第6练 第一章测验《化学（通用类）》（高教版）《一课一练》(原卷版+解析版)

**基本信息** 依托三阶支架体系，以“由浅入深、循序渐进”为原则，通过选择、填空、解答题分层设计，覆盖原子结构、周期律、化学键及实验操作，强化化学观念与科学思维，适配中职课堂知识巩固需求。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础|单一概念（质子数、电子层数等）|10道选择题直接对标课堂知识点，如“决定元素种类的是质子数”强化化学观念| |巩固|概念应用（周期律变化规律等）|4道填空题衔接基础与综合，如“同周期主族元素最外层电子数变化”培养归纳思维| |综合|知识整合（核素比较、实验操作等）|4道解答题综合应用多知识点，如“NaCl与水的化学键比较”体现宏观微观结合的科学思维|

编写说明：《化学（通用类）》（高教版）《一课一练》，依托三阶支架资源体系精心编撰。本专辑作为课堂教学同步配套资源，作业设计严格对标课堂知识点，遵循“由浅入深、循序渐进”的认知逻辑，侧重于基础性与实效性，旨在降低学习门槛，帮助学生巩固课堂所学，通过科学、系统的反复训练，帮助学生打牢知识基础。 《化学（通用类）》（高教版） 主题一 原子结构与化学键 第6练 章节测验 一、选择题 1．决定元素种类的原子结构信息是（　　） A．中子数 B．质子数 C．电子层数 D．质量数 2．某中性原子的质量数为27、质子数为13。该原子中质子、中子和电子的总数为（　　） A．13 B．14 C．27 D．40 3．某主族元素位于第三周期、第二主族。该元素原子的电子层数和最外层电子数分别为（　　） A．3和2 B．2和3 C．2和2 D．3和3 4．钠和钾位于同一主族，它们原子结构上的共同点是（　　） A．电子层数相同 B．质子数相同 C．最外层电子数相同 D．质量数相同 5．X、Y为同一周期的主族元素，X位于Y的左侧。下列一般性判断正确的是（　　） A．X的原子半径较小、非金属性较强 B．X的原子半径较大、金属性较强 C．两者原子半径一定相等 D．两者金属性一定相同 6．某主族的三种元素按周期表中从上到下依次为甲、乙、丙。通常随该方向增强的是（　　） A．非金属性和得电子能力 B．最外层电子数和非金属性 C．核外电子层数和非金属性 D．原子半径和金属性 7．钠原子失去一个电子、氯原子得到一个电子后形成的两种离子之间主要存在（　　） A．阴、阳离子之间的静电作用 B．共用电子对 C．分子间碰撞 D．中子交换 8．水分子内氢原子与氧原子之间存在（　　） A．离子键 B．游离电子 C．共价键 D．阴、阳离子静电作用 9．用量筒量取液体时，视线应（　　） A．从上方俯视 B．与凹液面最低处相平 C．从下方仰视 D．从量筒底部观察 10．过滤时玻璃棒下端的正确位置是（　　） A．烧杯底部 B．漏斗尖嘴外 C．悬在漏斗上方 D．轻靠三层滤纸处 二、填空题 11．中性原子的核外电子数等于核内________数。 12．同一周期主族元素的电子层数相同，最外层电子数通常从左到右逐渐________。 13．同一周期主族元素从左到右，金属性总体________，非金属性总体________。 14．中主要存在________键，分子内主要存在________键。 三、解答题 15．和是氯元素的两种核素。分别求两种原子的质子数、中子数和核外电子数，并说明二者的关系。 16．Na、Mg、Cl原子的核外电子排布依次为2、8、1；2、8、2；2、8、7。判断三种元素所在周期，并比较原子半径；再说明从Na到Cl金属性和非金属性的总体变化。 17．比较食盐中氯化钠和水的构成微粒及主要化学键类型，并说明氯化钠整体不显电性的原因。 18．实验室需要将含少量不溶性杂质的固体样品制成澄清溶液。写出溶解和过滤所需的主要器材、操作顺序、应记录的现象，并指出量取液体和处理废液的规范要求。 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：《化学（通用类）》（高教版）《一课一练》，依托三阶支架资源体系精心编撰。本专辑作为课堂教学同步配套资源，作业设计严格对标课堂知识点，遵循“由浅入深、循序渐进”的认知逻辑，侧重于基础性与实效性，旨在降低学习门槛，帮助学生巩固课堂所学，通过科学、系统的反复训练，帮助学生打牢知识基础。 《化学（通用类）》（高教版） 主题一 原子结构与化学键 第6练 章节测验 一、选择题 1．决定元素种类的原子结构信息是（　　） A．中子数 B．质子数 C．电子层数 D．质量数 【答案】B 【详解】元素种类由核内质子数决定。 2．某中性原子的质量数为27、质子数为13。该原子中质子、中子和电子的总数为（　　） A．13 B．14 C．27 D．40 【答案】D 【详解】中子数为，电子数等于质子数13，总数为。 3．某主族元素位于第三周期、第二主族。该元素原子的电子层数和最外层电子数分别为（　　） A．3和2 B．2和3 C．2和2 D．3和3 【答案】A 【详解】周期序数对应电子层数，主族序数通常对应最外层电子数。 4．钠和钾位于同一主族，它们原子结构上的共同点是（　　） A．电子层数相同 B．质子数相同 C．最外层电子数相同 D．质量数相同 【答案】C 【详解】同一主族元素原子的最外层电子数通常相同。 5．X、Y为同一周期的主族元素，X位于Y的左侧。下列一般性判断正确的是（　　） A．X的原子半径较小、非金属性较强 B．X的原子半径较大、金属性较强 C．两者原子半径一定相等 D．两者金属性一定相同 【答案】B 【详解】同周期从左到右，原子半径总体减小、金属性总体减弱，因此左侧X的原子半径较大、金属性较强。 6．某主族的三种元素按周期表中从上到下依次为甲、乙、丙。通常随该方向增强的是（　　） A．非金属性和得电子能力 B．最外层电子数和非金属性 C．核外电子层数和非金属性 D．原子半径和金属性 【答案】D 【详解】同主族从上到下，电子层数增多、原子半径增大，金属性总体增强，非金属性总体减弱。 7．钠原子失去一个电子、氯原子得到一个电子后形成的两种离子之间主要存在（　　） A．阴、阳离子之间的静电作用 B．共用电子对 C．分子间碰撞 D．中子交换 【答案】A 【详解】钠离子和氯离子带相反电荷，二者之间的静电作用形成离子键。 8．水分子内氢原子与氧原子之间存在（　　） A．离子键 B．游离电子 C．共价键 D．阴、阳离子静电作用 【答案】C 【详解】水分子内的氢、氧原子通过共用电子对形成共价键。 9．用量筒量取液体时，视线应（　　） A．从上方俯视 B．与凹液面最低处相平 C．从下方仰视 D．从量筒底部观察 【答案】B 【详解】视线与凹液面最低处相平可减小读数视差。 10．过滤时玻璃棒下端的正确位置是（　　） A．烧杯底部 B．漏斗尖嘴外 C．悬在漏斗上方 D．轻靠三层滤纸处 【答案】D 【详解】玻璃棒轻靠三层滤纸处可引流并防止戳破滤纸。 二、填空题 11．中性原子的核外电子数等于核内________数。 【答案】质子 【详解】中性原子的正、负电荷总量相等。 12．同一周期主族元素的电子层数相同，最外层电子数通常从左到右逐渐________。 【答案】增加 【详解】同一周期从左到右，主族元素的最外层电子数依次增加。 13．同一周期主族元素从左到右，金属性总体________，非金属性总体________。 【答案】减弱；增强 【详解】同周期从左到右失电子能力总体减弱，得电子能力总体增强。 14．中主要存在________键，分子内主要存在________键。 【答案】离子；共价 【详解】氯化钠由阴、阳离子构成；水分子内原子通过共用电子对结合。 三、解答题 15．和是氯元素的两种核素。分别求两种原子的质子数、中子数和核外电子数，并说明二者的关系。 【答案】两者质子数和核外电子数均为；中子数分别为和；二者互为同位素。 【详解】中子数分别为和。中性原子的电子数等于质子数。两者质子数相同而中子数不同，互为同位素。 16．Na、Mg、Cl原子的核外电子排布依次为2、8、1；2、8、2；2、8、7。判断三种元素所在周期，并比较原子半径；再说明从Na到Cl金属性和非金属性的总体变化。 【答案】三种元素均在第三周期；原子半径Na＞Mg＞Cl；从Na到Cl金属性总体减弱，非金属性总体增强。 【详解】三种原子都有3个电子层，故同处第三周期。同周期从左到右原子半径总体减小，金属性减弱、非金属性增强。 17．比较食盐中氯化钠和水的构成微粒及主要化学键类型，并说明氯化钠整体不显电性的原因。 【答案】氯化钠由钠离子和氯离子构成，主要含离子键；水由水分子构成，分子内含共价键。氯化钠中正、负电荷总量相等，所以整体不显电性。 【详解】应从实际构成微粒判断成键类型。氯化钠中和按1∶1组合，总电荷为零。 18．实验室需要将含少量不溶性杂质的固体样品制成澄清溶液。写出溶解和过滤所需的主要器材、操作顺序、应记录的现象，并指出量取液体和处理废液的规范要求。 【答案】主要器材有烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、铁架台和量筒。先量取液体并溶解样品，再安装过滤装置、用玻璃棒引流过滤；记录滤渣和滤液外观。量筒应放平，视线与凹液面最低处相平；废液按规定分类收集。 【详解】溶解后过滤可分离不溶性杂质。实验记录应包含操作条件和现象，量取与废物处置必须符合实验室安全规范。 学科网（北京）股份有限公司 $