第10练 第二章测验《化学（通用类）》（高教版）《一课一练》(原卷版+解析版)

**基本信息** 依托三阶支架体系，以“由浅入深”认知逻辑设计，通过选择、填空、解答题分层巩固化学反应规律核心知识，兼顾基础夯实与科学思维培养。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础|单一概念辨析（如氧化还原判断、反应速率计算）|选择题聚焦基础考点，如“判断氧化还原反应依据”直接对标概念理解| |中档|基础原理应用（如平衡状态特征、速率公式书写）|填空题强化核心原理，如“化学平衡时正逆反应速率关系”巩固基础规律| |综合|综合问题解决（如实验设计、多条件平衡移动分析）|解答题突出科学探究，如“设计浓度对反应速率影响实验”培养实验设计与证据推理能力|

编写说明：《化学（通用类）》（高教版）《一课一练》，依托三阶支架资源体系精心编撰。本专辑作为课堂教学同步配套资源，作业设计严格对标课堂知识点，遵循“由浅入深、循序渐进”的认知逻辑，侧重于基础性与实效性，旨在降低学习门槛，帮助学生巩固课堂所学，通过科学、系统的反复训练，帮助学生打牢知识基础。 《化学（通用类）》（高教版） 主题二 化学反应及其规律 第10练 章节测验 一、选择题 1．反应属于氧化还原反应，判断依据是（　　） A．生成物只有一种 B．Mg、O元素化合价发生变化 C．反应需要点燃 D．反应物中有氧气 2．反应中，能使被氧化的物质是（　　） A． B． C． D． 3．某生成物浓度在内由增至，平均反应速率为（　　） A． B． C． D． 4．某食品在高温下容易变质，合理的保存措施是（　　） A．增大食品浓度 B．敞口放置 C．按要求低温、密封保存 D．加入未知催化剂 5．比较块状和粉末状同种固体与同一试剂的反应速率时，应保持相同的是（　　） A．固体颗粒大小 B．固体质量、试剂浓度和温度 C．固体接触面积 D．反应完成时间 6．密闭容器中的可逆反应达到平衡后，下列说法正确的是（　　） A．反应物已经耗尽 B．正、逆反应均停止 C．各组分浓度必然相等 D．各组分浓度保持不变但正、逆反应仍在进行 7．反应达到平衡后，增加浓度，平衡将（　　） A．向生成氨的方向移动 B．向分解氨的方向移动 C．不移动 D．先停止再恢复 8．对于，增大压强有利于（　　） A．气体物质的量增多 B．氨分解 C．生成氨 D．平衡不移动 9．某正反应为放热反应，降低温度后平衡通常（　　） A．向吸热方向移动 B．向正反应方向移动 C．不发生移动 D．使所有反应停止 10．向平衡体系加入催化剂的主要结果是（　　） A．提高平衡转化率 B．使平衡只向正反应移动 C．改变平衡位置 D．缩短达到平衡所需的时间 二、填空题 11．氧化还原反应的本质是电子发生________。 12．某反应物的浓度由变为，时间由变为，平均反应速率可写为________。 13．化学平衡状态下，正反应速率与逆反应速率________，各物质浓度保持恒定。 14．当平衡体系的浓度、压强或温度发生改变时，平衡通常向________这种改变的方向移动。 三、解答题 15．分析反应中Fe、Cu元素化合价的变化，指出氧化剂和还原剂。 16．某反应物的初始浓度为，时降至，时降至。分别计算前和随后内的平均反应速率，并比较两个时段反应的快慢。 17．为研究反应物浓度对反应速率的影响，现有相同浓度的硫代硫酸钠溶液和硫酸。设计两组对照实验：一组使用原浓度硫代硫酸钠溶液，另一组先用水稀释。说明应控制的条件、记录的数据、结论判断和安全要求。 18．某气相反应的正反应为放热反应。分别判断增加A的浓度、移走C、增大压强和升高温度时平衡移动方向。 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：《化学（通用类）》（高教版）《一课一练》，依托三阶支架资源体系精心编撰。本专辑作为课堂教学同步配套资源，作业设计严格对标课堂知识点，遵循“由浅入深、循序渐进”的认知逻辑，侧重于基础性与实效性，旨在降低学习门槛，帮助学生巩固课堂所学，通过科学、系统的反复训练，帮助学生打牢知识基础。 《化学（通用类）》（高教版） 主题二 化学反应及其规律 第10练 章节测验 一、选择题 1．反应属于氧化还原反应，判断依据是（　　） A．生成物只有一种 B．Mg、O元素化合价发生变化 C．反应需要点燃 D．反应物中有氧气 【答案】B 【详解】Mg由0价升为＋2价，O由0价降为－2价，存在化合价升降和电子转移。 2．反应中，能使被氧化的物质是（　　） A． B． C． D． 【答案】D 【详解】CuO使H2被氧化，自身被还原，因此CuO是氧化剂。 3．某生成物浓度在内由增至，平均反应速率为（　　） A． B． C． D． 【答案】A 【详解】平均反应速率为。 4．某食品在高温下容易变质，合理的保存措施是（　　） A．增大食品浓度 B．敞口放置 C．按要求低温、密封保存 D．加入未知催化剂 【答案】C 【详解】低温通常可减慢变质反应，密封可减少与空气接触，具体应按食品标签要求保存。 5．比较块状和粉末状同种固体与同一试剂的反应速率时，应保持相同的是（　　） A．固体颗粒大小 B．固体质量、试剂浓度和温度 C．固体接触面积 D．反应完成时间 【答案】B 【详解】研究接触面积的影响，应只改变颗粒大小，其他条件保持相同。 6．密闭容器中的可逆反应达到平衡后，下列说法正确的是（　　） A．反应物已经耗尽 B．正、逆反应均停止 C．各组分浓度必然相等 D．各组分浓度保持不变但正、逆反应仍在进行 【答案】D 【详解】化学平衡是动态平衡，各物质浓度恒定但正、逆反应继续进行。 7．反应达到平衡后，增加浓度，平衡将（　　） A．向生成氨的方向移动 B．向分解氨的方向移动 C．不移动 D．先停止再恢复 【答案】A 【详解】增加反应物H2浓度，平衡向消耗H2的正反应方向移动。 8．对于，增大压强有利于（　　） A．气体物质的量增多 B．氨分解 C．生成氨 D．平衡不移动 【答案】C 【详解】生成物侧气体物质的量较少，增大压强使平衡向生成氨方向移动。 9．某正反应为放热反应，降低温度后平衡通常（　　） A．向吸热方向移动 B．向正反应方向移动 C．不发生移动 D．使所有反应停止 【答案】B 【详解】降低温度时，平衡向放热方向移动。 10．向平衡体系加入催化剂的主要结果是（　　） A．提高平衡转化率 B．使平衡只向正反应移动 C．改变平衡位置 D．缩短达到平衡所需的时间 【答案】D 【详解】催化剂同等程度加快正、逆反应，不改变平衡位置，但能更快达到平衡。 二、填空题 11．氧化还原反应的本质是电子发生________。 【答案】转移 【详解】电子的得失或共用电子对偏移都属于电子转移。 12．某反应物的浓度由变为，时间由变为，平均反应速率可写为________。 【答案】 【详解】反应速率取浓度变化量的绝对值除以时间间隔。 13．化学平衡状态下，正反应速率与逆反应速率________，各物质浓度保持恒定。 【答案】相等 【详解】这是动态平衡的微观和宏观特征。 14．当平衡体系的浓度、压强或温度发生改变时，平衡通常向________这种改变的方向移动。 【答案】减弱 【详解】平衡移动遵循减弱外界条件改变影响的一般规律。 三、解答题 15．分析反应中Fe、Cu元素化合价的变化，指出氧化剂和还原剂。 【答案】Fe由0价升为＋2价，是还原剂；中的Cu由＋2价降为0价，是氧化剂。 【详解】Fe失去电子并发生氧化反应；铜离子得到电子并发生还原反应。使其他物质被氧化的是氧化剂，使其他物质被还原的是还原剂。 16．某反应物的初始浓度为，时降至，时降至。分别计算前和随后内的平均反应速率，并比较两个时段反应的快慢。 【答案】前内的平均反应速率为；随后内为；前一时段反应较快。 【详解】前一时段：；后一时段：。因为，所以前一时段较快。 17．为研究反应物浓度对反应速率的影响，现有相同浓度的硫代硫酸钠溶液和硫酸。设计两组对照实验：一组使用原浓度硫代硫酸钠溶液，另一组先用水稀释。说明应控制的条件、记录的数据、结论判断和安全要求。 【答案】两组硫代硫酸钠溶液总体积相同，加入等体积、等浓度硫酸，并保持温度和容器相同；记录从混合到出现相同浑浊程度的时间。若原浓度组所需时间更短，说明浓度增大使反应加快。实验应佩戴护目镜，在通风处进行，废液按规定收集。 【详解】浓度是自变量，达到相同浑浊程度的时间是因变量；只有其他条件相同，才能由时间差判断浓度对速率的影响。 18．某气相反应的正反应为放热反应。分别判断增加A的浓度、移走C、增大压强和升高温度时平衡移动方向。 【答案】增加A浓度、移走C或增大压强时，平衡均向生成C的方向移动；升高温度时，平衡向分解C的吸热方向移动。 【详解】增加反应物或减少生成物会使平衡向正反应移动；生成物侧气体物质的量较少，增压有利于正反应；升温有利于吸热的逆反应。 学科网（北京）股份有限公司 $