《药用化学基础》2027版山东省（春季高考）药学类高频考点卷（七）（原卷版+解析版）

编写说明：本卷严格依据山东省药学类春季高考考纲编写，立足三阶支架编写方案，精准匹配高三考生冲刺提分需求。试卷深度覆盖考纲掌握、理解层级内容，结合历年真题锚定高频考点、命题趋势与题型特点，帮助学生查漏补缺、巩固核心考点，强化解题应用能力，助力考生精准备考、高效提分。 山东省药学类 《药用化学基础》 高频考点卷（七） 时间：90分钟 总分：100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题（本大题共20道，每小题2分，共40分） 1. 对于物质的量浓度稀释公式，下列叙述正确的是（ ） A. 稀释前后溶质质量一定改变 B. 稀释前后溶质的物质的量保持不变 C. 稀释适用于所有溶液，气体溶解也直接套用 D. 稀释后溶液总体积等于原溶液体积+加入水体积 【答案】B 【解析】稀释定律核心：加水稀释，只改变溶剂，溶质物质的量不变；稀释公式不适用于气体溶解，溶液体积不能简单相加。 2. 常温下，某弱酸溶液加水稀释，下列变化描述正确的是（ ） A. 解离度减小 B. 溶液中氢离子浓度一定增大 C. 解离度增大，弱酸电离平衡正向移动 D. 电离常数明显减小 【答案】C 【解析】弱电解质稀释，电离平衡正向移动，解离度增大；电离常数只受温度影响，浓度稀释氢离子浓度降低。 3. 下列各组离子，在水溶液中能够大量共存的是（ ） A. B. C. D. 【答案】C 【解析】A氢离子与碳酸根反应生成；B氢氧根和铵根结合生成弱电解质；D银离子和氯离子生成沉淀；C组离子不发生反应。 4. 按照系统命名，结构名称为（ ） A. 1-丁醇 B. 2-丁醇 C. 3-丁醇 D. 2-甲基丙醇 【答案】B 【解析】主链4个碳原子，羟基连在2号碳上，命名为2-丁醇。 5. 可逆反应，增大体系压强，对平衡和速率影响正确的是（ ） A. 正逆反应速率均降低，平衡正向移动 B. 正逆反应速率均增大，平衡正向移动 C. 正速率增大，逆速率减小，平衡正向移动 D. 速率不变，平衡不移动 【答案】B 【解析】增大压强，气体反应物生成物浓度同时变大，正逆速率同步升高；反应前气体计量数之和大于生成物，平衡正向移动。 6. 下列物质，属于弱电解质的是（ ） A. B. C. D. 【答案】C 【解析】醋酸只能部分电离，属于弱电解质；氢氧化钠、盐酸、氯化钠在水中完全电离，是强电解质。 7. 苯酚与乙醇对比，苯酚酸性更强，根本原因是（ ） A. 羟基连接的烃基结构不同，苯环对羟基产生吸电子作用 B. 苯酚分子羟基数目更多 C. 苯酚常温下是固体 D. 苯酚可以和金属钠反应 【答案】A 【解析】苯环为吸电子基团，使苯酚羟基的氢更容易解离，酸性强于乙醇；二者都只有一个羟基，均可与钠反应。 8. 醛类可以发生银镜反应，该反应中醛发生的变化是（ ） A. 被氧化 B. 被还原 C. 发生加成 D. 发生取代 【答案】A 【解析】银氨溶液是弱氧化剂，醛基被氧化生成羧酸铵，银离子被还原为单质银。 9. 向醋酸溶液中加入醋酸钠固体，同离子效应带来的变化是（ ） A. 醋酸解离度增大，pH减小 B. 醋酸解离度减小，pH增大 C. 醋酸解离度增大，pH增大 D. 醋酸解离度减小，pH减小 【答案】B 【解析】醋酸钠电离产生醋酸根，同离子效应抑制醋酸电离，氢离子浓度下降，pH变大，解离度降低。 10. 下列物质既能与盐酸反应，又可以和氢氧化钠溶液发生反应的是（ ） A. 乙酰胺 B. 乙醚 C. 丙酮 D. 苯酚 【答案】A 【解析】酰胺具有两性性质，酸性条件下水解，碱性条件同样水解，可与酸碱反应；乙醚、丙酮不与盐酸反应，苯酚不和盐酸反应。 11. 下列化合物，酸性最强的是（ ） A. 丙酸 B. 苯酚 C. 乙醇 D. 甲酸 【答案】D 【解析】酸性顺序：甲酸＞丙酸＞苯酚＞乙醇。 12. 关于淀粉与碘的反应，描述正确的是（ ） A. 淀粉遇碘单质显红色 B. 蔗糖也可以和碘水发生显色反应 C. 该反应属于化学反应，淀粉结构永久破坏 D. 淀粉水解完全后，加碘水不再显色 【答案】D 【解析】淀粉遇碘单质显蓝色；淀粉完全水解生成葡萄糖，无淀粉剩余，加碘水不变色；显色是包合作用，加热褪色冷却恢复；蔗糖无此现象。 13. 配制0.1 mol/L的盐酸溶液，定容时俯视刻度线，配制得到溶液浓度会（ ） A. 偏高 B. 偏低 C. 无影响 D. 无法判断 【答案】A 【解析】俯视，加入蒸馏水体积不足，溶液体积偏小，最终物质的量浓度偏高。 14. 酮类物质分子结构中含有的官能团是（ ） A. -CHO B. -CO- C. -COOH D. -OH 【答案】B 【解析】酮的官能团是酮羰基；A是醛基；C羧基；D羟基。 15. 缓冲溶液能够抵抗少量强酸强碱，维持pH稳定，抗酸成分是（ ） A. 共轭碱 B. 共轭弱酸 C. 水分子 D. 钠离子 【答案】A 【解析】共轭碱可以结合外加氢离子，起到抗酸作用；共轭弱酸用来中和外加的OH⁻，起到抗碱作用。 16. 下列金属单质，常温下可与水快速发生反应的是（ ） A. Fe B. Al C. Na D. Cu 【答案】C 【解析】钠活泼性强，常温和水剧烈反应；铁、铝常温与水反应极慢，铜不反应。 17. 下列反应属于取代反应的是（ ） A. 乙醛加氢生成乙醇 B. 苯酚和浓溴水生成2,4,6-三溴苯酚 C. 丙烯使溴水褪色 D. 丙酮加氢还原 【答案】B 【解析】苯酚的溴代属于苯环上氢被溴取代；A、C、D全部为加成反应。 18. 对于渗透压，下列说法理解正确的是（ ） A. 溶液浓度越大，渗透压越大 B. 渗透压只和溶质种类有关 C. 纯水渗透压大于稀盐水 D. 半透膜两侧溶剂分子只单向移动 【答案】A 【解析】稀溶液渗透压与溶质粒子浓度成正比，浓度越高渗透压越大；渗透压和粒子数量有关，和种类无关。 19. 下列物质，属于酰胺的是（ ） A. B. C. D. 【答案】A 【解析】乙酰胺，含酰胺键；甲胺属于胺类，苯酚是酚，乙醛属于醛。 20. 改变温度，对化学平衡常数K的描述正确的是（ ） A. 升温K一定变大 B. 加压K会减小 C. 增大反应物浓度，K增大 D. 温度改变，K值一定发生改变 【答案】D 【解析】平衡常数K仅受温度影响；温度发生变化，K必然改变；浓度、压强改变，K保持不变。 二、简答题（本大题共6道，每小题6分，共36分） 21.写出物质结构简式，并进行系统命名：（6分） 【答案】 结构简式：（3分） 命名：3-戊酮（3分） 22.配制0.4 mol/L 溶液250 mL，计算需要纯硫酸的物质的量。（6分） 【答案】 （6分） 23.简述盐类水解的本质，写出水解的离子方程式。（6分） 【答案】 本质：盐电离产生的弱碱阳离子或者弱酸阴离子，与水电离出的结合，生成弱电解质，促进水的电离。（3分） 离子方程式：（3分） 24.比较苯酚与苯甲醇，简述二者羟基性质差异。（6分） 【答案】 苯酚：羟基直接连在苯环，O-H极性增强，羟基氢具有弱酸性，可以和强碱NaOH反应；（3分） 苯甲醇：羟基连接饱和烃基，属于醇羟基，几乎无酸性，不和NaOH反应。（3分） 25.写出甲酸的结构简式，并说明甲酸特殊的化学性质。（6分） 【答案】 结构简式。（2分） 甲酸分子结构特殊，同时含有羧基与醛基；既具备羧酸的酸性，能发生酯化反应；（2分）同时有醛基的性质，可以发生银镜反应，被托伦试剂氧化。（2分） 26.简述影响化学反应速率的因素。（6分） 【答案】 内因：反应物本身的性质，这是决定性因素；（2分） 外因：浓度、温度、压强（气体）、催化剂、固体反应物表面积。（4分） 三、综合分析题（本大题共1道，共24分） 27.实验室制备丙酸乙酯。丙酸和乙醇在浓硫酸加热条件下发生反应，产物丙酸乙酯，该反应为可逆反应。 （1）写出丙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式，标注反应条件。（6分） 【答案】 （6分） （2）该反应属于可逆反应，简述增加乙醇用量，化学平衡如何移动，以及原因。（6分） 【答案】 平衡正向移动。（2分）原因：增大反应物乙醇浓度，正反应速率大于逆反应速率，平衡向生成物方向移动，提高丙酸转化率。（4分） （3）丙酸乙酯产物分离时，使用饱和碳酸钠溶液，写出两点作用。（6分） 【答案】 ①中和挥发出来的丙酸；（3分）②降低丙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层分液。（3分） （4）写出丙酸乙酯在碱性条件下水解的产物，并且说明碱性水解不可逆的原因。（6分） 【答案】 产物：丙酸钠、乙醇；（3分） 原因：碱性条件生成丙酸盐，羧酸根离子稳定，不能逆向和醇重新生成酯，反应进行到底。（3分） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：本卷严格依据山东省药学类春季高考考纲编写，立足三阶支架编写方案，精准匹配高三考生冲刺提分需求。试卷深度覆盖考纲掌握、理解层级内容，结合历年真题锚定高频考点、命题趋势与题型特点，帮助学生查漏补缺、巩固核心考点，强化解题应用能力，助力考生精准备考、高效提分。 山东省药学类 《药用化学基础》 高频考点卷（七） 时间：90分钟 总分：100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题（本大题共20道，每小题2分，共40分） 1. 对于物质的量浓度稀释公式，下列叙述正确的是（ ） A. 稀释前后溶质质量一定改变 B. 稀释前后溶质的物质的量保持不变 C. 稀释适用于所有溶液，气体溶解也直接套用 D. 稀释后溶液总体积等于原溶液体积+加入水体积 2. 常温下，某弱酸溶液加水稀释，下列变化描述正确的是（ ） A. 解离度减小 B. 溶液中氢离子浓度一定增大 C. 解离度增大，弱酸电离平衡正向移动 D. 电离常数明显减小 3. 下列各组离子，在水溶液中能够大量共存的是（ ） A. B. C. D. 4. 按照系统命名，结构名称为（ ） A. 1-丁醇 B. 2-丁醇 C. 3-丁醇 D. 2-甲基丙醇 5. 可逆反应，增大体系压强，对平衡和速率影响正确的是（ ） A. 正逆反应速率均降低，平衡正向移动 B. 正逆反应速率均增大，平衡正向移动 C. 正速率增大，逆速率减小，平衡正向移动 D. 速率不变，平衡不移动 6. 下列物质，属于弱电解质的是（ ） A. B. C. D. 7. 苯酚与乙醇对比，苯酚酸性更强，根本原因是（ ） A. 羟基连接的烃基结构不同，苯环对羟基产生吸电子作用 B. 苯酚分子羟基数目更多 C. 苯酚常温下是固体 D. 苯酚可以和金属钠反应 8. 醛类可以发生银镜反应，该反应中醛发生的变化是（ ） A. 被氧化 B. 被还原 C. 发生加成 D. 发生取代 9. 向醋酸溶液中加入醋酸钠固体，同离子效应带来的变化是（ ） A. 醋酸解离度增大，pH减小 B. 醋酸解离度减小，pH增大 C. 醋酸解离度增大，pH增大 D. 醋酸解离度减小，pH减小 10. 下列物质既能与盐酸反应，又可以和氢氧化钠溶液发生反应的是（ ） A. 乙酰胺 B. 乙醚 C. 丙酮 D. 苯酚 11. 下列化合物，酸性最强的是（ ） A. 丙酸 B. 苯酚 C. 乙醇 D. 甲酸 12. 关于淀粉与碘的反应，描述正确的是（ ） A. 淀粉遇碘单质显红色 B. 蔗糖也可以和碘水发生显色反应 C. 该反应属于化学反应，淀粉结构永久破坏 D. 淀粉水解完全后，加碘水不再显色 13. 配制0.1 mol/L的盐酸溶液，定容时俯视刻度线，配制得到溶液浓度会（ ） A. 偏高 B. 偏低 C. 无影响 D. 无法判断 14. 酮类物质分子结构中含有的官能团是（ ） A. -CHO B. -CO- C. -COOH D. -OH 15. 缓冲溶液能够抵抗少量强酸强碱，维持pH稳定，抗酸成分是（ ） A. 共轭碱 B. 共轭弱酸 C. 水分子 D. 钠离子 16. 下列金属单质，常温下可与水快速发生反应的是（ ） A. Fe B. Al C. Na D. Cu 17. 下列反应属于取代反应的是（ ） A. 乙醛加氢生成乙醇 B. 苯酚和浓溴水生成2,4,6-三溴苯酚 C. 丙烯使溴水褪色 D. 丙酮加氢还原 18. 对于渗透压，下列说法理解正确的是（ ） A. 溶液浓度越大，渗透压越大 B. 渗透压只和溶质种类有关 C. 纯水渗透压大于稀盐水 D. 半透膜两侧溶剂分子只单向移动 19. 下列物质，属于酰胺的是（ ） A. B. C. D. 20. 改变温度，对化学平衡常数K的描述正确的是（ ） A. 升温K一定变大 B. 加压K会减小 C. 增大反应物浓度，K增大 D. 温度改变，K值一定发生改变 二、简答题（本大题共6道，每小题6分，共36分） 21.写出物质结构简式，并进行系统命名：（6分） 22.配制0.4 mol/L 溶液250 mL，计算需要纯硫酸的物质的量。（6分） 23.简述盐类水解的本质，写出水解的离子方程式。（6分） 24.比较苯酚与苯甲醇，简述二者羟基性质差异。（6分） 25.写出甲酸的结构简式，并说明甲酸特殊的化学性质。（6分） 26.简述影响化学反应速率的因素。（6分） 三、综合分析题（本大题共1道，共24分） 27.实验室制备丙酸乙酯。丙酸和乙醇在浓硫酸加热条件下发生反应，产物丙酸乙酯，该反应为可逆反应。 （1）写出丙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式，标注反应条件。（6分） （2）该反应属于可逆反应，简述增加乙醇用量，化学平衡如何移动，以及原因。（6分） （3）丙酸乙酯产物分离时，使用饱和碳酸钠溶液，写出两点作用。（6分） （4）写出丙酸乙酯在碱性条件下水解的产物，并且说明碱性水解不可逆的原因。（6分） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $