第7练 元素周期律 《无机化学》 （化工版） 云南省 一课一练（原卷版+解析版）

【编写说明】依托三阶支架资源编写方案，《一课一练》明确基础层具象化支架定位，作为课堂同步配套资源，其内容与课堂教学深度绑定，并且精准匹配中职学生知识基础与学习特质，遵循“由浅入深、循序渐进”的认知规律，聚焦基础性与实效性核心，通过拆解知识点、简化认知难度，切实降低学习门槛，为后续知识巩固与能力提升筑牢根基，是优质课后作业首选。 本卷是《无机化学》（化工版）《一课一练》第7练，内容是元素周期律。 《无机化学》（化工版）一课一练 第7练 第二章 元素周期律和元素周期表 第一节 元素周期律 一、单选题 1. 元素原子随原子序数的递增最外层电子数依次出现从1增加到8的周期性变化，从而使元素的性质也呈现周期性变化，元素周期律赖以形成的直接原因是（ ） A. 核外电子排布的周期性变化 B. 原子质量的周期性变化 C. 元素名称的周期性变化 D. 单质密度的周期性变化 2. 原子序数从11～18号元素，即从钠到氩，有三个电子层，最外层电子数从1增加到8，达到稳定结构的元素是（ ） A. 氯 B. 氩 C. 钠 D. 钾 3. 以稀有气体氦、氖、氩为界观察原子半径变化，原子序数从3～9号元素（锂到氟），随着原子序数的递增，原子半径（ ） A. 逐渐增大 B. 逐渐减小 C. 先增大后减小 D. 保持不变 4. 原子序数从11～20号元素在极大程度上重复3～10号元素所表现的化合价变化，负价从-4（Si）开始递变，到氯元素负价递变为（ ） A. -1 B. -2 C. -3 D. -4 5. 元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化，这一规律叫元素周期律，元素周期表是元素周期律的（ ） A. 理论来源 B. 个别特例 C. 实验证据 D. 具体表现形式 二、判断题（正确√，错误×） 6. 原子序数从3～9号元素以及从11～17号元素，随着原子序数的递增，原子半径都逐渐增大。（ ） 7. 原子序数从1～2号元素，即从氢到氦，只有一个电子层，电子数由1增到2，达到稳定结构。（ ） 8. 元素的主要化合价随原子序数的递增呈周期性变化：正价从+1逐渐递增到+7，并以稀有气体元素的+8价结束。（ ） 9. 元素周期律的发现，证明了元素之间由量变到质变的客观规律，揭示了元素之间的内在联系，反映了元素性质与原子结构之间的关系。（ ） 10. 如果对18号以后的元素继续研究下去，同样可以发现原子半径不再随原子序数的递增发生周期性变化。（ ） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 【编写说明】依托三阶支架资源编写方案，《一课一练》明确基础层具象化支架定位，作为课堂同步配套资源，其内容与课堂教学深度绑定，并且精准匹配中职学生知识基础与学习特质，遵循“由浅入深、循序渐进”的认知规律，聚焦基础性与实效性核心，通过拆解知识点、简化认知难度，切实降低学习门槛，为后续知识巩固与能力提升筑牢根基，是优质课后作业首选。 本卷是《无机化学》（化工版）《一课一练》第7练，内容是元素周期律。 《无机化学》（化工版）一课一练 第7练 第二章 元素周期律和元素周期表 第一节 元素周期律 一、单选题 1. 元素原子随原子序数的递增最外层电子数依次出现从1增加到8的周期性变化，从而使元素的性质也呈现周期性变化，元素周期律赖以形成的直接原因是（ ） A. 核外电子排布的周期性变化 B. 原子质量的周期性变化 C. 元素名称的周期性变化 D. 单质密度的周期性变化 【答案】A 【解析】元素原子随原子序数（即核电荷数）的递增最外层电子数依次出现从1增加到8的周期性变化，必然使元素的性质随原子序数的递增呈现出周期性的变化，此规律叫元素周期律，故其直接原因是最外层电子数（核外电子排布）的周期性变化。故A正确。 2. 原子序数从11～18号元素，即从钠到氩，有三个电子层，最外层电子数从1增加到8，达到稳定结构的元素是（ ） A. 氯 B. 氩 C. 钠 D. 钾 【答案】B 【解析】原子序数从11～18号元素（钠到氩）有三个电子层，最外层电子数从1增加到8，氩的最外层电子数为8，达到稳定结构，是稀有气体元素。故B正确。 3. 以稀有气体氦、氖、氩为界观察原子半径变化，原子序数从3～9号元素（锂到氟），随着原子序数的递增，原子半径（ ） A. 逐渐增大 B. 逐渐减小 C. 先增大后减小 D. 保持不变 【答案】B 【解析】原子序数从3～9号元素，原子半径逐渐减小；原子序数从11～17号元素，原子半径同样逐渐减小，随原子序数递增原子半径呈周期性变化。故B正确。 4. 原子序数从11～20号元素在极大程度上重复3～10号元素所表现的化合价变化，负价从-4（Si）开始递变，到氯元素负价递变为（ ） A. -1 B. -2 C. -3 D. -4 【答案】A 【解析】元素化合价周期性变化表现为：正价从+1（Na）逐渐递增到+7（Cl），以稀有气体零价结束，从中部元素开始有负价，负价从-4（Si）递变到-1（Cl）。故A正确。 5. 元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化，这一规律叫元素周期律，元素周期表是元素周期律的（ ） A. 理论来源 B. 个别特例 C. 实验证据 D. 具体表现形式 【答案】D 【解析】元素周期律的发现证明了元素之间由量变到质变的客观规律，揭示了元素之间的内在联系；元素周期表是元素周期律的具体表现形式。故D正确。 二、判断题（正确√，错误×） 6. 原子序数从3～9号元素以及从11～17号元素，随着原子序数的递增，原子半径都逐渐增大。（ ） 【答案】× 【解析】原子序数从3～9号元素，原子半径逐渐减小；原子序数从11～17号元素，原子半径也逐渐减小，随着原子序数递增原子半径呈周期性变化。故说法错误。 7. 原子序数从1～2号元素，即从氢到氦，只有一个电子层，电子数由1增到2，达到稳定结构。（ ） 【答案】√ 【解析】原子序数从1～2号元素，即从氢到氦，有一个电子层，电子数由1增到2，达到稳定结构。故说法正确。 8. 元素的主要化合价随原子序数的递增呈周期性变化：正价从+1逐渐递增到+7，并以稀有气体元素的+8价结束。（ ） 【答案】× 【解析】元素正价从+1（Na）逐渐递增到+7（Cl），以稀有气体零价结束，从中部元素开始有负价，负价从-4（Si）递变到-1（Cl），化合价随原子序数递增呈周期性变化。故说法错误。 9. 元素周期律的发现，证明了元素之间由量变到质变的客观规律，揭示了元素之间的内在联系，反映了元素性质与原子结构之间的关系。（ ） 【答案】√ 【解析】元素周期律的发现，证明了元素之间由量变到质变的客观规律，揭示了元素之间的内在联系，反映了元素性质与原子结构之间的关系，在哲学、自然科学、生产实践各方面都有重要意义。故说法正确。 10. 如果对18号以后的元素继续研究下去，同样可以发现原子半径不再随原子序数的递增发生周期性变化。（ ） 【答案】× 【解析】如果对18号以后的元素继续研究下去，同样可以发现，随着原子序数的递增，元素原子半径发生周期性的变化，元素周期律具有普遍性。故说法错误。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $