精品解析：四川省宜宾市2024-2025学年高一上学期1月期末考试 化学试题

四川省宜宾市2024-2025学年高一上学期1月期末考试化学试题 （考试时间：75分钟；满分：100分） 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的考号、姓名、班级填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列物体的主要材质不属于金属材料的是 A．生铁铸造的下水井盖 B．硬铝制造的飞机外壳 C．塑料制作的凳子 D．钛合金制造的潜水器耐压球壳 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．生铁是铁的合金，合金属于金属材料，A不符合题意； B．硬铝是铝的合金，属于金属材料，B不符合题意； C．塑料属于有机合成高分子材料，不属于金属材料，C符合题意； D．钛合金是钛的合金，属于金属材料，D不符合题意； 故选C。 2. 向和混合溶液中滴入稍过量的NaOH溶液，可得到分散质粒子直径约10 nm的磁流体。下列说法错误的是 A. 属于硫酸盐 B. NaOH属于碱 C. 属于金属氧化物 D. 磁流体属于溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．由和构成，阴离子为硫酸根，属于硫酸盐，A正确； B．电离时产生的阴离子全部是，属于碱，B正确； C．由金属元素铁和氧元素组成，属于金属氧化物，C正确； D．溶液的分散质粒子直径小于，该磁流体分散质粒子直径约，属于胶体，不属于溶液，D错误； 故选D。 3. 在做钠的相关实验时，下列做法符合安全要求的是 A. 直接用手取用金属钠 B. 金属钠意外着火时用干燥沙土覆盖 C. 近距离俯视坩埚，观察钠在空气中燃烧 D. 未用完的金属钠直接丢入垃圾桶 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠性质活泼，可与手上的汗液反应生成强腐蚀性的，且反应放热会灼伤皮肤，禁止直接用手取用金属钠，A错误； B．钠与水反应生成易燃易爆的，其燃烧产物与反应会生成助燃的，因此钠着火不能用水或类灭火器灭火，用干燥沙土覆盖可隔绝空气，达到灭火目的，B正确； C．钠在空气中燃烧反应剧烈，近距离俯视坩埚时，飞溅的熔融物或火星易灼伤人体，存在安全隐患，C错误； D．未用完的金属钠性质活泼，丢弃在垃圾桶中若接触到水等物质易发生自燃甚至爆炸，需放回原试剂瓶保存，D错误； 故选B。 4. 下列有关氡（）的说法正确的是 A. 中子数为222 B. 最外层电子数为8 C. 与是同种原子 D. 单质的化学性质活泼 【答案】B 【解析】 【详解】A．中子数等于质量数减去质子数，的中子数为，不是222，A错误； B．氡属于0族稀有气体元素，除氦外稀有气体元素原子最外层电子数均为8，B正确； C．与质子数相同、中子数不同，互为同位素，是不同种原子，C错误； D．氡原子最外层为8电子稳定结构，其单质化学性质非常稳定，不活泼，D错误； 故选B。 5. 在溶液中能大量共存的离子是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．与电离出的、均不发生反应，无沉淀、气体、或难电离物质生成，可大量共存，A正确； B．会与溶液中的反应生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．会与溶液中的反应生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．会与结合生成血红色难电离物质，不能大量共存，D错误； 故选A。 6. 高铁酸钠（）是一种新型绿色消毒剂。工业上制备的一种方法是：。下列关于该反应的说法错误的是 A. 作氧化剂 B. 被还原 C. 氧化性： D. 反应在碱性条件下进行 【答案】A 【解析】 【详解】A．中元素化合价由+3升高为中的+6，失电子发生氧化反应，作还原剂，A错误； B．中元素化合价由+1降低为中的-1，得电子被还原，B正确； C．氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，该反应中氧化剂为，氧化产物为，故氧化性：，C正确； D．反应物包含，说明反应在碱性条件下进行，D正确； 故选A。 7. 下列有关含铁化合物用途的说法错误的是 A. 用作外墙红色涂料 B. 用于印刷电路板 C. 用作贫血患者的补铁剂 D. FeO用作打印机磁性墨粉 【答案】D 【解析】 【详解】A．为红棕色固体，俗称铁红，可用作外墙红色涂料，A正确； B．具有氧化性，可发生反应腐蚀铜箔，用于印刷电路板制作，B正确； C．中含有人体可吸收的二价铁元素，可用作贫血患者的补铁剂，C正确； D．不具有磁性，具有磁性的铁的氧化物为，故不能用作打印机磁性墨粉，D错误； 故答案选D。 8. 可作供氧剂：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含电子的数目为 B. 中含氧原子的数目为 C. 溶液中含的数目为 D. 与反应转移电子的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．的物质的量为，含电子物质的量为，数目为，A正确； B．未指明处于标准状况下，无法用计算其物质的量，无法确定所含氧原子的数目，B错误； C．仅给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算溶液中含的数目，C错误； D．与水反应为歧化反应，2 mol参与反应转移2 mol电子，故1 mol反应转移电子数目为，D错误； 故选A。 9. 实验室利用下图装置验证铁与水蒸气反应。下列说法错误的是 A. 反应为 B. 先点燃还原铁粉下方的酒精灯 C. 用燃着的火柴点燃肥皂泡检验生成的氢气 D. 还原铁粉下方酒精灯网罩的作用是集中加热，提高温度 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，题给化学方程式书写无误，A正确； B．实验时应先点燃湿棉花下方的酒精灯，利用产生的水蒸气排尽装置内空气，避免还原铁粉与空气中的氧气反应变质，若先点燃还原铁粉下方的酒精灯会导致铁粉被氧化，B错误； C．反应生成的氢气通入肥皂液中形成肥皂泡，氢气具有可燃性，点燃肥皂泡听到爆鸣声即可证明生成氢气，C正确； D．还原铁粉下方酒精灯的网罩可集中火焰，提高加热温度，满足反应所需的高温条件，D正确； 故选B。 10. 下列过程对应的离子方程式正确的是 A. 溶液中通入： B. 溶液中滴加NaOH溶液： C. 冷的石灰乳中通入： D. NaCl溶液中滴加溶液：↓ 【答案】D 【解析】 【详解】A．该离子方程式电荷不守恒，左侧总电荷为，右侧总电荷为，正确应为，A错误； B．是弱酸的酸式酸根，不能拆分为和，正确应为，B错误； C．石灰乳为的悬浊液，不能拆写为，应保留化学式，正确应为，C错误； D．和均为强电解质完全电离，反应实质是与结合生成沉淀，离子方程式书写无误，D正确； 故选D。 11. 钠及其化合物之间有如下转化关系：。下列说法错误的是 A. ①可在常温下进行 B. ②属于氧化还原反应 C. ③可能有生成 D. ④中a为 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠在常温下与氧气反应生成，加热条件下才生成，因此①可在常温下进行，A正确； B．反应②为，反应中所有元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应，B错误； C．反应③可以是钠与稀盐酸的反应：，因此可能有生成，C正确； D．反应④为侯氏制碱法的核心反应：，因此气体a为，D正确； 故答案选B。 12. 葡萄糖是人体内重要的供能物质。下列说法正确的是 A. 的摩尔质量为180 g B. 中含分子数约为 C. 中含氧原子的物质的量为0.6 mol D. 溶液中碳原子的物质的量为0.05 mol 【答案】C 【解析】 【详解】A．的摩尔质量单位应为，摩尔质量为，选项单位错误，A错误； B．分子中仅含有氢原子，不存在分子，B错误； C．的物质的量为，1个分子含6个氧原子，故氧原子物质的量为，C正确； D．溶液中的物质的量为，1个分子含6个碳原子，故碳原子物质的量为，D错误； 故答案选C。 13. 实验室需要溶液。配制溶液过程中，下列说法错误的是 A. 选用500 mL容量瓶 B. 容量瓶使用前需要检查是否漏水 C. 实验中使用的玻璃棒只起搅拌作用 D. 定容时俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液浓度偏高 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验室无480 mL规格的容量瓶，配制480 mL溶液需选用500 mL容量瓶，A正确； B．容量瓶带有瓶塞，为防止配制过程中漏液，使用前需要检查是否漏水，B正确； C．配制过程中，溶解固体时玻璃棒起搅拌加速溶解的作用，转移溶液时玻璃棒起引流作用，并非只起搅拌作用，C错误； D．定容时俯视容量瓶刻度线，会导致溶液体积偏小，根据，可知所配溶液浓度偏高，D正确； 故选C。 14. 下列实验装置及操作不能达到实验目的的是 A．比较和的稳定性 B．比较Cl和I的非金属性 C．验证亚铁盐的还原性 D．验证无漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．分别加热和，受热分解产生使澄清石灰水变浑浊，受热不分解，装置符合加热固体的操作要求，可比较二者稳定性，A正确； B．新制氯水加入溶液中发生反应，说明氧化性强于，可证明的非金属性强于，B正确； C．向酸性溶液中滴加溶液，被还原为，溶液紫色褪去，证明具有还原性，C正确； D．有色鲜花本身含有水分，干燥的与水反应生成的具有漂白性，会使鲜花褪色，无法验证无漂白性，应选用干燥的有色布条进行实验，D错误； 故答案选D。 二、非选择题：包括4个题，共58分。 15. 价类二维图是学习物质性质的一种常用方法。下图是氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系。 回答下列问题： （1）实验室用与浓盐酸反应制取A的离子方程式是_________________。 （2）B为酸性氧化物，B与NaOH溶液反应的化学方程式是_______________。 （3）D的名称是____________，E的化学式是____________。 （4）F的焰色试验呈紫色，F在水溶液中的电离方程式是___________。 （5）氯气常用于自来水消毒，氯水中的HClO浓度越大杀菌能力越强。已知时，氯水中、、三种微粒百分数［如：］与pH的关系如图所示。用处理自来水时，控制溶液pH的最佳范围是____________（填标号）。 A. 1～3 B. 3～5.5 C. 5.5～7.5 D. 7.5～10 （6）和盐酸反应可生成A和C．若产生标准状况下4.48 L气体A，至少需要消耗的质量是____________g。 【答案】（1） （2） （3） ①. 次氯酸 ②. （4） （5）B （6）42.6 【解析】 【分析】根据二维图可知，A为含的单质，A为，B为，C为，D为次氯酸，E是，F是； 【小问1详解】 实验室用与浓盐酸反应制取A的离子方程式是； 【小问2详解】 B为含的酸性氧化物，B与NaOH溶液反应的化学方程式是; 【小问3详解】 D为+1价的含酸，D的名称是次氯酸，E为+7价的含酸，E的化学式是； 【小问4详解】 F的焰色试验呈紫色，F含，且为+3价的含盐，在水溶液中的电离方程式是； 【小问5详解】 氯水中的HClO浓度越大杀菌能力越强，因此的最佳范围为3～5.5，故答案选B。 【小问6详解】 和盐酸反应可生成A和C，A为，C为，发生反应，若产生标准状况下4.48 L气体A，该气体的物质的量为，至少需要消耗的质量是； 16. W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，有关信息如下表。 元素 元素性质或原子结构信息 W W的一种原子无中子 X X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍 Y Y的原子半径是短周期主族元素中最大的 Z Z是地壳中含量最多的金属元素 Q 与Y同周期，常见化合价有-2，+4，+6价等 回答下列问题： （1）W的元素名称是____________。X在周期表中的位置是____________。 （2）X、Z对应的简单离子中，半径较大的是____________（填离子符号）。 （3）金属性：Y____________Z（填“>”或“<”）。 （4）Q的简单离子结构示意图是____________。 （5）Ga是一种重要的半导体材料，位于元素周期表第四周期第IIIA族，预测Ga的性质与上述表格中____________（填元素符号）最相似。 （6）与Y的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是__________。 （7）下列关于元素的说法正确的是____________（填标号）。 A. 单质与反应，Q更容易 B. 可与发生置换反应 C. 简单气态氢化物热稳定性： D. 由X、Q组成的化合物不止一种 【答案】（1） ①. 氢 ②. 第二周期第VIA族 （2） （3）> （4） （5）Al （6） （7）BD 【解析】 【分析】W的一种原子无中子，W是H；X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，次外层电子数为2，最外层电子数为6，X是O；Y的原子半径是短周期主族元素中最大的，所以Y是Na；Z是地壳中含量最多的金属元素，所以Z是Al；Q与Y同周期，化合价为-2、+4、+6价，Q是S； 【小问1详解】 W是H，元素名称为氢，X是O，位于第二周期第ⅥA族； 【小问2详解】 X是O，Z是Al，二者形成的离子具有相同的电子层，核电荷数越大，离子半径越小，因此半径较大的是； 【小问3详解】 Y是Na，Z是Al，同周期从左至右，失电子能力减小，因此金属性逐渐减弱，因此金属性Na>Al； 【小问4详解】 Q是S，离子结构示意图为； 【小问5详解】 Ga是一种重要的半导体材料，位于元素周期表第四周期第IIIA族，物质的化学性质与最外层电子数相关，因此Ga的性质与Al相似； 【小问6详解】 X是O，Z是Al，Y是Na，与反应的离子方程式为； 【小问7详解】 X是O，Q是S，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱； A．非金属单质与氢气反应越容易，元素非金属性越强，因此X更容易，A错误； B．和发生反应，B正确； C．X（O）与Q（S）形成的气态氢化物为H2O、H2S，非金属性越强，气态氢化物越稳定，因此X>Q，C错误； D．X（O）与Q（S）可组成的化合物有、，D正确； 故答案选BD。 17. 电池级碳酸锂是锂离子电池的重要电极材料。以锂辉矿（主要含和少量）为原料制备电池级的一种工艺流程如下图： 回答下列问题： （1）“滤渣1”的主要成分有、____________（填化学式）。 （2）“净化1”步骤，加入的作用是____________________________________。 （3）“净化2”步骤，主要除去的离子是____________。 （4）“沉锂”步骤，反应的离子方程式是_______________。 （5）“氢化”步骤，发生的反应所属基本反应类型是________________。 （6）“热分解”步骤，反应的化学方程式是____________。 （7）流程中可以循环利用的物质是____________（填化学式）。 【答案】（1） （2）将氧化为 （3）、 （4） （5）化合反应 （6） （7） 【解析】 【分析】锂辉矿烧渣中含有，还有少量，加入稀硫酸酸化，转化为硫酸锂和难溶物，溶液中的与结合形成微溶物，过滤得到含、的滤渣1和含有、、、少量的滤液，向滤液中加入、熟石灰，将氧化为沉淀以除去Fe3+，加入适量碳酸钠固体可将溶液中少量的钙离子和镁离子除去，加入碳酸钠溶液，过滤得到工业级碳酸锂，工业级碳酸锂先加入去离子水溶解后通入二氧化碳得到，最后热分解得到电池级碳酸锂和二氧化碳。 【小问1详解】 由分析知，滤渣1的主要成分有、； 【小问2详解】 净化1步骤，加入具有强氧化性，能将氧化为从而调溶液的pH转化为氢氧化铁沉淀除去； 【小问3详解】 净化1后的溶液中含有、、少量，故净化2步骤，加入碳酸钠固体主要除去的离子是、； 【小问4详解】 沉锂步骤，锂离子与碳酸根离子形成碳酸锂沉淀，反应的离子方程式是； 【小问5详解】 氢化步骤，发生的反应为，所属基本反应类型是化合反应； 【小问6详解】 热分解步骤中，碳酸氢锂受热分解生成碳酸锂、二氧化碳和水，反应的化学方程式是 【小问7详解】 热分解产生二氧化碳，氢化步骤需加入二氧化碳，因此可循环利用的物质是二氧化碳； 18. 氯化溴（BrCl）主要用作工业消毒剂。某化学实验小组在实验室中利用下图所示装置制备BrCl（夹持装置略去）。 已知：①BrCl化学性质与相似；遇水易反应。 ②和BrCl的熔沸点如下表： 物质 熔点/ 沸点/ -101.5 -34.6 BrCl -66 5 回答下列问题： （1）BrCl中溴元素的化合价是____________。 （2）试剂X是____________。 （3）装置B和C____________（填“能”或“不能”）交换，理由是_______________________________。 （4）装置D应选用____________（填“热水浴”或“冰水浴”）。 （5）装置D中可能发生副反应。为避免副反应发生，应减慢装置A中产生的速率，具体操作是____________________________________。 （6）可用装置G代替装置E和F．试剂Y是____________，其作用是____________________________。 【答案】（1）+1 （2）浓硫酸 （3） ①. 不能 ②. 通过装置B时会带出水蒸气，与BrCl发生反应 （4）冰水浴 （5）控制分液漏斗旋塞，缓慢滴加浓盐酸 （6） ①. 碱石灰 ②. 吸收，防止污染环境，同时防止空气中水蒸气进入装置D 【解析】 【分析】A装置中高锰酸钾和浓盐酸制备氯气，B饱和食盐水除去氯化氢杂质，C装置中用浓硫酸除去水蒸气，D装置液溴和氯气反应制备一氯化溴，E中加入浓硫酸防止F中的水蒸气进入装置D，F为尾气吸收装置； 【小问1详解】 BrCl中氯易得电子，为-1价，溴元素的化合价是+1价； 【小问2详解】 试剂X的目的是除去水蒸气，因此为浓硫酸； 【小问3详解】 装置B和C不能交换，因为通过装置B时会带出水蒸气，与BrCl发生反应； 【小问4详解】 的沸点是5℃，装置D应选用冰水浴可使生成的冷凝为液态，减少其挥发，便于收集； 【小问5详解】 装置D中可能发生副反应。为避免副反应发生，应减慢装置A中产生的速率，可选择分液漏斗，通过控制分液漏斗旋塞，缓慢滴加浓盐酸 【小问6详解】 装置E防止空气中水蒸气进入装置D，F的目的是吸收，防止污染环境，试剂Y可选用碱石灰，起到相同的作用； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 四川省宜宾市2024-2025学年高一上学期1月期末考试化学试题 （考试时间：75分钟；满分：100分） 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的考号、姓名、班级填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列物体的主要材质不属于金属材料的是 A．生铁铸造的下水井盖 B．硬铝制造的飞机外壳 C．塑料制作的凳子 D．钛合金制造的潜水器耐压球壳 A. A B. B C. C D. D 2. 向和混合溶液中滴入稍过量的NaOH溶液，可得到分散质粒子直径约10 nm的磁流体。下列说法错误的是 A. 属于硫酸盐 B. NaOH属于碱 C. 属于金属氧化物 D. 磁流体属于溶液 3. 在做钠的相关实验时，下列做法符合安全要求的是 A. 直接用手取用金属钠 B. 金属钠意外着火时用干燥沙土覆盖 C. 近距离俯视坩埚，观察钠在空气中燃烧 D. 未用完的金属钠直接丢入垃圾桶 4. 下列有关氡（）的说法正确的是 A. 中子数为222 B. 最外层电子数为8 C. 与是同种原子 D. 单质的化学性质活泼 5. 在溶液中能大量共存的离子是 A. B. C. D. 6. 高铁酸钠（）是一种新型绿色消毒剂。工业上制备的一种方法是：。下列关于该反应的说法错误的是 A. 作氧化剂 B. 被还原 C. 氧化性： D. 反应在碱性条件下进行 7. 下列有关含铁化合物用途的说法错误的是 A. 用作外墙红色涂料 B. 用于印刷电路板 C. 用作贫血患者的补铁剂 D. FeO用作打印机磁性墨粉 8. 可作供氧剂：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含电子的数目为 B. 中含氧原子的数目为 C. 溶液中含的数目为 D. 与反应转移电子的数目为 9. 实验室利用下图装置验证铁与水蒸气反应。下列说法错误的是 A. 反应为 B. 先点燃还原铁粉下方的酒精灯 C. 用燃着的火柴点燃肥皂泡检验生成的氢气 D. 还原铁粉下方酒精灯网罩的作用是集中加热，提高温度 10. 下列过程对应的离子方程式正确的是 A. 溶液中通入： B. 溶液中滴加NaOH溶液： C. 冷的石灰乳中通入： D. NaCl溶液中滴加溶液：↓ 11. 钠及其化合物之间有如下转化关系：。下列说法错误的是 A. ①可在常温下进行 B. ②属于氧化还原反应 C. ③可能有生成 D. ④中a为 12. 葡萄糖是人体内重要的供能物质。下列说法正确的是 A. 的摩尔质量为180 g B. 中含分子数约为 C. 中含氧原子的物质的量为0.6 mol D. 溶液中碳原子的物质的量为0.05 mol 13. 实验室需要溶液。配制溶液过程中，下列说法错误的是 A. 选用500 mL容量瓶 B. 容量瓶使用前需要检查是否漏水 C. 实验中使用的玻璃棒只起搅拌作用 D. 定容时俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液浓度偏高 14. 下列实验装置及操作不能达到实验目的的是 A．比较和的稳定性 B．比较Cl和I的非金属性 C．验证亚铁盐的还原性 D．验证无漂白性 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：包括4个题，共58分。 15. 价类二维图是学习物质性质的一种常用方法。下图是氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系。 回答下列问题： （1）实验室用与浓盐酸反应制取A的离子方程式是_________________。 （2）B为酸性氧化物，B与NaOH溶液反应的化学方程式是_______________。 （3）D的名称是____________，E的化学式是____________。 （4）F的焰色试验呈紫色，F在水溶液中的电离方程式是___________。 （5）氯气常用于自来水消毒，氯水中的HClO浓度越大杀菌能力越强。已知时，氯水中、、三种微粒百分数［如：］与pH的关系如图所示。用处理自来水时，控制溶液pH的最佳范围是____________（填标号）。 A. 1～3 B. 3～5.5 C. 5.5～7.5 D. 7.5～10 （6）和盐酸反应可生成A和C．若产生标准状况下4.48 L气体A，至少需要消耗的质量是____________g。 16. W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，有关信息如下表。 元素 元素性质或原子结构信息 W W的一种原子无中子 X X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍 Y Y的原子半径是短周期主族元素中最大的 Z Z是地壳中含量最多的金属元素 Q 与Y同周期，常见化合价有-2，+4，+6价等 回答下列问题： （1）W的元素名称是____________。X在周期表中的位置是____________。 （2）X、Z对应的简单离子中，半径较大的是____________（填离子符号）。 （3）金属性：Y____________Z（填“>”或“<”）。 （4）Q的简单离子结构示意图是____________。 （5）Ga是一种重要的半导体材料，位于元素周期表第四周期第IIIA族，预测Ga的性质与上述表格中____________（填元素符号）最相似。 （6）与Y的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是__________。 （7）下列关于元素的说法正确的是____________（填标号）。 A. 单质与反应，Q更容易 B. 可与发生置换反应 C. 简单气态氢化物热稳定性： D. 由X、Q组成的化合物不止一种 17. 电池级碳酸锂是锂离子电池的重要电极材料。以锂辉矿（主要含和少量）为原料制备电池级的一种工艺流程如下图： 回答下列问题： （1）“滤渣1”的主要成分有、____________（填化学式）。 （2）“净化1”步骤，加入的作用是____________________________________。 （3）“净化2”步骤，主要除去的离子是____________。 （4）“沉锂”步骤，反应的离子方程式是_______________。 （5）“氢化”步骤，发生的反应所属基本反应类型是________________。 （6）“热分解”步骤，反应的化学方程式是____________。 （7）流程中可以循环利用的物质是____________（填化学式）。 18. 氯化溴（BrCl）主要用作工业消毒剂。某化学实验小组在实验室中利用下图所示装置制备BrCl（夹持装置略去）。 已知：①BrCl化学性质与相似；遇水易反应。 ②和BrCl的熔沸点如下表： 物质 熔点/ 沸点/ -101.5 -34.6 BrCl -66 5 回答下列问题： （1）BrCl中溴元素的化合价是____________。 （2）试剂X是____________。 （3）装置B和C____________（填“能”或“不能”）交换，理由是_______________________________。 （4）装置D应选用____________（填“热水浴”或“冰水浴”）。 （5）装置D中可能发生副反应。为避免副反应发生，应减慢装置A中产生的速率，具体操作是____________________________________。 （6）可用装置G代替装置E和F．试剂Y是____________，其作用是____________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $