山东省淄博市2024-2025学年高二上学期期末检测 化学试卷

2024—2025学年度第一学期高二教学质量检测 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 S32 Cl35.5 Fe56 Zn65 Pb207 一、选择题：本题共10小题，每题2分，共20分，每小题只有1个选项符合题目要求。 1. 化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是 A. 含氟牙膏预防龋齿是利用沉淀溶解平衡原理 B. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀的原理是牺牲阳极法 C. 易溶于和浓KI溶液都可用“相似相溶”原理解释 D. 日常生活中的焰火、LED灯光都与原子核外电子跃迁释放能量有关 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 基态和的最外层电子排布图均为： B. 邻羟基苯甲醛分子内的氢键示意图为： C. HCl中σ共价键的电子云图： D. 的VSEPR模型： 3. 下列分子都是由极性键构成的极性分子的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 4. 下列装置或操作能达到实验目的的是 A．验证铁钉的析氢腐蚀 B．铁钉镀锌 C．制取无水 D．用pH试纸测定溶液pH A. A B. B C. C D. D 5. W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的五种主族元素，W的原子半径最小，X、Y、Z相邻，基态Y原子的核外电子有5种空间运动状态且有3个未成对电子，短周期中M电负性最小。下列说法正确的是 A. M元素位于元素周期表p区 B. 和空间结构均为平面三角形 C. 所有原子共平面 D. 稳定性： 6. 为探究化学平衡移动，取适量固体进行实验。已知反应：(蓝色)(黄色)。下列说法错误的是 A. 加少量水，溶液中同时存在和，溶液为绿色 B. 加大量水，平衡逆向移动，溶液变为蓝色 C. 对绿色溶液进行加热，溶液变为黄色，则 D. 若向溶液中加NaCl固体，溶液可由蓝色变为绿色 7. 对煤浆中进行电解脱硫原理如图。下列说法正确的是 A. 工作时，石墨Ⅰ可接铅蓄电池的极 B. 工作开始时，石墨Ⅱ电极反应式为 C. 工作中，混合液变大 D. 理论上处理，电路中至少转移 8. 根据实验操作和现象所得结论正确的是 实验操作 现象 结论 A 室温下，用pH计分别测定同浓度NaF和溶液的pH 相同温度下， B 室温下，向浓度均为和混合溶液中滴加溶液 产生白色沉淀 相同温度下， C 向溶液中通入气体 产生黑色沉淀 酸性： D 平衡后，保持温度不变，扩大容器体积 容器中气体颜色比开始浅 减压后该平衡向正反应方向移动 A. A B. B C. C D. D 9. 硫与二氟卡宾反应生成，反应历程如图所示(TS表示过渡态，IM表示中间产物)。下列说法正确的是 A. 中间产物中最稳定的是IM2 B. 反应过程中只有非极性键的断裂和形成 C. 使用催化剂可降低反应的活化能和焓变 D. 反应过程中体系内积累的IM2比IM3多 10. 难溶于水，25℃时，不同pH的溶液中含铅物种存在以下平衡，溶液中各含铅物种的与pH的变化关系如图所示。 下列说法错误的是 A. 线Ⅰ表示与pH的变化关系 B. 25℃时， C. b点对应溶液的 D. 25℃时，的 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列实验事实的理论解释错误的是 实验事实 理论 解释 A 的沸点高于HF 氢键键能： B 原子光谱是不连续的线状光谱 原子的能级是量子化的 C 、、键角依次减小 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力 D 常温常压下，卤素单质、、、的聚集状态由气态、液态到固态 结构相似的分子，范德华力随相对分子质量增大而增大 A. A B. B C. C D. D 12. 液态燃料电池制装置如图所示。双极膜复合层间的解离成和向两极迁移。下列叙述错误的是 A. 电势： B. 装置甲总反应为 C. 一段时间后，装置甲、乙中均需不断补充KOH D. 理论上，c极产生标准状况下22.4L时，双极膜中有72g水解离 13. 利用钴渣[主要含、]制备的工艺流程如图。已知浸取液中，常温下，，，当离子浓度时该离子沉淀完全。下列说法错误的是 A. “浸取”时，作还原剂 B. “调pH”时，应控制pH范围为3~9 C. “沉钴”释放的气体X通入氨水至过量后所得溶液可循环利用 D. “高温焙烧”化学方程式为 14. 已知 。向2L恒容密闭容器中充入0.6molCO和0.4mol，、温度时的摩尔分数与温度和时间的关系如图所示。已知该反应的速率方程为，、温度时反应速率常数k分别为、。下列说法错误的是 A. B. 恒温恒压时，充入CO可增大反应速率 C. 、温度下达平衡时反应速率的比值： D. 温度下，时段内 15. 常温下，用溶液分别滴定下列两种混合溶液的滴定曲线如图： Ⅰ．20.00 mL浓度均为和溶液； Ⅱ．20.00 mL浓度均为和溶液；已知。下列说法错误的是 A. 混合溶液Ⅰ对应的滴定曲线为M线 B. a点由水电离出的 C. mL时，Ⅱ中 D. 时，Ⅰ中、之和大于Ⅱ中、之和 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 氧族元素可形成许多结构和性质特殊的化合物。回答下列问题： （1）基态S原子的价层电子排布式为______；同周期中，基态原子第一电离能比S大的主族元素是______(填元素符号)。常温下，与缓慢反应可产生无色气体，水解反应的产物为______(填化学式)。 （2）与按物质的量之比2：1发生化合反应生成A，测得A有2种微粒构成，其中阴离子结构式为该阴离子中键角______的键角(填“>”“<”或“=”)；阳离子化学式为______，其中心原子轨道杂化方式为______。 （3）乳酸分子结构如图，含有手性碳原子______个，已知能形成如图所示大π键()，则乳酸中键长最大的碳氧键为______(填标号)。乳酸酸性强于丙酸，原因是____________。乳酸的熔点远大于丙酸，除相对分子质量存在差异外，另一重要原因是____________。 17. 钢筋混凝土中含少量可溶性和，其中含量是影响其耐久性的重要因素之一，国家标准规定质量分数不高于0.06%。为测定某钢筋混凝土的含量，实验步骤如下： ①称量：准确称取某钢筋混凝土样品500.00 g ②浸取：加入400.00 mL稀硝酸浸泡12 h，过滤。（忽略溶液体积变化） ③滴定： 方法Ⅰ．莫尔法滴定：25℃时，量取10.00 mL滤液于锥形瓶中，加入NaOH溶液调pH为碱性，滴加溶液作指示剂（为砖红色沉淀），用标准溶液滴定。实验测得各微粒浓度变化如图甲所示，，X代表、，。 方法Ⅱ．佛尔哈德法滴定： a．25℃时，量取10.00 mL滤液于锥形瓶中，加入30.00 mL溶液充分反应。 b．加入2 mL硝基苯，振荡，直至沉淀表面沾满油状硝基苯。 c．滴加溶液作指示剂，用标准溶液滴定过量的。已知。 d．记录达滴定终点时消耗标准溶液的体积。重复上述操作，实验数据如下： 实验序号 1 2 3 4 消耗标准溶液体积/mL 20.02 20.34 19.98 20.00 回答下列问题： （1）步骤②稀硝酸的主要作用是除去，实验中发现有少量淡黄色浑浊产生，反应的离子方程式为____________。方法Ⅰ中，加入NaOH溶液调节pH为碱性的原因是____________。 （2）图甲中代表溶解平衡的线是______（填标号，下同）。方法Ⅰ滴定时，理论上混合液中指示剂的浓度不宜超过______。 （3）步骤c中达到滴定终点的现象为______。该样品的含量为______%（保留3位有效数字）。 （4）下列滴定过程的实验操作正确的是______。 A. 酸式滴定管排气泡 B. 定液 C. 向一个方向圆周运动摇瓶 D. 记录滴定终点读数为12.20 mL （5）下列操作会导致钢筋混凝土中含量测定结果偏低的是______。 A. 没有步骤b B. 步骤②中400 mL稀硝酸换成400 mL蒸馏水 C. 方法Ⅱ锥形瓶中加入待测溶液后，再加入少量水 D. 方法Ⅱ滴定结束后发现滴定管尖嘴处还挂有一滴标准溶液 18. 硒(Se)是人体必需的微量元素之一，Se形成的含氧酸主要有和。 已知：，。回答下列问题： （1）的水溶液显______性(填“酸”、“中”或“碱”，下同)，______(填“>”“<”或“=”，下同)。 （2）常温下，溶液中，则第二步电离的电离常数为______(保留2位有效数字)。含等物质的量和的溶液显______性。 （3）向溶液中加入足量溶液，生成沉淀，反应的离子方程式为____________。 （4）常温下，向溶液中滴加NaOH溶液，溶液pH与离子浓度关系如图所示。 表示与pH关系的线为______(填标号)。常温下，______。X点，则X点溶液中：______。 19. 以辉锑矿(主要成分为，含有少量、FeS、)通过氯化-水解制备锑白()的工艺流程如下： 已知：①浸取后的滤液中含有、、等；氧化性②矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度c与pH的关系如图所示： 回答下列问题： （1）“浸取”时辉锑矿需粉碎的目的是____________，滤渣1的主要成分是S和____________(填化学式)，“还原”时加入足量锑粉的主要作用是____________。 （2）“水解I”中向溶液中加热水，调节，有氯氧化锑(SbOCl)沉淀生成，反应的离子方程式为____________。 （3）“水解Ⅱ”用pH为7~8的氨水作脱氯剂，发生反应的化学方程式为____________，pH太高将导致______。若还原后的滤液不经水解Ⅰ调，直接加氨水调节pH为7~8，制得的锑白发黄，原因是____________。 （4）“还原”用的Sb可由电解法制得，如图所示，则阴极的电极反应式为____________，隔膜是______(填“阳”或“阴”)离子交换膜。 20. 二氧化碳催化加氢制甲烷涉及主要反应如下： Ⅰ． Ⅱ． （1）已知25℃时，、的燃烧热依次为、；。则_______(用含a、b、c的代数式表示)。 （2）在密闭容器中只发生反应Ⅰ，实验测得的某种平衡量x在不同压力p时随温度T变化关系如图甲所示。则x可表示_______(填“体积分数”或“转化率”)，_______(填“>”“<”或“=”，下同)，平衡常数_______。一定温度下，缩小容器体积，D点反应状态重新达平衡后，可能处于图中的_______点(填A~G中的点)。 （3）压力p下，在密闭容器中充入1mol和5mol发生反应Ⅰ和Ⅱ，平衡时，转化率和选择性[]随温度T变化如图乙所示。则表示选择性的曲线是_______(填标号)，随着温度升高，线表示的量先降低后升高的原因是_______。温度时，反应Ⅱ的平衡常数_______(保留2位有效数字)。 2024—2025学年度第一学期高二教学质量检测 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 S32 Cl35.5 Fe56 Zn65 Pb207 一、选择题：本题共10小题，每题2分，共20分，每小题只有1个选项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】D 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 【11题答案】 【答案】AC 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】BC 【15题答案】 【答案】BD 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. P、Cl ③. 、HF （2） ①. < ②. ③. sp （3） ①. 1 ②. ① ③. 羟基是吸电子基，使羧基中键极性增强，更易电离出 ④. 乳酸分子间可形成更多的氢键 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. 防止酸性条件下转化为影响滴定终点判断 （2） ①. ① ②. （3） ①. 当滴入最后半滴标准溶液时，溶液变为红色，且半分钟内不褪色 ②. 0.0284 （4）C （5）AD 【18题答案】 【答案】（1） ①. 酸 ②. > （2） ①. 0.012 ②. 酸 （3） （4） ①. M ②. ③. = 【19题答案】 【答案】（1） ①. 增大反应物的接触面积，加快反应速率，提高浸取率 ②. ③. 将、还原为、，防止水解时与共沉 （2） （3） ①. ②. 转化为而溶解 ③. 中混入的被氧化 （4） ①. ②. 阳 【20题答案】 【答案】（1） （2） ①. 转化率 ②. > ③. > ④. B （3） ①. ②. 低温时反应Ⅰ为主，升温平衡向逆反应方向移动，高温时反应Ⅱ为主，升温平衡向正反应方向移动，故转化率先降低后升高 ③. 0.0083 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $