2027年中考化学复习--主要物质的性质课件（初中化学知识点复习2）

该初中化学中考复习课件系统梳理了氧气、碳单质、金属、酸碱盐等核心物质的性质及转化，严格对接中考说明，重点突出金属活动性顺序（占比约15%）、酸碱盐性质（占比约20%）等高频考点，按“性质-实验-应用”逻辑归纳实验现象描述、化学方程式书写等常考题型。 课件亮点在于“实验探究-原理分析-应试技巧”的融合设计，通过金属活动性比较的“两金夹一盐”方案培养科学思维，结合复分解反应“沉淀-气体-水”条件归纳解题模型。配套“易错反应对比表”和“实验注意事项清单”，助力学生规范答题，教师可依此开展针对性训练，提升复习效率。

核心・高频点总结 初中化学知识点复习2 ------核心物质的重要性质 一、氧气的物理性质 常温常压下，氧气是________的_____，密度比空气_____，_____溶于水。加压或降 温时，可变成_______液体或_____________固体。 二、氧气的化学性质 氧气的化学性质_________，具有_______。 1. 氧气与金属单质反应：金属单质＋氧气→金属氧化物 常见的金属单质有：_______________等 (1)镁在空气中燃烧：___________________，耀眼的_____，生成白色固体 (2)铁在氧气中燃烧：___________________，剧烈燃烧，________，生成___色固体， 集气瓶底放_____________，防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底； 无色无味 气体 略大 不易 淡蓝色 淡蓝色雪花状 比较活泼 氧化性 铁、铜、铝、镁 2Mg + O2 2MgO 白光 3Fe + 2O2 Fe3O4 火星四射 黑 少量水或细沙 (3)铜在空气中受热____________________，红色固体变_____ (4)铝在空气中形成氧化膜：____________________ 2．氧气与非金属单质反应：非金属单质＋氧气→非金属氧化物 常见的非金属单质有：_________________等 (1)氢气在氧气中燃烧：____________________，_____色火焰，烧杯内壁有_____， 点燃氢气之前必须______ (2)红磷在空气中燃烧：_________________，大量_____，集气瓶底放少量水，防止 燃烧物掉落炸裂瓶底。 (3)硫粉在空气中燃烧：_______________，明亮的_____色火焰，产生有______气味 的气体 注意点：集气瓶瓶底放少量的水，为了__________________________。 2Cu + O2 2CuO 黑色 4Al + 3O2 === 2Al2O3 氢气、磷、硫、碳 2H2 + O2 2H2O 淡蓝 水雾 验纯 4P + 5O2 2P2O5 白烟 S + O2 SO2 刺激性 蓝紫 吸收二氧化硫以防污染空气 (4)碳在氧气中充分燃烧：______________，发出白光，产生使澄清石灰水_______ 的气体。 碳在氧气中不充分燃烧：________________ 注意点：燃烧匙从集气瓶瓶口向下_________，以便充分消耗氧气。 3．氧气与氧化物反应 (1)氧气与一氧化碳反应：__________________，产生____色火焰。 (2)氧气与二氧化硫反应：___________________ C + O2 CO2 变浑浊 缓慢插入 2CO＋O2 2CO2 蓝 2C + O2 2CO 2SO2＋O2 ===2SO3 4．氧气与有机物反应：有机物＋氧气→二氧化碳＋水 常见的有机物有：__________________ (1)甲烷在空气中燃烧：_________________________，蓝色火焰，烧杯内壁有_____， 澄清石灰水变浑浊 (2)酒精在空气中燃烧：______________________________ (3)葡萄糖的氧化：________________________________ 甲烷、酒精、葡萄糖 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 水雾 C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O C6H12O6 + 6O2====6CO2 + 6H2O 酶 二、碳单质 1. 金刚石、石墨、C60 碳单质 石墨 金刚石 C60 微观结构 物理性质 ______有________固体； 很____，有_______；熔点高，有良好的_______ 无色透明的的固体；天然存在的最___的物质；特殊条件下制备的金刚石薄膜________、_____大；______好。 有特殊的物理性质 灰黑色 金属光泽 软 滑腻感 导电性 硬 透光性好 硬度 导热性 二、碳单质 1. 金刚石、石墨、C60 碳单质 石 墨 金刚石 C60 用途 作_____或电刷、制______、做坩埚，作机械高温润滑剂。 制装饰品(钻石)；制钻头、__________、________； 金刚石薄膜用作_______ _______________________________。 用于超导、催化、 材料科学等领域 性质差异的原因：金刚石和石墨物理性质差异大的原因：__________________。 电极 铅笔芯 切割大理石 刻划玻璃 光学窗口 和透镜的涂层、集成电路 基板散热 碳原子排列方式不同 2. 单质碳的化学性质 常温下化学性质稳定 古代用____书写的字画保存时间很久仍不变色； 木质电线杆埋入地下部分_____增强耐腐蚀性。 可燃性 氧气_____ 完全燃烧生成CO2，放热多：_______________ 氧气_____ 不完全燃烧生成CO，放热少：_______________ 墨 烤焦 充足 不足 C + O2 CO2 2C + O2 2CO 还原性 化学方程式 装置图 实验现象 黑色粉末逐渐变成__________，生成的气体能使澄清的石灰水变______。 实验结论 C是______剂，具有______性。CuO在反应中______氧元素，发生_____反应。 C + 2CuO 2Cu + CO2↑ 光亮的红色 浑浊 还原 还原 失去 还原 还原性 实验注意点注意点 (1)管口略向下倾斜(防止_______________________________)； (2)实验结束时，应先___________________，再___________(防止 _____________________________) (3)待试管冷却后再把试管中的粉末倒出的原因：________________ _____________。 其他反应 (1)________________________________ (2)与二氧化碳反应：________________(___热反应) 试管口的冷凝水倒流，使试管炸裂 从石灰水中取出导管 熄灭酒精灯 石灰水倒吸入试管，使试管炸裂 防止灼热的铜接触 空气又被氧化 3C + 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑ C + CO2 2CO 吸 三、二氧化碳 1. 物理性质：无色、无味的气体，密度比空气大，______水。 向盛有高低不等两根燃着蜡烛的烧杯中倾倒二氧化碳，蜡烛________________，说明二氧化碳____________，_________ _______________。 (一点物理性质，两点化学性质) 向盛满二氧化碳的软塑料瓶中倒入约三分之一容积的水，振荡。塑料瓶_____了，因为二氧化碳溶于水，瓶内压强变小，______将瓶子压瘪。 能溶于 自下而上依次熄灭 密度比空气大 不能燃烧， 也不能支持燃烧 变瘪 大气压 2. 化学性质： 化学性质 实 验 现 象 解释和结论 与水反应 向干燥石蕊小花喷水 水不能使石蕊变红 干燥小花放进CO2气体中 二氧化碳不能使石蕊变红，不显酸性 湿润的石蕊小花放入CO2气体 二氧化碳与水反应生成______，使石蕊变红____________________ 取出变红的小花烘干 碳酸不稳定，易_____ 不变红 不变红 变红 碳酸 CO2 + H2O ＝ H2CO3 由红色变成 紫色 分解 H2CO3 = H2O + CO2↑ 与碱溶液反应 ①与氢氧化钙溶液反应：CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O 观察到有________生成 应用：用澄清石灰水____________ ②与氢氧化钠溶液反应：CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O 应用：用氢氧化钠溶液___________二氧化碳 与灼热的碳反应 化学反应方程式：________________（___热） 不燃烧，不支持燃烧 用于______； 进入久未开启的菜窖或干涸的深井前，做________。 白色沉淀 检验二氧化碳 吸收或去除 C + CO2 2CO 吸 灭火 灯火实验 四、一氧化碳 物理性质 无色，无味的气体，密度比空气略____，____溶于水 化学性质 可燃性 _________________(点燃前一定要_________)发出蓝色火焰 还原性 现象：黑色的氧化铜逐渐变成____________，产生的气体____________ _________ 化学方程式：_______________________ ____置换反应 毒性 CO与血液中的________结合，使人体缺少氧气而中毒。 冬季用煤炉来取暖时，要注意房间的通风和换气。 用 途 ________；用于_____工业 小 难 2CO＋O2 2CO2 检验纯度 能使澄清石灰 水变浑浊 CO + CuO Cu + CO2 不是 血红蛋白 气体燃料 光亮的红色 冶金 五、金属的物理性质 1．金属材料：用______或_____等制成的材料。 2．金属的物理共性：大多数金属是_____色___体，有金属_____，密度较大，熔点 较高；具有优良的_____性、_____性、_____性。（铜呈____色，金呈____色； 常温下汞是___体。） 纯金属 合金 银白 固 光泽 导电 导热 延展 红 黄 液 3. 合金 (1)特性：合金与组成它们的纯金属的性能比较：合金的硬度一般更___，熔点更___， 抗腐蚀性能更___。 (2)常见合金： ①铁的合金：生铁和钢。 二者区别：含碳量不同，生铁含碳量__________；钢含碳量___________。 ②钛合金：熔点___、密度___、可塑性好、易加工、机械性能好、抗腐蚀性；与 人体有很好的相容性，可用于制造_______。 大 低 好 2%~4.3% 0.03%~2% 高 小 人造骨 六、金属的化学性质 1. 金属与氧气反应 (1)金属＋氧气→金属氧化物 (化合反应) (2)大多数金属能与氧气反应，但反应的________不同。 化学方程式 现 象 结 论 镁 常温下表面形成氧化膜 金属活动性： 铝 常温下表面形成氧化膜 铁 铁丝在氧气中___________________，生成黑色固体 铜 紫红色的铜丝加热后_____ 金 “真金不怕火炼”说明：___________________。 难易程度 2Mg + O2 2MgO 4Al+3O2 = 2Al2O3 3Fe + 2O2 Fe3O4 2Cu + O2 2CuO 剧烈燃烧，火星四射 (3)铝具有很好的抗腐蚀性能原因：铝与空气中氧气反应，表面生成一层____________， 从而阻止铝进一步氧化。 变黑 金的化学性质很稳定 镁、铝 ＞ 铁、铜 ＞金 致密的氧化膜 2. 金属与酸反应 (1)活泼金属＋酸→盐＋H2↑(_____反应) 反应条件：①金属活动性排在H前； ②酸只能是盐酸或稀硫酸 (2)四种金属与酸反应的实验 实验现象 化学方程式 结 论 镁 金属活动性： 锌 铁 铜 固体逐渐溶解，产生 _____气泡 固体逐渐溶解，产生 _____气泡 固体逐渐溶解，无色溶液变 为______，产生____气泡 无明显现象 置换 大量 较多 浅绿色 少量 Mg + 2HCl ＝MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl＝ZnCl2 + H2↑ Fe + 2HCl＝FeCl2 + H2↑ Mg + H2SO4＝MgSO4 + H2↑ Zn + H2SO4＝ZnSO4 + H2↑ Fe + H2SO4＝FeSO4 + H2↑ 镁、锌、铁 ＞铜 3. 金属与盐溶液反应 (1)金属1＋盐1→金属2＋盐2 (______反应) 反应条件：①参加反应的金属活动性必须强于盐中金属的活动性； ②盐必须是溶液；③K、Ca、Na除外。 (2)铝、铜、银三种金属活动性比较实验 实 验 铝丝浸入硫酸铜溶液 铜丝浸入硝酸银溶液 铜丝浸入硫酸铝溶液 现 象 化学方程式 结 论 铝表面有________产生， 溶液由_______________ 铜铝表面有__________产生，溶液由___________ ______ 无明显 现象 置换 红色固体 蓝色逐渐变成无色 银白色固体 无色逐渐变 成蓝色 2Al+3CuSO4 =Al2(SO4)3 +3Cu Cu+2AgNO3 =2Ag+Cu(NO3)2 铝 ＞ 铜 铜 ＞ 银 铜 ＜ 铝 4. 金属活动性顺序 (1)常见金属在溶液中的活动性顺序： 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 (氢) 铜 汞 银 铂 金 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 (2)金属活动性顺序的应用： ①判断不同金属的活动性强弱：____________________________。 ②判断金属能否与酸反应：位于____________________________________________。 ③判断金属能否与金属化合物溶液反应：位于________________________________ ______________________。 金属的位置越靠前，活动性越强 氢之前的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢元素 前面的金属能把位于后面的金属从其 化合物的溶液里置换出来 5. 比较金属活动性顺序的方法 (1)比较两种金属活动性的方法： ①选择一种______和另一种______________溶液 方法：将金属1插入金属2的化合物溶液中，______活动性_____________，________ 活动性_____________。 ②若有一种金属在H前，选择_________和_______________ 方法：将两种金属分别插入稀盐酸或稀硫酸中，能反应的活动性强，不能反应的活 动性弱。 金属 金属的化合物 能反应 金属1＞金属2 不能反应 金属1＜金属2 两种金属 稀盐酸或稀硫酸 待比较金属 Zn、Fe Fe、Cu Cu、Ag 活动性 Zn>Fe>H Fe>H>Cu H>Cu>Ag 金属+酸 打磨过的铁和铜分别放入等质量等浓度的同种酸比较能否反应 金属+ 金属化合物 方案一： 前金属+后溶液 Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe 将打磨过的锌条放入氯化亚铁溶液中，观察到有银白色金属析出 Fe+CuCl2=FeCl2+Cu 将打磨过的铁丝放入氯化亚铜溶液中，观察到有紫红色金属析出 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 将铜丝放入硝酸银溶液中，观察到有银白色金属析出 方案二： 后金属+前溶液 将打磨过的锌条放入氯化亚铁溶液中，无明显现象 将铜片放入硫酸亚铁溶液中，无明显现象 将银丝放入硝酸铜溶液中，无明显现象 (2)比较三种金属活动性的方法： ①“__________”：选择活动性____________________和活动性________________ 溶液。 方法：将两边的金属插入中间金属的化合物溶液中，能反应的在前面，不能反应 的在后面。 ②“__________”：选择活动性______________________________溶液和活动性 __________。 方法：将中间的金属插入两边金属的化合物溶液中，能反应的在后面，不能反应 的在前面。 两金夹一盐 最强和最弱的两种金属 居中的金属化合物 两盐夹一金 最强和最弱的两种金属的化合物 居中的金属 待比较金属 Fe、Cu、Ag 活动性：Fe>H>Cu>Ag 方案1: 两金夹一盐 _____金属+______溶液 方案：①证明Fe>Cu: Fe+Cu(NO3)2能置换 ②证明Cu>Ag: Ag+Cu(NO3)2不置换 药品：打磨过的铁丝、银丝，硝酸铜溶液(3种) 操作：将打磨过的铁丝放入硝酸铜溶液中，铁丝上有红色固体析出；将银丝放入硝酸铜溶液中，无明显现象。 方案2:两盐夹一金_____金属+______溶液 方案：①证明Fe>Cu： Cu+Fe(NO3)2不置换 ②证明Cu>Ag: Cu+AgNO3能置换 药品：打磨过的铜丝，硝酸亚铁溶液、硝酸银溶液(3种) 操作：将打磨过的铜丝放入硝酸亚铁溶液中，无明显现象；将铜丝放入硝酸银溶液中，铜丝表面出现银白色固体。 两边 中间 中间 两边 六、金属资源的利用和保护 1．金属矿物：______化学性质很不活泼，以_____形式存在；其余金属都以______形 式存在。 2．工业炼铁 (1)设备：______ (2)原料：_______、_____、______、热空气 (3)原理：利用炉内反应生成的一氧化碳把铁从氧化铁中 还原出来。 _____________________________ 金、银 单质 化合物 高炉 铁矿石 焦炭 石灰石 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 (4)各原料的作用： ①赤铁矿石：提供_______ ②焦炭：_________________________________、______________ ③石灰石：_____________________________ ④热空气：提供焦炭燃烧所需的氧气。 (5)炉内反应：由下而上依次为：________________、 ________________、___________________________ (6)高炉气体：主要成分：______________等； 处理方法：收集后集中处理。 铁元素 燃烧放热，提供高温环境，维持炉温 提供还原剂CO 将矿石中的二氧化硅转化成炉渣 C + O2 CO2 C + CO2 2CO 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 N2、CO2、CO 七、溶液的酸碱性 1. 酸碱指示剂 紫色石蕊溶液：遇酸性溶液变___遇碱性溶液变___； 无色酚酞溶液：遇酸性溶液_______遇碱性溶液变____。 2. 生活中常见物质的酸碱性 厕所清洁剂显______，除______； 炉具清洁剂显______，除______； 草木灰显___性，可改良酸性土壤。 红 蓝 不变色 红 酸性 水垢 碱性 油污 碱 3．溶液酸碱度的表示——pH 取值范围 通常在__________。 酸碱性和酸碱度的关系 pH的测定 测定pH的最简单的方法是____________：在______________上放一片pH试纸，用__________的玻璃棒蘸取被测液点到pH试纸上，把试纸呈现的颜色与__________比较，读出pH。 0~14之间 使用pH试纸 白瓷板或玻璃片 洁净、干燥 标准比色卡 4. 常见的酸 (1)盐酸和硫酸 无色 刺激性 白雾 挥发 盐酸 硫酸 颜色、状态 _____液体 工业盐酸因含杂质略显黄色(Fe3+) 无色粘稠、油状液体 气味 有_______气味 无气味 打开试剂瓶盖后的现象 瓶口有______。 无明显现象 特性 _____性 _____性 (可做干燥剂)、_____性、 _____性（化学性质）、强氧化性 用途 吸水 脱水 腐蚀 ①金属除锈 ②制造药物 ③人体胃液含有少量盐酸，助消化 ① 用于生产化肥、农药、火药、 染料；②冶炼金属、精炼石油、金 属除锈；③在实验室中，浓硫酸常 用作干燥剂。 4. 常见的酸 (1)盐酸和硫酸 盐酸 硫酸 保存方法及原因 ______保存，防止______ ______保存，防止______ 浓硫酸的稀释 浓盐酸试剂瓶打开后瓶口出现白雾的原因： 浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成___________的缘故。 密封 挥发 密封 吸水 将浓硫酸沿容器内壁慢慢注入水中， 并不断搅拌 盐酸小液滴 (2)酸的化学性质 酸具有通性的原因：酸在水溶液中都能解离出______(或酸溶液中都含有H＋)。 H+ (1)与酸碱指示剂反应 紫色石蕊溶液______ 无色酚酞_______ 使用点滴板进行实验优点： 操作简单、________、 ________、效果较好。 (2)与活泼金属反应 金属＋酸→盐＋氢气 (不包括浓硫酸和硝酸) 铁和酸反应： Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=____________ 现象：铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色（Fe2+的盐溶液呈______） 锌和酸反应： Zn＋ HCl = __________ Zn＋H2SO4 = ZnSO4＋H2↑ 现象：固体逐渐溶解，产生气泡 变红 不变色 节约药品 便于对照 FeSO4 + H2↑ ZnCl2＋H2↑ 2 浅绿色 (3)与金属氧化物反应 金属氧化物＋酸→盐＋水 氧化铁和酸反应： Fe2O3＋ HCl = ______________ Fe2O3+ H2SO4 = ______________ 现象：______固体逐渐溶解，溶液由无色变为_____ 酸除去铁表面的锈时不宜长时间______ 氧化铜和酸反应： CuO＋2HCl = CuCl2＋H2O CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O 现象：_____固体逐渐溶解， 溶液由无色变为_____ (4)与碱反应(______反应) 酸＋碱→盐＋水 HCl与NaOH反应： HCl＋NaOH = ___________ H2SO4与Ca(OH)2反应： H2SO4＋Ca(OH)2 =_________ 2FeCl3＋3H2O 6 Fe2 (SO4) 3+3H2O 红棕色 黄色 浸泡 黑色 3 蓝色 复分解 NaCl＋H2O CaSO4＋ 2H2O (5)与某些盐反应 酸＋盐→新盐＋新酸 HCl与CaCO3反应： HCl＋CaCO3 = ______________ 现象：固体逐渐溶解，产生气泡 H2SO4与Na2CO3反应： H2SO4＋Na2CO3 = __________ __________ 现象：产生大量气泡 除硫酸钡以外的钡盐都能与硫酸反应： BaCl2+H2SO4=_______________ （注意：HCl 是稀盐酸，不写↑） 硝酸银能与盐酸反应： AgNO3+HCl=_____________ 酸有相同的化学性质是因为不同的酸溶液中都含有相同的____ CaCl2＋H2O＋ CO2↑ Na2SO4＋ 2 BaSO4↓+ 2HCl HNO3+AgCl↓ H2O+CO2↑ H+ 5. 常见的碱 (1)氢氧化钠和氢氧化钙 氢氧化钠 氢氧化钙 俗名 物理性质 白色固体，易溶于水，溶解时______。氢氧化钠固体____________。 工业制法 Na2CO3+Ca(OH)2=________________ 腐蚀性 ________。不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上_____溶液。 用途 用于制取肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业；氢氧化钠能与油脂反应，可除______；实验室做某些气体的______。 做建筑材料、涂树木上防冻伤和防虫卵；改良酸性土壤、配制波尔多液；在实验室中检验_____。 烧碱、火碱、苛性钠 熟石灰、消石灰 放热 易吸水而潮解 微溶于水 2NaOH+CaCO3↓ CaO+H2O=Ca(OH)2 强腐蚀性 硼酸 较强腐蚀性 油污 干燥剂 CO2 (2)常见碱的溶解性 ①可溶性碱：_________________________________； ②微溶性碱：________； ③难溶性碱：________(红褐色)、________(蓝色)、氢氧化铝(白色)、氢氧化镁(白色)； (3)碱的化学性质(可溶性碱的通性) 碱具有通性的原因：碱在水溶液中都能解离出___________(或碱溶液中都含有OH- )。 KOH、NaOH、Ba(OH)2、NH3·H2O Ca(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 OH- 碱的化学性质 实验现象和化学方程式 与酸碱指示剂的 反应 碱溶液使紫色石蕊试液变____色，使无色酚酞试液变____色 非金属氧化物+碱 → 盐+水 NaOH + CO2 = ____________ 常用于_____某气体中的CO2 NaOH + SO2 = ________+ H2O NaOH + SO3 = ________+ H2O Ca(OH)2 + CO2 = ______________ 常用于______CO2 酸+碱→盐+水 (复分解反应，也是中和反应) HCl＋Ca(OH)2 = _____________ Al(OH)3+ HCl = ____________ 蓝 红 除去 Na2CO3 + H2O 2 Na2SO3 Na2SO4 2 2 CaCO3↓ + H2O 检验 CaCl2＋2H2O 2 AlCl3+3H2O 3 盐+碱 → 新盐+新碱(反应物______， 生成物有__________ _____) NaOH+FeCl3 = ________________ 生成______色沉淀，溶液由_____变成无色 NaOH + CuSO4 = _________________ 生成______沉淀，溶液由______变成无色 Na2CO3+Ca(OH)2 =________________ 有_____沉淀生成 碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的_____。 都可溶 沉淀或气体 或水 Fe(OH)3↓+3NaCl 红褐 黄色 3 Cu(OH)2↓+2Na2SO4 2 蓝色 蓝色 CaCO3↓+ 2NaOH 白色 OH- 6. 中和反应 定 义 酸和碱作用生成盐和水的反应 无明显现象 反应的判断 借助______判断： 向碱溶液中滴加____________，溶液_____，再滴加酸 至溶液_____________，此时恰好完全反应。 微观本质 酸中的___与碱中的_____结合成___：_______________ 应 用 (1)改变土壤的酸碱性：改良酸性土壤用______。 (2)处理工厂的废水：硫酸厂废水呈酸性用______中和；印染厂废水呈 碱性用_____中和。 (3)用于医药：胃酸过多服用__________的药物，如_______、________ 等，中和过多的胃酸；蚊虫叮咬，在皮肤内分泌蚁酸，涂_____物质 如____________等，可减轻症状。 指示剂 无色酚酞溶液 变红 刚好变成无色 H+ OH- 水 H+ + OH –＝H2O 熟石灰 熟石灰 硫酸 含碱性物质 Al(OH)3 碱性 Mg(OH)2 肥皂水、牙膏 7. 常见的盐 (1)常见的盐 物质 俗称或主要成分 物理性质 用 途 氯化钠 _____的主要成分 ___色固体，____溶于水，水溶液呈___性 作______；作防腐剂；配制________；选种；消除积雪；制取碳酸钠、氢氧化钠、盐酸和氯气等。 碳酸钠 ______、______ ___色粉末状固体，___溶于水，水溶液呈_____。 重要化工原料，用于______ ________________________ 碳酸氢钠 _______ ___色晶体，____溶于水，水溶液呈_____。 ______的主要成分； 医疗上，____________。 碳酸钙 ______、______、鸡蛋壳、水垢的主要成分。 ___色固体，___溶于水 大理石、石灰石是________；在实验室用于______气体；碳酸钙可用作_______ 食盐 白 易 中 调味品 生理盐水 纯碱 苏打 白 易 碱性 玻璃、 小苏打 造纸、纺织及洗涤剂的生产 白 能 碱性 发酵粉 治疗胃酸过多 石灰石 大理石 白 难 建筑材料 制CO2 补钙剂 (2)盐的化学性质 盐的化学性质 条 件 现 象 化学方程式 ①盐与金属反应 盐+金属→新盐+新金属 盐_____； 金属的活动性比盐中金属____； ___________除外。 铁丝表面析出________，溶液由___色变为_____色 Fe+CuSO4 =___________ 铜丝表面有__________ _____，溶液由无色变为___色 Cu+ AgNO3= _____________ 可溶 强 K、Ca、Na 红色物质 蓝 浅绿 FeSO4 +Cu 银白色物质 析出 蓝 Cu(NO3)2+2Ag 2 盐的化学性质 条 件 现 象 化学方程式 ②盐与酸反应 盐+酸→新盐+新酸 生成物有____ ______生成 有_____产生 Na2CO3+ HCl===________________ 有________生成 HCl+ AgNO3=______________ H2SO4+BaCl2=______________ ③盐与碱反应 盐+碱→新盐+新碱 反应物______；生成物有____ ________ 有________生成，溶液由_____逐渐变成_____ NaOH+CuSO4=_________________ 有________生成 Na2CO3+Ca(OH)2=_______________ ④盐与盐反应 盐+盐→新盐+新盐 有________生成 NaCl+ AgNO3 = _____________ Na2SO4+ BaCl2 = ______________ 沉淀 或气体 气泡 白色沉淀 2NaCl+H2O+CO2↑ 2 AgCl↓+ HNO3 BaSO4↓+2HCl Cu(OH)2↓+2Na2SO4 2 蓝色沉淀 蓝色 无色 CaCO3↓+2NaOH 白色沉淀 AgCl↓+NaNO3 BaSO4↓+2NaCl 白色沉淀 都可溶 沉淀、 气体或水 8. 复分解反应 定义 两种化合物____________，生成另外__________的反应 发生 条件 当两种化合物在溶液中互相交换成分，生成物中______或______或_____生成时，复分解反应才可以发生。 常见 类型 ①酸 + 金属氧化物 → _______ ②酸+ 碱→ 盐 + 水（也是中和反应） ③酸+ 盐→ 另一种酸+ 另一种盐 ④盐 + 碱 → ___________(条件：反应物需______，且满足复分解反应的条件) ⑤盐 + 盐 → 两种新盐（条件：反应物需______，且满足复分解反应的条件） 特点 反应前后元素的______不变。 实质 溶液中的离子相互结合生成气体、沉淀或水，从而使溶液中的离子数量大幅_____。 相互交换成分 两种化合物 有沉淀 有气体 有水 盐 + 水 新盐 + 新碱 都可溶 都可溶 化合价 减少 9. 酸、碱、盐的溶解性 (1)溶解性口诀： 钾钠铵硝都可溶，氯化物不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡，碳酸盐能溶钾钠铵； 酸类多数都易溶，溶碱有五种，钾钙钠钡氨。 (2)常见沉淀： 白色沉淀：__________________________________________________； 蓝色沉淀：_________； 红褐色沉淀：_________ Cu(OH)2 AgCl、BaSO4、BaCO3、CaCO3 、Mg(OH)2、 Al(OH)3 Fe(OH)3 (3)不能大量共存的离子 ①与H+不能共存的离子有：__________________； ②与OH-不能共存的离子有：__________________________________、 Zn2+等； ③与CO32-不能共存的离子有：__________； ④与Ba2+不能共存的离子有：____________； ⑤与Cl-不能共存的离子有：____。 OH-、CO32-、HCO3- H+、NH4+、Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+ Ca2+、Ba2+ CO32-、SO42- Ag+ 10. 化肥 种类 所含元素种类 常见化肥 作用 缺乏时症状 氮肥 含____元素 尿素CO(NH2)2、NH4Cl、NaNO3 促进植物茎、叶生长茂盛、________（促苗） __________ 钾肥 含____元素 KCl、K2SO4、草木灰（主要成分K2CO3） 促进作物生长，增强抗病虫害和______能力（壮秆） _______ 磷肥 含____元素 磷酸钙[Ca3(PO3)2] 促进植物生长，增强________能力。（强根） ________，产量降低，根系不发达 复合肥 含氮、磷、钾元素中的____ ___________ 硝酸钾KNO3 磷酸二氢铵NH4H2PO4 氮 钾 磷 两种 或两种以上 叶色浓绿 叶色发黄 抗倒伏 抗寒抗旱 生长迟缓 易倒伏 $