只用于有机物的结构分析工作 【答案】A 【解析】酸碱中和反应的特点都符合滴定分析对反应的要求。一般的酸、碱以及能与酸、碱直接或间接发生反应的物质，几乎都能用酸碱滴定法进行测定。因此，许多化工产品检验包括生产中间控制分析，都广泛使用酸碱滴定法。故A正确。 4. 对于弱酸HAc，若其溶液浓度为c，则c与解离平衡的关系是（ ） A. 等于未解离酸的浓度 B. 等于已解离酸的浓度 C. 等于已解离酸和未解离酸之和 D. 等于氢离子的平衡浓度 【答案】C 【解析】对于弱酸和弱碱，其浓度c是指溶液中已解离酸和未解离酸两部分之和。例如HAc溶液的浓度为c，在溶液中解离达到平衡时c=[HAc]+[H⁺]=[HAc]+[Ac⁻]。故C正确。 5. 在酸碱滴定法中，盐的分析浓度所用的符号是（ ） A. 符号ca B. 符号cb C. 符号cs D. 符号pH 【答案】C 【解析】本书采用字母ca、cb作为酸或碱的分析浓度，cs作为盐的分析浓度，而用方括号[]标记解离后某种组分的平衡浓度。浓度的单位均为mol·L⁻¹。故C正确。 二、判断题（正确√，错误×） 6. 一元强酸如HCl，其pH可由溶液的浓度直接求得，即pH=-lgca。（ ） 【答案】√ 【解析】在水溶液中，强酸和强碱可完全解离为相应的阳离子和阴离子，因此由强酸或强碱溶液的浓度c即可直接得出[H⁺]或[OH⁻]。一元强酸如HCl，pH=-lg[H⁺]=-lgca。故说法正确。 7. 一元弱碱如NH₃，当cb/Kb≥500时，其氢氧根浓度可按[OH⁻]=√(Kb·cb)计算。（ ） 【答案】√ 【解析】一元弱碱如NH₃，当cb/Kb≥500时，[OH⁻]=√(Kb·cb)。故说法正确。 8. 多元弱酸在水溶液中分步逐级解离，一般以第一级解离为主，其氢离子浓度可按一元弱酸来计算。（ ） 【答案】√ 【解析】多元弱酸（碱）在水溶液中分步逐级解离，一般以第一级为主，H⁺浓度或OH⁻浓度可按一元弱酸（碱）来计算。故说法正确。 9. 酸式盐如NaHCO₃，其氢离子浓度可按[H⁺]=√(Ka1·ca)计算。（ ） 【答案】× 【解析】酸式盐如NaHCO₃，其[H⁺]=√(Ka1·Ka2)，而不是按[H⁺]=√(Ka1·ca)计算。故说法错误。 10. 在水溶液中，强酸和强碱可完全解离为相应的阳离子和阴离子，因此由溶液的浓度即可直接得出[H⁺]或[OH⁻]。（ ） 【答案】√ 【解析】在水溶液中，强酸和强碱可完全解离为相应的阳离子和阴离子。因此，由强酸或强碱溶液的浓度c即可直接得出[H⁺]或[OH⁻]。故说法正确。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $