北京师范大学附属中学2026-2027学年高三上学期统一练习（1）化学试题

北师大附中2026-2027学年高三化学统一练习（1) 第一部分 相对原子质量：N-14Ti-48 1、中国科学家对量子材料的研究处于国际领先水平，近年来对石墨烯、硅烯、锗烯等低维 量子材料的研究发展迅速。下列说法不正确的是 A、碳、硅、锗属于同主族元素 B.第一电离能：C>Si ·C、红外光谱法可直接确定石墨烯的晶体结构D.硅和锗常用作半导体材料 2、下列化学用语或图示表达不正确的是 AH202的电子式：H[0:0]2-H B.CH4分子的球棍模型：© C.A13+的结构示意图： +13 D.乙炔的结构式：H-C=C-H 3,酸性锌锰干电池的构造示意图如下。关于该电池及其工作原理，下列说法正确的是 A.石墨作电池的负极材料 石墨电极 B.电池工作时，NH4向负极方向移动 二氧化任和炭黑 C.MnO,发生氧化反应 氯化铵和氧化年 - 锌筒 、D.锌筒发生的申极反应为7n-2e=Zn2+ 4.下列说法不正确的是 A.葡萄糖氧化生成CO2和H20的反应是放热反应 B,核酸可看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的生物大分子 C由氨基乙酸形成的二肽中存在两个氨基和两个羧基“ D.向饱和的NaCI溶液中加入少量鸡蛋清溶液会发生盐析 5.下列方程式与所给事实不相符的是 A.海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：2Br+C2一B2+2CI B.用绿矾(FeSO47H20)将酸性工业废水中的Cr2O72转化为Cr3+: 6fe2++Cr202+14Ht=6Fe3++2Cr3+7H20 C,用5%Na2SO4溶液能有效除去误食的Ba2+:S042+Ba2+一BaS04↓ D.用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为溶于酸的CaC03:Ca2++CO,2一CaCO3↓ 扫描全能王创建 6.下列实验的对应操作中，不合理的是 茶水 液面嘉削座 线约1cm 眼晴注视维形瓶中溶液 水 A.用HCI标准溶液 C.从提纯后的NaCl D.配制一定物质的 B. 滴定NaOH溶液 稀释浓硫酸 溶液获得NaCl晶体 量浓度的KCI溶液 7、硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。 黄铁 S0:通空气、400-500CS0,98.39%浓硫酸 HaSO (含FeS) 常压、催化剂 加热 空气 FeO等 下列说法不正确的是 A.I的化学方程式：3FeS,+8O2△Fe304+6S02 B.Ⅱ中的反应条件都是为了提高SO2平衡转化率 C.将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生 D.生产过程中产生的尾气可用碱液吸收 8.关于Na2CO3和NaHC,的下列说法中，不正确的是 A.两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同 B.可用NaOH溶液使NaHCO,转化为Na2CO3 C.利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去NaHCO? D.室温下，二者饱和溶液的pH差约为4，主要是由于它们的溶解度差异 9.氘代氨(ND3)可用于反应机理研究。下列两种方法均可得到ND:①Mg3N2与D2O的水 解反应；②NH3与D2O反应。下列说法不正确的是 A,NH3和ND,可用质谱法区分 B.NH和ND均为极性分子 C.方法①的化学方程式是Mg3N2+6D20=3Mg(ODh+2ND,↑ D,方法②得到的产品纯度比方法①的高 2 器 扫描全能王创建 10.根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、 干燥NHCO,四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是 A.制取氨气 B.制取NaHCO, C.分离NaHCO,D.干燥NaHCO, 11.CO,的资源化利用有利于实现“碳中和”。利用CO2为原料可以合成新型可降解高分子P, 其合成路线如下。 已知：反应①中无其他产物生成。 C01+今∠ 催化剂 催化剂 反应① 反应② X 下列说法不正确的是 A.C02与X的化学计量比为1：2 B.P完全水解得到的产物的分子式和Y的分子式相同 C.P可以利用碳碳双键进一步交联形成网状结构 D.Y通过碳碳双键的加聚反应生成的高分子难以降解 12.下列依据相关数据作出的推断中，不正确的是 A.依据相同温度下可逆反应的Q与K大小的比较，可推断反应进行的方向 B.依据一元弱酸的Ka,可推断它们同温度同浓度稀溶液的pH大小 C.依据第二周期主族元素电负性依次增大，可推断它们的第一电离能依次增大 D.依据F、CI、Br、I的氢化物分子中氢卤键的键能，可推断它们的热稳定性强弱 3 器 扫描全能王创建 13.研究[Co(NH:)6]SO4溶液的制备、性质和应用。 ①向CoSO4溶液中逐滴加入氨水，得到[CoNH)6]SO4溶液。 ②分别将等浓度的CoSO4溶液、[CoNH)6]SO4溶液放置于空气中，一段时间后， 加入浓盐酸，前者无明显现象，后者产生使淀粉KⅪ溶液变蓝的气体。 ③[CoNH)6]SO4溶液可处理含NO的废气，反应过程如下。 NHNO2+NHNO 2[Co(NH)2 02 2NO+4NH+HO [(NH),Co O-O Co(NH); 2NH 下列说法正确的是 A.①中，为避免CoSO4溶液与氨水生成Co(OH)2沉淀，可先加入适量的NH4hSO4溶液 B.②中，CoSO4溶液中的Co2浓度比[CoNH)6]SO4溶液中的高，CoSO4的还原性 比「CoNH)6]SO4的强 C.③中，[CoNH3)6]2+转化为[NH)sCo-0-O-CoNH)5]4+,Co元素的化合价不变 D.③中，降低pH可显著提高NO的脱除率 14.为探究Na2SO3的性质，实验小组同学进行了如下实验： S滴0.1moL4 I mL 0.2 mol-L-! BaC溶液 稀硝酸 ②产生白色沉淀 ③沉淀不消失 有刺澈性气味 ①1mL0.1mol-L- 5滴0.1moL-1 Na,S0,溶液 1 mL0.2 mol-L-! 登1小时→ 稀硝酸 BaCli溶液 ④有刺激性气味 ⑤无明显变化 ⑥产生白色沉淀 有刺激性气味 下列说法一定正确的是 A.③和④中产生的气体成分完全相同 B.②和⑥中沉淀的主要成分不同 C.①→②和④→⑥均只发生了复芬解反应D.S032的还原性在酸性条件下增强 扫描全能王创建 第二部分 本部分共5题，共58分。 15.(8分)氮元素及其化合物在各领域中应用广泛。 (1)基态N原子核外电子轨道表示式是 (2)丁二酮肟可用于检验溶液中的N2+,原理如下。 0 CH,- -CH H.C. CH. N +Ni2→ Ni +2H HO OH H,C 0 0 丁二酮肟 一（丁二酮肟)合镍 ①丁二酮肟中N原子的杂化轨道类型是 0 ②二（丁二酮肟）合镍为非极性分子，结构稳定，含有共价键、配位键、氢键等作用 力，请在图中方框内补全其结构。 (3)乙二胺（用“e”表示）可用于电镀镍工艺。向NiSO4电解液中加入乙二胺，可将Ni2+ 转化为Ni(en)]2+,使得电解时Ni2*放电速率缓慢且平稳、得到的镀层更加致密、细 腻，原因是一。 (4)氮化钛(TN)是一种优良的高温结构材料，晶胞结构如图所示。 ①与每个T原子等距且紧邻的Ti原子数目是一。 Ti ②已知，晶体密度为pgcm-3,阿伏加德罗常数为NA。 ON 该晶胞边长为cm(列出计算式)。 ③碳化钛(TC)与TN晶胞结构类似，且均为过渡晶体，其中所含离子键百分数更 大的是（填“TiC”或“TiN")。 5 扫描全能王创建 16.(10分)硫酸是一种重要的基础化工原料，可用不同的方法制备。 (1)18~19世纪，利用S02和氮氧化物制疏酸，过程中的物质转化如阁1所示。 ①工业上可用NH3生产NO,为该工艺提供 HOSO2ONO 氮氧化物，反应的化学方程式是 H0 ②制硫酸总反应的化学方程式是。 H20 S02 06, ③i中反应的SO2与NO2的物质的量之比是 (2)现代用接触法制硫酸，关键工序是$D2的催化氧化： NO2 HSO 图1 2S02(g)+02(g)=2S03(g)AH=-196 kJ.mol-1 ①SO2中疏氧键键能的平均值为a kJ.mol一l,SO,中硫氧键键能的平均值为b kJmol',则 O2中氧氧键的键能为 kJmol-1。 ②其他条件不变，1相同时闻内S02的转化率 随温度的变化如图2所示。温度大于T, SO2的转化率减小，可能的原因是 温度 图2 (3)人们设计了以工业废液为原料制备疏酸的方法。 电解NH4)2SO4废液制较浓硫酸，同时获得氨水，其原理示意图如图所示。 (NHL)2S04废液 稀氣水」稀疏酸 N← M A极 B极 X 较浓氨水较浓疏酸 注：X、Y分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜，电极均为惰性电极。 结合化学用语解释装置中生成较浓硫酸的原理： 6 器 扫描全能王创建 17.(14分)有机化合物K作为高活性农用杀菌剂，其合成路线如下。 COCI C,H,CIO, COCi, CH B 多步反应 C,H,O, C,H,OH C.HO: CHCOOC,H. CuH2O, G D 浓HSO4,△ E /C,H,ONa F ①LiOH②H C,H CiHO H -H20 已知： i.R-COOH-COCL+R-COCI R (1)A分子含有的官能团名称是一 (2)D→B的化学方程式是一。 (3)F的结构简式是。 (4)依据E→F的反应原理，F在一定条件下缩聚成高分子的化学方程式为 (5)下列说法正确的是（填序号）。 a.I能与NaHCO3溶液反应 b.J的分子式为CHN,核磁共振氢谱显示峰面积比为1：4：6 c.1molK最多能与7molH2发生加成反应 (6)B与F合成G过程如下。 COCI +-HCL为MHCL CH. B G ①判断并解释F中基团对a-H活泼性的影响一 ®已知：g又心丝RR,L和M的结构商大分大 OH 扫描全能王创建 18.(14分)某研究小组探究SO2和FeNO3)3溶液的反应。 浓疏酸 N2 尾气处理装置 弹簧夹 Na2SO,固体1.0 mol/LFe(NO)和 BaCl2混合液 A B 已知：1.0mol/L的FeNO)3溶液的pH=1 (1)装置A中反应的化学方程式是 (2)为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是 (3)装置B中产生了白色沉淀，其成分是 (4)分析B中产生白色沉淀的原因： 观点1： ； 观点2：S02与Fe3+反应； 观点3：在酸性条件下SO2与NO3反应； ①按观点2，装置B中反应的离子方程式是· 证明该观点应进一步确认生成的新物质，其实验操作及现象是 ②按观点3，只需将装置B中的FNO)3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条 件下进行实验。应选择的试剂是（填序号） a.0.1mol/L稀硝酸 b,1.5mol/L Fe(NO3)h溶液 c,6.0mol/L NaNO3和0.2mol/L盐酸等体积混合的溶液 8 器 扫描全能王创建 19.(12分) 探究Na2SO3固体的热分解产物。 资料：①4NaSO,△Na2S+3Na2SO4。 ②NaS能与S反应生成NaSx,Na2Sx与酸反应生成S和H2S。 ③BaS易溶于水。 隔绝空气条件下，加热无水N2SO3固体得到黄色固体A,过程中未检测到气体生成。 黄色固体A加水得到蚀液，放置得无色溶液B。 (1)检验分解产物Na2S 取少量溶液B,向其中滴加CuSO4溶液，产生黑色沉淀，证实有S2。反应的离子方程 式是 (2)检验分解产物Na2SO4 取少量溶液B,滴加BaCh溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀增多（经检验该沉 淀含S),同时产生有臭鸡蛋气味的气体(HS)。由于沉淀增多对检验造成干扰，另取 少量溶液B,加入足量盐酸，离心沉降（固液分离）后， (填操作和现象)， 可证实分解产物中含有SO好。 (3)探究(2)中S的来源 来源1：固体A中有未分解的Na2SO3,在酸性条件下与Na2S反应生成S。 来源2：溶液B中有Na2Sx,加酸反应生成S。 针对来源1进行如下实验： 白色沉淀2 白色沉淀1 HSO 足量 溶液2 少量KMnO,溶液 溶液B 紫色溶液 BaCl2溶液 溶液1 ①实验可证实来源1不成立。实验证据是 ②不能用盐酸代替硫酸的原因是 ③写出来源2产生S的反应的离子方程式： (4)实验证明Na2SO3固体热分解有Na2S、Na2S04和S产生。运用氧化还原反应规律分析 产物中S产生的合理性： 器 扫描全能王创建北师大附中2026-2027学年高三化学统一练习（1) 参考答案 第一部分共14题，每题3分，共42分。 1、C2.A3.D4.C5.D6.D7.B8.D9.D10.C 11、B12.C13.A 14.B 第二部分共5题，共58分。 15.(8分) 1s 2s 2p (1)四▣tT (2)①sp2 ② 0 HC. CH. H,C (3)通过反应Ni2*+3en亡Ni(en]2+降低cNi2+),使得Ni2+放电速率减缓，同时通 过平衡移动补充放电消耗的N2+,使其浓度保持稳定，达到放电速率平稳的作用。(2分) 3 ② 4×48+1④ (4)①12 ③TiN PNA 16.(10分) (1)①4NH3+502雀热4N0+6H20 △ ②2S02+02+21Hi0氢氧化他2HS0, ③2：3 (2)①6b-4a-196 ②温度升高使催化剂失去活性。$O2的催化氧化反应是放热反应，温度升高， 反应的平衡转化率减小 (3)B极的电极反应：2H0-4e=O2↑+4H,cH)增大，SO通过阴离子交换 膜进入B极区，c(SO)增大，最终得到较浓硫酸 器 扫描全能王创建 17.(14分) (1)羧基、碳氯键 (2) COOH COOC,H C,H.OH 浓H,SQ +H,0 (3) (4) C,HONa H+,H, (n-1)C.H,OH (5)ab (6)①增强α-H的活泼性。酯基和酮羰基均为吸电子基团，可以使α位C一H极性 增强，易断裂。 ② CH 18.(14分) (1)Na2S03+H2S04(浓)=Na2S04+S02↑+H20 (2)打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N2,关闭弹簧夹 (3)BaS04 (4)观点1：SO2和Fe3+、酸性条件下NO3都反应 ①S0+2Fe+Ba?+1210-BaS04+2Fe2++4Ht（可分两步写，各1分) 取少量B中溶液于试管中，加入少量铁氰化钾[K3F(CN)%]溶液产生蓝色沉淀，则 溶液中有Fe2+,观点2合理 ②c 19.(12分) (1)Cu2++S2=CuS (2)取上层清液，加入BaC2溶液，产生白色沉淀 (3)①向溶液2中加入少量KMnO4溶液，紫色不褪，证明无So ②盐酸有还原性，可使KMnO4溶液褪色，干扰SO检验 ③S2+2Ht=(x-1)S1+HS↑ (4)Na2SO3热分解时只有+4价硫元素发生氧化还原反应，升价产物有NaSO4,降价 产物有S是合理的。 扫描全能王创建