精品解析：海南琼海市嘉积中学2026-2027学年高二上学期开学考试 化学试题

琼海市嘉积中学2026—2027学年度第一学期高二年级随堂练习(一) 化学科试题 (时间：90分钟 满分：100分) 欢迎你参加这次测试，祝你取得好成绩！ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 Cl 35.5 Cu 64 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 生活与生产都离不开化学。下列说法错误的是 A. ——食品添加剂 B. 液氨——制冷剂 C. 碳酸氢钠——食品防腐剂 D. 阿司匹林——解热镇痛药 【答案】C 【解析】 【详解】A．具有抗氧化、抑菌的作用，在符合国家标准限量的前提下可作为食品添加剂使用，A正确； B．液氨汽化时会吸收大量热量，使周边环境温度降低，可用作制冷剂，B正确； C．碳酸氢钠受热易分解产生，常用作食品膨松剂，无食品防腐功效，不能用作食品防腐剂，C错误； D．阿司匹林是常用的解热镇痛药，可用于缓解发热、轻中度疼痛等症状，D正确； 故选C。 2. 下列金属中，通常用电解法冶炼的是 A. 铁 B. 银 C. 铜 D. 铝 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁为较活泼金属，工业上采用热还原法冶炼，A错误； B．银为不活泼金属，工业上采用热分解法冶炼，B错误； C．铜为不活泼金属，工业上采用热还原法冶炼，C错误； D．铝为活泼金属，工业上采用电解熔融氧化物的方法冶炼，D正确； 故选D。 3. 下列化学用语表达错误的是 A. 羟基()的电子式： B. 的结构式： C. 乙烯的空间填充模型： D. 葡萄糖的分子式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．是氢氧根离子的电子式，羟基为中性基团，无中括号和负电荷，且氧原子最外层有1个未成对电子，应该为，A错误； B．分子中存在氮氮三键，结构式为，B正确； C．乙烯为平面结构，碳原子半径大于氢原子，该空间填充模型符合乙烯的结构特点，C正确； D．葡萄糖属于六碳单糖，分子式为，D正确； 故选A。 4. 反应在一可变容积的容器中进行反应，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 A. 将容器的体积缩小一半 B. 保持体积不变，充入N2 C. 保持体积不变，升高温度 D. 压强不变，充入N2使体积增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．将容器的体积缩小一半，体系的压强增大，物质的浓度也增大，化学反应速率加快，A不符合题意； B．保持体积不变，充入N2，各种气体物质浓度不变，因此化学反应速率不变，B符合题意； C．保持体积不变，升高温度，物质的内能增加，活化分子数目增加，有效碰撞次数增加，化学反应速率加快，C不符合题意； D．压强不变，充入N2使体积增大，反应体系的气体物质浓度减小，化学反应速率减慢，D不符合题意； 故合理选项是B。 5. 已知：，下列表示反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】同一反应用不同物质的速率表示时，应先统一时间单位，再分别除以相应物质的化学计量数。 A项对应的反应速率为； B项对应的反应速率为； C项对应的反应速率为； D项对应的反应速率为； 比较可得，因此C项表示的反应速率最快。 故选C。 6. 常见燃料、、CO和的燃烧热分别是、、和。相同条件下，相同质量的这4种燃料完全燃烧，放出热量最多的是 A. B. C. CO D. 【答案】A 【解析】 【详解】燃烧热是在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量；的摩尔质量为，相同质量下单位质量放热为；的摩尔质量为，单位质量放热为；CO的摩尔质量为，单位质量放热为；的摩尔质量为，单位质量放热为；故四种物质相同质量下，氢气完全燃烧放热最高， 故选A。 7. 利用浊度传感器探究反应的速率影响因素，实验数据如下。下列说法错误的是 编号 溶液 溶液 温度/℃ ① 1.5 3.5 10 25 ② 3.5 3.5 25 ③ 3.5 1.5 10 25 ④ 1.5 3.5 10 40 A. 反应①②③探究浓度对反应速率的影响， B. 该实验可通过观察生成的判断反应速率的快慢 C. 由①④可知其它条件不变时，温度越高，反应速率越大 D. 由①③可知与浓度相比，改变溶液浓度对反应速率的影响更大 【答案】B 【解析】 【详解】A．探究浓度对反应速率的影响需控制温度相同、溶液总体积一致，实验①的总体积为，故实验②中，A正确； B．为可溶物，无法通过观察其物质的量判断反应速率，本实验是通过生成硫单质沉淀导致的浑浊度变化判断反应速率快慢，B错误； C．①④只有温度不同，其余反应条件完全一致，温度更高的④达到相同浑浊度的时间更短，说明其他条件不变时，温度越高反应速率越大，C正确； D．①③对比，两者仅和的浓度互换，浓度更高的③反应速率远快于①，说明改变溶液浓度对反应速率的影响更大，D正确； 故选B。 8. 下列气体除杂（括号里为杂质）操作所选用的试剂不能实现的是 A. ()：酸性高锰酸钾溶液 B. ()：金属钠 C. (HCl)：饱和食盐水 D. ()：碱石灰 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化硫具有还原性，可被酸性高锰酸钾氧化，而二氧化碳不反应，离子方程式为，故能除去二氧化硫且不损耗二氧化碳，A正确； B．金属钠既能与水反应，也能与乙醇反应，反应分别为和，除水的同时也会消耗乙醇，B错误； C．氯化氢极易溶于水，氯气在饱和食盐水中的溶解度较小，通过饱和食盐水可除去氯化氢并尽量减少氯气的损失，C正确； D．碱石灰能吸收水蒸气，且不与氨气反应，可除去氨气中的水蒸气，D正确； 故选B。 二、不定项选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9. 通过传感器可监测的含量，其工作原理示意图如下，下列说法错误的是 A. Pt电极是该装置的正极，发生还原反应 B. 固体电解质中向Pt电极移动 C. NiO极的电极反应式： D. 反应消耗的NO与的物质的量之比为1∶1 【答案】BD 【解析】 【分析】图中NiO电极处转化为，发生氧化反应，因此NiO电极为负极，Pt电极为正极。Pt电极处得电子生成，经固体电解质由Pt电极移向NiO电极，并参与NO的氧化。 【详解】A．图中Pt电极消耗，其电极反应为，该电极发生还原反应，是原电池的正极，A正确； B．在Pt电极生成、在NiO电极消耗，因此由Pt电极移向NiO电极，B错误； C．NiO电极处转化为，N元素的化合价由+2价升高到+4价，每个失去2个电子，结合原子守恒和电荷守恒可得电极反应为，C正确； D．配平两极反应并相加，得总反应，因此，D错误； 故选BD。 10. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液中氮原子总数为 B. 和充分反应转移电子数为 C. 常温下，将铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为 D. 在标准状况下，与足量的反应，生成的分子数目小于 【答案】D 【解析】 【详解】A．只给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算溶质的物质的量，无法确定氮原子总数，A错误； B．，与反应生成，反应中硫过量、铜单质完全反应，元素化合价由0价升高为价，完全反应转移电子，转移电子数为，B错误； C．常温下铝遇浓硝酸发生钝化，铝表面生成致密氧化膜阻止反应进一步进行，铝失去的电子数远小于，C错误； D．标准状况下的物质的量为，与合成的反应为可逆反应，反应物不能完全转化，生成的物质的量小于，分子数小于，D正确； 故选D。 11. 在密闭容器中充入和，一定温度下发生：，达到平衡时，经测定生成了，D的浓度为，下列判断正确的是 A. B. 反应达到平衡时，A的浓度为 C. 当混合气体的密度不再改变时，反应达到平衡状态 D. 达到平衡时，容器内混合气体的压强是反应前的90% 【答案】AC 【解析】 【详解】A．平衡时的物质的量为，生成物物质的量变化量之比等于化学计量数之比，，解得，A正确； B．生成时，根据方程式可知消耗的物质的量为，平衡时，，B错误； C．容器恒容体积不变，为固体，反应过程中混合气体总质量为变量，故密度为变量，密度不变时说明反应达到平衡状态，C正确； D．反应前后气体总化学计量数均为，故反应前后气体总物质的量不变，同温同体积下压强与气体总物质的量成正比，平衡时压强等于反应前压强，为反应前的，D错误； 故选AC。 12. 下列实验装置能达到相应实验目的的是 A．中和反应反应热的测定 B．探究催化剂对化学反应速率的影响 C．测定溶液的pH D．熔化NaOH A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．该装置设置隔热层减少热量散失，配有温度计测量温度变化、环形玻璃搅拌器使溶液混合均匀，符合中和反应反应热测定的装置要求，A正确； B．探究催化剂对化学反应速率的影响需保证除催化剂外其余条件相同，该实验两组溶液浓度不同，且仅一组添加，存在两个变量，无法达到实验目的，B错误； C．测定溶液时，若将试纸直接浸入待测液会污染试剂，正确操作是用玻璃棒蘸取待测液点在干燥试纸上，与标准比色卡对比，C错误； D．陶瓷坩埚含，高温下会与发生反应，腐蚀坩埚，不能用于熔化，D错误； 故选A。 13. 我国科研人员提出了由小分子、转化为高附加值产品乙酸的催化反应历程。该历程可用以下示意图表示，下列说法错误的是 A. ①→②过程有热量放出 B. 过程中有键、键和键生成 C. 该总反应原子利用率为90.5% D. 将替换为，反应可能得到 【答案】BC 【解析】 【详解】A．①→②过程体系总能量降低，因此有热量放出，A正确； B．反应过程中仅发生键断裂，无键生成，只生成键和键，B错误； C．总反应为，反应物的所有原子全部进入目标产物乙酸，原子利用率为，C错误； D．反应时断裂1个键，断下的最终进入羧基的羟基位置，若替换为，断裂键后可进入羟基，因此可能得到，D正确； 故选BC。 14. 一定条件下，在水溶液中物质的量均为1 mol的、（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相对大小如图所示。下列有关说法正确的是 A. e是 B. a、b、c、d、e中c最稳定 C. b→a+d反应的热化学方程式为， D. 一定温度下，与NaOH溶液反应生成的产物有a、b、d，浓度之比可能为16∶1∶3 【答案】AD 【解析】 【分析】含氯含氧阴离子中氧元素为−2价，离子总电荷为−1，因此氯元素的化合价依次为+1、+3、+5、+7。结合图中各点横坐标，a、b、c、d、e分别对应、、、、。 【详解】A．图中e点所示氯元素为+7价，对应的离子为，A正确； B．相同条件和物质的量下，能量越低越稳定。图中c的能量最高，a的能量最低，因此最稳定的是a而不是c，B错误； C．由氯元素的化合价变化可知，生成d与a的物质的量之比为1∶2。反应物的总能量为3×60 kJ=180 kJ，生成物的总能量为64 kJ，故反应焓为64 kJ−180 kJ=−116 kJ。完整热化学方程式为，原选项的焓变符号错误，C错误； D．同一溶液中三种含氯产物的浓度比等于物质的量之比。比例16∶1∶3满足电子守恒关系16=1+5×3，相应总反应可写为，故该浓度比可能出现，D正确； 故选AD。 三、非选择题：共5题，共60分。 15. 研究化学反应过程与能量变化的关系具有重要意义。请回答下列问题： （1）已知：稀溶液中， ，则浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成水，放出的热量_________(填“>”、“<”或“=”)。 （2）试比较反应热的大小： ① ② 则_________(填“>”或“<”)。 （3）和合成碳酸酰胺和的能量变化如图所示，写出该反应的热化学方程式：_____________________________。 （4）是一种无色气体，在空气中能发生爆炸性自燃生成固态和液态。室温下自燃放出热量。写出该过程的热化学方程式_________________________。 （5）已知25℃，时： ① ② ③ 则 _________。 （6）断裂化学键所吸收的能量数据如表 化学键 能量 413 436 358 463 _________。 【答案】（1） > （2） > （3） （4） （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 浓硫酸溶于水时会放出大量的热。因此，浓硫酸与稀溶液反应生成水时，除了发生酸碱中和反应放出的热量外，浓硫酸稀释的过程还会额外放出热量，故放出的总热量大于。 【小问2详解】 氢气燃烧生成水是放热反应，其。等量的氢气完全燃烧，生成液态水比生成气态水放出的热量更多。由于放出的热量越多，的值越小（负值越小），因此。 【小问3详解】 由能量变化图可知，反应物的总能量比生成物的总能量高。该反应为放热反应，。结合物质的状态，该反应的热化学方程式为：。 【小问4详解】 的摩尔质量为，则的物质的量为。自燃放出热量，则完全燃烧生成固态和液态放出的热量为。故该过程的热化学方程式为：。 【小问5详解】 根据盖斯定律，将反应 ③ - ① - ② 即可得到目标反应 ， 则 。 【小问6详解】 。 16. 工业烟气中的可进行脱除并获得含硫产品，实现资源化利用。 （1）“氨脱硫法”。将含有的烟气通入过量氨水中，写出反应的离子方程式：____________________。 （2）“钠钙双碱脱硫法”。其部分工艺流程： ①吸收塔中为提高的吸收效率，图中采取的措施有____________________(任写一点)。 ②吸收时温度太高会导致的吸收率降低，其原因可能是_____________________________。 ③“沉淀室”中加入石灰乳可实现NaOH吸收液的再生，沉淀室中溶液与石灰乳再生反应的化学方程式为__________________________________________________________。 （3）“氧化法吸收”。向溶液中通入含有的烟气，反应温度为。 ①随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐_________(填“增大”、“不变”或“减小”)。 ②如果采用NaClO替代，也能得到较好的烟气脱硫效果。吸收等量的，所需NaClO的物质的量是的_________倍。 【答案】（1） （2） ①. 将NaOH溶液喷雾（或气液逆流接触） ②. 温度升高，的溶解度降低 ③. （3） ①. 减小 ②. 2 【解析】 【分析】本题考查工业烟气脱硫的化学原理及工艺流程分析。解题的关键在于准确理解各脱硫方法的反应原理，掌握氧化还原反应中电子守恒的计算，以及温度、接触面积等因素对化学反应速率和气体溶解度的影响。 【小问1详解】 将含有的烟气通入过量氨水中，酸性氧化物与过量碱反应生成正盐亚硫酸铵和水，反应的离子方程式为：。 【小问2详解】 ① 观察工艺流程图可知，吸收塔中将NaOH溶液通过喷头进行“喷雾”，可以极大增加液体与气体的接触面积，从而提高吸收效率；同时气体从下往上、液体从上往下形成逆流接触，也有利于提高吸收率；②气体的溶解度随温度的升高而降低。吸收时温度太高会导致在溶液中的溶解度降低，部分逸出，从而使吸收率下降；③沉淀室中石灰乳与发生复分解反应。根据题意，该反应实现了NaOH吸收液的再生，说明生成物中有NaOH，同时生成亚硫酸钙沉淀和水。化学方程式为：。 【小问3详解】 ①具有氧化性，具有还原性，两者在水溶液中发生氧化还原反应生成硫酸和氯化钠，离子方程式为,反应生成了，导致溶液的酸性增强，因此吸收剂溶液的pH逐渐减小。 ②吸收等量的，即还原剂失去的电子数相等。中Cl元素化合价由+3价降至-1价，1 mol反应转移4 mol电子；NaClO中Cl元素化合价由+1价降至-1价，1 mol NaClO反应转移2 mol电子。根据得失电子守恒，转移相同数目的电子，所需NaClO的物质的量是的2倍。 17. 从某含银废催化剂(主要成分为Ag、、等)中回收银粉的流程如图。 已知：不溶于硝酸； （1）“酸浸”时加快反应速率的方法有____________________(任写一点)。 （2）“废渣”的主要成分为___________(写化学式)。 （3）“酸浸”过程中生成NO的离子方程式为____________________。 （4）“滤液”中的溶质除氯化钠外，还有___________(写化学式)。 （5）若“还原”中转化生成无污染的气体，氧化剂与还原剂物质的量之比是_________。 【答案】（1）适当升高温度（或搅拌、粉碎废催化剂、适当增大硝酸浓度等） （2）、 （3） （4）、 （5） 【解析】 【分析】银废催化剂的主要成分为Ag、、，加入稀硝酸酸浸后，Ag溶解生成含Ag+的浸液，和不溶于稀硝酸成为废渣；加入NaCl使Ag+沉淀为AgCl，再加入氨水溶解AgCl沉淀，得到含[Ag(NH3)2]+的溶解液，再加入N2H4·H2O还原得到粗银，最后经过精密过滤真空烘干得到高纯银粉； 【小问1详解】 “酸浸”时加快反应速率的方法有粉碎废催化剂、适当搅拌、适当升高温度、适当增大硝酸浓度等； 【小问2详解】 根据题中已知不溶于硝酸，为酸性氧化物，也不能溶于硝酸，故“废渣”的成分有和； 【小问3详解】 酸浸过程中，Ag和稀硝酸反应，Ag化合价升高变为Ag+，化合价降低变为NO，根据电子转移守恒、电荷守恒和原子守恒，反应的离子方程式为； 【小问4详解】 “浸液”中含生成的AgNO3和剩余的硝酸，加入足量NaCl使Ag+完全沉淀后，发生反应AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3，过滤后的溶液中有生成的NaNO3、剩余的硝酸和NaCl，故除NaCl外还有NaNO3和HNO3； 【小问5详解】 “还原”中N2H4转化生成无污染的气体N2，N由-2价升高为0价， N2H4为还原剂；[Ag(NH3)2]+转化为Ag单质，Ag化合价由+1降低为0价，[Ag(NH3)2]+为氧化剂；根据电子转移守恒，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4。 18. 在密闭容器内，时反应： ，体系中随时间的变化如下表，请回答下列问题。 时间(s) 0 1 2 3 5 0.020 0.011 0.008 0.007 0.007 （1）下图中表示的变化的曲线是_________。 （2）平衡时，CO的转化率为_________。 （3）能说明该反应已达到平衡状态的是_________。 A． B．容器内的压强保持不变 C．容器内的气体密度保持不变 D．容器内的气体平均相对分子质量保持不变 E．反应中CO与的物质的量之比为1∶1 F．单位时间内每消耗，同时生成 （4）可利用原电池原理制备甲醇，工作原理如下图所示： ①电子流出的一极是电极_________(填“a”或“b”)，通入发生的电极反应式为_________________。 ②通入(标准状况)时，测得电路中转移电子，则的利用率为_________。 （5）依据反应设计原电池，请在下图装置中标注出电极材料、正负极和电解质溶液。 【答案】（1） b （2） （3） ABD （4） ①. ① b ②. ③. ② （5） 【解析】 【小问1详解】 由表格数据可知，时反应达到平衡，此时消耗的物质的量为 。根据化学方程式，生成的物质的量也为。容器体积为，则平衡时的浓度为 。观察图1，曲线b在平衡时的浓度介于与之间，符合计算结果，故表示变化的是曲线b。 【小问2详解】 平衡时，的转化率等于消耗量与初始量之比，即 。 【小问3详解】 A．根据速率之比等于化学计量数之比，有 ，代入已知关系式得 ，即 ，正逆反应速率相等，说明反应已达平衡，A正确； B．该反应正向是气体分子数减小的反应，在恒温恒容密闭容器中，压强随反应进行而减小，当压强保持不变时，说明反应达到平衡，B正确； C．根据质量守恒定律，混合气体的总质量不变，容器体积也不变，根据公式： 知，气体密度始终保持不变，不能说明反应达到平衡，C错误； D．混合气体的总质量不变，但随反应进行气体总物质的量减小，平均相对分子质量增大，当其保持不变时，说明反应达到平衡，D正确； E．反应中与的物质的量之比为只是反应过程中的某一个特定状态，不能说明正逆反应速率相等，E错误； F．单位时间内消耗和生成均表示正反应速率，不能说明正逆反应速率相等，F错误； 故选ABD。 【小问4详解】 ① 原电池中，负极发生氧化反应失去电子，电子从负极流出。通入的电极b发生氧化反应生成，为负极，故电子流出的一极是b。通入的电极a为正极，发生还原反应，在酸性条件下生成甲醇和水，电极反应式为 。 ② 标准状况下 的物质的量为 ，若完全反应，理论上转移电子的物质的量为 。实际电路中转移了 电子，则的利用率为 。 【小问5详解】 根据电池总反应 可知，失去电子发生氧化反应，应作为原电池的负极；在正极得到电子发生还原反应，正极材料应选择不如活泼的导电材料（如石墨或铂等）；为了提供反应物并构成闭合回路，电解质溶液必须是含有的溶液，如溶液或溶液。标注如图所示：。 19. 亚硝酸钠()在食品、工业等领域应用广泛，使用需严格遵守安全规范。是一种白色结晶状粉末，易溶于水，易被空气氧化为。实验室可用NO和过氧化钠反应制备，装置如图所示（部分夹持装置略去）。 已知：Ⅰ．，。 Ⅱ．酸性条件下，NO、或都能与反应生成和。 回答下列问题： （1）装置A中盛放浓的仪器名称为_________。 （2）实验开始前，先打开弹簧夹通入一段时间。若实验时观察到B中____________，说明通入未达预期目的。 （3）装置C、E中盛装的相同试剂是_________。 （4）装置D中发生反应：，硬质玻璃管中观察到的实验现象是_________。 （5）测定装置D所得样品中的纯度。实验步骤如下： 准确称取7.00 g样品置于烧杯中，加入蒸馏水溶解，然后配成250 mL溶液。向锥形瓶中移入25.00 mL样品溶液，滴加0.10 mol/L酸性溶液至恰好反应完全（杂质不参与反应），消耗酸性溶液36.00 mL。 已知反应式： ①计算样品中的纯度为_________（精确到0.1%）。 ②测定时操作时间不宜过长，否则会导致测定结果_________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 【答案】（1）分液漏斗 （2）气体呈红棕色（或有红棕色气体生成） （3）浓硫酸 （4）淡黄色粉末逐渐变白 （5） ①. 88.7% ②. 偏小 【解析】 【分析】实验中先用氮气排尽装置内的空气，A中铜与浓硝酸反应生成，通入B中与水、铜粉反应制得一氧化氮，NO并经装置C干燥后在装置D中与加热的过氧化钠反应制备，因过氧化钠易与水反应生成氧气，故装置E用于防止外界的水蒸气进入D，装置F用于除去未反应的NO，防止空气污染；所得样品配制成溶液后，用酸性高锰酸钾溶液滴定，根据反应物质的量关系计算其纯度。 【小问1详解】 图中A上方带活塞的梨形加液仪器用于控制浓硝酸的加入，该仪器为分液漏斗； 【小问2详解】 若装置内氧气未排尽，B中生成的一氧化氮会被氧气氧化，反应为。生成的二氧化氮呈红棕色，因此B中出现红棕色气体说明氮气未达到排尽空气的预期目的； 【小问3详解】 C用于除去进入D的气体中的水蒸气，E用于防止后端水汽进入D；浓硫酸具有吸水性且不消耗一氧化氮，因此C、E中均盛浓硫酸； 【小问4详解】 过氧化钠是淡黄色固体，反应生成的亚硝酸钠是白色固体，因此硬质玻璃管中淡黄色粉末逐渐变为白色； 【小问5详解】 所取25.00 mL样品溶液消耗的物质的量为，由题给反应可知，故。 全部250 mL溶液中，则，所以。 操作时间过长时，溶液中部分亚硝酸根离子被空气中的氧气氧化为硝酸根离子，不再消耗酸性高锰酸钾溶液，使高锰酸钾溶液用量偏小，据此计算的亚硝酸钠含量偏低，因此测定结果偏小。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 琼海市嘉积中学2026—2027学年度第一学期高二年级随堂练习(一) 化学科试题 (时间：90分钟 满分：100分) 欢迎你参加这次测试，祝你取得好成绩！ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 Cl 35.5 Cu 64 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 生活与生产都离不开化学。下列说法错误的是 A. ——食品添加剂 B. 液氨——制冷剂 C. 碳酸氢钠——食品防腐剂 D. 阿司匹林——解热镇痛药 2. 下列金属中，通常用电解法冶炼的是 A. 铁 B. 银 C. 铜 D. 铝 3. 下列化学用语表达错误的是 A. 羟基()的电子式： B. 的结构式： C. 乙烯的空间填充模型： D. 葡萄糖的分子式： 4. 反应在一可变容积的容器中进行反应，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 A. 将容器的体积缩小一半 B. 保持体积不变，充入N2 C. 保持体积不变，升高温度 D. 压强不变，充入N2使体积增大 5. 已知：，下列表示反应速率最快的是 A. B. C. D. 6. 常见燃料、、CO和的燃烧热分别是、、和。相同条件下，相同质量的这4种燃料完全燃烧，放出热量最多的是 A. B. C. CO D. 7. 利用浊度传感器探究反应的速率影响因素，实验数据如下。下列说法错误的是 编号 溶液 溶液 温度/℃ ① 1.5 3.5 10 25 ② 3.5 3.5 25 ③ 3.5 1.5 10 25 ④ 1.5 3.5 10 40 A. 反应①②③探究浓度对反应速率的影响， B. 该实验可通过观察生成的判断反应速率的快慢 C. 由①④可知其它条件不变时，温度越高，反应速率越大 D. 由①③可知与浓度相比，改变溶液浓度对反应速率的影响更大 8. 下列气体除杂（括号里为杂质）操作所选用的试剂不能实现的是 A. ()：酸性高锰酸钾溶液 B. ()：金属钠 C. (HCl)：饱和食盐水 D. ()：碱石灰 二、不定项选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9. 通过传感器可监测的含量，其工作原理示意图如下，下列说法错误的是 A. Pt电极是该装置的正极，发生还原反应 B. 固体电解质中向Pt电极移动 C. NiO极的电极反应式： D. 反应消耗的NO与的物质的量之比为1∶1 10. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液中氮原子总数为 B. 和充分反应转移电子数为 C. 常温下，将铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为 D. 在标准状况下，与足量的反应，生成的分子数目小于 11. 在密闭容器中充入和，一定温度下发生：，达到平衡时，经测定生成了，D的浓度为，下列判断正确的是 A. B. 反应达到平衡时，A的浓度为 C. 当混合气体的密度不再改变时，反应达到平衡状态 D. 达到平衡时，容器内混合气体的压强是反应前的90% 12. 下列实验装置能达到相应实验目的的是 A．中和反应反应热的测定 B．探究催化剂对化学反应速率的影响 C．测定溶液的pH D．熔化NaOH A. A B. B C. C D. D 13. 我国科研人员提出了由小分子、转化为高附加值产品乙酸的催化反应历程。该历程可用以下示意图表示，下列说法错误的是 A. ①→②过程有热量放出 B. 过程中有键、键和键生成 C. 该总反应原子利用率为90.5% D. 将替换为，反应可能得到 14. 一定条件下，在水溶液中物质的量均为1 mol的、（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相对大小如图所示。下列有关说法正确的是 A. e是 B. a、b、c、d、e中c最稳定 C. b→a+d反应的热化学方程式为， D. 一定温度下，与NaOH溶液反应生成的产物有a、b、d，浓度之比可能为16∶1∶3 三、非选择题：共5题，共60分。 15. 研究化学反应过程与能量变化的关系具有重要意义。请回答下列问题： （1）已知：稀溶液中， ，则浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成水，放出的热量_________(填“>”、“<”或“=”)。 （2）试比较反应热的大小： ① ② 则_________(填“>”或“<”)。 （3）和合成碳酸酰胺和的能量变化如图所示，写出该反应的热化学方程式：_____________________________。 （4）是一种无色气体，在空气中能发生爆炸性自燃生成固态和液态。室温下自燃放出热量。写出该过程的热化学方程式_________________________。 （5）已知25℃，时： ① ② ③ 则 _________。 （6）断裂化学键所吸收的能量数据如表 化学键 能量 413 436 358 463 _________。 16. 工业烟气中的可进行脱除并获得含硫产品，实现资源化利用。 （1）“氨脱硫法”。将含有的烟气通入过量氨水中，写出反应的离子方程式：____________________。 （2）“钠钙双碱脱硫法”。其部分工艺流程： ①吸收塔中为提高的吸收效率，图中采取的措施有____________________(任写一点)。 ②吸收时温度太高会导致的吸收率降低，其原因可能是_____________________________。 ③“沉淀室”中加入石灰乳可实现NaOH吸收液的再生，沉淀室中溶液与石灰乳再生反应的化学方程式为__________________________________________________________。 （3）“氧化法吸收”。向溶液中通入含有的烟气，反应温度为。 ①随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐_________(填“增大”、“不变”或“减小”)。 ②如果采用NaClO替代，也能得到较好的烟气脱硫效果。吸收等量的，所需NaClO的物质的量是的_________倍。 17. 从某含银废催化剂(主要成分为Ag、、等)中回收银粉的流程如图。 已知：不溶于硝酸； （1）“酸浸”时加快反应速率的方法有____________________(任写一点)。 （2）“废渣”的主要成分为___________(写化学式)。 （3）“酸浸”过程中生成NO的离子方程式为____________________。 （4）“滤液”中的溶质除氯化钠外，还有___________(写化学式)。 （5）若“还原”中转化生成无污染的气体，氧化剂与还原剂物质的量之比是_________。 18. 在密闭容器内，时反应： ，体系中随时间的变化如下表，请回答下列问题。 时间(s) 0 1 2 3 5 0.020 0.011 0.008 0.007 0.007 （1）下图中表示的变化的曲线是_________。 （2）平衡时，CO的转化率为_________。 （3）能说明该反应已达到平衡状态的是_________。 A． B．容器内的压强保持不变 C．容器内的气体密度保持不变 D．容器内的气体平均相对分子质量保持不变 E．反应中CO与的物质的量之比为1∶1 F．单位时间内每消耗，同时生成 （4）可利用原电池原理制备甲醇，工作原理如下图所示： ①电子流出的一极是电极_________(填“a”或“b”)，通入发生的电极反应式为_________________。 ②通入(标准状况)时，测得电路中转移电子，则的利用率为_________。 （5）依据反应设计原电池，请在下图装置中标注出电极材料、正负极和电解质溶液。 19. 亚硝酸钠()在食品、工业等领域应用广泛，使用需严格遵守安全规范。是一种白色结晶状粉末，易溶于水，易被空气氧化为。实验室可用NO和过氧化钠反应制备，装置如图所示（部分夹持装置略去）。 已知：Ⅰ．，。 Ⅱ．酸性条件下，NO、或都能与反应生成和。 回答下列问题： （1）装置A中盛放浓的仪器名称为_________。 （2）实验开始前，先打开弹簧夹通入一段时间。若实验时观察到B中____________，说明通入未达预期目的。 （3）装置C、E中盛装的相同试剂是_________。 （4）装置D中发生反应：，硬质玻璃管中观察到的实验现象是_________。 （5）测定装置D所得样品中的纯度。实验步骤如下： 准确称取7.00 g样品置于烧杯中，加入蒸馏水溶解，然后配成250 mL溶液。向锥形瓶中移入25.00 mL样品溶液，滴加0.10 mol/L酸性溶液至恰好反应完全（杂质不参与反应），消耗酸性溶液36.00 mL。 已知反应式： ①计算样品中的纯度为_________（精确到0.1%）。 ②测定时操作时间不宜过长，否则会导致测定结果_________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $