河南省信阳市2024-2025学年高二上学期1月期末化学试题

2024-2025学年普通高中高二(上)期末教学质量检测 化学试题 本试卷共8页，18题，满分100分，考试时间75分钟。 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活和科技密切相关。下列说法错误的是 A. 血浆中缓冲体系对稳定体系的酸碱度发挥重要作用 B. 利用的水解反应制取可用作白色颜料和阻燃剂等的 C. 在钢铁表面进行发蓝处理，生成四氧化三铁薄膜保护金属 D. 制造工艺利用黄铜(铜锌合金)制作的铜锣，不易产生铜绿 2. 下列图像分别表示反应过程与能量变化的关系，下列说法错误的是 A. 由图1知，红磷比白磷稳定 B. 由图2知， C. 由图3知，1 mol (g)和1 mol (g)的总键能大于2 mol AB(g)总键能 D. 由图4知， ， ，则 3. 设为阿伏加德罗常数的值。常温下，下列说法正确的是 A. 将2 mol NO和1 mol 混合，充分反应后所得气体的分子总数为2 B. 1 L pH=4的0.1 mol/L 溶液中，所含数目为0.1 C. 将1 mol 溶于氨水中使溶液呈中性，溶液中数目为 D. 在pH=4的氯化铵溶液中，由水电离的离子数目为 4. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 能使甲基橙变红的溶液：、、、 B. 澄清透明溶液中：、、、 C. 0.1 mol/L 溶液中：、、、 D. 由水电离的 mol/L的溶液中：、、、 5. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 向氯水中加入粉末可以提高氯水的漂白效果 B. 实验室可选用碱石灰和浓氨水快速制取少量的氨气 C. (g)、(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深 D. 稀硫酸洗涤沉淀比用等体积蒸馏水洗涤损失少 6. 在一定温度下，在密闭容器中进行反应： 。测得随时间(t)变化如图所示，在时改变条件。下列有关说法正确的是 A. 的平衡转化率时刻等于时刻 B. 时刻的平衡常数大于时刻的平衡常数 C. 混合气体的平均摩尔质量：时刻小于时刻 D. 时刻改变的条件可能是缩小容器体积 7. 氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺节能超过30%。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出。 下列相关说法中错误的是 A. 图中X、Y分别是Cl2、H2 B. 图中a、b、c的大小关系为：c＞b＞a C. 燃料电池中的负极电极反应为：H2-2e-+2OH-=2H2O D. 电解池中产生2 mol Cl2时，理论上燃料电池中消耗1 mol O2 8. 铝和铁是地壳中含量较多的金属元素。下列叙述错误的是 A. 向沸水中滴加几滴饱和的溶液，加热一段时间可制得胶体 B. 配制溶液：将晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需浓度 C. 除去溶液中的：先加入少量，再加入CuO调pH，过滤 D. 将与混合并加热，可以得到无水 9. 解释下列事实的化学用语正确的是 A. 溶液显碱性： B. 明矾作净水剂： C. 甲烷碱性燃料电池负极反应式： D. 铜作电极电解NaCl溶液初始阶段： 10. 一种可植入体内的微型电池工作原理如图所示，通过CuO催化消耗血糖发电，从而控制血糖浓度。当传感器检测到血糖浓度高于标准，电池启动。血糖浓度下降至标准，电池停止工作(血糖浓度以葡萄糖浓度计)。 电池工作时，下列叙述错误的是 A. b电极的电极反应式为： B. b电极上CuO通过Cu(Ⅱ)和Cu(Ⅰ)相互转变起催化作用 C. 两电极间血液中的Cl-在电场驱动下的迁移方向为a→b D. 消耗18 mg葡萄糖，理论上a电极有0.4 mmol电子流入 11. 如图所示实验目的、实验装置、现象或操作有误的是 A．比较Zn和Fe的金属性强弱 B．模拟铁的两种腐蚀 C．制备并观察其颜色 D．在铁制品表面镀铜 A. A B. B C. C D. D 12. 室温下的四种溶液，忽略溶液混合引起的体积变化，有关叙述错误的是 序号 ① ② ③ ④ pH 3 3 11 11 溶液 醋酸溶液 盐酸 氨水 氢氧化钠溶液 A. ①②中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 B. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：③>④>②>① C. ②③两溶液等体积混合，所得溶液中 D. ③④两溶液等体积混合，所得溶液的pH>11 13. “碳达峰、碳中和”是我国社会发展重大战略之一，还原是实现“双碳”经济的有效途径，其反应为。在一定条件下，选择合适的催化剂进行该反应，调整和初始投料比，测得在一定投料比和一定温度下，该反应的平衡转化率如图所示。下列说法正确的是 A. 使用高效催化剂，能提高的平衡转化率 B. B、D、E三点，反应温度最低的是E点 C. A、B、C三点，反应温度最高的是A点 D. 对于B点状态，其他条件不变，增大压强的转化率增大 14. 在25℃下用KOH溶液分别滴定HA、、三种溶液，pM[，M表示、、]随pH变化有①②③三条直线，已知图像中a=4.0，b=5.5，c=8.5，且，下列说法错误的是 A. HA的电离常数 B. 当刚好完全沉淀(浓度小于 mol/L)时，溶液pH=11 C. 在25℃下易溶于HA溶液中 D. ②③两条直线交点N的横坐标pH=11.5 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 草酸()是一种易溶于水的二元有机弱酸，可以用作还原剂、沉淀剂等。常温下，草酸的电离常数，。请回答下列问题： （1）设计实验证明：草酸为二元酸____________________________________________________________。 （2）某兴趣小组探究外界条件对反应速率的影响。 实验编号 所加试剂及用量/mL 条件 溶液颜色褪至无色所需时间/min 0.01 mol/L 溶液 0.01 mol/L 溶液 3.0 mol/L稀 水 温度/℃ 1 15.0 2.0 3.0 5.0 20 2 10.0 2.0 3.0 20 3 2.0 3.0 10.0 30 ①完成此实验设计，其中：__________，__________。 ②实验测得，由此得出的结论是________________________________________________________。 （3）人体正常血钙的数值为90～110 mg/L，某研究小组利用草酸及草酸盐的性质测定人体血液中钙离子的浓度。 根据消耗酸性标准溶液的体积即可测定血液样品中的浓度。 ①滴定管盛装好标准溶液后需排气泡，下列对应排气泡的操作正确的是__________(填字母)。 ②判断达到滴定终点的依据是____________________________________________________________。 ③本实验滴定管起点和终点的液面位如图所示，则滴定过程中消耗的标准溶液为__________mL。该血液样品中的浓度为__________mg/L。 ④下列操作会使测得的血液样品中的浓度偏高的是__________(填字母)。 A．草酸钙()沉淀洗涤不充分B．盛放草酸溶液的锥形瓶没有干燥 C．滴定管未用标准溶液润洗D．滴定前仰视读数，结束时俯视读数 16. 25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 电离平衡常数(25℃) HClO 、 、 （1）25℃时，取100 mL 2.0 mol/L 溶液。 ①溶液中的__________mol/L； ②稀释醋酸的过程中，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是__________(填字母)。 A．B．C．D． （2）少量通入NaClO溶液中，发生反应的离子方程式为______________________________。 （3）将适量的通入氨水中。 ①将其转化为，溶液呈__________性(填“酸”“碱”或“中”)； ②当溶液呈中性时，溶液中的__________。 （4）物质的量浓度相同的下列溶液：① ② ③ ④，由大到小的顺序是____________________(填序号，下同)。 （5）室温下，向20 mL 0.10 mol/L 溶液中逐滴加入0.10 mol/L NaOH溶液，溶液中由水电离出浓度的负对数[]与所加NaOH溶液体积关系如图所示(忽略溶液混合引起的体积变化)。 则b、c、d、e四点水的电离程度由大到小的顺序依次为__________。 17. 工业上以菱锰矿(主要成分为，还含少量的、、、、等杂质)为原料制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下。回答下列问题。 已知： ①金属离子的相关数据如下： 金属离子 开始沉淀的pH[ mol/L] 3.4 1.9 7.0 8.1 9.1 沉淀完全的pH[ mol/L] 4.7 3.2 9.0 10.1 11.1 ②常温下，，。 回答下列问题： （1）对菱锰矿预处理时需要粉碎，从反应速率角度分析其原因______________________________。 （2）滤渣1的主要成分是__________(填化学式)。 （3）用离子方程式表示在“浸出液”中加入“”的作用______________________________。 （4）加入氨水调节溶液pH的范围__________。 （5）加入的目的是将、沉淀除去，常温下，当溶液中、完全除去时[ mol/L]，则__________mol/L。 （6）“沉锰”：在30℃～35℃下，将碳酸氢铵溶液滴加到硫酸锰净化液中，控制反应液的最终pH在6.5～7.0，得到沉淀，该反应的离子方程式为______________________________。实验室可利用溶液来检验是否反应完全：，确认已完全反应的实验操作是______________________________。 18. 工业合成氨对粮食的增产、人口的增加等具有重要价值。请回答下列问题： （1）哈伯法合成氨的反应原理为。已知：在常温298 K时，该反应=-92.4 kJ/mol，。298 K时，合成氨反应__________(填“能”或“不能”)自发进行。 （2）在合成氨工业中，原料气(、及少量CO、的混合气体)进入合成塔前需经过铜氨溶液处理，除去CO的方程式为 ，除去其中CO的目的是防止__________。吸收CO后的铜氨液经过适当处理可再生，恢复其吸收CO的能力，可循环使用。铜氨液再生适宜的生产条件是__________。 （3）研究发现铁催化剂表面上合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在铁催化剂表面上的物种用*标注。 ①该反应历程中最大活化能对应步骤的化学方程式为________________________________________。 ②合成氨反应：的__________(用图中字母表示)。 ③铁催化合成氨时与需吸附在催化剂表面活性位点进行反应，合成氨反应的速率方程(k为速率常数)。的指数为负数的原因是________________________________________________________________________________________________________________________。 （4）科学家在以悬浮的纳米作催化剂，和为原料直接常压电化学合成氨方面取得了突破性进展。其工作原理如图所示： ①Ni电极处发生的总反应为。已知该反应分为两步，其中第二步的反应为，则第一步反应为______________________________。 ②蒙乃尔筛网处发生的电极反应为________________________________________。 2024-2025学年普通高中高二(上)期末教学质量检测 化学试题 本试卷共8页，18题，满分100分，考试时间75分钟。 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1）用NaOH标准溶液滴定草酸，消耗NaOH的物质的量为草酸的2倍(或测溶液的pH值，若pH<7，则草酸为二元酸，或其他合理答案) （2） ①. 10.0 ②. 10.0 ③. 其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快 （3） ①. b ②. 当滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色 ③. 9.60 ④. 96 ⑤. AC 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. BC （2） （3） ①. 酸 ②. 2.2 （4）①>④>②>③ （5）d>c=e>b 【17题答案】 【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率 （2）和 （3） （4）4.7≤pH<8.1 （5） （6） ①. ②. 取少量“沉锰”后反应液于试管中，滴入溶液，溶液不变为紫红色(答案合理即可) 【18题答案】 【答案】（1）能 （2） ①. 催化剂中毒 ②. 高温和低压 （3） ①. ②. b-a ③. 越大，将占据催化剂表面更多活性位点，阻碍和的吸附，反应速率越小 （4） ①. ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $