第1章 第2节 第1课时 基态原子的核外电子排布-【新课程学案】2026-2027学年高中化学选择性必修第二册教师用书word（鲁科版 山东专版双选版）

第2节　原子结构与元素周期表

 

第一课时　基态原子的核外电子排布

新知探究(一)——基态原子的核外电子排布规律　　　

 1.基态原子的核外电子排布规律

[微点拨]　核外电子在原子轨道上排布要遵循以上三个原则,这三个原则并不是孤立的,而是相互联系、相互制约的。也就是说核外电子在原子轨道上排布要同时遵循这三个原则。

2.原子核外电子排布的表示方法

(1)电子排布式

书写格式:在ns、np、nd等各能级符号的右上角用数字表示出该能级中的电子数目。

以钾原子为例,电子排布式中各符号、数字的意义为

(2)轨道表示式

①用方框(或小圆圈、短线)表示一个原子轨道,用箭头“↑”或“↓”来区别自旋状态不同的电子。

②以铝原子为例,轨道表示式中各符号、数字的意义为

(3)简化电子排布式

为避免电子排布式书写繁琐,电子排布式可简化表示为稀有气体加外层电子的形式。

如S:[Ne]3s23p4,Ca:[Ar]4s2。

3.构造原理

随着原子序数的递增,基态原子的“外层电子”按照箭头的方向依次排布在各原子轨道上:1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s……这一规律称为构造原理。

基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序如图所示:

[题点多维训练]

1.(2025·达州一中高二月考)“各能级最多容纳的电子数,是该能级原子轨道数的二倍”,支撑这一结论的理论是              (　　)

A.构造原理 B.泡利不相容原理

C.洪特规则 D.能量最低原理

解析:选B　构造原理用来书写核外电子的电子排布式;当电子排布在同一能级的不同轨道时,基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道,而且自旋状态相同,这就是洪特规则;在一个原子轨道里,最多只能容纳2个电子,而且它们的自旋状态相反,这就是泡利不相容原理。

2.下列说法错误的是 (　　)

A.ns电子的能量不一定高于(n-1)p电子的能量

B.6C的核外电子排布式1s22s22违反了洪特规则